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2024學年九上期中復習-離子共存、檢驗、鑒別、除雜專題練習
離子共存
例題：
1．（2024九上·杭州月考）下列各組物質在溶液中能大量共存且能使酚酞試液變紅的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
【答案】C
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】根據各組內物質相互間不發生反應即可共存，堿性溶液能使酚酞變紅色分析。
【解答】A、鹽酸和碳酸鉀能反應不能共存，不符合題意；
B、氯化鋇與硫酸鈉能反應，不能大量共存，不符合題意；
C、各物質間相互不反應，且因存在氫氧化鈉和碳酸鉀使溶液呈堿性，能使珍酞變紅，符合題意；
D、各物質間不反應，可以共存，但溶液因含有酸呈酸性，不能使酚酞變紅，不符合題意；
故選C。
2．在的無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】共存問題即為各物質是否能發生反應，能發生反應則不能共存，不能發生反應則能共存。解題的關鍵是復分解反應條件的掌握，若各物質或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應，即不能共存。
【解答】A、pH＝1的溶液中含大量氫離子，氫離子和 四種離子相互間不能反應，可以大量共存，且溶液呈無色，符合題意；
B、氫氧根離子與氫離子能反應生成水，不能共存，不符合題意；
C、銅離子的溶液呈藍色，不符合題意；
D、鋇離子和硫酸根離子能反應產生硫酸鋇沉淀，不能共存，不符合題意；
故答案為：A。
離子檢驗：
例題：
1．甲、乙兩廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢水中含有K+，Cu2+、Ag+、、OH-、Cl-六種離子，兩廠分別含有其中不同的三種離子。如果在a處取水樣進行檢測，廢水的pH大于7；兩廠發水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀，這樣處理后c處的廢水就可以達到排放標準。下列有關說法錯誤的是
A．a處廢水中含有K+、OH-、Cl-
B．b處廢水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、
C．b處廢水顯藍色
D．c處廢水中溶解的溶質可用作肥料
【答案】B
【知識點】復分解反應及其應用；常見化肥的種類和作用；酸堿鹽的溶解性；離子或物質的共存問題
2．（2024九下·合肥模擬）物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是（　　）
選項 結構 性質 用途
A 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
B 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
C 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
D 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】酸的物理性質及用途；常見堿的特性和用途；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A.稀鹽酸中含有氫離子，氫離子與銀離子不反應，不能用于 檢驗溶液中是否含有銀離子，A錯誤；
B.氯離子能和銀離子結合生成氯化銀白色沉淀，但是稀鹽酸顯酸性的原因是含有氫離子的存在，B錯誤；
C.氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子是溶液顯堿性的原因，C錯誤；
D. 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子則氫氧化鈉溶液顯堿性，與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，D正確；
故答案為D
【分析】物質的組成決定結構，結構決定性質，根據其對應關系分析解答。
物質鑒別：
例題：
1．（2024九上·玉環月考）下列試劑中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鑒別出來的是（　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀鹽酸
【答案】B
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．
【解答】A.KCl溶液三種溶液均不反應，無明顯現象，錯誤；
B. K2CO3溶液與氫氧化鈉溶液不反應，無明顯現象，與稀硫酸反應有氣泡產生，與BaCl2溶液反應有沉淀生成，正確；
C.NaNO3溶液與三種物質都不發生反應，錯誤；
D.稀鹽酸與稀硫酸和BaCl2溶液不發生反應，與NaOH溶液反應無明顯現象，錯誤。
故選B
2．（2024九上·諸暨月考） 某校甲、乙、丙、丁四位同學學習了酸、堿、鹽的化學性質后，分別設計了下列有關物質鑒別的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞試液鑒別Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三種溶液；
乙：利用CO2氣體鑒別 NaOH、Ca（OH）2和稀鹽酸三種溶液；
丙：利用稀硫酸鑒別 KOH、Na2CO3和 BaCl2三種溶液；
丁：不用其它任何試劑將 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】根據物質的性質以及物質間反應的實驗現象的差異進行分析解答。
【解答】 甲：將酚酞試液分別加入四種溶液中，酚酞變紅是碳酸鈉溶液，不變色是氯化鈉和稀硫酸，將這兩種分別加入能使酚酞試液變紅的溶液中，使紅色消失的是硫酸，沒有現象是氯化鈉，可以鑒別，故正確；
乙：二氧化碳氣體能與氫氧化鈣反應產生白色沉淀，與氫氧化鈉和鹽酸混合沒有現象，將產生的白色沉淀分為兩份，分別加入另外兩種溶液，能使沉淀溶解的是鹽酸，另一種是氫氧化鈉，可以鑒別，故正確；
丙：將酚酞試液加入五種溶液中，酚酞變紅的是碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，然后向變紅的溶液中加入氯化鋇溶液，能產生沉淀的是碳酸鈉，沒有現象的是氫氧化鈉；另外三種溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀的是硫酸，沒有現象的是鹽酸和硝酸鉀，將鑒別出來的是碳酸鈉與此兩種溶液混合，能產生氣體的是鹽酸，可以鑒別，故正確；
丁：將溶液兩兩混合，能產生氣體的是碳酸鈉和鹽酸，剩余的兩種是氯化鋇和氯化鈉，將產生氣體的取出一種與這兩種溶液分別混合，能產生沉淀，則取出的是碳酸鈉，剩余的是鹽酸，能與碳酸鈉產生沉淀的是氯化鋇，剩余的是氯化鈉，可以鑒別，故正確；
故答案為：D。
物質除雜：
例題：
1．（2023九上·玉環月考）分離、檢驗、鑒別、除雜是最基本的實驗技能。下列實驗設計能達到實驗目的的是（　　）
