資源簡介

(共41張PPT)
（人教版）九年級
上
第3章 物質構成的奧秘
3.1 構成物質的微觀粒子（第2課時）
01
教學目標
內(nèi)容總覽
02
新知導入
03
探究新知
04
隨堂檢測
05
課堂總結
06
課堂典例
01
02
能利用科學家的研究成果認識原子的構成，知道核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)的關系；
03
認識相對原子質量的含義及其應用;
了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。
教學目標
新知導入
【思考交流】
1.古人云：一尺之棰，日取其半，永世不竭，是否真的不竭？
2.原子是化學變化中最小微粒，單個微粒是否是一個實心的球體？
3.原子中是否還存在更小的微粒？
分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子。
新知導入
人類對原子的認識
公元前5世紀，古希臘學者提出萬物由“原子”構成.中國古代思想家墨子有類似的微觀粒子觀念.
1803年，英國科學家道爾頓提出原子學說.科學家沿用“原子”名稱來表示構成物質的一種微觀粒子
1897年，英國科學家湯姆孫確認了所有原子都含有帶負電荷的電子，正電荷均勻分布在整個原子內(nèi)。
新知導入
原子的直接觀測
我國科學家在硅晶體表面移動原子
X射線獲得高分辨率的原子圖像
超高真空掃描隧道顯微鏡
新知導入
α 粒子轟擊金箔實驗
盧瑟福通過“α 粒子轟擊金箔”實驗(見第87頁圖3-13)發(fā)現(xiàn)了原子核。
試解釋盧瑟福“α粒子轟擊金箔”實驗的現(xiàn)象:
（1）大多數(shù)α 粒于能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明什么
（2）小部分α 粒子改變了原來的運動方向，說明什么
（3）極少數(shù)α 粒子被彈了回來，說明什么
原子內(nèi)部有很大的空間
原子內(nèi)有帶正電的微粒
該微粒體積小、質量大
模塊一 原子的構成
探究新知
原子的結構
任務一
如果原子的大小相當于一個標準足球場，那么原子核的大小只相當于足球場上的一只螞蟻。也就是說核外電子的運動空間很大！！！
1. 原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成
碳原子結構
+
+
+
+
+
+
-
電子
-
-
-
電子
中子
質子
原子核
探究新知
原子的結構
任務一
核外電子
原子核
質子
中子
原子
實際上原子核非常小，占原子體積的幾千萬分之一。
原子核與原子相比，就像蘋果與地球相比。
探究新知
原子的結構
任務一
+
-
+
-
------------▼------------▼------------▼------------▼------------▼
原 子 核
一個核外電子帶一個單位
負電荷
一個質子
帶一個單位
正電荷
中子不帶電
原子核由質子和
中子組成，原子核帶什么電？
原子核與核外電子
所帶電量大小相等，
電性相反。
所以原子不帶電。
原子核帶正電
探究新知
原子的結構
任務一
【思考交流】能不能找到什么規(guī)律？
原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
探究新知
原子的結構
任務一
【歸納總結】
1個質子帶
1個單位正電荷
質 子
(不帶電)
中 子
原子核
帶正電
1個電子帶
1個單位負電荷
核外電子
探究新知
原子的結構
任務一
1.原子是由帶正電的原子核和帶負電的核外電子組成，
原子核由質子與中子組成。
2.（原子）核電荷數(shù)=質子數(shù)
（原子核中只有質子帶電）
3.質子數(shù)=核外電子數(shù)
（因為每一個質子與電子電性相反，電量相等）
4.原子中一定含有質子，不一定含有中子。
【歸納總結】
模塊二 相對原子質量
探究新知
相對原子質量
任務二
【思考交流】
由于原子的質量太小，使用起來極不方便，因此，國際上引入相對原子質量來表示原子的質量。
一個氧原子的質量
