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課題3 常見的鹽
第2課時 復分解反應
R·九年級化學下冊
學習目標
1.知道復分解反應的概念、反應發生的條件。
2.能判斷復分解反應能否發生。
1.復分解反應：兩種________互相______成分，生成另外兩種________的反應。
預習檢測
2.復分解反應發生的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有________或者_______或者_______生成時，復分解反應才可以發生。
化合物
交換
化合物
沉淀
水
氣體
3.根據溶解性表，可歸納鹽的溶解性如下：
（1）____鹽、____鹽、____鹽、______鹽均可溶。
（2）碳酸鹽中除了_______________可溶，______微溶外，其余都不溶。
（3）鹽酸鹽除了_____不溶外，其余都可溶。
（4）硫酸鹽除了 ________________微溶、 ______不溶外，其余都可溶。
鉀
鈉
銨
硝酸
鉀、鈉、銨鹽
鎂鹽
AgCl
CaSO4、Ag2SO4
BaSO4
復習導入
知識回憶：寫出下列反應的化學方程式。
1.碳酸鈉和稀鹽酸
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
2.碳酸氫鈉和稀鹽酸
NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
碳酸鈉不僅能與稀鹽酸發生反應，還能與澄清石灰水發生反應。
【實驗10-12】
向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察、記錄并分析現象。
現象 變渾濁（溶液中出現沉淀）
分析 碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成難溶于水的碳酸鈣，故溶液變渾濁（出現沉淀）
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化學方程式：
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
【觀察】上述幾個反應有什么共同特點呢？
H2CO3
H2CO3
1.都發生在溶液中；
2.都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
探索新知
知識點 復分解反應
1.定義：在溶液里，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2.符號表達式：AB+CD→AD+BC
3.特征：雙交換、價不變。
即反應前后各元素的化合價不變
【思考】酸+堿→鹽+水（中和反應）是否是復分解反應？
HCl+NaOH NaCl+H2O
四種基本反應類型之一
【實驗10-13】
向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實驗現象。
實驗內容 現象 化學方程式
NaOH溶液+ CuSO4溶液 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCl2溶液+ CuSO4溶液 BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+ CuCl2
實驗內容 現象 化學方程式
NaOH溶液+ CuSO4溶液 產生藍色絮狀沉淀 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCl2溶液+ CuSO4溶液 產生白色沉淀 BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+ CuCl2
【思考與討論】
（1）上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現象有什么共同之處？
屬于復分解反應，都有沉淀生成。
【思考與討論】
（2）碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么？
都有氣體生成。
（3）前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？
屬于復分解反應，相同的生成物是水。
4.復分解反應發生的條件：
（1）反應物都是化合物；
（2）在反應中反應物相互交換成分；
（3）生成物中有沉淀或氣體或水。
NaCl+AgNO3= AgCl↓+ NaNO3
有沉淀生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2CO3
H2O + CO2↑
有氣體生成
HCl+NaOH = NaCl+H2O
有水生成
結合附錄Ⅰ“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，歸納出哪些物質屬于可溶物，哪些物質屬于沉淀？
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 ——
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——
Cu2+ 不 溶 溶 溶 ——
Ag+ —— 溶 不 微 不
陰離子
陽離子
部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）
說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發性，“—”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。
酸類易溶除硅酸；
堿溶鉀、鈉、鈣、鋇、氨；
鹽酸鹽中銀不溶；
硫酸鹽中鋇不溶；
碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；
鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。
歸納總結
硅酸不溶于水，其他酸都溶于水
KOH、NaOH、 Ba(OH)2、NH3·H2O
溶于水， Ca(OH)2微溶于水
AgCl不溶于水，其他XCl都溶于水
BaSO4不溶于水，其他XSO4都溶于水
只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 溶于水，其他XCO3都不溶于水
KX、NaX、NH4X、XNO3 都能溶于水
定義 類型 特征
