資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
能力突破特訓
時間：60分鐘
選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）
1．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列關于該電池的說法錯誤的是

A．鎂片作為正極
B．食鹽水作為電解質溶液
C．電池工作時鎂片逐漸被消耗
D．電池工作時實現了化學能向電能的轉化
【答案】A
【解析】A．從電池反應看，Mg由0價升高到+2價，則鎂片失電子，作負極，A錯誤；
B．食鹽水中含有Na+和Cl-，具有導電性，可作為電解質溶液，B正確；
C．電池工作時，鎂片不斷失電子生成Mg2+進入溶液，所以鎂片逐漸被消耗，C正確；
D．電池工作時，通過發生化學反應產生電流，從而實現化學能向電能的轉化，D正確；
故選A。
2．已知：；；將和用鹽橋連接構成原電池，下列情況下電動勢的變化描述錯誤的是。
A．在和濃度相同情況下，做正極，做負極
B．在溶液中加入過量氨水，這時電池的電動勢變小
C．在溶液中加入過量氨水，這時電池的電動勢變大
D．在溶液和溶液中都加入過量氨水，這時電池的電動勢變大
【答案】A
3．某同學根據化學反應Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，并利用實驗室材料制作原電池。下列關于該原電池組成的說法正確的是
選項 A B C D
正極 石墨棒 石墨棒 鐵棒 銅棒
負極 鐵棒 銅棒 銅棒 鐵棒
電解質溶液 CuCl2溶液 CuCl2溶液 FeSO4溶液 FeSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】根據反應Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，可知該原電池中Fe為負極，正極選用比鐵不活潑的金屬或碳棒，電解液為含Cu2+的溶液。
A．由分析可知Fe為負極，碳棒為正極，Cu2+的溶液為電解液，A正確；
B．Fe為負極，不能為銅棒，B錯誤；
C．鐵和銅作原電池電極，鐵更活潑應為負極，C錯誤；
D．由分析可知電解液為含Cu2+的溶液，D錯誤；
故選A。
4．用下表中實驗裝置探究原電池中的能量轉化，注射器用來收集生成氣體并讀取氣體體積，根據記錄的實驗數據，下列說法錯誤的是
實驗裝置 實驗① 實驗②
時間 /min 氣體體積 /mL 溶液溫度 /℃ 時間 /min 氣體體積 /mL 溶液溫度 /℃
0 0 22.0 0 0 22.0
8.5 30 24.8 8.5 50 23.8
10.5 50 26.0 10.5 未測 未測
A．①和②中的總反應方程式均為：
B．0～8.5min，生成氣體的平均速率①＜②
C．8.5min時，，對比①和②溶液溫度，說明反應釋放的總能量①＞②
D．氣體體積為50mL時，對比①和②溶液溫度，說明②中反應的化學能部分轉化為電能
【答案】C
【解析】A．根據圖中信息得到反應都是鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，①和②中的總反應方程式均為：，故A正確；
B．0～8.5min，根據表格中數據②生成的氫氣更多，由于體積和時間相同，因此生成氣體的平均速率①＜②，故B正確；
C．8.5min時，根據產生的氫氣量分析，說明②消耗的鋅和硫酸比①消耗的鋅和硫酸多，則反應釋放的總能量②＞①，根據溶液溫度是不能分析，主要是②中一部分化學能轉為電能，故C錯誤；
D．氣體體積為50mL時，對比①和②溶液溫度，②的溫度低，說明②中反應的化學能部分轉化為電能，故D正確。
綜上所述，答案為C。
5．反電滲析是用離子交換膜將海水與淡水隔開，陰陽離子在溶液中定向移動將鹽差能轉化為電能的電池，原理如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．電流由鈦電極經負載、石墨電極、電解質溶液回到鈦電極
B．CM膜為陽離子交換膜，AM膜為陰離子交換膜
C．電池工作時正極反應為Fe3＋＋e-=Fe2＋
D．含鹽水中NaCl的濃度大于海水中NaCl的濃度
【答案】D
【解析】觀察原理圖知，鈦電極上發生鐵離子得到電子的還原反應，鈦電極是電池的正極，石墨電極上發生亞鐵離子失去電子的氧化反應，石墨電極是電池的負極，正極反應式為：Fe3＋＋e-=Fe2＋，負極電極方程式為：Fe2+-e-= Fe3＋。