實驗目的 實驗方法
A 分離和的固體混合物 加適量水溶解、過濾、洗滌固體并烘干
B 檢驗溶液中混有 取樣，滴加溶液，觀察現象
C 鑒別和固體 取樣，加熟石灰混合研磨，聞氣味
D 除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸 加入足量的碳酸鈣，過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】物質除雜或凈化；酸、堿、鹽的鑒別；混合物的分離方法（過濾、蒸發、結晶）
【解析】【分析】A.根據物質的性質以及分離混合物的方法來分析；
B.根據物質的性質以及檢驗方法來分析；
C.根據物質的性質以及鑒別方法來分析；
D.根據物質的性質以及除雜方法來分析。
【解答】 A.氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，所以不用水分離氧化鈣和碳酸鈣，故A不合題意；
B.碳酸鈉和硫酸鈉均能與氯化鋇反應生成白色沉淀，所以無法用氯化鋇檢驗碳酸鈉溶液中混有硫酸鈉，故B不合題意；
C.NH4Cl和NH4NO3固體中均含有銨根離子，均能與熟石灰反應釋放出有刺激性氣味的氣體，現象相同，無法鑒別，故C不合題意；
D.HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故D符合題意。
故選D。
2．（2023九上·杭州期中）下列除雜方法能達到目的的是（　　）
A．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4
B．用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢
C．CO2中混有少量的CO可用點燃的方式除去
D．Fe粉中混有少量Cu粉，可以用適量的稀鹽酸除去
【答案】A
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】A、根據除雜不能引入新雜質分析；
B、根據 水垢主要成分為碳酸鹽和堿的沉淀，能與酸發生分析；
C、根據二氧化碳不支持燃燒分析；
D、根據除雜不能改變原物質分析。
【解答】A、 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4 ，會引入新雜質氯化鉀，不符合題意；
B、 水垢主要成分為碳酸鹽和堿的沉淀，能與酸發生反應，用稀鹽酸可除去熱水瓶中的水垢 ，符合題意；
C、二氧化碳不支持燃燒，大量二氧化碳中少量一氧化碳不可用點燃的方式除去 ，不符合題意；
D、鐵與鹽酸反應，銅不與鹽酸反應，Fe粉中混有少量Cu粉，不可以用適量的稀鹽酸除去 ，不符合題意；
故選B。
題型練習：
1．（2023九上·杭州月考）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（　　）
A．無色溶液中：K+、Na+、SO42-、Cu2+
B．堿性溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl﹣
C．含有Ag+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl﹣
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl﹣
【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀或氣體或水，則離子不能共存，進行分析判斷即可。
【解答】 A、四種離子間不能結合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液顯藍色，故選項錯誤。
B、堿性溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子能與銅離子結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
C、銀離子能與氯離子結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
D、酸性溶液中含有氫離子，四種離子間不能結合成沉淀或氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故選項正確。
故答案為：D。
2．（2023九上·海曙月考）下列各組物質能在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．NaCl、FeCl2、MgSO4、Cu（NO3）2
B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、KOH
C．Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D．HCl、K2SO4、Na2CO3、NaNO3
【答案】A
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】如果相互之間沒有水、沉淀和氣體生成，那么它們就能共存。
【解答】A.四種物質之間不能生成水、沉淀和氣體，因此可以共存，故A符合題意；
B.氫氧化鉀和硝酸銀會生成氫氧化銀沉淀，不能共存，故B不合題意；
C.氫氧化鈣和氯化鈣反應生成氨氣，不能共存，故C不合題意；
D.稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，不能共存，故D不合題意。
故選A。
3．（2023九上·蕭山期中）下列各組物質在水中能大量共存且溶液為無色的是（　　）
A．FeCl3、KCl、NaCl、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、HNO3
C．KOH、Na2SO4、HCl、Na2CO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、HNO3
【答案】D
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】共存問題即為各物質是否能發生反應，能發生反應則不能共存，不能發生反應則能共存。解題的關鍵是復分解反應條件的掌握，若各物質或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應，即不能共存。
【解答】A、 FeCl3 溶液呈黃色，不符合題意；
B、 MgSO4、Ba(NO3)2 能反應產生硫酸鋇沉淀，不能共存，不符合題意；
C、 KOH、Na2CO3 都能與HCl反應，不能大量共存，不符合題意；
D、 HCl、NaNO3、K2SO4、HNO3 相互間不反應，可以大量共存，且溶液呈無色，符合題意；
故答案為：D。
4．（2023九上·安吉期中）下列各級物質，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色、透明的是（　　）
A．Na2CO3、MgSO4、NaCl、K2SO4 B．CuSO4、KCl、NaNO3、CaCl2
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOH D．Na2SO4、KCl、Mg(NO3)2、AlCl3
