資源簡介

實驗活動8 常見酸、堿的化學性質
學生已經學習了酸、堿的化學性質，本實驗將讓學生通過自主探究的方法，來進行酸、堿化學性質的各項實驗，學生在實驗時，要注意觀察實驗現象，并結合之前教師在課堂上講的酸、堿的化學性質的理論知識，進一步加強對酸、堿的認識。
課題 常見酸、堿的化學性質 課型 新授課
素養目標 1.通過化學實驗及相關分析，進一步理解酸、堿的各項化學性質。2.通過實驗探究，提高實驗分析能力和設計實驗的能力。3.進一步了解酸、堿的各項化學性質，酸堿的中和反應。4.認識事物的兩面性，樹立辯證唯物主義觀點。5.通過探究，能體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅，并進而增加學習化學的興趣。6.通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑，并培養同學之間的合作能力。
教學重點 酸、堿各項化學性質的驗證實驗。
教學難點 分析實驗現象，得出實驗結論。
教具準備 試管、藥匙、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴。稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生銹的鐵釘、白色點滴板等。
課前預習
2.酸的化學性質：（1）與指示劑作用；（2）與較活潑的金屬反應；（3）與金屬氧化物反應；（4）與堿發生中和反應；（5）與某些鹽反應。
3.堿的化學性質：（1）與指示劑作用；（2）與某些非金屬氧化物反應；（3）與酸發生中和反應；（4）與某些鹽反應。
要
新課導入 前面我們學習了酸、堿的各項化學性質時，今天，讓我們自己動手操作，來探究一下酸堿的各項化學性質及酸堿的中和反應實驗。
進行新課 活動1 常見酸的化學性質[提出問題]常見的酸和堿有哪些化學性質呢？該如何驗證這些性質？[討論]學生分組進行討論并交流。[實驗1]酸與指示劑的反應。[學生活動]組織學生分組進行酸與指示劑的作用探究活動。[講解]實驗中滴加指示劑的量不要太多，一般1~2滴即可。實驗時所用NaOH溶液的濃度不能過大。酸和堿有腐蝕性，實驗時要注意安全。[操作]在白色點滴板上兩個的兩個孔穴中分別滴人稀鹽酸、稀硫酸，向其中一個孔穴中滴加紫色石蕊溶液，向另一個孔穴中滴加無色酚酞溶液，觀察現象。[現象]酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色[結論]酸能使紫色石蕊溶液變紅色，能使無色酚酞溶液不變色。[實驗2]酸與金屬氧化物的反應。[學生活動]組織學生分組進行酸與金屬氧化物的反應探究活動。[操作]（1）取兩個生銹的鐵釘分別放人兩支試管中，然后各加入約2mL稀鹽酸，觀察現象。（2）當觀察到鐵釘表面沒有鐵銹，鐵釘變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續觀察另一支試管中的現象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩個鐵釘。[現象]加入約2mL稀鹽酸鐵銹消失后過一段時間再取出鐵釘鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色一段時間后，鐵釘表面產生氣泡[結論]酸能與金屬氧化物反應。若鐵釘除銹時酸過量，且反應時間過長，過量的酸會使鐵釘被腐蝕。反應原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
點提示：
酸能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色；堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色。
進行新課 活動2 常見堿的化學性質[學生活動]組織學生分組進行堿與指示劑的作用探究活動。[實驗1]堿與指示劑的反應。[操作]在白色點滴板上兩個的兩個孔穴中分別滴人氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，向其中一個孔穴中滴加紫色石蕊溶液，向另一個孔穴中滴加無色酚酞溶液，觀察現象。[現象]堿滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化氫氧化鈉溶液變藍色變紅色氫氧化鈣溶液變藍色變紅色[結論]堿能使紫色石蕊溶液變藍色，能使無色酚酞溶液變紅色。[實驗2]堿與某些鹽的反應。[操作]（1）在試管中加人約2 mL硫酸銅溶液，然后滴人幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現象。（2）向上述試管中加入稀鹽酸，觀察現象。[現象]（1）有藍色沉淀生成，（2）藍色沉淀逐漸消失。[結論]堿能與某些鹽反應。反應原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O[實驗3]酸與堿的反應（證明氫氧化鈉能與稀鹽酸反應）。[操作]（1）在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止。(2)取上述反應后的無色溶液約1 mL，置于蒸發皿中加熱，使液體蒸干，觀察現象。[現象]滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液變紅；滴加稀鹽酸后溶液變為無色；蒸干后蒸發皿底部有白色晶體析出。[結論]酸能與堿反應。反應原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O[實驗4]氫氧化鈣的化學性質。[操作]（1）向兩支試管中各加人相同量的氫氧化鈣粉末(用藥匙的柄把一端挑一點)，然后各加入約1 mL水，振蕩；再各滴人兩滴酚酞溶液，觀察現象。(2)繼續向其中一支試管中加入約1 mL水，振蕩；向另一支試管中加入約1 mL稀鹽酸，振蕩；比較兩支試管中的現象。[現象]滴入無色酚酞溶液后，溶液變紅；加水的試管中無明顯現象；加入稀鹽酸的試管中紅色逐漸消失。[結論]氫氧化鈣微溶于水；其水溶液顯堿性，能與稀鹽酸反應，反應原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
