資源簡介

課題3 金屬資源的利用和保護
本課題涉及面廣，包括地球上及我國的金屬資源概況、鐵的冶煉、化學反應中有關雜質問題的計算、金屬的腐蝕及防護、金屬資源的保護等，既有知識、技能方面的內容，又有環境意識和資源意識等情感領域的內容。
第一部分“鐵的冶煉”是本課題教學的重點，教案設計時，從大多數金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的延伸到鐵的冶煉原理，然后由礦物之中存在雜質引申到化學反應中有關雜質問題的計算，以便學生主動參與，深刻理解，對金屬資源概況這部分內容的學習，也特意的精心設計，一是對學生的視野進行了拓展，二是為他們將來高中的學習作鋪墊。
第二部分“金屬資源的保護”重點是鐵釘生銹的條件探究活動以及鐵生銹的防護措施。此部分內容全由學生通過實驗、討論、應用等環節來完成。關于金屬資源的保護，也由學生通過聯系實際，發揮想象，進行討論等方式來認識和學習。
總之，本課題教案的設計，充分體現了學生為主、探究為主，教師引導這一特點。
第1課時 金屬礦物 鐵的冶煉
課題 金屬礦物 鐵的冶煉 課型 新授課
素養目標 1.知道常見金屬：鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦物中將鐵還原出來的方法。2.會利用化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。3.通過實驗，讓學生了解煉鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產的指導作用。4.通過對某些含有雜質的物質的計算，使學生把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在一起，培養學生靈活運用知識的能力。5.通過對我國古代煉鐵史的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發學生的愛國熱情。6.增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲。7.關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。8.樹立為社會的進步而學習化學的志向。
教學重點 1.鐵的冶煉。2.有關煉鐵的雜質問題計算。
教學難點 有關化學方程式計算中的雜質問題的計算。
教具準備 多媒體課件等。
備課筆記
課前預習 1.地球上的金屬資源除金、銀等有單質形式存在，其余金屬都以化合物形式存在。
2.煉鐵的主要原理：。
3.工業煉鐵：（1）設備：高爐，（2）原料：鐵礦物、焦炭、石灰石，
新課導入 地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數很不活潑的金屬如金、銀等以單質形式存在，其余金屬都以化合物形式存在。大自然向人類提供了豐富的金屬礦物資源，人類每年要從有開采價值的金屬礦物中提煉大量的金屬，用于工農業生產和其他領域。這節課我們就來學一下金屬礦物，以及金屬的冶煉相關內容。
進行新課 知識點1 金屬礦物［閱讀］請同學們閱讀課本P16~P17，金屬礦物相關圖片和資料。［思考］1.常見的金屬礦物有哪些？其主要成分是什么？2.人類目前普遍使用的金屬有哪些？［回答］1.常見的金屬礦產有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、鋁土礦（主要成分是Al2O3）、赤銅礦（主要成分是Cu2O）、金紅石（主要成分是TiO2）、軟錳礦（主要成分是MnO2）。2.目前年產量最高的金屬是鐵。［追問］黃鐵礦（主要成分是FeS2）一般不用于煉鐵，為什么呢？［回答］因為這種礦物含硫等元素，冶煉時易產生的大氣污染。［過渡］我國是世界上為數不多的已知金屬礦物種類比較齊全的國家之一，礦物儲量也很豐富，其中鎢、鉬、鈦、錫、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上也占有重要地位。把金屬礦物變成金屬的過程，叫作金屬的冶煉。。下面，我們就來學習有關鐵的冶煉。知識點2 鐵的冶煉［展示］多媒體展示我國古代煉鐵圖、《天工開物》中記載的我國古代煉鐵示意圖，講解我國煉鐵的悠久歷史。［講解］早在春秋時期，我國已生產和使用鐵器。戰國時期，鐵制工具的大量使用提高了生產力水平。隨后，鐵逐漸成為最主要的金屬材料。目前，我國提煉量最大的金屬是鐵。［展示］觀看視頻——參觀煉鐵廠。［講解］把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業上把赤鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，在高溫下利用爐內反應生成的一氧化碳把鐵從氧化鐵里還原出來。
備課筆記
鐵礦物的種類很多，最重要的鐵礦物有磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦和菱鐵礦等。鐵礦物常按其含鐵量的高低分為富礦(含鐵量高于50%以上)和貧礦(含鐵量在45%～50%以下)。在評定鐵礦物的品位和質量時，除看這種鐵礦物里的含鐵量以外，還要看它的脈石的成分和有害雜質(硫、磷)的含量的多少。