0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657kg
一個碳原子的質量
0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg
O
C
探究新知
相對原子質量
任務二
【思考交流】
觀察元素周期表。相對原子質量是怎樣計算的
探究新知
相對原子質量
任務二
相對原子質量定義：相對原子質量是以碳12原子質量的1/12為標準，
其他原子質量與它相比較所得到的比。
單位“1”
相對原子質量是一個比值，單位為“1”，一般不讀出也不寫出。
探究新知
相對原子質量
任務二
氧
16.00
O
8
原子序數(shù)
元素符號
元素名稱
相對原子質量
原子序數(shù)=質子數(shù)
探究新知
相對原子質量
任務二
【思考交流】
觀察元素周期表。你能找到什么規(guī)律
原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 相對原子質量
氫 1 0 1
碳 6 6 12
氧 8 8 16
鈉 11 12 23
電子質量太小，忽略不計。
每一個中子和質子質量相近。
質子/中子的相對原子質量≈1
相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)
探究新知
相對原子質量
任務二
【科學史話】
張青蓮（1908-2006）江蘇常熟人，著名化學家。80年代以來系統(tǒng)地進行了原子量的精密測定工作：
1983年當選國際原子量委員會委員；
1991年精確測定了銦（In）的相對原子質量；
1993年精確測定了銻（Sb）的相對原子質量；
1995年精確測定了鈰（Ce）和銪（Eu）的相對原子質量。
探究新知
相對原子質量
任務二
定義：相對分子質量（ r）=各原子相對原子質量（Ar）的總和
= Ar（原子1）+ Ar（原子2）+ Ar（原子3）· · ·
例：求水的相對分子質量（ r）
r（H2O）=1×2+（1×）16=18
Ar(H)
Ar(O)
學以致用：求氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)、
碳酸氫銨 (NH4HCO3)的相對分子質量（ r）
探究新知
相對原子質量
任務二
挑戰(zhàn)一：計算 Ca(OH)2 的相對分子質量
= 40 + （16+1）×2 = 74
挑戰(zhàn)二：2N2 的相對分子質量
= 2 × (14×2) = 56
挑戰(zhàn)三：2H2O 的相對分子質量
= 2 × (1×2 + 16 ) = 36
模塊三 離子
探究新知
離子
任務三
【觀看視頻】
電子的運動
探究新知
離子
任務三
【科學史話】
核外電子繞核運動
1913年，玻爾（盧瑟福的學生）提出原子軌道模型，認為當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運行；當原子有多個電子時，電子將分層排布，在不同的軌道上運行，按能量高低而距核遠近不同。
探究新知
離子
任務三
（1）先排滿內(nèi)層， 后排外層;
（2）第一層最多排 2 個電子;
（3）第二層最多排 8 個電子;
（4）最外層不超過 8 個電子
（只有一層的，不超過 2 個電子）
核外電子排布規(guī)律
+11
2 8 1
鈉原子結構示意圖
探究新知
離子
任務三
1.離子
（1）離子的概念
在某些化學變化中，電中性的原子會因得到或失去電子而成為帶電
荷的微觀粒子，這種帶電荷的微觀粒子稱為離子。
（2）離子的分類
離子
探究新知
離子
任務三
（3）離子的形成
①金屬原子的最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去電子，質子數(shù)大于核外電子數(shù)，
所以帶正電荷，為陽離子，電子層減少一層。
②非金屬原子的最外層電子一般多于4個，在化學反應中易得到電子，質子數(shù)小于核外電子數(shù)，
所以帶負電荷，為陰離子，電子層數(shù)不變。
探究新知
離子
任務三
（4）離子符號書寫
