資源簡介

第4課時 化肥
課題 化肥 課型 新授課
素養目標 1.了解元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。2.了解化肥的不合理施用對環境的影響，通過對化肥及農藥的“利”與“弊”的思考，形成辯證思維，認識合理使用化學品對保護環境的重要性。3.學會自學，提高自己語言表達能力。4.學會用分析、歸納的方法對有關信息進行加工。5.學會用所學知識解決實際問題。6.樹立為大力發展農業，提高人們生活水平，維護人體健康而好好學習化學的決心。7.增強環保意識。
教學重點 能初步區分氮肥、磷肥、鉀肥。
教學難點 歸納初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。
教具準備 多媒體課件、熟石灰、搜集常見化肥樣品等。
課前預習 化學肥料的種類：（1）氮肥；（2）磷肥；（3）鉀肥；（4）復合肥料；
2.利用物理、化學性質的不同可初步區分常見的化肥：①看外觀是白色晶體的為氮肥和鉀肥，灰白色粉末的為磷肥。②加水全部溶解于水的是氮肥和鉀肥，大多不溶于水或部分溶于水的是磷肥。③對于看外觀和加水不易區分的化肥，分別再加熟石灰進行研磨，放出具有刺激性氣味氨氣的為氮肥，沒有刺激性氣味氨氣放出的則為鉀肥。
新課導入 “莊稼一枝花,全靠肥當家。”農耕最重要的一環就是積肥。農耕諺語說得明白，“早起三日當一工，勤撿野糞五谷豐”“豬多糞多，糞多糧多”。人的成長離不開營養，植物的生長也是一樣，需要充足的養分。除了糞肥外，還有品種繁多的化學肥料。
備課筆記
進行新課 一 化肥簡介[講解]植物的生長需要養分，土壤所能提供的養分是有限的，因此要靠施肥來補充。人類最初使用的肥料是動物糞便、植物體等漚制的天然有機肥料。18世紀，人們對化學元素與植物生長間的關系有了一定的了解，在19世紀中期，出現了以化學和物理方法制成的、含農作物生長所需營養元素的化學肥料(簡稱化肥)。[學生活動]指導學生閱讀教材P82“化肥”相關內容。[思考]1.農作物所必需的營養元素有哪些？2.農民或你家經常使用的化肥有哪些？[匯總]1.農作物所必需的營養元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中氮、磷、鉀需要量較大。2.常使用的化肥有氮肥、磷肥和鉀肥。[講解]雖然植物需要的營養元素種類很多，但氮、磷、鉀的需求量較大，因此我們常見的化肥有氮肥、磷肥、鉀肥，合理施肥已成為農業增產的重要手段。根據化肥所含營養元素的種類,可將化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料等。[閱讀]組織學生閱讀教材P83“化肥”的有關內容，小組討論幾種化肥的基本信息并匯總到表格。[匯總]分類化學成分主要作用氮肥含氮化合物促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量磷肥磷酸鹽促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力鉀肥含鉀化合物促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力[討論]根據氮肥、磷肥、鉀肥的主要作用，推測缺乏時植物可能會出現的癥狀。[匯總]缺乏氮肥時，植株會矮小瘦弱，葉片發黃，嚴重時葉脈呈棕色。缺乏磷肥時，作物會根系不發達，生長遲緩，產量降低。缺乏鉀肥時，莖稈軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端變黃，并逐漸焦枯。[講解]含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥，某些時候我們需要同時給植物提供幾種營養元素，那么復合肥就是很好的選擇。[提問]復合肥的優點是什么？[回答]①能同時均勻地供給作物幾種養分，充分發揮營養元素間的相互作用，有效成分高；②可以根據實際需要專門加工配制。[互動]利用課件展示不同植物的圖片，讓學生以搶答的形式回答：該植物是否營養不良，如果是，你準備給它施何種肥料？[提出問題]我們知道，空氣中含有大量的氮氣，植物能不能吸收并轉化成氮肥呢？[學生活動]交流討論
備課筆記
要點提示：
含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。
課外拓展：
自然界有一種“雷雨發莊稼”的現象，空氣中的氮氣在放電條件下與氧氣、水發生一系列反應生成硝酸，隨雨水淋灑到大地上，與土壤中的礦物作用，生成可溶于水的硝酸鹽，即氮肥。