課外拓展：
由于鐵礦物里除了鐵的氧化物外，還含有難熔化的脈石（主要成分一般為SiO2）。因此，煉鐵時還要加入助熔劑（一般用石灰石），利用石灰石（CaCO3）在高溫下分解出的生石灰（CaO）與脈石反應生成熔點較低的硅酸鈣，這樣將脈石從礦物里分離出來。CaCO3高溫CaO+CO2↑，CaO+SiO2高溫CaSiO3，在冶煉過程中，混在鐵礦物里的錳、硅、硫、磷等元素也會被碳或一氧化碳從它們的化合物中還原出來，少量的碳、錳、硅、硫、磷等在高溫下熔合在鐵里，成為生鐵。這也是煉鐵時不能得到純鐵的原因。
進行新課 ［布置任務］閱讀課本P17煉鐵高爐及爐內主要化學反應示意圖，討論、總結工業煉鐵的相關信息。［小結］1.煉鐵的原料：赤鐵礦物、焦炭、石灰石和空氣2.煉鐵的原理（用化學方程式表示）：①C+O2高溫CO2 ②CO2+C高溫2CO ③Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO23.煉鐵的設備：高爐4.產品：生鐵（鐵合金、混合物）［拓展實驗］利用多媒體課件展示——一氧化碳還原氧化鐵，分析反應原理，記錄現象，分析實驗注意事項。［歸納總結］1.實驗原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO22.實驗步驟：①檢查裝置氣密性；②裝入樣品并固定；③向玻璃管內通入CO氣體；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。3.實驗現象：①紅色粉末逐漸變成黑色；②澄清石灰水變渾濁；③點燃尾氣時，產生藍色火焰。4.注意事項：①先通CO的目的：排出玻璃管內的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，發生爆炸；②實驗完畢后繼續通CO的目的：防止鐵粉在較高的溫度下接觸氧氣被氧化；③尾氣處理：多余的CO要燃燒掉，防止CO污染空氣；④涉及的其他反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、2CO+O2點燃2CO2。知識點3 有關含雜質化學反應的計算［過渡］在實際生產時，煉鐵所用的原料或所得的產物一般都含有雜質，在計算用料和產量時，應考慮到雜質問題。［課件展示］利用多媒體展示課本P18例題。［分析］化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，赤鐵礦物中含有純的氧化鐵的質量為：1 000t×80%。若設生鐵的質量為x，則其純鐵的質量為x×96%，根據化學方程式就可計算出結果。解：設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為x。答：1 000t含氧化鐵80%的赤鐵礦物，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。
備課筆記
歸納總結：
在一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，規律可用口訣法巧記為：一氧化碳早出晚歸，酒精噴燈遲到早退。
方法點撥：
（1）1000t赤鐵礦物是一個干擾因素，它不是純氧化鐵的質量，所以應把混合物變為純凈物； 純物質質量=混合物質量×純度。
（2）化學方程式必須配平，計算關系量別忘了計量數與相對分子質量的乘積。
（3）列式計算切莫漏掉單位。
(4)如何將純凈物的量轉化成混合物的量？混合物的質量=純凈物的質量÷純度。
(5)寫出簡答，切莫略或寫“……”。
課堂板書 課題3 金屬資源的利用和保護第1課時 金屬礦物 鐵的冶煉 1. 金屬礦物常見金屬礦物：赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、鋁土礦（主要成分是Al2O3）、赤銅礦（主要成分是Cu2O）、金紅石（主要成分是TiO2）、軟錳礦（主要成分是MnO2）。鐵的冶煉工業煉鐵（1）原料：鐵礦物、焦炭、石灰石和空氣（2）原理：①C+O2高溫CO2 ②CO2+C高溫2CO ③Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（3）設備——高爐（4）產品——生鐵（鐵合金、混合物）拓展實驗：實驗室煉鐵原理：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2有關雜質問題的計算根據化學方程式計算時，要把含雜質的物質的質量換算成純物質的質量。
課堂小結 本節課先從一些資料出發引出金屬資源在自然界中大多以金屬礦物的形式存在，再通過實驗讓學生了解煉鐵的原理，正確認識到化學知識在實際生產中的作用，最后再進行關于含雜質物質的計算，培養學生靈活解決問題的能力。整個過程層層深人，讓學生體會到學習不僅僅是學會知識，也要學會分析問題解決問題。
教材習題解答 練習與應用（P22）1.D4.C5.（1）Fe3O4 （2）Cu2O （3）Al2O37.ZnCO3高溫ZnO+CO2↑，2ZnO+C高溫2Zn+CO2↑，2Cu2O+C高溫4Cu+CO2↑。 [解析] ZnCO3 在高溫條件下分解生成ZnO和CO2，ZnO和Cu2O分別與木炭在高溫條件下發生反應，生成金屬Zn和Cu及CO2，CO2 逸散到空氣中，Zn和Cu形成合金。8.解：設該廠理論上可日產Fe 98 %的生鐵中Fe的質量為x。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2160 1125000 t × 76% x
