資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
能力突破特訓(xùn)
時(shí)間：60分鐘
選擇題（12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分）
1．已知，反應(yīng)速率分別用、、、表示，正確的是
A． B．
C． D．
2．在甲、乙、丙三個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，測得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示，下列說法正確的是
容器(溫度) t(min) c(mol L-1) 0 40 80 120 160
甲(400℃) c(NO) 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80
乙(400℃) c(NO) 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45
丙(T℃) c(NO) 2.00 1.40 1.10 1.10 1.10
A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v正c(NO)=v逆c(N2)
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C．丙容器中從反應(yīng)開始到建立平衡的平均反應(yīng)速率v c(NO)=0.01125 mol·L-1·min-1
D．由表格數(shù)據(jù)可知：T>400
3．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置峈)錯(cuò)誤的是
A B C D

制備并收集氨氣 制備二氧化硫 測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率 鐵表面鍍銅
A．A B．B C．C D．D
4．利用CH4能消除有害氣體NO，其反應(yīng)原理為，一定溫度下，該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
A．加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)不變
B．恒容下，再通入適量CH4，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小
C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
5．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了德國化學(xué)家格哈德 埃特爾(GerhardErtl)，以表彰他在固體表面化學(xué)研究中取得的開拓性成就。他的成就之一是證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過程，模擬示意圖如圖。關(guān)于合成氨工藝，下列說法正確的是

A．圖①到圖③的活化能減去圖⑤到圖③的活化能就是合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱
B．反應(yīng)中有極性鍵的斷裂與形成
C．當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，在原料氣中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．合成氨反應(yīng)使用的條件高溫、高壓是為了提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
6．麻省理工學(xué)院團(tuán)隊(duì)利用CuH催化炔烴氫烷基化制備烯烴的反應(yīng)歷程如圖所示，已知R、均為烴基、L為催化劑載體，下列說法錯(cuò)誤的是
A．CuH降低了炔烴氫烷基化反應(yīng)的活化能
B．有機(jī)物Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
C．可用酸性溶液鑒別有機(jī)物Ⅰ和Ⅱ
D．反應(yīng)歷程中碳原子的雜化方式發(fā)生改變
7．在反應(yīng)：C+CO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是
①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng)。
A．①②③ B．②③⑤ C．①②③④ D．②③④
8．某研究人員通過測定不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率得到以下兩組數(shù)據(jù)(Ea為反應(yīng)活化能)
第1組：
實(shí)驗(yàn)
A 100 298→318 14.0
第2組：
實(shí)驗(yàn)
A 100 3205
B 120
基于數(shù)據(jù)分析和平衡原理以下認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是
A．該實(shí)驗(yàn)的目的是為了對(duì)比溫度和活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度
B．其他條件相同時(shí)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高對(duì)于放熱方向的反應(yīng)速度影響較大
D．一般離子反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很快
9．在恒容高壓氫氣氛圍中，CO在銠基催化劑表面主要發(fā)生反應(yīng)為，該反應(yīng)的速率方程為，其中k為速率常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是
A．充入CO的量越多，平衡體系中的濃度越大
B．在該體系中繼續(xù)充入可提高反應(yīng)速率
C．在該體系中加入適量生石灰可提高的平衡產(chǎn)率
D．對(duì)銠基催化劑進(jìn)行修飾可能會(huì)進(jìn)一步提高催化效率
10．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的
B．維生素C具有還原性，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒
C．包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
D．銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說明“納米銅”的金屬性比銅片強(qiáng)