進行新課 [教師歸納講解]大部分植物不能把氮氣轉化成可吸收的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌卻能將氮氣轉化成可吸收的氮肥，這類植物無需或只需少量施氮肥。因此，有經驗的農民常把其他植物與豆科植物種在一起。這種將氮氣轉化成氮的化合物的過程叫氮的固定。[學生活動]多媒體出示不同的化合物，請同學們將不同的化合物按照化肥的種類進行分類。物質：①尿素[ CO(NH2)2]；②氨水(NH3·H2O)；③碳酸氫銨（NH3HCO3）；④氯化銨(NH4Cl)；⑤硝酸銨( NH4NO3)；⑥硝酸鈉( NaNO3)；⑦磷礦粉[ Ca3( PO4)2]；⑧硫酸鉀(K2SO4)；⑨氯化鉀( KCl)；⑩磷酸二氫銨(NH4H2PO4)； 磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]； 硝酸鉀( KNO3)。分類：氮肥：①②③④⑤⑥ 磷肥：⑦鉀肥：⑧⑨ 復合肥：⑩ [交流討論]將全班同學分成正方和反方兩大組，以“使用化肥的利與弊”為題進行討論。[歸納總結]施用化肥的益處收農作物增產，解決糧食短缺問題。施用化肥的危害不合理的施用化肥會造成土壤退化，以及土壤、水和大氣環境的污染。[討論]施用化肥有利有弊，我們應該何如合理使用化肥。[回答]有針對性、均衡適度地施用化肥，提高施用效率，減少負面作用。[講解]施用化肥時應注意①銨態氮肥不能與堿性物質混合施用，以免降.低肥效。②草木灰的水溶液呈堿性，不能與銨態氮肥混合施用。③硫酸銨和硫酸鉀不宜長期大量使用，以免造成土壤酸化、板結。[拓展練習]如何區分氨水、尿素、硫酸銨、氯化銨和硝酸銨這五種氮肥？[回答]
備課筆記
特別提醒：
化肥的施用，對提高單位面積農作物的產量和不斷提高土壤肥力均起到了重要作用。但是過量施用化肥，不僅會因為作物不能完全吸收而造成浪費，而且過量氮和磷的流失會對環境產生多方面的影響和危害。
知識拓展：
長期單一地施用化肥，會引起土壤酸化、板結，最終造成土壤退化和環境污染，最好與農家肥混合施用，但并不是所有的化肥都可以混合施用，如當氨態氮肥和草木灰混合施用時，不但不會增加肥效，反而會使肥效降低。
要點提示：
正確運用相關物質的特性和特征是鑒別各種物質的關鍵。
教學板書 第4課時 化肥一、化肥簡介1.2.合理使用化肥和農藥
課堂小結 本節課我們學習了三種主要化肥的作用，了解了在利用它們的優點的同時還要考慮到其對環境的危害，施用化肥時要注意有針對性、均衡適度地施用化肥，提高施用效率，減少負面作用。
教材習題解答 練習與應用（P85）5.解：需要硝酸鉀的質量為20.7kg硝酸鉀中氮元素的質量為需要硝酸銨提供氮元素的質量為需要硝酸銨的質量為答：需要硝酸鉀、硝酸銨的質量分別是20.7kg、20.3kg。整理與提升（P86-87）二、2.（1）沉淀 有氣體 有水（2）復分解反應舉例鹽與酸反應鹽與堿反應鹽與鹽反應
備課筆記
方法點撥：
銨根離子（銨鹽）的檢驗方法：加入堿溶液，有刺激性氣味的氣體放出，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，變藍色。（可簡記為“銨鹽遇堿生氣”）據此可知，銨態氮肥不能與堿性物質混用，否則放出氨氣，降低肥效。
教材習題解答 四、復習與提高（P88-89）1.B 2.D3.（1）能 （2）堿性4.（1）無色透明的液體，有強烈的刺激性氣味，易揮發，易溶于水（2）＜ （3）ac5.（1）5 HCl+NaOH==NaCl+H2O NaCl、NaOH （2）7 中 NaCl （3）NaCl、HCl （4）A6.（1）CaO+H2O==Ca(OH)2 化合反應Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH 復分解反應（2）成分：KOH 理由： KOH屬于堿，能與油脂反應，可用來去除油污。7.解：消耗氫氧化鈉的質量為，設這一定量石油中含H2SO4的質量是x。98 80x 6g答：這一定量的石油產品中含H2SO4的質量是7.35g。
難題解答 [例1]（多選）下列說法正確的是（ ）A.硝酸鉀屬于復合肥料B.將氨氣轉化為碳酸氫銨屬于氮的固定C.過磷酸鈣［Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物］屬于復合肥料D.氯化銨與熟石灰混合研磨能放出氨氣，因此氯化銨不能與熟石灰混合施用[解析]復合肥料是含有兩種或兩種以上營養元素的化合物，硝酸鉀含有鉀元素和氮元素屬復合肥，A說法正確。固氮是將單質狀態的氮元素轉化為化合態的氮元素，氨氣中的氮元素本身就是化合態的，所以B說法不正確。復合肥料是含有兩種或兩種以上營養元素的化合物。Ca(H2PO4)2中含有一種營養元素磷元素，
備課筆記
方法點撥：
解答本題要掌握各種化肥的鑒別方法以及性質特點，結合生活實際來理解所學的相關知識，才能牢固地掌握。
難題解答 不屬于復合肥，硫酸鈣中不含營養元素不屬于化肥，C說法不正確。[答案]AD
[例2]如圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4C1、KCl三種化肥的過程：則其中試劑甲和乙分別可能是（ ）A.甲：熟石灰；乙：稀鹽酸B.甲：水；乙：氫氧化鈉溶液C.甲：氫氧化鈉溶液；乙：水D.甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液[解析]由鑒別的流程可以看出, NH4HCO3、NH4C1、KCl三種物質加入試劑甲，其中兩種銨鹽放出氨氣，銨鹽遇堿會放出氨氣，說明加入的是一種堿；兩種銨鹽加入乙后碳酸氫銨產生二氧化碳氣體，因為碳酸氫根離子遇酸會生成二氧化碳，則乙是一種酸。A.因甲是堿乙是酸,所以選項中氫氧化鈣是堿，稀鹽酸是酸，符合要求；B.因甲是堿乙是酸、所以選項中甲、乙均不符合；C.因甲是堿乙是酸，選項中乙不符合；D.因甲是堿乙是酸,選項中甲、乙均不符合要求。[答案]A