備課筆記
。
教材習題解答 該廠理論上可日產Fe 98 %的生鐵的質量為。答：該廠理論上可日產Fe 98 %的生鐵的質量為2714.3t。
難題解答 ［例1］一地質勘探隊經過勘探發現某地有四處鐵礦，貯量相當豐富，經分析發現它們分別是磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)和黃鐵礦（主要成分是FeS2）。測得四種鐵礦中雜質含量相同。則四種鐵礦中最具有開采價值的是（ ）A.磁鐵礦 B.赤鐵礦 C.菱鐵礦 D.硫鐵礦［解析］根據化學式的計算，Fe2O3 、Fe3O4、FeCO3、FeS2中含鐵的質量分數分別為70%、72.4%、48.3%、46.7%，黃鐵礦及菱鐵礦中鐵的質量分數都較小，并且黃鐵礦中含有硫元素，在煉鐵的過程中，很有可能形成二氧化硫氣體，排放到空氣中引起空氣污染，所以上述黃鐵礦及菱鐵礦不適合用來煉鐵。所以最適宜煉鐵的兩種礦物是磁鐵礦和赤鐵礦，“最優選擇”則應是磁鐵礦。［答案］A［例2］下列有關高爐煉鐵的說法正確的一組是（ ）①高爐中焦炭的作用是產生一氧化碳②高爐中焦炭的作用是供熱③高爐中把鐵礦物冶煉成鐵的主要反應原理是：④高爐中把鐵礦物冶煉成鐵的主要反應原理是：A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④［解析］焦炭在煉鐵過程中的主要作用是轉化為一氧化碳，然后再還原鐵礦物。故焦炭可提供熱量和得到還原劑一氧化碳。［答案］D［例3］用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦礦物理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？［解析］純物質的質量＝不純物質的質量×純物質的質量分數。含有雜質的物質質量不能直接代入化學方程式中計算，因為雜質沒有參加化學反應。本題也可以根據鐵元素的質量在化學反應前后不變，利用化學式進行計算。
備課筆記
方法點撥：
解答該類題應從以下幾個方面入手： ①反應條件； ②成本高低； ③有效成分的質量分數； ④對環境的影響。
歸納總結：
（1）含雜質問題的計算，一般都假定雜質不參加化學反應，只能把純凈物的質量代入化學式中計算。混合物中某物質的質量分數（純度）＝ ＝1－雜質的質量分數
（2）該物質的質量＝不純物質的總質量×該物質的質量分數（純度）
（3）不純物質的總質量＝
難題解答 ［答案］解：2000t礦物中含氧化鐵的質量為2000t×80%＝1600t設1600t氧化鐵理論上可煉出鐵的質量為x。折合為含鐵96%的生鐵的質量：1120t÷96%≈1166.7t答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵1166.7t。
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
教學反思 本課教師通過展示我們生活中常見的一些金屬材質的物品，讓學生切身感受到金屬的性質與用途，輔以教科書提供的信息，讓學生在閱讀討論中自由發揮、自我表現、獲取知識，這種教學方式對于常識性較強的教學內容，是完全適宜的。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：
備課筆記
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3第2課時 金屬資源保護
課題 金屬資源保護 課型 新授課
素養目標 1.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。2.知道一些廢棄金屬對環境會造成污染，認識回收利用廢舊金屬的重要性。3.通過觀察、實驗、閱讀資料，聯系實際等方法獲取信息。4.運用比較、分析、聯想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。5.能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。6.通過學習廢棄金屬對環境的污染，讓學生樹立環保意識，認識回收利用廢舊金屬的重要性。7.讓學生懂得要保護金屬資源。
教學重點 1.鐵的銹蝕條件及其防護。2.金屬資源的保護。
教學難點 對鐵的銹蝕防護的“活動探究”的結論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。
教具準備 現有潔凈無銹的鐵釘、試管、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和氯化鈣(干燥劑)、多媒體課件、在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗等。
