資源簡介

第3課時 常見的堿及其化學性質
課題 常見的堿及其化學性質 課型 新授課
素養目標 1.認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性并了解其用途。2.認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納酸堿相似化學性質及其原因。3.通過對堿性物質的梳理，學習歸納方法，感悟對比、推理及理論聯系實際的方法。4.通過自主探究實驗，培養實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。使學生辨證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們。
教學重點 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。
教學難點 堿的化學性質。
教具準備 氫氧化鈉固體、氫氧化鈣固體、石蕊溶液、酚酞溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液等。白色點滴板、膠頭吸管、表面皿、鑷子等。
課前預習 1.NaOH：白色固體，易溶于水，并放熱，有吸水性，可做干燥劑，有腐蝕性，俗稱苛性鈉、火堿、燒堿。
2.Ca(OH)2：白色粉末狀固體，微溶于水，俗稱熟石灰、消石灰。
3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2。
4.堿的化學通性（1）堿與酸堿指示劑的作用：堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍，使無色的酚酞溶液變紅。（2）堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應①NaOH溶液與CO2反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。②Ca(OH)2溶液與CO2反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
新課導入 明代愛國將領于謙寫的《石灰吟》:“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”從化學角度看，這首詩包含了幾個化學反應，你們知道是哪幾個反應嗎？這首詩生動描述了一種常見的堿的開采過程，今天我們就來學習一下堿這類物質。
進行新課 知識點1 常見的堿及其物理性質[演示實驗]教師演示課本P71實驗10-8，演示過程中注意強調實驗的安全性，并展示實驗過程，引導學生進行觀察。步驟:①用鑷子夾取3小片氫氧化鈉，置于表面皿上，觀察氫氧化鈉的顏色和
備課筆記
進行新課 狀態。②將氫氧化鈉在表面皿上放置一會兒，觀察是否狀態發生改變。③將氫氧化鈉放入試管中，加入少量水，測量溫度的變化。[匯報]學生將觀察到的實驗現象記錄下來，并分析討論、獲得結論。現象：實驗內容現象觀察氫氧化鈉的顏色和狀態白色固體將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒表面逐漸變潮，變濕將氫氧化鈉放入試管中，加入少量水，測量溫度的變化氫氧鈉溶解后溶液溫度高于溶解前水的溫度分析：氫氧化鈉一般為白色固體；固體變潮濕說明氫氧化鈉固體在空氣中久置后吸收了空氣中的水分；水溫升高，說明氫氧化鈉溶于水過程放出了熱量。結論：氫氧化鈉具有吸水性、溶于水放熱。[講解]氫氧化鈉是一種常見的堿，俗稱苛性鈉、火堿或燒堿。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上質量分數為1%的硼酸溶液。氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，使表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫作潮解。因此，氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。[閱讀]學生閱讀課本P71，歸納氫氧化鈉的應用。[歸納]NaOH的物理性質及用途1.物理性質：白色固體，易溶解，溶于水時放出大量的熱。3.用途：重要的化工原料，廣泛用于制肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業；在生活中除油污，如爐具清潔劑中含有NaOH。[學生活動]請同學們按照課本P72內容完成實驗10-9，記錄現象并分析原因。現象：實驗內容現象觀察氫氧化鈣的顏色和狀態白色固體觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況部分固體溶解分析：氫氧化鈣在水中只有少部分溶解，說明氫氧化鈉微溶于水。[講解]氫氧化鈣也是一種常見的堿，俗稱熟石灰或消石灰。氫氧化鈣是白色粉末狀物質，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。[閱讀]學生閱讀課本P72內容，歸納氫氧化鈣的物理性質與應用。[歸納]Ca(OH)2的物理性質及用途：1.物理性質：白色粉末，微溶于水。3.用途：作建筑材料；林業上用于保護樹木，防止凍傷、蟲害；農業上可配制農藥－－波爾多液，或用于改良酸性土壤。[講解]除了氫氧化鈉、氫氧化鈣，常見的堿還有氫氧化鉀(KOH)等。
備課筆記
要點提示：
如不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
課外拓展：