11．將兩份過量的鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系正確的是
A． B． C． D．
12．實(shí)驗(yàn)室利用醋酸()與雙氧水()在固體酸的催化下共熱制備過氧乙酸(，沸點(diǎn))。實(shí)驗(yàn)過程中，逐滴滴入濃度為的雙氧水，溫度維持在，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器中的混合物，得到粗產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是
A．逐滴滴入的目的是提高雙氧水的利用率
B．溫度維持在的理由之一是防止分解
C．使用磁力攪拌器的目的是為了提高平衡產(chǎn)率
D．減壓蒸餾可以分離提純
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)
(1)某研究小組模擬該反應(yīng)，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入0.1 mol CO2和0.1 mol H2，反應(yīng)平衡后測得容器中n(CH4)=0.05 mol。則CO2的轉(zhuǎn)化率為
(2)在相同條件下，CO2(g)與H2(g)還會(huì)發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在反應(yīng)器中按n(CO2)：n(H2)=1：4通入反應(yīng)物，在不同溫度、不同催化劑條件下，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測得反應(yīng)器中CH3OH、CH4濃度(μmol·L-1)如下表所示
催化劑 t=350℃ t=400℃
c(CH3OH) c(CH4) c(CH3OH) c(CH4)
催化劑I 10.8 12722 345.2 42780
催化劑II 9.2 10775 34 38932
在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應(yīng)，0~2min生成CH3OH的平均反應(yīng)速率為 μmol·L-1·min-1；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件，原因是 。
14．如圖表示時(shí)合成氨反應(yīng)的能量變化曲線圖。合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制備，發(fā)生的反應(yīng)為。一定條件下，在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化如表所示：
0 0.2 0.3 0 0
2 0.3
3 0.3
4 0.09 0.19 x 0.33
回答下列問題：
(1)表中 ；前內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 。
(2)內(nèi)，反應(yīng)過程中氫氣濃度量增大的原因可能是 (填序號(hào))。
A．升高溫度 　　　 B．使用催化劑 　　　 C．充入氫氣
15．乙烯是重要的有機(jī)化學(xué)原料，工業(yè)上可利用乙烷脫氫制備乙烯。
(1)乙烷裂解為乙烯為自由基反應(yīng)，其可能的引發(fā)反應(yīng)及對(duì)應(yīng)化學(xué)鍵的解離能如下：
可能的引發(fā)反應(yīng) 有關(guān)鍵的解離能(kJ/mol)
C2H6(g)→C2H5·(g)+H·(g) 410
C2H6(g)→2CH3·(g) 368
根據(jù)表格信息，乙烷裂解引發(fā)的反應(yīng)主要為 。
(2)經(jīng)過引發(fā)的后續(xù)反應(yīng)歷程為(已略去鏈終止過程)：
……
ΔH1
ΔH2
①C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)的ΔH= (用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。
②上述歷程中“……”所代表的反應(yīng)為 。
(3)①丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl兩種產(chǎn)物，其能量與反應(yīng)歷程如圖所示，其中正確的說法是 。
A．若反應(yīng)的時(shí)間足夠長，產(chǎn)物應(yīng)該以CH3CH2CH2Cl為主
B．合成CH3CHClCH3的反應(yīng)中，第I步反應(yīng)為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟
C．總反應(yīng)CH2=CHCH3(g)+HCl(g)=CH3CH2CH2Cl(g)的ΔH=ΔE3—ΔE4
②工業(yè)生產(chǎn)中，保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl的比例，可采用的措施有 、 。
16．科學(xué)探究要實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有關(guān)氯化物的探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
I．制備FeCl2。裝置如圖所示(夾持裝置省略)，已知FeCl3極易水解。

(1)儀器a的名稱是 。
(2)裝置II中制備FeCl2的化學(xué)方程式為 。
(3)該裝置存在的缺陷是：① ；②缺少氫氣的尾氣處理裝置。
II．利用惰性電極電解0.1 mol L-1FeCl2溶液，探究外界條件對(duì)電極反應(yīng)(離子放電順序)的影響。
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 電壓/V pH 陽極現(xiàn)象 陰極現(xiàn)象
1 1.5 5.52 無氣泡，滴加KSCN顯紅色 無氣泡，銀白色金屬析出
2 3.0 5.52 少量氣泡，滴加KSCN顯紅色 無氣泡，銀白色金屬析出
3 4.5 5.52 大量氣泡，滴加KSCN顯紅色 較多氣泡，極少量金屬析出
4 1.5 1.00 無氣泡，滴加KSCN顯紅色 較多氣泡，極少量金屬析出
①由實(shí)驗(yàn)1、2現(xiàn)象可以得出結(jié)論：增大電壓， 優(yōu)先于 放電；
②若由實(shí)驗(yàn)1、4現(xiàn)象可以得出結(jié)論： 。
II．為了探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響，興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) c(NH4Cl)/mol·L-1 溫度/℃ 待測物理量 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>5 0.5 30 a ——
