資源簡(jiǎn)介

(共40張PPT)
第八單元 常見的酸、堿、鹽
8.3 酸和堿反應(yīng)
九下化學(xué) KY
1.認(rèn)識(shí)酸、堿的組成，知道酸和堿在溶液中分別產(chǎn)生了氫離子和氫
氧根離子。
2.理解中和反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)，聯(lián)系前兩節(jié)所學(xué)，系統(tǒng)歸納酸、堿
各自的主要化學(xué)性質(zhì)。
3.明確復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分的反應(yīng)。
4.了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
1.探究溶液的導(dǎo)電性
（1）實(shí)驗(yàn)操作：在6只小燒杯中分別裝有
蒸餾水、酒精、稀鹽酸、稀硫酸、稀燒堿
溶液和澄清石灰水各 ，按如圖所示
的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)閉合開關(guān)接通電源后，
觀察燈泡是否發(fā)亮。
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
試劑 蒸餾水 酒精 稀鹽酸 稀硫酸 稀燒堿溶液 澄清石灰水
燈泡亮否 不亮 不亮 亮 亮 亮 亮
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論
蒸餾水和酒精不導(dǎo)電，
稀鹽酸、稀硫酸、稀燒堿溶液和澄清石灰水能夠?qū)щ姟?br/>以分子形式存在
存在可自由移動(dòng)的帶電微觀粒子——離子
（4）實(shí)驗(yàn)分析
蒸餾水、酒精不導(dǎo)電，是因?yàn)橐后w中沒有帶電微觀粒子；酸溶液和
堿溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槿芤褐写嬖诳勺杂梢苿?dòng)的帶電微觀粒子。
特別提醒
有帶電微觀粒子的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如氫氧化鈉固體等不能導(dǎo)電，
有帶電微觀粒子且其能夠自由移動(dòng)的物質(zhì)才能導(dǎo)電。
（1）如圖1所示，酸溶于水后，能解離出可自由移動(dòng)的 和酸根離
子，不同的酸溶液中都含有相同的 ,故酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
（2）如圖2所示，堿溶于水后，能解離出可自由移動(dòng)的金屬離子和
,不同的堿溶液中都含有相同的 ，故堿具有一些相似的化
學(xué)性質(zhì)。
2.酸和堿的組成
教材深挖
酸、堿、鹽的比較
名稱 酸 堿 鹽
水溶液中 解離出的 離子 和酸根離 子 金屬離子（或銨 根離子）和 金屬離子（或銨根離
子）和酸根離子
在溶液中以離子的形式存在
名稱 酸 堿 鹽
特點(diǎn) 陽離子全部 是 陰離子全部是 除金屬離子
（或銨根離子）和酸
根離子外，還可能含
有其他離子
舉例 、 、 、 、
典例1 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一，
下列分類正確的是( )
C
A.氧化物：、
B.堿：、 （酒精）
C.混合物：鹽酸、生理鹽水
D.酸：、
[解析] 是由鈉、氮、氧三種元素組成的化合物，不屬
于氧化物；是酒精的化學(xué)式，不屬于堿； 鹽酸、
生理鹽水分別是氯化氫氣體、氯化鈉的水溶液，均屬于混合物；
是由鉀離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。
1.實(shí)驗(yàn)探究——酸與堿反應(yīng)
【目的】認(rèn)識(shí)酸與堿的中和反應(yīng)
【提出問題】在燒杯中加入約 稀氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢
滴入稀鹽酸，觀察不到明顯現(xiàn)象，但是二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
思考：為了能觀察到上述兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可
利用酸堿指示劑等進(jìn)行觀察。
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù) 反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1） ________________________ 溶液由紅色變?yōu)闊o色
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施】
實(shí)驗(yàn)用品：稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、紫色
石蕊溶液、無色酚酞溶液。
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 的證據(jù) 反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2） __________________________ 溶液由無色變 為紅色
（3） _________________________ 溶液由紅色變 為紫色，又變 為藍(lán)色
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 的證據(jù) 反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4） ________________________ 溶液由藍(lán)色變 為紫色，又變 為紅色
【解釋與結(jié)論】
指示劑顏色的變化說明酸溶液與堿溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
典例2 下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑
才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是( )
C
A.和溶液 B. 和稀硫酸
C.溶液和稀鹽酸 D.澄清石灰水和
[解析] 較活潑的鐵能夠把不如它活潑的銅從硫酸銅溶液中置換出
來，A中能觀察到有紅色物質(zhì)析出及溶液顏色發(fā)生變化；較活潑的
鋅能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此B中能觀察到有氣泡產(chǎn)生；C中
溶液和稀鹽酸反應(yīng)過程中沒有明顯的現(xiàn)象，需要加入酸堿指
示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生；D中二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。
2.中和反應(yīng)
不屬于基本反應(yīng)類型
2.并不是所有的中和反應(yīng)都沒有明顯現(xiàn)象。如難溶性的堿與酸反應(yīng)，
難溶性的堿會(huì)溶解;硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色沉淀等。
中和反應(yīng)舉例 現(xiàn)象
紅褐色固體溶解，生成黃色溶液
藍(lán)色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
生成白色沉淀
拓展培優(yōu)
中和反應(yīng)的判斷依據(jù)
1.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這可以作為判斷中和反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)之一。
典例3 下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是( )
D
A.
B.
C.
D.
