資源簡介

第2課時 溶解度
課題 溶解度 課型 新授課
素養目標 1.了解固體物質溶解度的涵義。2.會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。3.知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。4.學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。5.學習通過實驗解決問題。6.認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉化的辯證思想。7.樹立做任何事都要實事求是的觀點。
教學重點 利用溶解度曲線獲得相關信息。
教學難點 1.固體物質溶解度的含義。2.利用溶解度曲線獲得相關信息。
教具準備 多媒體課件等。
課前預習 1.化學上用溶解度表示在一定溫度下，物質在一定量溶劑里形成飽和溶液時所能溶解的最大質量。
2.固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
3.大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，如KNO3；少數物質的溶解度隨著溫度的升高變化不大，如NaCl；極少數物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。
3.影響氣體溶解度的因素有溫度和壓強。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。
新課導入 通過前面的學習我們知道：不同物質在同一溶劑中溶解能力不同，同一種物質在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節課我們就從定量的角度研究物質的溶解能力。
進行新課 知識點1 固體的溶解度［復習提問］上節課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義？［回答］改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化。［討論］
備課筆記
進行新課 1.向盛有20℃水的燒杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的燒杯中加入KNO3都達到飽和狀態。比較NaCl與KNO3溶解的量，能否比較二者的溶解能力？2.向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都達到飽和狀態。比較它們溶質的量，能否比較二者的溶解能力？3.向100g20℃水中加入NaCl直到飽和，向100g20℃水中加入KNO3配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，能否比較出二者的溶解能力？［答］都不能。［講解］在室溫下，一定質量的水中所能溶解的物質的質量都有一個限度,這就是形成其飽和溶液時所能溶解的最大質量。在一定溫度下，絕大多數物質在一定量溶劑里的溶解是有限度的。化學上用溶解度表示這種溶解的限度。定量描述物質的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定溫度下；②等量的溶劑里，人們統一規定：在100g溶劑里；③溶液為飽和狀態；④單位為g。［總結］固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。四大要素：①一定溫度下；②100g溶劑里；③溶液為飽和狀態；④溶質的質量。［提出問題］理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關系嗎？請看下面資料。［課件展示］溶解度的相對大小（20℃時的溶解度）［過渡］我們已經學習了溶解度，那么應該知道，溶解度是對物質的溶解能力的定量表示，用實驗方法測得的，溶解度數據表可以表示物質在不同溫度時的溶解度。［展示］多媒體設備展示課本P40表9-1.［分析］溶解度數據表包含物質名稱、溫度和對應的溶解度，分析數據可以看出，NaCl的溶解度隨溫度的變化不大，KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。［總結］溶解度數據表可以表示物質的溶解度及其變化趨勢，是對實驗測得的原始數據進行初步處理的結果呈現，數據準確、來源可靠。［過渡］列表法能表示物質的溶解度，但不能直觀呈現某物質溶解度隨溫度變化的趨勢，也不能表示物質在任意溫度時的溶解度，因此我們需要另一種表示方法——溶解度曲線。
備課筆記
規律總結：
影響固體物質溶解度的因素有：
（1）內部因素：溶質和溶劑本身的性質。例如20℃時硝酸鉀在水和汽油中的溶解度相差很大，這是由于溶劑的性質不同。
（2）外部因素：溫度。
要點提示：
（1）溶解性和溶解度是兩個不同的概念。溶解性是物質溶解能力的定性表示；溶解度是物質溶解能力的定量表示。
（2）習慣上把“難溶”稱為“不溶”，但是絕對不溶的物質是不存在的。
小組問題探討：
教材P40表9-1中的數據都表示什么意義呢？小組同學任選幾個數據來互相考考吧！（如60℃時KCl的溶解度是45.5g，表示在60℃時，KCl在100g水中達到飽和狀態時溶解的質量為45.5g）
