資源簡介

(共32張PPT)
常見的酸和堿
九下化學 RJ
第2課時
第十單元 課題2
1.了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和用途；
2.了解氫氧化鈉的腐蝕性及使用時的注意事項；
3.掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質；
4.探究酸、堿化學性質相似的原因。
學習目標
課堂導入
從化學角度看，你知道這首詩中包含了哪些化學反應嗎
新知探究
知識點1 常見的堿
俗名 苛性鈉、火堿、燒堿
物理性質 顏色、狀態 白色固體
溶解性 易溶于水，溶解時放出大量的熱
吸水性 易吸水潮解
用途 廣泛用于制取肥皂，以及石油、造紙等工業；生活中用來去除油污；實驗室可用作某些氣體的干燥劑
氫氧化鈉（NaOH）
物理變化
1.氫氧化鈉易吸收空氣中的水分，易與空氣中的CO2發生反應而變質，必須密封保存。
2.保存氫氧化鈉溶液的試劑瓶要用橡膠塞，不能用玻璃塞。
3.吸收CO2氣體常用NaOH溶液，檢驗CO2時常用Ca(OH)2溶液。
特別提醒
玻璃中含有二氧化硅，能與堿反應
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。在實驗時最好戴防護眼鏡。
氫氧化鈉是一種重要的化工原料，主要的用途有：
肥皂
印染
石油
紡織
造紙
氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗名 熟石灰、消石灰
物理性質 顏色、狀態 白色粉末狀固體
溶解性 微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小
吸水性 不易吸水
用途 建筑上用石灰漿粉刷墻壁；可用石灰乳和硫酸銅等配制農藥波爾多液，熟石灰還可用來改良酸性土壤；實驗室中用澄清石灰水檢驗二氧化碳
氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，當石灰水中存在較多未溶解的氫氧化鈣時，就稱為石灰乳或石灰漿。在樹木上涂刷含硫磺粉等的石灰漿可以保護樹木。
CaO + H2O == Ca(OH)2
CaCO3 === CaO + CO2↑
高溫
Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓ + H2O
生石灰
熟石灰、消石灰
氫氧化鈣在生產和生活中有廣泛的用途
砌磚
波爾多液
中和土壤
保護樹木
除了NaOH、Ca(OH)2外，常見的堿還有：
氫氧化銅
Cu(OH)2
氫氧化鐵
Fe(OH)3
氫氧化鎂
Mg(OH)2
典例1 下列關于氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質和用途說法不正確的是（ ）
A.氫氧化鈉是一種白色固體，溶于水時放出熱量
B.氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水
C.氫氧化鈣可用作某些氣體的干燥劑
D.氫氧化鈉易潮解，可作某些氣體的干燥劑
不能吸收水分，不可作干燥劑
C
在學習氫氧化鈉、氫氧化鈣之后我們發現它們存在一些相似的性質。堿都有什么化學性質呢？
新知探究
知識點2 堿的化學性質
堿與指示劑的作用
氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液
紫色石蕊溶液
無色酚酞溶液
變藍
變藍
變紅
變紅
【實驗現象】
【實驗結論】
堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。
實驗中反應的化學方程式為：
。
堿與某些非金屬氧化物反應生成含酸根離子的化合物和水，試著寫出下列反應的化學方程式：
Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓+H2O
NaOH與CO2反應
NaOH與SO2反應
Ca(OH)2與SO2反應
NaOH
CO2
SO2
Ca(OH)2
SO2
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+SO2 CaSO3 ↓+H2O
堿的通性
石蕊溶液遇堿變藍色
酚酞溶液遇堿變紅色
生成含酸根離子的化合物和水
堿的通性
與酸堿指示劑作用
與某些非金屬氧化物反應
通過學習，我們知道鹽酸、硫酸等酸有一些相似的化學性質，而氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿也有一些相似的化學性質。這是為什么呢？
氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 蒸餾水 乙醇
燈泡
溶液的導電性
結論：
溶液導電說明溶液中存在著自由移動的帶電的粒子。
不亮
不亮
不導電
不導電
亮
亮
導電
導電
名稱 氫氧化鈉 氫氧化鈣
溶液中的 微觀粒子示意圖
NaOH、Ca(OH)2在水中都能解離出金屬離子和OH-，解離出的陽離子均為OH-
OH-
OH-
OH-
Ca2+
Ca2+
OH-
Na+
Na+
Na+