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
教學反思 1.教材中化肥的知識很有限，重點是讓學生了解化肥和農業發展的一些趨勢，樹立一些觀念。課堂中教師可以適當補充一些相關資料，如化肥發展的概況和趨勢等；也可以結合本課題后的調查與研究發動學生收集資料，豐富教學內容。2.地處農村或靠近農村的學校，應結合當地農業生產的實際，補充一些具體種類的化肥、農藥的應用知識和技術，使學用結合。4.注意利用對有關化肥、農藥使用利弊的思考，培養和訓練學生的辯證思維，使他們認識到科學技術的發展在解決原有問題、促進社會和生產發展的同時，往往又可能會引出新的問題，因此使他們認識到對科學技術的研究將是永無止境的。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：
備課筆記
6課題3 常見的鹽
把鹽等同于食鹽是常見的誤解。本課題一開始就在上一課題所學鹽的概念基礎上，提醒學生注意二者的區別，教材接著指出即使在生活中，人們常見的鹽也不止食鹽一種，進一步印證上述鹽類的概念，同時引出本課題主題——生活中常見的鹽。
本課題主要介紹了氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣四種鹽。根據它們的組成特點，將其分為兩部分，第一部分是氯化鈉，簡介氯化鈉的用途，在自然界中的存在和分布。
第二部分簡要介紹了碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生產、生活中的用途之后，通過前面已學的碳酸鈣與鹽酸的反應及含碳酸鈣的建材被鹽酸腐蝕的照片，自然地引出碳酸鈉、碳酸氫鈉相關性質的探討實驗，進而總結含碳酸根和碳酸氫根的鹽的共性，掌握碳酸根離子的檢驗方法。最后根據所學過的酸、堿、鹽之間的反應，概括出復分解反應的概念及反應發生的條件。
第1課時 幾種生活中常見的鹽
課題 幾種生活中常見的鹽 課型 新授課
素養目標 1.理解鹽的概念。2.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。3.會對實驗中出現的問題進行分析、歸納。4.會觀察實驗現象，并能通過討論、歸納整理實驗現象。5.意識到化學與生產、生活的關系。6.進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興，為社會進步而學習的志向。
教學重點 了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的性質和用途。
教學難點 碳酸根、碳酸氫根離子的檢驗方法。
教具準備 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、稀鹽酸、澄清石灰水、試管、多媒體課件等。
備課筆記
課前預習 1.幾種常見的鹽：
2.或HCO3-的檢驗方法：加入稀鹽酸，有氣泡產生，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，有白色沉淀生成。
3.Na2CO3溶液與澄清的石灰水反應，產生的現象為有白色沉淀生成，反應的化學方程式為。
新課導入 [展示]多媒體課件展示西部鹽湖和有關礦物的圖片[引入]從剛才的一組圖片上，同學們也看到了，在西部這片神奇而遼闊的土地上，分布著許多美麗而奇特的鹽湖，其中蘊藏著極其豐富的鹽類資源，在這些晶瑩剔透的晶體中，有我們熟悉的物質食鹽和純堿。今天我們將探究它們的性質和用途，并用這些知識解決一些具體問題。·
進行新課 知識點1 氯化鈉[提出問題]廚房中用的食鹽和工業用鹽是同種物質嗎 它們有么區別 [答]不是。[講解]日常生活中最常用的鹽是食鹽(主要成分是NaCl)，而化學中的鹽不僅僅指食鹽，而是指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。化學中大多數的鹽是有毒的，如我國曾發生過多次因誤將工業用鹽亞硝酸鈉(NaNO2 )當作食鹽烹食而引起的中毒事件。[小結]鹽指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。[閱讀]布置學生閱讀課本P78“氯化鈉”內容，了解氯化鈉的用途及分布。[歸納總結]氯化鈉的用途：①生活中：作調味品；融雪劑；用于腌漬食物。②維持人的正常生理活動。③醫療上，用于配制生理鹽水。④農業上，用氯化鈉溶液選種。⑤工業上，用于制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。氯化鈉的分布：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦。[提出問題]除氯化鈉外，生活中還有哪些常見的鹽 [回答]生活中常見鹽還有碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、高錳酸鉀、硫酸銅和硝酸鈉。
