資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
能力突破特訓
時間：60分鐘
選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）
1．“2022年中國科學十大進展”涉及化學、材料、能源等領域，下列相關說法正確的是
選項 發布內容 相關說法
A 利用全新原理實現海水直接電解制氫 海水電解制氫是將化學能轉化為電能
B 溫和壓力條件下實現乙二醇合成 乙二醇和丙三醇互為同系物
C 在鈉鉀基態分子和鉀原子混合氣中實現超冷三原子分子的合成 鈉和鉀都是活潑金屬
D 實現高效率的全鈣鈦礦疊層太陽能電池和組件 鈦合金屬于有機高分子材料
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．海水電解制氫是將電能轉化為化學能，A錯誤；
B．同系物是指結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物。一般出現在有機化學中，且必須是同一類物質(含有相同且數量相等的官能團，羥基例外，酚和醇不能成為同系物，如苯酚和苯甲醇)。乙二醇和丙三醇不互為同系物，B錯誤；
C．鈉和鉀都是活潑金屬，在鈉鉀基態分子和鉀原子混合氣中實現超冷三原子分子的合成，C正確；
D．鈦合金不屬于有機高分子材料，D錯誤；
故選C。
2．我國科研人員首次以為原料合成了葡萄糖和長鏈脂肪酸，這項突破為人工和半人工合成“糧食”提供了新技術。合成路線如下：
CO葡萄糖、脂肪酸
下列說法不正確的是
A．過程①、②中電能轉化為化學能
B．葡萄糖分子中含有醛基、羥基
C．和互為同系物
D．葡萄糖不能發生水解反應
【答案】C
【解析】A．過程①、②均為電解過程，電解實現電能轉化為化學能，故A正確；
B．葡萄糖分子中含醛基和多個羥基，故B正確；
C．中烴基比相同碳原子數的烷基少2個H，可知其烴基不飽和，而乙酸為飽和一元羧酸，兩者不是同系物，故C錯誤；
D．葡萄糖為單糖不能發生水解，故D正確；
故選：C。
3．Ni/MH電池是一種以氫氧化氧鎳(NiOOH)和儲氫合金(MH)為電極，6mol·L-1KOH為電解質溶液的二次電池，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．放電時，左側電極電勢低于右側
B．放電時，右側電極反應式為：
C．充電時，左側電極附近pH升高
D．充電時，轉移1mole-，理論上右側電極質量減輕1g
【答案】B
【解析】放電過程為原電池，NiOOH轉變為Ni(OH)2，鎳的化合價從+3價降到+2價，則右側為正極，電極反應式為NiOOH+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣，左側為負極，MH失電子發生氧化反應與溶液中的氫氧根離子結合成水，電極反應為MH﹣e﹣+OH﹣=M+H2O；充電是放電的逆過程，此時左側為陰極發生還原反應，右側為陽極發生氧化反應，據此解答。
A．由上述分析可知放電時，左側為負極，右側為正極，正極電勢高于負極電勢，故A正確；
B．右側為正極，電極反應式為NiOOH+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣，故B錯誤；
C．充電時，左側電極反應式為：M+e﹣+ H2O =MH+ OH﹣，反應生成氫氧根離子，電極附近pH升高，故C正確；
D．充電時，右側電極反應式為：Ni(OH)2+OH﹣-e﹣= NiOOH+H2O，轉移1mole-，電極損失1molH的質量，即1g，故D正確；
故選：B。
4．如圖所示是利用并聯電解槽從鋁廢料(含Si、Mg、Fe、Cu、Mn和Zn雜質)中回收金屬鋁的固態電解工藝，利用熔融LiCl、KCl和AlCl3三種鹽做電解液，電解過程中在陰陽兩極發生Al2Cl和AlCl的轉化。下列敘述正確的是
A．固態電解工藝有利于金屬鋁的回收利用
B．當電路中轉移1mol電子時，理論上一塊陰極板可回收9g金屬鋁
C．陰極的電極反應式為Al2Cl+6e-=2Al+7Cl-
D．陽極泥中可回收的金屬有Mg、Fe、Cu、Mn和Zn
【答案】A
【解析】A．由題可知固態電解工藝能夠從鋁廢料中回收金屬鋁，有利于金屬鋁的回收利用，A正確；
B．該電路為并聯電路，當電路中轉移1mol電子時，所有陰極板一共生成mol、9g的鋁單質，一塊電極板生成鋁的質量為3g，B錯誤；
C．由題給信息可知，電解過程中發生和的轉化，因此陰極反應式為，C錯誤；
D．Mg的活潑性強于Al，比Al先放電，因此陽極泥中不可能回收Mg，D錯誤；
