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2024學年九年級上冊期中復習-酸堿鹽混合物成分圖像專題練習
溶質成分分析類
1．（2024九上·玉環月考）向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產生的沉淀質量與加入的氫氧化鈉溶液質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．a點溶液中的溶質有2種
B．滴加過程中，溶液中鈉離子數量不斷增加
C．整個變化過程中硫酸根離子數目沒有改變
D．d點溶液的pH>7
【答案】A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的化學性質
【解析】【分析】A、根據a點只部分硫酸發生反應分析；
B、根據反應中鈉離子不變，溶液中鈉離子隨氫氧化鈉溶液的增加而增加分析；
C、根據硫酸、硫酸銅與氫氧化鈉反應實質分析；
D、根據 d點氫氧化鈉過量分析。
【解答】 向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液， 氫氧化鈉先與硫酸反應，然后再與硫酸銅反應。
A、a點為部分硫酸發生反應，溶液中溶質為硫酸、硫酸銅、硫酸鈉三種，符合題意；
B、 滴加過程中，溶液中鈉離子數量隨氫氧化鈉的增加不斷增加 ，不符合題意；
C、 整個變化過程中是氫氧根離子、銅離子、氫離子發生變化，硫酸根離子數目沒有改變 ，不符合題意；
D、 d點氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，溶液的pH>7 ，不符合題意；
故答案為：A。
溶質成分定量計算類
1．（2024九上·慈溪期末）燒杯中盛有和的混合溶液，向其中逐滴滴加溶液，產生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a點對應溶液中溶質是和
B．段的沉淀為
C．
D．原混合溶液中的溶質質量分數約為
【答案】D
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】根據硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鋇離子反應生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，然后結合圖象中的數據進行分析計算。
【解答】 0～a段生成的是硫酸鋇沉淀，a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以
A.a點對應溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質，故A錯誤；
B.b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，故B錯誤；
C. 設氫氧化鋇的質量分數為x。
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
；
解得： x=17.1%；
設硫酸鋇質量為y，氫氧化鎂質量為z。
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
；
解得：y=11.65g；
；
解得：z=2.9g
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故C錯誤；
D.反應的方程式為：
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
Mg（OH）2+ 2HCl= MgCl2+H2O；
則BaSO4~ 2HCl
233 73
23.3g 100gk；
；
解得： k=7.3%；
故D正確。
故選D。
判斷反應物類
例題：
1．（2023九上·玉環月考）向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，不能用如圖所示曲線表示的是（　　）
序號 甲 乙
① 和的混合溶液 溶液
② 合金 稀
③ 久置空氣中的鋁片 稀鹽酸
④ 含有的溶液 稀
⑤ 和的混合酸 溶液
A．②⑤ B．①③④ C．②④ D．②③⑤
【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據圖象的取消變化，隨著乙的不斷加入，反應開始沒有氣體或沉淀生成，然后氣體或沉淀逐漸增加，結合四個反應的化學反應原理逐一分析解答。
【解答】① 向HNO3和Mg（ NO3）2的混合溶液滴加KOH溶液，首先是硝酸和堿反應，沒有沉淀生成，繼續滴加KOH溶液，硝酸鎂與KOH溶液生成不溶于水氫氧化鎂沉淀，因此隨溶液的加入生成沉淀的量不斷增加，至KOH溶液完全反應為止；與曲線所示一致，故不符合題意；
② 向銀鋅合金中滴加稀硫酸，鋅與硫酸反應放出氫氣而銀不反應，因此隨稀硫酸的加入氫氣就不斷放出至鋅完全反應為止；與曲線所示不一致，故符合題意；
③ 久置空氣中的鋁片，與稀鹽酸混合時，首先稀鹽酸和表面的三氧化二鋁反應，過一會多余的稀鹽酸才和鋁反應生成氫氣，與曲線所示一致，故不符合題意；
④ NaOH和Na2CO3都可以與稀硝酸反應，硝酸先于氫氧化鈉反應，沒有氣體生成，當氫氧化鈉反應完后，硝酸繼續與碳酸鈉反應Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；有氣體放出，與曲線所示一致，故不符合題意；
⑤ 向鹽酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，硫酸與Ba（NO3）2溶液生成不溶于水也不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，因此隨溶液的加入生成沉淀的量不斷增加，至硫酸完全反應為止；與曲線所示不一致，故符合題意；
故答案為：A。
題型專練：
1．（2024九上·諸暨月考）一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉固體，直至過量。小金同學依據實驗事實繪制了如圖所示的曲線。下列說法正確的是（　　）
A．a至b段對應溶液的pH逐漸減小
B．b點對應溶液中的溶質為氯化鈉
C．a至d段溶液中碳酸鈉的質量逐漸增大
D．c點對應溶液中的溶質種類最少
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉固體，直至過量，此過程在碳酸鈉先和鹽酸反應，當稀鹽酸反應完全后，碳酸鈉再和氯化鈣反應，據此分析。
【解答】A、a至b段是碳酸鈉中和鹽酸反應，對應溶液的pH逐漸增大，故說法錯誤。
B、b點時鹽酸恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質為氯化鈉鈉和氯化鈣，故說法錯誤。
C、a至c段氯化鈉的質量逐漸增大，c到d端氯化鈉質量不再增加，故說法錯誤。
D、c點時氯化鈣恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質只有氯化鈉，溶質種類最少，故說法正確。
故答案為：D。
（1題圖） （2題圖）
2．（2024九上·杭州月考）向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液。反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．圖中oa段表示生成氣體的過程 B．b點溶液中溶質有2種
C．c點溶液的pH>7 D．x值為106.0
【答案】B
【知識點】根據化學反應方程式的計算；堿的化學性質
【解析】【分析】根據 向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應，結合方程式計算分析。
【解答】 向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應；
A、 圖中oa段表示生成氣體的過程 ，不符合題意；
B、 b點為氯化鈣、鹽酸恰好與碳酸鈉反應完全，溶液中溶質只有氯化鈉一種，符合題意；
C、 c點為碳酸鈉過量，溶液的pH>7 ，不符合題意；
D、 x值為恰好完全反應時所用碳酸鈉溶液的質量，
設產生2.2克二氧化碳所用碳酸鈉溶液質量為x，產生5.0克沉淀所用碳酸鈉溶液質量為y
Na2CO3 －－CO2 Na2CO3 --- CaCO3
106 44 106 100
10.0%x 2.2g 10.0% y 5.0g
106：44= 10.0%x：2.2g 106：100= 10.0%y：5.0g
x=53g y=53
所以圖中X值為106.0，不符合題意；
故答案為：B。
3．（2024九上·紹興月考）現有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。以下說法正確的是(　　)
①滴加氫氧化鈉溶液的質量至ag時，溶液中含有兩種溶質
②滴加氫氧化鈉溶液的質量為m(bg③滴加氫氧化鈉溶液的質量至dg時，溶液pH>7
④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質量先減小后不變
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
【答案】A
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質
4．（2023九上·蘭溪月考）向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關量的變化與圖像相符的是（　　）
B． C． D．
【答案】B
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】溶液中鐵元素的質量與氧化鐵的質量成正比，當氧化鐵完全反應時，鐵元素的質量就不再發生變化，據此判斷即可。
【解答】氧化鐵粉末遇稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，隨著氧化鐵的不斷溶解，溶液中鐵元素的質量不斷增大；當氧化鐵完全反應時，鐵元素的質量保持不變。
故選B。
5．（2023九上·溫州會考）往含有少量 H2SO4 的 MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，最終得到 BaSO4 和 Mg(OH)2兩種沉淀，生成沉淀的質量與加入的 Ba(OH)2 溶液質量的關系圖像為（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）在含有酸和鹽的溶液中，如果加入的堿都能與它們發生反應，那么酸和堿先反應；
（2）根據生成沉淀的種數判斷沉淀生成速度的大小，進而確定圖像的形狀即可。
