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(共32張PPT)
第十單元 常見的酸、堿、鹽
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)
R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)及相關(guān)分析，進(jìn)一步理解酸、堿的各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)。
2.通過實(shí)驗(yàn)探究，提高實(shí)驗(yàn)分析能力和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。
預(yù)習(xí)檢測(cè)
1.
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
酸溶液
堿溶液
變紅色
變藍(lán)色
不變色(無色)
變紅色
2.酸的化學(xué)性質(zhì)：
（1）酸與指示劑作用；
（2）酸與較活潑的_________反應(yīng)；
（3）酸與______________反應(yīng)；
（4）酸與_________發(fā)生中和反應(yīng)。
3.堿的化學(xué)性質(zhì)：
（1）堿溶液與指示劑作用；
（2）堿溶液與某些______________反應(yīng)；
（3）堿與_________發(fā)生中和反應(yīng)。
金屬
金屬氧化物
堿
非金屬氧化物
酸
復(fù)習(xí)回顧
酸的化學(xué)性質(zhì)
與酸堿指示劑作用
使紫色石蕊溶液變紅色
不能使無色酚酞溶液變色
與多種活潑金屬反應(yīng)
與某些金屬氧化物、堿反應(yīng)
生成氫氣
生成水
堿的化學(xué)性質(zhì)
與酸堿指示劑作用
使紫色石蕊溶液變藍(lán)色
使無色酚酞溶液變紅色
與某些非金屬氧化物、酸反應(yīng)
生成水
課堂探究
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>1.加深對(duì)酸和堿的主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
2.通過實(shí)驗(yàn)解釋生活中的一些現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)用品】
白色點(diǎn)滴板、試管、鑷子、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、玻璃棒、藥匙、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、膠頭滴管、火柴。
稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。
注意：酸和堿有腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全！實(shí)驗(yàn)時(shí)戴好護(hù)目鏡。
你還需要的實(shí)驗(yàn)室用品：___________________________。
你還需要的生活用品：_____________________________。
醋酸、氯化鉀溶液、澄清石灰水
白醋、食鹽水、橘汁、肥皂水、草木灰水
【實(shí)驗(yàn)步驟】
1.參考下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較酸、堿與指示劑的作用。
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【實(shí)驗(yàn)步驟】
1.參考下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較酸、堿與指示劑的作用。
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
稀鹽酸 變紅色 不變色
稀硫酸 變紅色 不變色
氫氧化鈉溶液 變藍(lán)色 變紅色
氫氧化鈣溶液 變藍(lán)色 變紅色
2.選擇實(shí)驗(yàn)室或生活中的幾種溶液，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）分別用石蕊溶液和酚酞溶液檢驗(yàn)溶液的酸堿性；
（2）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。
選擇的溶液 滴加石蕊溶液后顏色的變化 滴加酚酞溶液后顏色的變化 溶液的酸堿性 pH
選擇的溶液 滴加石蕊溶液后顏色的變化 滴加酚酞溶液后顏色的變化 溶液的酸堿性 pH
白醋 變紅 不變色 酸性 3
食鹽水 不變色 不變色 中性 7
橘汁 變紅 不變色 酸性 4
肥皂水 變藍(lán) 變紅 堿性 10
草木灰水 變藍(lán) 變紅 堿性 11
醋酸 變紅 不變色 酸性 2
稀鹽酸 變紅 不變色 酸性 1
氫氧化鈉溶液 變藍(lán) 變紅 堿性 13
澄清石灰水 變藍(lán) 變紅 堿性 13
氯化鉀溶液 不變色 不變色 中性 7
3.（1）取兩個(gè)生銹的鐵釘分別放入兩支試管中，然后各加入約2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。
（2）當(dāng)觀察到鐵釘表面沒有鐵銹，鐵釘變得光亮?xí)r，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，過一段時(shí)間將鐵釘取出，洗凈。比較兩個(gè)鐵釘。
想一想：將鐵釘放入試管時(shí)應(yīng)如何操作？
步驟 現(xiàn)象
（1） 銹釘表面的鐵銹逐漸消失變得光亮，溶液變成黃色
（2） 當(dāng)鐵釘變得光亮后，可觀察到鐵釘表面出現(xiàn)氣泡
表面光亮
表面粗糙
【問題與交流】
步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁矗繉懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
說明稀鹽酸和氧化鐵、鐵都能反應(yīng)。
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
4.在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。再向試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。