故選A。
5．某小組設計的鹽湖資源利用流程如圖所示。下列敘述正確的是

注明：粗鹽含、等雜質。
A．、中中心原子的VSEPR模型均為四面體形
B．“夏曬鹽”的原理是蒸發結晶，“冬撈堿”的原理是降溫結晶
C．粗鹽提純時可依次加入溶液、溶液、鹽酸
D．工業上電解氯化鈉水溶液制備燒堿時陽極可用銅或銀等作電極
【答案】B
【解析】A．中心原子價層電子對數為4+=4，VSEPR模型均為四面體形，中心原子價層電子對數為3+=3，VSEPR模型均為平面三角形，故A錯誤；
B．“夏曬鹽”的原理是蒸發結晶，“冬撈堿”的原理是降溫結晶，故B正確；
C．粗鹽提純中，溶液有兩個作用：除去Ca2+、過量的Ba2+，所以必須在Ba(OH)2溶液之后加入，C項錯誤；
D．工業制備燒堿時，Cl-在陽極上發生氧化反應，必須用惰性材料作電極，D項錯誤；
故選B。
6．電化學在生產、生活和科學技術的發展中扮演著重要的角色。下列說法正確的是
A．電鍍時，鍍件作陽極
B．乙醇燃料電池工作時，熱能轉化為電能
C．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極反應為：Fe-2e- ＝ Fe2+
D．電解精煉銅時，陽極底部產生含Zn、Fe等元素的陽極泥
【答案】C
【解析】A．電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，A錯誤；
B．乙醇燃料電池工作時，化學能轉化為電能，B錯誤；
C．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，C作正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；
D．由于Zn、Fe比銅活潑，因此電解精煉銅時，陽極的Zn、Fe單質放電分別生成Zn2+和Fe2+進入電解質溶液中，D錯誤；
故選C。
7．研究小組以粗銅(含Ag、Fe等金屬)、純銅為電極，聚丙烯酸鈉-氨水溶液為電解質，進行精煉銅模擬實驗，電解過程中陽極的電極反應式為。下列說法正確的是
A．陽極泥中主要含Ag、Fe單質
B．電解過程向陽極移動
C．電解開始階段，陰極有產生
D．電解后階段，陽極生成的同時陰極生成1molCu
【答案】C
【解析】根據精煉銅的原理分析可知，陽極電極反應式為，電解過程向陰極移動，開始階段尚未到陰極，水放電產生，后階段計得電子生成銅，電極反應式為。據此回答問題。
A．粗銅(含Ag、Fe等金屬)做陽極，Fe比銅活潑，先放電，陽極泥的主要成分為Ag，故A錯誤；
B．電解過程向陰極移動，故B錯誤；
C．電解開始階段尚未到陰極，陰極上水放電產生，故C正確；
D．由于電解過程中不間斷地有附著在粗銅上的Fe參與放電，生成與生成Cu的量不相等，故D錯誤；
故選C。
8．利用惰性電極電解和混合溶液分離得到兩者的濃溶液，其電解裝置如圖所示，I室里加入的是稀硫酸，II室和III室里加入的是和的混合溶液。下列說法正確的是

A．陽極上發生的電極反應：
B．交換膜是陰離子交換膜
C．電解一段時間后，II室得到的溶液
D．電解時每轉移電子，理論上陰極區可獲得氣體
【答案】C
【解析】A．I為陽極室，發生氧化反應，電極反應式為：，A錯誤；
B．III為陰極室，發生反應，生成的通在III室與反應，生成，a為陽離子交換膜，B錯誤；
C．通過分析，電解一段時間內，II室得到的溶液，III室得到，C正確；
D．沒有標明是在標準狀況下，無法計算氣體的體積，D錯誤；
故選C。
9．陳述I和II均正確且具有因果關系的是
選項 陳述I 陳述II
A 金屬鈉在點燃產生 可在潛水艇中作為的來源
B 碳酸鈉受熱分解產生 用碳酸鈉作膨松劑制作面包
C 濃硫酸與不反應 可用鋼瓶運輸濃硫酸
D 的金屬性比強 船身焊接鋅塊可減緩船體腐蝕
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．過氧化鈉與H2O、二氧化碳反應都能放出氧氣，所以可用作呼吸面具中的氧氣來源，故A不選；
B．NaHCO3受熱分解產生CO2，因此常用NaHCO3作膨松劑制作面包，故B不選；
C．常溫下鐵與濃硫酸發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生，則可用鐵槽車密封運送濃硫酸，故C不選；
D．在海輪外殼上鑲入鋅塊，能形成原電池，在原電池中鋅做負極，對輪船起到保護的作用，即犧牲陽極的陰極防護法，故D選；
故選：D。
10．研究金屬腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法不正確的是
