資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
能力突破特訓(xùn)
時(shí)間：60分鐘
選擇題（12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分）
1．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是
A．“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化
B．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)
C．“日照香爐生紫煙”中的“紫煙”屬于氣溶膠，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)
D．“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”。其中的“硇水”指的是硝酸
【答案】B
【解析】A．“水聲冰下咽，沙路雪中平”描述水的流動(dòng)和積雪的形成，是物理變化，未涉及化學(xué)變化，A項(xiàng)正確；
B．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是HgS受熱分解生成Hg和S，常溫下S和Hg又能反應(yīng)得到硫化汞，兩者反應(yīng)不同時(shí)，條件可不同，不是可逆反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．“日照香爐生紫煙”中的“紫煙”屬于氣溶膠，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)正確；
D．“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”描述能溶解不活潑金屬銀，說(shuō)明其中的“硇水”指的是硝酸，D項(xiàng)正確；
故答案選B。
2．對(duì)于制取水煤氣的反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
B．增加碳的量，可提高反應(yīng)速率
C．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中，當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
D．(其中E表示鍵能，碳用的是石墨)
【答案】C
【解析】A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) ，A錯(cuò)誤；
B．碳是固體，濃度視為常數(shù)，增加碳的量，不能提高反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)。一定溫度下，在固定體積的密閉容器中，未達(dá)平衡前，壓強(qiáng)是變量，當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，C正確；
D．反應(yīng)熱為反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，但是表達(dá)式中石墨的鍵能表示有錯(cuò)誤，根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)可知1mol碳含有mol 碳碳單鍵，D錯(cuò)誤；
故選C。
3．下列說(shuō)法正確的是
A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變
B．從綜合經(jīng)濟(jì)效益看，工業(yè)合成氨時(shí)，壓強(qiáng)越高越好，因?yàn)楦邏河欣诎睔獾纳?br/>C．工業(yè)制取金屬鉀：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，為了使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，反應(yīng)溫度越高越好
D．對(duì)于反應(yīng)：H2NCOONH4(s) CO2(g)+2NH3(g)，在反應(yīng)容器中投入一定量的H2NCOONH4(s)固體，反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
【答案】A
【解析】A．如果溫度不變，化學(xué)平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不會(huì)改變，如果溫度改變，化學(xué)平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)必然改變，選項(xiàng)A正確；
B．工業(yè)合成氨時(shí)，要綜合各項(xiàng)條件(如材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求、需要消耗的動(dòng)力、生產(chǎn)成本等)選取合適的壓強(qiáng)，并不一定壓強(qiáng)越高越好，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．溫度過(guò)高，Na等物質(zhì)也可能氣化，另外還要考慮生產(chǎn)成本、裝置的耐熱性等問(wèn)題，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)過(guò)程中，，始終保持不變，故的體積分?jǐn)?shù)為定值，無(wú)法用于判斷該反應(yīng)是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
4．氧化亞銅是一種納米材料，工業(yè)制備原理之是　。在恒溫恒容密閉容器中充入足量CuO(s)和CO(g)發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是
A．當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．平衡后升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)
C．向體系中加入催化劑，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，平衡常數(shù)增大
D．平衡后，再充入少量CO，CO平衡轉(zhuǎn)化率不變
【答案】D
【解析】A.氣體由轉(zhuǎn)化為氣體物質(zhì)的量保持不變，壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C.催化劑能降低活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，但不影響平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，再充入，相當(dāng)于加壓，平衡不移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；
答案選D。
5．臭氧分解反應(yīng)中的消耗速率可表示為 (k為常數(shù)，僅與溫度有關(guān))，恒溫密閉容器中投入一定量，一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是
A．平衡時(shí)有
B．體積不變，向平衡體系中充入，再次達(dá)到平衡，的體積分?jǐn)?shù)變大
C．體積不變，分離出時(shí)，的消耗速率不發(fā)生變化
D．壓強(qiáng)不變，充入氣體，平衡將不發(fā)生移動(dòng)
【答案】A
【解析】A．根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即，，平衡時(shí)當(dāng)然也存在，故A正確；