備課筆記
知識拓展：
Na+可維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換；可促生鹽酸、幫助消化，增進食欲。
進行新課 [閱讀]布置學生閱讀課本P79“碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣”相關內容[匯報]小組討論并匯報總結的碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣相關信息，教師進行評價并補充。[歸納總結]1.Na2CO3俗稱純堿或蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。是重要的工業原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織等行業和洗滌劑的生產等。2.NaHCO3俗稱小蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性，是發酵粉的主要成分之一，在醫療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。3.CaCO3是白色固體，難溶于水，在自然界中廣泛存在于大理石、石灰石等物質中，主要作建筑材料，醫療上還用作補鈣劑。知識點2 碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣與酸的反應[回顧]請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl ==CaCl2+CO2↑+H2O[討論]根據上述反應，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應，如果能反應，請問它們又會生成什么物質？[學生活動]教師演示課本P80實驗10-11實驗，講解要點并引導學生仔細觀察，作好實驗記錄。[實驗記錄]實驗內容現象碳酸鈉+鹽酸白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸氫鈉+鹽酸[分析]碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應生成了CO2氣體。說明碳酸鈉和或碳酸氫鈉都能與鹽酸發生反應，且反應都生成CO2。[結論]含碳酸根（或碳酸氫根）的鹽都能與酸反應生成CO2。[提出問題]上述實驗現象是否完全相同？[交流回答]不相同，碳酸鈉產生氣體較慢，碳酸氫鈉產生氣體較快。[歸納總結]1.化學式中含有碳酸根和碳酸氫根的化合物叫碳酸鹽。它們跟酸反應都有CO2生成，故檢驗它們的方法為：把它們放入鹽酸中，將生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁證明該物質中含碳酸根或碳酸氫根。2.含碳酸氫根的物質一般與鹽酸反應放出CO2氣體的速率較快，并且等質量的含碳酸根和含碳酸氫根的物質分別與鹽酸反應，由于含碳酸氫根的物質中碳的含量大些，故與鹽酸反應放出的CO2也多些。[練習]學生進行碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸的反應，并比較二者現象的區別。
備課筆記
特別提醒：
Na2CO3是一種鹽，其溶液顯堿性，即溶液的pH＞7，滴入無色酚酞，溶液變紅。
教學板書 課題3 幾種生活中常見的鹽第1課時 幾種生活中常見的鹽1.氯化鈉（1）化學式：NaCl（2）物理性質：白色固體、易溶于水。（3）氯化鈉的用途：①生活中：作調味品；融雪劑；用于腌漬食物。②維持人的正常生理活動。③醫療上，用于配制生理鹽水。④農業上，用氯化鈉溶液選種。⑤工業上，用于制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。（4）氯化鈉的分布：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦。2.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣（1）Na2CO3俗稱純堿或蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。是重要的工業原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織等行業和洗滌劑的生產等。（2）NaHCO3俗稱小蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性，是發酵粉的主要成分之一，在醫療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。（3）CaCO3是白色固體，難溶于水，在自然界中廣泛存在于大理石、石灰石等物質中，主要作建筑材料，醫療上還用作補鈣劑。3.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣與酸的反應規律：含碳酸根（或碳酸氫根）的鹽都能與酸反應生成二氧化碳。