【答案】D
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】共存問題即為各物質是否能發生反應，能發生反應則不能共存，不能發生反應則能共存。解題的關鍵是復分解反應條件的掌握，若各物質或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應，即不能共存。
【解答】A、 Na2CO3與酸能反應，在酸性溶液中不能大量共存 ，不符合題意；
B、 CuSO4 的溶液呈藍色，不符合題意；
C、 Na2SO4、BaCl2 能發生反應， NaOH與酸能反應，不能大量共存，不符合題意；
D、 Na2SO4、KCl、Mg(NO3)2、AlCl3相互間不反應，且與酸也不能發生反應，可大量共存，溶液都呈無色，符合題意；
故選D。
5．（2023九上·諸暨期中）水能發生微弱的電離，故任何水溶液中均存在和。溶液的酸堿性與溶液中、的個數關系如下表：不同溫度下，每升溶液中、的個數關系如圖：
下列條件關于離子共存判斷中正確的是（　　）
A．點對應的無色溶液中大量存在：、、、
B．點對應的溶液中大量存在：、、、
C．點對應的溶液中大量存在：、、、
D．點對應的溶液中大量存在：、、CO32-、
【答案】C
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】根據圖示中各點對應溶液中氫離子和氫氧根離子的個數及共存的要求分析，共存問題即為各物質是否能發生反應，能發生反應則不能共存，不能發生反應則能共存。解題的關鍵是復分解反應條件的掌握，若各物質或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應，即不能共存。
【解答】A、a點對應溶液中氫離子和氫氧根離子個數相同，所給離子可大量共存，但鐵離子溶液呈黃色，不符合題意；
B、b點對應溶液中存在氫氧根離子，氫氧根離子與銨根離子能反應，不能共存，不符合題意；
C、c點溶液中氫離子和氫氧根離子個數相同，所給離子在c點溶液中都不反應，可以大量共存，符合題意；
D、d點溶液中含有氫離子，氫離子與碳酸根離子能反應，不能共存，不符合題意；
故選C。
6．（2023九上·余姚期中）下列各組離子能在指定液體中大量共存的一組是（　　）
A．在稀鹽酸中： Ca2+、CO32-、K+
B．在氫氧化鈉溶液中：K+、Ba2+、Cl-
C．在氯化鈉溶液中：H+、Ag+、NO3-
D．在硫酸銅溶液中：Ba2+、Na+、OH-
【答案】B
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】離子之間不能生成水、氣體或沉淀，那么它們就能共存。
【解答】A.稀鹽酸中的氫離子和碳酸根離子結合，會生成水和二氧化碳氣體，則不能共存，故A錯誤；
B.幾種離子不能結合生成水、氣體或沉淀，因此能夠共存，故B正確；
C.氯化鈉溶液中的氯離子和銀離子結合生成氯化銀白色沉淀，則不能共存，故C錯誤；
D.硫酸銅中的硫酸根離子與鋇離子結合成硫酸鋇沉淀，銅離子與氫氧根離子結合成氫氧化銅沉淀，則不能共存，故D錯誤。
故選B。
7．（2021九上·溫州期中）下列離子組能在pH=10的無色溶液中大量共存的是（　　）
A．NO3－，K+，Na+，H＋ B．K+，SO42－，Na+，NO3－
C．Cl－，K+，SO42－，Cu2+ D．Ca2+，Cl－，CO32－，Na+
【答案】B
【知識點】酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】共存問題即為各物質是否能發生反應，能發生反應則不能共存，不能發生反應則能共存。解題的關鍵是復分解反應條件的掌握，若各物質或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應，即不能共存。
【解答】 pH=10 的溶液中含有大量氫氧根離子；
A、氫離子和氫氧根離子能反應，不能共存，不符合題意；
B、 K+，SO42－，Na+，NO3－ 、OH－相互間不反應，可大量共存，符合題意；
C、銅離子和氫氧根離子能反應，不能共存，不符合題意；
D、鈣離子和碳酸根離子能反應，不能共存，不符合題意；
故選B。
8．（2021九上·紹興期中）某無色透明的溶液，在 pH=0 和 pH=14 的條件下都能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、 、 B．Mg2+、 、 、Cl-
C．Ba2+、Na+、 、 D．Na+、K+、 、
【答案】D
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】共存問題即為各物質是否能發生反應，能發生反應則不能共存，不能發生反應則能共存。解題的關鍵是復分解反應條件的掌握，若各物質或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應，即不能共存。
【解答】 pH=0的溶液中含有大量氫離子，和 pH=14 的溶液中含有大量氫氧根離子。
A、亞鐵離子在pH=14 的溶液中能發生反應產生沉淀，所以不能在量共存，不符合題意；
B、 Mg2+、 在pH=14 的溶液中能反應產生，不符合題意；
C、鋇離子和硫酸根離子能反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意；
D、四種離子在酸性或堿性溶液中相互結合，不能發生反應，可以大量共存，符合題意；
故選D。
9．（2023九上·杭州月考） 下列除雜、制備、鑒別實驗能夠達到目的是（　　）
A．除去 KNO3溶液中混有的K2SO4，加入適量的 BaCl2溶液，過濾
B．除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，加入過量的氫氧化鋇溶液，過濾
C．鑒別 NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl 四種溶液，不需添加任何試劑就可完成
D．制備 Cu（OH）2，可將 Ba（OH）2溶液和適量CuSO4溶液混合，過濾
【答案】C
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】A、硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀。
B、氫氧化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀。
C、硫酸銅溶液是藍色溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，把另外兩種溶液分別加入氫氧化銅中，能使氫氧化銅溶解的是稀鹽酸，無明顯現象的是氯化鈉溶液。
D、氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。
【解答】 A. 硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，除去硫酸鉀帶入氯化鉀，故不符合題意。
B. 氫氧化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，不容易分離，故不符合題意。
