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2024學年九上期中復習-固體粉末問題與工業流程專題練習
固體粉末成分確定類
例題：
1．（2023九上·杭州期中）有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下圖所示的實驗，下列說法正確的是（　　）
A．氣體A能使澄清石灰水變渾濁
B．白色沉淀B是硫酸鋇
C．白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、NaNO3
D．白色粉末中可能有CaCO3
【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途；化合物之間的相互轉化；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據題干信息，加水后為無色透明溶液，由于硫酸銅溶于水為藍色溶液，碳酸鈣難溶于水，故由此可知無這兩種物質；根據加入稀鹽酸后有氣體生成，由碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成二氧化碳故原物質中一定含有碳酸鈉；根據加入氯化鋇有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸仍有白色沉淀C以及氣體生成，由碳酸鈉能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀且能和稀硝酸反應生成二氧化碳氣體，而硫酸鈉能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀且不溶于稀硝酸，故此一定還含有硫酸鈉；硝酸鈉不會影響整個實驗現象，因此無法確定。據此分析本題。
【解答】A、根據分析可知，氣體A是二氧化碳，二氧化碳能石灰水變渾濁，選項正確；
B、根據分析可知，沉淀B是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，選項錯誤；
C、根據分析可知，白色固體一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，可能含有硝酸鈉，選項錯誤；
D、根據分析可知，白色粉末一定不含碳酸鈣，選項錯誤；
故選：A。
固體粉末成分計算類
例題：
1．（2023九上·上虞月考）有一包固體樣品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一種或幾種組成。某興趣小組同學為了確定其成分，進行如圖實驗：
通過計算分析：
（1）白色固體a的成分是　 　。
（2）寫出生成白色固體b的化學方程式　 　。
（3）固體樣品中一定沒有　 　。
【答案】碳酸鈣、氫氧化鎂[或CaCO3、Mg(OH)2]；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；硫酸鉀、硫酸銅[或K2SO4、CuSO4]
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
工業流程類
例題：
1．（2024·浙江模擬）某工廠欲從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如圖：
（1）操作Ⅰ的名稱是　 　；
（2）A物質的化學式是　 　；
（3）加入適量H2SO4時發生化學反應的化學方程式是　 　。
【答案】（1）過濾
（2）Fe
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【知識點】過濾的原理、方法、操作及其應用；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）根據過濾原理分析；
（2）根據鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵分析；
（3）根據鐵與硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣分析。
【解答】（1）操作I為固體和液體的分離操作，為過濾。
（2）該實驗目的是回收銅和硫酸亞鐵，廢液中加入過量A得固體和液體，固體中加入硫酸得銅和液體，液體得到硫酸亞鐵晶體，由此可知A為鐵。
（3） 加入適量H2SO4是為了除去過量的鐵，發生的是鐵與硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣的反應，方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案為：（1）過濾；（2）Fe；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
題型練習：
1．（2023·杭州模擬）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：
關于該實驗的說法正確的是（　　）
A．步驟II中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有Na2SO4、Ba（OH）2，一定沒由Na2CO3
B．步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2
C．步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末中有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2
D．步驟II中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定沒有Na2SO4、K2SO4
【答案】D
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據碳酸鋇能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，氫氧化鋇與碳酸鈉反應產生碳酸鋇，與硫酸鈉或硫酸鉀反應產生硫酸鋇分析。
【解答】A、步驟II中沉淀不溶解，則沉淀為硫酸鋇，原白色粉末一定有Ba（OH）2，一定沒由Na2CO3 ，Na2SO4、 、K2SO4 中至少含一種，不符合題意；
B、 步驟II中沉淀部分溶解，則沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，則原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2 ，Na2SO4、 、K2SO4 中至少含一種，不符合題意；
C、 步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2 ，Na2SO4、 、K2SO4 中至少含一種，不符合題意；
D、 步驟II中沉淀全部溶解，則白色粉末一定有碳酸鋇，原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定沒有Na2SO4、K2SO4 ，符合題意；
故選D。
2．（2023九上·杭州月考）有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗：①取少量該固體粉末，加足量水攪拌，靜置得到白色沉淀，上層為無色溶液；②過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產生。根據上述實驗現象，下列對原固體粉末的判斷正確的是（　　）
A．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇和氯化鉀，可能含有氦化銅
B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀
C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇，可能含有氯化銅和氯化鉀
D．一定含有碳酸鈉和硝酸鋇，一定不含硫酸鈉和氯化銅，可能含有氯化鉀
【答案】B
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據氯化銅溶液呈藍色，碳酸鈉與硝酸鋇反應產生溶于硝酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與硝酸鋇反應產生不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀分析。
【解答】 ①取少量該固體粉末，加足量水攪拌，靜置得到白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含溶液呈藍色的氯化銅；②過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產生，則沉淀成分為碳酸鋇和硫酸鋇，由此確定白色固體中一定有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定沒有氯化銅，可能有氯化鉀。
故選B。
3．（2019·杭州模擬）一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進行如下實驗：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；
②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體；
③取實驗①得到的濾液，向其中通入CO2，產生白色沉淀。
根據以上實驗現象，判斷白色粉末。下列結論不正確的是（　　）
A．白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4，
B．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
D．白色粉末中可能含有 NaOH
【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】根據題干敘述結合物質的性質進行分析解答，硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鹽遇酸生成二氧化碳氣體，據此分析即可。
【解答】①溶于水得到白色沉淀和無色濾液，而硫酸銅溶液呈藍色，故一定不含有硫酸銅；
②加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，因為硫酸鋇沉淀不溶于酸，因此一定不含有硫酸鋇，并產生無色氣體 ，說明該沉淀是碳酸鈣。
③取實驗①得到的濾液，向其中通入CO2，產生白色沉淀，若只含有氯化鋇，二氧化碳不與氯化鋇反應，若只含有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉不是沉淀，故氯化鋇和氫氧化鈉同時存在。
綜上所訴，白色粉末中一定含有碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鈉，一定不含有硫酸銅、硫酸鈉。
A、白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4， 正確，不符合題意。
B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 ，正確，不符合題意。
C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 、NaOH，正確，不符合題意。
D.白色粉末中一定含有NaOH，而不是可能，D不正確，符合題意。
故答案為：D
