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第八單元 常見的酸、堿、鹽
8.4 常見的鹽
九下化學 KY
1.了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等鹽在日常生活中的應用。
2.能依據物質的類別列舉一些簡單的鹽。
3.在回顧酸、堿化學性質的基礎上歸納鹽的化學性質。
4.了解復分解反應發(fā)生的條件，學會判斷酸、堿、鹽之間的反應能
否發(fā)生。
5.能基于真實問題情境，依據常見物質的性質，初步分析和解決相
關的綜合問題。
1.鹽的來源
（1）有的鹽在自然界中有大量蘊藏，如氯化鈉、碳酸鈣等。
（2）有的鹽由工廠制造，如碳酸鈉、碳酸氫鈉等。
2.幾種常見鹽的用途
鹽的名 稱 化學式 成分或俗 稱 性狀 主要用途
氯化鈉 食鹽的主 要成分 白色晶體，易 溶于水，有咸 味；溶液呈中 性 食品加工調味；
配制醫(yī)用生理鹽
水；制鹽酸、氯
氣等化工原料
鹽的名 稱 化學式 成分或俗 稱 性狀 主要用途
碳酸鈣 石灰石、 貝殼、大 理石的主 要成分 多為灰白色礦 物，純凈物為 白色粉末；難 溶于水，能與 酸反應 建筑、裝飾材
料，制熟石灰原
料；珍珠首飾；
煉鐵、煉鋼原
料；制水泥原料
鹽的名 稱 化學式 成分或俗 稱 性狀 主要用途
碳酸鈉 純堿、蘇 打 白色晶體、風 化成粉末;易 溶于水，水溶 液呈堿性 造紙原料；制洗
滌劑；用于印染
工業(yè)；制玻璃、
瓷磚原料
鹽的 名稱 化學式 成分或 俗稱 性狀 主要
用途
碳酸 氫鈉 小蘇打 白色粉末；能溶于水，水溶液有弱堿性，較易分解（ ） 作面點發(fā)
酵劑；作滅火劑的原料
特別提醒
鹽溶液不一定呈中性
有些鹽溶液呈中性，如氯化鈉溶液；有些鹽溶液呈堿性，如碳酸鈉
溶液和碳酸氫鈉溶液;有些鹽溶液呈酸性，如硫酸銨、氯化銨溶液。
拓展培優(yōu)
1.侯氏聯(lián)合制堿法
以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法可以制得純堿，
后來我國制堿專家侯德榜在氨堿法的基礎上發(fā)明了“侯氏聯(lián)合制堿
法”。有關反應的化學方程式：
、
。
2.廣泛存在于海水、鹽井、鹽湖、鹽礦中，由于 的溶解度
受溫度影響較小，所以可以采用蒸發(fā)溶劑（海水曬鹽）法制取
。
典例1 下列有關鹽的用途說法錯誤的是( )
D
A.氯化鈉可用作調味品
B.碳酸鈣可用于制取二氧化碳
C.小蘇打可用于焙制糕點
D.亞硝酸鈉可代替食鹽腌制食品
[解析] A（√）食鹽的主要成分為氯化鈉，可用作調味品；B（√）
碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，則碳酸鈣可用于制
取二氧化碳；C（√）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，可用于焙制糕點；
D（×）亞硝酸鈉有毒，不能代替食鹽腌制食品。
1.鹽的組成
鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。
如硫酸鈉、硫酸銨m>等。
“銨根離子銨鹽”
2.鹽的分類
分類標準 組成特點 鹽類統(tǒng)稱 舉例
根據鹽中 陰離子的 不同分類 金屬離 子、 鹽酸鹽 （氯化物） 、、、 、
等
金屬離 子、 硫酸鹽 、、 、
等
金屬離 子、 硝酸鹽 、 、
、 等
……
分類標準 組成特點 鹽類統(tǒng)稱 舉例
根據鹽中 陽離子的 不同分類 、酸根 離子 鉀鹽 、、、
等
、酸 根離子 鈉鹽 、、 、
等
、酸 根離子 銨鹽 、 、
、 等
……
3.常見酸、堿、鹽的溶解性
典例2 只用水這一種試劑不能將下列各組固體物質鑒別出來的是
( )
D
A.和 B.和
C.和 D.和
[解析] A（能）溶于水吸熱，使溶液溫度降低， 溶于
水溫度幾乎無變化；B（能）易溶于水， 難溶于水；
C（能）溶于水放熱，使溶液溫度升高， 溶于水溫度幾
乎無變化；D（不能）和 均可溶于水形成無色溶液，
且溶解過程均無明顯的溫度變化。
性質 反應發(fā)生條件 基本反應 類型 舉例
鹽 金屬 新鹽 新金屬 ①金屬比鹽中的 金屬活潑 、、 除外 ； ②鹽可溶 置換反應
性質 反應發(fā)生條件 基本反應 類型 舉例
鹽酸 新鹽 新 酸 ①酸可溶； ②反應后有沉淀 或氣體生成 復分解反 應
碳酸分解所得
性質 反應發(fā)生條件 基本反應 類型 舉例
鹽堿 新鹽 新 堿 ①鹽和堿均可溶； ②反應后有沉淀或氣體生成 復分解反 應
性質 反應發(fā)生條件 基本反應 類型 舉例
鹽 鹽2 新鹽 新鹽2 ①兩種鹽均可溶； ②反應后有沉淀生成 復分解反 應
典例3 下列試劑分別滴入、 、 三種溶液中，
會出現三種不同現象的是( )
A
A.溶液 B. 溶液
C. 溶液 D.酚酞溶液
[解析]
溶液 溶液 溶液
溶液 出現白色沉淀 產生氣泡 不反應
溶液 出現白色沉淀 不反應
溶液 不反應 出現白色沉淀
酚酞溶液 顯紅色 顯無色
1.復分解反應發(fā)生的條件
【實驗】按下表所示進行實驗，觀察現象并寫出化學方程式。
實驗 序號 實驗操作 現象 化學方程式 生成物
特征
① 向裝有稀鹽酸的 試管中滴加硝酸 銀溶液 產生白 色沉淀 沉淀
實驗 序號 實驗操作 現象 化學方程式 生成物
特征
② 向裝有稀鹽酸的 試管中滴加碳酸 氫鈉溶液 產生氣 泡 氣體
兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成物中如果有沉淀
（難溶物）、氣體或水，那么復分解反應就能發(fā)生。
碳酸氫鈉能和鹽酸
反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可緩解胃酸過多
2.常見復分解反應的類型與發(fā)生反應的具體條件
反應物的類別 反應物條件 生成物條件
酸 金屬氧化物 酸可溶 至少滿足下列三個條
件中的一個：
①有沉淀生成；
②有氣體生成；
③有水生成
酸 堿 至少一種可溶
酸 鹽 酸可溶
堿 鹽 堿和鹽均可溶
鹽 鹽 兩種鹽均可溶
典例4 根據復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質間不能發(fā)生
反應的是( )
D
A.固體和稀鹽酸 B. 溶液和稀硫酸
C.溶液和溶液 D.溶液和 溶液
[解析]

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