資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
(
微考點
14
探究氯氣的制備和離子檢驗的拓展應用
)
(
易混易錯聚焦
)
一、聚焦實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
1．為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發。
2．因Cl－濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應，稀鹽酸不反應。
3．實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。
4．尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
二、聚焦Cl2性質探究實驗及實驗目的分析
(
A
B
C
H
D
L
G
F
I
E
K
J
)
裝置 試劑 實驗現象 實驗目的
A 飽和NaCl溶液 —— 除HCl氣體
B 濃硫酸 —— 驗證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤的氯氣(含HClO)有漂白作用
C 干燥紅色布條 無明顯變化
D 濕潤紅色布條 紅色布條褪色
E 石蕊溶液 先變紅后褪色 與H2O反應生成HCl和HClO
F 硝酸酸化的AgNO3溶液 生成白色沉淀 溶液中有Cl-存在
G 含SO2的BaCl溶液 生成白色沉淀 驗證氯氣具有強氧化性，可與金屬及還原性化合物反應
H Na2S溶液 有淺黃色沉淀生成
I 淀粉KI溶液 溶液變藍
J FeBr2溶液 淺綠色→棕黃色→深紅棕色
K Mg或Na 燃燒劇烈，有白色固體生成
L NaOH溶液 —— 吸收多余的氯氣
三、聚焦氯離子(Cl－)的檢驗
1．實驗探究
實驗現象 離子方程式
加入AgNO3 溶液 加入稀硝酸
稀鹽酸 產生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
NaCl溶液 產生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Na2CO3溶液 產生白色沉淀 沉淀溶解，放出無色氣體 2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋=== 2Ag＋＋CO2↑＋H2O
2.氯離子的檢驗方法
(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。
(2)現象：產生白色沉淀，加稀硝酸時，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(離子方程式)。
(4)加入稀硝酸的目的：排除CO等離子的干擾。
(
易錯
典例
分析
)
(
易錯典例
1
)
已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應生成Cl2，如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取Cl2的簡易裝置，下列敘述不正確的是( )
① ② ③
A．在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cl2
B．用試管①收集Cl2，試管②可防止NaOH溶液倒吸入試管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染環境
D．用該裝置收集到的Cl2中會混有HCl氣體和水蒸氣
(
易錯典例
2
)
檢驗某未知溶液中是否含有氯離子(Cl－)，正確的操作是(　　)
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，加入鹽酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生
D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生
(
舉一反三
1
j
Y
F
s
)
下列關于實驗室制取Cl2的說法正確的是 ( )
A．將混有HCl的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質
B．實驗室制取Cl2，濃鹽酸體現酸性和氧化性
C．實驗室用如圖裝置除去Cl2中的少量HCl氣體
D．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
(
舉一反三
2
j
Y
F
s
)
某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是 ( )
①滴加Ba(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加Mg(NO3)2溶液 ④滴加AgNO3溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
(
舉一反三
3
j
Y
F
s
)
下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。
下列有關說法正確的是(　　)
A．a處變藍、b處變棕紅說明氧化性：Cl2>Br2>I2
B．c處先變紅、后褪色說明Cl2與H2O反應生成HCl
C．d處立即褪色說明Cl2與H2O反應生成HClO
D．e處變紅說明Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋
(
易混易錯剖析
)
1.含0.4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能否得到0.1 mol Cl2？為什么？
【細剖精析】
不能。隨著反應進行，濃鹽酸變為稀鹽酸，不能再被MnO2氧化，同時由于鹽酸具有揮發性，反應過程中HCl也會揮發而損失。
2．下列說法是否正確？
(1)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶4( )
【細剖精析】
錯誤，在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，被氧化的氯化氫只有總量的一半，所以，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2。
(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(　　)
【細剖精析】
錯誤，NaHCO3溶液吸收Cl2和HCl，同時生成雜質氣體CO2。
(3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2 (　　)
【細剖精析】
錯誤，堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和氧化鈣，氯氣會和堿石灰反應，不能干燥Cl2
(4)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2 (　　)
【細剖精析】
錯誤，澄清石灰水的濃度很小，不能確保氯氣被完全吸收。
(5)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿(　　)
【細剖精析】
錯誤，必須用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿。
3．若在某無色溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl－嗎？
【細剖精析】
不一定。因為Ag＋也可與CO等反應生成白色的Ag2CO3沉淀。
4．若被檢驗的溶液中既有Cl－也含有SO，應如何檢驗是否含有Cl－？
【細剖精析】
因為Ag2SO4微溶于水，SO的存在會干擾Cl－的檢驗，故先加足量Ba(NO3)2溶液除去溶液中的SO，然后再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否產生白色沉淀，檢驗Cl－的存在。
5．Cl2的實驗室制取的實驗流程
回答下列問題：
(1)除了MnO2能氧化濃鹽酸制Cl2外，還有哪些氧化劑？舉例說明。
【細剖精析】
KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7這些氧化劑氧化性較強，氧化濃鹽酸時可以不用加熱。
(2)飽和食鹽水能否換成Na2CO3溶液？為什么？
【細剖精析】
否，Na2CO3溶液吸收Cl2和HCl，同時生成雜質氣體CO2。
(3)瓶中濃硫酸能否換成P2O5干燥劑？為什么？
【細剖精析】
否，P2O5為固體，不能放于洗氣瓶，應放于干燥管中。
