資源簡介

(共31張PPT)
溶質的質量分數
九下化學 RJ
第2課時
第九單元 課題3
1.進一步熟練有關溶質質量分數的計算；
2.掌握配制一定溶質質量分數溶液的操作方法；
3.掌握溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
學習目標
課堂導入
你能說出
上節課學習的有關溶質質量分數的公式嗎？
溶質的質量分數：
溶質質量=溶液質量 × 溶質的質量分數
溶劑質量=溶液質量 溶質質量
溶液質量=
新知探究
知識點1 溶質質量分數與化學方程式的綜合計算
1.溶質質量分數與化學方程式計算——基礎計算
將足量的石灰石與100g 15%的稀鹽酸充分反應，求生成二氧化碳氣體的質量？
求出二氧化碳的質量
求出稀鹽酸中溶質的質量
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
答：生成二氧化碳氣體的質量為9.04g。
將足量的石灰石與100g 15%的稀鹽酸充分反應，求生成二氧化碳氣體的質量？
解：生成二氧化碳的質量為x。
73 44
100g×15% x
73
44
100g×15%
x
=
x ≈ 9.04g
注意：在溶液中發生化學反應時，參加反應的是溶液中的溶質。所以利用化學方程式列有關反應物、生成物的質量比時，要用溶質的質量列比例，而不能用溶液的質量或體積列比例。
將5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應（生鐵樣品中的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應）產生0.2g氫氣。計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。
2.溶質質量分數與化學方程式計算——有氣體生成
求鐵的質量
求出氯化亞鐵的質量
計算反應后氯化亞鐵溶液的質量
解：設5.8g生鐵樣品中鐵的質量為x，反應生成氯化亞鐵的質量為y。
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
56
2
x
0.2 g
=
x = 5.6g
127
2
y
0.2 g
=
y = 12.7g
將5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應（生鐵樣品中的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應）產生0.2g氫氣。計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。
反應后所得氯化亞鐵溶液的質量為：
5.6g + 94.6g - 0.2g = 100g
反應后所得氯化亞鐵溶液中溶質的質量分數為：
×100%=12.7%
答：反應后所得氯化亞鐵溶液中溶質的質量分數為12.7%。
（1）溶液組成法：溶液質量=溶質質量+溶劑質量。
有些反應不生成（或不消耗）水，溶劑（水）的質量等于參加反應的各溶液中溶劑質量之和；若反應后有水生成（或反應中消耗了水），則還需要加上（或減去）生成（或消耗）水的質量。
求反應后所得溶液的質量的兩種方法
（2）質量守恒法：反應后所得溶液的質量=反應物的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量。
為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應，得到4.9g沉淀。請計算該廢水中氫氧化鈉的質量分數。
【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
3.溶質質量分數與化學方程式的計算——有沉淀生成
求出氫氧化鈉
的質量
計算廢水中氫氧化鈉質量分數
80 　 98
x 　 4.9g
氫氧化鈉的質量分數為= ×100%=4%
答：廢水中氫氧化鈉的質量分數為4%。
解：設參加反應氫氧化鈉的質量為x。
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2↓
80
98
x
4.9g
=
x = 4g
4g
100g
為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應，得到4.9g沉淀。請計算該廢水中氫氧化鈉的質量分數。
實驗室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化
錳制取氧氣，實驗的相關數據如圖。
請回答:
（1）反應生成氧氣的質量為______g。
（2）計算過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
4.溶質質量分數與化學方程式的計算——綜合計算
求生成氧氣的質量
求過氧化氫的質量
35
33.4
物質總質量/g
反應時間/s
0
求溶質的質量分數
1.6
解：設34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x。
2H2O2 === 2H2O＋O2↑
過氧化氫溶液中溶質的質量分數為： ×100%=10%
答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數為10%。
68 32　
x　 1.6g
68
32
x
1.6g
=
x = 3.4g
3.4g
34g
典例1 某實驗小組的同學為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取12.5g該樣品放入燒杯中，加入94.4g一定質量分數的稀鹽酸。恰好完全反應后燒杯中物質的質量為102.5g（不含燒杯質量）。
（說明：雜質既不溶于水也不參與反應）
求：（1）生成氣體的質量。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
（2）解：設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣質量為y。