C. 硫酸銅溶液是藍色溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，把另外兩種溶液分別加入氫氧化銅中，能使氫氧化銅溶解的是稀鹽酸，無明顯現象的是氯化鈉溶液，故符合題意。
D. 氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，除去碳酸鈉帶入過量的氫氧化鋇，故不符合題意。
故答案為：C。
10．下列除去物質中所含少量雜質的方法中，難以成功的是（　　）
選項 物質 雜質 除雜試劑 除雜方法
A N2 CO2 NaOH溶液 將混合氣體通入除雜試劑并干燥
B KCl MnO2 水 溶解、過濾、蒸發
C NaCl Na2SO4 BaCl2溶液 沉淀、過濾、蒸發
D NaOH Na2CO3 Ca(NO3)2溶液 沉淀、過濾、蒸發
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】A、根據二氧化碳與氫氧化鈉反應，氮氣不反應分析；
B、根據二氧化錳難溶于水，氯化鉀易溶于水分析；
C、根據硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉分析；
D、根據碳酸鈉與硝酸鈣反應生成硝酸鈉和碳酸鈣及除雜原則分析。
【解答】A、氣體通入氫氧化鈉溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應，氮氣不反應，干燥后，可除去氮氣中的二氧化碳，不符合題意；
B、二氧化錳難溶于水，溶解、過濾、蒸發可除去氯化鉀中的二氧化錳，不符合題意；
C、加入氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾、蒸發，可除去氯化鈉中的硫酸鈉，不符合題意；
D、加入硝酸鈣溶液，碳酸鈉與硝酸鈣反應生成硝酸鈉和碳酸鈣，會引入新雜質，符合題意；
故選D。
11．（2024九上·紹興月考）下表有關物質的除雜方法中，正確的是（　　）
選項 括號內的物質是雜質 除雜方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入適量的稀鹽酸、蒸發結晶
B CaCO3(CaO) 加入適量的稀鹽酸、過濾
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入適量的CaCl2溶液、過濾
D NaCl溶液（CuCl2） 加入適量的NaOH溶液、過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】根據物質的除雜原則分析，物質除雜時選擇的藥品要只與雜質發生反應，不與原物質反應，且在除雜時不能引入新雜質。
【解答】A、硝酸鈉不與鹽酸反應，加入鹽酸不能除去硝酸鈉，不符合題意；
B、 加入適量的稀鹽酸 ，碳酸鈣和氧化鈣都會發生反應，不符合題意；
C、 加入適量的CaCl2溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入了新雜質，不符合題意；
D、 加入適量的NaOH溶液，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，過濾可除去雜質，符合題意；
故選D。
12．（2023·杭州模擬）下列有關物質除雜、鑒別所用試劑或方法錯誤的是（　　）
A．除去鐵粉中混有的鋅粉，可加入過量的硫酸亞鐵溶液并過濾
B．用紫色石蕊試液可一次性鑒別稀硫酸、澄清石灰水、和氯化鈉溶液
C．要除去CO2氣體中的少量HCl氣體，可將其通過足量的NaOH溶液
D．鑒別固體氫氧化鈉和碳酸鈉，加水溶解
【答案】C
【知識點】物質除雜或凈化；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】 除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。
鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。
【解答】 A.鋅能與過量的硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故A正確不合題意；
B.稀硫酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液分別顯酸性、堿性、中性，分別能使紫色石蕊試液顯紅色、藍色、紫色，可以鑒別，故B正確不合題意；
C.CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤符合題意；
D.鑒別固體氫氧化鈉和碳酸鈉，加水溶解，碳溶于水溫度升高的是氫氧化鈉，溶于水溫度幾乎無變化的是碳酸鈉，故D正確不合題意。
故選C。
13．（2023九上·鄞州月考）為提純下列物質，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
序號 物質（括號內為雜質） 除雜試劑 分離方法
A 氯化鈉固體（碳酸鈉） 稀鹽酸 蒸發結晶
B 氯化銅溶液（氯化鋅） 金屬銅 過濾
C 二氧化碳（一氧化碳） 氫氧化鈉溶液 洗氣
D 二氧化錳粉末（碳粉） 水 過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】物質除雜或凈化；鹽的性質及用途；金屬的化學性質；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。
【解答】A、碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，再蒸發結晶得到氯化鈉固體即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故選項所采取除雜試劑和分離方法都正確。
B、銅的活動性比鋅弱，銅和氯化鋅溶液不反應，不能用銅除去氯化鋅，故選項所采取的除雜試劑錯誤。
C、一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，選用氫氧化鈉溶液反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的除雜試劑錯誤。
D、二氧化錳粉末和碳粉均難溶于水，不能采用過濾的方法分離，故選項所采取的除雜試劑和分離方法錯誤。
故選：A。
14．（2023九上·蕭山期中）下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內為雜質）（　　）
選項 物質 除雜試劑（足量） 操作方法
A CO2（HCl） 氫氧化鈉溶液 氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
B NaCl（Na2CO3） 硫酸 加入足量硫酸、蒸發、結晶
C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥
D Cu（CuO） 氧氣 通入足量氧氣并加熱