進行新課 知識點2 溶解度曲線［活動］組織學生按教材P40~P41要求完成探究活動中方案1，繪制溶解度曲線。過程：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，用描點法繪制出固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線。［展示］以小組為單位，展示各組匯制的溶解度曲線，并介紹作圖法表示物質溶解度的優缺點，其他小組進行評價和補充。［總結］優點：溶解度曲線呈現出來的溫度范圍較廣，能更直觀地反映物質的溶解度隨溫度變化的趨勢。缺點：根據溶解度曲線查出的溶解度教據可能有誤差。［講解］通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。溶解度曲線所表示的意義：1.溶解度隨溫度變化的三種情況：（1）大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。（2）少數物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。（3）極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。2.溶解度曲線上的點表示該溫度下某物質對應的溶解度；交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度。［提問］利用溶解度曲線，我們推理出哪些信息？［答］①可以查出某種物質在不同溫度時的溶解度；②可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小；③比較不同物質的溶解度受溫度變化影響的大小；④看出物質的溶解度隨溫度變化的規律，并由此確定其飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法；⑤確定一定溫度下制得某種物質飽和溶液的方法；⑥由溶解度曲線可確定從溶液中析出晶體的方法。［小結］以表格或曲線的形式呈現物質的溶解度及其變化，都是對實驗測得的溶解度的原始數據進行處理的結果。數據處理是對已有數據進行加工的過程，目的是從大量的、可能是無序的數據中，抽取出有價值、有意義的數據，通過處理、分析，發現規律。列表和作圖是常用的數據處理方法。
備課筆記
小組問題探討：
溶解度曲線圖上，相交的點表示什么呢？（表示在這一溫度下，這些物質的溶解度相同）
進行新課 知識點3 氣體的溶解度［提出問題］我們研究了固體物質的溶解度，那么氣體物質的溶解度的表示和固體一樣嗎？［答］不一樣［閱讀］組織學生閱讀課本P43氣體溶解度相關內容。［講解］因為稱量氣體的質量比較困難，所以氣體的溶解度常用體積來表示。通常用的氣體的溶解度，是指該氣體的壓強為101 kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。［提問1］燒開水時，水沸騰前鍋底有很多小氣泡，為什么？［回答］氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。［提問2］打開汽水瓶蓋后，汽水噴出，為什么？［回答］氣體的溶解度與壓強有關。壓強越小，溶解度越小；壓強越大，溶解度越大。［學生活動］討論如何增加養魚池水中的含氧量，根據氣體的溶解度的概念制定合理的方案。
教學板書 第2課時 溶解度一、固體的溶解度在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。 溶解度曲線的意義1.溶解度的三種情況：（1）大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。（2）少數物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。（3）極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度。四、氣體的溶解度1.定義：在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
備課筆記
教學板書 2.影響因素溫度：隨溫度升高，氣體溶解度減小。壓強：隨壓強增大，氣體溶解度增大。
課堂小結 本節課學習了固體、氣體物質的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應用，并且通過活動與探究總結出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學知識解決生活中的一些問題。
教材習題解答 練習與應用（P40）2.C 3.D 4.A6.（1）甲 （2）在a1℃時，甲和乙的溶解度大小相同 （3）50g 95g[解析]（1）甲物質的溶解度曲線較陡，說明其溶解度受溫度的影響最大。（2）a1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度曲線相交于M點，表示在此溫度下，這兩種物質的溶解度相等。（3） 由題圖可知，在a2℃時，乙的溶解度為50g。在a2℃時，甲的溶解度為90g，即a2℃時100g水中最多溶解90g甲，故在a2℃時，50g水中最多溶解45g甲，所得溶液的質量為95g。