【解答】（1）往含有少量 H2SO4 的 MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，Ba(OH)2 溶液先與H2SO4 反應生成硫酸鋇沉淀；當H2SO4 完全反應后，Ba(OH)2 溶液再與MgSO4 溶液反應生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀。
（2）由于前者只有一種沉淀，后面則是兩種沉淀，那么沉淀的生成速度后者大于前者。
（3）當溶液中的 H2SO4 和 MgSO4 都反應完畢后，沉淀不在生成，質量保持不變。
故選C。
6．（2023九上·義烏月考）往氯化鐵和稀鹽酸的混合液中逐滴加入過量氫氧化鈉溶液。發生的反應為NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl。則燒杯中各物質質量的變化正確的是（　　）
B． C． D．
【答案】B
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】根據題目描述的反應過程、反應現象和產物，對其中相關物理量的變化規律進行判斷即可。
【解答】A.根據反應的化學方程式可知，NaOH→NaCl的過程二者的質量之比是一定的，因此生成氯化鈉質 量是一條直線，故A錯誤；
B.氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成水，同時氫氧化鈉溶液中含有水，隨著反應進行，水的質量增大。氫氧化鈉和氯化鐵反應不能生成水，但是氫氧化鈉溶液中含有水，因此水的質量仍然增大，只是增大幅度小一些，故B正確；
C.氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成水，反應后溶液質量增大。氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的氫氧化鈉和生成的氫氧化鐵沉淀質量比是120：107，反應后溶液質量增大，但是增大幅度比和稀鹽酸反應小一些，故C錯誤；
D.氫氧化鈉先和氯化氫反應，隨著氫氧化鈉溶液的加入，氯化氫質量減小，直至減小到0，故D錯誤。
故選B。
7．（2023九上·奉化期中）向一定質量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液沉淀不再生成時，改為滴加稀鹽酸，沉淀的質量與加入試劑總質量的變化趨勢如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．a點只發生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
B．b→c過程中加入了稀鹽酸，沉淀中BaSO4的質量不變
C．d點時溶液一定顯酸性
D．整個實驗過程中，溶液的質量變化無法確定
【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】 一定質量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液 ，發生的反應有兩條，
Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
【解答】A、a點除了發生反應Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl，還發生反應Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，A錯誤。
B、b→c過程中加入了稀鹽酸，BaSO4不溶于酸，也不與稀鹽酸反應，沉淀中BaSO4的質量不變，B正確。
C、沉淀不再生成時，改為滴加稀鹽酸，碳酸鋇與稀鹽酸完全反應，碳酸鋇反應完全后再繼續滴加稀鹽酸，稀鹽酸過量，溶液顯酸性，故d點時溶液一定顯酸性，C正確。
D、向一定質量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，發生反應：Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl，每208份質量的氯化鋇能生成197份質量的碳酸鋇沉淀，反應中溶液質量增加，但Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，每208份質量的氯化鋇生成233份質量的硫酸鋇沉淀，溶液的質量減少；由于碳酸鈉和硫酸鋇的質量配比并不確定，所以整體溶液的質量增加還是減少，無法確定。D正確。
故答案為：A
（7題圖） （8題圖）
8．（2023九上·余姚月考）往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗實施繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是（　　）
A．a至b段有藍色沉淀生成 B．d點溶質種類為三種
C．c至d段，溶液pH不斷減少 D．c點所含的溶質種類最少
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應，然后和硫酸銅反應。
【解答】A.a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，沒有藍色沉淀生成，故A錯誤；
B.d點時氫氧化鈉過量，此時對應溶液中的溶質有硫酸鈉、氫氧化鈉，溶質種類為兩種，故B錯誤；
C.c至d段，氫氧化鈉過量，溶液中氫氧化鈉增多，堿性變大，pH變大，故C錯誤；
D.c點時硫酸銅恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質只有硫酸鈉，溶質種類最少，故D正確。
故選D。
9．（2023九上·杭州期中）向MgSO4溶液中逐滴滴入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，溶液總質量與滴入NaOH溶液質量關系曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a點時溶液中的溶質為NaOH、Na2SO4
B．b點時溶液的pH=7
C．原溶液中MgSO4的質量分數為7.5%
D．a點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數約為12.4%
【答案】D
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】根據圖中信息可知，當滴入氫氧化鈉溶液至圖中A點時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應；根據提供的數據可以計算此時燒杯中所得不飽和溶液的質量。
【解答】
A.滴入氫氧化鈉溶液至圖中A點時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中的溶質為Na2SO4。A錯誤。
B.當滴入氫氧化鈉溶液至圖中A點時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應。繼續滴加氫氧化鈉溶液至圖中B點時，氫氧化鈉過量，燒杯中溶液里含有的溶質為NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7。B錯誤。
C.設原溶液中硫酸鎂的質量分數為x，生成的硫酸鈉的質量為y，生成氫氧化鎂的質量為z。
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 120 142 58
40gx20% 80gx y z
===
x=15%，y=14.2g，z=5.8g。C錯誤。
D.A點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數為：。D正確。
故答案為：D。
（9題圖） （10題圖）
10．（2023九上·三門月考）燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．ab段反應產生藍色沉淀
B．bc段溶液增加80g
C．c點對應的溶質質量分數為4.9%
D．d點溶液中溶質有2種，且PH大于7
【答案】D
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】 燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。
【解答】 A、向其中滴加10%的NaOH溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，因此ab段是氫氧化鈉和稀鹽酸反應，不產生藍色沉淀，該選項說法不正確；
B、bc段是氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，加入的氫氧化鈉溶液質量為：160.0g-80.0g=80.0g，由于產生了氫氧化銅沉淀，因此燒杯中溶液增加的質量小于80g，該選項說法不正確；
C、c點時，氫氧化鈉和稀鹽酸、氯化銅恰好完全反應，由于不知道CuCl2和HCl的混合溶液中氯化氫的質量，因此不能計算稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉的質量，也就不能計算c點對應的溶質質量分數，該選項說法不正確。
D、d點時，氫氧化鈉過量，因此溶液中溶質有氯化鈉和氫氧化鈉等2種，并且溶液顯堿性，pH＞7，該選項說法正確；
故選：D。
11．（2023九上·慈溪月考）向一定質量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a點時溶液中一定存在Fe3+
B．c點時所加試劑是NaOH溶液
C．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH
D．d點時溶液中的溶質不只是鹽
【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；離子或物質的共存問題
【解析】【分析】由圖可知，一開始沉淀質量不斷增加，是因為氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，a點時，氯化鐵完全反應，a-b段沉淀質量不變，是因為溶液中氫氧化鈉過量，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應后，氫氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，沉淀質量不斷減小至零。
【解答】A、a點時，氯化鐵恰好完全反應，溶液中不含鐵離子，不符合題意；
B、c點時，所加試劑是稀鹽酸，氫氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，沉淀質量不斷減小，不符合題意；