(4)上述兩個除雜裝置能否顛倒？為什么？
【細剖精析】
否，若顛倒收集不到干燥的Cl2。
(5)收集Cl2除了用向上排空氣法外還可用什么法？
【細剖精析】
排飽和食鹽水法。
(6)若MnO2足量，濃鹽酸能完全反應嗎？為什么？
【細剖精析】
不能，當濃鹽酸變稀時，反應可能停止。
(7)某同學認為可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，同時還可以制得漂白粉，你認為該同學的想法是否合理？
【細剖精析】
不合理。澄清石灰水的濃度很小，不能確保氯氣被完全吸收，制備漂白粉應該利用氯氣與石灰乳反應。
(8)如何檢驗Cl2
【細剖精析】
使濕潤的淀粉KI試紙放于管口，試紙變藍或使濕潤的藍色石蕊試紙放于管口，試紙先變紅后褪色。
(
核心知識梳理
)
一、實驗室制取Cl2的實驗原理
1．用強氧化劑(如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等)氧化濃鹽酸。實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。濃鹽酸的性質表現為：還原性和酸性。
2．其它制備氯氣的反應原理
①K2Cr2O7＋14HCl ===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
③KClO3＋6HCl(濃) ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
④Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
3．實驗裝置及制備流程
(
氣體發生裝置
凈化
裝置
主體實
驗裝置
尾氣處
理裝置
固體+液體
氣體
防堵塞或
防倒吸
除氣體雜
質或干燥
進行目標實驗或氣體收集
MnO
2
＋4HCl(濃)
MnCl
2
＋Cl
2
↑
＋2H
2
O
飽和食鹽水除H
Cl
濃H
2
SO
4
吸收H
2
O
向上排空
法收集C
l
2
N
aOH
溶液
吸收C
l
2
)
4．Cl2的驗滿方法
(
Cl
2
的驗滿的方法
將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛
C
l
2
的瓶口，觀察試紙立即發生先變紅后褪色的變化，已集滿
將濕潤的淀粉-
KI
試紙靠近盛
C
l
2
的瓶口，
觀察到試紙立即變藍，則證明已
集滿
實驗室制取Cl
2
時，常常根據氯氣的顏色判斷是
否收集滿
)
5．工業制法
電解飽和食鹽水，反應的化學方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
二、常見的氣體制備的系列裝置
1．常見的氣體發生裝置
(
固+固(液
)
加熱
啟普發生器
簡易裝置
固+液不加熱
固+固加熱
)
2．常見的凈化和干燥裝置
3．常見的安全裝置
4．常見的收集裝置
5．常見的尾氣處理裝置
(
收集式
燃燒式
吸收式
)
三、 Cl－的檢驗
(
待測液
白色沉淀
沉淀不溶解
溶液中含有
Cl
－
滴加稀
H
NO3
結論
滴加
A
gNO
3
溶液
)
(
易錯
通關
對點練
)
一、氯氣的制備
1．瑞典化學家舍勒制取氯氣的反應原理為，下列有關說法正確的是
A．該反應的氧化劑是 B．可以用固體進行干燥
C．該實驗產生的尾氣可以直接排放 D．常用向下排空氣法收集
2．應用如圖實驗裝置或方案能達到實驗目的的是
A．用圖1裝置.可證明非金屬性：
B．用圖②裝置在實驗室制取
C．用圖3裝置，檢驗氯化銨受熱分解產物
D．用圖4裝置，制備白色沉淀
3．實驗室用濃鹽酸和MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉，現已知反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應是放熱反應，溫度稍高即發生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。從①容易控制反應速率；②可防止副反應發生；③可防止污染環境三個方面考慮，下列實驗裝置最合理的是
A． B．C． D．
4．實驗室制備氯氣的發生裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關理由敘述錯誤的是
A．防止氯氣擴散到空氣中造成污染 B．便于控制加入鹽酸的量
C．盡量避免HCl揮發到空氣中 D．長頸漏斗不便于添加液體
5．下圖是氣體制取裝置(包括氣體發生、收集和尾氣吸收)，可用該裝置制取的氣體是
A．鐵粉和稀硫酸制氫氣
B．二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣
C．大理石與鹽酸反應制二氧化碳氣體
D．二氧化錳和雙氧水制氧氣
二、氯離子的檢驗
6．下列檢驗某無色溶液中是含有氯離子的實驗，試劑和現象正確的是
A．硝酸銀溶液，有白色沉淀
B．硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀
C．硝酸銀溶液和稀硫酸，有白色沉淀
D．硝酸銀溶液和稀鹽酸，有白色沉淀
7．下列說法正確的是
A．在進行焰色試驗時，透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰，證明試樣中含，不含
B．某無色溶液中加入稀鹽酸酸化的溶液產生白色沉淀，證明試樣中含
C．某無色溶液中加入稀鹽酸后，再加入溶液，產生白色沉淀，證明試樣中含
D．某無色鹽溶液中加入濃溶液并加熱，產生了能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中一定含
8．下列關于離子檢驗的說法正確的是
A．向某溶液中加入稀鹽酸，將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有或
B．向某溶液中加入有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有
C．某固態化合物用適量水溶解、冷卻后滴加，未產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該化合物中不含
D．向某溶液中加入產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有
(
易錯
通關
能力練
)
1．向100 mL12 mol·L-1濃鹽酸中加入足量的MnO2并加熱，使它們充分反應，生成的Cl2在標準狀況下的體積
A．在6.72L和13.44L之間 B．等于6.72L C．小于6.72L D．大于6.72L
2．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
選項 ① ② ③ 實驗結論
A． 濃鹽酸 淀粉KI溶液 氧化性：
B． 稀鹽酸 溶液 與可溶性鋇鹽溶液反應均可以生成白色沉淀
C． 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性
D． 濃硝酸 溶液 非金屬性：氮>碳>硅
A．A B．B C．C D．D
3．噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現噴泉現象的是
氣體 溶液
A． Cl2 飽和食鹽水
B． HCl 稀氨水
C． NO 稀H2SO4
D． CO2 飽和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
4．錳酸鉀在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：。利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是
A．在強堿性環境下，氧化性：
B．裝置Ⅰ中的漂白粉可以用氯酸鉀代替
C．裝置Ⅱ中盛放濃硫酸，以提高的產率
D．裝置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應速率較慢
5．海水的綜合利用具有重要的意義。海水曬鹽得到粗鹽(含、、等雜質離子)和苦鹵(含、、、、等)，從苦鹵中提取溴和鎂的工業流程如下圖：
下列實驗原理與裝置能達到實驗目的的是
A．用圖甲裝置蒸發食鹽水獲得食鹽
B．用圖乙裝置制取Cl2
C．用圖丙裝置蒸餾獲得工業溴
D．用圖丁裝置過濾得到Mg(OH)2
6．Cl2O起一種高效消毒劑，在0℃時1體積水能溶解100體積以上的Cl2O，與有機物接觸時可能爆炸。實驗室將Cl2通過HgO粉末制取并收集Cl2O，裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略)。已知：Cl2O的熔點為-116℃沸點為3.8℃，Cl2的沸點為-34.6℃；NH3的熔點為-77.8℃，沸點為-33.5℃；②HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。下列有關該實驗的說法錯誤的是