A．觀察原理圖知，鈦電極上發生鐵離子得到電子的還原反應，鈦電極是電池的正極，石墨電極上發生亞鐵離子失去電子的氧化反應，石墨電極是電池的負極，電流由電池正極(鈦電極)經負載、石墨負極、電解質溶液回到鈦電極，A正確；
B．海水中陽離子(鈉離子)向電池正極(鈦電極)移動，穿過CM膜，進入河水或正極區，陰離子(氯離子)向電池負極(石墨電極)移動，穿過AM膜進入河水，故CM膜為陽離子交換膜，AM膜為陰離子交換膜，B正確；
C．電池工作時正極發生鐵離子得到電子被還原為亞鐵離子的反應，故正極反應式為Fe3＋＋e-=Fe2＋，C正確；
D．海水中NaCl的濃度最大，河水中NaCl的濃度最小，經過反電滲析后得到的“含鹽水”中NaCl的濃度介于二者之間，D錯誤；
故選D。
6．按如圖裝置所示，將鎂條和鋁片用導線連接后插入NaOH溶液中。下列說法正確的是
A．鎂電極發生反應為Mg-2e-=Mg2+
B．Al片做負極
C．電子由鎂電極經導線流入鋁電極
D．將NaOH溶液換成稀H2SO4，靈敏電流計指針偏轉方向不變
【答案】B
【解析】Mg、Al以氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成原電池，Mg不能與氫氧化鈉反應，Al能和氫氧化鈉反應，因此Al做負極，Mg做正極。
A．由分析可知Mg做正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，A錯誤；
B．由分析可知，Al為負極，B正確；
C．原電池外電路電子由負極經導線流入正極，即電子由鋁經導線流入鎂電極，C錯誤；
D．將氫氧化鈉換成稀硫酸，二者都能與稀硫酸反應，鎂的活潑性高于鋁，則鎂做負極，原電池電極發生轉換，電流計指針偏轉方向隨之發生變化，D錯誤；
故選B。
7．利用熱再生氨電池可實現電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法錯誤的是
A．乙室電極質量增大
B．經隔膜進入甲室
C．乙室流出的溶液濃度更大
D．甲室反應方程式為
【答案】C
【解析】向甲室加入足量氨水后電池開始工作，則甲室電極溶解，銅失去電子發生氧化反應變為銅離子與氨氣形成，，因此甲室電極為負極，乙室電極為正極；
A．乙室電極為正極，銅離子得到電子發生還原反應生成銅單質，乙室電極質量增大，A正確；
B．硫酸根離子向通過隔膜向負極移動，進入甲室，B正確；
C．乙室中硫酸根離子遷移至甲室，銅離子還原為銅單質，故乙室流出的溶液濃度更小，C錯誤；
D．由分析可知，甲室反應方程式為，D正確；
故選C。
8．硼化釩()一空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示，該電池工作時發生的反應為。下列說法正確的是

A．電極為電池正極
B．電流由極經KOH溶液流向石墨電極
C．當外電路轉移1mol電子時，1 mol 從電極移向石墨電極
D．電池工作過程中，電極區電解質溶液濃度不變
【答案】B
【解析】根據電池總反應可知，失電子發生氧化反應，得電子發生還原反應，電極為電池負極，通的石墨電極為電池正極。
A．硼化釩—空氣燃料電池中，失電子發生氧化反應，電極為電池負極，A錯誤；
B．電流經外電路由正極流向負極，再經內電路由負極流向正極，故電流由極經KOH溶液流向石墨電極，B正確；
C．圖示交換膜為陰離子交換膜，當外電路轉移1 mol電子時，1 mol 從石墨電極移向電極，C錯誤；
D．負極上是失電子發生氧化反應，則極發生的電極反應為，消耗的和移動過來的的物質的量相等，但反應有水生成，電解質溶液濃度減小，D錯誤；
故選B。
9．如圖所示，在水槽中裝入蒸餾水后，鐵塊腐蝕速率的大小順序正確的是
A．I>II>III B．I>III>II C．II>I>III D．II>III>I
【答案】B
【解析】Fe- C與水形成原電池，Fe發生吸氧腐蝕，Fe為負極，Fe腐蝕速率較快；Fe -Al與水形成原電池，Al為負極，Fe被保護；Fe在水中發生化學腐蝕，腐蝕速率較低，故腐蝕速率Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ，B項正確；
故選B。
10．根據下列實驗操作和現象，得出的結論正確的是
選項 實驗操作與現象 實驗結論
A 用溶液分別與等體積、等濃度的溶液、鹽酸反應，測得反應熱依次為、，
B 在鋅和稀硫酸的混合物中滴幾滴溶液，產生氣體的速率加快 降低了鋅和硫酸反應的活化能
C 向某溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變黃色 該溶液一定呈堿性
D 二氧化錳和濃鹽酸共熱，產生氣體的速率由慢到快 升溫，活化分子百分率不變，活化分子總數增多