A．圖1：a點溶液變紅
B．圖1：a點產生的鐵銹比b點的少
C．圖2：若d為鋅，則鐵不易被腐蝕
D．圖2：正極的電極反應為O2＋4e-＋2H2O=4OH-
【答案】B
【解析】A．食鹽水的邊緣處，與空氣中的氧氣接觸，氧氣得電子，反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，則a點處有氫氧根離子生成，即a點溶液變紅，故A正確；
B．食鹽水的邊緣處，與空氣中的氧氣接觸，氧氣得電子，即a為正極，b點為負極，負極被腐蝕，生成的Fe2+移動到a極形成鐵銹，所以a點產生的鐵銹比b點的多，故B錯誤；
C．Fe與Zn形成原電池，Zn為負極，Fe為正極，正極被保護，則鐵不易被腐蝕，故C正確；
D．Fe與Zn、食鹽水形成原電池，發生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正確；
故選：B。
11．埋在土壤中的輸油鋼制管道容易被腐蝕。已知對管道1和管道2進行如圖所示的電化學防護設計。下列說法錯誤的是

A．對管道1進行防腐時，需要定期更換鎂塊
B．管道1的電勢低于Mg塊
C．區域②采用外加電流法
D．區域②通入保護電流使管道2表面腐蝕電流接近于0
【答案】B
【解析】由圖可知，區域①采用的是犧牲陽極法進行防腐，即將還原性較強的Mg金屬作為保護極，與被保護金屬即管道1相連構成原電池，Mg作為負極發生氧化反應而消耗，管道1作為正極就可以避免腐蝕。區域②采用的是外加電流保護法，通過外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子從土壤流向管道2，使管道2表面腐蝕電流接近于0，從而保護管道。
A．區域①采用的是犧牲陽極法進行防腐，在防腐過程中Mg塊不斷損失，需要定期更換，故A正確；
B．管道1是正極，Mg塊是負極，正極電勢高于負極，故B錯誤；
C．由圖可知，區域②采用的是外加電流法，故C項正確；
D．區域②通入保護電流使管道2表面腐蝕電流接近于0，故D正確；
故選B。
12．用如圖1所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強(p)隨時間變化關系的曲線如圖2所示，下列說法錯誤的是
A．pH=2.0時，壓強增大是因為生成H2
B．pH=4.0時，不發生析氫腐蝕，只發生吸氧腐蝕
C．pH=6.0時，正極主要發生電極反應式為
D．整個過程中，負極電極反應式為
【答案】B
【解析】A．鐵的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕和析氫腐蝕，pH=2.0時，壓強增大說明氣體量增多，是因為發生析氫腐蝕生成H2，A項正確；
B．pH=4.0時，壓強變化不大，說明既發生析氫腐蝕，又發生吸氧腐蝕，使得氣體的量變化不大，B項錯誤；
C．pH=6.0時，壓強變小，主要發生吸氧腐蝕，正極主要發生O2的還原反應，電極反應式為，C項正確；
D．整個過程中，鐵作負極，發生氧化反應，所以負極電極反應式為，D項正確；
故選B。
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

請回答下列問題：
(1)A極是電源的 ，一段時間后，甲中溶液顏色 ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ，在電場作用下向Y極移動。
(2)若甲、乙裝置中的C、E電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為 。
(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，則G應是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是 溶液。當乙中溶液的pH是12時(此時乙溶液體積為)，丙中鍍件上析出銀的質量為 ，甲中溶液的 (填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生的總反應的離子方程式為 。
【答案】(1) 正極 顏色變淺 氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
(2)1：2
(3) 鍍層金屬 AgNO3 0.54 變小
(4)Fe+Cu2+Cu+Fe2+
【解析】將直流電源接通后，F極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極，A是電源的正極，B是負極，據此分析解題。