B．該反應(yīng)為分子數(shù)增大的反應(yīng)，體積不變，向平衡體系中充入，體系壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)含量減少，再次達(dá)到平衡，的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C．體積不變，分離出時(shí)，根據(jù)的消耗速率表達(dá)式，，的消耗速率會(huì)隨著的濃度減小而增大(改變生成物的濃度暫時(shí)對(duì)正反應(yīng)速率沒(méi)有影響僅適用于基元反應(yīng)或速率方程與生成物無(wú)關(guān)的反應(yīng)，顯然這個(gè)反應(yīng)不適用)，故C錯(cuò)誤；
D．壓強(qiáng)不變，充人氣體 Ne ，容器體積將增大，平衡將正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A。
6．（2023·江蘇南通·校考模擬預(yù)測(cè)）含氮物質(zhì)可發(fā)生如下反應(yīng)：①
②
③
下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，NO與混合能立即看到紅棕色氣體，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡
B．反應(yīng)②的
C．反應(yīng)③消耗，理論上會(huì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下約
D．利用反應(yīng)①、②、③可以同時(shí)處理含量較高的廢氣和含的廢水
【答案】C
【解析】A．常溫下，NO與混合能立即看到紅棕色氣體，說(shuō)明該反應(yīng)生成了二氧化氮?dú)怏w，但是不確定是否平衡，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，為熵減反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，反應(yīng)③消耗，理論上會(huì)生成1mol氮?dú)?，在?biāo)準(zhǔn)狀況下約，故C正確；
D．反應(yīng)中涉及氫氧化鈉和氯化銨兩種物質(zhì)，兩者會(huì)反應(yīng)生成氨氣和氯化鈉，故不能利用反應(yīng)①、②、③可以同時(shí)處理含量較高的廢氣和含的廢水，故D錯(cuò)誤。
故選C。
7．在t ℃時(shí)，向a L密閉容器中加入1.6 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH>0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A．平衡時(shí)，I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為25%
B．若在1.5 min時(shí)降低溫度，則反應(yīng)將向左進(jìn)行
C．平衡后若升高溫度，υ正增大，υ逆減小
D．平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)減小
【答案】A
【解析】A．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，由圖可知，平衡時(shí)n(H2)=0.4 mol，則有n(I2)=0.4 mol，故I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%，故A正確；
B．1.5 min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，降低溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)速率減慢，但υ正仍大于υ逆，直至平衡，故B錯(cuò)誤；
C．平衡后若升高溫度，υ正、υ逆均增大，但υ正增大的程度大于υ逆，平衡向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡后加入H2，平衡向左移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，達(dá)到新平衡后，c(H2)仍比原來(lái)大，則新平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為A。
8．某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡：
①2X(g)＋Y(g) Z(s)＋2Q(g)　ΔH1<0
②M(g)＋N(g) R(g)＋Q(g)　ΔH2>0
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．加入適量Z，①和②平衡均不移動(dòng)
B．通入稀有氣體Ar，①平衡正向移動(dòng)
C．降溫時(shí)無(wú)法判斷Q濃度的增減
D．通入氣體Y，則N的轉(zhuǎn)化率減小
【答案】B
【解析】A．Z是固體，加入適量Z，不會(huì)改變①和②中反應(yīng)物和生成物的濃度，①和②平衡均不移動(dòng)，故A正確；
B．恒容密閉容器中通入稀有氣體Ar，氣體濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)①正向進(jìn)行，反應(yīng)②逆向進(jìn)行，但兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的起始濃度未知，故無(wú)法判斷Q濃度的增減，故C正確；
D．通入氣體Y，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，Q的濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)②平衡逆向進(jìn)行，則N的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選B。
9．某恒容密閉容器中，只改變溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，水蒸氣百分含量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖所示的反應(yīng)是

A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．由左圖可知，，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，水蒸氣百分含量應(yīng)增大，選項(xiàng)A與左圖不符；
B．由左圖可知，，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，水蒸氣百分含量應(yīng)增大，選項(xiàng)B與左圖不符；
C．由圖可知，，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小方向移動(dòng)，選項(xiàng)C與圖相符；
D．由圖可知，，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小方向移動(dòng)，選項(xiàng)D與右圖不符；
答案選C。
10．下列生產(chǎn)中，不涉及勒夏特列原理的是
A．合成氨 B．飽和氨鹽水中通制碳酸氫鈉
C．和制 D．侯氏制堿法處理母液
【答案】C
【解析】A．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生產(chǎn)中一定涉及勒夏特列原理，故A不符合題意；
B．飽和氨鹽水中存在著氨水的電離平衡，則飽和氨鹽水中通二氧化碳制碳酸氫鈉一定涉及勒夏特列原理，故B不符合題意；
C．氫氣與氯氣制氯化氫的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，氯化氫的生產(chǎn)中不一定涉及勒夏特列原理，故C符合題意；
