資源簡介

單元復習課
體系脈絡構建
我的答案:① 　② 　③
④ 　⑤ 　⑥ 　⑦ 　⑧
易錯誤區規避
易錯點一有關合金的組成與性質理解錯誤
【典例1】判斷下列對合金描述的正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)
(1)合金中一定只含金屬元素 ( )
(2)純銅比黃銅的硬度更大 ( )
(3)武德合金的熔點比其成分金屬高 ( )
(4)生鐵和鋼都是鐵合金,但鋼中的含碳量比生鐵中高 ( )
(5)合金中各元素均以單質存在 ( )
(6)金屬氧化物屬于合金 ( )
錯因分析
1.合金的形成:
合金是在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬形成的具有金屬特性的混合物,合金至少含有一種金屬,也可能含有非金屬。
2.合金與其成分金屬比較具有以下特征:
(1)一低:熔點比其組成金屬的熔點低。
(2)二高:強度和硬度一般比組成金屬更高。
(3)二好:機械加工與抗腐蝕性能更好。
易錯點二金屬與多種化合物溶液的反應過程理解錯誤
【典例2】(2023·濱州中考)向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的試管中加入一定量鐵粉,充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產生。下列說法正確的是( )
A.濾渣中一定有鐵、銅、銀
B.濾液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有Al(NO3)3
C.濾液的質量一定比原溶液的質量大
D.濾液有可能呈藍色
錯因分析
　有關金屬與多種化合物混合溶液反應后濾渣、濾液成分的判斷與分析是中考的常考點,也是難點,解答此類題的關鍵需要明確以下幾點:
(一)解題思路:
1.將題中涉及的金屬按金屬活動性順序排序。
2.判斷反應是否發生。
3.根據“遠距離先置換”原則依次寫出發生反應的化學方程式。
4.根據問題分情況討論。
(二)解題方法
“遠距離先置換”,即在金屬活動性順序中兩種金屬距離越遠,越優先反應。
以將Zn加入FeCl2、CuCl2的混合溶液為例:
【總結】(1)濾液中一定存在活動性最強的金屬的離子。
(2)濾渣中一定存在活動性最弱的金屬單質。
(3)要注意的隱含條件
①向濾渣中加入稀酸有氣泡產生,說明濾渣中含有位于H前的金屬;
②溶液的特殊顏色:藍色→含有Cu2+,淺綠色→含有Fe2+,黃色→含有Fe3+;
③濾液中加入稀鹽酸產生白色沉淀,加入稀硝酸,白色沉淀不溶解,說明濾液中含有Ag+。
情境命題探索
類型1國學經典
1.(2023·淄博博山區一模)《天工開物》是中國古代一部綜合性的科學技術著作,記載了農業、工業、手工業等各項技術。如圖中涉及的主要產品屬于合金的是 ( )
2.(2023秋·煙臺龍口期末)《天工開物》
火法煉鋅的方法是把爐甘石(ZnCO3,高溫能分解生成ZnO與CO2)和煤炭餅裝入煉鋅罐,如圖所示,泥封、“其底鋪薪,發火煅紅”“冷定毀罐取出”。下列說法錯誤的是 ( )
A.“火法煉鋅”符合低碳發展理念
B.“冷定毀罐取出”目的是防止鋅再次被氧化
C.爐甘石粉碎加入鋅罐,其目的是增大反應物之間的接觸面積
D.反應區中發生的反應:C+2ZnO2Zn+CO2↑,該反應中C是還原劑
類型2產業應用
3.金屬材料的使用作為一個時代的標志,見證了人類文明發展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如圖。
(1)銅是人類使用較早的金屬。三星堆出土了大量的青銅器,青銅的熔點比純銅 (填“高”或“低”)。
(2)鐵器時代大約在公元前500年,至今鐵仍是年產量最高的金屬,但每年因腐蝕造成巨大的損失,鐵銹的主要成分是 (寫化學式),寫出一條防止鐵制品生銹的措施: 。
(3)欲比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序,可選用的試劑是鐵、 、銀,寫出能發生反應的化學方程式: 。
(4)向一定質量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉,充分反應后過濾,得到濾液和濾渣,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產生。根據實驗現象分析判斷,濾渣中一定含有的金屬是 ,濾液中一定含有的溶質是 。
(5)為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應的狀況,將等質量的兩種金屬分別與等質量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應,產生氫氣的質量與反應時間的函數關系如圖所示。下列相關判斷中,正確的是 (填字母)。