OH-
OH-
OH-
堿具有相似的化學性質的原因
過氧化氫溶液 B. 濃鹽酸
C. 氫氧化鈉 D. 石灰石
氫氧化鈉能吸收空氣中的水分，也能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而使質量增加
典例2 下列物質露置在空氣中一段時間后，因發生化學變化而質量增加的是（ ）
C
課堂小結
氫氧化鈣：白色粉末，微溶于水
堿的通性
氫氧化鈉：白色固體，易潮解
常見的堿
酸或堿化學性質相似的原因
酸：H+ 堿：OH-
與某些非金屬氧化物反應生成含酸根離子的化合物和水
石蕊溶液遇堿變藍色
酚酞溶液遇堿變紅色
隨堂練習
1.物質的性質決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質：①白色固體 ②有腐蝕性 ③易吸收水分 ④能與空氣中的二氧化碳反應，由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（　　）
A．①② B．②③
C．①③ D．③④
D
2.下列說法正確的是（ ）
A．熟石灰涂在墻體表面會變硬，原因是熟石灰與二氧化碳反應生成了堅硬的碳酸鈣
B．在滴有石蕊溶液的水中通入二氧化碳氣體后溶液變紅，說明二氧化碳氣體能使石蕊溶液變紅色
C．鐵桶能用來盛放氫氧化鈉溶液，也能用來盛放稀鹽酸
D．生石灰與熟石灰都屬于堿
A
3.下列物質久置于空氣中質量會發生變化，其變化原因與空氣成分無直接關系的是（ ）
A．燒堿固體 B．濃鹽酸
C．生石灰 D．鐵釘
B(共34張PPT)
常見的酸和堿
九下化學 RJ
第3課時
第十單元 課題2
1.認識中和反應的概念及實質；
2.初步了解鹽的概念；
3.能夠分析中和反應過程中溶液pH的變化情況；
4.了解酸和堿對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
學習目標
課堂導入
在夏天外出游玩很容易被蚊蟲叮咬，你們是采用什么方法消痛止癢的呢？
為什么可以用這些物質進行涂抹？
新知探究
知識點1 中和反應
在酸溶液中都含有相同的H+
在堿溶液中都含有相同的OH-
酸、堿都具有相似化學性質的原因
酸與堿是否能發生反應呢？
實驗探究：氫氧化鈉與鹽酸反應
5mL稀氫氧化鈉溶液
NaOH+HCl NaCl+H2O
氫氧化鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅，當滴入鹽酸后，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，當鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液變成無色，反應的化學方程式為
【實驗分析及結論】
（1）實驗時用玻璃棒不斷攪拌，可以使鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應迅速、完全。
（2）實驗時用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，便于控制加入酸的量，也便于觀察溶液顏色的變化。
（3）當溶液由紅色恰好變為無色時，立即停止滴加，防止鹽酸過量。
朝同一個方向攪拌
注意事項
其他的酸和堿也能發生類似的反應嗎？
Ca(OH)2+ 2HCl
2NaOH+H2SO4
CaCl2+2H2O
Na2SO4+2H2O
氫氧化鈣和鹽酸反應：
氫氧化鈉和硫酸反應：
反應的其中一個生成物為鹽
NaOH+HCl NaCl+H2O
由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。
如：NaCl、CuSO4等都屬于鹽類物質。
鹽
鹽中不一定含有金屬離子，由銨根離子和酸根離子構成的化合物也是鹽，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
名稱 酸 堿 鹽
水溶液中解離出的離子
特點
酸、堿、大多數鹽類物質的比較
H+和酸根離子
OH-和金屬離子（或銨根離子）
金屬離子（或銨根離子）和酸根離子
陽離子全部是H+
陰離子全部是OH-
除含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子外，還可能含有其他離子
HCl + NaOH = NaCl +H2O
氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖
氫氧化鈣與鹽酸反應示意圖
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O
（1）概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
（2）表達式：酸+堿→鹽+水
中和反應
（3）特指：酸和堿的反應
（4）實質：H+ + OH- = H2O
中和反應的實質是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結合生成水的過程。
中和反應的實質
H+ + OH- H2O