D．侯氏制堿法的母液中存在銨根離子和碳酸氫根離子的水解平衡，向母液中加堿溶液，碳酸氫根離子和銨根離子均能與氫氧根離子反應(yīng)，則侯氏制堿法處理母液時(shí)一定涉及勒夏特列原理，故D不符合題意；
故選C。
11．某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），若開(kāi)始時(shí)充入2 mol C氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2mol A和1 mol B 的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
A．20% B．40% C．60% D．80%
【答案】C
【解析】在一定溫度和體積的容器中，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比。開(kāi)始充入2molC氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，假設(shè)反應(yīng)了2xmolC，則根據(jù)三段式，有：
達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，有，可得x=0.4mol；
若開(kāi)始時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，按照化學(xué)方程式，A和B完全反應(yīng)恰好生成2molC，說(shuō)明開(kāi)始充入2molA和1molB的混合氣體達(dá)到的平衡，和開(kāi)始充入2molC氣體的達(dá)到的平衡相同，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2×0.4mol=0.8mol，則A的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C符合題意。
答案選C。
12．在起始溫度相同(T℃)且恒溫的條件下，分別向起始容積相同的甲、乙兩個(gè)容器(乙中活塞可自由活動(dòng))中加入足量且等量的，發(fā)生反應(yīng)：①、②。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得甲容器中、。

下列說(shuō)法正確的是
A．達(dá)到平衡時(shí)甲、乙容器的容積仍相等
B．達(dá)到平衡時(shí)甲、乙容器中氣體顏色一致
C．該溫度下，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K為25
D．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中的體積分?jǐn)?shù)為40%
【答案】B
【解析】A．乙容器為恒壓容器，該溫度下，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)、反應(yīng)②為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時(shí)甲容器的容積小于乙容器的容積，A錯(cuò)誤；
B．相同溫度下，甲、乙容器中相應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，因此達(dá)到平衡時(shí)相同，B正確；
C．甲容器達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得，根據(jù)反應(yīng)②可知，參與反應(yīng)的，又因?yàn)榉磻?yīng)后，則反應(yīng)①中的，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；
D．由C可知甲中達(dá)到平衡時(shí)，，，，，則的體積分?jǐn)?shù)為50%，D錯(cuò)誤；
故選B。
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。
I.以CO2和NH3為原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H= -87 kJ/mol。
(1)有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______(填序號(hào))。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
(2)研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖甲所示：
第一步： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1
第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2
①圖中ΔE= kJ/mol。
②反應(yīng)速率較快的是 反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)，理由是 。
II.以CO2和CH4催化重整制備合成氣： CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。
(3)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2 mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。
①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。
A容器中混合氣體的密度保持不變 B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．反應(yīng)速率： 2v正(CO2)=v正 (H2) D．同時(shí)斷裂2molC- H鍵和1 molH-H鍵
②由圖乙可知，壓強(qiáng)P1 P2 (填“>”“<”或“=”，下同)； Y點(diǎn)速率v正 v逆。
③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp= (用含P2的代數(shù)式表示)。
【答案】(1)B
(2) H2 第一步 第一步的活化能小
(3) BD < >
【分析】（1）根據(jù)結(jié)合反應(yīng)熱和氣體物質(zhì)的量關(guān)系運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響。
（2）根據(jù)圖象分析反應(yīng)熱的正負(fù)，根據(jù)速率與活化能的關(guān)系進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)進(jìn)行分析，并根據(jù)三段式計(jì)算平衡常數(shù)。
（4）結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行分析電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，并根據(jù)電極反應(yīng)分析離子交換膜的類型。
【解析】（1）A. 高溫低壓，平衡逆向移動(dòng)，不能提高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；B. 低溫高壓，平衡正向移動(dòng)，能提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，正確；C. 高溫高壓平衡不能確定移動(dòng)方向，錯(cuò)誤；D. 低溫低壓不能確定移動(dòng)方向，錯(cuò)誤。故選B
（2）①圖中ΔE為第二步反應(yīng)的反應(yīng)熱，故ΔE= H2kJ/mol。