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．用溶液分別與等體積、等濃度的溶液、鹽酸反應，測得反應熱依次為、，是弱酸在水溶液中存在電離平衡，若，說明的電離過程吸熱，
，故A正確；
B．在鋅和稀硫酸的混合物中滴幾滴溶液，Ag2SO4與Zn反應生成的Ag附著在Zn表面形成銀鋅原電池加快了化學反應速率，Ag2SO4不是催化劑，不能降低了鋅和硫酸反應的活化能，故B錯誤；
C．甲基橙的變化范圍：3.1-4.4，即在pH>4.4時溶液呈黃色，向某溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變黃色，該溶液不一定呈堿性，故C錯誤；
D．二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯氣，該反應是放熱反應，反應過程中溫度升高，活化分子百分數增加，活化分子數增多，化學反應速率增大，故D錯誤；
故選A。
11．下列關于四種裝置的敘述不正確的是

A．電池I：正極發生的反應為2H++2e-═H2↑
B．電池II：鋅筒做負極，發生氧化反應
C．電池III：是汽車使用的充電電池，又稱為二次電池
D．電池IV：電極b發生的電極反應方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-
【答案】D
【解析】A．電池I為Zn-Cu-硫酸電池，Zn作負極，Cu作正極，氫離子在正極得電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e-═H2↑，故A正確；
B．鋅錳干電池中，Zn作負極，失電子發生氧化反應，故B正確；
C．該電池為鉛蓄電池，可放電、充電，屬于可充電電池又稱二次電池，故C正確；
D．電極b發生的電極反應方程式為O2+4e-+4H+=2 H2O，故D錯誤；
故選：D。
12．一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如圖。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量，下列敘述錯誤的是

A．放電時，電流由電極經外電路流向電極
B．充電時，從極區通過陽膜進入極區
C．放電時，減少，溶液中增加離子
D．充電時，電極反應式為：
【答案】C
【解析】由圖可知，放電時，電極a是原電池的負極，鋅失去電子發生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為，電極b是正極，I2Br—在正極得到電子發生還原反應生成碘離子和溴離子，電極反應式為；充電時負極a與直流電源的負極相連做陽極，正極b做陰極。
A．由分析可知，電極a是原電池的負極，電極b是正極，則電流由a電極經外電路流向b電極，故A正確；
B．由分析可知，充電時負極a與直流電源的負極相連做陰極，正極b做陽極，則鋅離子通過陽離子交換膜由陽極區通過陽膜進入陰極區，故B正確；
C．由分析可知，放電時，電極a是原電池的負極，鋅失去電子發生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為，電極b是正極，I2Br—離子在正極得到電子發生還原反應生成碘離子和溴離子，電極反應式為，則負極減少0.65g鋅時，溶液中增加0.01mol鋅離子、0.02mol溴離子和0.01mol碘離子，消耗0.01molI2Br—離子，則溶液中增加離子的物質的量為0.03mol，故C錯誤；
D．由分析可知，充電時負極a與直流電源的負極相連做陽極，電極反應式為，故D正確；
故選C。
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．兩種電化學裝置如圖所示。
已知：金屬活潑性：。回答下列問題：
(1)從能量轉化的角度看，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列反應能設計成原電池的是___________(填標號)。
A．氫氧化鉀與稀鹽酸反應 B．灼熱的炭與反應
C．在中燃燒 D．與反應
(2)從能量的角度分析，裝置B將 能轉化為 能。
(3)①裝置A工作時，Zn極發生的電極反應為 。
②裝置B工作時鹽橋中的K+流向 (填“”或“”)溶液。
③若裝置B中負極金屬的消耗速率為，則鹽橋中K+的遷移速率為
(4)新型電池中的鋁電池類型較多。
①Li-Al/FeS是一種二次電池，可用于車載電源，其電池總反應為，充電時鋰電極連接電源的 極。