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】除雜是指有效除去原物質中所含雜質且不與主要成分反應，且不會引進新的雜質成分的過程，比如：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉。
【解答】A、NaOH溶液與CO2和HCl都能發生反應；故A錯誤；
B、會生成新的雜質；故B錯誤；
C、MnO2不溶于水，NaCl溶于水，過濾后得到MnO2，干燥后即得到純凈的MnO2；故C正確；
D、Cu能與氧氣發生反應，CuO不能與氧氣發生反應；故D錯誤；
故答案為：C。
15．（2024九上·長興月考）有四種物質的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（　　）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
【答案】B
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】本題不加試劑進行鑒別要先找出特殊顏色的物質，再用鑒別出的物質與其他物質反應的不同現象進行其他物質的鑒別。
【解答】先根據溶液顏色確定出呈黃色的氯化鐵溶液，再將氯化鐵溶液滴入另三種溶液中，產生紅褐色沉淀的為氫氧化鋇溶液，再將氫氧化鋇溶液滴入另兩種溶液中，產生白色沉淀的為硫酸鈉，沒有明顯現象的為硝酸，所以順序為 ④①②③ 或 ④①③②；
故答案為：B。
16．（2024九上·杭州月考）下列各組物質的溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（　　）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，判斷只用一種試劑，與組內物質混合時產生不同的現象，據此進行分析判斷。【解答】A.CuSO4溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；再向剩余的兩種無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀的是硫酸鈉，無明顯變化的是NaCl，只用一種試劑可以鑒別，故A不合題意；
B.將紫色的石蕊試液加入，變藍的是NaOH，變紅的是HCl，不變色的是NaCl，只用一種試劑可以鑒別，故B不合題意；
C.FeCl2溶液呈淺綠色，首先鑒別出淺綠色的FeCl2溶液；再向剩余的兩種無色溶液中滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的是硫酸鈉，無明顯變化的是硝酸鈉，只用一種試劑可以鑒別，故C不合題意；
D.這三種物質的陽離子相同，反應只能是通過陰離子的反應進行鑒別，但采用滴加稀鹽酸、硝酸銀溶液或氯化鋇溶液等方法均會出現相同的現象，只用一種試劑不能鑒別，故D符合題意。
故選D。
17．（2023九上·越城月考）下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀鹽酸
【答案】B
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】 對于物質鑒別題，首先要掌握各物質的性質，然后根據物質的性質選擇所需物質，再利用反應的不同現象加以區分，鑒別題時各物質的現象必須不能相同，否則無法區分。
【解答】A、氯化鉀溶液與三種物質都不反應，不能鑒別，不符合題意；
B、碳酸鉀溶液與氫氧化鉀不反應，與硫酸反應有二氧化碳氣體生成，與氯化鈣反應有碳酸鈣沉淀生成，現象不同，能鑒別，符合題意；
C、硝酸鈉與三種物揇 都不反應，不能鑒別，不符合題意；
D、稀鹽酸與氫氧化鉀溶液反應沒明顯現象，與硫酸、氯化鈣不反應，不能鑒別，不符合題意；
故答案為：B。
18．（2023九上·吳興期中）科學興趣小組的同學就以下物質的鑒別方案展開了討論，其中不正確的是（　　）
A．利用CO2氣體就能區分NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸三種溶液
B．若有BaCl2溶液，就有辦法鑒別NaOH、Na2CO3、Na2SO4
C．有酚酞溶液，就能鑒別鹽酸、Na2CO3和KNO3三種溶液
D．不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2CO3三種溶液鑒別出來
【答案】B
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】鑒別三種物質，至少要有兩種物質出現明顯不同的現象；組內的物質之間也可以相互進行檢驗，據此分析即可。【解答】A.通入二氧化碳，產生白色沉淀的是氫氧化鈣，沒有明顯變化的是氫氧化鈉和稀鹽酸；再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，可以鑒別，故A正確不合題意；
B.BaCl2溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，二者現象幾乎相同，無法區分，故B錯誤不合題意；
C.碳酸鈉溶液顯堿性，鹽酸顯酸性，硝酸鉀溶液顯中性；分別滴加酚酞溶液，顯紅色的是碳酸鈉溶液，再將碳酸鈉分別滴加至另外兩種溶液中，產生氣泡的是稀鹽酸，無明顯變化的是硝酸鉀溶液，可以鑒別，故C正確不合題意；
D.組內三種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為氯化鋇，故D正確不合題意。
故選B。
19．（2023九上·紹興月考）實驗室有一瓶標簽破損的試劑，該試劑的溶質為碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種，如圖所示。則該試劑（　　）
A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊變藍
C．可用稀鹽酸鑒別 D．可用氯化鋇溶液鑒別
【答案】C
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；鹽與化肥
【解析】【分析】鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀，水和二氧化碳；氯化鋇和碳酸鉀反應生成氯化鉀和碳酸鋇沉淀；氯化鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀；
【解答】A.一定不是氯化鉀，因為氯化鉀中只有一個鉀離子，所以可能是碳酸鉀或硫酸鉀；碳酸鉀是堿性的，硫酸鉀是中性的，所以A錯誤；
B. 可能是碳酸鉀或硫酸鉀；碳酸鉀是堿性的，硫酸鉀是中性的，只有碳酸鉀可以是紫色石蕊變藍，B錯誤；
C. 可用稀鹽酸鑒別 ，正確，碳酸鉀可以和鹽酸反應產生氣體，但是硫酸鉀不能和鹽酸反應，C正確；
D. 不可用氯化鋇溶液鑒別 ，因為硫酸鉀和碳酸鉀都可以與之反應生成白色沉淀，D錯誤；
故答案為：C
20．（2022九上·余姚期中）能達到實驗目的的方案是（　　）
A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸
B．用點燃的木條鑒別氮氣和二氧化碳
C．用銅片鑒別食鹽水和稀鹽酸
D．用水鑒別生石灰和石灰石
【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】鑒別不同物質時，要出現明顯不同的現象才行。
