資源簡介

單元復習課
體系脈絡構建
我的答案:①　均一、穩定的　　②　被溶解的物質　　③　起溶解作用的物質　 　④　不能繼續溶解某種溶質　　⑤　還能繼續溶解某種溶質　　
⑥　100 g溶劑　 　⑦　飽和　　⑧　溫度　　⑨　溫度和壓強　
⑩　蒸發溶劑法、冷卻熱飽和溶液法　　 ×100%　
　計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)　
易錯誤區規避
易錯點一 對溶液形成與特征的認識錯誤
【典例1】判斷下列描述的正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)
1.均一、穩定的液體一定是溶液(×)
2.溶液不一定是無色的(√)
3.溶質可以是固體,也可以是液體或氣體(√)
4.溶液加水稀釋后溶質的質量減少(×)
5.洗滌劑能洗掉餐具上的油污,因為洗滌劑能溶解油污形成溶液(×)
錯因分析
1.溶液是一種或幾種物質溶解到另一種物質中形成的均一、穩定的混合物。
2.溶液不一定是無色的,如硫酸銅溶液是藍色的。
3.均一、穩定的液體不一定是溶液,如蒸餾水是純凈物,不屬于溶液。
4.長期放置后不會分層的液體不一定是溶液,如蒸餾水等純凈物。
5.洗滌劑能洗掉餐具上的油污,是因為洗滌劑具有乳化作用,不是溶解。
易錯點二 對飽和溶液及溶解度概念的理解錯誤
【典例2】判斷下列描述的正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)
1.飽和溶液中一定不能再溶解其他物質(×)
2.降低溫度一定能使不飽和溶液變為飽和溶液(×)
3.飽和溶液的溶質質量分數一定大于不飽和溶液(×)
4.20 ℃時,把36 g氯化鈉放入64 g水中,使其充分溶解(20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g),所得溶液是飽和溶液(√)
5.攪拌可增大物質的溶解度(×)
錯因分析
1.飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里,不能繼續溶解這種溶質的溶液,飽和溶液中還能再溶解其他物質。
2.由于沒有指明溫度、溶液的質量,所以飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質多。
3.20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g ,則36 g氯化鈉放入64 g水中,沒有全部溶解,該溶液是飽和溶液。
4.溶解度是在一定溫度下,某固體溶質在100 g溶劑里達到飽和狀態所溶解的溶質質量,攪拌不能增大物質的溶解度。
情境命題探索
類型1 日常生活
1.(2023·長春中考)小寧和小雨在家里配制蔗糖溶液,用于自制冰棍。結合蔗糖的溶解度表,回答下列問題:
溫度/℃ 10 20 40 60
溶解度/g 191 204 238 287
(1)20 ℃時,蔗糖的溶解度為　204　g。
(2)20 ℃時,為了得到最甜的蔗糖溶液,二人決定配制80 g蔗糖飽和溶液,則需要取用蔗糖的質量為　54　g(計算結果取整數)。
(3)配制過程中,能夠加快蔗糖溶解的方法有　加熱(或攪拌等,合理即可)　(答出一點即可)。
(4)取少量配好的飽和溶液品嘗后,小寧認為溶液過甜,小雨仍堅持做最甜的冰棍。于是,二人倒出70 g溶液,按如圖方案(部分流程省略)分別制作冰棍。
下列說法正確的是　AB　。
A.b和d杯內,溶液的甜度:b=d
B.b和e杯內,溶液的甜度:b>e
C.冷卻至10 ℃時,模具c內沒有晶體析出
D.冷卻至10 ℃時,模具f、 g內均有晶體析出
2.在日常生活中我們要科學地節約用水。現有一件剛用洗滌劑洗過的衣服,“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100 g,其中含洗滌劑的溶質質量分數為1%,現用
3 800 g清水,對這件衣服進行漂洗,有以下兩種漂洗方法(假定每次“擰干”后濕衣服上仍殘留100 g溶液)。
(1)對衣服進行漂洗相當于對溶液進行　稀釋　
的操作。
(2)方法一:用3 800 g清水一次性漂洗“擰干”后,殘留在衣服上的洗滌劑的質量為 　g
(用分數表示)。
