資源簡介

(共33張PPT)
溶解度
九下化學 RJ
第2課時
第九單元 課題2
1.理解溶解度的含義，知道飽和溶液中溶質和溶劑的質量存在定比關系；
2.初步學會繪制、分析溶解度曲線和數據處理方法。
3.知道影響溶解度的因素，能利用氣體溶解度解釋生活中的有關現象。
學習目標
課堂導入
新知探究
知識點1 固態物質的溶解度
怎樣比較物質的溶解能力呢？應該控制哪些條件？
NaCl
KNO3
10℃
40℃
應該在同一溫度下
這樣可以嗎？
NaCl
KNO3
20℃
50g水
20℃
100g水
溶劑的量應該相同
這樣可以嗎？
NaCl
KNO3
20℃
100g水
20℃
100g水
這樣可以嗎？
應該達到飽和狀態
飽和
不飽和
36g NaCl
31.6g KNO3
20℃ 100g水
20℃ 100g水
飽和
飽和
可行
如何來選定比較的標準呢？
比較不同物質的溶解能力，應該控制的條件：
溫度
相同
等量的同
種溶劑
溶液達到
飽和狀態
溶解的
質量
化學上通常用溶解度來定量表示某種物質在某種溶劑中的溶解性。
溶解度(s)：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
溶解度
條件
標準
狀態
單位：（克）
固體物質溶解度的四要素
在一定溫度下
在100g溶劑里
物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義
這是概念中規定的標準，物質溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質溶解度的大小，必須要設定等量的溶劑
達到飽和狀態
克（g）
只有在一定量（100g）溶劑中，溶液達到飽和狀態（溶解溶質的量最大）時，所溶解的溶質的量才是一個確定的值，這個值能夠代表該物質在確定溫度下，溶解能力的強弱
溶解度實質上是100g溶劑中溶解溶質的最大質量
交流討論：試著說出“20℃時氯化鈉的溶解度是36g”的含義。
1.20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉。
2.20℃時，將36g氯化鈉固體溶解于100g水中，所得的溶液是氯化鈉的飽和溶液。
1.內因：溶質、溶劑本身的性質（或溶質和溶劑的種類）。
2.外因：溫度。固體物質溶解度與溶劑量的多少沒有關系，因為概念中溶劑的量已經規定為100g，所以在外部因素中固體物質溶解度只與溫度有關。
影響固體物質溶解度的因素
溶解度/g（20℃） ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶
舉例 AgCl Ca(OH)2 KClO3 KNO3
溶解性定性說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小，溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度。
典例1 60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，含義是（ ）
A.60℃時，100g水中溶解硝酸鉀110g
B.60℃時，100g溶液中溶解硝酸鉀110g恰好達到飽和
C.60℃時，100g水中溶解硝酸鉀110g恰好達到飽和D.100g水中最多能溶解硝酸鉀110g
C
新知探究
知識點2 固態物質溶解度的表示方法及其應用
同一固態物質在不同溫度下的溶解度不同，該用什么方法表示該物質的溶解度呢？
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
列表法
用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據實驗測得的某物質在不同溫度下的溶解度數據，在坐標紙上（或利用計算機軟件）繪制出物質的溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線
作圖法
內容 表示意義
點 曲線上的點 表示某物質在對應溫度下的溶解度
兩曲線 的交點 表示兩物質在該點對應溫度下的溶解度相等
線 表示某物質在不同溫度下的溶解度以及溶解度隨溫度的變化規律
溶解度曲線的意義
①陡升型：大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，表現為曲線坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。
②緩升型：少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響較小，表現為曲線坡度比較平緩，如NaCl。
③下降型：極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現為曲線坡度下降，如Ca(OH)2。
溶解度曲線的應用
1.查出某物質在某溫度時的溶解度。
2.可以看出物質的溶解度隨溫度變化的規律。
3.比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小。
4.比較不同物質的溶解度受溫度變化影響的大小。
