資源簡介

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第1課時
溶質的質量分數
R·九年級化學下冊
第九單元 溶液
課題3 溶質的質量分數
學習目標
1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量
分數，并能進行溶質質量分數的簡單計算。
課前自學準備
課標要求
2.正確理解溶解度與溶質質量分數的關系。
1.溶質質量分數計算公式：
溶液質量
溶質質量
課前自學準備
預習檢測
2.溶質質量分數與溶液濃度的關系
溶質的質量分數是溶液濃度的 表示，溶質的質量分數越大，表示溶液 。
定量
越濃
3. 溶液的稀釋、濃縮、混合的計算
（1）溶液在稀釋前后， 保持不變。
（2）溶液的濃縮是指將溶液蒸發水分，使其濃
度變大。溶液在濃縮前后， 保持不變。
（3）將兩種溶液混合時，混合前兩種溶液中溶
質的質量之和等于 質量。
溶質質量
溶質質量
混合溶液中溶質
為什么會出現這樣的奇景？
漂浮在死海上
課堂教學展示
新課導入
知識點1 溶質質量分數
取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。
實驗
雞蛋在水中漂浮
加一勺鹽
加兩勺鹽
為什么？
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課堂探究
實驗【9-7】
硫酸銅溶液的顏色
在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色（如圖）。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你判斷的根據是什么？
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實驗視頻
I
Ⅱ
Ⅲ
燒杯編號 溶液顏色比較 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g
I
Ⅱ
Ⅲ
淡藍
藍
深藍
20
20
20
20.1
20.5
22
0.1
0.5
2
無色溶液怎么區分濃度呢？
I
Ⅱ
Ⅲ
有色溶液可根據顏色的深淺判斷溶液的濃稀程度。
思考：對于有色溶液來說，根據顏色的深淺，能區分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質。如何準確地表明一定量溶液中含有的溶質的量？
溶質的
質量分數
定義
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
公式
對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（ ）
A.100g水中溶解了10g食鹽
B.100g食鹽溶液溶解有10g食鹽
C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液
D.將食鹽與水按1:9的質量比配成的溶液
練習
A
【實驗9-8】在室溫下，根據下表給定的質量配制氯化鈉溶液，觀察固體能否全部溶解，并計算溶液中溶質的質量分數。
知識點2 溶質質量分數的計算
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課堂探究
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溶質質量/g 溶劑(水)質量/g 固體能否全部溶解 溶質的質量分數
10 90
20 80
能
能
10%
20%
【結論】對于不飽和溶液，溶質的質量分數與溶質質量和溶劑質量的相對大小有關。溶質質量相對越多，溶質的質量分數越大。
思考與討論
已知20 ℃時，氯化鈉的溶解度是36 g。有人說:“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？
不對。20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，說明在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉恰好形成飽和溶液，則20 ℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為 ×100%=26.5%。
溶質質量分數與溶解度的聯系和區別
溶質的質量分數 36% 是指每 100 g 溶液中含有 36 g 溶質。t ℃時某物質溶解度 36 g 是指
在 t ℃時，100 g 水最多溶解該溶質36g。
一定溫度下，某物質飽和溶液溶質的質量分數
飽和溶液
溶質的質量分數
【例題1】在農業生產中，可利用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。現要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
【分析】
知識點2 溶質質量分數的有關計算
配制溶液
溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數
溶質質量=溶液質量-溶劑質量
解：溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數
=150kg×16%=24kg
溶劑質量=溶液質量-溶劑質量
=150kg-24kg=126kg
答：需要24kg氯化鈉和126kg水。
這是已知溶液的質量和溶質的質量分數求溶質和溶劑的質量。
下列幾種硝酸鉀溶液中溶質的質量分數最大的是( )
A.150g水溶解30g硝酸鉀；
B.15g硝酸鉀溶解在85g水中；
C.85g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀；
D.一定量的硝酸鉀溶于80g水中制成100g硝酸鉀溶液。
D
練習
點擊播放
在實驗室中用固體配制一定溶質質量分數的溶液，步驟如下:
1.計算所需固體和水的質量；
2.用天平稱量固體、量筒量取水；
3.將固體和水混合，并用玻璃棒攪拌，使
固體全部溶解；