難題解答 ［例］如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）A.20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度B.40℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等C.采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液D.60℃時，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液質量為200g［解析］從20℃向上作垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以20℃時它們的溶解度大小順序是：甲＜乙，故A錯；曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以40℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，故B正確；因為乙的溶解度隨著溫度的降低而增大，所以降溫后不會析出晶體，不會變為飽和溶液，故C錯；60℃甲的溶解度是60g，所以在100g水中加入100g甲，只能溶解60g，所以得到溶液質量為160g，故D錯。［答案］B
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
備課筆記
方法點撥：
溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同。
教學反思 在建立溶解度的概念時，學生對于溫度對物質溶解度的影響有一定的生活經驗，但是對于為什么規定“在100g溶劑里”常常缺乏感性的思考依據，教師應幫助學生對這些科學規定的意義加深理解，點撥的方式也要有一定的技巧性，既有利于培養學生交流與合作的能力，也有利于提升學生的評價能力，達到師生互動的目的。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：
備課筆記
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3課題2 溶解度
本課題分為飽和溶液和不飽和溶液與溶解度兩部分。第一部分通過實驗導入飽和溶液的概念，并由學生討論分析理解飽和溶液，判斷某物質的溶液是否飽和，最后分析總結出飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件，同時引入結晶的概念。
第二部分通過討論與探究導入溶解度的概念，理解溶解度的相對大小，再以活動與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應用溶解度概念，最后以討論引出了氣體溶解度的概念。
第1課時 飽和溶液和不飽和溶液
課題 飽和溶液和不飽和溶液 課型 新授課
素養目標 1.理解飽和溶液和不飽和溶液的含義。2.通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。3.了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。4.了解結晶現象。5.運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，并通過實驗探究了解“飽和”與“不飽和”的相對性。6.通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辨證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，培養由具體到一般認識過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。
教學重點 1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。2.理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。
教學難點 1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。2.正確理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。
教具準備 水、氯化鈉固體、硝酸鉀固體、燒杯（若干）、多媒體課件、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、石棉網等。
課前預習 1.一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解溶質的溶液，叫作這種溶質的不飽和溶液。
2.一般情況下，飽和溶液可以通過升溫和增加溶劑的方法轉化為不飽和溶液，不飽和溶液可以通過增加溶質、蒸發溶劑或降溫的方法轉化為飽和溶液。
3.結晶：溶液中的溶質以晶體的形式從溶液中析出的過程。
備課筆記
新課導入 通過上節課的學習我們知道，不同物質在同一溶劑中，溶解性不同；同一物質在不同溶劑中，溶解性也不同。那么一種物質在一種溶劑中能否無限溶解下去呢？這節課我們來學習一下飽和溶液和不飽和溶液。