②反應(yīng)速率較快的是第一步，理由是第一步反應(yīng)的活化能小。
（3）①A.反應(yīng)中全為氣體物質(zhì)，容器中混合氣體的密度始終保持不變，故不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不同，故容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，正確；C.反應(yīng)速率： 2v正(CO2)=v正 (H2)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明到平衡；D.同時(shí)斷裂2molC- H鍵和1 molH-H鍵能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)到平衡。故選BD。
②結(jié)合反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故圖乙可知，壓強(qiáng)P1 v逆。
③
平衡時(shí)總物質(zhì)的量為0.1+0.1+0.2+0.2=0.6，則平衡時(shí)甲烷的平衡分壓為 ，二氧化碳的平衡分壓為，一氧化碳的平衡分壓為，氫氣的平衡分壓為，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp= =
14．氮氧化物的排放會(huì)引起一些環(huán)境問(wèn)題。
(1)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H。在溫度為T(mén)1和T2時(shí)，分別將0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：
①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)△H 0(填 “＞”、“＜” 或“＝”) 0，理由是 。
②溫度為T(mén)1時(shí)，0-10 min內(nèi)NO2和H2O的平均反應(yīng)速率相比哪個(gè)大？ 。
③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為了在提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 。
A．改用高效催化劑 B．升高溫度
C．縮小容器的體積 D．增加CH4的濃度
(2)為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如表所示：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)(10-4 mol·L-1 ) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c(CO)(10-3 mol·L-1 ) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (填具體數(shù)值)。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A．n(CO2)=2n(N2)
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．氣體密度不變
D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是 ；圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小順序?yàn)? 。
【答案】(1) ＜ 在其它條件不變時(shí)，溫度高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，根據(jù)圖象可知溫度：T2＞T1，溫度越高，甲烷物質(zhì)的量越大，證明升溫平衡逆向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)； = D
(2) 1.875×10-4 mol/(L·s) 5000 L/mol BD 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小。 p1＞p2＞p3
【解析】（1）①根據(jù)圖象可知：反應(yīng)在溫度為T(mén)2時(shí)比溫度為T(mén)1時(shí)先達(dá)到平衡。由于升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，說(shuō)明反應(yīng)溫度：T2＞T1。溫度越高，平衡時(shí)甲烷物質(zhì)的量越大，證明升高溫度，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0；
②根據(jù)方程式CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可知：在單位時(shí)間內(nèi)，每反應(yīng)消耗2 mol NO2，就會(huì)同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生2 mol H2O(g)，因此在溫度為T(mén)1時(shí)，0-10 min內(nèi)NO2和H2O的平均反應(yīng)速率相比，二者一樣大；
③反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)。
A．改用高效催化劑能夠增大反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡，因此物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率不變，A不符合題意；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，導(dǎo)致物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B不符合題意；
C．縮小容器的體積，使體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，C不符合題意；
D．增加CH4的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致NO2的轉(zhuǎn)化率提高，D符合題意；
故合理選項(xiàng)是D；
（2）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在前2 s內(nèi)的△c(NO)=(10.0-2.50)×10-4 mol/L=7.50×10-4 mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△c(N2)=△c(NO)=×7.50×10-4 mol/L=3.75×10-4 mol/L，所以v(N2)=；
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(NO)=1.00×10-4 mol/L，c(CO)=2.70×10-3 mol/L，△c(NO)=9.00×10-4 mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)c(N2)=4.50×10-4 mol/L，c(CO2)= 9.00×10-4 mol/L，則該物質(zhì)下的化學(xué)平衡常數(shù)K=；
②A．在任何情況下都存在關(guān)系n(CO2)=2n(N2)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；
B．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B符合題意；
C．該反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；