4．（2023九上·臨平期中）有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結果：①將此固體粉未加入到水中，得到白色沉淀，且上層渣液為無色；②該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有無色氣體產生。據此實驗，下列判斷正確的是（　　）
A．該粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2
B．該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C．該粉末中一定含有KNO3
D．該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
【答案】A
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；酸的化學性質；鹽與化肥
【解析】【分析】 根據碳酸鈣是白色不溶物，硫酸銅溶液是藍色的，①將此固體粉未加入到水中，得到白色沉淀，且上層渣液為無色；說明原固體不含硫酸銅，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈣是溶于酸的，硫酸鋇不溶于酸，②該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有無色氣體產生 ，說明白色沉淀是碳酸鈣和硫酸鋇，因此原物質一定含有碳酸鈣、氯化鋇和硫酸鈉，可能含有硝酸鉀，一定沒有硫酸銅。
【解答】根據分析可知固體中一定含有碳酸鈣、氯化鋇和硫酸鈉，可能含有硝酸鉀，一定沒有硫酸銅。故選：A。
5．（2020·寧波模擬）某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗(本流程涉及到的反應均為初中化學常用的反應，且各步均恰好完全反應)。
下列說法中正確的是（　　）
A．溶液N中只含一種溶質
B．原固體粉末中可能含有碳酸鈣
C．白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W可能是氫氣
D．原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣
【答案】B
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】①某固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，肯定是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，那么X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；
②淺綠色溶液應該是氯化亞鐵溶液，根據方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
56 73
5.6g 100g×7.3%=7.3g；
可知，固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，生成氣體W，因此Z中有鐵，W是氫氣。
CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
56 73
5.6g 100g×7.3%=7.3g；
可知，固體中還可能含有CaO，那么溶液N中還可能含有CaCl2。【解答】A.溶液N中可能含有氯化亞鐵和氯化鈣兩種溶質，故A錯誤；
B.二氧化碳可能是木炭粉和氧化鐵反應產生的，也可能是碳酸鈣分解產生，故B正確；
C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣，而氣體W一定是氫氣，故C錯誤；
D.如果原固體粉末中含有氧化銅，那么固體Z和鹽酸就不會正好完全反應，故D錯誤。
故選B。
6．（2023九上·蘭溪月考）有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鉀中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分， 按以下流程進行實驗：
（1）根據實驗現象，白色粉末中一定有　 　。(均填化學式)
（2）實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是　 　。
（3）請寫出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化學方程式：　 　。
【答案】（1）Na2CO3、NaCl
（2）引入氯離子，對氯化鈉的檢驗造成干擾
（3）BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據硫酸銅溶液呈藍色，碳酸鋇沉淀能溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，氯離子與硝酸銀反應產生氯化銀沉淀分析。
【解答】白色粉末加水得無色溶液，說明一定不含溶液呈藍色的硫酸銅，加入足量硝酸鋇溶液，得白色沉淀和無色溶液，白色沉淀中加入稀硝酸，全部溶解，說明沉淀不含硫酸鋇，為碳酸鋇沉淀，則白色粉末中一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無 色溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，主彰一定含有氯化鈉，硝酸鉀不能確定是否含有；
（1） 根據實驗現象，白色粉末中一定有Na2CO3、NaCl ；
（2）實驗中若用氯化鋇代替硝酸鋇會 引入氯離子，對氯化鈉的檢驗造成干擾 ，所以不能替代；
（3）白色沉淀碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，反應方程式為 BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O 。
故答案為：（1） Na2CO3、NaCl ；（2） 引入氯離子，對氯化鈉的檢驗造成干擾 ；（3） BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O 。
7．（2024九下·杭州月考）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有　 　。
（2）取（1）濾出的白色沉淀，加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。根據上述實驗，如果原白色粉末中含有BaCl2，則白色粉末中一定有的成分是　 　。
（3）為進一步確定原白色粉末中是否同時含有BaCl2和NaOH，在（1）的濾液中加入一種能一次性鑒別出來的試劑，這種試劑可能是____。
A．CO2 B．Na2SO4 C．CuSO4 D．FeCl3
【答案】（1）CuSO4
（2）BaCl2、CaCO3
（3）C
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）硫酸銅溶液呈藍色；
（2）碳酸鈣為白色沉淀，可以溶于酸生成二氧化碳氣體。硫酸鋇也是白色沉淀，但是不能溶于酸；
（3） 為進一步確定原白色粉末中是否同時含有BaCl2和NaOH ，其實可以檢驗鋇離子和氫氧根的存在，據此分析判斷。
【解答】 （1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；則原白色粉末中一定不含有硫酸銅，因為硫酸銅溶液是藍色的；
（2）取（1）濾出的白色沉淀，加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，說明白色沉淀只有碳酸鈣。根據上述實驗，如果原白色粉末中含有 BaCl2 ，則白色粉末的一定含有的是 BaCl2、CaCO3 ；
（3）為進一步確定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在溶液中加入CuSO4，因為它們與硫酸銅反應分別生成白色沉淀硫酸鋇和藍色沉淀氫氧化銅，故選C。
8．（2021九上·蕭山期中）實驗課上，同學們發現一瓶久置空氣中的氧化鈉固體的瓶口有白色粉末。在老師指導下，同學們對該白色粉末的成分進行了討論。
（猜想與假設） 猜想 I：白色粉末是碳酸鈉猜想 II：白色粉末是氫氧化鈉
猜想 III：白色粉末是
（實驗探究）取白色粉末溶于水形成溶液 A，設計如下實驗：
（1）猜想 III：白色粉末是　 　，由上述實驗可知，猜想　 　肯定不成立。
（2）若操作①滴加過量稀鹽酸有氣體 B 產生，而滴加少量稀硫酸可能沒有氣體 B 產生。其可能的原因是：　 　(用化學方程式回答)。
（3）適合操作③的 X 溶液是 (填字母序號)。
A．CaCl2 溶液 B．Ca(OH)2 溶液 C．稀鹽酸
（4）操作⑤可以用什么試劑　 　。
【答案】（1）氫氧化鈉、碳酸鈉；II
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）A
（4）無色酚酞
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）根據沒有變質、部分變質和完全變質進行猜想；①溶液A加入稀硫酸后，生成了氣體，且氣體能夠使澄清的石灰水生成沉淀，那么氣體B為二氧化碳，即碳酸鈉和稀硫酸反應生成的，說明含有碳酸鈉，據此分析哪個猜想不成立。
（2）加入的稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，再與碳酸鈉反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體。如果加入的稀鹽酸太少，那么就不能與碳酸鈉反應生成氣體，據此寫出反應的方程式。
（3）操作②用于驗證是否存在氫氧化鈉，需要先加入試劑X除去其中的碳酸鈉，然后再通過檢驗溶液的酸堿性確定氫氧化鈉的存在，則加入的試劑X不能呈堿性，據此分析判斷。
（4）根據酸堿指示劑的用途判斷。
【解答】（1）如果氫氧化鈉部分變質，那么猜想III為：白色粉末為氫氧化鈉和碳酸鈉。根據①可知，白色粉末肯定存在碳酸鈉，則猜想II肯定不成立。
（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，則方程式為： NaOH+HCl=NaCl+H2O 。
（3）根據題意可知，加入的試劑必須為中性，不能為酸性和堿性，故選A。
（4）因為氫氧化鈉溶液呈堿性，加入無色酚酞會變成紅色，所以操作⑤的試劑可以是無色酚酞。
9．（2022九上·蕭山月考）有一包白色粉末，是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為確定白色粉末的成分，進行如下探究：
（1）取適量白色末與熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產生，說明原白色粉末一定不存在　 　。
（2）另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，可推測原白色粉末中一定含有　 　。
（3）取(2)中的白色沉淀，向其中加入過量的稀鹽酸，產生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說明原白色粉末中一定還含有　 　，一定不含有　 　，寫出產生白色沉淀的化學方程式：　 　。
（4）取(2)中的無色溶液蒸干，得固體物質，此固體物質的成分可能有　 　種組成情況。
【答案】（1）(NH3)2SO4
（2）BaCl2
（3）Na2CO3；Na2SO4；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（4）三