課前預習 1.（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水等發生化學反應的過程。（2）鐵銹主要成分是Fe2O3，鐵銹很疏松，易吸水，如不及時除去，會加快鐵的銹蝕。
2.防銹的方法：（1）隔絕空氣和水，如在鐵制品表面刷油漆、涂油、電鍍等。（2）改變鐵的組織結構，可制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼。
3.保護金屬資源的途徑：（1）防止金屬腐蝕；（2）回收利用廢舊金屬；（3）合理開采金屬礦物；（4）尋找金屬的代用品。
新課導入 大家知道嗎？人類每年要從自然界獲取大量的金屬礦物資源以提煉金屬;另-方面，世界上每年又有大量的金屬設備和材料因腐蝕而報廢。如何防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題。今天就讓我們一起來探究金屬的銹蝕和保護。
備課筆記
進行新課 知識點1 探究鐵生銹的條件[課件展示]多媒體播放視頻——鋼鐵的銹蝕和危害和合金。[活動與探究]分法實驗用品，讓學生分組按課本P19進行探究鐵釘生銹的條件的實驗（教師可將一周前做的鐵釘生銹的實驗結果給學生觀察）。實驗要點：第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中；第二支試管中鐵釘完全浸沒在剛煮過的蒸餾水中，上面蓋一層植物油；第三支試管中，鐵釘放在干燥的空氣中。現象：一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的交接面處生銹最嚴重；第二支和第三支試管中鐵釘均沒有生銹。結論：鐵生銹實質是鐵、水、氧氣共同作用的結果。[思考]上述實驗設計是如何控制變量的？[答]第一、二支試管中鐵釘控制是否接觸空氣；第一、三支試管控制是否接觸水，均保持其他變量不變。[講解]以上探究中鐵釘生銹的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應的過程。鐵生銹需要條件。例如，要有能夠與鐵發生反應的物質（水、氧氣），反應物要能相互接觸，生成物不會對反應起阻礙作用，等等。[拓展]回歸前兩節的內容，比較鐵和鋁的耐腐蝕性的區別。[講解]鐵銹（主要成分是Fe2O3·xH2O）很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部銹蝕；而鋁與氧氣反應生成的致密的氧化鋁薄膜能覆蓋在鋁表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣等反應，所以鋁制品比鐵制品耐腐蝕。知識點2 防止鐵生銹的方法[提問]根據鐵生銹的條件請你提出可以用什么方法或思路來防止鐵生銹？[答]鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水(或水蒸氣)直接接觸，如果隔絕了空氣或水，就能在一定程度上防止鐵生銹。[討論]討論自行車各部件分別采用什么防銹方法？并說明其中的道理？[歸納]鐵制品的防銹方法：①在鐵制品表面涂油、刷漆；②鍍耐磨和耐腐蝕的鉻；③制造耐腐蝕的合金[過渡]上面我們討論分析了鐵制品的銹蝕和防護，對金屬資源，除了采取防止金屬銹蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護呢？知識點3 金屬資源的保護[閱讀]請同學們閱讀課本P18~P19相關內容[討論]分組討論，并回答下列問題。1.為什么要保護金屬資源？2.保護金屬資源的途徑有哪些？3.回收金屬，有哪些現實意義？
備課筆記
規律總結：
防止鋼鐵生銹的方法為：使鋼鐵制品隔絕空氣或隔絕水。只要消除其中的任意一個條件就可以防止鋼鐵銹蝕。
規律總結：
礦物的儲量有限，而且不能再生。因此，人們應當重視金屬資源的保護，合理開采金屬礦物。
進行新課 [歸納總結]1.金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。2.保護金屬資源的途徑有：（1）防止金屬的腐蝕；（2）回收利用廢舊金屬；（3）合理開采金屬礦物；（4）尋找金屬的代用品。3.回收金屬不僅可以節約金屬資源，而且可以減少對環境的污染。
教學板書 第2課時 金屬資源保護知識點1 金屬的腐蝕和防護1.鐵制品銹蝕條件的探究實驗要點：第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中；第二支試管中鐵釘完全浸沒在剛煮過的蒸餾水中，上面蓋一層植物油；第三支試管中，鐵釘放在干燥的空氣中。現象：一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的交接面處生銹最嚴重；第二支和第三支試管中鐵釘均沒有生銹。結論：鐵生銹實質是鐵、水、氧氣共同作用的結果。2.鐵制品的防護措施①在鐵制品表面涂油、刷漆；②鍍耐磨和耐腐蝕的鉻；③制造耐腐蝕的合金知識點2 金屬資源的保護途徑①防止金屬的腐蝕。②回收和利用廢舊金屬。③合理開采礦物。④尋找金屬的代用品。
課堂小結 本節課我們主要探究了鐵制品的腐蝕和防護，同時討論了金屬資源的保護問題。金屬資源不可再生，隨著我國經濟的不斷發展，金屬資源呈日益短缺之勢，故保護金屬資源人人有責。希望大家能從身邊做起，從自己做起，也希望大家能夠好好學習，將來能利用你的智慧找出更多的金屬代用品，從而使我們不再為金屬資源的匱乏而發愁。