（1）由分析可知，A電極是電源的正極，在甲池中，電解硫酸銅的過程中，C電極為陽極，電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，D為陰極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，則銅離子逐漸減少，導致溶液顏色變淺，Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為：正極；顏色變淺；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；
（2）由分析可知，C、E電極發生的電極反應分別為：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、2Cl-═Cl2↑+2e-，當各電極轉移電子均為1mol時，生成單質的量分別為：0.25mol、0.5mol，所以單質的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（3）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H應該是鍍件，G為鍍層金屬Ag，電鍍液是AgNO3溶液，當乙中pH是12時，即溶液的c(OH-)=0.01mol L-1時（此時乙溶液體積為500mL）時，根據電極反應2H++2e-═H2↑，則放電的氫離子的物質的量為：0.01mol/l×0.5L=0.005mol,當轉移0.05mol電子時，丙中鍍件上析出銀的質量=108g/mol×0.005mol=0.54g，在甲池中電解硫酸銅生成了硫酸溶液，溶液的pH變小，故答案為：鍍層金屬；AgNO3；0.54；變小；
（4）C電極換為鐵屬于活潑電極，則陽極鐵失電子，陰極銅離子得電子，電解池反應為：Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+Cu+Fe2+。
14．回答下列問題
(1)某同學利用原電池裝置證明了反應Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能夠發生，設計的裝置如下圖所示。為達到目的，其中石墨為 極，甲溶液是 ，證明反應Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能夠發生的實驗操作及現象是

(2)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO)已成為環境修復研究的熱點之一，Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

上圖中作負極的物質是 。正極的電極反應式是 。
(3)在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：陰極區的電極反應式為 。 電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣 L(標準狀況)。

【答案】(1) 負 FeSO4 或FeCl2溶液 分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色加深
(2) 鐵 NO＋8e-＋10H＋=NH＋3H2O
(3) Fe3+＋e-= Fe2+ 5.6L
【解析】（1）已知電池總反應為反應Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，銀離子化合價降低，得到電子，作正極，故石墨一側僅為導電材料，作負極，甲溶液是含Fe2+的溶液，可以為FeSO4 或FeCl2溶液；證明反應能夠發生，實際上即證明有Fe3+生成，實驗操作及現象是：分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色加深；
（2）由圖可知，電子從鐵電極移到外側，故鐵電極失去電子，發生氧化反應，做負極，正極得到電子變為，電極反應式為＋8e-＋10H＋=＋3H2O；
（3）由題可知，HCl失去電子變為Cl2，發生氧化反應，做陽極，陰極區的電極反應式為Fe3+＋e-= Fe2+， 外側Fe2+與氧氣反應4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O，電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣0.25mol，即5.6L(標準狀況)。