進行新課 知識點1 飽和溶液與不飽和溶液［演示實驗］教師演示課本P37實驗9-5，引導學生觀察物質的溶解現象。［交流］由一組同學描述現象，其他各組進行評價或補充。［匯總］實驗內容現象加入2 g氯化鈉，攪拌全部溶解再加入2 g氯化鈉，攪拌部分溶解再加入10 mL水，攪拌全部溶解［分析］向10mL水中加入5g氯化鈉固體，固體能全部溶解，再加5g固體，不能溶解，說明一定量的水中能溶解的固體質量是有限的。再加10mL水，固體全部溶解，說明固體溶解的質量與水的量有關。［結論］一定質量的水中能溶解的氯化鈉的量是有限的。［歸納］飽和溶液和不飽和溶液①在一定溫度下，向一定定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質的飽和溶液；②在一定溫度下，向一定定量溶劑里加入某種溶質，還能繼續溶解溶質的溶液，叫作這種溶質的不飽和溶液。［講解］當氯化鈉能繼續溶解時，溶液是不飽和的；當氯化鈉固體不能繼續溶解而有剩余時，溶液就變成了飽和的。當再加人水，溶液又從飽和的變成不飽和的，剩余的氯化鈉固體則可以繼續溶解。［過渡］接下來我們來探究一下溶液的“飽和”和“飽和”與溫度的關系。［學生實驗］組織學生分組完成課本P38實驗9-6。［交流］由一組同學描述現象，其他各組進行評價或補充。［匯總］實驗內容現象加入3 g硝酸鉀，攪拌全部溶解再加入3 g硝酸鉀，攪拌部分溶解加熱燒杯全部溶解再加入3 g硝酸鉀，攪拌全部溶解靜置，冷卻有固體析出［分析］二次加人的硝酸鉀不能全部溶解，但加熱后，剩余的硝酸鉀固體能夠繼續溶解，且再次加入的硝酸鉀也能全部溶解。這說明，當溫度升高時，室溫下的硝酸鉀飽和溶液變成了較高溫度下的不飽和溶液，因而能繼續溶解硝酸鉀。
備課筆記
易錯提醒：
(1)一定條件下，某溶質的飽和溶液不一定是另一種溶質的飽和溶液。
(2)不是所有物質在降低溫度時都會由不飽和狀態變成飽和狀態。
(3)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
進行新課 實驗說明，在增加溶劑或升高溫度的情況下，飽和溶液可以變成不飽和溶液。［結論］飽和溶液可以變成不飽和溶液。［歸納］飽和溶液與不飽和溶液在一定的條件下會相互轉化。因此，只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。［拓展］酒精能與水以任意比例互溶，所以不能制得酒精的飽和溶液。知識點2 飽和溶液與不飽和溶液的轉化、結晶［提出問題］如何判斷某一溶液是否飽和？ ［交流回答］①觀察法：當溶液底部有剩余的溶質固體存在，且固體的量不再減少時，表明該溶液已飽和。②實驗法：當溶液底部無剩余的溶質固體存在時，向該溶液中再加入少量該溶質，攪拌后，若溶質能溶解，則原溶液不飽和；若溶質不能溶解，則原溶液已飽和。［觀察］引導學生觀察實驗9-6中硝酸鉀從飽和溶液中析出形成的晶體。［講解］當熱的硝酸鉀溶液冷卻后，燒杯底部出現了固體。這是因為在冷卻過程中，硝酸鉀不飽和溶液變成了飽和溶液；溫度繼續降低，過多的硝酸鉀會從飽和溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫作結晶。結晶可以使溶質從溶液中析出，從而實現固混合物的分離。［提問］生活中我們見過那些結晶的例子呢？［答］糖水久置后水蒸發，底部會有固體析出；夏天運動大量出汗后，過一段時間會發現皮膚表面有小顆粒。［過渡］結合生活經驗，我們可以知道除了冷卻熱的飽和溶液的方法，蒸發溶劑也是一種獲得晶體的常用方法。例如，用海水曬鹽。［展示］播放海水曬鹽的過程視頻。［學生活動］組織學生觀看視頻，注意引導學生思考海水曬鹽的過程和原理。［講解］曬鹽時，利用漲潮將海水引人“儲水池”；待海水澄清后，引人“蒸發池”，經過風吹和日曬后水分部分蒸發；水分蒸發到一定程度后引人“結晶池”，繼續風吹和日曬，海水就會慢慢成為食鹽的飽和溶液；再曬，食鹽晶體就會避漸從海水中析出，得到粗鹽，同時得到含有大量化工原料的母液(叫作苦鹵)。［過渡］通過上述實驗我們發現改變條件，飽和溶液可以轉化為不飽和溶液，不飽和溶液也可以轉化為飽和溶液，飽和溶液飽和溶液也可以獲得晶體。［提問］根據以上學習內容，你發現了飽和溶液和不飽和溶液的哪些轉化方法？［討論］組織學生分組，歸納出飽和溶液和不飽和溶液的轉化關系。
備課筆記
規律總結：
結晶方法：
（1）蒸發結晶（蒸發溶劑）：適用于溶解度受溫度影響變化不大的物質，如氯化鈉；
（2）降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，如硝酸鉀。
進行新課 ［歸納］不飽和溶液和飽和溶液的相互轉化關系以及結晶的方法（一般情況）：
教學板書 課題2 溶解度第1課時 飽和溶液和不飽和溶液一、飽和溶液和不飽和溶液1.概念：①在一定溫度下，向一定定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質的飽和溶液；②在一定溫度下，向一定定量溶劑里加入某種溶質，還能繼續溶解溶質的溶液，叫作這種溶質的不飽和溶液。2.條件：描述“飽和溶液”與“不飽和溶液”須指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”。3.結晶定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫作結晶；析出晶體后的溶液叫母液，母液對于析出的溶質來說是飽和溶液。判斷某溶液是否飽和的方法：①觀察法：當溶液底部有剩余的溶質固體存在，且固體的量不再減少時，表明該溶液已飽和。②實驗法：當溶液底部無剩余的溶質固體存在時，向該溶液中再加入少量該溶質，攪拌后，若溶質能溶解，則原溶液不飽和；若溶質不能溶解，則原溶液已飽和。三、不飽和溶液與飽和溶液的相互轉化以及結晶的方法（一般情況）四、海水曬鹽