做干燥劑的物質必須滿足兩個條件：一是能吸收水分，二是不與被干燥的物質發生反應。常見的干燥劑有濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、堿石灰等。堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體，可用來干燥H2、CO、O2等氣體。
進行新課 知識點2 堿的化學性質[過渡]我們前面學過，不同的酸具有相似的化學性質，那么堿具有哪些化學性質呢？下面我們一起來探究一下堿的化學性質。[提問]氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色 [猜測]氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。[學生活動]組織學生小組討論，設計實驗驗證以上猜測。[方案展示]分小組展示實驗設計方案，其他小組給予評價和建議。實驗方案設計試劑：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液儀器：白色點滴板、膠頭滴管。步驟：①在白色點滴板的兩穴中滴加氫氧化鈉溶液、另兩穴中滴加氫氧化鈣溶液。②在滴有氫氧化鈉溶液的孔穴中分別滴加紫色石蕊溶液；在滴有氫氧化鈣溶液的孔穴中分別滴加無色酚酞溶液。③觀察實驗現象并記錄。[活動]各組按設計好的方案進行實驗，仔細觀察并做好記錄。[展示交流]各小組展示記錄號的實驗現象，比較是否相同。[提問]實驗想想是否與猜想相符？
[答]相符[總結]堿與酸堿指示劑的作用：堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色。[回顧]回憶檢驗二氧化碳的反應，并寫出化學方程式。[答案]Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O[推理]請學生從物質的組成和類別的角度，與上述反應進行比較和分析，寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式:[答案]2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O[提問]以上兩個反應有什么共同之處？[答]生成物都是水和一種金屬化合物。[講解]通過實驗與分析我們知道，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有一些相似的化學性質。研究表明，與鹽酸、硫酸等酸類似，像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿，在水中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同堿的溶液中都含有OH-，所以，堿有一些相似的化學性質。
備課筆記
規律總結：
由于氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，所以通常用氫氧化鈉吸收二氧化碳；由于二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，與氫氧化鈉溶液反應無明顯現象，所以實驗室常用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳。
規律總結：
堿與非金屬氧化物反應時，酸根的寫法是在對應氧化物的基礎上加一個氧原子，如CO2——CO32-，SO2——SO32-，SO3——SO42-。
進行新課 [練習]三氧化硫(SO3)與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出氫氧化鈉與三氧化硫反應的化學方程式。[答案]2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O[提問]由上述三個反應能推知及堿具有什么相似的化學性質？[答]堿能和某些金氧化物反應，可表達為：堿+某些非金屬氧化物→水+金屬化合物。[歸納總結]堿的化學性質1.使指示劑變色。2.能與某些非金屬氧化物反應，生成水，。
教學板書 第3課時 常見的堿及其化學性質1.常見的堿 2.堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都含有OH-。
課堂小結 這節課我們探究了幾種常見堿的性質和用途；歸納出了堿的相似化學性質；一起分析了酸、堿有相似化學性質的原因，相信大家有所收獲。
教材習題解答 練習與應用（P76-77）2.B 7.生石灰可以與水反應，所以可以作干燥劑，反應的化學方程式為CaO+H2O==Ca(OH)2。打開的干燥劑吸水后變為Ca(OH)2，Ca(OH)2還可繼續與空氣中的CO2反應，生成碳酸鈣而結成塊，反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
難題解答 [例]物質的性質決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質：①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（ ）A.①② B.②③ C.①③ D.③④ [解析]由于固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，且能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以固體氫氧化鈉必須密封保存，以防止其變質，因此相關的性質主要是潮解及能與二氧化碳反應。 [答案]D
備課筆記
歸納總結：
