資源簡介

第十單元 常見的酸、堿、鹽
單元體系設計
核心素養目標 化學觀念 1.通過酸、堿、鹽類物質及相互關系的學習，形成分類觀、變化觀。2.通過酸、堿、鹽的性質、中和反應、復分解反應的探究，進一步學習從微粒(離子)的角度認識物質。提升“宏觀一微觀符號”相結合的素養。3.通過對堿的變質的探究、中和反應的應用、化肥的認識等學習，初步形成利用復分解反應等化學反應探究物質性質和組成、解決物質制備和檢驗等實際問題的思路。
科學思維 1.通過酸、堿、鹽的性質歸納、復分解反應及其他基本反應類型特點的構建，發展模型認知思維。2.通過復分解反應的應用，中和反應的過程探究，離子檢驗、鑒別和除雜等培養微觀探析和證據推理的能力。3.通過對酸、堿、鹽相互轉化過程的探究，進一步學習從物質變化、能量變化、反應條件、反應現象、反應類型和元素守恒等視角認識化學反應，初步形成認識化學反應的系統思維意識。
科學探究與實踐 通過進行中和反應的過程探究，酸、堿、鹽的轉化關系的探究等，認識物質的組成和反應規律，形成進行物質分離、檢驗和制備等探究活動的一般思路。
科學態度與責任 1.能基于常見酸、堿、鹽的性質和用途，辯證地分析和評價它們的實際應用，解釋生產生活中的實際問題，體驗化學的價值，形成可持續發展意識和綠色化學觀念。2.通過溶液酸堿性的測定、中和反應的應用，化肥等知識的學習，認識化學科學與技術、社會、環境的相互關系，了解化學對社會發展的重要價值。
學習目標 1.能根據一定的依據將常見物質分為單質、氧化物、酸、堿、鹽五類。2.能列舉一些簡單的酸、堿和鹽。能根據酸、堿、鹽的性質解釋一些簡單的化學現象和事實。3.能運用研究物質性質的一般思路與方法，從物質類別的視角，設計實驗方案，分析、解釋有關的實驗現象，進行證據推理，得出合理的結論。4.能依據常見物質的性質，初步分析和解決相關的綜合問題。5.能基于物質的性質和用途，初步分析和評價物質的實際應用，對化學品合理使用等社會性科學議題展開討論。
核心知識
備課筆記
課題1 溶液的酸堿性
本課題在知識結構上分為兩部分：首先，從酸堿指示劑的實驗，簡單地反映酸和堿能與指示劑反應并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質具有不同的性質，使學生對酸和堿有一些初步的認識，會用指示劑區分酸和堿，通過探究，學生能夠用花瓣、果實自制酸堿指示劑，并通過實驗驗證它們在酸堿溶液中的顏色變化，使學生感到化學知識和生活實際是緊密相連的。
第二部分通過溶液的酸堿性入手，介紹了酸堿度的表示方法——pH，并通過探究讓學生親自體驗pH的測定方法。最后強調了解溶液酸堿度的重要意義。 。
課題 溶液的酸堿性 課型 新授課
素養目標 1.了解常見酸堿指示劑及其變色情況。2.會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。3.了解溶液的酸堿度在實際中的意義。4.通過實驗探究，提高學生的實驗能力和實驗分析能力。5.通過對酸堿度的測定，加強學生對定量實驗的認識，有助于培養學生嚴謹的科學態度。
教學重點 1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2.用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
教學難點 1.酸堿指示劑的變色情況2.區分溶液的酸堿性與酸堿度。
教具準備 白醋、肥皂水、酚酞溶液、石蕊溶液、試管（若干）、玻璃棒、白瓷板（或玻璃片）、pH試紙、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、蘋果汁。汽水、自來水、唾液、草木灰水、洗潔精、白醋等。
課前預習 1.石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。
2.溶液的酸堿性用酸堿指示劑鑒別，溶液的酸堿度用pH試紙測定。
3.pH的范圍在0~14之間。pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈堿性。
備課筆記
課前預習 4.了解溶液酸堿度的意義：（1）化工生產中要控制pH范圍；（2）農作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；（3）測定雨水的pH，正常雨水pH約為5.6，pH小于5.6的雨水為酸雨；（4）測定人體內液體的pH，了解人體健康狀況。
新課導入 同學們，我們每個人都會有一些“失誤”，有的“失誤”會成為終生遺憾，但有人卻因“失誤”而有了新的發現。著名化學家羅伯特·波義耳在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過了一會兒發現紫色的花瓣變紅了。波義耳對這一意外的發現沒有放棄，作出了各種假設，經過多次實驗驗證，終于獲得了成功。那么，對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅，的現象，你有哪些假設
進行新課 知識點1 酸堿指示劑[講解]我們曾經做過碳酸使紫色石蕊溶液變成紅色、氨水使無色酚酞溶液變成紅色的實驗。石蕊和酚酞屬于酸堿指示劑，酸堿指示劑通常也簡稱指示劑。[提問]生活中我們對“酸性”和“堿性”并不陌生，生活總有哪些具有酸性或堿性的物質呢？[交流回答]生活中接觸過的酸性溶液有：汽水、食醋。接觸過的堿性溶液有：氨水、石灰水、肥皂水。[過渡]用酸堿指示劑能比較簡單區分酸性溶液和堿性溶液，下面我們一起探究一下。[學生活動]請同學們按照課本P60進行實驗10-1，并記錄實驗結果。實驗過程：實驗記錄：溶液滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化白醋紅色無色肥皂水藍色紅色[分析]可以看到，酸性溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色；堿性溶液能使紫色石蕊溶液變成藍色，使無色酚酞溶液變成紅色。[結論]利用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性。[提問]根據以上實驗可推測，指示劑遇酸性溶液和堿性溶液變色有什么規律？[回答]石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