C、加入試劑總體積為V1時，溶液中的氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中不存在氫氧化鈉，符合題意；
D、d點時，氫氧化鐵恰好完全反應，溶液中的溶質為氯化鈉和氯化鐵，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽，氯化鐵是由鐵離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽，不符合題意。
故答案為：C。
（11題圖） （12題圖）
12．（2023九上·杭州期中）向一定質量的Na2CO3溶液中滴加一定質量的Ba（OH）2溶液，沉淀反應一段時間后改為滴加Ca（OH）2溶液，當恰好不再產生沉淀時，滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應過程中產生沉淀的質量與加入物質的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．a點溶液中溶質有NaOH和Na2CO3
B．c-d段發生反應的化學方程式為NaOH+HCl==NaCl+H2O
C．整個過程溶液中的溶質種類最多含有2種
D．d-e段有氣泡產生
【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據題意，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，一段時間后，加入氫氧化鈣，氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，至恰好不再生成沉淀后，加入稀鹽酸，由于反應后有氫氧化鈉生成，故加入稀鹽酸后先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，此時沉淀不減少，氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸會繼續和碳酸鋇以及碳酸鈣反應，至最終沉淀完全反應，據此分析。
【解答】A、碳酸鈉和氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，如圖，a點溶液中碳酸鈉有剩余，溶質有碳酸鈉和氫氧化鈉，故說法正確；
B、c-d段， 沉淀的質量不變，發生反應是稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為，故說法正確；
C、由分析可知，d-e段， 溶液中的溶質種類最多含有氯化鈉、氯化鋇、氯化鈣3種，故說法錯誤；
D、d-e段， 稀鹽酸和碳酸鋇、碳酸鈣反應會生成二氧化碳氣體，有氣泡產生，故說法正確。
故選：C。
13．（2023九上·杭州月考）某溶液中可能含有碳酸鉀、硫酸鉀中的一種或兩種溶質，為測定其成分，進行如下實驗：取一定量溶液于燒杯中，先加入過量氯化鋇溶液，再加入稀硝酸，反應過程及產生沉淀的質量與所加溶液質量的關系如圖所示。下列說法中正確的個數有（　　）
①該溶液中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀
②反應進行到a點時，溶液中只含有一種溶質
③bc段上的任意一點(c點除外)都存在兩種沉淀
④反應進行到c點時，溶液中只含有兩種溶質
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據碳酸鉀和硫酸鉀與氯化鋇反應可生成可溶于硝酸的碳酸鋇沉淀和不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀分析。
【解答】 由圖示可知，取一定量溶液于燒杯中，先加入過量氯化鋇溶液，再加入稀硝酸， 沉淀隨氯化鋇溶液增加，然后保持不變，加入硝酸后，沉淀部分溶解，則①該溶液中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀，正確；②反應進行到a點時，溶液中只含有氯化鉀一種溶質，正確；③bc段是碳酸鋇與硝酸的反應，其上的任意一點(c點除外)都存在兩種沉淀，正確；④反應進行到c點時，溶液中含有氯化鋇、硝酸鋇、氯化鉀三種溶質 ，錯誤；
故選C。
14．（2023九上·義烏月考）我們可通過建立圖像來表示化學反應過程中物質間的量的相互關系，圖像是一種表示方法，也是了解化學反應的“窗口”。現一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現將一定質量分數的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量(忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性)，則反應中各個量的圖像正確的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】根據含有HCl和CuCl2的混合液，將一定質量分數的氫氧化鈉滴加入到混合液中直至過量，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；稀鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7進行分析。
【解答】 加入氫氧化鈉時，先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，甲對應關系正確；
鹽酸顯酸性，生成的氯化鈉呈中性，所以一開始溶液pH變大，在和氯化銅的反應過程中，生成氯化鈉呈中性，所以中間有一段pH=7不變的過程，最后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性pH大于7，且無限趨近于氫氧化鈉原溶液的pH，乙對應關系錯誤；
一開始氫氧化鈉和鹽酸反應生成水，氫氧化鈉溶液中也有溶劑水，所以水的來源有兩部分，之后氫氧化鈉和氯化銅反應沒有水生成，只有氫氧化鈉溶液中帶有水，水的來源只有一部分，所以水的量增加的速度變慢，圖線傾斜角度變小，最后氫氧化鈉過量，水的來源同樣只有氫氧化鈉溶液中的溶劑，所以圖線傾斜角度不變，丙對應關系錯誤；
氫氧化鈉先和鹽酸反應，所以溶液中氯化銅質量不變，之后氯化銅和氫氧化鈉反應，所以質量減小直至為零，丁對應關系錯誤。
故答案為：D。
15．（2023九上·義烏月考）如圖1所示，某同學將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發現杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內物質的成分，他立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示，關于該實驗有以下說法，其中正確的是（　　）
A．充分反應后，試管①的溶液中含有NaCl和Na2CO3
B．可用硝酸與硝酸銀驗證試管①反應后是否含有BaCl2
C．A點燒杯內的溶液中含有Na+、Cl-、Ba2+
D．若A點對應值為8.00時，m點對應值為8.72
【答案】D
【知識點】復分解反應及其應用；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】 A、根據A-B過程中，沉淀質量增大和A點的燒杯內的溶液中含有的物質來分析解答；
B、氯離子跟硝酸銀溶液生成難溶于水的氯化銀沉淀；碳酸根離子，它也會跟硝酸銀溶液反應生成難溶于水的碳酸銀沉淀；據此分析；
C、根據B點和C點燒杯內的溶質來分析解答；
D、根據關系式為BaCO3～2HNO3～BaSO4和硝酸的質量來分析解答。
【解答】
A、由B分析得出燒杯內的溶液中一定大量含有的物質是氯化鈉和硫酸鈉，說明試管②中是氯化鈉和硫酸鈉，反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發現燒杯內白色沉淀明顯增多，說明試管①中是氯化鈉和氯化鋇，則充分反應后，試管①的溶液中含有NaCl和Na2CO3的說法錯誤，故A錯誤，不符合題意；
B、氯離子跟硝酸銀溶液生成難溶于水的氯化銀沉淀；碳酸根離子，它也會跟硝酸銀溶液反應生成難溶于水的碳酸銀沉淀；所以不能用硝酸與硝酸銀驗證試管①反應后是否含有BaCl2，故B錯誤，不符合題意；
C、A-B過程中，稀硝酸和碳酸鋇反應生成硝酸鋇，水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，則B點燒杯內的溶質是氯化鈉和硝酸鈉，B-C的過程是碳酸鋇與稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，則C點燒杯內的溶質是氯化鈉、硝酸鈉和硝酸鋇，則B與C點燒杯內的溶質相同，且都含兩種溶質的說法錯誤，故C錯誤，不符合題意；
D、由BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑、Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3可得關系式為BaCO3～2HNO3～BaSO4，參加反應的HNO3的質量為20g×12.6%=2.52g；
設碳酸鋇轉化為硫酸鋇時增加的質量為x，
2HNO3～BaCO3～BaSO4 質量增加
126 197 233 36
2.52g x
x=0.72g
若A點對應值為8.00時，m點對應值為8.00+0.72=8.72，故D正確，符合題意。
故答案為：D。
16．（2023九上·樂清月考）已知反應CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．Р點表示的溶液pH=7
B．N點表示的溶液中含有一種溶質
C．從M點到N點溶液質量增加20g
D．P點表示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質量分數大
【答案】B
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】向鹽酸和氯化銅的混合液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應，化學方程式為：HCl+NaOH=H2O+NaCl.鹽酸反應完后，氫氧化鈉再與氯化銅反應。化學方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。
【解答】A、P點表示氯化銅和氫氧化鈉完全反應后，氫氧化鈉有剩余，溶液pH>7，故A錯誤；
B、N點表示氫氧化鈉與鹽酸、氯化銅恰好反應完，此時溶質只有氯化鈉，故B正確；
C、從M點到N點加入了20g氫氧化鈉，但由方程式可知，產生了氫氧化銅沉淀，所以溶液增加的質量應少于20g，故C錯誤；