②Al—空氣燃料電池可用作電動汽車的電源，該電池多使用NaOH溶液為電解液。電池工作過程中，電路中通過3mol電子時，電解質溶液質量的變化為 。
【答案】(1)C
(2) 化學 電
(3)
(4) 負 51g
【解析】A、B均為原電池，A為電池，Mn比Zn活潑，Mn作負極，Zn作正極，反應原理為Mn與硫酸生成硫酸錳和氫氣；B為雙液電池，左側作負極，右側為正極，據此分析。
（1）原電池為氧化還原反應原理，且為放熱反應。
氫氧化鉀與稀鹽酸反應為復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故A不選；
灼熱的炭與反應為吸熱反應，不能設計成原電池，故B不選；
在中燃燒放熱，且為氧化還原反應，可設計成原電池，故C選；
與反應為復分解反應，不能設計成原電池，故D不選；
故選C。
（2）裝置B為雙液原電池裝置，可將化學能轉化為電能；
（3）①裝置A工作時，Zn作負極失電子生成鋅離子，電極反應為：；
②裝置B中，Zn為正極，Mn為負極，溶液中陽離子由負極流向正極，則鹽橋中的K+流向溶液；
③1molMn失去2mol電子，若裝置B中負極金屬的消耗速率為，則電池中電子轉移速率為，則鹽橋中K+的遷移速率為；
（4）①由電池反應可知放電時，Li作負極，則充電時Li電極連接電源負極作陰極；
②Al—空氣燃料電池的總反應為4Al+3O2+4NaOH=4NaAlO2+2H2O，由反應可知電路中通過3mol電子時，消耗1molAl和0.75mol氧氣，電解質溶液增加的質量等于兩者的質量和，即為：1mol×27g/mol+0.75mol×32g/mol=51g。
14．完成下列小題
(1)綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：
正極為 (填“A電極”或“B電極”)，H+移動方向為由 到 (填“A”或“B”)，寫出A電極的電極反應式： 。
(2)SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時吸收SO2和NO。
①a是直流電源的 極。
②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應為 。
③用離子方程式表示吸收NO的原理 。
(3)結合下圖所示的電解裝置可去除廢水中的氨氮(次氯酸氧化能力強)。
①a極為 。
②d極反應式為 。
(4)VB2-空氣電池是目前儲電能力最高的電池。以VB2-空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示，該電池工作時的反應為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，VB2極發生的電極反應為 。
【答案】(1) B電極 A B
(2) 負
(3) 負
(4)
【解析】（1）氧氣得到電子發生還原反應為正極，故B電極為正極、A電極為負極，負極上二甲醚失去電子發生氧化反應生成二氧化碳和氫離子，；原電池中陽離子向正極遷移，故H+移動方向為由A到B；
（2）①由圖可知，左側亞硫酸氫根離子得到電子發生還原生成，為陰極區，則與其相連的a是直流電源的負極、b為正極。
②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間為酸性，陰極區亞硫酸氫根離子得到電子發生還原生成，電極反應為。
③NO和發生氧化還原反應生成氮氣和亞硫酸氫根離子，氮元素化合價由+2變為0、硫元素化合價由+3變為+4，結合電子守恒可知，反應為；
（3）圖所示的電解裝置可去除廢水中的氨氮(次氯酸氧化能力強)，根據題意可知，d極氯離子失去電子反應氧化反應生成次氯酸：，次氯酸將氨氮氧化而除去，d極為陽極，c為陰極，與陰極相連的a為負極；
①由分析可知，a極為負極。
②由分析可知，d極反應式為；
（4）由圖可知，空氣通入的a極為正極，氧氣得到電子發生還原反應，則VB2極為負極，VB2失去電子在堿性條件下發生氧化反應生成B2O3、V2O5，反應為。
15．某化學興趣小組同學，擬在實驗室中探究原電池的組成條件，以及影響電流的因素。實驗材料：相同大小的銅片、鐵片、鋅片，導線、電流計、燒杯、1mol L-1硫酸、3mol L-1硫酸、無水乙醇。
探究I：探究原電池的組成條件：
(1)下列裝置中，能使電流計指針發生偏轉的有 (填字母)。
A． B．
C． D．
探究II：探究影響電流大小的因素：
(2)實驗裝置和所得數據如表：
實驗編號 甲 乙 丙 丁
實驗裝置
電極間距離/cm 2 2 2 3