100 111 44
x y 4.4g
（1）生成二氧化碳的質量為12.5g+94.4g-102.5g=4.4g。
反應后所得溶液的質量為102.5g-(12.5g-10g)=100g
溶液中溶質的質量分數為11.1g/100g ×100%=11.1%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為11.1% 。
x
100
111
y
=
=
44
4.4g
x = 10g
y = 11.1g
生理鹽水的溶質質量分數是0.9%，對患者而言，太濃或者太稀都會帶來生命危險。如何配制一定溶質的質量分數的溶液？
新知探究
知識點2 配制一定溶質質量分數的溶液
配制50 g 質量分數為6％的氯化鈉溶液：
實驗用品：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、氯化鈉、蒸餾水。
實驗步驟：計算→稱量→量取→溶解→裝瓶保存
用濃溶液配制稀溶液
計算 按照配制要求計算所需濃溶液和水的體積
量取 用合適的量筒量取濃溶液和水的體積
混勻 將量取的濃溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻
裝瓶保存 把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，標明試劑名稱和溶液中溶質的質量分數，放到試劑柜中，標簽向外
配制一定溶質質量分數溶液的誤差分析
由 可知：
溶質質量增大或溶劑質量減小
溶質質量減小或溶劑質量增大
溶質質量分數偏大
溶質質量分數偏小
誤差原因 影響 溶質質量 溶劑質量 溶質質量分數
藥品含雜質
稱量 藥品與砝碼放反 未使用游碼
使用游碼
偏小
偏小
偏小
偏小
不變
不變
不變
不變
不變
量取 仰視讀數
俯視讀數
偏大
偏小
不變
不變
偏小
偏大
誤差原因 影響 溶質質量 溶劑質量 溶質質量分數
溶解 倒水時有少量水濺出
溶解用的燒杯未干燥
裝瓶 少量溶液濺出
試劑瓶中有少量水
不變
偏大
同比例減小
不變
偏小
偏大
偏大
不變
偏小
不變
偏小
無土栽培是一種不用天然土壤，而用營養液栽培作物的一種方法。無土栽培的作物從營養液中吸取養料和水分。無土栽培營養液是多種化合物的水溶液，這些化合物中含有作物生長所需要的營養元素。
無土栽培營養液
典例2 實驗室用15%的氯化鈉溶液配制5%的氯化鈉溶液。下列敘述錯誤的是（ ）
A.配制步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽
B.溶解時用玻璃棒攪拌是為了加速溶解
C.裝瓶時，有少量溶液灑出對溶質的質量分數無影響
D.量水的體積時仰視讀數，會使配得的溶液溶質質量分數偏小
A
課堂小結
溶質質量分數的綜合計算
計算→稱量→量取→溶解→裝瓶保存
步驟：①寫出化學方程式；②根據化學方程式計算溶質質量; ③計算溶質的質量分數
配制一定溶質質量分數的溶液
隨堂練習
1.東東同學用量筒分別量取 25mL 水和 75mL 酒精，配制一定濃度的酒精溶液，用于消毒。東東同學用量筒量取酒精時仰視讀數，量取水時俯視讀數（其他操作正確），則大鹿同學配制的酒精溶液濃度（ ）
A．偏大 B．無影響
C．偏小 D．無法判斷
A
2.小明用石灰石測定某稀鹽酸中溶質的質量分數。向盛有100g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末（雜質不參加反應），充分反應后，記錄實驗數據見下表。請計算：
實驗次數 第一次 第二次
石灰石粉末質量/g 15 15
反應后燒杯中物質總質量/g 109.5 121.2
實驗次數 第一次 第二次
石灰石粉末質量/g 15 15
反應后燒杯中物質總質量/g 109.5 121.2
（1）共生成二氧化碳_____g。
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。
8.8
解析：根據質量守恒定律，分析題表數據可知，共生成二氧化碳的質量為100g+15g+15g-121.2g=8.8g。
（2）解：設100g稀鹽酸中溶質的質量為x。
×100%=14.6%
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%。
73 44
x 8.8g
73
44
x
8.8g
=
解得x =14.6g
14.6g
100g
2HCl + CaCO3 CaCl2+ CO2 ↑ + H2O
所用稀鹽酸中溶質的質量分數為
3. 在實驗操作考試中，小明抽到“配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液”，以下操作步驟中不正確的是（　　）
A．計算出配制該溶液需要3g氯化鈉固體和47mL水
B．稱量時托盤天平指針偏向左邊，于是向右移動游碼
C．量取水時，視線與量筒內凹液面的最低處保持水平
D．將稱得的氯化鈉和量取的水倒入同一燒杯中，并用玻璃棒輕輕攪拌
B(共32張PPT)
溶質的質量分數
九下化學 RJ
第1課時
第九單元 課題3
1.知道溶質質量分數可以表示濃度,認識溶質的質量分數的含義；
2.能進行有關溶質的質量分數的簡單計算；
3.能進行有關溶液的稀釋、增濃問題的計算。
學習目標
課堂導入
新知探究
知識點1 溶質的質量分數
實驗目的 探究有色溶液顏色的深淺與溶液濃度的關系
實驗操作
根據三種溶液的顏色深淺比較溶液的濃稀：
最稀
最濃
對有顏色的溶液來說，可以根據顏色的深淺區分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，特別是無色溶液，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質。
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
溶質的質量分數
=
用百分數表示
一定量的溶液里所含溶質的量
每100g某溶液中溶質的質量。如某氯化鈉溶液中溶質的質量分數為16%，其含義是100g該溶液中氯化鈉的質量為16g。