6 1.5 i b 探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響
7 0.5 35 c ii
8 2.0 40 d 探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨水解平衡的影響
(5)該實(shí)驗(yàn)限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH傳感器、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液。
①實(shí)驗(yàn)中，“待測物理量”是 ；
②實(shí)驗(yàn)?zāi)康膇i是 ；
③上述表格中，b d(填“>”、“<”或“=”)。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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能力突破特訓(xùn)
時(shí)間：60分鐘
選擇題（12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分）
1．已知，反應(yīng)速率分別用、、、表示，正確的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則，故A正確；
B．根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為A。
2．在甲、乙、丙三個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，測得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示，下列說法正確的是
容器(溫度) t(min) c(mol L-1) 0 40 80 120 160
甲(400℃) c(NO) 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80
乙(400℃) c(NO) 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45
丙(T℃) c(NO) 2.00 1.40 1.10 1.10 1.10
A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v正c(NO)=v逆c(N2)
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C．丙容器中從反應(yīng)開始到建立平衡的平均反應(yīng)速率v c(NO)=0.01125 mol·L-1·min-1
D．由表格數(shù)據(jù)可知：T>400
【答案】D
【解析】A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正c(NO)與v逆c(N2)比值等于計(jì)量系數(shù)比2：1，因此v正c(NO)=2v逆c(N2)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)不隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；
C．丙容器中在什么時(shí)間達(dá)到平衡不清楚，無法計(jì)算從反應(yīng)開始到建立平衡的平均反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)上面圖中表格丙與甲比較得出丙的反應(yīng)速率快，而達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變，說明是溫度發(fā)生改變，單位時(shí)間改變量大，速率快，說明該過程是升溫，T>400，故D正確；
故選D。
3．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置峈)錯(cuò)誤的是
A B C D

制備并收集氨氣 制備二氧化硫 測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率 鐵表面鍍銅
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)制備氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，試管口的棉花能防止氨氣向空氣中擴(kuò)散，則題給裝置能用于制備并收集氨氣，故A正確；
B．濃硫酸與銅共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則題給裝置能用于制備二氧化硫，故B正確；
C．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，題給裝置為恒壓制備氫氣的裝置，氫氣會(huì)從長頸漏斗中逸出，無法測定生成氫氣的體積，則題給裝置不能用于測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率，故C錯(cuò)誤；
D．鐵表面鍍銅時(shí)，與直流電源正極相連的銅做電鍍池的陽極，鍍件做陰極，硫酸銅溶液做電鍍液，則題給裝置能用于鐵表面鍍銅，故D正確；
故選C。
4．利用CH4能消除有害氣體NO，其反應(yīng)原理為，一定溫度下，該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
A．加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)不變
B．恒容下，再通入適量CH4，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小
C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
【答案】B
【解析】A．加入催化劑，可以改變反應(yīng)所需要的活化能，使得部分普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子或者活化分子轉(zhuǎn)化為普通分子，故活化分子百分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，A錯(cuò)誤；
B．恒容下，再通入適量CH4，則CH4濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，而CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B正確；
C．化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，即適當(dāng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；