D選項N點表示的氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應，P點表示氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應后，又增加了一定量的氫氧化鈉，兩部分中氯化鈉的量是一定的，所以P點表示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質量分數小，故D錯誤。
故選：B。
（16題圖） （17題圖）
17．（2023九上·杭州期中）現有鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質量與滴入碳酸鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．滴至a克時，氯化鋇和碳酸鈉恰好完全反應
B．滴至b克時，溶液中含H+、Na+、Cl﹣三種離子
C．滴至c克時，溶液呈中性，溶液中溶質只有氯化鈉
D．滴至d克時，溶液中溶質只有碳酸鈉，溶液呈堿性
【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液， 碳酸鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鋇反應，結合圖像中各點對應的反應過程分析。
【解答】A、鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液， 碳酸鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鋇反應， 滴至a克時，鹽酸恰好完全反應，氯化鋇和碳酸鈉恰好完全反應 ，不符合題意；
B、 滴至b克時，氯化鋇部分反應，溶液中溶質為氯化鈉和氯化鋇，溶液中不含H+，不符合題意；
C、 滴至c克時，鹽酸、氯化鋇]、碳酸鈉恰好完全反應，溶液呈中性，溶液中溶質只有氯化鈉 ，符合題意；
D、 滴至d克時，碳酸鈉過量，溶液中溶質為氯化鈉和碳酸鈉，溶液呈堿性 ，不符合題意；
故選C。
18．（2023九上·臺州開學考）如圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程，x表示Na2CO3溶液的質量，則y可能表示（　　）
A．氣體的體積 B．沉淀的質量
C．NaCl的質量 D．混合溶液的pH
【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；復分解反應及其應用
【解析】【分析】向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先和鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，當鹽酸全部反應時Na2CO3再與CaCl2反應生成碳酸鈣白色沉淀。
【解答】A：由圖可知，y在反應前就已經存在，而氣體的體積是從加入Na2CO3溶液后開始出現，并不斷上升最終趨于平衡的過程，故A錯誤；
B：由圖可知，y在反應前就已經存在，而沉淀的質量是在加入的Na2CO3溶液與鹽酸完全反應后才出現的，故B錯誤；
C：由圖可知，y在反應前就已經存在，而在加入Na2CO3之前溶液中不存在鈉離子，即在x=0時不存在NaCl，而NaCl的質量是在加入的Na2CO3溶液與鹽酸完全反應后才出現的，故C錯誤；
D：混合溶液中含有鹽酸溶液，所以pH值小于 7，但隨著Na2CO3溶液的加入，溶液的堿性不斷增加，所以pH值不斷增加，當鹽酸反應完全時，溶液顯中性，即pH值為7，此時CaCl2與Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀。當CaCl2反應完全后，隨著Na2CO3溶液的不斷增加，溶液顯堿性，其pH值也逐漸增大（pH＞7），故D正確。
故答案為：D
（18題圖） （19題圖）
19．（2022九上·慈溪競賽）某錐形瓶中含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液50g，向其中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，瓶中溶液質量與加入的稀硫酸質量的關系如圖所示。 下列說法錯誤的是（　　）
A．反應至B點時，錐形瓶中溶液質量為100g
B．反應至C點時，錐形瓶內溶液中硫酸鈉的質量為14.2g
C．若向D點對應的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
D．整個過程溶液中氫元素質量的變化大致與溶液質量變化一致
【答案】D
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液中加入稀硫酸，硫酸優先與氫氧化鈉反應，而后與碳酸鈉反應進行解答。
【解答】A.反應至B點時，氫氧化鈉與硫酸恰好反應，生成硫酸鈉和水，沒有質量的損失，所以錐形瓶中溶液質量為50g+50g=100g，故A正確不合題意；
B.由方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑可得關系式：H2SO4~Na2SO4；
設C點時，錐形瓶內溶液中硫酸鈉的質量為x，
H2SO4 ~ Na2SO4；
98 142
100g×9.8% x
；
解得：x=14.2g，故B正確不合題意；
C.D點表示硫酸過量，溶液顯酸性，若向對應的溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，故C正確不合題意；
D.過程中溶液中增加的氫元素質量，全部來自稀硫酸，所以整個過程溶液中氫元素質量的變化不會有折點，故D錯誤符合題意。
故選D。
20．（2024九上·義烏月考）向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入Na2CO3溶液質量的變化情況。圖線AB段對應的實驗現象是　 　，在C點時溶液中的溶質是　 　。
【答案】產生氣泡；氯化鈉和氯化鈣
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體及氯化鈣部分反應時反應后溶液成分除生成的氯化鈉外還有氯化鈣剩余分析。
【解答】向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液， 碳酸鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應，則AB段是鹽酸與碳酸鈉反應的圖像，觀察到有氣泡產生的現象，C點是部分氯化鈣發生反應，溶液中溶質為氯化鈉和氯化鈣。
故答案為：產生氣泡；氯化鈉和氯化鈣。
（20題圖） （21題圖）
21．（2023九上·金華期中）某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉中的一種或幾種，小科同學為測定其成分，進行如下實驗：取一定量的樣品，在0～t1時刻加入氯化鋇溶液，t1時刻之后逐漸加入稀硝酸直至過量，整個過程中產生沉淀的質量與時間的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）C點的溶質成分是　 　。（填化學式）
（2）由上述實驗可知，原溶液中一定含有　 　。（填化學式）
【答案】（1）BaCl2、NaCl、NaNO3、Ba(NO3)2
（2）NaOH、Na2CO3、Na2SO4
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】根據所給物質中氯化鋇與碳酸鈉反應產生能溶于酸的碳酸鋇沉淀和氯化鈉，與硫酸鈉反應產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入氯化鋇沉淀質量增加，然后保持不變，加入硝酸，沉淀開始未減少，然后減少，到一定質量再保持不變，推導出溶液中成分，再按步驟進行推斷分析。
【解答】（1） 氯化鋇與碳酸鈉反應產生能溶于酸的碳酸鋇沉淀和氯化鈉，與硫酸鈉反應產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀和氯化鈉，在0～t1時刻加入氯化鋇溶液，沉淀隨氯化鋇的加入而增加，然后保持不變，說明碳酸鈉和硫酸鈉至少含一種且氯化鋇過量，t1時刻之后逐漸加入稀硝酸直至過量， 沉淀減少然后保持不變，即沉淀部分溶解于硝酸，則證明沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇兩種，碳酸鋇與硝酸反應產生硝酸鋇、水和二氧化碳，則溶液中一定有硫酸鈉和碳酸鈉，由圖像可知，先加入稀硝酸時沉淀并未馬上減少，若鹽中混有堿的情況下，加入酸，酸會先與堿反應，然后再與鹽反應，說明溶液中一定含有先與硝酸反應的氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸反應生成硝酸鈉和水，c點為碳酸鋇與硫酸剛好反應的點，則溶液中溶質為 BaCl2、NaCl、NaNO3、Ba(NO3)2。
（2） 由上述實驗可知，原溶液中一定含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4 。
故答案為：（1） BaCl2、NaCl、NaNO3、Ba(NO3)2 ； （2）NaOH、Na2CO3、Na2SO4 。
22．（2023九上·諸暨月考）向一定質量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入Na2CO3溶液質量的變化情況。圖線AB、BD段對應的pH變化分別是　 　、　 　（選填“升高”、“降低”或“不變”），在C點溶液中含有的溶質的名稱是　 　。
【答案】升高；不變；氯化鈉和氯化鋇
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據向一定質量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液， 碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應溶液pH增大，與氯化鋇反應溶液pH不變分析。
【解答】 向一定質量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液， 碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉， 圖線AB為碳酸鈉與鹽酸的反應，對應的pH變化會隨堿性碳酸鈉的增加先增大，BD段為碳酸鈉與氯化鋇的反應，溶液pH保持不變， C點溶液為氯化鋇部分反應，溶液中溶質為未反應完的氯化鋇和生成的氯化鈉。
故答案為：升高；不變；氧化鈉和氯化鋇。
23．（2023九上·余姚競賽）在探究酸、堿性質時，小敏的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質量與加入溶液的質量關系如圖乙所示。請回答下列問題。