備課筆記
知識延伸：
酸、堿與指示劑作用圖示
進行新課 [提問]白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。[回答]白醋、鹽酸是酸溶液；石灰水、氫氧化鈉是堿溶液。[討論]結合前面的實驗思考，應該如何利用酸堿指示劑檢驗這些溶液的酸堿性呢？[總結]檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊溶液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液；若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。[過渡]酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊溶液和酚酞溶液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可課后自行探索。[展示]多媒體設備展示不同植物汁液與酸性溶液和堿性溶液作用的顏色變化情況。[提出問題]通過上述展示內容，你們對酸堿指示劑有什么新的發現和想法？[交流回答]牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍的汁液也可以作酸堿指示劑。[過渡]在生活、生產和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，通常還需要知道溶液酸堿度。利用指示劑只能檢驗溶液是酸性還是堿性，不能檢驗溶液的酸堿度，那么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？知識點2 溶液酸堿度的表示方法——pH[閱讀]指導學生閱讀教材P61溶液的酸堿度表示的相關內容。[講解]在生產、生活和科學研究中，往往需要精確地知道溶液酸堿性的強弱程度，即溶液的酸堿度。[提問]怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢 [答]用pH表示。[講解]溶液的酸堿度用pH表示，pH的范圍在0～14之間，通常用pH試紙可以較為簡便的測定溶液的pH。[學生活動]組織學生按照課本P61進行實驗10-2。實驗步驟：①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙。②用干燥潔凈的玻璃棒分別蘸取下列溶液滴到pH試紙上。③把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。
備課筆記
規律總結：
（1）酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應時是酸或堿使指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸堿溶液變色。
（2）指示劑顏色的變化，只能說明被測溶液顯酸性或堿性而不能確定此溶液一定是酸溶液或堿溶液。如Na2CO3溶液顯堿性，（NH4）2SO4溶液顯酸性，二者既不是酸溶液也不是堿溶液。
進行新課 [匯報]學生將觀察到的實驗現象記錄下來，并分析討論、獲得結論。記錄：溶液pH酸堿性白醋3酸性食鹽水7中性肥皂水8堿性[分析]白醋是酸性溶液，pH＜7；食鹽水是中性溶液，pH＝7；肥皂水的堿性溶液，pH＞7。[結論]酸性溶液的pH<7；中性溶液的pH=7；堿性溶液的pH>7。[講解]測量溶液的酸堿性時應該注意：①不得直接將pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，污染待測液；②不能將pH試紙潤濕，否則，待測溶液被稀釋，pH測量不準確；③用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，不可將pH試紙用蒸餾水潤濕再用。[討論]不同酸性溶液的酸性、不同堿性溶液的堿性有沒有強弱之分呢？[閱讀]閱讀教材P62圖10-3，回答上述問題。[總結]pH越小，表示溶液的酸性越強；pH越大，表示溶液的堿性越強。知識點3 測定生活中常見物質的酸堿度與酸堿度應用[學生活動]教師分發提前準備好的一些生活中常見的物質和pH試紙，由學生自由測定這些物質的pH。[匯總]生活中常見物質的酸堿度生活中的物質pH酸堿性生活中的物質pH酸堿性橘汁3~4酸性汽水3~4酸性糖水7中性自來水6~7偏酸性牛奶6~7偏酸性唾液6~7偏酸性番茄汁4~5酸性草木灰水11堿性肥皂水10堿性洗潔精12~13堿性蘋果汁3酸性白醋2~3酸性 [過渡]學習了溶液酸堿度的表示方法，不僅能從理論上知道溶液酸堿度對生活、生產及科研的意義，還能對今后的實際應用起到指導作用，請同學們閱讀教材P62~P64資料及溶液酸堿度的重要意義。 [歸納總結]pH的應用：1.健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內，測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。2.化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。3.在農業生產中，農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長。4.測定雨水的pH可以了解空氣污染情況（正常雨水pH約為5.6，酸雨的pH<5.6）。