A．組裝裝置時，玻璃導管接口之間盡可能靠近，橡膠塞用錫箔包住
B．裝置B中，理論上若參加反應的HCl為4mol，則反應中轉移電子的物質的量為2.5mol
C．裝置D中的試劑為濃硫酸；裝置G中的試劑為無水CaCl2
D．裝置F中液氨的作用是冷凝，便于收集產品Cl2O并使其與Cl2分離
7．海水是重要的資源，可以制備一系列物質。下列說法不正確的
A．要除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+等雜質，步驟①中所加試劑及相關操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸
B．步驟②的反應條件為通電
C．步驟③中MgCl2·6H2O制備無水MgCl2屬于分解反應
D．步驟④⑤⑥所涉及的反應中，溴元素均發生氧化反應
8．下列各個反應，可以應用于工業生產的是
A．鈉在氯氣中燃燒，生產食鹽
B．二氧化錳和濃鹽酸共熱，制取氯氣
C．氯氣與石灰乳反應，生產漂白粉
D．電解飽和食鹽水制取金屬鈉
9．氯堿工業是以電解食鹽水為基礎的工業，電解食鹽水同時得到兩種氣體(一種是密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體)和一種強堿。下列有關說法不正確的是
A．電解食鹽水得到的兩種氣體分別是H2和Cl2
B．實際生產中采用電解飽和食鹽水，可以減少產品的損失
C．氯堿工業的產品之一為燒堿
D．工業常用光照H2和Cl2混合氣體的方法制備HCl
10．某課外興趣小組同學從霧霾采集器中收集到霧霾顆粒，用蒸餾水浸取后對霧霾成分進行研究。下列根據實驗現象得出的結論正確的是
A．向浸取液中加入NaOH濃溶液并加熱，未產生使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，說明霧霾中沒有
B．向浸取液中先加入鹽酸酸化，無明顯變化后加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明霧霾中有
C．向浸取液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明霧霾中有Cl-
D．向浸取液中加入鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明霧霾中有
11．下列有關實驗的操作、現象以及得出的解釋或結論均正確的是
選項 操作 現象 解釋或結論
A 向溶液中加入NaOH溶液、加熱，試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗 試紙不顯紅色 溶液中不含有
B 向某溶液中加鹽酸 產生無色無味的氣體能使澄清石灰水變渾濁 溶液中一定有
C 用潔凈玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼燒 火焰呈黃色 溶液中不一定有
D 某溶液中先加硝酸銀溶液，再加稀硝酸 先產生白色沉淀，后沉淀不消失 溶液中一定有
A．A B．B C．C D．D
12．下列實驗結論正確的是
A．取適量待測溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液和足量稀硝酸，無明顯現象，再滴加硝酸銀溶液，出現白色沉淀，說明該溶液中一定含有Cl-
B．取一根潔凈的鉑絲，在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量待測液，置于火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有氯化鈉
C．取適量待測液于試管中，滴入足量KSCN溶液，無明顯現象，再滴入適量氯水，溶液變為紅色，則原待測液中一定含有Fe3+
D．向飽和Na2CO3溶液通入足量CO2，有白色晶體析出，說明NaHCO3不溶于水
13．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，可行的選項是
選項 a中的物質 b中的物質 c中收集的氣體 d中的物質
A 濃氨水
B 稀硝酸
C 濃鹽酸 溶液
D 濃硫酸 溶液
A．A B．B C．C D．D
14．氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜消毒劑。
(1)漂白粉是常見的消毒劑，寫出工業制取漂白粉的化學方程式：____。
(2)實驗室利用如圖裝置制備KClO和KClO3。
已知：6OH-+3Cl25Cl-+ClO+3H2O
①盛放濃鹽酸的儀器名稱是____，A中發生反應的離子方程式為____。
②B的作用是____；C中試管內盛放的試劑為____。
③用8.7gMnO2與足量濃鹽酸充分反應，生成Cl2在標況下的體積為____。
(3)某同學設計實驗探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。
Ⅲ.在不同溫度時，測得84消毒液ORP值隨時間的變化曲線如圖所示。
已知：ORP表示水溶液中物質的氧化性或還原性強弱。ORP值越大，氧化性越強。
①實驗Ⅰ、Ⅱ現象不同的原因是為____。
②實驗Ⅲ中，隨時間的變化ORP值不同的原因可能是____。
③針對不同物品的消毒，需將84消毒液稀釋到不同的濃度。取含次氯酸鈉14.9g·L-1的84消毒液1mL，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中次氯酸鈉的物質的量濃度為___mol·L-1。
15．NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。某實驗小組進行如下與NaC1有關的實驗。
①把雞蛋的一頭敲破，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜內部，將另一頭浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋殼(中間的蛋殼留著，起固定作用)：
②在一只小燒杯中加入適量蒸餾水，將洗凈了蛋膜外部的蛋殼架在小燒杯上，蛋膜浸入蒸餾水中(如圖)；
③向蛋膜內加入淀粉和食鹽的混合溶液，靜置一段時間；
④拿走蛋膜，檢驗燒杯中有無淀粉和食鹽。
根據以上敘述，回答下列問題：
(1)檢驗燒杯中有無淀粉，操作是_______。
(2)檢驗蛋膜內溶液中有無NaCl，操作是_______。
(3)請寫出檢驗NaC1相關的原理方程式_______。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)中小學教育資源及組卷應用平臺
(
微考點
14
探究氯氣的制備和離子檢驗的拓展應用
)
(
易混易錯聚焦
)
一、聚焦實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
1．為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發。
2．因Cl－濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應，稀鹽酸不反應。
3．實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。
4．尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
二、聚焦Cl2性質探究實驗及實驗目的分析
(
A
B
C
H
D
L
G
F
I
E
K
J
)
裝置 試劑 實驗現象 實驗目的
A 飽和NaCl溶液 —— 除HCl氣體
B 濃硫酸 —— 驗證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤的氯氣(含HClO)有漂白作用
C 干燥紅色布條 無明顯變化
D 濕潤紅色布條 紅色布條褪色
E 石蕊溶液 先變紅后褪色 與H2O反應生成HCl和HClO
F 硝酸酸化的AgNO3溶液 生成白色沉淀 溶液中有Cl-存在
G 含SO2的BaCl溶液 生成白色沉淀 驗證氯氣具有強氧化性，可與金屬及還原性化合物反應
H Na2S溶液 有淺黃色沉淀生成
I 淀粉KI溶液 溶液變藍
J FeBr2溶液 淺綠色→棕黃色→深紅棕色
K Mg或Na 燃燒劇烈，有白色固體生成
L NaOH溶液 —— 吸收多余的氯氣
三、聚焦氯離子(Cl－)的檢驗
1．實驗探究
實驗現象 離子方程式
加入AgNO3 溶液 加入稀硝酸
稀鹽酸 產生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