（1）d點時，溶液中含有的溶質是　 　。
（2）bc段固體質量沒有增加的原因　 　。
（3）通過計算得出e點坐標　 　。
【答案】（1）硫酸鈉
（2）過量的稀硫酸和氫氧化鈉反應
（3）（0，12.25）
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）根據氧化銅與硫酸、硫酸銅與氫氧化鈉反應過程及生成物分析；
（2）根據所加硫酸過量，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水分析；
（3）根據氧化銅中銅元素質量即為氫氧化銅 中銅元素質量，元素質量為物質質量×元素質量分數分析。
【解答】（1） 氧化銅加入硫酸生成硫酸銅和水，再加入氫氧化鈉，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，d點為硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全反應的圖像，溶液中的溶質是硫酸鈉。
（2） bc段固體質量沒有增加是由于氫氧化鈉與過量硫酸發生反應，生成硫酸鈉和水，沒有沉淀生成。
（3）e點橫坐標為0，縱坐標為10克氧化銅中銅元素轉化為氫氧化銅質量，為。
故答案為：（1）硫酸鈉；（2） 過量的稀硫酸和氫氧化鈉反應 ；（3） （0，12.25） 。
24．（2024九上·瑞安月考）向一定質量和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為的溶液。反應過程中加入的溶液的質量與或氣產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示，請回答：
（1）從圖中可知，oa段與溶液反應的物質是　 　。
（2）c點溶液的pH　 　（填大于、等于或小于）7。
（3）d點溶液中的溶質是　 　。
【答案】（1）HCl
（2）等于
（3）、
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據向一定質量和HCl的混合溶液中逐滴加入溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應分析；
（2）根據c點溶液溶質為氯化鈉，溶液呈中性分析；
（3）根據d點溶液碳酸鈉有剩余分析。
【解答】（1） 向一定質量和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為的溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，然后再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉， oa段與溶液反應的物質是鹽酸。
（2） c點溶液氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只有氯化鈉，pH 等于7.
（3） d點溶液碳酸鈉過量，溶液中的溶質是、 。
故答案為：（1） HCl ；（2）等于；（3）、 。
（24題圖） （25題圖）
25．（2024九上·定海開學考）將一包固體質量為30.2克的硫酸鈉和硫酸銅固體混合物，倒入燒杯中，加水，配制成193.8g的溶液，逐滴加入質量分數為8%的氧氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氧氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。
請解答：
（1）恰好完全反應時，所消耗氫氧化鈉溶液中含溶質的質量為
（2）①恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數
②B點時溶液中含有的溶質有？
【答案】（1）8
（2）設：恰好完全反應時，生成硫酸鈉質量為x，同時消耗硫酸銅質量為y。
x=14.2g
y=16g；
生成氫氧化銅質量=16g+8g- 14.2g=9.8g；
恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數=
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】 （1）當反應結束時，沉淀的質量不再增加，據此確定反應恰好完全時消耗氫氧化鈉的溶液質量，再計算溶質質量即可。
（2）①根據圖中反應及化學方程式的計算依據進行計算。
②根據發生的反應進行分析。
【解答】 （1）向硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，則由圖可知，A點表示恰好反應，則消耗氫氧化鈉溶液中含溶質的質量為100克。
（2）②結合前面分析可知，A點時表示恰好反應，B點時氫氧化鈉過量，則此時溶液中含有的溶質為硫酸鈉、氫氧化鈉。
26．（2024九上·紹興期末）小明用過量的稀鹽酸溶液和石灰石反應制取二氧化碳后（石灰石中的雜質既不溶于水也不和酸反應)，得到了含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液。為了探究該混合溶液中氯化鈣的質量。他又進行如下實驗：取一定量的混合溶液于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，觀察并記錄相應數據。結果如圖所示。
（1）小明發現碳酸鈉溶液與混合溶液反應時存在多步反應，則a曲線代表的是碳酸鈉與　 　反應。
（2）請根據圖中數據，計算所取混合溶液中氯化鈣的質量。　 　
（3）圖中n=　 　。
【答案】（1）氯化鈣
（2）5.55克
（3）212
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）根據碳酸鈣會與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水分析。
（2）先設未知數，正確寫出碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式；再找準有關物質，已知量是碳酸鈣的質量，未知量是碳酸鈉、氯化鈣的質量；列比例式計算。
（3）根據與氯化鈣反應的碳酸鈉質量、與鹽酸反應的碳酸鈉質量和用去碳酸鈉溶液的質量求出與氯化鈣反應用去碳酸鈉溶液的質量即可。
【解答】（1）小龍發現碳酸鈉溶液與混合溶液反應時存在多步反應，則a曲線代表的是碳酸鈉與氯化鈣反應，理由是若曲線b為碳酸鈣沉淀質量，會與鹽酸馬上反應，沉淀消失；
（2）設所取混合溶液中氯化鈣的質量的為x，與氯化鈣反應的碳酸鈉質量為y，
Na2CO3+ CaCl2 =2NaCl+ CaCO3↓
106 111 　 100
y x 　 5.0克
x=5.55克
y=5.3克
答：所取混合溶液中氯化鈣的質量的為5.55克。
（3）設與鹽酸反應的碳酸鈉質量為z，
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+2H2O+ CO2↑
106 　 44
z 　 8.8克
z=21.2克
由圖可知，用去碳酸鈉溶液的質量為265克，
則與氯化鈣反應用去碳酸鈉溶液的質量=265克×=53克，
則與鹽酸反應用去碳酸鈉溶液的質量=265克-53克=212克，
故圖中n=212。
27．（2024九上·海曙期末）學習稀硫酸的化學性質時，老師在課堂上做了稀硫酸與氧化銅粉末反應的演示實驗。對反應后的廢液A，小寧進行了如圖甲所示實驗，生成藍色沉淀C的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖乙所示（NaOH溶液的溶質質量分數為10%）。
（1）操作的I名稱是　 　．
（2）濾液D中溶質為　 　．
（3）求圖乙中的H點表示的NaOH溶液質量。
【答案】（1）過濾
（2）解：和
（3）解：解：設和反應的的質量為克。
80 98
x
【知識點】過濾的原理、方法、操作及其應用；復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）根據實驗儀器的作用分析；
（2）濾液D中有過量的NaOH與硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，據此分析；
（3）硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，據此列式解答即可。
【解答】 （1）通過過濾操作，把濾液B與藍色沉淀分離；
（2）濾液B中有過量的NaOH與硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以濾液D中有NaOH、NaNO3和Ba（NO3）2；
28．（2023九上·海曙月考）向25gBa(OH)2溶液中先后滴加質量分數為8%的CuSO4溶液和質量分數為9.8%的H2SO4溶液，滴加過程中加入溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示。
（1）a點對應溶液pH　 　7。（填“＞”、“＝”或“＜）
（2）生成Cu(OH)2沉淀的質量是　 　g
（3）原Ba(OH)2溶液溶質的質量分數為多少？
（4）取c點對應的溶液滴加NaOH溶液時觀察到的現象是　 　。
【答案】（1）＞
（2）0.98g
（3）解：氫氧化鋇與硫酸銅反應生成的氫氧化銅沉淀可溶解于硫酸，硫酸鋇沉淀不能溶解于硫酸，由圖像可知，減少沉淀為氫氧化銅，質量為5.64－4.66＝0.98g，
設生成0.98g氫氧化銅時產生硫酸鋇質量為x
Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
233 98
x 0.98g
，
x＝2.33g，
所以m＝2.33＋0.98＝3.31g。
（4）開始沒有出現沉淀，過一會有藍色絮狀沉淀生成
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據a點溶液氫氧化鋇過量分析；
（2）根據加入鹽酸沉淀減少質量即為氫氧化銅質量分析；
（3）根據氫氧化銅質量及方程式中硫酸鋇與氫氧化銅質量關系計算生成硫酸鋇質量，m為氫氧化銅和硫酸銅反應生成硫酸鋇質量和分析；
（4）根據c點溶液溶質為硫酸、硫酸銅，向其中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應，然后再與硫酸銅反應分析。
【解答】（1）氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，加入硫酸，硫酸鋇不溶，氫氧化銅溶解，且硫酸與氫氧化鋇反應也可生成硫酸鋇沉淀，由圖像可知，開始加入硫酸時，沉淀繼續增加，說明氫氧化鋇未全部與硫酸銅反應，然后沉淀減少，即氫氧化銅被硫酸溶解，a點對應溶液中仍含有氫氧化鋇，呈堿性，pH>7.