堿有一些相似的化學性質：（1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；（2）堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
教學反思 關于堿的化學性質，有些化學反應學生已經學過，如堿與指示劑的反應，堿與二氧化碳的反應，教學中可利用教材提供的探究，引導學生回憶類推，并指導學生進行簡單的歸納與總結，從而加深學生對這部分知識的理解和認識。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：
備課筆記
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3課題2 常見的酸和堿
本課題分為三部分內容：“常見的酸及其性質”“常見的堿及其性質”和“中和反應”。酸和堿是化學中常用的兩類物質，同時也是生活中常見的兩類物質。本節課將從學生在實驗中接觸過的酸入手，從已有的知識和經驗出發，引導學生認識常見的酸和堿，并對酸和堿的性質進行一定的探究，認識酸的通性和特性、堿的基本性質。本課題將酸和堿安排到一起學習，便于學生運用對比的方法深入、系統的認識“酸”和“堿”這兩類物質，并從微觀上了解酸、堿各自具有相似化學性質的原因。通過酸、堿的導電性實驗，學會通過表面現象挖掘事物所具有的共性和本質。
本課題的第三部分是對酸與堿的反應，即中和反應的認識和探究，將之與生活實際相結合，讓同學們感受酸、堿之間的反應與實際生活和生產有密切的關系，認識化學知識對改善生活，促進社會發展的重大作用。
第1課時 常見的酸
課題 常見的酸 課型 新授課
素養目標 1.認識幾種常見的酸2.認識濃硫酸的腐蝕性和濃鹽酸的揮發性。3.進一步認識和體驗科學探究的過程。4.運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。增強對化學現象的探究欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。
教學重點 1.濃硫酸的腐蝕性。2.酸的物理性質。
教學難點 濃硫酸的特性及稀釋
教具準備 多媒體課件。
課前預習 1.純凈的濃鹽酸是無色，有刺激性氣味。打開濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口會看到白霧，說明濃鹽酸具有揮發性。
2.濃硫酸是無色、黏稠狀液體，不易揮發。濃H2SO4具有的特性：①吸水性，常做干燥劑；②腐蝕性，能使木材、紙張等炭化而變黑；③溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃H2SO4的操作應把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪動。
備課筆記
新課導入 上節課我們學習了酸、堿溶液與酸堿指示劑作用的現象，在第八單元金屬和金屬材料的學習中，我們學習了金屬與酸的反應，這節課我們一起來探究酸的性質。
進行新課 知識點1 常見的酸[講解]“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產生酸味。我們今天所要學習的“酸”是某一類物質的總稱。在實驗室，我們經常用到的酸是鹽酸和硫酸。[實驗演示]由教師演示課本P66實驗10-4，注意引導學生進行觀察。步驟：①觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態。②分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。[匯報]學生將觀察到的實驗現象記錄下來，并分析討論、獲得結論。記錄：酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態純凈的鹽酸是無色的液體工業鹽酸因含雜質而顯黃色濃硫酸是無色、黏稠的油狀液體，稀硫酸是無色液體打開試劑瓶后的現象瓶口出現白霧無明顯現象氣味有刺激性氣味無氣味密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19 g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3[展示]播放視頻，分別在已調零的天平上放置敞口的濃鹽酸和濃硫酸，調節天平平衡后，取下試劑瓶，久置一段時間后在稱量，觀察天平指針的變化。[提問]以上實驗中，天平發生了什么變化？[答]稱濃硫酸的天平向左傾斜，稱濃鹽酸的天平向右傾斜。[講解]這是因為濃硫酸具有吸水性，可以吸收空氣中的水分，使瓶中的物質的質量增加，因此濃硫酸可用作干燥劑干燥某些氣體。而濃鹽酸具有揮發性，久置后溶質揮發，使瓶中物質的質量減少，因此濃鹽酸需密封保存。知識點2 濃硫酸的腐蝕性[演示]教師演示課本P67實驗10-5，注意引導學生觀察實驗現象。步驟：①將紙、小木棍、布放在玻璃片上。②用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字、用小木棍蘸少量濃硫酸、將濃硫酸滴到一小塊布上。③觀察現象并記錄。[匯報]學生將觀察到的實驗現象記錄下來，并分析討論、獲得結論。記錄：實驗內容放置一會后的現象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上顯出黑色字跡用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有濃硫酸的部位變黑將濃硫酸滴到一小塊布上滴有濃硫酸的部位變黑甚至形成洞
備課筆記
特別提醒：