NaCl溶液 產生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Na2CO3溶液 產生白色沉淀 沉淀溶解，放出無色氣體 2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋=== 2Ag＋＋CO2↑＋H2O
2.氯離子的檢驗方法
(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。
(2)現象：產生白色沉淀，加稀硝酸時，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(離子方程式)。
(4)加入稀硝酸的目的：排除CO等離子的干擾。
(
易錯
典例
分析
)
(
易錯典例
1
)
已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應生成Cl2，如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取Cl2的簡易裝置，下列敘述不正確的是( )
① ② ③
A．在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cl2
B．用試管①收集Cl2，試管②可防止NaOH溶液倒吸入試管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染環境
D．用該裝置收集到的Cl2中會混有HCl氣體和水蒸氣
【答案】A
【解析】根據導管的長短可知試管①用于收集Cl2，試管②用于防止NaOH溶液倒吸入試管①中，A錯誤，B正確；NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染環境，C正確；濃鹽酸易揮發，①中收集到的Cl2中混有HCl和水蒸氣，D正確。
(
易錯典例
2
)
檢驗某未知溶液中是否含有氯離子(Cl－)，正確的操作是(　　)
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，加入鹽酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生
D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生
【答案】C
【解析】A操作不正確，它不能排除CO等的干擾；B操作不正確，因為Ag2CO3跟HCl反應時，生成的AgCl仍是白色沉淀；D操作不正確，用鹽酸酸化，加入了Cl－。
(
舉一反三
1
j
Y
F
s
)
下列關于實驗室制取Cl2的說法正確的是 ( )
A．將混有HCl的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質
B．實驗室制取Cl2，濃鹽酸體現酸性和氧化性
C．實驗室用如圖裝置除去Cl2中的少量HCl氣體
D．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
【答案】D
【解析】混有HCl的Cl2通過飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，引入新的雜質，并且消耗Cl2，A項錯誤；實驗室制取Cl2，濃鹽酸體現酸性和還原性，B項錯誤；用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體時，氣體應長導管進短導管出，C項錯誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度比在水中的小，故實驗室可用排飽和食鹽水法收集Cl2，D項正確。
(
舉一反三
2
j
Y
F
s
)
某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是 ( )
①滴加Ba(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加Mg(NO3)2溶液 ④滴加AgNO3溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
【答案】C
【解析】Cl－用AgNO3溶液檢驗，CO用Ba(NO3)2溶液檢驗，OH－用Mg(NO3)2溶液檢驗。因為CO和Mg2＋、Ag＋都反應，所以先檢驗CO，又由于OH－和Ag＋產生白色的AgOH沉淀，AgOH極不穩定，立即分解成棕黑色的Ag2O，故Cl－的檢驗在OH－之后，檢驗每種離子后將沉淀過濾分離，所以操作順序為①②③②④，故選C。
(
舉一反三
3
j
Y
F
s
)
下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。
下列有關說法正確的是(　　)
A．a處變藍、b處變棕紅說明氧化性：Cl2>Br2>I2
B．c處先變紅、后褪色說明Cl2與H2O反應生成HCl
C．d處立即褪色說明Cl2與H2O反應生成HClO
D．e處變紅說明Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋
【答案】D
【解析】Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，從而使a處變藍、b處變棕紅色，該現象可證明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，故A項錯誤；氯氣與水反應Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，H＋使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅后褪色，能證明氯氣與水反應生成了酸性物質和漂白性物質，故B項錯誤；Cl2和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧化鈉，因此d處紅色褪去，不能證明生成的物質是HClO，故C項錯誤；Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，試紙變為紅色，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3，證明Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋，故D項正確。
(
易混易錯剖析
)
1.含0.4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能否得到0.1 mol Cl2？為什么？
【細剖精析】
不能。隨著反應進行，濃鹽酸變為稀鹽酸，不能再被MnO2氧化，同時由于鹽酸具有揮發性，反應過程中HCl也會揮發而損失。
2．下列說法是否正確？
(1)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶4( )
【細剖精析】
錯誤，在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，被氧化的氯化氫只有總量的一半，所以，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2。
(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(　　)
【細剖精析】
錯誤，NaHCO3溶液吸收Cl2和HCl，同時生成雜質氣體CO2。
(3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2 (　　)
【細剖精析】
錯誤，堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和氧化鈣，氯氣會和堿石灰反應，不能干燥Cl2
(4)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2 (　　)
【細剖精析】
錯誤，澄清石灰水的濃度很小，不能確保氯氣被完全吸收。
(5)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿(　　)
【細剖精析】
錯誤，必須用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿。
3．若在某無色溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl－嗎？
【細剖精析】
不一定。因為Ag＋也可與CO等反應生成白色的Ag2CO3沉淀。
4．若被檢驗的溶液中既有Cl－也含有SO，應如何檢驗是否含有Cl－？
【細剖精析】
因為Ag2SO4微溶于水，SO的存在會干擾Cl－的檢驗，故先加足量Ba(NO3)2溶液除去溶液中的SO，然后再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否產生白色沉淀，檢驗Cl－的存在。
