資源簡介

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第2課時 溶解度
R·九年級化學下冊
第九單元 溶液 課題2 溶解度
1.了解固體物質溶解度的含義。
2.會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。
3.知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。
4.利用溶解度曲線獲得相關信息。
課前自學準備
課標要求
學習目標
3.影響氣體溶解度的因素有 和 。氣體的溶解度
隨溫度的升高而 ，隨壓強的增大而 。
2.大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而 ，如
；少數物質的溶解度隨著溫度的升高而 ，
如 ；極少數物質的溶解度隨著溫度的升高而 ，
如 。
1.在一定溫度下，某固態物質在 溶劑里達到飽和狀態
時所溶解的質量，叫作這種物質在這種溶劑里的溶解度。
增大
100g
KNO3
變化不大
NaCl
減小
Ca(OH)2
溫度
壓強
減小
增大
課前自學準備
預習檢測
飽和溶液
不飽和溶液
在一定溫度下
在一定量溶劑里
不能繼續溶解該溶質的溶液
還能繼續溶解該溶質的溶液
在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質溶解的量是有一
定限度的。化學上用溶解度來表示這種溶解的限度。
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復習導入
為什么只有在“兩個一定”的條件下，飽和溶液的定義才有意義？
我們常說某種物質易溶、難溶，那么這種特性又是如何定義的呢？
這樣比較行嗎？
這樣比較行嗎？
應該在同一溫度下
知識點1 固體物質的溶解度
提問
1. 怎樣比較物質的溶解能力呢？2. 應該控制哪些條件呢？
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課堂探究
溶劑的量應該相同
20℃
20℃
氯化鈉
硝酸鉀
20g水
50g水
20℃
40℃
20g水
20g水
氯化鈉
硝酸鉀
100g水能溶解1g氯化鈉也能溶解1g硝酸鉀，而且還能繼續溶解。這可以說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解能力相同嗎？
思考 結合上節課的實驗，說說如何定義物質的溶解能力。
這樣比較行嗎？
應該達到飽和狀態
20℃
20℃
100g水
100g水
1g氯化鈉
1g硝酸鉀
溶解度
固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。
例：蔗糖在20 ℃時的溶解度是203.9 g。
在20 ℃時，100 g水中溶解203.9 g蔗糖，溶液
達到飽和。
在20 ℃時，100 g水中最多可溶解203.9 g蔗糖。
注意
1
2
3
4
條件：一定溫度下
標準：100g溶劑里
狀態：達到飽和狀態
單位：以“g”為單位
溶解度的四要素：
溶解度的影響因素：
①內因：溶質和溶劑本身的性質。
相同條件下，不同物質在同種溶劑中的溶解度不同，同種物質在不同溶劑中的溶解度也不同。
②外因：溫度。
只要溫度改變，物質的溶解度就會隨之改變。
例 20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，這表示（ ）
A.20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g
B.20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉，溶液達到飽
和狀態
C.100g水中最多溶解36g氯化鈉
D.20℃時，氯化鈉在水中溶解36g，溶液達到飽和
狀態
B
×
×
×
√
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典例剖析
固體溶解度與溶解性的關系
溶解性只能定性地說明該物質在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質的一種物理性質。溶解度是衡量該物質在某種溶劑里溶解能力大小的量度，是物質溶解性的定量表示方法。
物質的溶解度（20℃）與溶解性的聯系
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶
1．上述四種物質，20℃誰最易溶于水？
2．KNO3溶解度隨溫度的變化如何變化？
提問
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
幾種物質在不同溫度時的溶解度
知識點2 溶解度曲線
某種物質的溶解度除了列表表示，還有更直觀的表示方法嗎？
提問
溶解度曲線
溶解度曲線如何繪制呢？
探究
溫度/℃ 0 20 40 60 70 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 138 169 202
例：硝酸鉀
0
溫度/℃
40
80
120
160
200
溶解度/g
70
20
40
60
80
100
90
思考：
KNO3的溶解度隨溫度變化有什么規律？
1. 曲線上的點：表示該物質在不同溫度下的溶解度。
2. 兩曲線的交點：表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同；
3. 曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。
根據溶解度曲線能得出什么信息？
（1）大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度變化影響較大，如KNO3。
（2）少數物質的溶解度隨溫度升高緩慢增大，受溫度變化影響很小，如NaCl。