課堂小結 本節課我們主要學習了NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3等常見鹽在生活中的重要用途。
教材習題解答 練習與應用（P85）1.C
難題解答 [例]碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是（ ）A.小蘇打 B.熟石灰 C.生石灰 D.純堿[解析]碳酸鈉是一種重要的鹽，具有廣泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打。[答案]D
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
備課筆記
教學反思 氯化鈉在生活中的用途很多，教材中只列舉了一些最常見的例子，教學中可以啟發學生結合課后習題多列舉一些，如鹽水漱口防治口腔炎癥、預防感冒等，另外幾種鹽在生活中的應用也非常廣泛，老師也可以結合多媒體給予學生形象直觀的展示，以開闊學生視野，活躍課堂氣氛。教師應激發學生學習興趣，引導學生關注生活、關注社會，從生活中學習化學。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：
備課筆記
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5第3課時 鹽的化學性質
課題 鹽的化學性質 課型 新授課
教學目標 1.能根據復分解反應的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。2.歸納鹽的相似化學性質。3.根據不同標準將物質分類。4.會對實驗中出現的問題進行分析、歸納。5.會觀察實驗現象，并能通過討論、歸納整理實驗現象。6.意識到化學與生產、生活的關系。7.進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。
教學重點 1.鹽的相似化學性質。2.物質的分類。
教學難點 鹽的化學性質。
教具準備 大理石（或石灰石）、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管（若干）、澄清石灰水、帶橡皮塞的導管、多媒體課件等。
課前預習 用化學方程式表示下列物質間的反應。（1）酸與金屬氧化物，如H2SO4+CuO==CuSO4+H2O；（2）酸與堿，如HCl+KOH==KCl+H2O；（3）酸與鹽，如CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（4）堿與鹽，如CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu（OH）2↓；（5）鹽與鹽，如AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3。
新課導入 上一節課我們學習了生活中幾種常見的鹽及復分解反應，這節課我們來繼續學習鹽的相關知識。
進行新課 知識點1 鹽的化學性質[提出問題]上一單元我們學習酸堿的化學性質時，發現并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學性質呢？[交流討論]學生分組，討論并交流鹽有哪些化學性質。[歸納總結]師生互動，歸納鹽的化學性質1.鹽+金屬→新鹽+新金屬如：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2反應條件：①鹽必須為可溶性鹽；②“前換后”即金屬活動性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。
備課筆記
特別提醒：
因為鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽、NaOH、KOH都是易溶的，所以NaNO3、KNO3不能與其他物質發生復分解反應。