化合反應 由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 A+B→AB 反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”
分解反應 由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 AB→A+B 反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”
置換反應 由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應 A+BC→B+AC 反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物，即“一換一”
復分解反應 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應 AB+CD→AC+BD 反應物和生成物都為化合物
【思考與討論】
判斷下列溶液兩兩混合后能否發生復分解反應。
稀硫酸 稀鹽酸 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸 —— 不能 能 不能 能 能
稀鹽酸 不能 —— 能 不能 能 不能
NaOH溶液 能 能 —— 不能 不能 不能
NaCl溶液 不能 不能 不能 —— 不能 不能
K2CO3溶液 能 能 不能 不能 —— 能
Ba(NO3)2溶液 能 不能 不能 不能 能 ——
【思考與討論】
判斷的時候你都考慮了哪些因素？對于能發生復分解反應的，試寫出化學方程式。
生成物中是否有沉淀或氣體或水。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
NaOH+HCl=NaCl+H2O
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
K2CO3+Ba(NO3)2 =2KNO3+BaCO3↓
5.復分解反應的五種情況：
①酸 + 堿→鹽 + 水
例：NaOH+HCl=NaCl+H2O
反應物至少一種可溶
②酸 + 鹽→新酸 + 新鹽
例：H2SO4+Ba(NO3)2= 2HNO3+BaSO4↓
酸必須可溶
③堿 + 鹽→新堿 + 新鹽
例：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
兩者都可溶
④鹽1 + 鹽2→新鹽1 + 新鹽2
例：K2CO3+Ba(NO3)2 =2KNO3+BaCO3↓
⑤酸+金屬氧化物→鹽+水
例：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
兩者都可溶
酸必須可溶
隨堂練習
1.下列物質間不能發生復分解反應的是（ ）。
A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液
B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液
C.碳酸鉀溶液和鹽酸
D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液
B
2.下列選項中各溶質的溶液混合，無明顯現象的是（ ）。
A. NaCl、BaCl2、KNO3 B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HCl D. CaCl2 、Na2CO3、KNO3
A
3.下列各組離子，在指定的溶液中能大量共存的是（ ）。
A.pH=3的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－、CO32－
B.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－
C.無色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－
D.含有大量SO42－的溶液中：Ba2+、H+、 Cl－、HCO3－
B
4.小山同學在學習完酸、堿、鹽的化學性質后，對復分解反應發生的條件產生了興趣，于是和同學們進行了探究實驗。
【查閱資料】①在溶液中發生的復分解反應大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽在溶液中都能解離出離子。②復分解反應的實質是酸、堿、鹽在溶液中發生離子間的互換后，使某些離子濃度迅速減小，反應就向離子濃度減小的方向進行。如果混合后，離子濃度不發生變化，也就沒有發生反應。
【提出問題】復分解反應發生的條件是什么
【探究過程】同學們進行了如圖甲所示實驗。
（1）B試管中的現象是___________。該反應前后溶液中存在的主要離子如圖乙，其中“ ”表示____（填離子符號）。該反應的微觀實質是__________________________________
__________________________________。
K+
氫離子和碳酸根離子反應生成
二氧化碳和水
有氣泡產生
（2）C試管的溶液中減少的離子是_____。
（3）A試管中沒有現象。為了探究是否發生了反應，同學們又進行如圖丙所示實驗。由此現象可得到的結論是______
______________________；還可以加入__________________
______進行驗證。
Ba2+
化鈉與硫酸發生了反應
氫氧
氯化銅溶液（合理
即可）
（4）D試管中也沒有現象。同學們結合兩種物質的溶解度 曲線（如圖丁），采用_________的方法得到了KNO3晶體，從而說明兩物質混合屬于_______（填“物理”或“化學” ）變化。
降溫結晶
物理
【得出結論】結合資料，同學們得出復分解反應發生的條件 是_____________________________。
【總結提升】通過上面的探究過程，同學們也得出證明化學反應能發生的思路是證明有新物質生成或_____________。
有沉淀、氣體或水生成
反應物消失
課堂小結
復分解反應
定義：在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
表達式：AB+CD→AD+BC
特征：雙交換，價不變
發生條件
反應物：有酸可不溶，無酸必須溶
生成物：有沉淀或氣體或水生成
1.從課后習題中選取；
2.完成練習冊本課時的習題。
課后作業

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