D．該反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；
故合理選項(xiàng)是BD；
③該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致NO的轉(zhuǎn)化率減小；
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)方向，則增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致NO的轉(zhuǎn)化率增大，故壓強(qiáng)大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3。
15．對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問(wèn)題。
(1)：再充入，平衡向 方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率 ，的百分含量 。
(2)：再充入，平衡向 方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，的分解率 ，的百分含量 。
(3)：再充入，平衡向 方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率 ，的百分含量 。
(4)：同等倍數(shù)的加入和，平衡 移動(dòng)，達(dá)到平衡后，①，A、B的轉(zhuǎn)化率都 ，體積分?jǐn)?shù)都 ；②，A、B的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都 ；③，A、B的轉(zhuǎn)化率都 ，體積分?jǐn)?shù)都 。
【答案】(1) 正反應(yīng) 減小 增大
(2) 正反應(yīng) 不變 不變
(3) 正反應(yīng) 增大 減小
(4) 正向 增大 減小 不變 減小 增大
【解析】（1）根據(jù)勒夏特列原理，再充入，平衡向著濃度減小的方向移動(dòng)，即平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)；由于體積不變，充入后，容器內(nèi)壓強(qiáng)變大，平衡逆向移動(dòng)削弱壓強(qiáng)增大的影響，故達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率減小，的百分含量增大；
（2）根據(jù)勒夏特列原理，再充入，平衡向著濃度減小的方向移動(dòng)，即平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)；由于反應(yīng)是化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，故壓強(qiáng)改變不影響平衡移動(dòng)，再充入，與之前平衡狀態(tài)是等效平衡，達(dá)到平衡后，的分解率不變，的百分含量不變；
（3）根據(jù)勒夏特列原理，再充入，平衡向著濃度減小的方向移動(dòng)，即平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)；由于體積不變，加入使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)削弱壓強(qiáng)增大的影響，達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率增大，的百分含量減?。?br/>（4）根據(jù)勒夏特列原理，同等倍數(shù)的加入和，平衡向著和濃度減小的方向移動(dòng)，即平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)；①若，由于體積不變，加入和使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，此時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率都增大，體積分?jǐn)?shù)都減??；②若，加入和使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但是平衡不移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都不變；③若，加入和使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但是平衡逆向移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小，體積分?jǐn)?shù)都增大。
16．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問(wèn)題：
（1）一定條件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20 s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12．5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為 。
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)） 。
①v正（SO2）=2v逆（O2）②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系。則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是( )

A、t2→t3 ) B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是 ； t6時(shí)保持體積不變向體系中充人少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí) （填“大”“小”或“等于”）。
（4）下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4 molSO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2 molSO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1．2aL，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為 。
②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為 L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。
【答案】 0.04mol/(L s) ③④ B 加入催化劑 小 40% 2.6a
【分析】(1)設(shè)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為x，則
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
開(kāi)始：2mol 2mol 0
開(kāi)始：2xmol xmol 2xmol
平衡：(2-2x)mol (2-x)mol 2xmol
20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，相同條件下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即：，解得x = 0.8，
反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為：2xmol = 2×0.8mol = 1.6mol，再求二氧化硫表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率。