教材習題解答 練習與應用（P22-23）2.D 3.A 6.（1）鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結果，沙漠地區氣候干燥，空氣中水分含量低，所以沙漠地區的鐵制品銹蝕較慢。（2）以單質形式存在，如金、銀等；以化合物的形式存在，如銅、鋁、錳等。 9.略
備課筆記
易錯提醒：
鐵燃燒與鐵生銹的實質相同，發生的都是氧化反應。但也有區別：鐵燃燒是劇烈的氧化反應，條件是鐵絲在氧氣（并非空氣）中燃燒，其產物是Fe3O4，呈黑色；而鐵生銹則屬于緩慢氧化，條件是鐵與氧氣、水同時接觸，其產物是鐵銹，主要成分是Fe2O3·xH2O，呈紅褐色。
教材習題解答 整理與提升（P24）二、三、1.Fe2O3+3CO2Fe+3CO22.鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣或水，就能在一定程度上防止鐵生銹。在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的鉻，以及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鐵制品銹蝕。3.保護金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采金屬礦物，以及尋找金屬的代用品等。復習與提高（P25-26）C 2.B 3.B 4.C 5.C
6.（1）延展性 （2）硬度大、耐腐蝕性好 （3）密度 強度和硬度 7.（1）2Al2O3（熔融）2Al+3O2↑ （2）FeSO4 （3）TiCl3 有 8.【猜想】猜想二：Fe>Ni>Cu【實驗】①向試管中加入適量稀硫酸，將用砂紙打磨過的鐵片浸入稀硫酸中 三 ②附著一層銀白色固體 Fe+NiSO4==Ni+FeSO4。【結論】Fe>Ni>Cu。
難題解答 [例1]下圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調節L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯誤的是（ ）A.b試管中鐵釘不會銹蝕B.L端與R端液面高度仍然保持一致
備課筆記
方法點撥：
利用控制變量法進行探究實驗，關鍵是在對比實驗中，要研究某一變量對實驗結果的影響時，其他條件必須相同。
課外拓展：
許多金屬都易生“銹”，但“銹”的結構不同，成分不同。銅在潮濕的空氣中也能生“銹”，“銅銹”即銅綠，其主要成分為堿式碳酸銅
［Cu2（OH）2CO3］，是銅與水、氧氣、二氧化碳共同作用的結果。金屬鋁也易生銹，“鋁銹”是一層致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在金屬鋁的表面，能防止內部的鋁繼續與氧氣反應。
方法點撥：
金屬資源的儲量有限，不可再生。不保護會導致金屬資源浪費和無端減少。
難題解答 C.該實驗說明鐵銹蝕與空氣、水有關D.若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕[解析]b試管中缺少水，鐵釘不會銹蝕。故選項A正確；因為a中的氧氣減少，壓強也減小，從而導致L端比R端液面高。故選項B錯誤；a試管中鐵釘生銹，b試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵銹蝕與空氣、水有關。故選項C正確；鐵在有鹽和酸存在時銹蝕速度會加快，所以將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕。故選項D正確。[答案]B[例2]礦產資源的儲量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金屬資源保護的有效途徑的是（ ）A.合理開采礦物資源，回收利用廢舊金屬B.尋找、研制金屬的代用品C.有礦物就開采，并加快開采進度D.對金屬制品采用有效的防護措施，防止金屬腐蝕[解析]合理開采礦物就是貧礦和富礦都要開采，回收利用廢舊金屬既減少了金屬對環境的污染，又可以節約金屬資源，故A正確;用其他的材料來代替鋼和其他的合金制管道和汽車外殼，既節約金屬，又可以改變車和管道的性能，故B正確；要有計劃合理地開采礦物，否則既浪費了資源，又損壞了國家利益，故C錯誤；現在世界上每年因腐蝕而浪費的金屬占到了年產量的20%～40%，防止金屬腐蝕可以保護金屬資源，故D正確。[答案]C
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
教學反思 在講解金屬的銹蝕條件時，教師可結合我們身邊的事例，并結合課本鐵釘銹蝕條件的探究實驗，讓學生理解金屬銹蝕的條件及怎樣防止金屬腐蝕，利用這些思路組織好討論，從而引出金屬資源的保護，教師可利用多媒體、現實案例，讓學生感受礦物資源是有限的及保護金屬資源的重要性。
教學反思 教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：
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