教學板書 課題1 溶液的酸堿性1.酸堿指示劑石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
備課筆記
特別提醒：
用pH試紙只能粗略測定溶液的pH，一般讀數是整數，不是小數。
特別提醒：
pH通常用來表示溶質的質量分數較小的水溶液的酸堿性，對于溶質的質量分數較大的溶液，一般直接用H+濃度或OH-濃度表示，不再用pH來表示。故pH=0的溶液不是酸性最強的，pH=14的溶液也不是堿性最強的。
教學板書 2.溶液酸堿度的表示方法——pH（1）pH和溶液的酸堿度、酸堿性的關系3.用pH試紙測溶液的pH(1)方法:用玻璃棒蘸取（或用膠頭滴管吸取）被測溶液滴在pH試紙上，把試紙的顏色與標準比色卡對照，得出溶液的pH。（2）注意事項：①不得直接將pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，污染待測液；②不能將pH試紙潤濕，否則，待測溶液被稀釋，pH測量不準確；③用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，不可將pH試紙用蒸餾水潤濕再用。4.溶液酸堿度的應用。①健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內，測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。②化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。③在農業生產中，農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長。④測定雨水的pH可以了解空氣污染情況（正常雨水pH約為5.6，酸雨的pH<5.6）。
課堂小結 本節課我們學習了酸堿指示劑，了解了其與酸性溶液和堿性溶液作用的顏色變化，還學習了酸堿度的表示方法——pH；了解了酸堿度與pH的關系，以及酸堿度在實際中的應用，這為我們今后的學習以及解決實際問題打下了堅實的基礎。
教材習題解答 練習與應用（P64-65）1.A 2.酸 紅 堿 紅3.干燥潔凈的玻璃棒 pH試紙 標準比色卡4.堿性5.（1）隨著下雨時間增長，雨水的pH逐漸減小。
備課筆記
課外拓展：
人的體液中酸性最強的是胃液，胃液的pH在0.9～1.5之間，胃酸的主要成分是鹽酸。在這樣的環境中鐵屑都可以溶解，但胃本身卻安然無恙！因為胃里有一層“黏液屏障”，起保護作用。
教材習題解答 （2）所降雨水pH＜5.6，是酸雨，在測定期間酸性增強。（3）我國在酸雨治理方面采取的措施主要有①減少污染物的排放：提高燃料質量和改進使用技術、推廣使用清潔能源、加強污染治理設施建設等，②推動產業結構優化：促進經濟轉型升級、推廣循環經濟等；③加強國際合作。6.略。7.（1）自制酸堿指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化白醋肥皂水牽牛花紅色藍色月季花紅色草綠色紫甘藍紅色綠色（2）牽牛花（根據實際實驗情況作答即可）。（3）略。
難題解答 [例1]下列檢測某溶液pH的操作正確的是（ ）A.將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數B.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內根據試紙呈現顏色，對照標準比色卡讀數C.用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，對照標準比色卡讀數D.用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數[解析]測定溶液的pH正確的操作是：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內根據試紙呈現顏色，對照標準比色卡讀數。[答案]B[例2]化學物質及其變化與生活密切相關。（1）健康人的體液pH必須維持在一定范圍內。如果體液pH超越正常范圍，就會導致某些疾病的產生。胃液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”） 。人體內二氧化碳排出不暢時，會導致血液pH （填“升高”或“降低”）。（2）下表是一些作物適宜生長的pH范圍：某地紅土壤偏酸性。上述作物不適宜在紅土壤中種植的是。[解析]胃內含有鹽酸，酸性溶液的pH＜7；人體內二氧化碳排出不暢時，會溶解在血液中形成碳酸，使血液的酸性增強，pH降低；由表中數據可知甘草適宜生長的土壤pH為7.2～8.5，顯弱堿性，故甘草不適宜種植在偏酸性的紅土壤中。[答案]（1）小于降低（2）甘草
備課筆記
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
教學反思 本課題內容難度不大，課題內容與后面的學習內容緊密聯系，在教學過程中，教師不僅可以通過實驗演示讓學生理解酸堿度的概念，還可以通過讓學生認識我們身邊物質的酸堿度，在活躍課堂氣氛的同時，可加深學生對溶液酸堿度的理解。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：
備課筆記
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