位置：在元素符號右上角標明所帶的電荷數(shù)和電性。
先后：電荷數(shù)在前(電荷數(shù)為1時，1省略不寫)，電性在后
(“＋”表示帶正電荷，“－”表示帶負電荷)。
探究新知
離子
任務三
（5）離子符號表示的含義
2Mg2+
表示2個鎂離子
表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷
探究新知
離子
任務三
原子 陽離子 陰離子
區(qū)別 結構特點 質子數(shù) 核外電子數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù)
帶電情況 不帶電 帶正電 帶負電
表示方法 、 、 、
聯(lián)系 例1、原子的構成示意圖如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．原子是實心球體
B．整個原子的質量主要集中在原子核上
C．質子與電子質量相等
D．質子、中子、電子均勻分布在原子中
課堂典例
【答案】B
【解析】A、原子是由居于中心帶正電的原子核和核外電子構成的，所以原子不是一個實心球體；故A錯誤；B、原子核一般都是由質子和中子構成的，電子的質量很小，每個電子的質量大約是每一個質子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上；故B正確；C、電子的質量很小，每個電子的質量大約是每一個質子質量的1/1836；故C錯誤；D、質子、中子構成的原子核居于中心，電子在核外圍繞原子核做高速運轉，所以并不是均勻分布在原子中；故D錯誤。
例2、呼氣試驗是臨床檢測幽門螺桿菌感染的一種常用方法。下列關于（質子數(shù)為6，相對原子質量約為14）說法錯誤的是（ ）
A．的核電荷數(shù)為6 B．的中子數(shù)為14
C．原子中，質子數(shù)等于核外電子數(shù) D．原子的質量主要集中在原子核上
【答案】B
【解析】A、在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)，的質子數(shù)為6，則核電荷數(shù)也為6，A說法正確；
B、在原子中，相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)，的質子數(shù)為6，相對原子質量約為14，則其中子數(shù)≈14-6=8，故B說法錯誤；
C、在原子中，質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故原子中，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，故C說法正確；
D、電子的質量很小，可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上，故D說法正確；
課堂典例
1．下列關于分子和原子敘述正確的是（ ）
A．物質只能由分子構成
B．分子和原子都在不停運動
C．分子是保持物質性質的最小微粒
D．分子和原子在化學變化中都可再分
隨堂檢測
【答案】B
【解析】A、構成物質的微粒有分子、原子、離子，錯誤；B、分子、原子都在不斷運動，正確；C、分子是保持物質化學性質的一種微粒，錯誤；D、在化學變化中分子可分，原子不可分，錯誤。故選B。
2．水分子（H2O）由氫原子（H）和氧原子（O）構成，下面的敘述正確的是（ ）
A．過氧化氫（H2O2）也是由氫原子和氧原子構成的，因此水與過氧化氫是同種物質
B．保持水的化學性質的微粒是氫原子和氧原子
C．水分子由不同的原子構成
D．水結冰的過程中是因為 1 個水分子分解為 2 個氫原子和 1 個氧原子，微粒數(shù)目增加，因此體積增大
隨堂檢測
【答案】C
【解析】A、兩個氫原子和兩個氧原子構成一個過氧化氫分子，兩個氫原子和一個氧原子構成一個水分子，分子是保持物質化學性質的一種微粒，兩物質的分子構成不同，不是同種物質，故選項錯誤；B、由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，水是由水分子構成的，故保持水的化學性質的微粒是水分子，故選項錯誤；C、水分子由氫氧兩種不同的原子構成，故選項正確；D、水結冰的過程是水的狀態(tài)發(fā)生變化，是物理變化，不是因為1 個水分子分解為 2 個氫原子和 1 個氧原子，故選項錯誤。故選C。