[解析]
信息技術(shù)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)
利用手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)尋找酸堿中和反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)
對(duì)于沒有明顯現(xiàn)象的酸堿中和反應(yīng)，還可以運(yùn)用手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)
驗(yàn)，通過傳感器定量測(cè)量反應(yīng)過程中溶液的，也可通過溫度
傳感器定量測(cè)量反應(yīng)過程中溫度的變化，通過分析曲線尋找酸和堿
發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)。
向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸過程中 和溫度的變化
變化：點(diǎn)時(shí)， ，說明是向堿溶液中滴加酸溶
液；點(diǎn)時(shí)， ，酸不足、堿有剩余，溶質(zhì)為
、；點(diǎn)時(shí)， ，酸、堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)
為；、點(diǎn)時(shí)，酸過量，溶質(zhì)為、 。
溫度變化：酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度最高，說明中和反
應(yīng)是放熱反應(yīng)。
典例4 如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的 變化
曲線。下列有關(guān)說法正確的是( )
C
A.圖中 是氫氧化鈉
B.圖中點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
D.向圖中 點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，有氣泡產(chǎn)
生，溶液變?yōu)辄S色
[解析]
酸和堿的主要化學(xué)性質(zhì)
項(xiàng)目 酸的主要化學(xué)性質(zhì) 堿的主要化學(xué)性質(zhì)
與指示 劑作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液變紅 使紫色石蕊溶液變藍(lán)
無色酚酞 無色酚酞溶液不變色 使無色酚酞溶液變紅
酸堿相互反應(yīng) 酸堿 鹽 水
與氧化物反應(yīng) 酸金屬氧化物鹽 水 堿非金屬氧化物
鹽 水
與鹽反應(yīng) 酸鹽 新酸 新鹽 堿鹽 新堿 新鹽
與較活潑金屬反應(yīng) 酸較活潑金屬鹽 氫氣
典例5 下列關(guān)于 性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共性的是( )
B
A.使紫色石蕊溶液變藍(lán) B.能和碳酸鈉反應(yīng)
C.能和稀硫酸反應(yīng) D.能與二氧化碳反應(yīng)
[解析] 氫氧化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，而
氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應(yīng)，因此能和碳酸鈉反應(yīng)不屬于堿的共性。
1.復(fù)分解反應(yīng)
四大基本反應(yīng)類型之一
特別提醒
1.中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，
復(fù)分解反應(yīng)包含中和反應(yīng)。
2.兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，
如非金屬氧化物堿 鹽水，不是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)椴环匣ハ?br/>交換成分的條件。
2.四大基本反應(yīng)類型的比較
基本反應(yīng) 類型 概念 表達(dá)式 特點(diǎn)
化合反應(yīng) 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生 成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 多變一
分解反應(yīng) 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種 以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 一變多
基本反應(yīng) 類型 概念 表達(dá)式 特點(diǎn)
置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物生 成另一種單質(zhì)與另一種化合 物的反應(yīng) 一換一
復(fù)分解反 應(yīng) 由兩種化合物互相交換成 分，生成另外兩種化合物的 反應(yīng) 互交換，
價(jià)不變
典例6 分析、推理是化學(xué)的科學(xué)思維之一，但要
具體問題具體分析，下列分析推理不正確的是( )
C
A.堿溶液顯堿性，酸溶液顯酸性，但鹽溶液不一定顯中性
B.中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，有兩種化合物參與的反應(yīng)一
定是復(fù)分解反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)的特征是“互交換，價(jià)不變”，所以復(fù)分解反應(yīng)一定沒
有化合價(jià)的變化
[解析] 復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，但有兩種化合物參與
的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如 不
是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槠洳环匣ハ嘟粨Q成分的條件，C不正確。
領(lǐng)域 目的 具體應(yīng)用及反應(yīng)原理
農(nóng)業(yè) 改良酸性或堿 性土壤 若土壤顯酸性，可向土壤中加入適量的熟
石灰，中和土壤的酸性
工業(yè) 處理工廠顯酸 性或堿性的廢 水，避免造成 水體污染 用熟石灰中和硫酸廠的污水
（含硫酸等），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
領(lǐng)域 目的 具體應(yīng)用及反應(yīng)原理
醫(yī)藥 調(diào)節(jié) 體液 的酸 堿性 （1）人被一些蚊蟲叮咬后（蚊蟲能分泌出蟻
酸），可在叮咬處涂抹弱堿性的肥皂水、稀氨水或
清涼油，以減輕疼痛；
（2）有胃病的人常常胃酸（主要成分是鹽酸）過
多，可以口服堿性胃藥（某些胃藥的有效成分是氫
氧化鋁），以中和胃中過多的胃酸,反應(yīng)的化學(xué)方
程式為
特別提醒
具有強(qiáng)烈的腐蝕性，在治療胃酸過多和改良酸性土壤時(shí)不能
使用。
拓展培優(yōu)
酸雨的形成及危害
1.酸雨的形成：部分非金屬氧化物能跟水化合生成酸。例如，
、。煤和石油燃燒后所
產(chǎn)生的煙氣中含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空氣中經(jīng)過化學(xué)作
用形成酸霧，然后隨雨水降下，使雨水的酸性增強(qiáng)，當(dāng)雨水的
時(shí)，即為酸雨。
拓展培優(yōu)
酸雨的形成及危害
2.酸雨的危害：酸雨的危害性很大，如影響人類健康，使森林大面
積枯死，使湖水酸化、魚類死亡，使農(nóng)作物生長(zhǎng)受到影響而減產(chǎn)，
使名勝古跡、建筑物腐蝕損壞等。
典例7 中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理
不涉及中和反應(yīng)的是( )
A
A.生石灰用于加熱即熱食品
B.氫氧化鎂用于治療胃酸過多
C.熟石灰用于處理硫酸廠排出的廢水
D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿
[解析] A項(xiàng)涉及的化學(xué)反應(yīng)是生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反
應(yīng)的反應(yīng)物是金屬氧化物和水，不屬于中和反應(yīng)；B、C、D項(xiàng)中涉
及的反應(yīng)都是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于中和反應(yīng)。

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