濃硫酸有強烈腐蝕性，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可做非堿性氣體的干燥劑。
進行新課 結論：濃硫酸具有強烈的腐蝕性。[講解]濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。這種作用稱為脫水作用。知識點3 稀釋濃硫酸[實驗演示]教師先分步演示，課本P67實驗10-6，注意引導學生觀察、感知后。步驟：將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌;用溫度計測量溫度變化.[匯報]學生將觀察到的實驗現象記錄下來，并分析討論、獲得結論。現象：溫度計示數上升。結論：濃硫酸稀釋時會放出大量的熱。[討論]通過上面的實驗可以將濃硫酸稀釋，實驗時是將濃硫酸緩慢注人水中，那么，為什么不能將水注人濃硫酸中呢 [答]濃硫酸溶于水時放出大量的熱，水的密度比濃硫酸小，若將水注人濃硫酸中，水會浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺，造成危險。[講解]在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。[布置任務]組織學生進行濃硫酸的稀釋實驗操作練習。知識點4 鹽酸和硫酸的主要用途[提問]除了以上兩種酸，我們生活學習中還知道那些酸呢？[答]還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。[展示]多媒體展示生活中含酸的物品。[講解]潔廁靈中含有鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，汽車用鉛酸蓄電池中含有硫酸。這些物品都含有酸，酸在生活和生產中都具有重要的應用。[總結]酸用途鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸二甲雙胍)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸用于生產化肥、農藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑
備課筆記
知識拓展：
濃硫酸的三個特性：
（1）吸水性：能吸收空氣中的水分或其他氣體中的水分，因而可做某些氣體的干燥劑，可干燥中性氣體（如O2、N2、H2等）和酸性氣體（如CO2、HCl等），不能干燥堿性氣體（如NH3等）。
（2）脫水性：能將一些有機物中的H、O元素，按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫做脫水作用（又稱炭化），發生的是化學變化。
（3）溶于水放熱：濃硫酸與水混合時會放出大量的熱。
教學板書 課題2 常見的酸和堿第1課時 常見的酸1.酸的物理性質：酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態純凈的鹽酸是無色的液體工業鹽酸因含雜質而顯黃色濃硫酸是無色、黏稠的油狀液體，稀硫酸是無色液體打開試劑瓶后的現象瓶口出現白霧無明顯現象氣味有刺激性氣味無氣味密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19 g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3濃硫酸還具有吸水性，濃鹽酸還具有揮發性。2.濃硫酸的腐蝕性 濃硫酸具有脫水性3.濃硫酸的稀釋。 操作要點：將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯，同時用玻璃棒不斷攪拌。原因：濃硫酸溶于水會放出大量的熱。4.鹽酸、硫酸的主要用途。
課堂小結 本節課我們認識了常見的酸，學習了鹽酸和硫酸的物理性質，了解到濃硫酸具有揮發性，可用于干燥氣體；濃鹽酸具有揮發性，需密封保存。學生們還進行了濃硫酸的稀釋實驗，認識到酸的特殊性質，同時也加強了實驗室安全規范教育。
難題解答 [例]下列有關硫酸的相關實驗，其中合理的是（ ）序號實驗目的實驗過程①稀釋濃硫酸取少量濃硫酸放入燒杯中，緩慢倒入水，并用玻璃棒攪拌②用稀硫酸制取氫氣向稀硫酸中加入少量鋅粒，并用向下排空氣法收集氣體③證明濃硫酸的吸水性取少量濃硫酸，向其中加入水，變成稀硫酸④用濃硫酸除氧氣中的水分將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，并用向上排氣法收集A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
備課筆記
特別提醒：
濃硫酸用做干燥劑時，氣體應該長口進，短口出。
難題解答 [解析]①濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱，且密度比水大，稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故①不合理；②稀硫酸與活潑金屬反應能生成氫氣，所以可以向稀硫酸中加入少量鋅粒制取氫氣，故②合理；③濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分，取少量濃硫酸放置在空氣中，其溶質的質量分數減小，可證明濃硫酸具有吸水性，加水稀釋不能證明有吸水性，故③不合理；④濃硫酸能吸收氣體里的水蒸氣，做某些氣體的干燥劑，將氧氣通入濃硫酸可干燥氧氣，再用向上排空氣法收集，故④合理。[答案]C
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