進行新課 2.鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足復分解反應條件即可。3.鹽+堿→新鹽+新堿條件：①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。4.鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。知識點2 物質的分類[布置任務]教師分發各種物質名稱的小卡片，組織學生進行活動，將不同的紙片投入寫有“單質”“氧化物”“酸”“堿”和“鹽”的燒杯中。[統計]各小組將不同杯中的物質名稱按不同的燒杯進行登記，并討論分類依據。[歸納總結]1.根據物質的組成是否單一，可以把物質分為混合物和純凈物。2.在純凈物中，根據組成元素的異同，可以把它們分成單質和化合物。3.在單質中，可以按性質的差異把它們分為金屬單質和非金屬單質。4.在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。
教學板書 第3課時 鹽的化學性質一、鹽的化學性質1.鹽+金屬==新鹽+新金屬（前置后，鹽溶液）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(濕法冶金)2.鹽+酸==新鹽+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(實驗室制CO2)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(檢驗或)BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl(檢驗)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(檢驗)3.鹽+堿==新鹽+新堿（兩者都要可溶）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(工業制燒堿)CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓(藍色沉淀)2NaOH+MgSO4==Na2SO4+Mg(OH)2↓(白色沉淀)4.鹽+鹽==新鹽+新鹽（兩者都要可溶）AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3(檢驗)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl(檢驗)
備課筆記
特別提醒：
（1）鹽與金屬反應的條件：①鹽必須為可溶性鹽；②“前換后”即在金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬（除K、Ca、Na外）從其鹽溶液中置換出來。
（2）鹽與堿反應的條件：①鹽、堿必須可溶；②交換成分之后有沉淀或氣體或水生成。
要點提示：
鹽的分類
根據組成鹽的金屬元素不同，可以把鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽等；根據組成鹽的酸根不同，可以把鹽分為鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等；含有銨根離子的鹽叫銨鹽。
教學板書 二、物質的分類
課堂小結 此節課理論性比較強，涉及的知識在整個初中化學中比較重要，教師應充分利用討論，培養學生觀察、分析、歸納實驗現象的能力和習慣。同時通過師生交流，生生交流，充分開發學生的智力，挖掘學生的潛能，使學生形成愛化學，愛探究的良好情感態度。
教材習題解答 練習與應用（P85）3.（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應產生CO2氣體。氣體形成氣泡附在雞蛋殼表面，使雞蛋上浮，到達液面后氣泡破裂，雞蛋下沉，然后又會有氣體生成使氣泡附于雞蛋殼表面，雞蛋再上浮，于是雞蛋反復上下運動。 （2）面粉和成面團后，發酵粉中的碳酸氫鈉和有機酸遇水后發生反應，產生CO2氣體，氣體在面團中形成許多小孔，使饅頭、面包等疏松多孔。4.試劑：無色酚酞溶液。操作：取少量待測物溶于水制成溶液，再加入2~3滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，則該物質為亞硝酸鈉；若溶液不變色，則該物質為食鹽。
難題解答 [例1]2015年5月28日，廣東省發布“輸入性中東呼吸綜合癥”疑似病例后，許多中小學校為預防傳染病的擴散，要求學生在飯前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），則NaClO屬于（ ）A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽[解析]本題考查了物質的分類。NaClO含有鈉離子和次氯酸根離子，因此屬于鹽，故選D。[答案]D
備課筆記
方法點撥：
解答時要分析物質的陰、陽離子組成，然后再根據酸堿鹽的概念進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