（2）減少的沉淀質量即為氫氧化銅質量，為5.64g-4.66g=0.98g。
（4）c點對應的溶液硫酸過量，溶質為硫酸、硫酸銅，向其中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應，然后再與硫酸銅反應，現象為開始沒有出現沉淀，過一會有藍色絮狀沉淀生成。
故答案為：（1）>；（2）0.98g；（3）3.31g；（4） 開始沒有出現沉淀，過一會有藍色絮狀沉淀生成 。
（28題圖） （29題圖）
29．（2023九上·諸暨月考）實驗室用金屬鎂與100g鹽酸反應探究酸的性質。小寧取反應后的溶液，逐漸加入溶質質量分數為8%的NaOH溶液，產生沉淀質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。已知當NaOH溶液滴加至150g時不再有沉淀產生。求：
（1）0.58g沉淀的成分為　 　。
（2）a點時，與NaOH反應的物質化學式　 　。
（3）若在b點溶液中加AgNO3溶液，出現白色沉淀　 　（填“能”或“不能”）證明HCl有剩余；
（4）計算100g稀鹽酸的溶質質量分數。　 　
【答案】（1）氫氧化鎂
（2）HCl
（3）不能
（4）10.95%
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】 （1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉；
（2）根據a點時沒有沉淀生成分析；
（3）根據b點時氫氧化鈉與部分氯化鎂反應分析；
（4）根據氫氧化鈉的質量計算氯化氫的質量，進一步計算100g稀鹽酸的溶質質量分數。
【解答】 （1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，可見0.58g沉淀的成分為氫氧化鎂；
（2）a點時沒有沉淀生成，說明a點時，與NaOH反應的物質是鹽酸；
（3）b點時氫氧化鈉與部分氯化鎂反應，溶液中溶質為氯化鈉和氯化鎂，加AgNO3溶液，出現白色沉淀不能證明HCl有剩余；
（4）根據反應可得關系式NaOH～Cl～HCl，設氯化氫的質量為x。
NaOH～Cl～HCl
40 36.5
150g×8% x
；
解得：x=10.95g；
100g稀鹽酸的溶質質量分數為。
30．（2023九上·金華月考）在制取二氧化碳氣體后，得到40.44g鹽酸與氯化鈣的混合溶液，興趣小組對此混合溶液繼續進行探究。他們往混合溶液中逐漸加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，m1到m5的值如表所示。
m1/g m2/g m3/g m4/g M5/g
5 10 15 20 25
（1）計算c點時溶液中氯化鈉的質量分數。
（2）d點對應的溶液中含有的溶質是　 　。
（3）請在圖乙中畫出生成的氯化鈉質量隨加入的碳酸鈉溶液質量的變化曲線。
【答案】（1）根據分析可知c點時加入的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量是：
設生成氯化鈉的質量為x，生成二氧化碳的質量為y，則
則此時溶液中氯化鈉的質量分數是
（2）氯化鈉、氯化鈣
（3）
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據pH的變化加入碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉水和二氧化碳，ac表示此反應，則c點表示碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應時分析計算；
（2）根據鹽酸完全反應后，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，d點表示氯化鈣未完全反應時分析；
（3）根據碳酸鈉和鹽酸以及氯化鈣反應時碳酸鈉和生成氯化鈉的質量關系計算并畫出圖像曲線；
【解答】（2）根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣，由分析可知d點時氯化鈣未完全反應，則此時溶液中的溶質是生成的氯化鈉和剩余的氯化鈣；故填：氯化鈉、氯化鈣；
（3）由（2）可知，加入碳酸鈉溶液的質量為10g時，生成氯化鈉的質量為1.17g，則加入碳酸鈉的溶液的質量為m1 (5g) 時生成氯化鈉的質量為0.585g，加入碳酸鈉溶液的質量為m3 (15g)時，生成氯化鈉的質量為1.775g，加入碳酸鈉溶液的質量為m4 (20g) 時，生成氯化鈉的質量為2.34g，且混合溶液中的鹽酸與氯化鈣恰好完全反應，氯化鈉的質量不再增加，則加碳酸鈉溶液的質量的質量為m5(25g) 時，氯化鈉的質量仍為2.34g，故生成的氯化鈉質量隨加入的碳酸鈉溶液質量的變化曲線畫為
31．（2023九上·杭州月考）某興趣小組收集到在空中放置一段時間的氫氧化鈉廢液5.11kg，他們用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸來處理廢液，在向廢液中加入稀硫酸過程中，測得所得溶液的質量與加入稀硫酸質的關系如圖所示。
（1）在處理廢液過程中，　 　（填字母）點對應的溶液pH=7。
（2）若向BC段（不包括B、C）對應的溶液，滴加硝酸鋇溶液，則產生的沉淀是　 　（填化學式）。
（3）求出B點的坐標（x0，y0）。
【答案】（1）C
（2）BaSO4和BaCO3
（3）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為：5.11g+5g-10g=0.11g；
設與碳酸鈉反應的硫酸溶液的質量為x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
19.6%x 0.11g
；
解得：x=1.25g。
與氫氧化鈉反應的稀硫酸的質量為：5g-1.25g=3.75g，
對應得到溶液的質量為：5.11g+3.75g=8.86g，
所以B點的坐標（x0，y0）為B點的坐標（3.75，8.86）。
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）根據圖像確定C點時的反應近路，再根據反應后溶液中的溶質進行分析；
（2）碳酸鈉、硫酸鈉分別和氯化鋇反應生成碳酸鋇和硫酸鋇；
（3）根據質量守恒定律可知，過程中溶液質量質量的減少是因為生成了二氧化碳。寫出稀硫酸和碳酸鈉反應的方程式，根據質量之間的比例關系計算出參加反應的稀硫酸的質量。用加入稀硫酸的總質量減去與碳酸鈉反應的質量得到與氫氧化鈉反應的稀硫酸質量，再與5.11g相加得到對應的溶液質量即可。【解答】（1）稀硫酸先與溶液中的氫氧化鈉反應，生成硫酸鈉和水，此時沒有氣體或沉淀生成，因此溶液質量增加較快。待氫氧化鈉完全反應后，稀硫酸再與碳酸鈉反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，因此溶液質量增加較慢。當碳酸鈉完全反應后，加入稀硫酸的質量等于溶液增加的質量，即溶液質量增加較快。根據圖片可知，可知C點的溶液中溶質是硫酸鈉，溶液呈中性，pH=7；
（2）BC段（不包括B、C）對應的溶液中的溶質是硫酸鈉和碳酸鈉，滴加硝酸鋇溶液，分別生成硫酸鋇和碳酸鋇，都不溶于水，所以產生的沉淀是：BaSO4和BaCO3；
（31題圖） （32題圖）
32．（2023九上·義烏開學考）往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：
（1）a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的　 　發生反應。
（2）求反應前混合液中硫酸銅的質量分數。(寫出計算過程)
（3）c點時所得溶液中溶質質量為多少
【答案】（1）H2SO4
（2）由圖像可知，bc段為氫氧化鈉與硫酸銅的反應，參加反應的氫氧化鈉溶液質量為150－50＝100克，設反應前混合液中硫酸銅的質量分數為x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 　
100gx 100g×8% 　
160：80=100gx：(100g×8%)
x=16%
（3）c點溶液中溶質為硫酸鈉，由鈉元素質量守恒可知，硫酸鈉質量為。
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）根據往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量， 氫氧化鈉先與硫酸反應，然后再與硫酸銅反應分析；
（2）根據反應的氫氧化鈉溶液質量計算出與硫酸銅反應的氫氧化鈉質量，由氫氧化鈉質量代入方程式計算反應的硫酸銅質量及質量分數分析；
（3）根據氫氧化鈉中鈉元素質量即為反應后溶液中生成硫酸鈉中鈉元素質量分析。
【解答】（1） 往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量， 氫氧化鈉先與硫酸反應，然后再與硫酸銅反應， a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的H2SO4 發生反應。