3．關于相對原子質量說法正確的是（　　）
A．相對原子質量的單位是kg
B．相對原子質量是一個比值，單位是g
C．某原子的相對原子質量在數(shù)值上是該原子的實際質量的12倍
D．相對原子質量越大，原子的實際質量也越大
隨堂檢測
【答案】D
【解析】A、相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，故錯誤；B、相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，故錯誤；C、據(jù)所學可知相對原子質量是以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，不是該原子的實際質量的12倍，故錯誤；D、相對原子質量是以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，所以可以計算得到兩種元素原子質量之比等于它們的相對原子質量之比，原子質量越大，則相對原子質量越大，正確。
4．下列鈉離子符號書寫正確的是（ ）
A．Na1+
B．Na+1
C．Na+
D．Na-
隨堂檢測
【答案】C
【解析】鈉原子失去一個電子形成鈉離子，鈉離子帶一個單位的正電荷，“+”前面不需要寫“1”，“+”標注在鈉Na的右上角，為Na+。故選C。
課堂總結
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
讓備課更有效
www.21cnjy.com
Thanks!中小學教育資源及組卷應用平臺
3.1 構成物質的微觀粒子（第2課時）大單元整體教學設計
單元教學主題 學習主題“物質構成的奧秘”。本單元涉及的主要化學大概念：（1）構成物質的微觀粒子及其特征（2）元素與元素符號（3）元素周期表（4）自然界中元素的存在（5）元素與人體健康（6）物質的化學式以及化學式的書寫（7）簡單化合物的命名（8）依據(jù)化學式的計算 學科 化學 年級 九年級
單元 第三章《物質構成的奧秘》 授課人 Xxx
單元內(nèi)容 本單元教學內(nèi)容：課題1學習構成物質的基本單位——微觀粒子，包括原子、分子和離子，結合有關實例認識構成物質的微觀粒子及其特征，用比較等方法說明分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系，從原子或分子的視角對一些物質的變化進行簡單分析與解釋。課題2學習化學元素及其周期表，深入探究組成物質的基本成分——化學元素，理解元素符號的意義與書寫規(guī)則，能初步認識元素周期表，根據(jù)元素的原子序數(shù)在周期表中檢索該元素的名稱、符號、相對原子質量等信息，通過實例理解元素在自然界中的存在形式與轉化過程，培養(yǎng)元素觀念，為深入理解化學反應奠定基礎。課題3掌握物質組成的表示方法——化學式與命名規(guī)則，學習如何準確書寫化合物的化學式，理解化學式所承載的信息，包括物質的組成、結構以及量的關系。同時，學習簡單化合物的命名法，能夠依據(jù)化學式的結構特征進行命名，并能根據(jù)名稱推斷出化合物的化學式，提高化學語言的應用能力，為后續(xù)學習復雜的化學反應與物質性質分析提供重要工具，根據(jù)化學式進行物質組成的簡單計算。本單元內(nèi)容的邏輯結構：揭開物質構成的神秘面紗→探索微觀粒子的奇妙世界→掌握元素與元素符號的基礎知識→簡單理解元素周期表→探尋自然界中元素的多樣存在→關注元素與人體健康的緊密聯(lián)系→學會物質的化學式表示與書寫→掌握簡單化合物的命名規(guī)則→運用化學式進行基本計算。內(nèi)容的組織循序漸進，從學生對物質構成的初步好奇出發(fā)，逐步引導至對微觀粒子、元素、化學式等核心概念的理解。拓寬學生對自然界元素多樣性的認識，并結合人體健康，強調(diào)元素在生命活動中的重要性。