難題解答 [例2]下列物質在水溶液中能大量共存的是（ ）A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3B.NaCl、K2CO3、H2SO4C.HCl、BaCl2、CuSO4D.KNO3、NaOH、Na2CO3[解析]因HCl和Ca（OH）2在溶液中能相互交換成分生成氯化鈣和水，不能大量共存，A錯誤；因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鉀、水、二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，不能大量共存，C錯誤；因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，D正確。[答案]D
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
教學反思 此節課理論性比較強，涉及的知識在整個初中化學中比較重要，教師應充分利用討論，培養學生觀察、分析、歸納實驗現象的能力和習慣。同時通過師生交流，生生交流，充分開發學生的智力，挖掘學生的潛能，使學生形成愛化學，愛探究的良好情感態度。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：
備課筆記
方法歸納：
溶液中物質間的共存問題，其實質是復分解反應能否發生的問題。物質能大量共存的條件是物質之間不會發生復分解反應，即物質之間相互交換成分后不會有氣體或沉淀或水生成。
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1第2課時 復分解反應
課題 復分解反應 課型 新授課
教學目標 1.進一步理解酸、堿、鹽等基本概念；對重點知識進行初步的歸納和整理；能正確判斷酸、堿、鹽之間的反應；對物質的分類有進一步的認識;重點掌握復分解反應的條件。2.嘗試利用現代化教育手段獲取信息、評價信息，從而提高教學效率；通過創造情景活動，鼓動學習熱情，引導學生主動學習、敢于創新；同時使學生學會分類、比較、歸納等方法。3.通過小組討論，培養學生之間的協作精神，也為學生提供發現的機會，使之體會成功的喜悅；同時激發學生參與的興趣。
教學重點 1.理解復分解反應的定義。2.掌握復分解反應發生的條件。
教學難點 掌握復分解反應發生的條件。
課前預習 1.復分解反應:兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2.復分解反應發生的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或者水或者氣體生成時，復分解反應才可以發生。
3.根據溶解性表，可歸納鹽的溶解性如下：（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶。（2）碳酸鹽中除了鉀、鈉、銨鹽可溶，鎂鹽微溶外，其余都不溶。（3）鹽酸鹽除了AgCl不溶外，其余都可溶。（4）硫酸鹽除了微溶、不溶外，其余都可溶。
新課導入 在上一節課我們已經了解了幾種常見的鹽，這節課我們來了解復分解反應。
進行新課 一 復分解反應及其發生的條件[提出問題]請同學們思考下面三個反應與我們前面所學的化合、分解、置換三種反應有什么不同？這些反應有什么共同特征？請同學們獨立思考，交換意見。化學方程式：2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
備課筆記
規律總結：
對復分解反應條件的判斷：
（1）生成物：有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發生。
（2）反應物：一般情況下，有酸酸必溶，無酸堿鹽溶。
進行新課 Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH[歸納總結]上述三個反應都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應叫作復分解反應。[提出問題]復分解反應一般發生在酸、堿、鹽和金屬氧化物之間，那么是不是酸、堿、鹽和金屬氧化物之間就一定能發生復分解反應呢？[回答]不一定。[演示實驗]教師演示課本P81實驗10-12，注意指導學生進行觀察。[實驗記錄]實驗內容現象NaOH溶液+CuSO4溶液產生藍色絮狀沉淀BaCl2溶液+CuSO4溶液產生白色沉淀化學方程式：NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2BaCl2+CuSO4==BaSO4+CuCl2[討論]組織學生分數討論課本P81實驗10-12思考與討論問題。[交流匯總]1.上述兩個反應都屬于復分解反應，共同之處是兩個反應都有沉淀生成；2.前面學習過酸、堿中和反應都屬于復分解反應，相同的生成物是水；3.可觀察到共同現象是有氣泡產生。[歸納總結]并不是任何酸、堿、鹽和金屬氧化物之間就都能發生復分解反應，只有當兩種化合物相互交換成分，且有沉淀、氣體或水生成時，復分解反應才能發生。[學生活動]設計方案探究NaOH溶液、NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液能否與稀硫酸發生復分解反應。