教學反思 本課題實驗較多，要充分體現實驗在化學教學中的作用，教師進行課堂演示實驗的同時，應注意引導學生主動發現和提出問題，協助學生歸納、總結教學重點、難點。學生在“問題情景——實驗探究——交流討論——歸納總結”的過程中完成對知識的學習和掌握。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：
備課筆記
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5第4課時 中和反應
課題 中和反應 課型 新授課
教學目標 1.知道酸和堿之間發生的中和反應。2.了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。3.會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。4.會用觀察的方法來分析事物。5.培養理論聯系實際，關注社會實際問題的意識。6.進一步增強學習化學的興趣。
教學重點 酸堿之間的中和反應。
教學難點 中和反應的探究過程。
教具準備 氫氧化鈉溶液、鹽酸、酚酞溶液、燒杯、膠頭滴管、多媒體課件等。
課前預習 1.中和反應（1）酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。實質是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結合生成水的過程。（2）鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。
2.中和反應在實際中的應用（1）農業生產中常用熟石灰改良土壤的酸性。（2）工業上常用Ca(OH)2來中和硫酸廠的污水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。（3）醫療上用胃舒平［Al(OH)3］等藥物來中和過多的胃酸。
新課導入 在腌制皮蛋的過程中生成了堿，所以皮蛋吃起來有澀味。要想去除皮蛋的澀味可以在吃皮蛋時蘸少量的食醋。這是利用了什么原理呢 是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的堿發生了化學反應 為了弄清這個問題，今天我們一起來進行探究。
備課筆記
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進行新課 知識點1 中和反應[過渡]酸具有相似的化學性質，堿也具有相似的化學性質，那么。酸和堿能否發生化學反應呢？[演示實驗]教師演示課本P74實驗10-10，指導學生觀察并記錄實驗現象。[提出問題]向燒杯中滴加稀鹽酸，滴到一定程度紅色突然消失，說明了什么 [分析]紅色消失說明滴加鹽酸到一定程度后，NaOH沒有了，也就證明NaOH與鹽酸發生了反應。[結論]氫氧化鈉和稀鹽酸能發生化學反應。[思考]反應后生成了什么物質 [繼續實驗]取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發，觀察現象。[實驗現象]有白色固體產生。[講解]白色固體是氯化鈉，上述實驗中還生成了水，因此上述反應可表示為NaOH+HCl =NaCl+ H2O。[提出問題]氫氧化鈉和鹽酸反應，構成它們的離子都發生了什么變化 [展示]投影展示氫氧化鈉和稀鹽酸反應微觀變化過程。[講解]實際上，其他的酸與堿也能發生類似的反應，例如：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2 +2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O[提出問題]上述反應中的生成物有什么共同之處 [歸納總結]生成物中都有水。[提出問題]上述反應生成的氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉的組成有什么特點 [歸納總結]都由金屬離子和酸根離子構成。[講解]我們把由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫作鹽。[提出問題]上述反應從反應物看又有什么特點 [歸納總結]都是酸和堿的反應。[講解]我們把酸與堿作用生成鹽和水的反應叫作中和反應。中和反應的實質：H++OH-==H2O。[特別提醒]中和反應不屬于基本反應類型。[討論交流]有鹽和水生成的反應，一定是中和反應嗎 [歸納總結]有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如酸與金屬氧化物反應生成鹽和水、堿與某些非金屬氧化物反應也生成鹽和水。
備課筆記
規律總結：
中和反應不一定會有明顯現象，特別是兩種無色的酸、堿溶液中和時，不會出現顏色變化，此時只能借助指示劑的顏色變化來判斷反應能否發生
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特別提醒：
判斷中和反應不僅要看生成物是否是鹽和水，最重要的是看反應物是否是酸和堿，只有酸與堿生成鹽和水的反應，才叫作中和反應。