課堂小結 本節課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定條件下才能有意義并總結出了判斷飽和溶液的方法及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件，以及結晶的定義和方法。
備課筆記
知識拓展：
（1）大多數固體物質在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而增大。
（2）熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低，因此，若把熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液，在改變溫度時，應升高溫度；若將其飽和溶液轉化為不飽和溶液，則可采用降低溫度或增加溶劑的辦法。
（3）增加溶質和蒸發溶劑一定能使不飽和溶液變為飽和溶液。
教材習題解答 練習與應用（P44）1.D5.①向溶液中加入KNO３ 固體至固體不再溶解；②將溶液降溫至有晶體析出③蒸發溶液中的水分至有晶體析出。[解析]KNO３的溶解度隨溫度升高而增大，故增加溶質、降低溫度、蒸發溶劑均可使接近飽和的KNO３ 溶液變為飽和溶液。7.（1）蒸發 （2）ac[解析] （1）海水曬鹽是利用蒸發溶劑的方法使溶質結晶析出。（2）在①蒸發池中水的質量由于蒸發而逐漸減小，氯化鈉的質量不變；在結晶池中，由于水分的蒸發，溶液變為氯化鈉的飽和溶液，繼續蒸發，氯化鈉從溶液中以晶體的形式析出，析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液。8.“墾畦澆曬”產鹽法（又稱“五步產鹽法”），簡單來講就是“墾地為畦，沃水澆曬”，具體工序分為：集鹵蒸發 過籮除雜 儲鹵 結晶 鏟出
難題解答 ［例1］小紅同學為證明某硝酸鉀溶液是否達到飽和狀態，設計了以下方案。一定能達到目的的是（ ）A.溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液B.溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體C.給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出D.給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶體析出［解析］根據飽和溶液和不飽和溶液的概念，溶液是否飽和是看溶液在該條件下是否能繼續溶解該溶質。證明某硝酸鉀溶液是否達到飽和狀態，可在該溫度下向溶液中加入少量硝酸鉀晶體，觀察晶體能否繼續溶解，若不能繼續溶解，說明是飽和溶液。［答案］B［例2］海水提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，其過程如下：（1）上圖中①是 池（填“蒸發”或“冷卻”），析出晶體后的母液是食鹽的 （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。?（2）下列分析正確的是 （填序號）。?A.海水進入貯水池，氯化鈉的質量基本不變?B.在①的溶液一定是氯化鈉的飽和溶液C.海洋中蘊藏著豐富的資源?D.在①的溶液中氯化鈉的質量減少了?［解析］（1）從海水中提取食鹽的過程如下：海水引入蓄水池，經過蒸發池
備課筆記
知識拓展：
飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的聯系：
（1）溶液的飽和與否與溶液的濃稀與否沒有必然的關系。
（2）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。
（3）在一定溫度下，同種溶質、同種溶劑的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
難題解答 蒸發水分，再經過結晶池結晶析出氯化鈉，此時的母液對于氯化鈉來說是飽和溶液。（2）海水進入貯水池，溶質和溶劑基本沒有發生任何變化，故氯化鈉的質量基本不變，故A正確；在蒸發池中溶劑質量減少而溶質質量不變，不能確定溫度和溶劑的質量，故不能判斷是否是氯化鈉的飽和溶液，故B錯誤、D錯誤；根據題意，可以看出海洋中蘊藏著豐富的資源能為人類所利用，故C正確。?［答案］?（1）蒸發 飽和溶液 （2）AC
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
教學反思 在講解飽和溶液和不飽和溶液時，教師要結合具體實驗演示讓學生明白飽和溶液與不飽和溶液的概念及飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。由我們日常生活中的鹽引出海水曬鹽，從而引出結晶的概念。此外，教師要時刻關注并追隨學生的思路，不斷調整自己的思路，及時有目的地組織學生相互交流并討論，巧妙引導。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：
備課筆記
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