電流/μA 46.2 x1 65.3 x2
①實驗乙和丙，可以研究 對電流大小的影響；若x1=54.5μA，通過對照實驗乙和丙，說明在其他條件相同時， 形成的電池工作時，電流強度越大。
②實驗甲和乙，研究 對電流大小的影響；其中x1的值可能為 (填字母)。
A．36.5 B．52.6 C．60.8 D．70.6
③實驗丁中測得x2=54.5μA，由對照實驗丙和丁說明，在其他條件相同時， ；請你再提出以一個影響電池電流大小的因素： 。
(3)若實驗丙中溶液的體積為100mL，在10min內收集到標況下224mLH2，則用硫酸濃度表示的化學反應速率為 。
【答案】(1)BD
(2) 電極材料 兩極金屬活潑性差別越大 電解質溶液濃度 BC 電極間的距離越大，產生的電流越小(或電極間距離越小，產生的電流越大) 電極板的表面積大小、溶液溫度等
(3)0.01mol L-1 min-1
【解析】（1）根據形成原電池的條件：①兩個活性不同的電極；②形成閉合回路；③電解質溶液，可知BD裝置中有電流產生；
（2）①乙和丙裝置其他條件相同，只有電極材料不同，故研究兩極金屬活潑性對電流強度的影響；一般兩極金屬活潑性差別越大，形成的電流越大；
②實驗甲和乙的電極材料相同、電極間距離相等，只有電解質溶液的濃度不同，該對比裝置研究的是電解質溶液濃度對電流強弱的影響；乙的濃度大于甲，故；并且乙和丙相比，丙中兩極金屬活潑性差別更大，故，則的值可能為BC；
③丙和丁的電極間距離不同，且，說明電極間距離越大，電流越小；或者電極間距離越小，產生的電流越大。除上述影響電流強度的因素，還有電極的表面積，以及電解液的溫度等；
（3）實驗丙中的反應為，根據方程式，
可知，
故。
16．回答下列問題
(1)火箭推進劑中較普遍的組合是肼()和，兩者反應生成和水蒸氣。已知：
①
②
③
和反應生成和的熱化學方程式為
(2)溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生，若將此反應設計成原電池，當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為 g。
(3)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。
①B為生物燃料電池的 (填“正”或“負”)極。
②在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標準狀況下二氧化碳的體積是 。
(4)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為：，
①放電時，負極，則正極反應為
②放電時， (填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。
(5)潛艇中使用的液氨液氧燃料電池工作原理如圖所示：
電極a的電極反應式為
【答案】(1)
(2)6.4
(3) 負 22.4L
(4) 正
(5)
【解析】（1）由蓋斯定律可知，反應③×2-①-②×2得： 故其焓變；
（2）根據化學方程式可知，，故當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的物質的量為0.1mol，質量為6.4g；
（3）①氧氣發生還原反應生成水，則A為正極；葡萄糖發生氧化反應生成二氧化碳，B為負極；
②葡萄糖為燃料的微生物電池總反應為氧氣和葡萄糖反應生成二氧化碳和水，，故每消耗1mol氧氣，理論上生成標準狀況下二氧化碳的物質的量為1mol，體積是22.4L；
（4）①由總反應可知，放電時，在正極發生還原反應生成氫氧化鐵、氫氧根離子，正極反應為；
②放電時，負極反應，正極反應，可知正極反應生成氫氧根離子，故正極附近溶液的堿性增強；
（5）由圖可知，a極氨氣在堿性環境下發生氧化反應生成氨氣和水，反應為。
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能力突破特訓
時間：60分鐘
選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）
1．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列關于該電池的說法錯誤的是

A．鎂片作為正極
B．食鹽水作為電解質溶液
C．電池工作時鎂片逐漸被消耗
D．電池工作時實現了化學能向電能的轉化
2．已知：；；將和用鹽橋連接構成原電池，下列情況下電動勢的變化描述錯誤的是。
A．在和濃度相同情況下，做正極，做負極