進行新課 知識點2 中和反應在實際中的應用[過渡]我們每天都在使用含酸或堿的物質，甚至連人體生命活動也離不開酸和堿的反應。那么、中和反應在實際生產、生活中有哪些應用呢 [閱讀]引導學生閱讀課本P75內容，并歸納總結酸堿中和反應的應用。[歸納總結]中和反應在實際中的應用：①醫療上：含有堿性物質（如氫氧化鋁）的藥物可以中和過多的胃酸（含有鹽酸）。②生活中：用含有堿性物質的溶液涂抹，可以減輕蜂或螞蟻等的叮咬癥狀。③工業上:用熟石灰處理硫酸廠的廢水；用硫酸處理印染廠的堿性廢水。④農業上:用熟石灰改良酸性土壤。[特別提醒]氫氧化鈉不能用來治療胃酸過多癥，因為氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性。[隨堂練習]請同學們用化學方程式解釋下列處理方式運用的化學原理：（1）熟石灰處理硫酸廠廢水；（2）氫氧化鋁治療胃酸過多。[學生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
教學板書 課題2 常見的酸和堿 第4課時 中和反應1.中和反應定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。實質：H++OH-==H2O 2.鹽 定義：由金屬離子和酸根離子構成的化合物 3.中和反應在實際中的應用：①醫療上：含有堿性物質（如氫氧化鋁）的藥物可以中和過多的胃酸（含有鹽酸）。②生活中：用含有堿性物質的溶液涂抹，可以減輕蜂或螞蟻等的叮咬癥狀。③工業上:用熟石灰處理硫酸廠的廢水；用硫酸處理印染廠的堿性廢水。④農業上:用熟石灰改良酸性土壤。
課堂小結 本節課我們學習了中和反應，簡單了解了中和反應的原理，會寫一些中和反應的化學方程式，并了解了中和反應在生活和生產中的重要作用。
課本習題解答 練習與應用（P76-77）3.D4.（1）吸收水分 潮解 二氧化碳 碳酸鈉 密封（2）小 濃硫酸會吸收水分，使溶劑質量增大，由于溶質質量不變，故溶質的質量分數變小（3）向廢水中加入適量熟石灰，使廢水的pH變為7，再倒入下水道（合理即可）
備課筆記
小組問題探討：
改良酸性土壤為什么用氫氧化鈣而不是氫氧化鈉呢？（氫氧化鈣成本低，不僅具有堿的通性，還能改善土壤構造；氫氧化鈉具有強腐蝕性，且過多的鈉離子不利于植物的生長）
知識拓展：
蜂毒顯酸性，如不小心被黃蜂蜇了，可用牙膏涂在皮膚上以減輕痛癢。
c5.（1）藥物中的氫氧化鋁[Al(OH)3]屬于堿，能與胃酸中的鹽酸(HCl)反應，中和過多胃酸。（2）生石灰（CaO）與水（H2O）反應生成的氫氧化鈣[Ca(OH)2]和草木灰中的K2CO3都會使松花蛋呈堿性，食用時加入少量食醋可以中和松花蛋中的堿性物質，提升口感。（3）醋酸能與水垢中的主要成分CaCO3和Mg(OH)2反應，使其溶解。6.變化：燒杯②中的溶液由紅色變為無色。原因：燒杯①中的濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體進入燒杯②中，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，使燒杯②中的溶液由堿性變為中性，因此開始在堿性溶液中變紅的酚酞溶液又重新變為無色。
難題解答 [例1]如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學用語表述）。氫氧化鈉與鹽酸反應[解析]根據微觀模擬圖，結合圖例的說明，判斷反應中各物質的解離產物，或者二者的反應過程及反應的實質等。[答案]NaOH+HCl=NaCl+ H2O（或氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水）或鹽酸在水溶液中解離成氫離子和氯離子或氫氧化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氫氧根離子或氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子或氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水。
難題解答 [例2]“生活無大事，處處有化學”，日常生活中的下列做法：①季蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂液可緩解痛苦；②人的體液為弱堿性，多吃堿性食物有益健康；③胃酸過多的人，可飲用蘇打水保健；④酸性土壤，撒入適量燒堿中和。以上做法中，正確的是 （填序號），列舉一正確做法并說明理由。 [解析]①夏季蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂液可緩解痛苦，運用酸堿中和反應原理解釋正確。②人的體液為弱堿性，多吃堿性食物有益健康，說法正確。③胃酸過多的人，可飲用蘇打水保健，蘇打水中的碳酸鈉和胃液中的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，正確。④在土壤中使用適量的堿，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，從而利于作物的生長。[答案]①②③
備課筆記
方法點撥：
掌握中和反應的實質是H++OH-==H2O
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
教學反思 本課題從實驗入手來介紹中和反應，教學中教師應對探究實驗給予指導，關于中和反應在實際中的應用，可以采用邊討論邊講授的方式，由學生舉例，教師補充說明。在這些學習過程中注意緊密聯系學生的生活實際，注重培養學生關注社會和人類生存環境的情感，讓學生從中得到啟示，更好地掌握所學的知識。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：
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3第2課時 酸的化學性質
課題 酸的化學性質 課型 新授課