A.甲是鐵,乙是鋅
B.若反應后鐵和鋅都有剩余,則為圖1
C.圖1中消耗稀硫酸的質量甲>乙
D.若為圖2,表明反應后稀硫酸有剩余
類型3實驗探究
4.港珠澳大橋工程技術及設備規模創造了多項世界紀錄,體現了我國的綜合國力和自主創新能力。某化學興趣小組對大橋中金屬的使用及防腐等開展了項目化研究學習。
查閱資料:
Ⅰ.不銹鋼主要由鐵、鉻(Cr)和鎳(Ni)等組成,不銹鋼的防腐效果優于普通鋼鐵。
Ⅱ.針對港珠澳大橋的特定環境,采用了SEBF高性能涂層及用鋁保護鋼鐵(將鋁和鋼鐵連在一起,保護鋼鐵不被腐蝕)的聯合防護技術。
Ⅲ.部分金屬的硬度數值如下:
金屬 布氏硬度 金屬 布氏硬度
鎢 350 鉻 110
釩 264 鎳 80
錳 210 鐵 50
不銹鋼 105~200 銅 40
鈦 115 鋁 25
【任務一】認識港珠澳大橋中的金屬
(1)大橋上使用我國自主研發的雙相不銹鋼鋼筋,不銹鋼屬于 (填“合金”或“合成材料”);大橋沒有選擇硬度更大的鎢等金屬,可能原因是 (寫出一條即可)。
(2)港珠澳大橋是世界上最大的鋼結構橋梁。工業上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵的化學方程式為 。
【任務二】探究海水對鐵腐蝕的影響
(3)甲同學設計如圖1所示的對比實驗,用氯化鈉溶液模擬海水,觀察到 ,說明氯化鈉溶液能加速鐵銹蝕。
(4)港珠澳大橋給浸在海水中的鋼管樁外壁加了SEBF涂層,該涂層在酸、堿、鹽環境中化學穩定性強,抗水防滲能力優異。你認為在鋼管樁上加涂層的目的是 。
【任務三】探究鋁能保護鋼鐵的原因
提出問題:大橋利用鋁保護鋼鐵的原因是什么
作出猜想:鋁的金屬活潑性比鐵強,先被海水腐蝕。
(5)實驗驗證:乙同學設計如圖2所示的對比實驗,若左側燒杯內鐵片出現銹跡,右側燒杯內 ,則說明猜想正確。
(6)你認為選擇鋁保護鋼鐵的可能原因還有
。 單元復習課
體系脈絡構建
我的答案:①　含碳量　　②　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　　③　金屬氧化物　
④　氫氣　　⑤　越強　　⑥　氫氣　　⑦　后面　　⑧　空氣中的氧氣和水　
易錯誤區規避
易錯點一有關合金的組成與性質理解錯誤
【典例1】判斷下列對合金描述的正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)
(1)合金中一定只含金屬元素 (×)
(2)純銅比黃銅的硬度更大 (×)
(3)武德合金的熔點比其成分金屬高 (×)
(4)生鐵和鋼都是鐵合金,但鋼中的含碳量比生鐵中高 (×)
(5)合金中各元素均以單質存在 (√)
(6)金屬氧化物屬于合金 (×)
錯因分析
1.合金的形成:
合金是在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬形成的具有金屬特性的混合物,合金至少含有一種金屬,也可能含有非金屬。
2.合金與其成分金屬比較具有以下特征:
(1)一低:熔點比其組成金屬的熔點低。
(2)二高:強度和硬度一般比組成金屬更高。
(3)二好:機械加工與抗腐蝕性能更好。
易錯點二金屬與多種化合物溶液的反應過程理解錯誤
【典例2】(2023·濱州中考)向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的試管中加入一定量鐵粉,充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產生。下列說法正確的是(A)
A.濾渣中一定有鐵、銅、銀
B.濾液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有Al(NO3)3
C.濾液的質量一定比原溶液的質量大
D.濾液有可能呈藍色
錯因分析
　有關金屬與多種化合物混合溶液反應后濾渣、濾液成分的判斷與分析是中考的常考點,也是難點,解答此類題的關鍵需要明確以下幾點:
(一)解題思路:
1.將題中涉及的金屬按金屬活動性順序排序。
2.判斷反應是否發生。
3.根據“遠距離先置換”原則依次寫出發生反應的化學方程式。
4.根據問題分情況討論。
(二)解題方法
“遠距離先置換”,即在金屬活動性順序中兩種金屬距離越遠,越優先反應。
以將Zn加入FeCl2、CuCl2的混合溶液為例:
【總結】(1)濾液中一定存在活動性最強的金屬的離子。
(2)濾渣中一定存在活動性最弱的金屬單質。
(3)要注意的隱含條件
①向濾渣中加入稀酸有氣泡產生,說明濾渣中含有位于H前的金屬;
②溶液的特殊顏色:藍色→含有Cu2+,淺綠色→含有Fe2+,黃色→含有Fe3+;
③濾液中加入稀鹽酸產生白色沉淀,加入稀硝酸,白色沉淀不溶解,說明濾液中含有Ag+。