最后，通過化學式的書寫、命名及計算，提升學生的化學語言表達能力與問題解決能力，為后續(xù)的化學學習搭建堅實的橋梁。整個單元的設計既注重理論知識的系統(tǒng)構建，又強調(diào)與實際生活的緊密聯(lián)系，旨在通過一系列有序的學習活動，幫助學生全面而深入地理解物質構成的奧秘。本單元內(nèi)容可開發(fā)的教學活動與資源：本單元內(nèi)容緊密圍繞學生認知發(fā)展，設計了多樣化的教學活動，包括動手實驗探究物質的微觀構成、小組討論元素周期表的規(guī)律等，同時充分利用高清圖片、生動影像資料以及日常生活中的化學現(xiàn)象等豐富資源，激發(fā)學生的學習興趣，引導他們深入理解物質構成的奧秘。通過這些活動，學生不僅能夠掌握化學基本概念與原理，還能培養(yǎng)科學探究能力，增強對化學與日常生活聯(lián)系的認識，特別是通過探討元素與人體健康的關系，培養(yǎng)學生的健康意識與責任感，為他們未來的化學學習及科學素養(yǎng)的提升奠定堅實基礎。本單元教學重點：1.深入理解原子、分子、離子等微觀粒子的概念及其特性，這是理解物質構成的基礎。2.掌握元素的概念、元素符號的書寫與識別，這些是化學學習中的核心概念。3.學會正確書寫和解讀化學式，理解化學式所表達的物質組成與結構信息，這是化學語言的重要組成部分。 本單元教學難點：1.能從物質組成元素的角度劃分單質、化合物和氧化物。2.能從宏觀與微觀、定性與定量相結合的視角說明化學式的含義，根據(jù)化學式進行物質組成的簡單計算。
單元學情 學生們在初步接觸化學學科時，往往對物質的微觀構成充滿好奇與探索欲。他們可能對原子、分子等微觀粒子的概念感到新奇，但對于如何將這些抽象概念與宏觀物質聯(lián)系起來，以及元素周期表的應用等方面，可能會感到一定的困惑和挑戰(zhàn)。此外，學生們在學習化學式的書寫、命名及計算時，可能會因為初次接觸化學語言而感到不適應，需要更多的練習和實踐來鞏固知識。因此，在教學過程中，教師需要充分考慮學生的認知水平和興趣點，采用多樣化的教學手段和方法，激發(fā)學生的學習興趣，幫助他們逐步建立起對物質構成奧秘的全面理解。
單元目標 1.在知識與技能層面，能夠深入理解構成物質的微觀粒子，如原子、分子和離子的基本概念及其特性。掌握元素符號的書寫，學會正確書寫和解讀化學式，理解化學式所表達的物質組成與結構信息，并能夠進行基本的化學計算。2.在過程與方法上，培養(yǎng)學生的科學探究能力和實踐能力。通過實驗探究、討論交流等教學活動，能夠學會運用觀察、分析、歸納等方法，理解并掌握化學基本概念和原理。培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力，使學生能夠從微觀角度理解物質的構成和變化。3.在情感態(tài)度與價值觀方面，激發(fā)學生對化學學科的興趣和好奇心，培養(yǎng)他們的科學精神和探索精神。通過這一單元的學習，學生能夠認識到化學知識在解決實際問題中的重要性，培養(yǎng)他們的環(huán)保意識和社會責任感。同時，培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作精神和溝通能力，使他們能夠在合作學習中共同成長。
達成評價 圍繞課時學習目標1.關注課堂問題預設、實驗探究與學生課堂反饋表現(xiàn)。2.設計課時作業(yè)與學生答題正確率的及時分析。圍繞單元和主題目標：分層設置單元測試和家庭小實驗探究。
單元實施
課型安排 課時設置 課時目標 達成評價 任務活動 當堂檢測 課時作業(yè)
新授課 2 能結合有關實例認識構成物質的微觀粒子及其特征；能用比較等方法說明分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系；能從原子或分子的視角對一些物質的變化進行簡單分析與解釋。 1.理解分子、原子基本性質和特征；2.能辨析分子、原子的聯(lián)系和區(qū)別。 1.分子2.原子 1、課堂練習2、課本p92習題 校本課時作業(yè)