1. 有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，中和反應的反應物特指酸和堿。
2.中和反應是放熱反應。
3.并不是所有的中和反應都沒有明顯現象。如硫酸與氫氧化鋇溶液反應可產生白色沉淀，難溶性的堿與酸反應，難溶性的堿會溶解等。
特別提醒
典例1 判斷下列反應是否是中和反應
Fe2O3＋ 6HCl = 2FeCl3 ＋ 3H2O ( )
2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O ( )
Al(OH)3 ＋ 3HCl = AlCl3 ＋ 3H2O ( )
×
×
√
中和反應過程中溶液pH的變化情況
1.向堿溶液中加入酸溶液（以向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸為例）。
分析：起始時pH＞7，隨著酸的加入pH逐漸減小，當酸和堿恰好完全反應時溶液呈中性（b點），pH=7；酸溶液過量時pH＜7。
溶質：NaCl、NaOH
溶質：NaCl
溶質：NaCl、HCl
2.向酸溶液中加入堿溶液（以向稀鹽酸溶液中加入氫氧化鈉溶液為例）。
分析：起始時pH＜7，隨著堿的加入pH逐漸增大，當酸和堿恰好完全反應時溶液呈中性（b點），pH=7；堿溶液過量時pH＞7。
溶質：NaCl、NaOH
溶質：NaCl
溶質：NaCl、HCl
1.用于醫藥和生活
人的胃液里含有適量的鹽酸用來幫助消化。當人飲食過量時，胃會分泌大量的胃酸，造成胃酸過多而不適，此時醫生常給患者服用含氫氧化鋁的藥物來中和過多的胃酸。
新知探究
知識點2 中和反應在實際中的應用
蜂或螞蟻叮咬人的皮膚后，在皮膚內分泌出蟻酸，會使叮咬處很快出現腫、痛或瘙癢等癥狀。如果涂一些含有堿性物質的溶液，如肥皂液等，就可減輕癥狀。
2.處理工業污水
硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理；印染廠的堿性廢水可用硫酸進行中和處理。
3.改良土壤酸堿性
農業生產中可以利用中和反應來調節土壤的酸堿性，以利于農作物的生長。如：人們常在酸性土壤中加入熟石灰來改良。
食用松花蛋時加入食醋可以將其中的堿性物質中和，從而消除其澀味，使松花蛋變得可口。
生活中的中和反應
典例2 中和反應在生產、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是（ ）
A. 生石灰用于加熱即熱食品
B. 氫氧化鋁用于治療胃酸過多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤
D. 硼酸用于處理皮膚上沾有的堿
A
反應物是金屬氧化物和水，不屬于中和反應
課堂小結
工業廢水的處理
中和反應：酸+堿 鹽+水
酸和堿的中和反應
應用
改良酸性或堿性土壤
醫藥和生活
實質：H+ + OH- = H2O
隨堂練習
1.如圖是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的微觀粒子示意圖，當兩者恰好完全反應時，反應后的溶液中大量含有的粒子中不包括（ ）
A．Na+ B．Cl-
C．OH- D．H2O
C
2.小燒杯中盛有含石蕊的稀鹽酸．逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是（ ）
A．紫色→紅色→藍色
B．紅色→紫色→藍色
C．藍色→紅色→紫色
D．紫色→藍色→紅色
B
3.稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應時，溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
D
A．A點溶液能使酚酞溶液變紅
B．B點到C點之間沒有發生酸堿中和反應
C．該圖對應的操作是將稀鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中
D．等質量等質量分數的稀鹽酸和氫氧化鉀溶液充分反應后，溶液所含溶質與B點一致
解析：由圖像可知，pH開始時大于7，后來逐漸減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鉀溶液中，B點到C點之間，是完全反應后滴加稀鹽酸，沒有發生酸堿中和反應；反應中每36.5份質量的氯化氫與56份質量的氫氧化鉀恰好完全反應，則等質量等質量分數的稀鹽酸和氫氧化鉀溶液充分反應后，稀鹽酸有剩余，溶液中所含溶質與C點一致。
4.下列方法可以解決生活中的一些問題。
（1）服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為______________________________。
（2）用熟石灰可以處理硫酸廠污水中含有的硫酸，反應的化學方程式為______________________________。
Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O(共46張PPT)
常見的酸和堿
九下化學 RJ
第1課時
第十單元 課題2