【解答】A.酚酞遇到食鹽水和醋酸都不變色，無法鑒別，故A錯誤；
B.氮氣和二氧化碳都能使點燃的木條熄滅，無法鑒別，故B錯誤；
C.銅片和食鹽水和稀鹽酸都不反應，無法鑒別，故C錯誤；
D.水和生石灰反應放出大量的熱，而水和石灰石不反應，可以鑒別，故D正確。
故選D。
21．（2022九上·舟山期中）下列各組物質的稀溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（　　）
A．Na2CO3、HCl、CaCl2 、HNO3 B．CuCl2、NaOH、Na2SO4、KCl
C．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 D．MgCl2、KOH、Na2SO4、BaCl2
【答案】C
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別。
【解答】A.組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和兩次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸和硝酸，產生白色沉淀的為氯化鈣；但無法區別鹽酸和硝酸，不加其他試劑不能鑒別，故A不合題意；
B.CuCl2溶液是藍色的，能與CuCl2溶液反應產生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別，故B不合題意；
C.FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無明顯變化的是KNO3溶液，故不加其他試劑可以鑒別，故C符合題意；
D.MgCl2與KOH混合會產生白色沉淀氫氧化鎂，Na2SO4和BaCl2混合會產生有硫酸鋇白色沉淀，但是無法區分是哪種沉淀，故不加其他試劑無法鑒別，故D不合題意。
故選C。
22．（2022九上·溫州期中）下列各組物質的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來的是（　　）
A．NaOH，FeCl3，NaCl，KCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3
C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl
【答案】C
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】先觀察所給試劑的顏色，將有特殊顏色的溶液鑒別出來，再用該試劑鑒別出其它物質，或兩兩物質反應，憑現象的不同加以鑒別。
【解答】A、先通過顏色觀察出溶液呈黃色的氯化鐵溶液，然后將氯化鐵加入另三種溶液中，產生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，但氯化鈉和氯化鉀無法鑒別，不符合題意；
B、硫酸鈉與氯化鋇反應會產生白色沉淀，但鑒別不出哪一種是硫酸鈉，哪一種是氯化鋇，且氯化鈉和硝酸鉀也無法鑒別，不符合題意；
C、將四種物質兩兩混合，出現的現象為一種沉淀，三種無明顯現象的為硫酸鈉，兩種沉淀，一種無明顯現象的為氯化鋇，一種氣體、一種沉淀、一種無明顯現象的為碳酸鈉，只一種氣體，三種無明顯現象的為鹽酸，不需加試劑可以鑒別，符合題意；
D、兩兩物質反應，只能鑒別出碳酸鈉和氯化鉀，無法鑒別硫酸和鹽酸，不符合題意；
故選C。
23．（2024九下·重慶市月考）下列實驗方案設計正確的是
　 實驗目的 實驗方案
A 檢驗Na2SO4溶液中是否含Na2CO3 滴入BaCl2溶液，觀察是否產生白色沉淀
B 檢驗CaO中是否含Ca(OH)2 加水溶解，滴加無色酚酞溶液，觀察溶液是否變紅
C 檢驗某化肥是否是銨態氮肥 加熟石灰混合研磨，觀察是否產生氨味
D 檢驗某物質中是否含氯離子 滴加硝酸銀溶液，觀察是否產生沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】鹽的化學性質；化肥的簡易鑒別；生石灰的性質與用途
24．（2024九下·忻州模擬）鑒別物質是我們了解物質的途徑之一。下列有關物質或離子的檢驗措施正確的是
A．碳酸根離子可用指示劑鑒別 B．銨根離子可用堿溶液鑒別
C．氫氧化鈉可用石灰水鑒別 D．軟水可用肥皂水鑒別
【答案】D
【知識點】硬水與軟水；酸堿指示劑的性質及應用；堿的化學性質；銨態氮肥的檢驗
25．（2024九下·金鄉縣模擬）pH=12的溶液中可能含有Fe3+、K+、、、等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析：
（1）該溶液pH=12，證明不存在的離子是　 　。
（2）取少量該溶液于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。該溶液中一定存在的離子是　 　，可能存在的離子是　 　。
【答案】（1）Fe3+
（2）K+、、；
【知識點】復分解反應及其應用；離子或物質的共存問題
26．（2024九下·嘉祥模擬）某pH=1的無色溶液中可能含有、、、、等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析：
（1）該溶液pH=1，證明不存在的離子是　 　；
（2）取少量該溶液于試管中，滴加適量溶液，產生白色沉淀。寫出該反應的化學方程式：　 　；
（3）該溶液中一定存在的離子是　 　，可能存在的離子是　 　。
【答案】（1）碳酸根離子
（2）
（3）硫酸根離子、氫離子；鈉離子、硝酸根離子
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；離子或物質的共存問題；化學方程式的書寫與配平
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2024學年九上期中復習-離子共存、檢驗、鑒別、除雜專題練習
離子共存
例題：
1．（2024九上·杭州月考）下列各組物質在溶液中能大量共存且能使酚酞試液變紅的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
2．在的無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A． B．
C． D．
離子檢驗：
例題：
1．甲、乙兩廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢水中含有K+，Cu2+、Ag+、、OH-、Cl-六種離子，兩廠分別含有其中不同的三種離子。如果在a處取水樣進行檢測，廢水的pH大于7；兩廠發水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀，這樣處理后c處的廢水就可以達到排放標準。下列有關說法錯誤的是
A．a處廢水中含有K+、OH-、Cl-
B．b處廢水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、
C．b處廢水顯藍色
D．c處廢水中溶解的溶質可用作肥料
2．（2024九下·合肥模擬）物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是（　　）