步驟 現(xiàn)象
1.往硫酸銅溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液
2.往上述溶液中加入稀鹽酸
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步驟 現(xiàn)象
1.往硫酸銅溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀
2.往上述溶液中加入稀鹽酸 藍(lán)色絮狀沉淀溶解，得到藍(lán)色溶液
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
5.（1）在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止。
（2）取上述反應(yīng)后的無色溶液約1mL，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。
步驟 現(xiàn)象
（1）
（2）
步驟 現(xiàn)象
（1） 滴加酚酞溶液后溶液變成紅色，滴入稀鹽酸后，紅色逐漸消失
（2） 蒸發(fā)得到白色晶體
NaOH+HCl=NaCl+H2O
6.（1）向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末（用藥匙的柄把一端挑一點(diǎn)），然后各加入約1mL水，振蕩；再各滴入兩滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。
（2）繼續(xù)向其中一支試管中加入約1mL水，振蕩；向另一支試管中加入約1mL稀鹽酸，振蕩；比較兩支試管中的現(xiàn)象。
步驟 現(xiàn)象
（1）
（2）
步驟 現(xiàn)象
（1） 氫氧化鈣部分溶解，滴入酚酞后溶液變紅
（2） 1.試管底部有沉淀，溶液變?yōu)榧t色；
2.沉淀溶解，溶液變?yōu)闊o色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【問題與交流】
通過步驟6，可以驗(yàn)證氫氧化鈣的哪些性質(zhì)？
驗(yàn)證了氫氧化鈣的三點(diǎn)性質(zhì)：
（1）氫氧化鈣的溶解性，它是一種微溶于水的物質(zhì)；
（2）氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變成紅色；
（3）氫氧化鈣能與酸反應(yīng)。
典例剖析
【例1】蟻酸是一種有機(jī)酸，化學(xué)名稱叫做甲酸，化學(xué)式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會(huì)分解生成兩種氧化物。
（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變成 色，說明蟻酸溶液顯酸性。
（2）根據(jù)蟻酸中含有 元素，推測(cè)出生成物中含有水。
紅
H、O
（3）另一種生成物是氣體，該氣體有兩種可能：①該氣體是CO2，②該氣體是 。將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過如下裝置(鐵架臺(tái)已略去)，觀察現(xiàn)象。
I.實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中無明顯變化，則① （填“成立”或“不成立”）。
II.若②成立，則裝置B中的現(xiàn)象
是 ，
CuO在化學(xué)反應(yīng)中作 劑。
CO
不成立
黑色粉末變成紅色
氧化
【例2】學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使無色酚酞溶液變紅色，某科技小組想進(jìn)一步探究是哪一種粒子使無色酚酞溶液變紅色。
【提出猜想】
猜想①：可能是H2O；
猜想②：可能是Na+；
猜想③：可能是OH-。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
試管內(nèi)溶液仍為無色
Na+不能使無色酚酞溶液變紅色
試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色
OHˉ能使無色酚酞溶液變紅色
【討論反思】有同學(xué)認(rèn)為猜想①不需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是 。
無色酚酞溶液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色。
課堂小結(jié)
1.酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色；堿能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，使無色酚酞溶液變成紅色。
常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：
2.酸溶液的pH<7，堿溶液的pH>7。
3.氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水；鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣。
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
課堂小結(jié)
4.硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氫氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水。
常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
5.稀鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
6.氫氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
1.從課后習(xí)題中選取；
2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。
課后作業(yè)

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