1.認識常見的鹽酸、硫酸，知道濃硫酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項；
2.認識酸的主要性質和用途，會書寫與酸的化學性質有關的化學方程式；
3.通過學習歸納酸的化學性質，知道溶液導電性的原因。
學習目標
“酸”一詞從有酸味的酒延伸而來。很早以前，在制酒的時候，會把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。
課堂導入
“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中含有堿的物質
新知探究
知識點1 幾種常見的酸
鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
顏色、 狀態
揮發性
打開試劑瓶后的現象
氣味
密度
無色液體
稀硫酸為無色液體，濃硫酸為無色黏稠的油狀液體
易揮發
難揮發
瓶口有白霧出現
瓶口無明顯現象
有刺激性氣味
無味
1.19g/cm3
1.84g/cm3
常用濃鹽酸
(質量分數為37%~38%)
常用濃硫酸(質量分數為98%)
1.鹽酸具有揮發性，濃度越大、溫度越高，揮發性越強。
2.濃鹽酸易揮發，打開瓶蓋，瓶口出現白霧，這是由于揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，又形成了鹽酸小液滴。
濃硫酸具有吸水性
濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用來干燥不能與其反應的酸性或中性氣體，如CO2、HCl、O2、H2等。 稀硫酸無吸水性，不能用作干燥劑。
濃硫酸
氣體
長管進
短管出
濃硫酸具有吸水性
物質 濃鹽酸 濃硫酸
性質 揮發性 吸水性
不同點 溶質質量 減小 不變
溶劑質量 不變 增大
溶液質量 減小 增大
相同點 溶質質量分數 減小 敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較
實驗 放置一會后的現象 結論或原因
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸 將濃硫酸滴到一小塊布上 紙上顯出黑色字跡
蘸有濃硫酸的部位變黑
滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞
濃硫酸具有強烈的腐蝕性，能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(氫、氧元素)， 生成黑色的炭
濃硫酸具有強烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。
都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成
濃硫酸具有腐蝕性
這種作用通常叫脫水作用。脫水性屬于化學性質。
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
如何稀釋濃硫酸呢？
酸入水，慢慢倒，
沿器壁，不斷攪，
護目鏡，要戴好。
特別提醒
1.稀釋濃硫酸應在燒杯中進行，不可以在量筒中直接稀釋濃硫酸。
2.若是稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也應立即用大量水沖洗，因為時間一長，水分蒸發后，稀硫酸也會變成濃硫酸，仍會有很強的腐蝕性。
用于金屬表面除銹
制造藥物
鹽酸的用途
生產農藥
制作火藥
生產化肥
制作染料
硫酸的用途
其他的酸
（1）在實驗室和化工生產中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
（2）生活中常見的許多物質中也含有酸。如潔廁靈中含有鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，鉛酸蓄電池中含有硫酸等。
典例1 下列說法錯誤的是（ ）
A．濃硫酸能干燥氫氣
B．稀釋濃硫酸時玻璃棒的作用是攪拌散熱
C．稀鹽酸和稀硫酸都可用于實驗室制二氧化碳
D．濃硫酸沾到皮膚上，用大量水沖洗后涂3%~5%的碳酸氫鈉溶液
C
解析：稀硫酸與石灰石反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面，阻止反應的進行。
在學習鹽酸、硫酸之后我們發現它們存在一些相似的性質。酸都有什么通性呢？
新知探究
知識點2 酸的化學性質
酸與紫色石蕊作用
酸與無色酚酞作用
稀鹽酸 稀硫酸
紫色石蕊溶液 變紅 變紅
無色酚酞溶液 不變色 不變色
【實驗現象】
【實驗結論】
酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
優點：操作簡單、節約試劑、便于對照、效果較好。
上述實驗也可以在點滴板上進行，想一想用點滴板進行實驗有什么優點？
酸與活潑金屬的反應
現象 化學方程式
鎂
鋅
鐵
劇烈反應，有大量氣泡產生
反應較快，有大量氣泡產生
有氣泡緩慢產生，溶液由無色變為淺綠色
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