15．1.某課外小組同學對不同條件下鐵釘的銹蝕進行了如圖實驗：
實驗序號 ① ② ③ ④
實驗內容
(1)一周后觀察，鐵釘被腐蝕程度最大的是 (填實驗序號)。
(2)實驗③中主要發生的是 (填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)。
(3)鐵發生電化學腐蝕的負極反應式為 。
(4)鋼鐵表面常電鍍一層鉻(Cr)達到防腐蝕的目的，這是由于鉻具有優良的抗腐蝕性能。電鍍時，把待鍍的金屬制品與直流電源的 極(填“正”或“負”)相連，把鍍層金屬鉻作 極(填“陽”或“陰”)。
(5)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學保護。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處，該電化學保護法稱為 若X為鋅，開關K置于M處，鐵棒上發生的電極反應式
【答案】(1)④
(2)電化學腐蝕
(3)Fe-2e-=Fe2+
(4) 負 陽
(5) 外接電流法 O2+2H2O+ 4e- =4OH-
【解析】（1）①在干燥空氣中難以腐蝕；②隔絕空氣也難以腐蝕；③④發生電化學腐蝕，但④中電解質溶液離子濃度大，導電性強，電化學腐蝕速率快，因此一周后觀察，鐵釘被腐蝕程度最大的是④；
（2）③中Fe與水、空氣增大O2發生的主要是發生吸氧腐蝕，則發生的是電化學腐蝕；
（3）鐵發生電化學腐蝕時，Fe為負極，失去電子發生氧化反應，則負極的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；
（4）電鍍時，待鍍的金屬制品作陰極，與直流電源的負極相連；鍍層金屬作陽極，鋼鐵表面鍍鉻時，鉻作陽極；
（5）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處，則形成電解裝置，鐵連接電源負極作陰極，該保護方法稱為外接電流法；若X為鋅，開關K置于M處，則形成原電池裝置，鋅作負極，鐵作正極，正極反應為：O2+2H2O+ 4e- =4OH-。
16．完成下列問題。
(1)硝酸銨鈣晶體[5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O]極易溶于水，是一種綠色的復合肥料，生產硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，凈化方法有反硝化凈化法和電解法。
①在酸性條件下可轉化為N2，該反硝化方法可用半反應(同電極反應式)表示 。
②目前常用電解法凈化，工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。
陽極的電極反應式為 。Ⅰ室可回收的產品為 (填名稱)。Ⅲ室可回收到氨氣，請結合方程式和文字解釋其原因 。
(2)全釩液流儲能電池是利用不同價態離子發生氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的，其裝置原理如圖：
①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為 。
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變為 色。
③放電過程中氫離子的作用是 和 ；充電時若轉移的電子數為6.02×1023個，左槽溶液中n(H＋)的變化量為 。
【答案】(1) 2+10e-+12H+=6H2O+N2 2H2O-4e-=4H++O2 硝酸 電解時﹐Ⅲ室為陰極室，為H2O放電，電極反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-，c(OH-)增大，溶液堿性增強，與向陰極移動的NH反應生成氨氣，發生反應：NH+OH-=NH3+H2O，所以Ⅲ室可回收到氨氣
(2) VO+2H＋+e－=VO2＋+H2O 綠 紫 參與正極反應 通過交換膜定向移動使溶液成電中性 1mol
【解析】（1）①在酸性條件下可轉化為N2，即 得到電子發生還原反應生成N2，根據得失電子守恒和電荷守恒配平電極反應式為：2+10e-+12H+=6H2O+N2；
②陽極為水失電子發生氧化反應，電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2，則I室陽極生成H+，c(H+)增大，使酸性增強，與向陽極移動的結合成硝酸，所以室可回收的產品為硝酸，電解時，Ⅲ室為陰極室，為H2O放電，電極反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-，c(OH-)增大，溶液堿性增強，與向陰極移動的NH反應生成氨氣，發生反應：NH+OH-=NH3+H2O，所以Ⅲ室可回收到氨氣。