(3)方法二:將3 800 g清水均分成質量相等的兩份,分兩次漂洗。則第一次漂洗并“擰干”后,殘留在衣服上的洗滌劑的質量為 　g(用分數表示);第二次再漂洗“擰干”后,殘留在衣服上的洗滌劑的質量為 　g(用分數表示)。
結論:由以上計算可知,用相同質量的水漂洗衣服,在保證衣服能浸沒的情況下,可以采用少量多次提高漂洗的效果。
類型2 古代文獻
3.宋朝《嘉泰會稽志》指出浙西會稽亭戶的煎鹽之法:海潮堆積沃沙,暴曬日中,日落之時,則開始刮鹻。刮鹻結束后,用事先編織好的茅草聚而苦之,第二天重新沃而暴之,如是五六日。【注:鹻指的是含鹽的浮土】即將鹵水(含氯化鈉,以及少量的硫酸鈉、硫酸鎂等溶液)通過曬或煮的方式進行制鹽。部分物質的溶解度數據如下:
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解 度/g 氯化鈉 35.7 35.8 36 36.3 36.6
硫酸鈉 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8
硫酸鎂 22 27.7 33.5 39.3 44.5
(1)鹵水制取。可以將海水引入覆蓋有茅草的鹵坑上,茅草可以將不溶于水的泥沙除去,該方法類似于化學實驗操作中的　過濾　(填寫操作名稱),“茅草”類似于該操作中的　濾紙　(填寫用品名稱)。
(2)鹵水濃縮。鹵水濃度越高,溶液的密度越大。曬鹽通過自然界的風吹日曬得到食鹽晶體,該結晶方法稱為　蒸發結晶　。加熱熬制鹵水達到一定濃度時,采用一些方法將鹵水冷卻,進行這樣的操作目的是　有利于析出硫酸鎂、硫酸鈉雜質　。
(3)濃度檢驗。為檢驗鹵水的濃度是否達到熬鹽要求,往鹵水中投入石蓮子(一種植物種子),通過石蓮子的沉浮確定溶液的濃度。
為驗證該方法進行如下實驗:
Ⅰ、常溫下,配制氯化鈉溶液
燒杯編號 需配制溶液的質量分數
1 17.0%
2 19.0%
3 21.0%
4 23.0%
5 25.0%
6 27.0%
若要配制25%的溶液100 g,需要氯化鈉　25　g;有同學認為27%的溶液是不能配制的,理由是　因為常溫下飽和溶液的質量分數約為26.5%,所配制的溶液濃度不可能超過26.5%　。
Ⅱ、投入石蓮子,進行實驗
在編號1~5的溶液中,各投入5枚石蓮子,觀察到編號4中石蓮子上浮。產生相同現象的是編號　5　燒杯。
Ⅲ、反思評價
古人采用石蓮子進行濃度檢驗的優點是　操作方便,能確定溶液接近飽和　。
階段測評,請使用　“單元質量評價(一)”單元復習課
體系脈絡構建
我的答案:① 　② 　③ 　④ 　⑤ 　
⑥ 　⑦ 　⑧ 　⑨
⑩ 　

易錯誤區規避
易錯點一 對溶液形成與特征的認識錯誤
【典例1】判斷下列描述的正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)
1.均一、穩定的液體一定是溶液(×)
2.溶液不一定是無色的(√)
3.溶質可以是固體,也可以是液體或氣體(√)
4.溶液加水稀釋后溶質的質量減少(×)
5.洗滌劑能洗掉餐具上的油污,因為洗滌劑能溶解油污形成溶液(×)
錯因分析
1.溶液是一種或幾種物質溶解到另一種物質中形成的均一、穩定的混合物。
2.溶液不一定是無色的,如硫酸銅溶液是藍色的。
3.均一、穩定的液體不一定是溶液,如蒸餾水是純凈物,不屬于溶液。
4.長期放置后不會分層的液體不一定是溶液,如蒸餾水等純凈物。
5.洗滌劑能洗掉餐具上的油污,是因為洗滌劑具有乳化作用,不是溶解。
易錯點二 對飽和溶液及溶解度概念的理解錯誤
【典例2】判斷下列描述的正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)
1.飽和溶液中一定不能再溶解其他物質(×)
2.降低溫度一定能使不飽和溶液變為飽和溶液(×)
3.飽和溶液的溶質質量分數一定大于不飽和溶液(×)
4.20 ℃時,把36 g氯化鈉放入64 g水中,使其充分溶解(20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g),所得溶液是飽和溶液(√)
5.攪拌可增大物質的溶解度(×)
錯因分析
1.飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里,不能繼續溶解這種溶質的溶液,飽和溶液中還能再溶解其他物質。