想一想，為什么不可將醋放在鐵鍋中長時間烹調，不可用鋁制品調拌要放醋的涼菜？
因為食醋中含有醋酸，能與鐵、鋁發生化學反應。
現象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4) 3+3H2O
鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變為黃色
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
1.這兩個反應的生成物之一都是水，另一生成物是由金屬離子和酸根離子構成的化合物。
2.利用酸可以清除鐵制品表面的銹，但不能將鐵制品長時間浸在足量的酸中，因為酸會繼續與鐵反應，造成鐵制品的腐蝕。
通過以上幾個實驗的現象與結論，你能總結出酸的通性嗎？
酸的通性
生成氫氣
石蕊溶液遇酸變紅色
酚酞溶液遇酸不變色
生成水
酸的通性
與酸堿指示劑作用
與活潑金屬
反應
與某些金屬氧化物反應
鹽酸 硫酸 蒸餾水 乙醇
燈泡
溶液的導電性
亮
亮
不亮
不亮
導電
導電
不導電
不導電
溶液導電說明了溶液中存在著自由移動的帶電的粒子。
名稱 稀鹽酸 稀硫酸
溶液中的 微觀粒子示意圖
HCl、H2SO4在水中都能解離出H+和酸根離子，解離出的陽離子均為H+ 酸具有相似的化學性質的原因
SO42-
SO42-
SO42-
H+
H+
H+
H+
H+
H+
Cl-
H+
H+
H+
Cl-
Cl-
典例2 下列關于酸的說法錯誤的是（　　）
A.濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性
B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹
C.稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都
變紅色
D.稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣
C
典例3 按右圖裝置，燒杯內盛放下列哪種物質時，燈泡能發光（ ）
A．蒸餾水
B．稀硝酸
C．食鹽固體
D．蔗糖水
B
課堂小結
鹽酸、硫酸的物理性質及用途
濃硫酸的稀釋
酸入水、沿器壁
慢慢倒、及時攪
酸的通性
與酸堿指示劑作用
與活潑金屬反應
與某些金屬氧化物反應
常見的酸
隨堂練習
1.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，下列敘述正確的是（ ）
A．質量都增加
B．瓶口都會出現白霧
C．溶質質量分數都減少
D．都沒有任何變化
C
2.下列有關濃鹽酸和濃硫酸的敘述正確的是（ ）
A．濃鹽酸和濃硫酸都有揮發性
B．濃鹽酸和濃硫酸都有吸水性
C．濃鹽酸和濃硫酸都有腐蝕性
D．濃鹽酸和濃硫酸都能作干燥劑
C　
3.將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發生變化的預測不正確的是（ ）
A.鐵釘表面的鐵銹將消失
B.一段時間后鐵釘表面將產生氣泡
C. 溶液的顏色由無色變為黃色
D.溶液的質量將會減少
D　
解析：鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故溶液的質量會增大；鐵銹反應完后，鐵單質與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液的質量依然會增大。
4. 生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻后觀察到的現象是 ，
發生反應的化學方程式為：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
反應一段時間后，又觀察到鐵釘表面　　　　　　　，
發生反應的化學方程式為 。
鐵銹消失，溶液由無色變為黃色　
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
有氣泡產生
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
5.學習完酸的化學性質，小凱構建了如圖所示的知識網絡圖。請回答：
（1）溶液X是一種酸，試劑A的名稱是　　　　　　。
（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，B的化學式為　　　。
無色溶液X
A
B
C
D
紅色溶液
無色氣體
淺綠色溶液
黃色溶液
紫色石蕊溶液
Fe2O3
（3）若X是稀鹽酸、C是單質，則C的名稱為　　　。
（4）若X是稀鹽酸、D是碳酸鈣，則X與D反應的化學方程式為___________________________________。
無色溶液X
A
B
C
D
紅色溶液
無色氣體
淺綠色溶液
黃色溶液
鐵
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑

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