（3）極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。
陡升型
緩升型
下降型
討論：固體物質溶解度受溫度變化影響情況
1.曲線上的點：表示某物質在某溫度時的溶解度；
溶液所處的狀態是飽和溶液；
2.曲線上方的點：表示某溫度下某物質的溶液中溶質有剩余；
溶液所處的狀態是飽和溶液 ；
3.曲線下方的點：表示某溫度下某物質溶液中溶質的量不足；
溶液所處的狀態是不飽和溶液。
溶解度曲線的意義
溶解度數據表和溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區別？通過溶解度數據表和溶解度曲線所提供的不同信息，你能否體會到數據處理的方法不同，獲得結果的形式和作用就不同？與同學交流。
思考與討論
溶解度數據表是以實驗數據為基礎，數據準確，但不能看出任意溫度下的溶解度，有一定局限性。
1
溶解度曲線可以直觀表示溶解度隨溫度變化趨勢，能查到任一溫度下的溶解度，但數據存在誤差。
2
點擊播放
例 如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）
A.20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.40℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
C.采用降溫的方法可以將乙的
不飽和溶液轉化為飽和溶液
D.60℃時，在100g水中加入100g甲，
充分溶解后溶液質量為200g
B
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典例剖析
天氣悶熱時，魚兒為什么總愛浮到水面上呼吸？
提問
知識點3 氣體的溶解度
如圖所示，打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）瓶蓋時，汽水會自動噴出來。請分析原因，并與同學交流。
打開瓶蓋，瓶內壓強減小，
二氧化碳在溶劑里的溶解度減小，二氧化碳就會逸出。
思考與討論
定義：氣體溶解度是指該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。
氣體溶解度
影響因素：
溫度：
溫度越高，溶解度越小。
壓強：
壓強越大，溶解度越大，壓強越小，溶解度越小；
例 夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小
B.氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大
C.為了增加養魚池中的含氧量，可以向養魚池中通入空氣
D.為了增加養魚池中的含氧量，可以把養魚池的水噴向空中
B
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典例剖析
表示方法
溶解性
定量表達
同種溶質在不同的溶
劑中的溶解能力不同
不同種溶質在同種溶
劑中的溶解能力不同
外界影響因素
（溫度）
①一定溫度
②100g溶劑
③溶液飽和
④單位是g
定性描述
表示方法
外界影響因素
（溫度、壓強）
易溶、可溶、
微溶、難（不）溶
決定因素：溶質、溶劑的性質
物質的溶解度
固體的溶解度
氣體的溶解度
課堂教學展示
課堂小結
1. 60℃時，硝酸鉀的溶解度為110 g。對這句話理解
錯誤的是（ ）
A.60℃時，100g 水中最多能溶解硝酸鉀110g
B.60℃時，210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110g
C.60 ℃時，硝酸鉀溶液中硝酸鉀與水的質量比為110∶100
D.60℃時，將110 g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液
C
課后反饋總結
課后習題
2.KNO3和 NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確
的是（ ）
A.KNO3的溶解度比NaCl的大
B.將室溫下KNO3的飽和溶液升高
溫度，溶液仍飽和
C.60 ℃時，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液
D.除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結晶的方法
D
3.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，現將10 ℃時的澄清氫氧化鈣飽和溶液用水浴加熱至60 ℃（水的蒸發忽略不計），下列說法錯誤的是（ ）
A.溶液變渾濁了
B.溶液中溶質發生了化學變化
C.溶液仍飽和
D.溶液中溶質的質量變小
B
4.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。回答下列問題：
（1）a3℃時，三種物質的溶解度
由大到小的順序是 ；
（2）a2℃時， 和 的溶解度
大小相等；
（3）三種物質中， 的溶解度受溫度的影響最大，
的溶解度受溫度的影響最小， 的溶解度隨溫度的升高而減小。
甲>丙>乙
甲
丙
甲
乙
丙
5.加熱冷水，當溫度尚未達到沸點時，為什么水中 常有氣泡冒出？天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么 總是接近水面游動？
解：在水中總是溶解有一些氣體，冷水受熱時，溫度升高，氣體的溶解度減小，因此即使尚未達到沸點，也常有氣泡冒出。天氣悶熱時，水溫高，水中氧氣的溶解度變小，溶解的氧氣少了，而水面與空氣接觸，溶解的氧氣相對多些，因此魚總是接近水面游動。
1.從課后習題中選取；
2.完成練習冊本課時的習題。
課后反饋總結
課后作業

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