新授課 2 能利用科學家的研究成果認識原子的構成，知道核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)的關系；認識相對原子質量的含義及其應用；了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。 1.認識原子的構成；2.認識相對原子質量；3.了解離子。 1.原子的結構2.相對原子質量3.離子 1、課堂練習2、課本p92習題 校本課時作業(yè)
新授課 2 能認識物質是由元素組成的，識記并正確書寫常見元素的名稱和符號，結合實例解釋元素的含義和元素符號的意義；能對元素進行簡單分類， 從物質組成元素的角度劃分單質、化合物和氧化物；能初步認識元素周期表，根據(jù)元素的原子序數(shù)在周期表中檢索該元素的名稱、符號、相對原子質量等信息；能認識自然界中常見元素的分布和元素對人體健康的影響。 1.掌握元素的概念；2.掌握元素符號的書寫與識別；3.掌握自然界中常見的元素；4.了解元素與人類健康的關系。 1.元素與元素符號2.自然界中元素的存在3.元素與人體健康 1、課堂練習2、課本p98、p99習題 校本課時作業(yè)
新授課 2 能用化學式表示常見物質；能記住常見元素和原子團的化合價，依據(jù)化學式書寫規(guī)則分析物質中元素的化合價；能根據(jù)化學式命名常見物質；能從宏觀與微觀、定性與定量相結合的視角說明化學式的含義，根據(jù)化學式進行物質組成的簡單計算。 1.了解化學式；2.學會化學式的書寫；3.學會簡單化合物的命名；4.學會根據(jù)化學式的計算。 1.化學式反映物質的組成2.化學式的書寫3.簡單化合物的命名4.依據(jù)化學式的計算 1、課堂練習2、課本p106、p107習題 校本課時作業(yè)
課時設計
課題 3.1 構成物質的微觀粒子（第2課時）
課型 新授課 復習課 試卷講評課 其他課
1.教學內(nèi)容分析 本節(jié)課聚焦于構成物質的微觀粒子中的核心概念，特別是圍繞原子的構成、相對原子質量的含義及其應用，以及離子的形成過程展開。首先，學生將通過科學家的研究成果深入理解原子的內(nèi)部結構，明確核電荷數(shù)、質子數(shù)與核外電子數(shù)之間的基本關系，這是理解物質微觀世界的基礎。隨后，教學將引入相對原子質量的概念，幫助學生認識到它是一個比值而非實際質量，并學習如何在實際問題中運用這一概念進行計算和解釋。最后，課程將詳細探討離子的形成過程，揭示離子與原子的區(qū)別與緊密聯(lián)系，從而使學生全面把握原子與離子在構成物質中的不同角色和作用。通過這一系列教學內(nèi)容，旨在培養(yǎng)學生的微觀思維能力和化學基本概念的掌握，為后續(xù)更復雜的化學知識學習奠定堅實基礎。
2.學習者分析 學生當前處于對化學知識初步探索的階段，對構成物質的微觀粒子充滿好奇但可能缺乏系統(tǒng)的理解。他們具備一定的邏輯思維能力和基本的自然科學基礎知識，但可能難以將抽象概念如原子的構成、相對原子質量以及離子的形成過程與日常生活中的現(xiàn)象相聯(lián)系。因此，教學設計應注重理論與實踐相結合，采用直觀的教學工具（如模型、動畫）和生動的教學案例，幫助學生將抽象的化學概念具象化，激發(fā)他們的學習興趣和探索欲。同時，考慮到學生間存在的個體差異，教學中應鼓勵小組合作和差異化指導，確保每位學生都能在原有基礎上獲得提升，建立起對化學世界的基本認知和初步探究能力。
3.學習目標確定 1.能利用科學家的研究成果認識原子的構成，知道核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)的關系；2.認識相對原子質量的含義及其應用；3.了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。
4.學習評價設計 課件隨堂練習校本課時作業(yè)課堂實驗
學習活動設計
任務一：創(chuàng)設問題情境，引入新課
教師活動 學生活動 學習評價