選項 結構 性質 用途
A 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
B 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 檢驗溶液中是否含有銀離子
C 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
D 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 吸收二氧化硫氣體
A．A B．B C．C D．D
物質鑒別：
例題：
1．（2024九上·玉環月考）下列試劑中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鑒別出來的是（　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀鹽酸
2．（2024九上·諸暨月考） 某校甲、乙、丙、丁四位同學學習了酸、堿、鹽的化學性質后，分別設計了下列有關物質鑒別的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞試液鑒別Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三種溶液；
乙：利用CO2氣體鑒別 NaOH、Ca（OH）2和稀鹽酸三種溶液；
丙：利用稀硫酸鑒別 KOH、Na2CO3和 BaCl2三種溶液；
丁：不用其它任何試劑將 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
物質除雜：
例題：
1．（2023九上·玉環月考）分離、檢驗、鑒別、除雜是最基本的實驗技能。下列實驗設計能達到實驗目的的是（　　）
實驗目的 實驗方法
A 分離和的固體混合物 加適量水溶解、過濾、洗滌固體并烘干
B 檢驗溶液中混有 取樣，滴加溶液，觀察現象
C 鑒別和固體 取樣，加熟石灰混合研磨，聞氣味
D 除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸 加入足量的碳酸鈣，過濾
A．A B．B C．C D．D
2．（2023九上·杭州期中）下列除雜方法能達到目的的是（　　）
A．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4
B．用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢
C．CO2中混有少量的CO可用點燃的方式除去
D．Fe粉中混有少量Cu粉，可以用適量的稀鹽酸除去
題型練習：
1．（2023九上·杭州月考）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（　　）
A．無色溶液中：K+、Na+、SO42-、Cu2+
B．堿性溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl﹣
C．含有Ag+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl﹣
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl﹣
2．（2023九上·海曙月考）下列各組物質能在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．NaCl、FeCl2、MgSO4、Cu（NO3）2
B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、KOH
C．Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D．HCl、K2SO4、Na2CO3、NaNO3
3．（2023九上·蕭山期中）下列各組物質在水中能大量共存且溶液為無色的是（　　）
A．FeCl3、KCl、NaCl、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、HNO3
C．KOH、Na2SO4、HCl、Na2CO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、HNO3
4．（2023九上·安吉期中）下列各級物質，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色、透明的是（　　）
A．Na2CO3、MgSO4、NaCl、K2SO4 B．CuSO4、KCl、NaNO3、CaCl2
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOH D．Na2SO4、KCl、Mg(NO3)2、AlCl3
5．（2023九上·諸暨期中）水能發生微弱的電離，故任何水溶液中均存在和。溶液的酸堿性與溶液中、的個數關系如下表：不同溫度下，每升溶液中、的個數關系如圖：
下列條件關于離子共存判斷中正確的是（　　）
A．點對應的無色溶液中大量存在：、、、
B．點對應的溶液中大量存在：、、、
C．點對應的溶液中大量存在：、、、
D．點對應的溶液中大量存在：、、CO32-、
6．（2023九上·余姚期中）下列各組離子能在指定液體中大量共存的一組是（　　）
A．在稀鹽酸中： Ca2+、CO32-、K+ B．在氫氧化鈉溶液中：K+、Ba2+、Cl-
C．在氯化鈉溶液中：H+、Ag+、NO3- D．在硫酸銅溶液中：Ba2+、Na+、OH-
7．（2021九上·溫州期中）下列離子組能在pH=10的無色溶液中大量共存的是（　　）
A．NO3－，K+，Na+，H＋ B．K+，SO42－，Na+，NO3－
C．Cl－，K+，SO42－，Cu2+ D．Ca2+，Cl－，CO32－，Na+
8．（2021九上·紹興期中）某無色透明的溶液，在 pH=0 和 pH=14 的條件下都能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、 、 B．Mg2+、 、 、Cl-
C．Ba2+、Na+、 、 D．Na+、K+、 、
9．（2023九上·杭州月考） 下列除雜、制備、鑒別實驗能夠達到目的是（　　）
A．除去 KNO3溶液中混有的K2SO4，加入適量的 BaCl2溶液，過濾
B．除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，加入過量的氫氧化鋇溶液，過濾
C．鑒別 NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl 四種溶液，不需添加任何試劑就可完成
D．制備 Cu（OH）2，可將 Ba（OH）2溶液和適量CuSO4溶液混合，過濾
10．下列除去物質中所含少量雜質的方法中，難以成功的是（　　）
選項 物質 雜質 除雜試劑 除雜方法
A N2 CO2 NaOH溶液 將混合氣體通入除雜試劑并干燥
B KCl MnO2 水 溶解、過濾、蒸發
C NaCl Na2SO4 BaCl2溶液 沉淀、過濾、蒸發
D NaOH Na2CO3 Ca(NO3)2溶液 沉淀、過濾、蒸發