【知識點】物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】根據氯化鋇與碳酸鈉和硫酸鈉反應都能產生白色沉淀，碳酸鋇能溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，確定也物質組成，然后再由反應后溶液中成分一定有生成物，還可能有反應物剩余確定溶液成分分析。
【解答】（1） 取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產生，說明原白色粉末一定不存在與熟石灰反應產生氨氣的硫酸銨；
（2） 另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，所剩物質中氯化鋇與碳酸鈉和硫酸鈉反應都能產生白色沉淀，由此可推測原白色粉末中一定含有氯化鋇；
（3） 取(2)中的白色沉淀，向其中加入過量的稀鹽酸，產生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說明沉淀中只有能溶于鹽酸的碳酸鋇沉淀，不含不溶于酸的硫酸鋇沉淀，即原白色粉末中一定還含有碳酸鈉，不含硫酸鈉，則產生白色沉淀的反應為氯化鋇與碳酸鈉的反應，方程式為 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ；
（4） 過量鹽酸蒸發后氯化氫逸出，取(2)中的無色溶液蒸干，得固體物質，此固體物質的成分一定有氯化鈉，可能有氯化鋇或碳酸鈉的一種，則固體成分組成有氯化鈉或氯化鈉、氯化鋇或氯化鈉、碳酸鈉三種情況。
故答案為：（1） (NH3)2SO4 ；（2） BaCl2 ； （3） Na2CO3 ； Na2SO4 ；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ；（4） 三。
10．（2022九上·西湖期末）有一包白色固體粉末，可能含有硫酸銅、氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種，某同學對其組成進行了探究，過程如下：
（1）沉淀B的化學式是　 　
（2）原混合物中可能含有的物質是　 　
（3）寫出由C生成D的反應化學方程式　 　
【答案】（1）BaSO4
（2）氯化鈉
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鋇沉淀不溶于硝酸，碳酸鋇沉淀能溶于硝酸且產生二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，氯離子與硝酸銀反應可產生氯化銀沉淀分析。
【解答】白色粉末加水溶解，得白色沉淀A和無色濾液F，則白色粉末中一定不含溶液呈藍色的硫酸銅，白色沉淀A中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，且產生無色氣體C，C能與澄清石灰水反應生成白色沉淀D，則A中含有硫酸鋇和碳酸鋇，C為二氧化碳，B為硫酸鋇，D為碳酸鈣，即白色粉末中含有氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉，無色濾液F中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀E和無色溶液G，因氯化鋇中含有氯離子，所以無法驗證是否含氯化鈉；
（1）沉淀B為硫酸鋇，化學式為BaSO4 ；
（2）原混合物中可能含有的物質是氯化鈉；
（3） 由C生成D的反應為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應方程式為 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
故答案為：（1） BaSO4 ；（2）氯化鈉；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
11．（2024·義烏月考）某科學探究小組對一包固體粉末中的成分進行鑒別，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實驗操作步驟及現象如圖，試回答：
（1）僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質是　 　（填化學式，下同）；
（2）白色沉淀A為　 　；
（3）無色溶液D一定含有的溶質是　 　；
（4）結論：固體粉末中一定含有____。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
【答案】（1）BaCO3、CuSO4
（2）硫酸鋇
（3）NaOH、NaCl、BaCl2
（4）A；B
【知識點】物質的鑒別、推斷；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據 碳酸鋇難溶于水，硫酸銅溶液呈藍色及加水后的現象分析；
（2）根據碳酸鋇與硫酸反應生成二氧化碳氣體和硫酸鋇沉淀分析；
（3）根據所加物質的用量，二氧化碳與氫氧化鈉反應可生成碳酸鈉，氯化鋇與碳酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀分析；
（4）根據流程中各步現象推導所含物質分析。
【解答】（1） 碳酸鋇難溶于水，硫酸銅溶液呈藍色，由步驟Ⅰ加足量水，得無色溶液，可知，固體粉末中不可能含有的物質是 BaCO3、CuSO4 。
（2）無色溶液加過量氯化鋇溶液得白色沉淀E，白色沉淀A為白色沉淀E與硫酸反應生成，則E為碳酸鋇，A為碳酸鋇與硫酸反應生成的硫酸鋇。
（3） 無色溶液D通入二氧化碳得白色沉淀C，無色溶液D中含有氯化鈉和氯化鋇，氯化鋇與碳酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀，二氧化碳與氫氧化鈉反應可生成碳酸鈉，由此可知無色溶液D一定含有的溶質是 NaOH、NaCl、BaCl2 。
（4）由上述推斷可知，固體粉末一定含有碳酸鈉、氫氧化鈉，可能有氯化鈉，故選AB。
故答案為：（1） BaCO3、CuSO4 ；（2）硫酸鋇；（3） NaOH、NaCl、BaCl2 ；（4）AB。
12．（2024·文成模擬）實驗室有一包的白色粉末，它可能由、、、中的一種或幾種組成。為探究該白色粉末的組成，小文設計了如下實驗方案進行檢驗，請根據流程圖回答下列問題：
（1）小文加入過量試劑甲的化學式是　 　。
（2）步驟IV中發生反應的化學方程式　 　。
（3）原白色粉末的所含的物質是　 　。
（4）求白色粉末中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程）
【答案】（1）Ba(NO3)2
（2）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
（3）NaOH，Na2CO3，Na2SO4
（4）解：設白色粉末中碳酸鈉的質量為 X
Na2CO3 + Ba（NO3）2 =BaCO3 ↓+ 2NaNO3
106 197
X （21.5- 11.65）g
X=5.3g
Na2CO3%=5.3g/20g×100%=26.5%
【知識點】復分解反應及其應用；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）根據試劑甲是為了驗證碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉是否存在分析；
（2）根據碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳分析；
（3）根據碳酸鈉與硝酸鋇反應產生能溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與硝酸鋇反應產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，結合除去碳酸鈉后含酚酞的溶液仍呈紅色及加硝酸銀和硝酸后得無色溶液的現象分析。
【解答】（1）加入過量試劑甲得白色沉淀A，再加過量稀硝酸，仍存在白色沉淀，說明A中含有不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，則過量試劑甲為鋇離子的溶液，由紅色溶液B和加硝酸銀溶液驗證氯離子可知，試劑甲為Ba(NO3)2 。
（2） 沉淀A加稀硝酸，沉淀減少，則說明A中除硫酸鋇外還有碳酸鋇，步驟IV中發生的是碳酸鋇與硝酸生成硝酸鋇、水和二氧化碳的反應，方程式為 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 。
（3）白色粉末加水溶解得溶液A，A加酚酞變紅，加過量硝酸鋇溶液，產生碳酸鋇和硫酸鋇，說明白色粉末中一定有硫酸鈉和碳酸鈉，所得溶液B仍呈紅色，說明白色粉末中含氫氧化鈉，溶液B中加過量稀硝酸、硝酸銀溶液得無色溶液，說明不含氯化鈉，
故答案為：（1） Ba(NO3)2 ；（2） BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O ；（3） NaOH，Na2CO3，Na2SO4 ；（4） 26.5% 。
13．（2023九上·臺州月考）有一包不純的碳酸鈉白色粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉的一種或兩種，某科學興趣小組為確定其成分做了如下實驗：
Ⅰ．現取樣品16g于燒杯中并加84g水攪拌，全部溶解。再向燒杯中逐漸滴加26.1%硝酸鋇溶液并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入硝酸鋇溶液的質量的變化如圖甲所示；
Ⅱ．在B點開始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖乙所示。
（1）CD段發生反應的化學方程式為　 　。
（2）E點時，溶液中一定含有的溶質是　 　。
（3）根據上述實驗判斷原白色粉末中是否存在氫氧化鈉，若不存在，請說明理由；若存在，試計算出它的質量。
【答案】（1）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（2）硝酸鋇、硝酸鈉、硝酸。
（3）BC段固體質量不變，是因為稀硝酸先和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，說明白色粉末中含有氫氧化鈉；
設碳酸鈉質量為x，硫酸鈉質量為y，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
106 197
x 24.36g﹣4.66g
，
x＝10.6g，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
142 233
Y 4.66g
，
x＝2.84g，
氫氧化鈉質量：16g﹣10.6g﹣2.84g＝2.56g，
【知識點】復分解反應及其應用；物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳分析；
（2）根據E點時硝酸過量，及反應時生成物分析；
（3）根據加入硝酸，沉淀先保持不變，證明氫氧化鈉的存在，由生成碳酸鋇和硫酸鋇的質量及方程式中物質間質量關系計算出碳酸鈉和硫酸鈉質量，再利用混合物質量計算出氫氧化鈉質量分析。
【解答】（1） 碳酸鈉與硝酸鋇反應產生碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，碳酸鋇能溶于酸，硫酸鈉與硝酸鋇反應產生硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硫酸鋇不溶于酸，CD段固體減少，說明是碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，化學方程式為 BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 。