B．在溶液中加入過量氨水，這時電池的電動勢變小
C．在溶液中加入過量氨水，這時電池的電動勢變大
D．在溶液和溶液中都加入過量氨水，這時電池的電動勢變大
3．某同學根據化學反應Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，并利用實驗室材料制作原電池。下列關于該原電池組成的說法正確的是
選項 A B C D
正極 石墨棒 石墨棒 鐵棒 銅棒
負極 鐵棒 銅棒 銅棒 鐵棒
電解質溶液 CuCl2溶液 CuCl2溶液 FeSO4溶液 FeSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
4．用下表中實驗裝置探究原電池中的能量轉化，注射器用來收集生成氣體并讀取氣體體積，根據記錄的實驗數據，下列說法錯誤的是
實驗裝置 實驗① 實驗②
時間 /min 氣體體積 /mL 溶液溫度 /℃ 時間 /min 氣體體積 /mL 溶液溫度 /℃
0 0 22.0 0 0 22.0
8.5 30 24.8 8.5 50 23.8
10.5 50 26.0 10.5 未測 未測
A．①和②中的總反應方程式均為：
B．0～8.5min，生成氣體的平均速率①＜②
C．8.5min時，，對比①和②溶液溫度，說明反應釋放的總能量①＞②
D．氣體體積為50mL時，對比①和②溶液溫度，說明②中反應的化學能部分轉化為電能
5．反電滲析是用離子交換膜將海水與淡水隔開，陰陽離子在溶液中定向移動將鹽差能轉化為電能的電池，原理如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．電流由鈦電極經負載、石墨電極、電解質溶液回到鈦電極
B．CM膜為陽離子交換膜，AM膜為陰離子交換膜
C．電池工作時正極反應為Fe3＋＋e-=Fe2＋
D．含鹽水中NaCl的濃度大于海水中NaCl的濃度
6．按如圖裝置所示，將鎂條和鋁片用導線連接后插入NaOH溶液中。下列說法正確的是
A．鎂電極發生反應為Mg-2e-=Mg2+
B．Al片做負極
C．電子由鎂電極經導線流入鋁電極
D．將NaOH溶液換成稀H2SO4，靈敏電流計指針偏轉方向不變
7．利用熱再生氨電池可實現電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法錯誤的是
A．乙室電極質量增大
B．經隔膜進入甲室
C．乙室流出的溶液濃度更大
D．甲室反應方程式為
8．硼化釩()一空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示，該電池工作時發生的反應為。下列說法正確的是

A．電極為電池正極
B．電流由極經KOH溶液流向石墨電極
C．當外電路轉移1mol電子時，1 mol 從電極移向石墨電極
D．電池工作過程中，電極區電解質溶液濃度不變
9．如圖所示，在水槽中裝入蒸餾水后，鐵塊腐蝕速率的大小順序正確的是
A．I>II>III B．I>III>II C．II>I>III D．II>III>I
10．根據下列實驗操作和現象，得出的結論正確的是
選項 實驗操作與現象 實驗結論
A 用溶液分別與等體積、等濃度的溶液、鹽酸反應，測得反應熱依次為、，
B 在鋅和稀硫酸的混合物中滴幾滴溶液，產生氣體的速率加快 降低了鋅和硫酸反應的活化能
C 向某溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變黃色 該溶液一定呈堿性
D 二氧化錳和濃鹽酸共熱，產生氣體的速率由慢到快 升溫，活化分子百分率不變，活化分子總數增多
A．A B．B C．C D．D
11．下列關于四種裝置的敘述不正確的是

A．電池I：正極發生的反應為2H++2e-═H2↑
B．電池II：鋅筒做負極，發生氧化反應
C．電池III：是汽車使用的充電電池，又稱為二次電池
D．電池IV：電極b發生的電極反應方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-
12．一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如圖。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量，下列敘述錯誤的是

A．放電時，電流由電極經外電路流向電極
B．充電時，從極區通過陽膜進入極區
C．放電時，減少，溶液中增加離子
D．充電時，電極反應式為：
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．兩種電化學裝置如圖所示。