素養目標 1.學習酸的分類與命名，從電離的觀點了解酸的通性。2.了解并記住金屬活動性順序，并能用它來判斷某金屬與酸能否發生置換反應。3.掌握酸與金屬氧化物的反應。4.了解中和反應以及它在生產、科研中的應用。5.通過對鹽酸、稀硫酸化學性質的學習，概括出酸的通性，培養學生的比較、歸納能力。6.通過對金屬活動性順序的應用，培養學生分析和解決問題的能力。7.通過對酸的通性的學習，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的過程，建立個性與共性的辯證關系。8.培養理論聯系實際的學風。
教學重點 酸的通性。
教學難點 根據實驗歸納酸的通性。
教具準備 稀鹽酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、生銹的鐵釘、白色點滴板、試管（若干）、鎂條、鋅片、鐵絲、教學電源、導線、電極、燈泡（含燈座）、蒸餾水、乙醇等。
課前預習 1.在不同的酸溶液中都存在相同的陽離子H+，所以酸溶液具有相似的化學性質。
2.酸與酸堿指示劑的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色。
3.酸溶液能與活潑的金屬反應（1）鋅與稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。（2）鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。（3）鐵與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。
4.酸溶液能與某些金屬氧化物反應（1）稀硫酸除鐵銹的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。（2）稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為：Fe2O3+6HCl2==FeCl3+3H2O。
備課筆記
規律總結：
酸的化學性質有三點：和指示劑反應、和部分金屬反應、和部分金屬氧化物反應。
新課導入 在課題1我們學習了酸堿性和酸堿度，我們知道生活中的物質溶液可以根據酸堿度分為酸性溶液、中性溶液、和堿性溶液。那么酸堿指示劑遇到酸性溶液會發生怎樣的顏色變化呢？酸為什么能使它們變色呢？酸還有哪些化學性質呢？
進行新課 知識點1 酸的化學性質實驗1 酸與指示劑作用[復習回顧]紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸性溶液變紅色不變色堿性溶液變藍色變紅色[提問]稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色。[預測]紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色[演示實驗]教師演示課本P69探究實驗（1），注意引導學生觀察現象。[討論]學生討論觀察的現象是否與猜測相符。[匯總]酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色[小結]酸能使紫色石蕊變紅，不能是無色酚酞溶液變色。實驗2 酸與活潑金屬反應[復習回顧]第八單元所學幾種金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應金屬與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[討論]以上反應的生成物有什么共同之處？[歸納]生成物都是氫氣和一種金屬化合物，可表示為：酸+金屬→金屬化合物+氫氣。[練習]祖師學生分組行進金屬和稀鹽酸、稀硫酸反應的實驗。實驗3 酸與金屬氧化物反應[過渡]前面學過，稀鹽酸和稀硫酸能用于金屬除銹，那么酸能否與鐵銹反應？[演示實驗]教師演示課本P69探究實驗（3），注意引導學生觀察現象。步驟：在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化。
備課筆記
小組問題探討：
你知道日常生活中還有哪些酸？它們有哪些應用或性能？（如醋酸，可食用）
進行新課 [匯報]學生將觀察到的實驗現象記錄下來，并分析討論、獲得結論。現象：反應物現象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變為黃色Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹+稀硫酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變為黃色Fe2O3+6HCl2==FeCl3+3H2O分析：稀鹽酸、稀硫酸能與鐵釘表面的鐵銹發生反應。[結論：酸能與金屬氧化物發生反應，可表示為：酸+金屬氧化物→金屬化合物+水。[注意]1.稀鹽酸、稀硫酸具有一定的腐蝕性，使用時要十分小心，防止沾到皮膚上；2.如果不說明用量，液體取1~2 mL為宜。[討論]以上反應有什么共同之處？[小結]生成物都是水和另一種化合物。[觀察]展示變光亮后繼續進行浸泡在酸中的鐵釘，指導學生觀察。[歸納]久置在酸中的生銹鐵釘，現象可以分為兩個階段：1.開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色；2.當鐵銹消失后，鐵釘表面會冒出氣泡。[提問]為什么會有不同的現象？[回答]加入的酸過量，鐵釘表面的鐵銹反應完后，過量的酸繼續與鐵反應，生成氫氣。[提問]1.結合上述實驗回答，清除金屬制品表面的銹時，能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？