（2） E點時，硝酸過量，碳酸鋇與硝酸反應產生硝酸鋇，碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇反應都會生成硝要到鈉，所以溶液中一定含有的溶質是硝酸鋇、硝酸鈉、硝酸。
故答案為：（1） BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ ；（2） 硝酸鋇、硝酸鈉、硝酸；（3） BC段固體質量不變，是因為稀硝酸先和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，說明白色粉末中含有氫氧化鈉；2.56g。
14．某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學習小組的同學進行了如下探究實驗。
Ⅰ.稱取15g固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3g 和無色濾液。
Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3g 白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產生，測得剩余沉淀質量為 2.33 g。
Ⅲ.把Ⅰ中所得濾液等分成兩份，第一份濾液加入足量的稀硫酸，既沒有產生氣體，也沒有產生沉淀，第二份濾液加入足量的氯化鋇溶液，沒有產生沉淀。
根據上述實驗，回答下列問題。
（1）僅根據第Ⅲ步實驗現象可以得到的結論是濾液中一定不存在的離子是　 　。
（2）寫出原白色固體的所有可能組成：　 　。
【答案】（1）CO32-、SO42-、Ba2+
（2）氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉或氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鋇或氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸鋇
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據氯化鋇與碳酸鈉反應產生可溶于酸的碳酸鋇沉淀，氯化鋇與硫酸鈉反應產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，硫酸根離子與碳酸根離子反應產生氣體，與鋇離子產生硫酸鋇沉淀，氯化鋇與碳酸根離子或硫酸根離子反應產生白色沉淀分析。
【解答】（1）15克固體加水溶解，得白色沉淀4.3克和無色濾液，4.3克沉淀中加稀鹽酸，部分溶解且產生無色氣體，則沉淀在恰好為碳酸鋇和硫酸鋇，白色固體中一定有氯化鋇和硫酸鈉，碳酸鈉和碳酸鋇至少含一種， 把Ⅰ中所得濾液等分成兩份，第一份濾液加入足量的稀硫酸，既沒有產生氣體，也沒有產生沉淀，說明濾液中一定不含碳酸鈉和氯化鋇，第二份濾液加入足量的氯化鋇溶液，沒有產生沉淀，說明濾液中不含碳酸鈉和硫酸鈉， 則僅根據第Ⅲ步實驗現象可以得到的結論是濾液中一定不存在的離子是CO32-、SO42-、Ba2+ 。
（2）由上述分析可知，原白色固體中一定有氯化鋇和硫酸鈉，碳酸鈉和碳酸鋇至少含一種，則可能組成為氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉或氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鋇或氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸鋇。
故答案為：（1）CO32-、SO42-、Ba2+；（2）氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉或氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鋇或氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸鋇。
15．興趣小組的同學對一包白色粉末的成分展開了探究，已知成分可能是硫酸鎂、氯化鈉、碳酸鈣和氫氧化鈉中的一種或幾種。
步驟1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后過濾，得到白色沉淀9.8g和無色濾液。
步驟2：向步驟1所得白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，產生1.76g氣體。
步驟3：向步驟1所得無色濾液中加入過量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
步驟4：向步驟3所得無色濾液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。
結合以上探究過程，請你回答：
（1）步驟1中，白色沉淀的成分是　 　。
（2）步驟3中，產生白色沉淀的方程式是　 　，步驟4中，產生的白色沉淀是　 　。
（3）該白色粉末中一定含有　 　。
【答案】（1）CaCO3、 Mg (OH)2
（2）；AgCl
（3）CaCO3、MgSO4、NaOH
【知識點】鹽的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平
16．某固體粉末樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化銅、氯化鎂、碳酸鈣中的一種 或幾種物質組成。取該固體粉末按下列流程進行實驗：
回答下列問題：
（1）原固體粉末一定不含　 　（填化學式）。
（2）根據②中產生0.66克氣體，可知白色粉末中一定含有　 　。白色沉淀A和白色沉淀B都含有　 　（填化學式）。
（3）寫出步驟④發生反應的化學方程式　 　。
（4）若步驟①②保持不變，用硝酸鋇溶液代替步驟③中的氫氧化鋇溶液，則　 　（填 “需要”或“不需要”）進行步驟④的探究，也能確定該樣品的組成。
【答案】（1）CuCl2
（2）碳酸鈣；Mg(OH)2
（3）
（4）不需要
【知識點】鹽的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平
17．某白色粉末可能含有氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種物質。為探究其組成，某化學興趣小組的同學進行了如下探究活動。請根據實驗填空。
（1）探究活動一：取適量原白色粉末放入燒杯中，加入足量水溶解，得到無色溶液，向該無色溶液中滴加1-2滴無色酚酞溶液后，將所得溶液分成兩份。
向第一份溶液中加入足量某種物質后，觀察到　 　現象，得出結論：原溶液中一定含有碳酸鈉。
（2）向第二份溶液中加入足量另一種物質后，觀察現象，得出結論：原溶液中一定不含有氫氧化鈉。發生反應的化學方程式是　 　。
（3）探究活動二：為探究其他兩種物質是否存在，該小組的同學進行了如下實驗：
由步驟II可以得出的結論是　 　。
（4）若要從步驟III中得出正確結論，步驟I中加入過量試劑甲的目的是　 　。
（5）無色溶液B中一定含有的陽離子是　 　。
【答案】（1）有氣泡產生
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl （答案合理即可）
（3）原白色樣品中沒有硫酸鈉
（4）除去樣品中所含的碳酸鈉
（5）Na+、H+、Ba2+
【知識點】實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】(1)鑒別碳酸鹽的方法：加入稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。向第一份溶液中加入足量某種物質后，觀察到有氣泡產生，故得出結論：原溶液中一定含有碳酸鈉。
(2)因為樣品中含有碳酸鈉，不含有氫氧化鈉。向第二份溶液中加入足量另一種物質后，出現現象，則該試劑為氯化鋇溶液，作用是除盡碳酸鈉，現象是有白色沉淀產生，溶液不變紅，發生反應的化學方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl。
(3)為了除去溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉，又不引入氯離子、硫酸根離子，步驟一中加入過量的稀硝酸。由于溶液中硫酸鈉和氯化鈉可能都有，故加入試劑要按照一定的順序，若先加入硝酸銀溶液，不能驗證有無硫酸根離子和氯離子（氯化銀不溶于水、硫酸銀微溶于水），所以應先加入硝酸鋇溶液，若無沉淀，證明不含硫酸根離子；再加入硝酸銀溶液，根據有無白色沉淀生成，檢驗有無氯化鈉存在。所以由步驟II可以得出的結論是：原白色樣品中沒有硫酸鈉。
(4)根據以上分析可知，若要從步驟III中得出正確結論，步驟I中加入過量試劑甲的目的是除去樣品中所含的碳酸鈉。
(5)因為步驟I是加入過量稀硝酸，試劑乙是硝酸鋇溶液，所以無色溶液B中一定含有的陽離子是Na+、H+、Ba2+。
【分析】（1）碳酸鈉屬于碳酸鹽，檢驗碳酸鹽可用稀鹽酸，碳酸鹽與稀鹽酸反應會產生氣泡；
（2）白色粉末加水溶解后得到無色溶液，向無色溶液中滴加酚酞溶液后呈紅色，向溶液中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明溶液中有碳酸鈉，沒有氫氧化鈣，可能有氫氧化鈉；向其中加入另一種物質的目的是除去溶液中的碳酸鈉，除去碳酸鈉后的溶液變為無色，說明原溶液中沒有氫氧化鈉。加入的物質可以是氯化鋇溶液；
（3）實驗中加入的過量試劑甲是稀硝酸，目的除去樣品中的碳酸鈉；過量試劑乙是硝酸鋇溶液，目的是檢驗是否有硫酸鈉；過量試劑丙是硝酸銀溶液，目的是檢驗是否有氯化鈉。
18．某化學興趣小組在實驗室發現-瓶沒有標簽的白色粉末。已知，該白色粉末可能由硫酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了測定該白色粉末的物質組成，設計了如下實驗。請根據下圖中的實驗現象回答問題：
（1）該白色粉末中一定不含　 　(填化學式)。
（2）生成白色沉淀的化學方程式為　 　。
（3）為最終確定白色粉末的組成，還需對無色濾液中堿性的物質進行探究：
【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質是什么
【查閱資料】BaCl2溶液呈中性
【猜想假設】猜想1：碳酸鈉
猜想2：氫氧化鈉
猜想3：　 　(填化學式)
【實驗探究】興趣小組為驗證猜想設計了如下實驗探究方案：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
步驟Ⅰ 取少量無色濾液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液 產生白色沉淀 猜想3成立
步驟Ⅱ 過濾，取.上層清液，滴加　 　 溶液變為紅色
【拓展反思】
1.步驟I中滴加過量BaCl2溶液的目的是　 　。
2.如果步驟I中的BaCl2溶液用　 　代替，也可以得到相同的實驗現象與實驗結論。
3.根據以上實驗探究，可以確定該白色粉末的物質組成。因此，科學探究是認識和解決化學問題的重要實踐活動。
【答案】（1）CuSO4
（2）
（3）NaOH、Na2CO3；無色酚酞試液；檢驗并完全除去碳酸鈉；氯化鈣溶液
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；鹽的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平
19．有一包白色粉末，可能由NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一種或幾種組成，為確定其成分，某化學興趣小組進行如下實驗探究，請你參與探究并回答相關問題。
【提出問題】該白色粉末的成分是什么？