特別提醒：
（1）與酸一樣，只有可溶性堿的溶液，才能使指示劑變色，不溶于水的堿是不能使指示劑變色的。
（2）實驗室用澄清的石灰水檢驗二氧化碳，而采用氫氧化物的濃溶液來吸收或除去氣體中的二氧化碳。
教學板書 實驗活動8 常見酸、堿的化學性質1.酸、堿與指示劑的作用紫色石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色，遇到堿溶液變成藍色；無色酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液變成紅色。2.酸能與金屬氧化物、活潑金屬反應原理：Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H23.堿能與某些鹽反應原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4.酸能與堿反應（驗證氫氧化鈉和稀鹽酸發生化學反應）原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O5.氫氧化鈣的性質氫氧化鈣微溶于水；其水溶液顯堿性，能與稀鹽酸反應，反應原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
課堂小結 今天我們通過實驗進一步探究了酸和堿的主要性質，同學們課后要好好歸納總結，加強對酸、堿知識的認識。
難題解答 [例1]蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物。（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變成 色，說明蟻酸溶液顯酸性。（2）根據蟻酸中含有 元素，推測出生成物中含有水。（3）另一種生成物是氣體，該氣體有兩種可能：①該氣體是CO2 ②該氣體是 。將蟻酸分解產生的氣體通過如下裝置（鐵架臺已略去），觀察現象。I.實驗時裝置A中無明顯變化，則①（填“成立”或“不成立”）。II.若②成立，則裝置B中的現象是 ，CuO在化學反應中作 劑。[解析]（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變成紅色，說明蟻酸溶液顯酸性。（2）根據蟻酸中含有H、O元素，推測出生成物中含有水。（3）另一種生成物是氣體，該氣體有兩種可能：①該氣體是CO2②該氣體是CO。I．實驗時裝置A中無明顯變化，則①不成立，因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；II．若②成立，則裝置B中的現象是黑色粉末變成紅色，CuO在化學反應中做氧化劑。[答案]（1）紅 （2）氫、氧（或H、O）（ 3）CO（或一氧化碳） I．不成立 II．黑色粉末變成紅色氧化
思想方法：對照實驗法
在驗證是OH-使無色酚酞溶液變紅時，為排除Na+和H2O分子的影響，設兩組對照組，實驗結論更具有說服力。
難題解答 [例2]學習氫氧化鈉的性質之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使無色酚酞溶液變紅色，某科技小組想進一步探究是哪一種粒子使無色酚酞溶液變紅色。[提出猜想]猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-。[實驗驗證][討論反思]有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學的理由是。[解析]向氯化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液仍然不變色，說明Na+不能使酚酞溶液變紅；氫氧化鈉溶液中含有氫氧根，所以會使酚酞溶液變紅色。因為向蒸餾水中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液不變色，已證明H2O不能使酚酞溶液變紅。[答案][實驗驗證] 試管內溶液仍為無色 Na+不能使無色酚酞溶液變紅色試管內溶液變為紅色OHˉ能使無色酚酞溶液變紅色[討論反思]無色酚酞溶液中有大量水分子，已經證明水分子不能使酚酞變紅色
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
教學反思 節課實驗較多，充分體現了實驗在化學教學中的作用，教師應注重引導學生觀察實驗現象，從而得出實驗結論。教師在學生實驗時應巡回指導，糾正學生在實驗中滴定、傾倒液體時的錯誤操作，實驗中用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸的操作是為了清楚地觀察到指示劑顏色的變化，教師要注意提醒學生細心觀察。通過實驗探究活動，培養了學生的動手能力，讓學生對所學的內容有較深的理解和掌握。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：
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