D．由題干信息可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，導(dǎo)致化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
5．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了德國化學(xué)家格哈德 埃特爾(GerhardErtl)，以表彰他在固體表面化學(xué)研究中取得的開拓性成就。他的成就之一是證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過程，模擬示意圖如圖。關(guān)于合成氨工藝，下列說法正確的是

A．圖①到圖③的活化能減去圖⑤到圖③的活化能就是合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱
B．反應(yīng)中有極性鍵的斷裂與形成
C．當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，在原料氣中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．合成氨反應(yīng)使用的條件高溫、高壓是為了提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】A
【解析】A．圖①到圖③為氮?dú)夂蜌錃庵械幕瘜W(xué)鍵斷裂的過程，圖⑤到圖③為氨氣中化學(xué)鍵的斷裂的過程，故圖①到圖③的活化能減去圖⑤到圖③的活化能就是合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱，A正確；
B．該反應(yīng)過程為氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)過程中只有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，在原料氣中添加少量惰性氣體不影響各組分的濃度，因此不影響平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；
D．合成氨的反應(yīng)是氣體總體積減小的放熱反應(yīng)，故高壓是為了提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，但高溫不是為了提高轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；
故選A。
6．麻省理工學(xué)院團(tuán)隊(duì)利用CuH催化炔烴氫烷基化制備烯烴的反應(yīng)歷程如圖所示，已知R、均為烴基、L為催化劑載體，下列說法錯(cuò)誤的是
A．CuH降低了炔烴氫烷基化反應(yīng)的活化能
B．有機(jī)物Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
C．可用酸性溶液鑒別有機(jī)物Ⅰ和Ⅱ
D．反應(yīng)歷程中碳原子的雜化方式發(fā)生改變
【答案】C
【解析】A．CuH為催化劑，其作用為降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；
B．根據(jù)圖示分析可知，有機(jī)物Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；
C．有機(jī)物Ⅰ存在碳碳三鍵，有機(jī)物Ⅱ存在碳碳雙鍵，都可使酸性溶液褪色，所以酸性溶液無法鑒別有機(jī)物Ⅰ和Ⅱ，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)歷程中存在碳原子由sp軌道雜化轉(zhuǎn)變?yōu)檐壍离s化的過程，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
7．在反應(yīng)：C+CO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是
①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng)。
A．①②③ B．②③⑤ C．①②③④ D．②③④
【答案】A
【解析】①增大壓強(qiáng)，容器體積減小，反應(yīng)物濃度增大，可使反應(yīng)速率增大；
②升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，可使反應(yīng)速率增大；
③通入CO2，CO2濃度增大，可使反應(yīng)速率增大；
④碳是固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變；
⑤降低壓強(qiáng)，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，可使反應(yīng)速率減慢；
可使反應(yīng)速率增大的措施是①②③；
選A。
8．某研究人員通過測定不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率得到以下兩組數(shù)據(jù)(Ea為反應(yīng)活化能)
第1組：
實(shí)驗(yàn)
A 100 298→318 14.0
第2組：
實(shí)驗(yàn)
A 100 3205
B 120
基于數(shù)據(jù)分析和平衡原理以下認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是
A．該實(shí)驗(yàn)的目的是為了對(duì)比溫度和活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度
B．其他條件相同時(shí)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高對(duì)于放熱方向的反應(yīng)速度影響較大
D．一般離子反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很快
【答案】C
【解析】A．第一組實(shí)驗(yàn)中溫度不同，溫度高的反應(yīng)速率更大，第二組實(shí)驗(yàn)中活化能不同，活化能低的反應(yīng)速率更大，A正確；
B．從第一組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，溫度升高，反應(yīng)速率增大，B正確；
C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高，對(duì)于吸熱方向的反應(yīng)速率的影響更大，C錯(cuò)誤；
D．離子反應(yīng)中，離子已經(jīng)是活化離子，其活化能幾乎為零，所以反應(yīng)速率很快，D正確；
故答案選C。