5.根據物質的溶解度曲線確定如何制得某溫度時該物質的飽和溶液。
6.確定混合物的分離、提純方法。
由溶解度曲線獲得的信息
曲線a：物質甲的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度變化影響較大。
曲線b：物質乙的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，受溫度變化影響較小。
M點：在t2℃時物質甲和物質乙的溶解度相等，都為S2g。
N點：物質甲在t1℃時的溶解度為S1g。
P點：物質乙在t3℃時的溶解度為S3g。
物質提純：
①當甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）時，可采用冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）法分離（或提純）出物質甲。
②當乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）時，可采用蒸發結晶法分離（或提純）出物質乙。
甲
乙
典例2 如圖為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　　）
A.甲中混有少量乙，若要提純甲，
可采取冷卻熱飽和溶液法
B.t2℃時，丙的飽和溶液中溶質
和溶劑的質量比為1∶4
C.將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫
到t1℃，析出固體甲的質量一定大于乙
D.在t3℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等
C
A √ 甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液法
B √ t2℃時，丙的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為25g∶100g＝1∶4
C × 將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，飽和溶液的質量不確定，析出固體的質量也不確定
D √ t3℃時，甲、乙兩物質的溶解度曲線相交，表示在該溫度下二者的溶解度相等
生活中常見到這樣的現象，在夏天，打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這是為什么呢？
原理：打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出的原因是壓強變小，氣體在水中的溶解度變小。
指在該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。
影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強。
氣體的溶解度
增大氣體溶解度
一般隨溫度升高而減小
降低溫度
增大壓強
一般隨壓強增大而增大
氣體的溶解度和固體的溶解度的比較
氣體的溶解度 固體的溶解度
條件 壓強為101kPa、一定溫度時 一定溫度下
標準 1體積水 100g溶劑
單位 體積 克（g）
外界影響因素 溫度和壓強 溫度
典例3 打開一瓶鹽汽水，有大量二氧化碳氣體逸出，下列分析正確的是（ ）
A．鹽汽水中只有二氧化碳一種溶質
B．打開汽水瓶，二氧化碳溶解度變小
C．剩余汽水中不含二氧化碳
D．升高溫度，汽水變為二氧化碳的不飽和溶液
B
課堂小結
溶解度曲線
一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態、以“克”為單位
溶解度
外因:溫度
氣體的溶解度
固體的溶解度
外因:溫度和壓強
隨堂練習
1.已知40℃時氯化鉀的溶解度為40g，則在40℃時的氯化鉀飽和溶液中，溶質質量∶溶劑質量∶溶液質量等于 （ ）
A．2∶5∶7 B．2∶7∶5
C．7∶2∶5 D．5∶7∶2
A
2.請根據圖中a、b、c三種物質的溶解度曲
線，回答下列問題。
（1）t2 ℃時，30 g a物質加入到50 g水中不
斷攪拌，能形成80 g溶液嗎？ （填
“能”或“不能”）。
（2）將t2 ℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1 ℃時，析出晶體最多的是 （填寫物質序號）。
a
不能
3.汽水中溶有一定量的二氧化碳氣體，打開瓶蓋時，你會發現汽水會自動噴出來，喝了汽水后又常常會打嗝。這說明氣體的溶解度與壓強和溫度有關。下列說法，正確的是（ ）　　
B
壓強減小，氣體的溶解度增大
壓強減小，氣體的溶解度減小
C. 溫度升高，氣體的溶解度增大
D. 溫度降低，氣體的溶解度減小(共24張PPT)
溶解度
九下化學 RJ
第1課時
第九單元 課題2
1.了解飽和溶液、不飽和溶液的含義；
2.理解“飽和”與“不飽和”的相對性及互相轉化的方法；
3.了解結晶現象，知道結晶的兩種方法。
學習目標
課堂導入
蔗糖溶液能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？