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2024學年九年級上冊期中復習-酸堿鹽混合物成分圖像專題練習
溶質成分分析類
例題：
1．（2024九上·玉環月考）向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產生的沉淀質量與加入的氫氧化鈉溶液質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．a點溶液中的溶質有2種
B．滴加過程中，溶液中鈉離子數量不斷增加
C．整個變化過程中硫酸根離子數目沒有改變
D．d點溶液的pH>7
溶質成分定量計算類
例題：
1．（2024九上·慈溪期末）燒杯中盛有和的混合溶液，向其中逐滴滴加溶液，產生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a點對應溶液中溶質是和
B．段的沉淀為
C．
D．原混合溶液中的溶質質量分數約為
判斷反應物類
例題：
1．（2023九上·玉環月考）向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，不能用如圖所示曲線表示的是（　　）
序號 甲 乙
① 和的混合溶液 溶液
② 合金 稀
③ 久置空氣中的鋁片 稀鹽酸
④ 含有的溶液 稀
⑤ 和的混合酸 溶液
A．②⑤ B．①③④ C．②④ D．②③⑤
題型專練：
1．（2024九上·諸暨月考）一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉固體，直至過量。小金同學依據實驗事實繪制了如圖所示的曲線。下列說法正確的是（　　）
A．a至b段對應溶液的pH逐漸減小
B．b點對應溶液中的溶質為氯化鈉
C．a至d段溶液中碳酸鈉的質量逐漸增大
D．c點對應溶液中的溶質種類最少
（1題圖） （2題圖）
2．（2024九上·杭州月考）向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液。反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．圖中oa段表示生成氣體的過程 B．b點溶液中溶質有2種
C．c點溶液的pH>7 D．x值為106.0
3．（2024九上·紹興月考）現有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。以下說法正確的是(　　)
①滴加氫氧化鈉溶液的質量至ag時，溶液中含有兩種溶質
②滴加氫氧化鈉溶液的質量為m(bg③滴加氫氧化鈉溶液的質量至dg時，溶液pH>7
④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質量先減小后不變
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
4．（2023九上·蘭溪月考）向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關量的變化與圖像相符的是（　　）
B． C． D．
5．（2023九上·溫州會考）往含有少量 H2SO4 的 MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，最終得到 BaSO4 和 Mg(OH)2兩種沉淀，生成沉淀的質量與加入的 Ba(OH)2 溶液質量的關系圖像為（　　）
A． B． C． D．
6．（2023九上·義烏月考）往氯化鐵和稀鹽酸的混合液中逐滴加入過量氫氧化鈉溶液。發生的反應為NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl。則燒杯中各物質質量的變化正確的是（　　）
B． C． D．
7．（2023九上·奉化期中）向一定質量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液沉淀不再生成時，改為滴加稀鹽酸，沉淀的質量與加入試劑總質量的變化趨勢如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．a點只發生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
B．b→c過程中加入了稀鹽酸，沉淀中BaSO4的質量不變
C．d點時溶液一定顯酸性
D．整個實驗過程中，溶液的質量變化無法確定
（7題圖） （8題圖）
8．（2023九上·余姚月考）往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗實施繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是（　　）
A．a至b段有藍色沉淀生成 B．d點溶質種類為三種
C．c至d段，溶液pH不斷減少 D．c點所含的溶質種類最少
9．（2023九上·杭州期中）向MgSO4溶液中逐滴滴入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，溶液總質量與滴入NaOH溶液質量關系曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a點時溶液中的溶質為NaOH、Na2SO4
B．b點時溶液的pH=7
C．原溶液中MgSO4的質量分數為7.5%
D．a點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數約為12.4%
（9題圖） （10題圖）
10．（2023九上·三門月考）燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．ab段反應產生藍色沉淀
B．bc段溶液增加80g
C．c點對應的溶質質量分數為4.9%
D．d點溶液中溶質有2種，且PH大于7
11．（2023九上·慈溪月考）向一定質量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a點時溶液中一定存在Fe3+
B．c點時所加試劑是NaOH溶液
C．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH
D．d點時溶液中的溶質不只是鹽
（11題圖） （12題圖）
12．（2023九上·杭州期中）向一定質量的Na2CO3溶液中滴加一定質量的Ba（OH）2溶液，沉淀反應一段時間后改為滴加Ca（OH）2溶液，當恰好不再產生沉淀時，滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應過程中產生沉淀的質量與加入物質的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．a點溶液中溶質有NaOH和Na2CO3
B．c-d段發生反應的化學方程式為NaOH+HCl==NaCl+H2O
C．整個過程溶液中的溶質種類最多含有2種
D．d-e段有氣泡產生
13．（2023九上·杭州月考）某溶液中可能含有碳酸鉀、硫酸鉀中的一種或兩種溶質，為測定其成分，進行如下實驗：取一定量溶液于燒杯中，先加入過量氯化鋇溶液，再加入稀硝酸，反應過程及產生沉淀的質量與所加溶液質量的關系如圖所示。下列說法中正確的個數有（　　）
①該溶液中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀
②反應進行到a點時，溶液中只含有一種溶質
③bc段上的任意一點(c點除外)都存在兩種沉淀
④反應進行到c點時，溶液中只含有兩種溶質
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
14．（2023九上·義烏月考）我們可通過建立圖像來表示化學反應過程中物質間的量的相互關系，圖像是一種表示方法，也是了解化學反應的“窗口”。現一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現將一定質量分數的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量(忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性)，則反應中各個量的圖像正確的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
15．（2023九上·義烏月考）如圖1所示，某同學將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發現杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內物質的成分，他立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示，關于該實驗有以下說法，其中正確的是（　　）
A．充分反應后，試管①的溶液中含有NaCl和Na2CO3
B．可用硝酸與硝酸銀驗證試管①反應后是否含有BaCl2
C．A點燒杯內的溶液中含有Na+、Cl-、Ba2+