9．在恒容高壓氫氣氛圍中，CO在銠基催化劑表面主要發(fā)生反應(yīng)為，該反應(yīng)的速率方程為，其中k為速率常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是
A．充入CO的量越多，平衡體系中的濃度越大
B．在該體系中繼續(xù)充入可提高反應(yīng)速率
C．在該體系中加入適量生石灰可提高的平衡產(chǎn)率
D．對(duì)銠基催化劑進(jìn)行修飾可能會(huì)進(jìn)一步提高催化效率
【答案】B
【解析】A．在恒容容器中，充入CO的量越多，生成的的量越多，則平衡時(shí)的濃度越大，選項(xiàng)A正確；
B．根據(jù)速率方程的表達(dá)式可知，該反應(yīng)的速率與氫氣的濃度無關(guān)，因此繼續(xù)充入，反應(yīng)速率基本不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．在該體系中加入適量生石灰，可吸收生成的水蒸氣從而提高的平衡產(chǎn)率，選項(xiàng)C正確；
D．對(duì)銠基催化劑進(jìn)行修飾可能會(huì)進(jìn)一步提高催化效率，選項(xiàng)D正確；
答案選B。
10．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的
B．維生素C具有還原性，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒
C．包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
D．銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說明“納米銅”的金屬性比銅片強(qiáng)
【答案】B
【解析】A．汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是由于在放電或高溫條件下，N2和O2反應(yīng)生成的，A錯(cuò)誤；
B．維生素C具有還原性，能被亞硝酸鹽氧化，故服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，B正確；
C．包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠和生石灰的主要作用是吸水防潮，還原鐵粉的作用是抗氧化，C錯(cuò)誤；
D．金屬性是元素的性質(zhì)；銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，是因?yàn)椤凹{米銅”與空氣的接觸面積大，反應(yīng)速率加快，但是“納米銅”和銅片是同一種物質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤；
故選B。
11．將兩份過量的鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系正確的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】過量的兩份鋅粉a、b，分別加入稀中，同時(shí)向a中放入少量的溶液，則a中還發(fā)生的反應(yīng)為：，銅-鋅-稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時(shí)少于b，由于鋅過量，所以生成的氫氣的體積由硫酸的物質(zhì)的量決定，稀硫酸的量相同，所以最終兩者產(chǎn)生的氫氣體積相等；
答案選B。
12．實(shí)驗(yàn)室利用醋酸()與雙氧水()在固體酸的催化下共熱制備過氧乙酸(，沸點(diǎn))。實(shí)驗(yàn)過程中，逐滴滴入濃度為的雙氧水，溫度維持在，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器中的混合物，得到粗產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是
A．逐滴滴入的目的是提高雙氧水的利用率
B．溫度維持在的理由之一是防止分解
C．使用磁力攪拌器的目的是為了提高平衡產(chǎn)率
D．減壓蒸餾可以分離提純
【答案】C
【解析】A．過氧化氫不穩(wěn)定容易分解，逐滴滴入的目的是提高雙氧水的利用率，A項(xiàng)正確；
B．過氧化氫受熱分解生成氧氣和水，溫度維持在的理由之一是防止分解，B項(xiàng)正確；
C．使用磁力攪拌器的目的是為了增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，不能提高平衡產(chǎn)率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．受熱易分解，故采用減壓蒸餾可以分離提純出，D項(xiàng)正確；
故選C。
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)
(1)某研究小組模擬該反應(yīng)，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入0.1 mol CO2和0.1 mol H2，反應(yīng)平衡后測得容器中n(CH4)=0.05 mol。則CO2的轉(zhuǎn)化率為
(2)在相同條件下，CO2(g)與H2(g)還會(huì)發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在反應(yīng)器中按n(CO2)：n(H2)=1：4通入反應(yīng)物，在不同溫度、不同催化劑條件下，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測得反應(yīng)器中CH3OH、CH4濃度(μmol·L-1)如下表所示
催化劑 t=350℃ t=400℃
c(CH3OH) c(CH4) c(CH3OH) c(CH4)
催化劑I 10.8 12722 345.2 42780
催化劑II 9.2 10775 34 38932
在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應(yīng)，0~2min生成CH3OH的平均反應(yīng)速率為 μmol·L-1·min-1；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件，原因是 。
【答案】(1)50%或0.5
(2) 5.4 相同催化劑，400℃的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化劑Ⅱ副產(chǎn)物濃度低，甲烷與甲醇比例高
【解析】（1）溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入0.1 mol CO2和0.1 mol H2，反應(yīng)平衡后測得容器中n(CH4)=0.05 mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為.
