資源簡介

第2課時 溶質質量分數的綜合計算
課題 溶質質量分數的綜合計算 課型 新授課
素養目標 1.初步學會溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。2..掌握分析問題，解決問題的方法。3..能找準各量的關系。4..發展嚴謹求實的科學精神。5..培養具體問題具體分析的意識。
教學重點 溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
教學難點 溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
教具準備 多媒體課件等。
課前預習 1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計算（1）溶液在稀釋前后，溶質質量保持不變。（2）溶液的濃縮是指將溶液蒸發水分，使其濃度變大。溶液在濃縮前后，溶質質量保持不變。（3）將兩種溶液混合時，混合前兩種溶液中溶質的質量和，等于混合溶液中溶質的質量。
2.溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算溶液中進行的反應，一般只與溶質有關，因此在比例式中列出的必須是溶質的實際質量，而不是溶液的質量，計算所得溶液的質量時，需減去生成氣體或沉淀的質量。
新課導入 上堂課我們學習了溶質質量分數的簡單計算及溶質的質量分數與溶解度的關系，知道，在飽和溶液中，，這節課，我們來繼續學習溶質的質量分數的相關計算。
進行新課 知識點1 溶液的稀釋、濃縮、混合的計算［提出問題］在實際生產生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質的質量分數減小或增大呢？
備課筆記
進行新課 ［交流回答］1.增加溶質的質量，可使溶質的質量分數增大。2.增大溶劑的質量，可使溶質的質量分數減小。3.蒸發溶劑可使溶質的質量分數增大。［課件展示］例展示教材P48例2［分析］抓住關鍵，溶液稀釋前后溶質的質量不變。［答案］解：設稀釋后溶液的質量為x。50g×98%=x×20%x=x=245g需要水的質量=245g-50g=195g答：把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸，需要195g的水。知識點2 質量分數與化學方程式的綜合計算［課件展示］例100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？［分析］解本題關鍵是利用化學方程式先求出溶質硫酸的質量，然后再求溶液中溶質的質量分數。［答案］解：設這種硫酸溶液中硫酸的質量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 9813g xx==19.6g溶質的質量分數=×100%=19.6%答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。［分析小結］對學生的板演進行評價，引導學生歸納計算步驟：①先通過化學方程式求硫酸的質量；②再由溶質的質量分數=×100%求解。
備課筆記
知識拓展：
（1）溶液稀釋的方法：
①加入溶劑；
②加入低濃度溶液。
（2）溶液濃縮的方法：
①向原溶液中添加溶質；
②將原溶液蒸發掉部分溶劑；
③與濃溶液混合。
特別提醒：
根據化學方程式和溶質質量分數進行計算的過程中，不能簡單地認為將反應物的質量相加就得到反應后溶液的質量，因為涉及到有氣體或沉淀生成。也不能認為生成物中的溶質與反應物中的溶劑之和就是反應后溶液的質量，因為有些反應有水生成。要根據化學反應認真分析。
方法點撥：
在計算中經常用到兩個公式：
溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
溶液質量＝溶液體積×溶液密度
進行新課 知識點3 配制一定溶質質量分數的溶液［提問］學習了質量分數的計算以后，現在我們是否可以配制一定溶質質量分數的溶液？［答］可以［學生活動］組織學生分小組配制溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，教師注意巡查指導。［討論］配制一定溶質質量分數的溶液有哪些關鍵步驟？［總結］用固體配制一定溶質質量分數的溶液的一般步驟：①計算所需固體和水的質量；②用天平稱量固體、量筒量取水；③將固體和水混合，并用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解；④把配制好的溶液裝入試劑瓶，貼上標簽，放人試劑柜。
教學板書 第2課時 溶質質量分數與化學方程式的綜合計算1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計算例：化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？解：設稀釋后溶液的質量為x。50g×98%=x×20%x=x =245g需要水的質量=245g-50g=195g答：要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水195g。2.質量分數與化學方程式的綜合計算例：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？解：設這種硫酸溶液中溶質的質量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 9813g x∴x==19.6g溶質的質量分數=×100%=19.6%答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。3.配制一定溶質質量分數的溶液的一般步驟。