【思考交流】分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子。1.古人云：一尺之棰，日取其半，永世不竭，是否真的不竭？2.原子是化學變化中最小微粒，單個微粒是否是一個實心的球體？3.原子中是否還存在更小的微粒？【拓展視野】人類對原子的認識原子的直接觀測展示圖片【實驗】α粒子轟擊金箔實驗盧瑟福通過“α 粒子轟擊金箔”實驗（見第87頁圖3-13）發(fā)現(xiàn)了原子核。試解釋盧瑟福“α粒子轟擊金箔”實驗的現(xiàn)象：（1）大多數(shù)α 粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明什么？（2）小部分α 粒子改變了原來的運動方向，說明什么？（3）極少數(shù)α 粒子被彈了回來，說明什么？ 學生觀看課本，通過小組討論，思考交流，能說出自己對教師提出問題的看法。學生觀看課件內(nèi)容，了解相關背景以及觀看圖片，拓展視野。學生試著解釋實驗現(xiàn)象：（1）原子內(nèi)部有很大的空間（2）原子內(nèi)有帶正電的微粒（3）該微粒體積小、質量大 培養(yǎng)學生相互合作，分析問題的能力，提高學生對本節(jié)課知識的興趣。拓展學生思維，讓學生對原子有一個基本認識。培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力，通過α粒子轟擊金箔實驗，對原子有進一步的認識。
任務二：原子的結構
教師活動 學生活動 學習評價
【觀念構建】1. 原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成。如果原子的大小相當于一個標準足球場，那么原子核的大小只相當于足球場上的一只螞蟻。也就是說核外電子的運動空間很大！實際上原子核非常小，占原子體積的幾千萬分之一。原子核與原子相比，就像蘋果與地球相比。【提問】原子核由質子和中子組成，原子核帶什么電？【思考交流】能不能找到什么規(guī)律？【歸納總結】 1.原子是由帶正電的原子核和帶負電的核外電子組成，原子核由質子與中子組成； 2.（原子）核電荷數(shù)=質子數(shù)（原子核中只有質子帶電）； 3.質子數(shù)=核外電子數(shù)（因為每一個質子與電子電性相反，電量相等）； 4.原子中一定含有質子，不一定含有中子。 構建原子概念，理解原子的結構。學生思考，小組討論后回答問題，能回答出：原子核帶正電，中子不帶電；原子核與核外電子所帶電量大小相等，電性相反。所以原子不帶電；一個核外電子帶一個單位負電荷；一個質子帶一個單位正電荷。學生自己嘗試歸納總結。 通過圖示讓學生對原子的結構理解更深刻。讓學生對原子核的大小有直觀判斷。通過思考交流，提高學生邏輯思維能力，能回答出教師的問題。 讓學生先嘗試自己總結，提高學生總結概括能力，通過圖示，讓學生更直觀的理解原子的結構。
任務三：相對原子質量
教師活動 學生活動 學習評價
【思考交流】一個氧原子的質量：0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657kg一個碳原子的質量：0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg由于原子的質量太小，使用起來極不方便，因此，國際上引入相對原子質量來表示原子的質量。【思考交流】觀察元素周期表。相對原子質量是怎樣計算的？相對原子質量定義：相對原子質量是以碳12原子質量的1/12為標準，其他原子質量與它相比較所得到的比。相對原子質量是一個比值，單位為“1”，一般不讀出也不寫出。原子序數(shù)=質子數(shù)【思考交流】觀察元素周期表。你能找到什么規(guī)律？電子質量太小，忽略不計。每一個中子和質子質量相近。質子/中子的相對原子質量≈1【科學史話】張青蓮（1908-2006）江蘇常熟人，著名化學家。80年代以來系統(tǒng)地進行了原子量的精密測定工作：1983年當選國際原子量委員會委員；1991年精確測定了銦（In）的相對原子質量；1993年精確測定了銻（Sb）的相對原子質量；1995年精確測定了鈰（Ce）和銪（Eu）的相對原子質量。