（1）【實驗探究】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取該白色粉末樣品于燒杯中，加足量水溶解。 樣品全部溶解，得到無色溶液A 白色粉末中不含　 　(填化學式)
②取少量無色溶液A于試管中，加入過量Ba(OH)2溶液，充分反應后過濾。 得到無色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有Na2CO3，不含Na2SO4
③向白色沉淀C中加入過量稀鹽酸。 　 　
④向無色溶液B中加入幾滴無色酚酞溶液。 溶液變紅 白色粉末中含有NaOH
【討論交流】
（2）寫出生成白色沉淀C的化學方程式　 　。
（3）在老師的指導下，通過討論，同學們認識到由實驗步驟④不能得出白色粉末中含有NaOH，理由是　 　。
為了進一步確定白色粉末中的成分，繼續進行如下探究。
（4）【繼續探究】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
⑤取少量無色溶液A于試管中，加入過量Ca(NO3)2溶液，充分反應。 產生白色沉淀 白色粉末中含有NaOH
⑥靜置，取實驗⑤所得上層清液于試管中，加入CuSO4溶液。 　 　
【反思拓展】
（5）通過上述實驗，原粉末中仍不能確定的成分是NaCl。對于該成分，可采用向實驗步驟⑤所得上層清液中先滴加足量稀硝酸，再滴加　 　(填化學式)溶液來檢驗。
【答案】CuSO4和CaCO3；沉淀全部溶解，有氣泡冒出；Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；實驗步驟②中Ba(OH)2與Na2CO3反應生成了NaOH，會使酚酞溶液變紅，且Ba(OH)2過量也會使酚酞溶液變紅；產生藍色沉淀；AgNO3
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平
20．實驗課上，同學們發現一瓶久置的氫氧化鈉固體的瓶口有白色粉末，在老師指導下，同學們對白色粉末的成分進行了探究。
【猜想與假設】
（1）猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸鈉
猜想Ⅱ：白色粉末是氫氧化鈉
猜想Ⅲ：白色粉末是 ________
【查閱資料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
【實驗探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，設計如圖實驗：
（2）由上述實驗可知，猜想 ________肯定不成立，沉淀C的化學式 ________。
（3）操作①產生氣體的化學反應方程式是：________。該反應的反應類型是 ________。
（4）操作③的X溶液不能用以下的 （填字母序號）。
A. CaCl2溶液 B. Ca（OH）2溶液 C. Ba（OH）2溶液 D. Ca（NO3）2溶液
（5）操作④的名稱 ________。
（6）請寫出操作⑤的實驗如表：
方案 現象 結論
方案一：吸取少量溶液D滴入白色點滴板的孔穴中，再滴加無色酚酞試液 ①________ 猜想Ⅰ成立
方案二：在潔凈的玻璃片上放一片pH試紙，用②________滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。 pH＞7 猜想Ⅲ成立
【答案】(1) 碳酸鈉和氫氧化鈉
(2) Ⅱ CaCO3
(3) 復分解反應
(4) B，C
(5) 過濾
(6) 溶液不變色 玻璃棒蘸取溶液D
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法
21．某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，某科學興趣小組為探究其成分，設計了如下實驗流程(所加試劑均足量)，請回答：
(1)無色氣體是　 　；
(2)該白色粉末中一定含有　 　(寫化學式，下同)，一定不含有　 　；
(3)加入硝酸銀溶液發生反應的化學方程式是　 　。
(4)通過數據計算可知取用的白色粉末的質量至少是多少？
【答案】CO2；Na2SO4 Ba(NO3)2 CaCO3；CuSO4；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；11.87g
解：反應后固體差量是：7.33g-5.13g=2.2g，根據質量守恒定律，2.2g是生成二氧化碳的質量，設含有碳酸鈣的質量為x。
，x=5g
則固體甲中硫酸鋇的質量為：7.33g-5g=2.33g，設固體中硝酸鋇的質量為y。
，y=2.61g
固體丙質量是4.66g，說明硫酸鈉和氯化鋇反應是了4.66g硫酸鋇沉淀，設白色固體中硫酸鈉的質量為z。
z=4.26g
則取用的白色粉末的質量至少是：5g+2.61g+4.26g=11.87g。
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算；鹽的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量
22．（2024·浙江模擬）在新冠肺炎防疫中，84消毒液是常用的消毒劑，其消毒的有效成分是次氯酸鈉(化學式是NaClO)。次氯酸鈉工業生產原料來源是粗鹽，粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣和泥沙等雜質，流程如圖：
（1）標出次氯酸鈉中氯元素的化合價：　 　。
（2）氣體C為氫氣，請寫出反應Ⅳ中發生的化學反應方程式：　 　。
（3）流程Ⅱ中加入的過量碳酸鈉溶液，可以除去的離子有　 　。
【答案】（1）+1
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2↑
（3）鋇離子、鈣離子
【知識點】物質除雜或凈化；物質的結構與性質的關系
【解析】【分析】（1）根據化合物中元素化合價代數和為零分析；
（2）根據通電時，氯化鈉溶液反應生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣分析；
（3）根據氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉分析。
【解答】 （1）次氯酸鈉中鈉元素化合價是+1，氧元素化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氯元素的化合價是+1，可以表示為：；
（2）氣體C為氫氣，反應Ⅳ中，通電時，氯化鈉溶液反應生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）流程Ⅱ中加入的過量碳酸鈉溶液，不僅除去了粗鹽中含有的氯化鈣雜質，還除去了過量的氫氧化鈣、氫氧化鋇和氯化鎂反應生成的氯化鋇，所以除去的離子是：鋇離子、鈣離子。
23．（2022九上·富陽月考）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽。廣泛應用于化工領城，其水溶液呈中性。工業上用毒重石(主要成分是碳酸鋇)制備氯化鋇晶體。某實驗小組模擬工業上制備氯化鋇晶體的流程，設計了實驗室中制備氯化鋇晶體的方案。實驗流程如圖所示(該毒重石樣品所含雜質難溶于水且不與酸反應）。
（1）步驟①中發生反應的化學方程式為：　 　。
（2）濾液II是30℃時氯化鋇的飽和溶液，請說明原因：　 　。
（3）關于上述實驗方案的相關內容，下列說法正確的是 (填字母)。
A．氯化鋇是一種有毒的物質，使用時應注意安全
B．該實驗流程中得到的副產品二氧化碳是重要的化工原料
C．可用重晶石(主要成分是硫酸鋇)代替該實驗流程中的毒重石制備氯化鋇晶體
D．步驟②將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產率，又能減少Ba2+對環境的污染
【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（2）有晶體析出
（3）A；B；D
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；化合物之間的相互轉化
【解析】【分析】（1）根據碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳分析；
（2）根據析出晶體后的溶液一定是飽和溶液分析；
（3）根據鋇離子有毒，二氧化碳的用途，硫酸鋇不與鹽酸反應分析。
【解答】（1） 步驟①為碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2） 濾液II有晶體析出，所以一定是30℃時氯化鋇的飽和溶液；
（3）氯化鋇中鋇離子為重金屬離子，有毒，使用時要注意安全，A正確；該實驗流程中得到的副產品二氧化碳是重要的化工原料，B正確；硫酸鋇不能與鹽酸反應，所以不能用重晶石(主要成分是硫酸鋇)代替該實驗流程中的毒重石制備氯化鋇晶體，C錯誤；步驟②將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產率，又能減少Ba2+對環境的污染 ，D正確。
故答案為：（1） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；（2）有晶體析出；（3）ABD。
24．（2023九上·浦江）醫用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等。生產醫用的二水合氯化鈣（CaCl2 2H2O），常以工業碳酸鈣（含少量雜質鋁離子、鐵離子）為原料，主要經過溶解、除雜、過濾、酸化、蒸發結晶等過程，其工藝流程如圖所示：
（1）在溶解和酸化的操作過程中，加入的酸是　 　。
（2）除雜操作時加入的足量物質A是　 　（填化學式）。
【答案】（1）鹽酸
（2）Ca（OH）2
【知識點】物質除雜或凈化；酸的化學性質
【解析】【分析】 （1）根據最終產物為氯化鈣分析；
（2）出去鋁離子和鐵離子可以加入可溶性堿，結合除雜不能引入其它離子分析解答。
【解答】 （1）在溶解和酸化的操作中，由于最終產物為氯化物，所以為避免引入新的雜質，加入的酸是鹽酸。
（2）為了除去鋁離子、鐵離子，除雜操作的方法是加入足量的A是氫氧化鈣，化學式是Ca（OH）2，由于氫氧化鈣和氯化鋁以及氯化鐵都反應，生成氫氧化鐵和氫氧化鋁，進行過濾除去沉淀，再加入稀鹽酸酸化，最后蒸發結晶即可得到氯化鈣晶體。
25．我國承諾：努力爭取2060年前實現“碳中和”，體現大國擔當。工業上有一種利用燒堿溶液實現“碳捕捉”的技術，其主要流程如下。
（1）分離區進行的實驗操作是　 　(填操作名稱)。
（2）該流程中可循環利用的物質甲、乙分別是　 　。
（3）反應區Ⅰ中發生反應的化學方程式為　 　(答一個即可)。
（4）為了確定“捕捉區”進入反應區Ⅰ中溶液的成分，請完成下表中實驗方案。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
溶液成分只有Na2CO3
【答案】（1）過濾
（2）氧化鈣、氫氧化鈉
（3）CaO＋H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
（4）①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩；②取①中上層清液，加人酚酞試液(合理即可)；①產生白色沉淀，②無明顯變化(與前空對應)
【知識點】過濾的原理、方法、操作及其應用；非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉化；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）根據過濾操作原理分析；
（2）根據碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣生成氫氧化鈉分析；