一定溫度下，氯化鈉不能無限制地溶解，水量影響氯化鈉的溶解量。
實驗結論：
1.在一定溫度下，硝酸鉀不能無限制地溶解在一定量的水中。
2.溫度升高時，一定量的水中可以溶解更多的硝酸鉀；溫度降低時，一定量的水中溶解的硝酸鉀會減少。
3.當溶劑的量不變時，溶解溶質的多少與溫度有關。
1.一定溫度下，一定量的水中，溶質不能無限制地溶解。
2.改變條件會使溶質繼續溶解或析出。
當溫度不變時，溶解溶質的多少與溶劑的量有關；當溶劑的量不變時，溶解溶質的多少與溫度有關。
歸納總結
一定溫度
不能再繼續溶解
一定量的溶劑
飽和溶液
一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續溶解某種溶質的溶液叫這種溶質的飽和溶液
一定溫度
能再繼續溶解
一定量的溶劑
不飽和溶液
一定溫度下，在一定量的溶劑里，能再繼續溶解某種溶質的溶液叫這種溶質的不飽和溶液
想一想，在一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液還能再溶解蔗糖嗎？
“飽和”和“不飽和”是針對“某種溶質”而言的，因為一定條件下的某物質的飽和溶液，不能繼續溶解該物質卻可能繼續溶解其他物質。
所以一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液還能再溶解蔗糖。
一定溫度下，大多數物質在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，但酒精能與水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的飽和溶液。
飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化
不飽和
溶液
飽和
溶液
降溫
蒸發溶劑
增加溶質
升溫
增加溶劑
此方法是適用于任何溶液的方法
降低溫度
升高溫度
Ca(OH)2飽和溶液 Ca(OH)2不飽和溶液
熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而減小，因此升高溫度可以將熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液：
典例1 下列有關溶液說法正確的是（ ）
A．只有固體和液體物質可以作溶質
B．長期放置不分層的液體就是溶液
C．飽和溶液升溫一定變為不飽和溶液
D．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液
D
美麗的化學
你知道海水曬鹽嗎？
新知探究
知識點2 結晶
海水曬鹽的過程
氯化鈉
海水
儲水池
蒸發池
結晶池
粗鹽
母液
(苦鹵)
多種化工產品
蒸發溶劑(蒸發結晶)
(沉降泥沙)
(蒸發水分)
(蒸發水分)
(氯化鈉的飽和溶液)
熱的溶液冷卻后，不飽和溶液變成了飽和溶液，溫度繼續降低，已溶解在溶液中的溶質會從飽和溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫作結晶。
結晶的條件：
①溶液達到飽和狀態；②溫度改變或溶劑減少
是物質分離提純的重要方法
結晶方法 原理 應用舉例
結晶方法
冷卻熱飽溶液法（降溫結晶法）
將溶液制成較高溫度下的飽和溶液，再降溫冷卻，析出晶體，過濾得到晶體
從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體
蒸發溶劑法（蒸發結晶法）
將溶液加熱蒸發溶劑，使其達到飽和后，繼續蒸發溶劑，溶質會結晶析出
海水曬鹽
典例2 下列敘述中正確的是（ ）
A.海水“曬鹽”后剩余的母液（苦鹵）一定是食鹽的飽和溶液
B.除去食鹽中難溶性雜質的方法屬于化學方法
C.蒸發結晶食鹽時，待水分全部蒸發，才能停止加熱
D.利用多次蒸發結晶的方法可除去粗鹽中可溶性雜質
A
課堂小結
判斷：在一定溫度下，一定量的溶劑里，是否能繼續溶解某溶質
飽和溶液與不飽和溶液
結晶
相互轉化（大多數固體）：
增加溶質、蒸發溶劑或降低溫度
增加溶劑或升高溫度
不飽和溶液
飽和溶液
隨堂練習
1.下列關于飽和溶液的說法正確的是（ ）
A.無色透明的溶液一定是不飽和溶液
B.飽和溶液一定比不飽和溶液溶解的溶質多
C.在某物質的飽和溶液里加入其他任何物質都不能溶解
D.充分攪拌后沒有固體剩余的溶液不一定是不飽和溶液
D
2.小明用50℃的水沖了一杯蔗糖水，充分攪拌后，發現杯底還有部分蔗糖固體。已知蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖繼續溶解的方法是（ ）
A.把蔗糖水放入冰箱
B.將蔗糖水加熱
C.往蔗糖水里繼續加蔗糖
D.把蔗糖水放在通風處
B
蔗糖析出
水分蒸發，蔗糖析出
3.下列說法正確的是（　　）
C
A．均一、穩定的液體都是溶液
B．降低溫度能使所有物質的不飽和溶液變為飽和溶液
C．同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃
D．飽和溶液析出晶體后變為不飽和溶液
如水
飽和
如Ca(OH)2不能

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