（2）在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應(yīng)，由表中信息可知，0~2minCH3OH的濃度由0增加到10.8 μmol·L-1，因此，0~2min生成CH3OH的平均反應(yīng)速率為；由表中信息可知，在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應(yīng)， 0~2minCH3OH的濃度由０增加到10.8 μmol·L-1，c(CH4)：c(CH3OH)=12722：10.8≈1178；在選擇使用催化劑Ⅱ和350℃的反應(yīng)條件下，0~2minCH3OH的濃度由0增加到9.2 μmol·L-1，c(CH4)：c(CH3OH)=10775：9.2≈1171；在選擇使用催化劑Ⅰ和400℃條件下反應(yīng)， 0~2minCH3OH的濃度由０增加到345.2μmol·L-1，c(CH4)：c(CH3OH)=42780：345.2≈124；在選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件下，0~2minCH3OH的濃度由０增加到34μmol·L-1，c(CH4)：c(CH3OH)=38932：341145.因此，若某空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件的原因是：相同催化劑，400℃的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化劑Ⅱ副產(chǎn)物濃度低，甲烷與甲醇比例高。
14．如圖表示時(shí)合成氨反應(yīng)的能量變化曲線圖。合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制備，發(fā)生的反應(yīng)為。一定條件下，在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化如表所示：
0 0.2 0.3 0 0
2 0.3
3 0.3
4 0.09 0.19 x 0.33
回答下列問題：
(1)表中 ；前內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 。
(2)內(nèi)，反應(yīng)過程中氫氣濃度量增大的原因可能是 (填序號(hào))。
A．升高溫度 　　　 B．使用催化劑 　　　 C．充入氫氣
【答案】(1) 0.11
(2)A
【解析】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，從反應(yīng)開始至?xí)r氫氣濃度的變化量為，由化學(xué)方程式可知；由、時(shí)的濃度均為可知，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式：
根據(jù)三段式，前內(nèi)甲烷的平均反應(yīng)速率為;
（2）A．由表格數(shù)據(jù)可知，內(nèi)，甲烷和水蒸氣濃度減小，氫氣的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷和水蒸氣濃度減小，氫氣的濃度增大，故A符合題意；
B．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，故B不符合題意；
C．充入氫氣，生成物濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷和水蒸氣濃度增大，故C不符合題意。
故選A。
15．乙烯是重要的有機(jī)化學(xué)原料，工業(yè)上可利用乙烷脫氫制備乙烯。
(1)乙烷裂解為乙烯為自由基反應(yīng)，其可能的引發(fā)反應(yīng)及對(duì)應(yīng)化學(xué)鍵的解離能如下：
可能的引發(fā)反應(yīng) 有關(guān)鍵的解離能(kJ/mol)
C2H6(g)→C2H5·(g)+H·(g) 410
C2H6(g)→2CH3·(g) 368
根據(jù)表格信息，乙烷裂解引發(fā)的反應(yīng)主要為 。
(2)經(jīng)過引發(fā)的后續(xù)反應(yīng)歷程為(已略去鏈終止過程)：
……
ΔH1
ΔH2
①C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)的ΔH= (用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。
②上述歷程中“……”所代表的反應(yīng)為 。
(3)①丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl兩種產(chǎn)物，其能量與反應(yīng)歷程如圖所示，其中正確的說法是 。
A．若反應(yīng)的時(shí)間足夠長，產(chǎn)物應(yīng)該以CH3CH2CH2Cl為主