（3）根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣、氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析。
【解答】（1） 分離區分離出碳酸鈣和液體，進行的實驗操作是過濾。
（2） 該流程中二氧化碳被氫氧化鈉吸收轉化為碳酸鈉，加入甲后，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，且甲由碳酸鈣反應生成，則甲為氧化鈣，乙為氫氧化鈉。
（3） 反應區Ⅰ中發生了氧化鈣和水生成氫氧化鈣、氫氧化鈣與碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的反應，方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
（4）“捕捉區”進入反應區Ⅰ中溶液的成分一定有碳酸鈉，氫氧化鈉可能存在，要確定其成分，需先檢驗并除去碳酸鈉，再由氫氧化鈉的性質檢驗氫氧化鈉，實驗方案為：①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩；②取①中上層清液，加人酚酞試液，觀察到①產生白色沉淀，②無明顯變化，可得出溶液成分只有碳酸鈉。
故答案為：（1）過濾；（2）氧化鈣、氫氧化鈉；（3）CaO＋H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；（4）①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩；②取①中上層清液，加人酚酞試液(合理即可)①產生白色沉淀，②無明顯變化(與前空對應)。
26．（2023·杭州模擬）工業上用鋁土礦（含有Al2O3、SiO2，不考慮其它雜質）制取金屬鋁的基本流程如圖所示：
（1）濾液Ⅰ中含有的陽離子是　 　（寫離子符號）。
（2）Al2O3通電后產物是兩種單質，寫出該反應的化學方程式　 　。
（3）在生活中鋁制品比鐵抗腐蝕性好，原因是　 　。
【答案】（1）H+、Al3+
（2）2Al2O3 4Al+3O2↑
（3）因為在空氣中鋁制品表面生成了一層致密的氧化物薄膜，所以鋁制品比鐵抗腐蝕性好
【知識點】金屬的化學性質；金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化
【解析】【分析】（1）根據氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水及所加硫酸過量確定反應后溶液中溶質成分分析；
（2）根據氧化鋁通電分解生成鋁和氧氣分析；
（3）根據鋁的化學性質分析。
【解答】（1）鋁土礦中加入過量稀硫酸，氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水， 濾液Ⅰ中溶質成分為硫酸和硫酸鋁，含有的陽離子是 H+、Al3+ 。
（2） Al2O3通電后產物是兩種單質， 則為氧氣和鋁，反應方程式為 2Al2O3 4Al+3O2↑ 。
（3） 在生活中鋁制品比鐵抗腐蝕性好 ，是由于在空氣中鋁制品表面生成了一層致密的氧化物薄膜，所以鋁制品比鐵抗腐蝕性好 。
故答案為：（1） H+、Al3+ ；（2） 2Al2O34Al+3O2↑ ；（3）因為在空氣中鋁制品表面生成了一層致密的氧化物薄膜，所以鋁制品比鐵抗腐蝕性好 。
27．（2023九上·瑞安期中）利用工業碳酸鈣（含少量鐵、鋁、鈉等元素的金屬礦物雜質）生產醫用二水合氯化鈣（CaCl2 2H2O），工藝流程如圖所示。回答問題：
（1）為了提高“鹽酸酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、　 　。
（2）試劑A的化學式為　 　。
（3）已知部分氫氧化物形成沉淀和沉淀溶解時溶液的pH如表所示，則加入試劑A調節溶液的pH，其合理范圍為　 　，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)3
開始沉淀時的pH 2.3 4.0 開始溶解時的pH 7.8
完全沉淀時的pH 3.7 5.2 完全溶解時的pH 10.8
【答案】（1）將樣品研碎
（2）Ca(OH)2
（3）5.2≤pH＜7.8
【知識點】酸堿指示劑及其性質；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）化學反應的速率與溶液溫度和反應物的顆粒大小有關；
（2）根據濾渣中的反應產物，結合最終的產物氯化鈣分析；
（3）要保證鐵離子和鋁離子完全沉淀，就要求溶液的pH在二者完全沉淀的上限和開始溶解的下限之間。
【解答】(1)為了提高“鹽酸酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、將樣品研碎。
（2）根據圖片可知，加入試劑A后生成了氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則加入的肯定是堿。因為最終要得到氯化鈣，因此為了減小雜質的引入，加入的物質A應該為 Ca(OH)2 。
（3）根據圖片可知，氫氧化鋁完全沉淀的最大pH值為5.2，而開始溶解的最小pH值為7.8，則加入試劑A調節溶液的pH，其合理范圍為 5.2≤pH＜7.8 ，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
28．（2023九上·越城期中）工業上常采用“天然苛化法”制取氫氧化鈉，部分流程如下：
（1）生產工藝中可以回收再利用的物質是　 　
（2）由天然堿得到碳酸鈉溶液時，將天然堿粉碎的目的　 　
（3）制備氫氧化鈉的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。將530Kg溶質質量分數為20%的碳酸鈉溶液與足量的石灰乳混合，反應生成的氫氧化鈉的質量為多少千克
【答案】（1）碳酸鈣；
（2）加快溶解速率
（3）530千克溶質質量分數為20%的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為：530kg×20%=106kg，
設反應生成的氫氧化鈉的質量為x。
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
106 80
106kg x
；
解得：x=80kg。
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】 （1）根據碳酸鈣既是反應物又是生成物來分析；
（2）根據粉碎可以加快溶解速率來分析；
（3）根據碳酸鈉的質量和化學方程式的計算來分析。
【解答】 （1）由流程圖可知，生產工藝中可以回收再利用的物質是碳酸鈣。
（2）由天然堿得到碳酸鈉溶液時，將天然堿粉碎的目的是加快溶解速率。
29．某工業廢液中主要含有CuCl2、NaCl，為防止廢液直接排放對環境造成危害，課外探究小組經采樣分析，嘗試利用這種工業廢液回收金屬銅。實驗設計流程見如圖：
（1）步驟①選用的試劑是　 　，采用的操作為　 　；
（2）步驟②發生反應的化學方程式為　 　；
（3）步驟③發生的反應屬于　 　（填基本反應類型）。
【答案】（1）氫氧化鈉；過濾
（2）
（3）置換反應
【知識點】金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅沉淀受熱分解生成氧化銅和水；
根據過濾操作的原理分析。
（2）加熱條件下氫氣和氧化銅反應生成銅和水。
（3）一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。
【解答】（1）步驟①得到氯化鈉和沉淀，沉淀受熱生成氧化銅，所以加入試劑為氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅沉淀受熱分解生成氧化銅和水；
經過操作將固液分離，所以操作是過濾。
（2）步驟②發生反應是氫氧化銅沉淀受熱分解生成氧化銅和水，化學方程式為。
（3）步驟③發生的反應是加熱條件下氫氣和氧化銅反應生成銅和水，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。
30．金屬鋼的硬度大、熔點高、常溫下酎酸 腐蝕，是航海、醫療等不可缺少的材料。鈦鐵礦（主要成分為）是工業冶煉金屬鈦的主要原料，制備金屬鈦的工藝流程如圖所示。
（1）②的反應方程式為，從氧化還原角度分析，這個反應體現了的　 　性。
（2）寫出③中制取金屬鈑的化學反應方程式：　 　。
【答案】（1）還原
（2）
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】（1）物質得到氧的反應屬于氧化反應，該物質作還原劑，具有還原性分析。
（2）根據流程圖提供的信息，鎂與四氯化鈦在一定條件下反應生成鈦和氯化鎂分析。
【解答】（1）②的反應方程式為 ；從反應中可以看出一氧化碳得到氧轉化為二氧化碳，發生了氧化反應，作還原劑，體現了CO的還原性。
（2）根據流程可知，③中制取金屬鈦，鎂與四氯化鈦在一定條件下反應生成鈦和氯化鎂，反應的化學反應方程式為。
31．（2022·溫州模擬）我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”。其流程如下：
（1）反應②的化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+X+CO2↑。則x的化學式為　 　。
（2）NH4Cl是一種常見的工業原料，現用50噸溶質的質量分數為25%的NH4Cl溶液配置成搭質的質量分數為10%的NH4Cl溶液進行售賣，計算需要添加水的質量。
【答案】（1）H2O
（2）設配制得10%的氯化銨溶液質量為x
50噸×25%=10%x
x=125噸
則需加水質量為125噸－50噸＝75噸。
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）根據反應前后原子種類和個數不變分析；
（2）根據溶液稀釋前后溶質質量不變分析。
【解答】（1）由反應方程式可知，反應前原子種類和個數為：鈉2、氫2、碳2、氧6，反應后為：鈉2、碳2、氧5，反應前后原子種類和個數不變，則X中含有2個氫原子和1個氧原子，化學式為H2O 。
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2024學年九上期中復習-固體粉末問題與工業流程專題練習
固體粉末成分確定類
例題：
1．（2023九上·杭州期中）有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下圖所示的實驗，下列說法正確的是（　　）
A．氣體A能使澄清石灰水變渾濁
B．白色沉淀B是硫酸鋇
C．白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、NaNO3
D．白色粉末中可能有CaCO3
固體粉末成分計算類
例題：
1．（2023九上·上虞月考）有一包固體樣品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一種或幾種組成。某興趣小組同學為了確定其成分，進行如圖實驗：
通過計算分析：
（1）白色固體a的成分是　 　。
（2）寫出生成白色固體b的化學方程式　 　。
（3）固體樣品中一定沒有　 　。
工業流程類
例題：
1．（2024·浙江模擬）某工廠欲從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如圖：
（1）操作Ⅰ的名稱是　 　；
（2）A物質的化學式是　 　；
（3）加入適量H2SO4時發生化學反應的化學方程式是　 　。
題型練習：
1．（2023·杭州模擬）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：