(2)①v正(SO2)=2v逆(O2)，一個(gè)正向，一個(gè)逆向，且速率等于計(jì)量系數(shù)，因此為平衡狀態(tài)，故①正確；②混合氣體的密度也是時(shí)刻不變的，因?yàn)榉磻?yīng)前后都是氣體，質(zhì)量守恒，而且體積是固定的，故②錯(cuò)誤；③該反應(yīng)前后質(zhì)量一定，但是正向是氣體物質(zhì)的量減小的方向，正向移動(dòng)時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)不變就達(dá)到平衡，故③正確；④各氣體的濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確。
⑶A選項(xiàng)，t2→t3，在t1時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動(dòng)，說(shuō)明是升高了溫度，三氧化硫的含量減小，小于t0→t1；B選項(xiàng)，t0→t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到了初始平衡狀態(tài)；C選項(xiàng)，t5→t6，正逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)速率減小的更多，平衡向著逆向移動(dòng)，說(shuō)明是減小了壓強(qiáng)，三氧化硫的含量減小，小于t3→t4；D選項(xiàng)，t3→t4，正逆反應(yīng)速率都增大且相等，說(shuō)明使用了催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，三氧化硫的含量不變，與t2→t3相等；因此三氧化硫的含量最高的為t0→t1；故B正確。
t3時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且相等，說(shuō)明使用了催化劑；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，二氧化硫的百分含量減小，所以再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)減小。
⑷①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2aL，B為恒壓條件下，容器的容積與氣體的物質(zhì)的量成正比，說(shuō)明達(dá)到平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的1.2倍，即平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，氣體物質(zhì)的量增加了0.4mol，設(shè)反應(yīng)消耗了三氧化硫nmol，則
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) Δn
2mol 2mol 1mol 1mol
nmol 0.4mol
2mol:nmol = 1mol:0.4mol
解得n = 0.8mol，三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為：。
②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，在恒溫恒壓條件下，與向B中進(jìn)入6mol三氧化硫達(dá)到的平衡為等效平衡，所以達(dá)到平衡時(shí)整個(gè)容器的容積為：6mol：2mol=V：1.2a，V=3.6a，所以容器B的體積為：3.6a-a = 2.6a。
【解析】(1)設(shè)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為x，則
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
開(kāi)始：2mol 2mol 0
開(kāi)始：2xmol xmol 2xmol
平衡：(2-2x)mol (2-x)mol 2xmol
20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，相同條件下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即：，解得x = 0.8，
反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為：2xmol = 2×0.8mol = 1.6mol，用二氧化硫表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為：，故答案為：0.04mol L-1 s-1。
(2)①v正(SO2)=2v逆(O2)，一個(gè)正向，一個(gè)逆向，且速率等于計(jì)量系數(shù)，因此為平衡狀態(tài)，故①正確；②混合氣體的密度也是時(shí)刻不變的，因?yàn)榉磻?yīng)前后都是氣體，質(zhì)量守恒，而且體積是固定的，故②錯(cuò)誤；③該反應(yīng)前后質(zhì)量一定，但是正向是氣體物質(zhì)的量減小的方向，正向移動(dòng)時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)不變就達(dá)到平衡，故③正確；④各氣體的濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；因此③④正確。
⑶A選項(xiàng)，t2→t3，在t1時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動(dòng)，說(shuō)明是升高了溫度，三氧化硫的含量減小，小于t0→t1；B選項(xiàng)，t0→t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到了初始平衡狀態(tài)；C選項(xiàng)，t5→t6，正逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)速率減小的更多，平衡向著逆向移動(dòng)，說(shuō)明是減小了壓強(qiáng)，三氧化硫的含量減小，小于t3→t4；D選項(xiàng)，t3→t4，正逆反應(yīng)速率都增大且相等，說(shuō)明使用了催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，三氧化硫的含量不變，與t2→t3相等；因此三氧化硫的含量最高的為t0→t1；故B正確。
t3時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且相等，說(shuō)明使用了催化劑；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，二氧化硫的百分含量減小，所以再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)減?。还蚀鸢笧椋築；加入催化劑；??；
⑷①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2aL，B為恒壓條件下，容器的容積與氣體的物質(zhì)的量成正比，說(shuō)明達(dá)到平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的1.2倍，即平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，氣體物質(zhì)的量增加了0.4mol，設(shè)反應(yīng)消耗了三氧化硫nmol，則
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) Δn
2mol 2mol 1mol 1mol
nmol 0.4mol
2mol:nmol = 1mol:0.4mol