B．合成CH3CHClCH3的反應(yīng)中，第I步反應(yīng)為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟
C．總反應(yīng)CH2=CHCH3(g)+HCl(g)=CH3CH2CH2Cl(g)的ΔH=ΔE3—ΔE4
②工業(yè)生產(chǎn)中，保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl的比例，可采用的措施有 、 。
【答案】(1)C2H6(g)→2CH3·(g)
(2) -ΔH1-ΔH2 CH3·(g)+ C2H6(g) →C2H5·(g)+CH4(g)
(3) B 適當(dāng)升高溫度 選擇合適的催化劑
【解析】（1）根據(jù)表格信息，反應(yīng)C2H6(g)→2CH3·(g)的有關(guān)鍵的解離能更小，乙烷裂解引發(fā)的反應(yīng)主要為：C2H6(g)→2CH3·(g)。
（2）①由蓋斯定律可知，C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)的ΔH=-ΔH1-ΔH2；
②乙烷裂解為乙烯的第一步反應(yīng)為C2H6(g)→2CH3·(g)，根據(jù)后續(xù)反應(yīng)、可知，上述歷程中“……”所代表的反應(yīng)為2CH3·(g)生成C2H5·(g)的反應(yīng)，即CH3·(g)+ C2H6(g) →C2H5·(g)+CH4(g)。
（3）①A．由圖可知，CH3CHClCH3相比CH3CH2CH2Cl能量更低更加穩(wěn)定，若反應(yīng)的時(shí)間足夠長，產(chǎn)物應(yīng)該以CH3CHClCH3為主，故A錯(cuò)誤；
B．在合成CH3CHClCH3的反應(yīng)歷程中，第I步反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)速率更小，慢反應(yīng)為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，故B正確；
C．由圖可知，總反應(yīng)CH2=CHCH3(g)+HCl(g)→CH3CH2CH2Cl(g)的ΔH=ΔH2ΔE3—ΔE4，故C錯(cuò)誤；
故選B。
②其他條件不變，適當(dāng)升高溫度，活化能大的反應(yīng)的速率常數(shù)變化的大，速率增加的更快，相同時(shí)間內(nèi)可以提高加成產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl的比例；另外選擇合適的催化劑，降低第一步和第二步的活化能也可以提高加成產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl的比例。
16．科學(xué)探究要實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有關(guān)氯化物的探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
I．制備FeCl2。裝置如圖所示(夾持裝置省略)，已知FeCl3極易水解。

(1)儀器a的名稱是 。
(2)裝置II中制備FeCl2的化學(xué)方程式為 。
(3)該裝置存在的缺陷是：① ；②缺少氫氣的尾氣處理裝置。
II．利用惰性電極電解0.1 mol L-1FeCl2溶液，探究外界條件對(duì)電極反應(yīng)(離子放電順序)的影響。
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 電壓/V pH 陽極現(xiàn)象 陰極現(xiàn)象
1 1.5 5.52 無氣泡，滴加KSCN顯紅色 無氣泡，銀白色金屬析出
2 3.0 5.52 少量氣泡，滴加KSCN顯紅色 無氣泡，銀白色金屬析出
3 4.5 5.52 大量氣泡，滴加KSCN顯紅色 較多氣泡，極少量金屬析出
4 1.5 1.00 無氣泡，滴加KSCN顯紅色 較多氣泡，極少量金屬析出
①由實(shí)驗(yàn)1、2現(xiàn)象可以得出結(jié)論：增大電壓， 優(yōu)先于 放電；
②若由實(shí)驗(yàn)1、4現(xiàn)象可以得出結(jié)論： 。
II．為了探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響，興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) c(NH4Cl)/mol·L-1 溫度/℃ 待測物理量 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>5 0.5 30 a ——
6 1.5 i b 探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響
7 0.5 35 c ii
8 2.0 40 d 探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨水解平衡的影響