D．若A點對應值為8.00時，m點對應值為8.72
16．（2023九上·樂清月考）已知反應CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．Р點表示的溶液pH=7
B．N點表示的溶液中含有一種溶質
C．從M點到N點溶液質量增加20g
D．P點表示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質量分數大
（16題圖） （17題圖）
17．（2023九上·杭州期中）現有鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質量與滴入碳酸鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．滴至a克時，氯化鋇和碳酸鈉恰好完全反應
B．滴至b克時，溶液中含H+、Na+、Cl﹣三種離子
C．滴至c克時，溶液呈中性，溶液中溶質只有氯化鈉
D．滴至d克時，溶液中溶質只有碳酸鈉，溶液呈堿性
18．（2023九上·臺州開學考）如圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程，x表示Na2CO3溶液的質量，則y可能表示（　　）
A．氣體的體積 B．沉淀的質量
C．NaCl的質量 D．混合溶液的pH
（18題圖） （19題圖）
19．（2022九上·慈溪競賽）某錐形瓶中含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液50g，向其中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，瓶中溶液質量與加入的稀硫酸質量的關系如圖所示。 下列說法錯誤的是（　　）
A．反應至B點時，錐形瓶中溶液質量為100g
B．反應至C點時，錐形瓶內溶液中硫酸鈉的質量為14.2g
C．若向D點對應的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
D．整個過程溶液中氫元素質量的變化大致與溶液質量變化一致
20．（2024九上·義烏月考）向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入Na2CO3溶液質量的變化情況。圖線AB段對應的實驗現象是　 　，在C點時溶液中的溶質是　 　。
（20題圖） （21題圖）
21．（2023九上·金華期中）某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉中的一種或幾種，小科同學為測定其成分，進行如下實驗：取一定量的樣品，在0～t1時刻加入氯化鋇溶液，t1時刻之后逐漸加入稀硝酸直至過量，整個過程中產生沉淀的質量與時間的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）C點的溶質成分是　 　。（填化學式）
（2）由上述實驗可知，原溶液中一定含有　 　。（填化學式）
22．（2023九上·諸暨月考）向一定質量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入Na2CO3溶液質量的變化情況。圖線AB、BD段對應的pH變化分別是　 　、　 　（選填“升高”、“降低”或“不變”），在C點溶液中含有的溶質的名稱是　 　。
23．（2023九上·余姚競賽）在探究酸、堿性質時，小敏的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質量與加入溶液的質量關系如圖乙所示。請回答下列問題。
（1）d點時，溶液中含有的溶質是　 　。
（2）bc段固體質量沒有增加的原因　 　。
（3）通過計算得出e點坐標　 　。
24．（2024九上·瑞安月考）向一定質量和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為的溶液。反應過程中加入的溶液的質量與或氣產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示，請回答：
（1）從圖中可知，oa段與溶液反應的物質是　 　。
（2）c點溶液的pH　 　（填大于、等于或小于）7。
（3）d點溶液中的溶質是　 　。
（24題圖） （25題圖）
25．（2024九上·定海開學考）將一包固體質量為30.2克的硫酸鈉和硫酸銅固體混合物，倒入燒杯中，加水，配制成193.8g的溶液，逐滴加入質量分數為8%的氧氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氧氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。
請解答：
（1）恰好完全反應時，所消耗氫氧化鈉溶液中含溶質的質量為
（2）①恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數
②B點時溶液中含有的溶質有？
26．（2024九上·紹興期末）小明用過量的稀鹽酸溶液和石灰石反應制取二氧化碳后（石灰石中的雜質既不溶于水也不和酸反應)，得到了含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液。為了探究該混合溶液中氯化鈣的質量。他又進行如下實驗：取一定量的混合溶液于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，觀察并記錄相應數據。結果如圖所示。
（1）小明發現碳酸鈉溶液與混合溶液反應時存在多步反應，則a曲線代表的是碳酸鈉與　 　反應。
（2）請根據圖中數據，計算所取混合溶液中氯化鈣的質量。　 　
（3）圖中n=　 　。
27．（2024九上·海曙期末）學習稀硫酸的化學性質時，老師在課堂上做了稀硫酸與氧化銅粉末反應的演示實驗。對反應后的廢液A，小寧進行了如圖甲所示實驗，生成藍色沉淀C的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖乙所示（NaOH溶液的溶質質量分數為10%）。
（1）操作的I名稱是　 　．
（2）濾液D中溶質為　 　．
（3）求圖乙中的H點表示的NaOH溶液質量。
28．（2023九上·海曙月考）向25gBa(OH)2溶液中先后滴加質量分數為8%的CuSO4溶液和質量分數為9.8%的H2SO4溶液，滴加過程中加入溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示。
（1）a點對應溶液pH　 　7。（填“＞”、“＝”或“＜）
（2）生成Cu(OH)2沉淀的質量是　 　g
（3）原Ba(OH)2溶液溶質的質量分數為多少？
（4）取c點對應的溶液滴加NaOH溶液時觀察到的現象是　 　。
（28題圖） （29題圖）
29．（2023九上·諸暨月考）實驗室用金屬鎂與100g鹽酸反應探究酸的性質。小寧取反應后的溶液，逐漸加入溶質質量分數為8%的NaOH溶液，產生沉淀質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。已知當NaOH溶液滴加至150g時不再有沉淀產生。求：
（1）0.58g沉淀的成分為　 　。
（2）a點時，與NaOH反應的物質化學式　 　。
（3）若在b點溶液中加AgNO3溶液，出現白色沉淀　 　（填“能”或“不能”）證明HCl有剩余；
（4）計算100g稀鹽酸的溶質質量分數。　 　
30．（2023九上·金華月考）在制取二氧化碳氣體后，得到40.44g鹽酸與氯化鈣的混合溶液，興趣小組對此混合溶液繼續進行探究。他們往混合溶液中逐漸加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，m1到m5的值如表所示。
m1/g m2/g m3/g m4/g M5/g
5 10 15 20 25
（1）計算c點時溶液中氯化鈉的質量分數。
（2）d點對應的溶液中含有的溶質是　 　。
（3）請在圖乙中畫出生成的氯化鈉質量隨加入的碳酸鈉溶液質量的變化曲線。
31．（2023九上·杭州月考）某興趣小組收集到在空中放置一段時間的氫氧化鈉廢液5.11kg，他們用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸來處理廢液，在向廢液中加入稀硫酸過程中，測得所得溶液的質量與加入稀硫酸質的關系如圖所示。
（1）在處理廢液過程中，　 　（填字母）點對應的溶液pH=7。
（2）若向BC段（不包括B、C）對應的溶液，滴加硝酸鋇溶液，則產生的沉淀是　 　（填化學式）。
（3）求出B點的坐標（x0，y0）。
（31題圖） （32題圖）
32．（2023九上·義烏開學考）往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：
（1）a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的　 　發生反應。
（2）求反應前混合液中硫酸銅的質量分數。(寫出計算過程)
（3）c點時所得溶液中溶質質量為多少
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