溶質質量分數的含義
對溶液中溶質的質量分數的理解
①溶質的質量指的是形成溶液的那部分溶質的質量，未溶解的不計算在內。
②計算時上下質量單位要統一，不要忘記×100%，最后結果要寫成百分數。
③溶液具有穩定性，只要外界條件不變，其溶質的質量分數不變。
除質量分數以外，人們有時也用體積分數來表示溶液的濃度。例如，用作消毒劑的醫用酒精中乙醇的體積分數為75%，就是指每100mL的醫用酒精中含75mL的乙醇。
配制兩種不同質量分數的氯化鈉溶液
溶質質量/g 溶劑(水)質量/g 現象 溶液中溶質的質量分數
10 90
20 80
10%
20%
全部溶解
全部溶解
實驗結論：溶質的質量分數與溶質質量和溶劑質量的相對大小有關。溶質質量相對越多，則溶質質量分數越大。
溫度 溶質的質量 溶劑的質量 溶液的質量
20 ℃
36 g
100 g
100 g + 36 g
不對。理由如下：
該溶質的質量分數應為：
＝
36 g
136 g
×100%
26.5%
已知20 ℃時,氯化鈉的溶解度是36 g。有人說“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%”，說法對嗎？
區別 溶解度 溶質的質量分數
概念 一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質的質量 任意溶液中，溶質質量與溶液質量之比
表示意義 某物質溶解能力的大小 任一溶液的濃度大小
條件 一定溫度 不定溫度
狀態 飽和狀態 可飽和，可不飽和
單位 g 無單位
溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質質量分數
不變 增加 增加
不變 減少 減少
增加 不變 增加
減少 不變 減少
減小
減小
增大
增大
溶質質量分數與溶質質量、溶劑質量、溶液質量之間的關系
典例1 某溫度下，將20g飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到硝酸鉀晶體4g。則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數是（ ）
A．25% B．20%
C．16% D．4%
B
新知探究
知識點2 溶質質量分數的計算
溶質質量=溶液質量 × 溶質的質量分數
溶劑質量=溶液質量 溶質質量
溶液質量=
（1）直接套用公式或變形公式
（2）飽和溶液的溶質質量分數的計算
飽和溶液的
溶質質量分數
溶解度
100 g+溶解度
＝
×100%
（3）在計算中需要把體積換算成質量的，可以通過密度來計算：
1.在20℃時，將40g氯化鈉放入100g水中，結果有4g固體剩余，求溶液中溶質的質量分數。
氯化鈉的質量分數= ×100%
= ×100% ≈ 26.5%
算一算
2.在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
解：
溶質的質量分數
溶質的質量
溶液的質量
＝
×100%
溶質質量
溶液質量
溶質的質量分數
×
＝
150 kg
16%
＝
×
24 kg
＝
2.在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
溶劑質量
溶液質量
溶質質量
－
＝
24 kg
150 kg
＝
－
126kg
＝
有關溶液稀釋問題的計算
關系式：A×a%=(A+m溶劑)×b%
（A表示濃溶液質量， a%表示濃溶液的溶質質量分數，
b%表示稀釋后溶液的溶質質量分數， m溶劑表示加入溶劑的質量）
稀釋方法：加溶劑。
稀釋依據：稀釋前后溶液中溶質的質量不變。
有關溶液增濃問題的計算
關系式：A×a%+B=(A+B)×c%
（A表示原溶液的質量，a%表示原溶液的溶質質量分數，B表示加入的溶質質量，c%表示加入溶質后所得溶液的溶質質量分數）
增濃方法1：加溶質。
稀釋依據：增加溶質后，溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量。
關系式：A×a%=(A-B)×c%
（A表示原溶液的質量，a%表示原溶液的溶質質量分數，B表示蒸發的溶劑的質量，c%表示蒸發溶劑后所得溶液的溶質質量分數）
增濃方法2：蒸發溶劑（無晶體析出）。
稀釋依據：蒸發溶劑前后，溶質的質量不變。
典例2 化學實驗室現在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要水的質量是多少？
98%
設中未知數不帶單位
計算過程帶單位
簡明地寫出答
解：設稀釋后溶液的質量為x。
50 g×98%＝x×20%
需要水的質量＝ 245 g－50 g ＝195 g
x＝245 g
【分析】 溶液稀釋前后，溶質的質量不變(關鍵)
答：需要水的質量是195 g。
課堂小結
溶質的質量分數= ×100%
溶質的質量分數
簡單計算
計算公式
1.直接套用公式或變形公式
2.溶液稀釋問題的計算（依據：稀釋前后溶質的質量不變）
3.溶液增濃問題的計算
隨堂練習
1. 對“溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液”的含義解釋錯誤的是（ ）
A．100g水中溶解10g氯化鈉
B．100g氯化鈉溶液中溶解了10g氯化鈉
C．將10g氯化鈉溶解在90g水中所得到的溶液
D．將氯化鈉與水按1∶9的質量比配制成的溶液
A
2. 往100 g 20%的食鹽溶液中加入100 g水，則稀釋前后（ ）
A．溶劑的質量不變
B．溶液的質量不變
C．溶質的質量不變
D．溶液中溶質的質量分數不變
C
3.25℃時，向下列四只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解。④中溶液的溶質質量分數約為（　　）
A．26%
B．29%
C．35%
D．40%
A
解析：結合溶解度曲線圖，25℃時KCl的溶解度約為35g，由溶質的質量分數＝ 可得，④中溶液的溶質質量分數＝×100%≈26%。

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