(5)該實(shí)驗(yàn)限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH傳感器、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液。
①實(shí)驗(yàn)中，“待測物理量”是 ；
②實(shí)驗(yàn)?zāi)康膇i是 ；
③上述表格中，b d(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】(1)長頸漏斗
(2)
(3)裝置I與裝置II間缺少干燥裝置
(4) Cl- Fe2+ 增加H+濃度，H+優(yōu)先于Fe2+放電
(5) 溶液的pH 探究溫度對(duì)氯化銨水解平衡的影響 ＞
【分析】在裝置I中Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，在加熱條件下H2還原FeCl3得到FeCl2，裝置III中堿石灰的作用有兩個(gè)：一是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，防止大氣污染，二是吸收空氣中的水分，防止FeCl3水解。在使用惰性電極電解時(shí)，陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電壓大小及溶液pH發(fā)生改變時(shí)，電極產(chǎn)物的變化及現(xiàn)象的不同，分析判斷離子放電能力大小及物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序。
【解析】（1）根據(jù)圖示可知儀器a的名稱是長頸漏斗；
（2）在裝置II中在加熱條件下H2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，答案為：；
（3）在裝置I中Zn與稀H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的H2未經(jīng)干燥就通入裝置II中，會(huì)導(dǎo)致FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)，故該裝置存在的缺陷是裝置I與裝置II間缺少干燥裝置，答案為：裝置I與裝置II間缺少干燥裝置。
（4）在實(shí)驗(yàn)1中在電壓為1.5時(shí)陽極上無氣泡，滴加KSCN顯紅色，說明是Fe2+失去電子變?yōu)镕e3+，電極反應(yīng)式是；實(shí)驗(yàn)2中在電壓為3.0時(shí)陽極上現(xiàn)象是產(chǎn)生少量氣泡，滴加KSCN顯紅色，說明附近溶液中產(chǎn)生Fe3+，同時(shí)有Cl2生成；在實(shí)驗(yàn)3中電壓增大至4.5，陽極上現(xiàn)象是大量氣泡，滴加KSCN顯紅色，說明電壓增大，陽極上Cl-失去電子能力增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)：；電解FeCl2溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知：在溶液pH相同時(shí)，電壓越大，陽極產(chǎn)生的氣泡就越多，即增大電壓，產(chǎn)生氯氣的速率更快或增大電壓，Cl-優(yōu)先于Fe2+放電；電解FeCl2溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、4可知：在電壓相同時(shí)，溶液pH越小，陰極產(chǎn)生的氣泡就越多，產(chǎn)生的金屬單質(zhì)就越少，說明離子放電能力大小與溶液中離子濃度大小有關(guān)，增大H+的濃度，H+氧化性強(qiáng)于Fe2+，H+優(yōu)先于Fe2+放電，答案為：Cl-，F(xiàn)e2+，增加H+濃度，H+優(yōu)先于Fe2+放電；
（5）①由提供的藥品和儀器可知，pH計(jì)是準(zhǔn)確測定溶液的pH的，所以待測物理量是溶液的pH。②探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響，則溫度必須相同，所以實(shí)驗(yàn)6的溫度與實(shí)驗(yàn)5相同，即為30度。實(shí)驗(yàn)5和實(shí)驗(yàn)7濃度相同，溫度不同，所以是探究溫度對(duì)氯化銨水解平衡的影響。③水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，溫度越高水解程度越大，氫離子濃度增大，濃度越高，水解生成的氫離子濃度越大，則溶液的酸性越強(qiáng)，已知實(shí)驗(yàn)Ⅳ的濃度大，溫度高，所以溶液的pH小，即b＞d，答案為：溶液的pH，探究溫度對(duì)氯化銨水解平衡的影響，＞。
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