4.把配制好的溶液裝入試劑瓶，貼上標簽，
放入試劑柜。
實驗小知識
知識點3 溶液的稀釋、濃縮、混合的計算
若要將氯化鈉溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質的質量分數減小或增大呢？
氯化鈉溶液
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課堂探究
增加溶質的質量，可使溶質的質量分數增大。
增大溶劑的質量，可使溶質的質量分數減小。
蒸發溶劑可使溶質的質量分數增大。
氯化鈉溶液
【例題2】化學實驗室有質量分數為98%的濃硫酸，現需要用較稀的硫酸進行實驗。要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？
【分析】溶液稀釋前后，溶質的質量不變。
稀釋溶液
解：設稀釋后溶液的質量為x。
50g×98%=x×20%
x=
=245g
需要水的質量=245g-50g=195g
答：需要水的質量是195g。
方法一：
解：設需要水的質量為x。
則有：50g×98%=(50g+x)×20%
解得：x=195g
答：需要水的質量是195g。
方法二：
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練習
將50g質量分數為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質的質量分數是多少？需加水的質量是多少？
稀釋前后溶質的質量不變
解：設稀釋后所得溶液中溶質的質量分數為x。
則50g×20%＝200g×x，
解得x＝5%。
需加水的質量為200g-50g=150g
資料卡片
體積分數
除了質量分數，人們有時也用體積分數來表示濃度。例如，用作消毒劑的醫用酒精中乙醇的體積分數為 75%，就是指每 100 體積的醫用酒精中含 75 體積的乙醇。
(1)結晶水合物溶于水，其溶質是不含水的化合物，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶質是CuSO4。
(2)有些化合物溶于水，與水發生反應，如CaO溶于水：CaO＋H2O=Ca(OH)2，其溶質是Ca(OH)2而不是CaO。
(3)溶質只能是已經溶解的那一部分，如20℃時， NaCl的溶解度為36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解36gNaCl。
知識拓展
課堂教學展示
課堂小結
溶質的
質量分數
溶質質量分數
根據公式計算
稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質量
溶液稀釋問題
簡單計算
1. 20℃時，氯化鋇的溶解度是35.8g，該溫度下，將15g氯化鋇和20g氯化鋇分別加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數分別為（ ）
A.23.1%、26.4% B.23.1%、28.6%
C.30%、35.8% D.30%、40%
A
課后反饋總結
課后作業
2. 公共場所可用0.5%的過氧乙酸（化學式為C2H4O3）溶液來消毒。請計算:
(1)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為________。
(2)現要配制溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液2000g，需要過氧乙酸的質量是______g，需要水的質量是_______g。
2:4:3
10
1990
3. 把100g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀
硫酸，需要水的質量是多少？
解：100g×98%=[100g+m(水)]×10%，
解得：m(水)=880g。
4.配制500 mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液
（密度為1.1 g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質
量各是多少？
解：
m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;
m(水)=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。
5. 化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸，要把100 g上述濃硫酸稀釋成質量分數為5%~14%的硫酸。請計算:
(1)稀釋后的溶液中溶質的質量為多少 (寫出計算過程)
(2)需要水的質量為多少 (寫出計算過程)
解:(1)100g 98%的濃硫酸中溶質的質量為100g×98%=98g，溶液稀釋前后溶質的質量不變，故稀釋后的溶液中溶質的質量為98g。
(2)若稀釋成質量分數為5%的稀硫酸，設要加水的質量為x。(100g+x)×5%=98g 解得 x=1860g
若稀釋成質量分數為14%的稀硫酸，設要加水的質量為y。(100g+y)×14%=98g 解得y=600g
故需要水的質量為600~1860g。
6. 現有8%的硝酸鉀溶液50g，使其溶質的質量分數增大到20%：
(1)需要蒸發多少克水？
(2)需要加入多少克硝酸鉀？
(3)需要加入多少克40%的硝酸鉀溶液
解:(1)設需要蒸發水的質量為x。
50g×8%=(50g-x)×20% 解得 x=30g
(2)設需要加入硝酸鉀的質量為y。
50g×8%+y=(50g+y)×20% 解得y=7.5g
(3)設需要加入40%的硝酸鉀溶液的質量為z。
50g×8%+z×40%=(50g+z)×20% 解得 z=30g
答:(1)需要蒸發30g水。(2)需要加入7.5g硝酸鉀。
(3)需要加入30g 40%的硝酸鉀溶液。
1.從課后習題中選取；
2.完成練習冊本課時的習題。
課堂教學展示
課后作業

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