課堂小結 本節課我們初步學習了溶質質量分數與化學方程式的綜合計算。
備課筆記
方法點撥：
在解此類題時，首先要分析稀釋前后哪個量不變，然后根據不變的量列出等量關系進行分析解答。
小組問題探討：
如果計算的是反應后溶液中ZnSO4的質量分數是多少，該怎么計算呢？（提示：m(溶液)＝m(硫酸)＋m(鋅)－m(氫氣）
教材習題解答 練習與應用（P49-50）6.解：設稀硫酸中溶質的質量為x。 Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 稀硫酸中溶質的質量分數為。答：這種稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。7.（1）檸檬酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，旋緊瓶塞可以防止氣體逸出，同時增加瓶內氣壓使二氧化碳氣體的溶解度增大。（2）打開瓶蓋時汽水中會出現大量氣泡，這是因為將汽水從冰箱中取出并打開瓶蓋后，溫度升高，壓強減小，汽水中二氧化碳氣體的溶解度減小。整理與提升一、1.增加溶質、蒸發溶劑或降低溫度 增加溶劑或升高溫度 蒸發溶劑 冷卻2.有關的量固體的溶解度溶質的質量分數含義在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。溶質質量與溶液質量之比區別和聯系溶解度表示在一定溫度下，某物質在100ｇ某溶劑中溶解能力的大小，溶質的質量分數表示溶液的組成。飽和溶液的溶質質量分數可以用溶解度表示：飽和溶液的溶質質量分數=復習與提高1.D 2.B 3.D 4.D 5.（1）D （2）C （3）A6.（1）不一定 （2）飽和 （3）33.3%7.（1）30℃ （2）蒸發結晶 降溫結晶 溶解度 （3）NaCl、Na2CO3 Na2CO3 8.（1）解：50g×10%=5g 答：所需氯化鈉的質量為5g。（2）漏斗 （3）所配溶液中溶質的質量分數偏大9.解：（1）實驗中生成的CO2的質量為53.0g-6.0g-56.8g=2.2g。（2）設反應消耗的該鹽酸中的HCl的質量為x。
備課筆記
方法點撥：
根據溶質質量分數的計算方法可知，增大一倍的方式可以是蒸發溶劑，也可以是加入溶質或者加入溶質質量分數較大的溶液。
知識拓展：
（1）結晶水合物溶于水，其溶質是不含水的化合物，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶質是CuSO4。
（2）有些化合物溶于水，與水發生反應，如Na2O溶于水：Na2O＋H2O== 2NaOH，其溶質是NaOH而不是Na2O。
（3）溶質只能是已經溶解的那一部分，如20℃時，NaCl的溶解度為36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解36gNaCl。
歸納總結：
計算時把握溶質質量分數的計算公式，抓住溶液的概念，仔細分析題意。
教材習題解答 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑73 44 x 2.2g 該鹽酸中溶質的質量分數為＜7.3%。答:(１)實驗中生成的CO2的質量為2.2g；(２)該鹽酸中溶質的質量分數與標簽標示不相符。10.根據調查結果回答（示例如下）。品名有效成分應用使用方法注意事項“84”消毒液次氯酸鈉（NaClO）適用于物體表面、環境等消毒將10 mL“84”消毒液與1 000 mL水混勻后使用對皮膚和口腔黏膜有腐蝕性和刺激性，不能直接接觸，也不能與潔廁靈等混合使用
難題解答 ［例1］將50g質量分數為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質的質量分數是多少？需加水的質量是多少？［解析］可設稀釋后所得溶液溶質的質量分數，然后利用溶液在稀釋前后溶質的質量不變找出等量關系。［答案］解：溶液稀釋前后溶質的質量不變。設稀釋后所得溶液中溶質的質量分數為x。則50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。需加水的質量為200g-50g=150g答：稀釋后所得溶液中溶質的質量分數是5%，需加水150 g。［例2］硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計算：(1)產生氧氣的質量。(2)反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數。［解析］本題是有關化學方程式與溶質的質量分數的綜合計算，代入方程式計算的必須是純的過氧化氫質量，即40g×8.5%=3.4g，求出氧氣的質量。由氧氣的質量，即可求出反應后溶液的質量，又因為硫酸銅是過氧化氫（H2O2）分解的催化劑，根據催化劑的特點，硫酸銅反應前后質量不變，所以硫酸銅的質量為6.6g×20%=1.32g，由硫酸銅的質量和反應后溶液的質量，即可求出溶液中硫酸銅的質量分數。［答案］解：(1)過氧化氫溶液中溶質的質量為40g×8.5%=3.4g。