解得n = 0.8mol，三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為：，故答案為：40%。
②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，在恒溫恒壓條件下，與向B中進(jìn)入6mol三氧化硫達(dá)到的平衡為等效平衡，所以達(dá)到平衡時(shí)整個(gè)容器的容積為：6mol：2mol=V：1.2a，V=3.6a，所以容器B的體積為：3.6a-a = 2.6a，故答案為：2.6a。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
能力突破特訓(xùn)
時(shí)間：60分鐘
選擇題（12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分）
1．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是
A．“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化
B．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)
C．“日照香爐生紫煙”中的“紫煙”屬于氣溶膠，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)
D．“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”。其中的“硇水”指的是硝酸
2．對(duì)于制取水煤氣的反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
B．增加碳的量，可提高反應(yīng)速率
C．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中，當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
D．(其中E表示鍵能，碳用的是石墨)
3．下列說(shuō)法正確的是
A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變
B．從綜合經(jīng)濟(jì)效益看，工業(yè)合成氨時(shí)，壓強(qiáng)越高越好，因?yàn)楦邏河欣诎睔獾纳?br/>C．工業(yè)制取金屬鉀：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，為了使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，反應(yīng)溫度越高越好
D．對(duì)于反應(yīng)：H2NCOONH4(s) CO2(g)+2NH3(g)，在反應(yīng)容器中投入一定量的H2NCOONH4(s)固體，反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
4．氧化亞銅是一種納米材料，工業(yè)制備原理之是　。在恒溫恒容密閉容器中充入足量CuO(s)和CO(g)發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是
A．當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．平衡后升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)
C．向體系中加入催化劑，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，平衡常數(shù)增大
D．平衡后，再充入少量CO，CO平衡轉(zhuǎn)化率不變
5．臭氧分解反應(yīng)中的消耗速率可表示為 (k為常數(shù)，僅與溫度有關(guān))，恒溫密閉容器中投入一定量，一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是
A．平衡時(shí)有
B．體積不變，向平衡體系中充入，再次達(dá)到平衡，的體積分?jǐn)?shù)變大
C．體積不變，分離出時(shí)，的消耗速率不發(fā)生變化
D．壓強(qiáng)不變，充入氣體，平衡將不發(fā)生移動(dòng)
6．（2023·江蘇南通·校考模擬預(yù)測(cè)）含氮物質(zhì)可發(fā)生如下反應(yīng)：①
②
③
下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，NO與混合能立即看到紅棕色氣體，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡
B．反應(yīng)②的
C．反應(yīng)③消耗，理論上會(huì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下約
D．利用反應(yīng)①、②、③可以同時(shí)處理含量較高的廢氣和含的廢水
7．在t ℃時(shí)，向a L密閉容器中加入1.6 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH>0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A．平衡時(shí)，I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為25%
B．若在1.5 min時(shí)降低溫度，則反應(yīng)將向左進(jìn)行
C．平衡后若升高溫度，υ正增大，υ逆減小
D．平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)減小
8．某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡：
①2X(g)＋Y(g) Z(s)＋2Q(g)　ΔH1<0
②M(g)＋N(g) R(g)＋Q(g)　ΔH2>0
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．加入適量Z，①和②平衡均不移動(dòng)
B．通入稀有氣體Ar，①平衡正向移動(dòng)
C．降溫時(shí)無(wú)法判斷Q濃度的增減
D．通入氣體Y，則N的轉(zhuǎn)化率減小
9．某恒容密閉容器中，只改變溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，水蒸氣百分含量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖所示的反應(yīng)是

A．
B．
C．
D．
10．下列生產(chǎn)中，不涉及勒夏特列原理的是
A．合成氨 B．飽和氨鹽水中通制碳酸氫鈉
C．和制 D．侯氏制堿法處理母液
11．某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），若開(kāi)始時(shí)充入2 mol C氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2mol A和1 mol B 的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
A．20% B．40% C．60% D．80%
12．在起始溫度相同(T℃)且恒溫的條件下，分別向起始容積相同的甲、乙兩個(gè)容器(乙中活塞可自由活動(dòng))中加入足量且等量的，發(fā)生反應(yīng)：①、②。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得甲容器中、。

下列說(shuō)法正確的是
A．達(dá)到平衡時(shí)甲、乙容器的容積仍相等
B．達(dá)到平衡時(shí)甲、乙容器中氣體顏色一致
C．該溫度下，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K為25