[歸納總結]NaOHNaCl溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸能不能能判斷依據有水生成沒有沉淀、氣體或水生成有沉淀生成拓展內容 酸、堿、鹽的溶解性表[展示]多媒體出示酸、堿、鹽的溶解性表。[布置任務]閱讀酸、堿、鹽的溶解性表，完成以下任務。1.歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。2.按要求判斷表中物質能否發生復分解反應。[歸納總結]常見酸、堿、鹽的溶解性。1.溶于水的堿有五種：KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2。2.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。3.鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。4.硫酸鹽中不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4。5.碳酸鹽大多數不溶于水。
備課筆記
特別提醒：
復分解反應一般在水溶液里進行， 兩種化合物中的離子互換，元素的化合價不變。
巧學妙記：
鉀鈉鋇銨四堿溶；鉀鈉銨硝鹽全溶；鹽酸鹽，除銀鹽；硫酸鹽，除鋇鹽；碳酸鹽，唯有鉀鈉銨可溶。
復分解，要發生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成分價不變。
教學板書 第2課時 復分解反應復分解反應定義：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應；復分解反應發生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。
課堂小結 本節課我們主要學習了：復分解反應及其發生的必要條件。
教材習題解答 練習與應用（P85）2.D
難題解答 [例]某小組為了驗證復分解反應發生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。①氫氧化鈉溶液 ②硫酸銅溶液 ③稀鹽酸 ④硝酸鉀溶液（1）為了驗證有水生成的復分解反應能發生，某同學選擇了①和③。你認為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是__________。（2）選擇_______（填序號）兩種物質進行實驗，能驗證有沉淀生成的復分解反應能發生，其化學方程式________________________________________。（3）下列反應中，能驗證有氣體生成的復分解反應能發生的是____（填字母）。A.鋅與稀硫酸反應B.天然氣燃燒C.石灰石與稀鹽酸反應D.過氧化氫分解[解析]（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水沒有明顯的現象，應該借助指示劑，還需增加的一種試劑是紫色石蕊溶液。（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。（3）復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。而鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，是單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物，屬于置換反應；天然氣燃燒生成二氧化碳和水是單質和化合物反應生成兩種化合物，不屬于復分解反應；過氧化氫分解生成氧氣和水，是一種物質反應生成兩種物質，屬于分解反應；石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復分解反應，且有氣體生成。[答案]（1）紫色石蕊溶液（2）①②CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）C
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
備課筆記
方法點撥：
酸、堿、鹽溶液之間發生的反應一般都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離并離解成自由移動的離子，離子之間再重新組合成新的化合物。因此，酸、堿、鹽溶液之間的反應一般都是復分解反應。
教學反思 結合實驗讓學生掌握碳酸根離子和碳酸氫根離子的檢驗方法，理解復分解反應及其發生的條件。教學中可加強小組討論，激發學生的學習興趣。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：
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