已知：金屬活潑性：。回答下列問題：
(1)從能量轉化的角度看，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列反應能設計成原電池的是___________(填標號)。
A．氫氧化鉀與稀鹽酸反應 B．灼熱的炭與反應
C．在中燃燒 D．與反應
(2)從能量的角度分析，裝置B將 能轉化為 能。
(3)①裝置A工作時，Zn極發生的電極反應為 。
②裝置B工作時鹽橋中的K+流向 (填“”或“”)溶液。
③若裝置B中負極金屬的消耗速率為，則鹽橋中K+的遷移速率為
(4)新型電池中的鋁電池類型較多。
①Li-Al/FeS是一種二次電池，可用于車載電源，其電池總反應為，充電時鋰電極連接電源的 極。
②Al—空氣燃料電池可用作電動汽車的電源，該電池多使用NaOH溶液為電解液。電池工作過程中，電路中通過3mol電子時，電解質溶液質量的變化為 。
14．完成下列小題
(1)綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：
正極為 (填“A電極”或“B電極”)，H+移動方向為由 到 (填“A”或“B”)，寫出A電極的電極反應式： 。
(2)SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時吸收SO2和NO。
①a是直流電源的 極。
②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應為 。
③用離子方程式表示吸收NO的原理 。
(3)結合下圖所示的電解裝置可去除廢水中的氨氮(次氯酸氧化能力強)。
①a極為 。
②d極反應式為 。
(4)VB2-空氣電池是目前儲電能力最高的電池。以VB2-空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示，該電池工作時的反應為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，VB2極發生的電極反應為 。
15．某化學興趣小組同學，擬在實驗室中探究原電池的組成條件，以及影響電流的因素。實驗材料：相同大小的銅片、鐵片、鋅片，導線、電流計、燒杯、1mol L-1硫酸、3mol L-1硫酸、無水乙醇。
探究I：探究原電池的組成條件：
(1)下列裝置中，能使電流計指針發生偏轉的有 (填字母)。
A． B．
C． D．
探究II：探究影響電流大小的因素：
(2)實驗裝置和所得數據如表：
實驗編號 甲 乙 丙 丁
實驗裝置
電極間距離/cm 2 2 2 3
電流/μA 46.2 x1 65.3 x2
①實驗乙和丙，可以研究 對電流大小的影響；若x1=54.5μA，通過對照實驗乙和丙，說明在其他條件相同時， 形成的電池工作時，電流強度越大。
②實驗甲和乙，研究 對電流大小的影響；其中x1的值可能為 (填字母)。
A．36.5 B．52.6 C．60.8 D．70.6
③實驗丁中測得x2=54.5μA，由對照實驗丙和丁說明，在其他條件相同時， ；請你再提出以一個影響電池電流大小的因素： 。
(3)若實驗丙中溶液的體積為100mL，在10min內收集到標況下224mLH2，則用硫酸濃度表示的化學反應速率為 。
16．回答下列問題
(1)火箭推進劑中較普遍的組合是肼()和，兩者反應生成和水蒸氣。已知：
①
②
③
和反應生成和的熱化學方程式為
(2)溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生，若將此反應設計成原電池，當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為 g。
(3)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。
①B為生物燃料電池的 (填“正”或“負”)極。
②在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標準狀況下二氧化碳的體積是 。
(4)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為：，
①放電時，負極，則正極反應為
②放電時， (填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。
(5)潛艇中使用的液氨液氧燃料電池工作原理如圖所示：
電極a的電極反應式為
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