[答]不能，長時間浸泡會使除銹后的鐵定被腐蝕。[思考]氧化銅能與稀硫酸發生化學反應嗎？為什么？[能]酸能與金屬氧化物發生反應。[練習]請寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應的化學方程式。[答案]CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O知識點2 酸具有通性的原因[討論]稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會有相似的化學性質呢 [猜想]酸中具有相似的化學成分。[學生實驗]組織學生分組進行課本P70實驗10-7，試驗物質的導電性。試劑：稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、乙醇。儀器：教學電源、導線若干、電極、燒杯、燈泡（含燈座）。步驟:分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導電性(可以將小燈泡換成發光二極管)。[匯報]學生將觀察到的實驗現象記錄下來，并分析討論、獲得結論。
備課筆記
延伸拓展：
酸與金屬或金屬氧化物反應后，溶液質量都增大。
特別提醒：
整個溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數相等，整個溶液不顯電性。
進行新課 現象：蒸餾水乙醇稀鹽酸稀硫酸燈泡不發光不發光發光發光結論：蒸餾水、乙醇不導電；稀鹽酸、稀硫酸能導電。[講解]溶液能導電是因為其中含有可自由移動的帶電粒子，酸溶液能導電是因為其溶液中有自由移動的離子。經實驗驗證HCl溶于水時能電離出自由移動的H+和Cl-，H2SO4在水中能電離出自由移動的H+和SO42-。[總結]比較上述物質的電離情況，可知酸溶液都能電離出相同的H+，即不同酸溶液中都含有H+，故它們都有相似的化學性質。
教學板書 第2課時 酸的化學性質1.酸的通性①酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。②酸+金屬→金屬化合物+氫氣注：金屬的活動性必須排在氫前面。如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③酸+金屬氧化物→金屬化合物+水如：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O2.酸具有通性的原因：不同酸溶液中都含有H+。
課堂小結 酸具有一些相似的化學性質：1.酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；2.酸能與多種活潑金屬反應生成氫氣；3.酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。酸具有相似的化學性質的原因是不同酸溶液中都含有H+。
教材習題解答 練習與應用（P76-77）1.B 8.解：廢硫酸中H2SO4的質量為9.8 t ×20% =1.96t，設可生產FeSO4的質量是x。Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 98 152 1.96t x 答：可生產FeSO4的質量是3.04t。
備課筆記
歸納總結：
鹽酸、硫酸等酸具有的化學性質：
（1）酸溶液能跟指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。
（2）酸溶液能與金屬活動性順序中排在氫前面的金屬反應，生成鹽和氫氣。
（3）酸溶液能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。
方法點撥：
掌握酸的化學性質及反應原理是解答此類題的關鍵。
教材習題解答 [解析] 根據化學方程式進行計算時，代入計算的質量必須為純凈物的質量，參加反應的H2SO4的質量為9.8 t ×20% =1.96t。
難題解答 [例1]泉州是白螞蟻的高發地區，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（ ）A.鋼筋 B.銅制品 C.大理石 D.鋁合金 [解析]鋼筋的主要成分是鐵，鋁合金的主要成分是鋁。由題中信息可知：白螞蟻分泌的蟻酸是一種酸，根據酸的性質，蟻酸能與金屬活動性順序中排在氫前的活潑金屬如鐵、鋁等反應。大理石的主要成分是碳酸鈣，能與蟻酸反應，故A、C、D選項不符合題意。金屬活動性順序中銅排在氫后，故不能與蟻酸反應，不容易被蟻酸腐蝕，選項B正確。[答案]B[例2]用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現象是（ ）①鐵釘上的鐵銹消失 ②鐵釘上有氣泡產生 ③溶液呈棕黃色A.只有①② B.只有①③ C.只有③ D.①②③ [解析]生銹的鐵釘中含鐵銹和金屬鐵，因為鹽酸足量，所以鹽酸和鐵銹反應完后繼續和鐵反應，所以①②③均正確。[答案]D
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
教學反思 本節課通過探究與實驗、討論與交流、思考與概括、鞏固與拓展等教學環節，層次分明、環環相扣、循序漸進，使學生對酸的化學性質有了系統的認識。教學中注意利用實驗加強師生互動，引導學生歸納總結，加深學生對該部分知識的理解和認識。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：
備課筆記
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