備課筆記
難題解答 設產生氧氣的質量為x。(2)原硫酸銅溶液中溶質的質量為6.6g×20%=1.32g，反應后所得溶液的質量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數為×100%≈2.93%。答：產生氧氣的質量為1.6g，反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數為2.93%。
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
教學反思 在講解例題時，要讓學生自己講述等式關系，來加強學生的理解。教師講解時可聯系我們日常生活中溶液的配制，使抽象知識和實際體驗相結合，降低學習難度，讓學生在輕松愉快的氣氛中掌握知識。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：
備課筆記
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4課題3 溶質的質量分數
本課題分兩部分內容。第一部分從配制三種組成不同的CuSO4溶液實驗入手，引出一種表示溶液組成的方法——溶質的質量分數。
第二部分在溶質的質量分數基礎上，利用質量分數解決一些實際問題：①溶液的稀釋與配制；②溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
通過前面的學習，學生已經知道溶液是由溶質和溶劑組成的，本課題是從定量角度讓學生進一步認識溶液的組成，為今后學習離子反應打下基礎。另外，本節課中涉及溶液的稀釋、溶液中溶質質量分數的基本計算，這些知識可以提高學生的計算能力和分析解決實際問題的能力。
第1課時 溶質的質量分數
課題 溶質的質量分數 課型 新授課
素養目標 1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，并能進行溶質質量分數的簡單計算。2.正確理解溶解度與溶質質量分數的關系。3.掌握分析問題，解決問題的方法。4.能找準各量的關系。5.發展嚴謹求實的科學精神。6.培養具體問題具體分析的意識。
教學重點 溶質的質量分數的有關計算。
教學難點 1.溶質的質量分數的有關計算。2.溶質的質量分數與溶解度的關系。
教具準備 多媒體課件
課前預習 1.溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
2.溶質質量分數計算公式
3.溶質質量分數與溶液濃度的關系：溶質的質量分數是溶液濃度的定量表示，溶質的質量分數越大，表示溶液越濃。
備課筆記
新課導入 傳說人在死海里可以漂浮在水面上，為什么會出現這樣的奇景呢？為什么人可以漂浮在水面上呢？是因為死海水中含鹽多，密度大。這里的含鹽多指的是水中溶解鹽等溶質的質量分數大，下面我們來具體學習一下溶質的質量分數。
進行新課 知識點1 溶質質量分數［學生實驗］組織學生分小組進行課本P46實驗9-7.步驟：記錄：燒杯編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g1淡藍200.120.12藍200.520.53深藍20222分析：1號燒杯中溶液最稀；2號燒杯中溶液較濃；3號燒杯中溶液最濃結論：對于有色溶液來說，根據顏色的深淺，可以粗略地區分溶液是濃是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。［講解］通過比較溶液顏色方法判斷溶液的濃度比較粗略，不能準確地表明一定量溶液中含有的溶質的量。在實際應用中，常常要準確知道一定量的溶液里所含溶質的量，即濃度。例如：在施用農藥時，如果藥液過濃，會毒害農作物；如果藥液過稀，則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準確地知道一定量的藥液里所含農藥有效成分的量。表示溶液的組成方法很多，本課題主要介紹溶質的質量分數。溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。計算公式為：也可以寫作：
備課筆記
規律總結：
（1）溶質的質量分數是溶液組成的表示方法，所指的溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是濃溶液，也可以是稀溶液。
（2）由于溶液的組成是指溶質在溶解度范圍內，溶液各成分在質量方面的關系，因此對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數在一定范圍內才有意義。
（3）由于溶液是均一、穩定的，所以溶液中各部分的溶質質量分數相等。