5．Cl2的實驗室制取的實驗流程
回答下列問題：
(1)除了MnO2能氧化濃鹽酸制Cl2外，還有哪些氧化劑？舉例說明。
【細剖精析】
KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7這些氧化劑氧化性較強，氧化濃鹽酸時可以不用加熱。
(2)飽和食鹽水能否換成Na2CO3溶液？為什么？
【細剖精析】
否，Na2CO3溶液吸收Cl2和HCl，同時生成雜質氣體CO2。
(3)瓶中濃硫酸能否換成P2O5干燥劑？為什么？
【細剖精析】
否，P2O5為固體，不能放于洗氣瓶，應放于干燥管中。
(4)上述兩個除雜裝置能否顛倒？為什么？
【細剖精析】
否，若顛倒收集不到干燥的Cl2。
(5)收集Cl2除了用向上排空氣法外還可用什么法？
【細剖精析】
排飽和食鹽水法。
(6)若MnO2足量，濃鹽酸能完全反應嗎？為什么？
【細剖精析】
不能，當濃鹽酸變稀時，反應可能停止。
(7)某同學認為可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，同時還可以制得漂白粉，你認為該同學的想法是否合理？
【細剖精析】
不合理。澄清石灰水的濃度很小，不能確保氯氣被完全吸收，制備漂白粉應該利用氯氣與石灰乳反應。
(8)如何檢驗Cl2
【細剖精析】
使濕潤的淀粉KI試紙放于管口，試紙變藍或使濕潤的藍色石蕊試紙放于管口，試紙先變紅后褪色。
(
核心知識梳理
)
一、實驗室制取Cl2的實驗原理
1．用強氧化劑(如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等)氧化濃鹽酸。實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。濃鹽酸的性質表現為：還原性和酸性。
2．其它制備氯氣的反應原理
①K2Cr2O7＋14HCl ===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
③KClO3＋6HCl(濃) ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
④Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
3．實驗裝置及制備流程
(
氣體發生裝置
安全
裝置
凈化
裝置
主體實
驗裝置
尾氣處
理裝置
固體+液體
氣體
防堵塞或
防倒吸
除氣體雜
質或干燥
進行目標實驗或氣體收集
防污染
防倒吸
MnO
2
＋4HCl(濃)
MnCl
2
＋Cl
2
↑
＋2H
2
O
飽和食鹽水除H
Cl
濃H
2
SO
4
吸收H
2
O
向上排空
法收集C
l
2
N
aOH
溶液
吸收C
l
2
)
4．Cl2的驗滿方法
(
Cl
2
的驗滿的方法
將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛
C
l
2
的瓶口，觀察試紙立即發生先變紅后褪色的變化，已集滿
將濕潤的淀粉-
KI
試紙靠近盛
C
l
2
的瓶口，
觀察到試紙立即變藍，則證明已
集滿
實驗室制取Cl
2
時，常常根據氯氣的顏色判斷是
否收集滿
)
5．工業制法
電解飽和食鹽水，反應的化學方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
二、常見的氣體制備的系列裝置
1．常見的氣體發生裝置
(
固+固(液
)
加熱
啟普發生器
簡易裝置
固+液不加熱
固+固加熱
)
2．常見的凈化和干燥裝置
3．常見的安全裝置
4．常見的收集裝置
5．常見的尾氣處理裝置
(
收集式
燃燒式
吸收式
)
三、 Cl－的檢驗
(
待測液
白色沉淀
沉淀不溶解
溶液中含有
Cl
－
滴加稀
H
NO3
結論
滴加
A
gNO
3
溶液
)
(
易錯
通關
對點練
)
一、氯氣的制備
1．瑞典化學家舍勒制取氯氣的反應原理為，下列有關說法正確的是
A．該反應的氧化劑是 B．可以用固體進行干燥
C．該實驗產生的尾氣可以直接排放 D．常用向下排空氣法收集
【答案】A
【解析】A．該反應中Mn的化合價降低，被還原，故是氧化劑，A正確；
B．由于Cl2能與NaOH反應，故Cl2不可以用固體進行干燥應該用濃硫酸或者P2O5等酸性干燥劑干燥，B錯誤；
C．Cl2有毒，則該實驗產生的尾氣不可以直接排放，應該用NaOH溶液進行尾氣處理，C錯誤；
D．Cl2的密度比空氣的大，故常用向上排空氣法收集或者排飽和食鹽水法收集，D錯誤；
故答案為：A。
2．應用如圖實驗裝置或方案能達到實驗目的的是
A．用圖1裝置.可證明非金屬性：
B．用圖②裝置在實驗室制取
C．用圖3裝置，檢驗氯化銨受熱分解產物
D．用圖4裝置，制備白色沉淀
【答案】D
【解析】A．若要比較Cl與C的非金屬性強弱，需將HCl改為Cl的最高價氧化物的水化物HClO4，A選項錯誤；
B．用MnO2與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，B選項錯誤；
C．NH4Cl受熱分解得到的產物NH3、HCl，左邊通過堿石灰吸收氯化氫，應用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，右邊通過五氧化二磷吸收氨氣，應用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氯化氫，無法達到目的，C選項錯誤；
D．首先打開C止水夾，讓A中產生的H2流經儀器將其中的空氣排盡，待B處支管處收集的氫氣驗純后，關閉止水夾C，A中持續產生的H2就會將A中的FeSO4溶液壓入B中NaOH溶液中與之反應，從而在無氧環境下制備得到Fe(OH)2白色沉淀，D選項正確；
答案選D。
3．實驗室用濃鹽酸和MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉，現已知反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應是放熱反應，溫度稍高即發生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。從①容易控制反應速率；②可防止副反應發生；③可防止污染環境三個方面考慮，下列實驗裝置最合理的是
A． B．C． D．
【答案】D
【解析】A．A裝置不能控制反應速率，應該用分液漏斗盛放濃鹽酸，能夠控制液體的滴加量，便于控制反應速率，A錯誤；
B．B裝置不能防止副反應發生，因為氯氣在U形管中和消石灰生成的反應為放熱反應，溫度升高時會有副產物產生，所以應該將U形管用冷水降溫，B錯誤；
C．C裝置不能防止污染環境，因為氯氣有毒，能夠污染環境，所以應該用NaOH溶液作為尾氣吸收劑，C錯誤；
D．D裝置用了分液漏斗控制速率，利用冷水浴防止副反應的發生，還利用了燒堿溶液進行尾氣處理，D正確；
故合理選項為D。
4．實驗室制備氯氣的發生裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關理由敘述錯誤的是
A．防止氯氣擴散到空氣中造成污染 B．便于控制加入鹽酸的量
C．盡量避免HCl揮發到空氣中 D．長頸漏斗不便于添加液體
【答案】D
【解析】相對于長頸漏斗，分液漏斗的封閉性更好，且液體的滴加可控，上口的塞子也能防止鹽酸的揮發；答案選D。
5．下圖是氣體制取裝置(包括氣體發生、收集和尾氣吸收)，可用該裝置制取的氣體是
A．鐵粉和稀硫酸制氫氣
B．二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣
C．大理石與鹽酸反應制二氧化碳氣體
D．二氧化錳和雙氧水制氧氣
【答案】B
【解析】A．鐵粉和稀硫酸反應不需要加熱，且氫氣密度小于空氣，故收集時應短進長出，故A不符合題意；
B．二氧化錳和濃鹽酸共熱制取Cl2為固體和液體加熱制取氣體的裝置，氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，導管長進短出，最后氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收，故B符合題意；
C．大理石和鹽酸反應制備二氧化碳不需要加熱，故C不符合題意；
D．雙氧水在二氧化錳作催化劑時分解成氧氣和水，反應不需要加熱，氧氣不需要吸收，故D不符合題意；
故選B。
二、氯離子的檢驗
6．下列檢驗某無色溶液中是含有氯離子的實驗，試劑和現象正確的是
A．硝酸銀溶液，有白色沉淀
B．硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀
C．硝酸銀溶液和稀硫酸，有白色沉淀
D．硝酸銀溶液和稀鹽酸，有白色沉淀
【答案】B