關于該實驗的說法正確的是（　　）
A．步驟II中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有Na2SO4、Ba（OH）2，一定沒由Na2CO3
B．步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2
C．步驟II中沉淀部分溶解，則原白色粉末中有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2
D．步驟II中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定沒有Na2SO4、K2SO4
2．（2023九上·杭州月考）有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗：①取少量該固體粉末，加足量水攪拌，靜置得到白色沉淀，上層為無色溶液；②過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產生。根據上述實驗現象，下列對原固體粉末的判斷正確的是（　　）
A．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇和氯化鉀，可能含有氦化銅
B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀
C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇，可能含有氯化銅和氯化鉀
D．一定含有碳酸鈉和硝酸鋇，一定不含硫酸鈉和氯化銅，可能含有氯化鉀
3．（2019·杭州模擬）一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進行如下實驗：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；
②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體；
③取實驗①得到的濾液，向其中通入CO2，產生白色沉淀。
根據以上實驗現象，判斷白色粉末。下列結論不正確的是（　　）
A．白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4，
B．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
D．白色粉末中可能含有 NaOH
4．（2023九上·臨平期中）有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結果：①將此固體粉未加入到水中，得到白色沉淀，且上層渣液為無色；②該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有無色氣體產生。據此實驗，下列判斷正確的是（　　）
A．該粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2
B．該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C．該粉末中一定含有KNO3
D．該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
5．（2020·寧波模擬）某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗(本流程涉及到的反應均為初中化學常用的反應，且各步均恰好完全反應)。
下列說法中正確的是（　　）
A．溶液N中只含一種溶質
B．原固體粉末中可能含有碳酸鈣
C．白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W可能是氫氣
D．原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣
6．（2023九上·蘭溪月考）有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鉀中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分， 按以下流程進行實驗：
（1）根據實驗現象，白色粉末中一定有　 　。(均填化學式)
（2）實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是　 　。
（3）請寫出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化學方程式：　 　。
7．（2024九下·杭州月考）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有　 　。
（2）取（1）濾出的白色沉淀，加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。根據上述實驗，如果原白色粉末中含有BaCl2，則白色粉末中一定有的成分是　 　。
（3）為進一步確定原白色粉末中是否同時含有BaCl2和NaOH，在（1）的濾液中加入一種能一次性鑒別出來的試劑，這種試劑可能是____。
A．CO2 B．Na2SO4 C．CuSO4 D．FeCl3
8．（2021九上·蕭山期中）實驗課上，同學們發現一瓶久置空氣中的氧化鈉固體的瓶口有白色粉末。在老師指導下，同學們對該白色粉末的成分進行了討論。
（猜想與假設） 猜想 I：白色粉末是碳酸鈉猜想 II：白色粉末是氫氧化鈉
猜想 III：白色粉末是
（實驗探究）取白色粉末溶于水形成溶液 A，設計如下實驗：
（1）猜想 III：白色粉末是　 　，由上述實驗可知，猜想　 　肯定不成立。
（2）若操作①滴加過量稀鹽酸有氣體 B 產生，而滴加少量稀硫酸可能沒有氣體 B 產生。其可能的原因是：　 　(用化學方程式回答)。
（3）適合操作③的 X 溶液是 (填字母序號)。
A．CaCl2 溶液 B．Ca(OH)2 溶液 C．稀鹽酸
（4）操作⑤可以用什么試劑　 　。
9．（2022九上·蕭山月考）有一包白色粉末，是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為確定白色粉末的成分，進行如下探究：
（1）取適量白色末與熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產生，說明原白色粉末一定不存在　 　。
（2）另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，可推測原白色粉末中一定含有　 　。
（3）取(2)中的白色沉淀，向其中加入過量的稀鹽酸，產生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說明原白色粉末中一定還含有　 　，一定不含有　 　，寫出產生白色沉淀的化學方程式：　 　。
（4）取(2)中的無色溶液蒸干，得固體物質，此固體物質的成分可能有　 　種組成情況。
10．（2022九上·西湖期末）有一包白色固體粉末，可能含有硫酸銅、氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種，某同學對其組成進行了探究，過程如下：
（1）沉淀B的化學式是　 　
（2）原混合物中可能含有的物質是　 　
（3）寫出由C生成D的反應化學方程式　 　
11．（2024·義烏月考）某科學探究小組對一包固體粉末中的成分進行鑒別，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實驗操作步驟及現象如圖，試回答：
（1）僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質是　 　（填化學式，下同）；
（2）白色沉淀A為　 　；
（3）無色溶液D一定含有的溶質是　 　；
（4）結論：固體粉末中一定含有____。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
12．（2024·文成模擬）實驗室有一包的白色粉末，它可能由、、、中的一種或幾種組成。為探究該白色粉末的組成，小文設計了如下實驗方案進行檢驗，請根據流程圖回答下列問題：
（1）小文加入過量試劑甲的化學式是　 　。
（2）步驟IV中發生反應的化學方程式　 　。
（3）原白色粉末的所含的物質是　 　。
（4）求白色粉末中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程）
13．（2023九上·臺州月考）有一包不純的碳酸鈉白色粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉的一種或兩種，某科學興趣小組為確定其成分做了如下實驗：
Ⅰ．現取樣品16g于燒杯中并加84g水攪拌，全部溶解。再向燒杯中逐漸滴加26.1%硝酸鋇溶液并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入硝酸鋇溶液的質量的變化如圖甲所示；
Ⅱ．在B點開始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖乙所示。
（1）CD段發生反應的化學方程式為　 　。
（2）E點時，溶液中一定含有的溶質是　 　。
（3）根據上述實驗判斷原白色粉末中是否存在氫氧化鈉，若不存在，請說明理由；若存在，試計算出它的質量。
14．某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學習小組的同學進行了如下探究實驗。
Ⅰ.稱取15g固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3g 和無色濾液。
Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3g 白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產生，測得剩余沉淀質量為 2.33 g。
Ⅲ.把Ⅰ中所得濾液等分成兩份，第一份濾液加入足量的稀硫酸，既沒有產生氣體，也沒有產生沉淀，第二份濾液加入足量的氯化鋇溶液，沒有產生沉淀。
根據上述實驗，回答下列問題。
（1）僅根據第Ⅲ步實驗現象可以得到的結論是濾液中一定不存在的離子是　 　。
（2）寫出原白色固體的所有可能組成：　 　。
15．興趣小組的同學對一包白色粉末的成分展開了探究，已知成分可能是硫酸鎂、氯化鈉、碳酸鈣和氫氧化鈉中的一種或幾種。
步驟1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后過濾，得到白色沉淀9.8g和無色濾液。
步驟2：向步驟1所得白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，產生1.76g氣體。
步驟3：向步驟1所得無色濾液中加入過量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
步驟4：向步驟3所得無色濾液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。
結合以上探究過程，請你回答：
（1）步驟1中，白色沉淀的成分是　 　。
（2）步驟3中，產生白色沉淀的方程式是　 　，步驟4中，產生的白色沉淀是　 　。
（3）該白色粉末中一定含有　 　。
16．某固體粉末樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化銅、氯化鎂、碳酸鈣中的一種 或幾種物質組成。取該固體粉末按下列流程進行實驗：
回答下列問題：
（1）原固體粉末一定不含　 　（填化學式）。
（2）根據②中產生0.66克氣體，可知白色粉末中一定含有　 　。白色沉淀A和白色沉淀B都含有　 　（填化學式）。