D．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中的體積分?jǐn)?shù)為40%
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。
I.以CO2和NH3為原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H= -87 kJ/mol。
(1)有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______(填序號(hào))。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
(2)研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖甲所示：
第一步： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1
第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2
①圖中ΔE= kJ/mol。
②反應(yīng)速率較快的是 反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)，理由是 。
II.以CO2和CH4催化重整制備合成氣： CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。
(3)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2 mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。
①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。
A容器中混合氣體的密度保持不變 B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．反應(yīng)速率： 2v正(CO2)=v正 (H2) D．同時(shí)斷裂2molC- H鍵和1 molH-H鍵
②由圖乙可知，壓強(qiáng)P1 P2 (填“>”“<”或“=”，下同)； Y點(diǎn)速率v正 v逆。
③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp= (用含P2的代數(shù)式表示)。
14．氮氧化物的排放會(huì)引起一些環(huán)境問(wèn)題。
(1)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H。在溫度為T(mén)1和T2時(shí)，分別將0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：
①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)△H 0(填 “＞”、“＜” 或“＝”) 0，理由是 。
②溫度為T(mén)1時(shí)，0-10 min內(nèi)NO2和H2O的平均反應(yīng)速率相比哪個(gè)大？ 。
③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為了在提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 。
A．改用高效催化劑 B．升高溫度
C．縮小容器的體積 D．增加CH4的濃度
(2)為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如表所示：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)(10-4 mol·L-1 ) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c(CO)(10-3 mol·L-1 ) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (填具體數(shù)值)。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A．n(CO2)=2n(N2)
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．氣體密度不變
D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是 ；圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小順序?yàn)? 。
15．對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問(wèn)題。
(1)：再充入，平衡向 方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率 ，的百分含量 。
(2)：再充入，平衡向 方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，的分解率 ，的百分含量 。
(3)：再充入，平衡向 方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率 ，的百分含量 。
(4)：同等倍數(shù)的加入和，平衡 移動(dòng)，達(dá)到平衡后，①，A、B的轉(zhuǎn)化率都 ，體積分?jǐn)?shù)都 ；②，A、B的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都 ；③，A、B的轉(zhuǎn)化率都 ，體積分?jǐn)?shù)都 。
16．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問(wèn)題：
（1）一定條件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20 s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12．5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為 。
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)） 。
①v正（SO2）=2v逆（O2）②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系。則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是( )

A、t2→t3 ) B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是 ； t6時(shí)保持體積不變向體系中充人少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí) （填“大”“小”或“等于”）。
（4）下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4 molSO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2 molSO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1．2aL，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為 。
②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為 L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開(kāi)更多......

收起↑