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·紹興月考）下表有關物質的除雜方法中，正確的是（　　）
選項 括號內的物質是雜質 除雜方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入適量的稀鹽酸、蒸發結晶
B CaCO3(CaO) 加入適量的稀鹽酸、過濾
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入適量的CaCl2溶液、過濾
D NaCl溶液（CuCl2） 加入適量的NaOH溶液、過濾
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·杭州模擬）下列有關物質除雜、鑒別所用試劑或方法錯誤的是（　　）
A．除去鐵粉中混有的鋅粉，可加入過量的硫酸亞鐵溶液并過濾
B．用紫色石蕊試液可一次性鑒別稀硫酸、澄清石灰水、和氯化鈉溶液
C．要除去CO2氣體中的少量HCl氣體，可將其通過足量的NaOH溶液
D．鑒別固體氫氧化鈉和碳酸鈉，加水溶解
13．（2023九上·鄞州月考）為提純下列物質，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
序號 物質（括號內為雜質） 除雜試劑 分離方法
A 氯化鈉固體（碳酸鈉） 稀鹽酸 蒸發結晶
B 氯化銅溶液（氯化鋅） 金屬銅 過濾
C 二氧化碳（一氧化碳） 氫氧化鈉溶液 洗氣
D 二氧化錳粉末（碳粉） 水 過濾
A．A B．B C．C D．D
14．（2023九上·蕭山期中）下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內為雜質）（　　）
選項 物質 除雜試劑（足量） 操作方法
A CO2（HCl） 氫氧化鈉溶液 氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
B NaCl（Na2CO3） 硫酸 加入足量硫酸、蒸發、結晶
C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥
D Cu（CuO） 氧氣 通入足量氧氣并加熱
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·長興月考）有四種物質的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（　　）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
16．（2024九上·杭州月考）下列各組物質的溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（　　）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
17．（2023九上·越城月考）下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀鹽酸
18．（2023九上·吳興期中）科學興趣小組的同學就以下物質的鑒別方案展開了討論，其中不正確的是（　　）
A．利用CO2氣體就能區分NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸三種溶液
B．若有BaCl2溶液，就有辦法鑒別NaOH、Na2CO3、Na2SO4
C．有酚酞溶液，就能鑒別鹽酸、Na2CO3和KNO3三種溶液
D．不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2CO3三種溶液鑒別出來
19．（2023九上·紹興月考）實驗室有一瓶標簽破損的試劑，該試劑的溶質為碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種，如圖所示。則該試劑（　　）
A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊變藍
C．可用稀鹽酸鑒別 D．可用氯化鋇溶液鑒別
20．（2022九上·余姚期中）能達到實驗目的的方案是（　　）
A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸
B．用點燃的木條鑒別氮氣和二氧化碳
C．用銅片鑒別食鹽水和稀鹽酸
D．用水鑒別生石灰和石灰石
21．（2022九上·舟山期中）下列各組物質的稀溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（　　）
A．Na2CO3、HCl、CaCl2 、HNO3 B．CuCl2、NaOH、Na2SO4、KCl
C．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 D．MgCl2、KOH、Na2SO4、BaCl2
22．（2022九上·溫州期中）下列各組物質的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來的是（　　）
A．NaOH，FeCl3，NaCl，KCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3
C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl
23．（2024九下·重慶市月考）下列實驗方案設計正確的是
　 實驗目的 實驗方案
A 檢驗Na2SO4溶液中是否含Na2CO3 滴入BaCl2溶液，觀察是否產生白色沉淀
B 檢驗CaO中是否含Ca(OH)2 加水溶解，滴加無色酚酞溶液，觀察溶液是否變紅
C 檢驗某化肥是否是銨態氮肥 加熟石灰混合研磨，觀察是否產生氨味
D 檢驗某物質中是否含氯離子 滴加硝酸銀溶液，觀察是否產生沉淀
A．A B．B C．C D．D
24．（2024九下·忻州模擬）鑒別物質是我們了解物質的途徑之一。下列有關物質或離子的檢驗措施正確的是
A．碳酸根離子可用指示劑鑒別 B．銨根離子可用堿溶液鑒別
C．氫氧化鈉可用石灰水鑒別 D．軟水可用肥皂水鑒別
25．（2024九下·金鄉縣模擬）pH=12的溶液中可能含有Fe3+、K+、、、等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析：
（1）該溶液pH=12，證明不存在的離子是　 　。
（2）取少量該溶液于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。該溶液中一定存在的離子是　 　，可能存在的離子是　 　。
26．（2024九下·嘉祥模擬）某pH=1的無色溶液中可能含有、、、、等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析：
（1）該溶液pH=1，證明不存在的離子是　 　；
（2）取少量該溶液于試管中，滴加適量溶液，產生白色沉淀。寫出該反應的化學方程式：　 　；
（3）該溶液中一定存在的離子是　 　，可能存在的離子是　 　。
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