情境命題探索
類型1國學經典
1.(2023·淄博博山區一模)《天工開物》是中國古代一部綜合性的科學技術著作,記載了農業、工業、手工業等各項技術。如圖中涉及的主要產品屬于合金的是 (D)
2.(2023秋·煙臺龍口期末)《天工開物》
火法煉鋅的方法是把爐甘石(ZnCO3,高溫能分解生成ZnO與CO2)和煤炭餅裝入煉鋅罐,如圖所示,泥封、“其底鋪薪,發火煅紅”“冷定毀罐取出”。下列說法錯誤的是 (A)
A.“火法煉鋅”符合低碳發展理念
B.“冷定毀罐取出”目的是防止鋅再次被氧化
C.爐甘石粉碎加入鋅罐,其目的是增大反應物之間的接觸面積
D.反應區中發生的反應:C+2ZnO2Zn+CO2↑,該反應中C是還原劑
類型2產業應用
3.金屬材料的使用作為一個時代的標志,見證了人類文明發展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如圖。
(1)銅是人類使用較早的金屬。三星堆出土了大量的青銅器,青銅的熔點比純銅　低　(填“高”或“低”)。
(2)鐵器時代大約在公元前500年,至今鐵仍是年產量最高的金屬,但每年因腐蝕造成巨大的損失,鐵銹的主要成分是　Fe2O3　(寫化學式),寫出一條防止鐵制品生銹的措施:　刷漆(涂油等答案合理即可)　。
(3)欲比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序,可選用的試劑是鐵、　硫酸銅溶液(其他答案合理也可)　、銀,寫出能發生反應的化學方程式:　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(與前面試劑對應即可)　。
(4)向一定質量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉,充分反應后過濾,得到濾液和濾渣,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產生。根據實驗現象分析判斷,濾渣中一定含有的金屬是　鐵(Fe)　,濾液中一定含有的溶質是　硫酸鋅(或ZnSO4)　。
(5)為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應的狀況,將等質量的兩種金屬分別與等質量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應,產生氫氣的質量與反應時間的函數關系如圖所示。下列相關判斷中,正確的是　AC　(填字母)。
A.甲是鐵,乙是鋅
B.若反應后鐵和鋅都有剩余,則為圖1
C.圖1中消耗稀硫酸的質量甲>乙
D.若為圖2,表明反應后稀硫酸有剩余
類型3實驗探究
4.港珠澳大橋工程技術及設備規模創造了多項世界紀錄,體現了我國的綜合國力和自主創新能力。某化學興趣小組對大橋中金屬的使用及防腐等開展了項目化研究學習。
查閱資料:
Ⅰ.不銹鋼主要由鐵、鉻(Cr)和鎳(Ni)等組成,不銹鋼的防腐效果優于普通鋼鐵。
Ⅱ.針對港珠澳大橋的特定環境,采用了SEBF高性能涂層及用鋁保護鋼鐵(將鋁和鋼鐵連在一起,保護鋼鐵不被腐蝕)的聯合防護技術。
Ⅲ.部分金屬的硬度數值如下:
金屬 布氏硬度 金屬 布氏硬度
鎢 350 鉻 110
釩 264 鎳 80
錳 210 鐵 50
不銹鋼 105~200 銅 40
鈦 115 鋁 25
【任務一】認識港珠澳大橋中的金屬
(1)大橋上使用我國自主研發的雙相不銹鋼鋼筋,不銹鋼屬于　合金　(填“合金”或“合成材料”);大橋沒有選擇硬度更大的鎢等金屬,可能原因是　鐵礦石的儲量更豐富　(寫出一條即可)。
(2)港珠澳大橋是世界上最大的鋼結構橋梁。工業上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵的化學方程式為　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。
【任務二】探究海水對鐵腐蝕的影響
(3)甲同學設計如圖1所示的對比實驗,用氯化鈉溶液模擬海水,觀察到　模擬海水組中導管內液面上升速率比蒸餾水組中快　,說明氯化鈉溶液能加速鐵銹蝕。
(4)港珠澳大橋給浸在海水中的鋼管樁外壁加了SEBF涂層,該涂層在酸、堿、鹽環境中化學穩定性強,抗水防滲能力優異。你認為在鋼管樁上加涂層的目的是　防止海水腐蝕鋼管樁　。
【任務三】探究鋁能保護鋼鐵的原因
提出問題:大橋利用鋁保護鋼鐵的原因是什么
作出猜想:鋁的金屬活潑性比鐵強,先被海水腐蝕。
(5)實驗驗證:乙同學設計如圖2所示的對比實驗,若左側燒杯內鐵片出現銹跡,右側燒杯內　鋁片變薄,鐵片無明顯現象　,則說明猜想正確。
(6)你認為選擇鋁保護鋼鐵的可能原因還有
　鋁的抗腐蝕性較好,可以長時間保護鐵　。
階段測評,請使用　“單元質量評價(四)”

展開更多......

收起↑