【解析】A．某無色溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、氫氧化銀、硫酸銀等，溶液中不一定含有氯離子，故不選A；
B．某無色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀，白色沉淀一定是氯化銀，溶液中一定含有氯離子，故選B；
C．某無色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硫酸，有白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸銀，溶液中不一定含有氯離子，故選B；
D．某無色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀鹽酸，有白色沉淀，由于滴加鹽酸引入了氯離子，所以原溶液中不一定含有氯離子，故不選D；
選B。
7．下列說法正確的是
A．在進行焰色試驗時，透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰，證明試樣中含，不含
B．某無色溶液中加入稀鹽酸酸化的溶液產生白色沉淀，證明試樣中含
C．某無色溶液中加入稀鹽酸后，再加入溶液，產生白色沉淀，證明試樣中含
D．某無色鹽溶液中加入濃溶液并加熱，產生了能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中一定含
【答案】D
【解析】A．藍色鈷玻璃能濾去黃光，則焰色試驗時，透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，但不能確定是否含有Na+，故A錯誤；
B．向某無色溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，即原溶液中可能含有Cl-，不一定含有，故B錯誤；
C．向某無色溶液中加入鹽酸時，引入了Cl-，則不能說明原溶液中是否含有Cl-，故C錯誤；
D．銨根離子的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生了能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體氨氣，證明該溶液中一定含有，故D正確；
故選：D。
8．下列關于離子檢驗的說法正確的是
A．向某溶液中加入稀鹽酸，將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有或
B．向某溶液中加入有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有
C．某固態化合物用適量水溶解、冷卻后滴加，未產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該化合物中不含
D．向某溶液中加入產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有
【答案】A
【解析】A．向某溶液中加入稀鹽酸，將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明產生了二氧化碳，則原溶液中一定含有或，A正確；
B．向某溶液中加入有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，溶液中不一定含硫酸根離子，若含亞硫酸根離子，經過上述操作，也會產生白色沉淀，因為酸性條件下，硝酸根離子有氧化性，能把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，B錯誤；
C．檢驗銨根離子，應使用濃的氫氧化鈉溶液或使用稀的氫氧化鈉溶液并加熱，才會有氨氣產生，因此題給操作不能證明該化合物中不含，C錯誤；
D．向某溶液中加入產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，溶液中可能含的是硫酸根離子，產生的是硫酸銀沉淀，不一定是氯離子，D錯誤；
答案選A。
(
易錯
通關
能力練
)
1．向100 mL12 mol·L-1濃鹽酸中加入足量的MnO2并加熱，使它們充分反應，生成的Cl2在標準狀況下的體積
A．在6.72L和13.44L之間 B．等于6.72L C．小于6.72L D．大于6.72L
【答案】C
【解析】MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，隨反應的進行，鹽酸濃度越來越小，當鹽酸變稀后，就不再反應，所以1.2 mol鹽酸不能完全反應，產生的氯氣小于0.3 mol，即小于6.72L，答案選C。
2．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
選項 ① ② ③ 實驗結論
A． 濃鹽酸 淀粉KI溶液 氧化性：
B． 稀鹽酸 溶液 與可溶性鋇鹽溶液反應均可以生成白色沉淀
C． 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性
D． 濃硝酸 溶液 非金屬性：氮>碳>硅
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣，需要加熱，A錯誤；
B．二氧化硫水溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子有強氧化性，二氧化硫通入硝酸鋇溶液中能生成硫酸鋇沉淀，但若將二氧化硫通入氯化鋇溶液中，則不會生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；
C．濃硫酸有脫水性，使蔗糖脫水生成碳，碳與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫有還原性，與溴發生氧化還原反應使溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，C正確；
D．濃硝酸有揮發性，硝酸也能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，無法說明碳的非金屬性比硅強，D錯誤；
答案選C。
3．噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現噴泉現象的是
氣體 溶液
A． Cl2 飽和食鹽水
B． HCl 稀氨水
C． NO 稀H2SO4
D． CO2 飽和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水，燒瓶內外壓強差變化不大，不會出現噴泉現象，A不符合題意；
B．氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發生反應，使燒瓶內外產生較大壓強差，能夠出現噴泉實驗，B符合題意；
C．一氧化氮不與硫酸發生反應且不溶于水，燒瓶內外不會產生壓強差，不能發生噴泉現象，C不符合題意；
D．二氧化碳幾乎不溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內外不會產生壓強差，不能發生噴泉實驗，D不符合題意；
故選B。
4．錳酸鉀在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：。利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是
A．在強堿性環境下，氧化性：
B．裝置Ⅰ中的漂白粉可以用氯酸鉀代替
C．裝置Ⅱ中盛放濃硫酸，以提高的產率
D．裝置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應速率較慢
【答案】C
【解析】A．在強堿性環境下，將氧化為，則在強堿性環境下，氯氣的氧化性比高錳酸鉀強，故A正確；
B．裝置Ⅰ是制備氯氣的裝置，氯酸鉀和濃鹽酸混合可以制備氯氣KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，故B正確；
C．濃硫酸常用來干燥氣體，而裝置III中盛放錳酸鉀溶液，里面有水存在，所以用濃硫酸干燥氣體沒有作用，不能提高產率，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液吸收氯氣的速率較慢，不會形成倒吸，故裝置Ⅳ不需要防倒吸，故D正確；
答案選C。
5．海水的綜合利用具有重要的意義。海水曬鹽得到粗鹽(含、、等雜質離子)和苦鹵(含、、、、等)，從苦鹵中提取溴和鎂的工業流程如下圖：
下列實驗原理與裝置能達到實驗目的的是
A．用圖甲裝置蒸發食鹽水獲得食鹽
B．用圖乙裝置制取Cl2
C．用圖丙裝置蒸餾獲得工業溴
D．用圖丁裝置過濾得到Mg(OH)2
【答案】A