【觀念構建】定義：相對分子質量（ r）=各原子相對原子質量（Ar）的總和= Ar（原子1）+ Ar（原子2）+ Ar（原子3）· · ·例：求水的相對分子質量（ r） r(H2O)=1×2+(1×)16=18【學以致用】求氧氣（O2)、二氧化碳（CO2)、碳酸氫銨 (NH4HCO3）的相對分子質量（ r）挑戰(zhàn)一：計算 Ca(OH)2 的相對分子質量挑戰(zhàn)二：2N2 的相對分子質量挑戰(zhàn)三：2H2O 的相對分子質量 學生觀察元素周期表，小組討論，舉手回答，說出自己想法。學生討論，能回答出規(guī)律：相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)學生閱讀，拓展視野。學生理解相對分子質量的概念。學生能回答出：Ca(OH)2 的相對分子質量= 40 + (16+1)×2 = 742N2 的相對分子質量= 2 × (14×2) = 562H2O 的相對分子質量= 2 × (1×2 + 16 ) = 36 解釋了使用相對原子質量的原因。讓學生先思考交流，提高學生的邏輯思維能力，通過教師講解，進一步理解相對原子質量的概念。深度解析元素周期表，讓學生對元素周期表有一個深刻的理解，提高學生的邏輯思維能力。讓學生對相對原子質量相關的我國科學家有一定認識。給出例題，讓學生理解相對分子質量的定義，并能計算相對分子質量。檢驗學生對相對原子質量，相對分子質量的理解是否到位。
任務四：離子
教師活動 學生活動 學習評價
【觀看視頻】電子的運動【科學史話】核外電子繞核運動【觀念構建】核外電子排布規(guī)律（1）先排滿內(nèi)層，后排外層；（2）第一層最多排 2 個電子；（3）第二層最多排 8 個電子；（4）最外層不超過 8 個電子（只有一層的，不超過 2 個電子）【觀念構建】1.離子（1）離子的概念在某些化學變化中，電中性的原子會因得到或失去電子而成為帶電荷的微觀粒子，這種帶電荷的微觀粒子稱為離子。（2）離子的分類離子包括：陽離子：帶正電，如等陰離子：帶負電，如等（3）離子的形成①金屬原子的最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去電子，質子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷，為陽離子，電子層減少一層。②非金屬原子的最外層電子一般多于4個，在化學反應中易得到電子，質子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負電荷，為陰離子，電子層數(shù)不變。（4）離子符號書寫位置：在元素符號右上角標明所帶的電荷數(shù)和電性。先后：電荷數(shù)在前（電荷數(shù)為1時，1省略不寫），電性在后（“＋”表示帶正電荷，“－”表示帶負電荷）。（5）離子符號表示的含義【辨析】 觀看視頻以及科學史話。學生理解離子的相關知識。學生辨析原子，陽離子，陰離子之間的區(qū)別與聯(lián)系。 讓學生對電子運動以及核外電子繞核運動有基本認識，提高學生的學習興趣。通過鈉原子結構示意圖，讓學生直觀理解核外電子排布規(guī)律。讓學生理解離子的概念，分類，形成以及離子符號的書寫、表示的意義，認識離子。以鎂離子為例，讓學生直觀感受離子符號表示的意義，辨析原子與離子，讓學生對本節(jié)課內(nèi)容理解更透徹。
6.板書設計
7.作業(yè)與拓展學習設計 校本課時作業(yè)
8.教學反思與改進學生對原子的構成、相對原子質量及離子形成有了較深的理解，但課堂互動和實踐環(huán)節(jié)略顯緊湊，影響了部分學生的深度參與。為改進教學效果，未來教學中將增加動手操作和小組討論的時間，確保每位學生都能充分參與并深入理解知識點，同時引入更多元化的教學資源和實例，以激發(fā)學生的學習興趣和探究精神。
（5）離子符號表示的含義
（5）離子符號表示的含義
（5）離子符號表示的含義
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 21世紀教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