（3）寫出步驟④發生反應的化學方程式　 　。
（4）若步驟①②保持不變，用硝酸鋇溶液代替步驟③中的氫氧化鋇溶液，則　 　（填 “需要”或“不需要”）進行步驟④的探究，也能確定該樣品的組成。
17．某白色粉末可能含有氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種物質。為探究其組成，某化學興趣小組的同學進行了如下探究活動。請根據實驗填空。
（1）探究活動一：取適量原白色粉末放入燒杯中，加入足量水溶解，得到無色溶液，向該無色溶液中滴加1-2滴無色酚酞溶液后，將所得溶液分成兩份。
向第一份溶液中加入足量某種物質后，觀察到　 　現象，得出結論：原溶液中一定含有碳酸鈉。
（2）向第二份溶液中加入足量另一種物質后，觀察現象，得出結論：原溶液中一定不含有氫氧化鈉。發生反應的化學方程式是　 　。
（3）探究活動二：為探究其他兩種物質是否存在，該小組的同學進行了如下實驗：
由步驟II可以得出的結論是　 　。
（4）若要從步驟III中得出正確結論，步驟I中加入過量試劑甲的目的是　 　。
（5）無色溶液B中一定含有的陽離子是　 　。
18．某化學興趣小組在實驗室發現-瓶沒有標簽的白色粉末。已知，該白色粉末可能由硫酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了測定該白色粉末的物質組成，設計了如下實驗。請根據下圖中的實驗現象回答問題：
（1）該白色粉末中一定不含　 　(填化學式)。
（2）生成白色沉淀的化學方程式為　 　。
（3）為最終確定白色粉末的組成，還需對無色濾液中堿性的物質進行探究：
【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質是什么
【查閱資料】BaCl2溶液呈中性
【猜想假設】猜想1：碳酸鈉
猜想2：氫氧化鈉
猜想3：　 　(填化學式)
【實驗探究】興趣小組為驗證猜想設計了如下實驗探究方案：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
步驟Ⅰ 取少量無色濾液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液 產生白色沉淀 猜想3成立
步驟Ⅱ 過濾，取.上層清液，滴加　 　 溶液變為紅色
【拓展反思】
1.步驟I中滴加過量BaCl2溶液的目的是　 　。
2.如果步驟I中的BaCl2溶液用　 　代替，也可以得到相同的實驗現象與實驗結論。
3.根據以上實驗探究，可以確定該白色粉末的物質組成。因此，科學探究是認識和解決化學問題的重要實踐活動。
19．有一包白色粉末，可能由NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一種或幾種組成，為確定其成分，某化學興趣小組進行如下實驗探究，請你參與探究并回答相關問題。
【提出問題】該白色粉末的成分是什么？
（1）【實驗探究】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取該白色粉末樣品于燒杯中，加足量水溶解。 樣品全部溶解，得到無色溶液A 白色粉末中不含　 　(填化學式)
②取少量無色溶液A于試管中，加入過量Ba(OH)2溶液，充分反應后過濾。 得到無色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有Na2CO3，不含Na2SO4
③向白色沉淀C中加入過量稀鹽酸。 　 　
④向無色溶液B中加入幾滴無色酚酞溶液。 溶液變紅 白色粉末中含有NaOH
【討論交流】
（2）寫出生成白色沉淀C的化學方程式　 　。
（3）在老師的指導下，通過討論，同學們認識到由實驗步驟④不能得出白色粉末中含有NaOH，理由是　 　。
為了進一步確定白色粉末中的成分，繼續進行如下探究。
（4）【繼續探究】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
⑤取少量無色溶液A于試管中，加入過量Ca(NO3)2溶液，充分反應。 產生白色沉淀 白色粉末中含有NaOH
⑥靜置，取實驗⑤所得上層清液于試管中，加入CuSO4溶液。 　 　
【反思拓展】
（5）通過上述實驗，原粉末中仍不能確定的成分是NaCl。對于該成分，可采用向實驗步驟⑤所得上層清液中先滴加足量稀硝酸，再滴加　 　(填化學式)溶液來檢驗。
20．實驗課上，同學們發現一瓶久置的氫氧化鈉固體的瓶口有白色粉末，在老師指導下，同學們對白色粉末的成分進行了探究。
【猜想與假設】
（1）猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸鈉
猜想Ⅱ：白色粉末是氫氧化鈉
猜想Ⅲ：白色粉末是 ________
【查閱資料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
【實驗探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，設計如圖實驗：
（2）由上述實驗可知，猜想 ________肯定不成立，沉淀C的化學式 ________。
（3）操作①產生氣體的化學反應方程式是：________。該反應的反應類型是 ________。
（4）操作③的X溶液不能用以下的 （填字母序號）。
A. CaCl2溶液 B. Ca（OH）2溶液 C. Ba（OH）2溶液 D. Ca（NO3）2溶液
（5）操作④的名稱 ________。
（6）請寫出操作⑤的實驗如表：
方案 現象 結論
方案一：吸取少量溶液D滴入白色點滴板的孔穴中，再滴加無色酚酞試液 ①________ 猜想Ⅰ成立
方案二：在潔凈的玻璃片上放一片pH試紙，用②________滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。 pH＞7 猜想Ⅲ成立
21．某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，某科學興趣小組為探究其成分，設計了如下實驗流程(所加試劑均足量)，請回答：
(1)無色氣體是　 　；
(2)該白色粉末中一定含有　 　(寫化學式，下同)，一定不含有　 　；
(3)加入硝酸銀溶液發生反應的化學方程式是　 　。
(4)通過數據計算可知取用的白色粉末的質量至少是多少？
22．（2024·浙江模擬）在新冠肺炎防疫中，84消毒液是常用的消毒劑，其消毒的有效成分是次氯酸鈉(化學式是NaClO)。次氯酸鈉工業生產原料來源是粗鹽，粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣和泥沙等雜質，流程如圖：
（1）標出次氯酸鈉中氯元素的化合價：　 　。
（2）氣體C為氫氣，請寫出反應Ⅳ中發生的化學反應方程式：　 　。
（3）流程Ⅱ中加入的過量碳酸鈉溶液，可以除去的離子有　 　。
23．（2022九上·富陽月考）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽。廣泛應用于化工領城，其水溶液呈中性。工業上用毒重石(主要成分是碳酸鋇)制備氯化鋇晶體。某實驗小組模擬工業上制備氯化鋇晶體的流程，設計了實驗室中制備氯化鋇晶體的方案。實驗流程如圖所示(該毒重石樣品所含雜質難溶于水且不與酸反應）。
（1）步驟①中發生反應的化學方程式為：　 　。
（2）濾液II是30℃時氯化鋇的飽和溶液，請說明原因：　 　。
（3）關于上述實驗方案的相關內容，下列說法正確的是 (填字母)。
A．氯化鋇是一種有毒的物質，使用時應注意安全
B．該實驗流程中得到的副產品二氧化碳是重要的化工原料
C．可用重晶石(主要成分是硫酸鋇)代替該實驗流程中的毒重石制備氯化鋇晶體
D．步驟②將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產率，又能減少Ba2+對環境的污染
24．（2023九上·浦江）醫用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等。生產醫用的二水合氯化鈣（CaCl2 2H2O），常以工業碳酸鈣（含少量雜質鋁離子、鐵離子）為原料，主要經過溶解、除雜、過濾、酸化、蒸發結晶等過程，其工藝流程如圖所示：
（1）在溶解和酸化的操作過程中，加入的酸是　 　。
（2）除雜操作時加入的足量物質A是　 　（填化學式）。
25．我國承諾：努力爭取2060年前實現“碳中和”，體現大國擔當。工業上有一種利用燒堿溶液實現“碳捕捉”的技術，其主要流程如下。
（1）分離區進行的實驗操作是　 　(填操作名稱)。
（2）該流程中可循環利用的物質甲、乙分別是　 　。
（3）反應區Ⅰ中發生反應的化學方程式為　 　(答一個即可)。
（4）為了確定“捕捉區”進入反應區Ⅰ中溶液的成分，請完成下表中實驗方案。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
溶液成分只有Na2CO3
26．（2023·杭州模擬）工業上用鋁土礦（含有Al2O3、SiO2，不考慮其它雜質）制取金屬鋁的基本流程如圖所示：
（1）濾液Ⅰ中含有的陽離子是　 　（寫離子符號）。
（2）Al2O3通電后產物是兩種單質，寫出該反應的化學方程式　 　。
（3）在生活中鋁制品比鐵抗腐蝕性好，原因是　 　。
27．（2023九上·瑞安期中）利用工業碳酸鈣（含少量鐵、鋁、鈉等元素的金屬礦物雜質）生產醫用二水合氯化鈣（CaCl2 2H2O），工藝流程如圖所示。回答問題：
（1）為了提高“鹽酸酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、　 　。
（2）試劑A的化學式為　 　。
（3）已知部分氫氧化物形成沉淀和沉淀溶解時溶液的pH如表所示，則加入試劑A調節溶液的pH，其合理范圍為　 　，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)3
開始沉淀時的pH 2.3 4.0 開始溶解時的pH 7.8
完全沉淀時的pH 3.7 5.2 完全溶解時的pH 10.8
28．（2023九上·越城期中）工業上常采用“天然苛化法”制取氫氧化鈉，部分流程如下：
（1）生產工藝中可以回收再利用的物質是　 　
（2）由天然堿得到碳酸鈉溶液時，將天然堿粉碎的目的　 　
（3）制備氫氧化鈉的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。將530Kg溶質質量分數為20%的碳酸鈉溶液與足量的石灰乳混合，反應生成的氫氧化鈉的質量為多少千克
29．某工業廢液中主要含有CuCl2、NaCl，為防止廢液直接排放對環境造成危害，課外探究小組經采樣分析，嘗試利用這種工業廢液回收金屬銅。實驗設計流程見如圖：
（1）步驟①選用的試劑是　 　，采用的操作為　 　；
（2）步驟②發生反應的化學方程式為　 　；
（3）步驟③發生的反應屬于　 　（填基本反應類型）。
30．金屬鋼的硬度大、熔點高、常溫下酎酸 腐蝕，是航海、醫療等不可缺少的材料。鈦鐵礦（主要成分為）是工業冶煉金屬鈦的主要原料，制備金屬鈦的工藝流程如圖所示。
（1）②的反應方程式為，從氧化還原角度分析，這個反應體現了的　 　性。
（2）寫出③中制取金屬鈑的化學反應方程式：　 　。
31．（2022·溫州模擬）我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”。其流程如下：
（1）反應②的化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+X+CO2↑。則x的化學式為　 　。
（2）NH4Cl是一種常見的工業原料，現用50噸溶質的質量分數為25%的NH4Cl溶液配置成搭質的質量分數為10%的NH4Cl溶液進行售賣，計算需要添加水的質量。
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