【解析】氯氣通入苦鹵中，氯氣與溴離子反應生成溴單質，通入熱空氣，將溴單質變為溴蒸氣，用純堿溶液吸收，得到含溴離子和溴酸根離子的溶液，加入硫酸富集溴，蒸餾得到工業溴，反應后的溶液中含、、、，加入石灰乳，過濾得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂經過一系列處理得到金屬鎂。
A．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，可用圖甲裝置蒸發食鹽水獲得食鹽，A正確；
B．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣需要加熱，B錯誤；
C．蒸餾時測的是蒸氣的溫度，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，C錯誤；
D．過濾時要用玻璃棒引流，D錯誤；
答案選A。
6．Cl2O起一種高效消毒劑，在0℃時1體積水能溶解100體積以上的Cl2O，與有機物接觸時可能爆炸。實驗室將Cl2通過HgO粉末制取并收集Cl2O，裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略)。已知：Cl2O的熔點為-116℃沸點為3.8℃，Cl2的沸點為-34.6℃；NH3的熔點為-77.8℃，沸點為-33.5℃；②HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。下列有關該實驗的說法錯誤的是
A．組裝裝置時，玻璃導管接口之間盡可能靠近，橡膠塞用錫箔包住
B．裝置B中，理論上若參加反應的HCl為4mol，則反應中轉移電子的物質的量為2.5mol
C．裝置D中的試劑為濃硫酸；裝置G中的試劑為無水CaCl2
D．裝置F中液氨的作用是冷凝，便于收集產品Cl2O并使其與Cl2分離
【答案】C
【解析】A中的濃鹽酸滴入B中，與高錳酸鉀反應生成氯氣，濃鹽酸易揮發，制得的氯氣中含有氯化氫雜質，裝置C中應盛裝飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置D用于干燥氣體，同時通過觀察氣泡調節氮氣和氯氣的比例，氯氣在裝置E中反應生成Cl2O，Cl2O的熔點為-116℃沸點為3.8℃，因此裝置F中用液氮冷凝收集產品、分離Cl2O和氯氣，裝置G用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。
A．Cl2O與有機物接觸時可能爆炸，橡膠塞的成分為有機物，因此組裝裝置時，玻璃導管接口之間盡可能靠近，橡膠塞用錫箔包住，故A正確；
B．裝置B中發生的反應為 ，16molHCl參與反應轉移10mol電子，則若參加反應的HCl為4mol，反應中轉移電子的物質的量為2.5mol，故B正確；
C．裝置G用于吸收氯氣，防止污染空氣，則G中試劑應用堿石灰，不能用無水CaCl2，故C錯誤；
D．Cl2O的熔點為-116℃沸點為3.8℃，因此裝置F中用液氮冷凝收集產品、分離Cl2O和氯氣，故D正確；
答案選C。
7．海水是重要的資源，可以制備一系列物質。下列說法不正確的
A．要除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+等雜質，步驟①中所加試劑及相關操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸
B．步驟②的反應條件為通電
C．步驟③中MgCl2·6H2O制備無水MgCl2屬于分解反應
D．步驟④⑤⑥所涉及的反應中，溴元素均發生氧化反應
【答案】D
【解析】A．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，過量的碳酸鈉不僅可以除去溶液中的鈣離子，也能除去除雜劑中的鋇離子，再進行過濾操作，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最終達到目的，A正確；
B．根據反應原理已知，步驟②為氯堿工業，飽和食鹽水在通直流電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，B正確；
C．步驟③中MgCl2·6H2O制備無水MgCl2，六水氯化鎂在氯化氫的氛圍中加熱分解生成氯化鎂和水，屬于分解反應，C正確；
D．步驟④是溴離子被氧化為溴單質，步驟⑤是溴單質被還原為溴化氫，步驟⑥是Br-被氧化為溴單質，D不正確；
故選D。
8．下列各個反應，可以應用于工業生產的是
A．鈉在氯氣中燃燒，生產食鹽
B．二氧化錳和濃鹽酸共熱，制取氯氣
C．氯氣與石灰乳反應，生產漂白粉
D．電解飽和食鹽水制取金屬鈉
【答案】C
【解析】A．采用海水曬鹽的方法制取氯化鈉，用鈉燃燒法制取氯化鈉，成本高，故A錯誤；
B．工業上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、氫氧化鈉，用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣，成本高，故B錯誤；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣，石灰乳較廉價，所以適用于工業生產，故C正確；
D．電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，故D錯誤；
故選C。
9．氯堿工業是以電解食鹽水為基礎的工業，電解食鹽水同時得到兩種氣體(一種是密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體)和一種強堿。下列有關說法不正確的是
A．電解食鹽水得到的兩種氣體分別是H2和Cl2
B．實際生產中采用電解飽和食鹽水，可以減少產品的損失
C．氯堿工業的產品之一為燒堿
D．工業常用光照H2和Cl2混合氣體的方法制備HCl
【答案】D
【解析】A．電解食鹽水同時得到兩種氣體，一種是密度最小的氣體是氫氣，一種是黃綠色氣體為氯氣，和一種強堿應該是氫氧化鈉，即電解食鹽水得到的兩種氣體分別是H2和Cl2，A正確；
B．飽和食鹽水可以降低氯氣的溶解度，因此實際生產中采用電解飽和食鹽水，可以減少產品的損失，B正確；
C．根據原子守恒可知氯堿工業的產品之一為燒堿，C正確；
D．光照H2和Cl2混合氣體容易發生爆炸，工業常用點燃H2和Cl2混合氣體的方法制備HCl，D錯誤；
答案選D。
10．某課外興趣小組同學從霧霾采集器中收集到霧霾顆粒，用蒸餾水浸取后對霧霾成分進行研究。下列根據實驗現象得出的結論正確的是
A．向浸取液中加入NaOH濃溶液并加熱，未產生使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，說明霧霾中沒有
B．向浸取液中先加入鹽酸酸化，無明顯變化后加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明霧霾中有
C．向浸取液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明霧霾中有Cl-
D．向浸取液中加入鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明霧霾中有
【答案】B
【解析】A．溶液滴加NaOH溶液，加熱后產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，即溶液中存在，不能用濕潤的藍色石蕊試紙，故A錯誤；
B．先加入鹽酸酸化，無明顯變化后排除銀離子和碳酸根等離子影響，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明霧霾中有，故B正確；
C．檢驗Cl-，需要加稀硝酸和硝酸銀，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，不說明霧霾中有Cl-，也可能含有等，故C錯誤；
D．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含或，或等，故D錯誤；
故選：B。
11．下列有關實驗的操作、現象以及得出的解釋或結論均正確的是
選項 操作 現象 解釋或結論
A 向溶液中加入NaOH溶液、加熱，試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗 試紙不顯紅色 溶液中不含有
B 向某溶液中加鹽酸 產生無色無味的氣體能使澄清石灰水變渾濁 溶液中一定有
C 用潔凈玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼燒 火焰呈黃色 溶液中不一定有