進行新課 知識點2 溶質質量分數的計算［學生活動］組織學生按教材P47實驗9-8進行實驗，并計算溶液中溶質的質量分數。記錄：溶質質量/g溶劑（水）質量/g固體能否全部溶解溶質的質量分數1090全部溶解10%2080全部溶解20%［討論］已知20 C時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說:“20 C時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？［答］不對，溶解度不能等質量分數。［總結］溶解度是對物質在一定條件下溶解限度的表達，質量分數是對某溶液的組成成分的定量表達。［提問］有辦法計算20 C時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數嗎？［答］可以，由“20 C時，氯化鈉的溶解度是36g”可知，20 C時氯化鈉飽和溶液中每100g溶劑（水）中溶解了36g溶質（氯化鈉），代入溶質的質量分數的計算公式即可：=［總結］飽和溶液的溶質質量分數的計算可利用溶質的質量分數的公式變形進行計算：［過渡］在上面的活動中我們學會了溶質的質量分數的計算及配制一定質量分數的溶液，那么我們能否利用質量分數解決實際中的一些問題呢？［課件展示］例1展示教材P48例1［分析］由溶質的質量分數的計算公式，可以推導出：溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量［小結］上述計算可歸納為：已知溶液的質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量。
備課筆記
易錯提示：
(1)計算溶液中溶質的質量分數時，溶質的質量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作為溶質計算。
(2)飽和溶液變為不飽和溶液，溶質的質量分數不一定變小，不飽和溶液變為飽和溶液，溶質的質量分數不一定變大。
教學板書 課題3 溶液的濃度第1課時 溶質質量分數一、溶質的質量分數1.定義：溶質的質量與溶液的質量之比。2.公式：二、溶質質量分數的計算1.已知溶質、溶劑的質量，求溶質的質量分數。2.已知溶液的質量分數和溶液的質量，求溶質、溶劑的質量。3.一定溫度下的飽和溶液中：
課堂小結 本節課我們學習了溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，并進行了簡單計算。
教材習題解答 練習與應用（P49-50）1.C 2.C 3.B4.（1）飽和 解（2）20 ℃時KNO3的溶解度為31.6g-8.4g＝31.6g 答：20℃時KNO3的溶解度為31.6g。 答：所得溶液中硝酸鉀的質量分數為24.0%。[解析] （1）在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液就是該溶質的飽和溶液。根據有KNO3固體未溶解，可判斷出所得的溶液是20℃時KNO3的飽和溶液。5. 解：設需要質量分數為15%的過氧乙酸溶液的質量為x。450g×2%=x×15%答：需要質量分數為15%的過氧乙酸溶液的質量為60g。
難題解答 ［例1］對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（ ）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液溶解有10g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液D.將食鹽與水按1∶9的質量比配成的溶液 ［解析］“10%”的含義是指100份質量的食鹽溶液中含有10份質量的食鹽。100g水中溶解10g食鹽后所得溶液為110g，其食鹽的質量分數小于10%，故A錯誤。［答案］A
備課筆記
難題解答 ［例2］有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質質量分數增大一倍，應采取的方法是（ ）A.把溶液的量倒掉一半B.溶質的質量增大一倍C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D.蒸發掉溶劑的質量是原溶液質量的一半［解析］溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶質質量分數不變，故A錯誤。根據可知，溶質的質量增大一倍，因溶液的質量也增加，因此溶質質量分數增大不到一倍，故B錯誤。將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合，溶質質量分數為，故C正確。蒸發時先揮發出來的是氯化氫氣體，故D錯誤。［答案］C
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
教學反思 教師從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導學生觀察和思考，并根據溶液的顏色深淺區分有色溶液是濃還是稀，在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，學生容易接受。溶液稀釋和配制問題的計算比較復雜，教師要引導學生從另一角度去思考這類問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制溶液時，溶質的質量總是不變的，要教會學生建立等式關系來解決這類問題。教師在進行實驗時，要充分發揮學生的主體作用，讓學生的思維能力、創新能力得到磨練、升華。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：
備課筆記
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