2.由于沒有指明溫度、溶液的質量,所以飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質多。
3.20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g ,則36 g氯化鈉放入64 g水中,沒有全部溶解,該溶液是飽和溶液。
4.溶解度是在一定溫度下,某固體溶質在100 g溶劑里達到飽和狀態所溶解的溶質質量,攪拌不能增大物質的溶解度。
情境命題探索
類型1 日常生活
1.(2023·長春中考)小寧和小雨在家里配制蔗糖溶液,用于自制冰棍。結合蔗糖的溶解度表,回答下列問題:
溫度/℃ 10 20 40 60
溶解度/g 191 204 238 287
(1)20 ℃時,蔗糖的溶解度為 g。
(2)20 ℃時,為了得到最甜的蔗糖溶液,二人決定配制80 g蔗糖飽和溶液,則需要取用蔗糖的質量為 g(計算結果取整數)。
(3)配制過程中,能夠加快蔗糖溶解的方法有 (答出一點即可)。
(4)取少量配好的飽和溶液品嘗后,小寧認為溶液過甜,小雨仍堅持做最甜的冰棍。于是,二人倒出70 g溶液,按如圖方案(部分流程省略)分別制作冰棍。
下列說法正確的是 。
A.b和d杯內,溶液的甜度:b=d
B.b和e杯內,溶液的甜度:b>e
C.冷卻至10 ℃時,模具c內沒有晶體析出
D.冷卻至10 ℃時,模具f、 g內均有晶體析出
2.在日常生活中我們要科學地節約用水。現有一件剛用洗滌劑洗過的衣服,“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100 g,其中含洗滌劑的溶質質量分數為1%,現用
3 800 g清水,對這件衣服進行漂洗,有以下兩種漂洗方法(假定每次“擰干”后濕衣服上仍殘留100 g溶液)。
(1)對衣服進行漂洗相當于對溶液進行
的操作。
(2)方法一:用3 800 g清水一次性漂洗“擰干”后,殘留在衣服上的洗滌劑的質量為 g
(用分數表示)。
(3)方法二:將3 800 g清水均分成質量相等的兩份,分兩次漂洗。則第一次漂洗并“擰干”后,殘留在衣服上的洗滌劑的質量為 g(用分數表示);第二次再漂洗“擰干”后,殘留在衣服上的洗滌劑的質量為 g(用分數表示)。
結論:由以上計算可知,用相同質量的水漂洗衣服,在保證衣服能浸沒的情況下,可以采用少量多次提高漂洗的效果。
類型2 古代文獻
3.宋朝《嘉泰會稽志》指出浙西會稽亭戶的煎鹽之法:海潮堆積沃沙,暴曬日中,日落之時,則開始刮鹻。刮鹻結束后,用事先編織好的茅草聚而苦之,第二天重新沃而暴之,如是五六日。【注:鹻指的是含鹽的浮土】即將鹵水(含氯化鈉,以及少量的硫酸鈉、硫酸鎂等溶液)通過曬或煮的方式進行制鹽。部分物質的溶解度數據如下:
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解 度/g 氯化鈉 35.7 35.8 36 36.3 36.6
硫酸鈉 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8
硫酸鎂 22 27.7 33.5 39.3 44.5
(1)鹵水制取。可以將海水引入覆蓋有茅草的鹵坑上,茅草可以將不溶于水的泥沙除去,該方法類似于化學實驗操作中的 (填寫操作名稱),“茅草”類似于該操作中的 (填寫用品名稱)。
(2)鹵水濃縮。鹵水濃度越高,溶液的密度越大。曬鹽通過自然界的風吹日曬得到食鹽晶體,該結晶方法稱為 。加熱熬制鹵水達到一定濃度時,采用一些方法將鹵水冷卻,進行這樣的操作目的是 。
(3)濃度檢驗。為檢驗鹵水的濃度是否達到熬鹽要求,往鹵水中投入石蓮子(一種植物種子),通過石蓮子的沉浮確定溶液的濃度。
為驗證該方法進行如下實驗:
Ⅰ、常溫下,配制氯化鈉溶液
燒杯編號 需配制溶液的質量分數
1 17.0%
2 19.0%
3 21.0%
4 23.0%
5 25.0%
6 27.0%
若要配制25%的溶液100 g,需要氯化鈉 g;有同學認為27%的溶液是不能配制的,理由是 。
Ⅱ、投入石蓮子,進行實驗
在編號1~5的溶液中,各投入5枚石蓮子,觀察到編號4中石蓮子上浮。產生相同現象的是編號 燒杯。
Ⅲ、反思評價
古人采用石蓮子進行濃度檢驗的優點是 。

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