D 某溶液中先加硝酸銀溶液，再加稀硝酸 先產生白色沉淀，后沉淀不消失 溶液中一定有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．氨氣為堿性氣體，能使濕潤的紅色濕潤試紙變藍，向溶液中加入NaOH溶液、加熱，試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，試紙不顯紅色，不能說明溶液中不含有，A錯誤；
B．溶液中若含碳酸氫根離子，加入鹽酸，也能產生無色無味的二氧化碳氣體，使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；
C．鈉的焰色為黃色，用潔凈玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，溶液中一定有，C錯誤；
D．某溶液中先加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，說明溶液中一定含氯離子，D正確；
答案選D。
12．下列實驗結論正確的是
A．取適量待測溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液和足量稀硝酸，無明顯現象，再滴加硝酸銀溶液，出現白色沉淀，說明該溶液中一定含有Cl-
B．取一根潔凈的鉑絲，在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量待測液，置于火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有氯化鈉
C．取適量待測液于試管中，滴入足量KSCN溶液，無明顯現象，再滴入適量氯水，溶液變為紅色，則原待測液中一定含有Fe3+
D．向飽和Na2CO3溶液通入足量CO2，有白色晶體析出，說明NaHCO3不溶于水
【答案】A
【解析】A．滴加硝酸鋇溶液和足量稀硝酸，無明顯現象，可排除干擾離子碳酸根離子、硫酸根離子，再滴加硝酸銀溶液，出現白色沉淀，說明該溶液中一定含有Cl ，A正確；
B．火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na元素，但不一定是氯化鈉，B錯誤；
C．滴入足量KSCN溶液，無明顯現象，則原待測液中一定不含有Fe3+，再滴入適量氯水，溶液變為血紅色，則原待測液中一定含有Fe2+，C錯誤；
D．向飽和Na2CO3溶液通入足量CO2，有白色晶體析出，說明溶解度：NaHCO3答案選A。
13．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，可行的選項是
選項 a中的物質 b中的物質 c中收集的氣體 d中的物質
A 濃氨水
B 稀硝酸
C 濃鹽酸 溶液
D 濃硫酸 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】CD
【解析】A．氨氣的密度小于空氣的密度，所以用向下排空氣法收集，不是向上排空氣法，導氣管應“短進長出”，A錯誤；
B．稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，得不到二氧化氮，且一氧化氮與水不反應，不能用水吸收，B錯誤；
C．KMnO4在常溫下可以將濃鹽酸氧化為Cl2，Cl2的密度比空氣大，可以使用向上排空氣的方法收集，Cl2能夠與NaOH反應，因此可以使用NaOH溶液進行尾氣處理，C正確；
D．濃硫酸與Na2SO3在室溫下發生復分解反應產生SO2氣體，SO2氣體的密度比空氣大，可以使用向上排空氣的方法收集；SO2能夠與NaOH反應，因此可以使用NaOH溶液進行尾氣處理，D正確；
故選CD。
14．氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜消毒劑。
(1)漂白粉是常見的消毒劑，寫出工業制取漂白粉的化學方程式：____。
(2)實驗室利用如圖裝置制備KClO和KClO3。
已知：6OH-+3Cl25Cl-+ClO+3H2O
①盛放濃鹽酸的儀器名稱是____，A中發生反應的離子方程式為____。
②B的作用是____；C中試管內盛放的試劑為____。
③用8.7gMnO2與足量濃鹽酸充分反應，生成Cl2在標況下的體積為____。
(3)某同學設計實驗探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。
Ⅲ.在不同溫度時，測得84消毒液ORP值隨時間的變化曲線如圖所示。
已知：ORP表示水溶液中物質的氧化性或還原性強弱。ORP值越大，氧化性越強。
①實驗Ⅰ、Ⅱ現象不同的原因是為____。
②實驗Ⅲ中，隨時間的變化ORP值不同的原因可能是____。
③針對不同物品的消毒，需將84消毒液稀釋到不同的濃度。取含次氯酸鈉14.9g·L-1的84消毒液1mL，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中次氯酸鈉的物質的量濃度為___mol·L-1。
【答案】(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2) 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 除去Cl2中的HCl氣體 KOH溶液 2.24L
(3) 醋酸和ClO-反應生成HClO，實驗Ⅱ中HClO濃度大于實驗Ⅰ中HClO濃度 溫度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸濃度減小，氧化性減弱 2×10-3
【解析】(1)將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(2)①由圖可知盛放濃鹽酸的儀器名稱是：分液漏斗；A中為實驗室制氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；
②用濃鹽酸制備的氯氣中含有氯化氫，可以用飽和氯化鈉溶液除掉，故B的作用是：除去Cl2中的HCl氣體；本題的目的是制備KClO和KClO3，故C中試管內盛放的試劑為KOH溶液；
③二氧化錳的物質的量n(MnO2)=，根據MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑可知；氯氣的物質的量n(Cl2)=0.1mol，體積為2.24L；
(3)已知白醋顯酸性，不具有漂白性，但醋酸和ClO-反應生成HClO，根據相同濃度時，HClO的氧化性強于ClO-，實驗I中HClO濃度大于實驗I中HClO濃度，其氧化性越強，因此實驗I、現象不同。
②根據圖中信息得出溫度越高，氧化性越弱，且溫度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，ORP值不同的原因可能是次氯酸在較高溫度下分解變為鹽酸和氧氣。
③取含次氯酸鈉14.9g/L的84消毒液1mL，則1mL次氯酸鈉的質量為14.9g/L×0.001L=1.49×10-2g，加水稀釋至l00mL，則稀釋后的溶液中次氯酸鈉的物質的量濃度為。
15．NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。某實驗小組進行如下與NaC1有關的實驗。
①把雞蛋的一頭敲破，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜內部，將另一頭浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋殼(中間的蛋殼留著，起固定作用)：
②在一只小燒杯中加入適量蒸餾水，將洗凈了蛋膜外部的蛋殼架在小燒杯上，蛋膜浸入蒸餾水中(如圖)；
③向蛋膜內加入淀粉和食鹽的混合溶液，靜置一段時間；
④拿走蛋膜，檢驗燒杯中有無淀粉和食鹽。
根據以上敘述，回答下列問題：
(1)檢驗燒杯中有無淀粉，操作是_______。
(2)檢驗蛋膜內溶液中有無NaCl，操作是_______。
(3)請寫出檢驗NaC1相關的原理方程式_______。
【答案】(1)取樣，加入碘液，若變藍則含淀粉
(2)取樣，加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀則含NaCl
(3)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【解析】(1)利用淀粉與碘變藍，故檢驗燒杯中有無淀粉，操作是取樣，加入碘液，若變藍則含淀粉；
(2)如果蛋膜內溶液中有NaCl則可以和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故檢驗蛋膜內溶液中有無NaCl，操作是：取樣，加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀則含NaCl；
(3)根據（2）的分析可知，檢驗NaC1相關的原理方程式是：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