（2）①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為VO+2H＋+e－=VO2＋+H2O，說明此時為原電池，且為原電池的正極；
②充電過程中，右槽連接的是電源負極，為電解池的陰極，電極反應式為V3＋+e－=V2＋，V3＋為綠色，V2＋為紫色，故可以看到右槽溶液顏色逐漸由綠色變為紫色；
③放電過程中，正極反應式為VO+2H＋+e－=VO2＋+H2O，H＋的作用是參與正極反應，通過交換膜定向移動使溶液成電中性；充電時左槽發生的反應為VO2＋+H2O-e－=VO+2H＋，當轉移電子為6.02×1023個即為1mol時，生成H＋為2mol，為平衡右側電荷，需從左側通過交換膜轉移1molH+，H＋變化量為1mol。
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時間：60分鐘
選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）
1．“2022年中國科學十大進展”涉及化學、材料、能源等領域，下列相關說法正確的是
選項 發布內容 相關說法
A 利用全新原理實現海水直接電解制氫 海水電解制氫是將化學能轉化為電能
B 溫和壓力條件下實現乙二醇合成 乙二醇和丙三醇互為同系物
C 在鈉鉀基態分子和鉀原子混合氣中實現超冷三原子分子的合成 鈉和鉀都是活潑金屬
D 實現高效率的全鈣鈦礦疊層太陽能電池和組件 鈦合金屬于有機高分子材料
A．A B．B C．C D．D
2．我國科研人員首次以為原料合成了葡萄糖和長鏈脂肪酸，這項突破為人工和半人工合成“糧食”提供了新技術。合成路線如下：
CO葡萄糖、脂肪酸
下列說法不正確的是
A．過程①、②中電能轉化為化學能
B．葡萄糖分子中含有醛基、羥基
C．和互為同系物
D．葡萄糖不能發生水解反應
3．Ni/MH電池是一種以氫氧化氧鎳(NiOOH)和儲氫合金(MH)為電極，6mol·L-1KOH為電解質溶液的二次電池，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．放電時，左側電極電勢低于右側
B．放電時，右側電極反應式為：
C．充電時，左側電極附近pH升高
D．充電時，轉移1mole-，理論上右側電極質量減輕1g
4．如圖所示是利用并聯電解槽從鋁廢料(含Si、Mg、Fe、Cu、Mn和Zn雜質)中回收金屬鋁的固態電解工藝，利用熔融LiCl、KCl和AlCl3三種鹽做電解液，電解過程中在陰陽兩極發生Al2Cl和AlCl的轉化。下列敘述正確的是
A．固態電解工藝有利于金屬鋁的回收利用
B．當電路中轉移1mol電子時，理論上一塊陰極板可回收9g金屬鋁
C．陰極的電極反應式為Al2Cl+6e-=2Al+7Cl-
D．陽極泥中可回收的金屬有Mg、Fe、Cu、Mn和Zn
5．某小組設計的鹽湖資源利用流程如圖所示。下列敘述正確的是

注明：粗鹽含、等雜質。
A．、中中心原子的VSEPR模型均為四面體形
B．“夏曬鹽”的原理是蒸發結晶，“冬撈堿”的原理是降溫結晶
C．粗鹽提純時可依次加入溶液、溶液、鹽酸
D．工業上電解氯化鈉水溶液制備燒堿時陽極可用銅或銀等作電極
6．電化學在生產、生活和科學技術的發展中扮演著重要的角色。下列說法正確的是
A．電鍍時，鍍件作陽極
B．乙醇燃料電池工作時，熱能轉化為電能
C．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極反應為：Fe-2e- ＝ Fe2+
D．電解精煉銅時，陽極底部產生含Zn、Fe等元素的陽極泥
7．研究小組以粗銅(含Ag、Fe等金屬)、純銅為電極，聚丙烯酸鈉-氨水溶液為電解質，進行精煉銅模擬實驗，電解過程中陽極的電極反應式為。下列說法正確的是
A．陽極泥中主要含Ag、Fe單質
B．電解過程向陽極移動
C．電解開始階段，陰極有產生
D．電解后階段，陽極生成的同時陰極生成1molCu
8．利用惰性電極電解和混合溶液分離得到兩者的濃溶液，其電解裝置如圖所示，I室里加入的是稀硫酸，II室和III室里加入的是和的混合溶液。下列說法正確的是

A．陽極上發生的電極反應：
B．交換膜是陰離子交換膜
C．電解一段時間后，II室得到的溶液
D．電解時每轉移電子，理論上陰極區可獲得氣體
9．陳述I和II均正確且具有因果關系的是
選項 陳述I 陳述II
A 金屬鈉在點燃產生 可在潛水艇中作為的來源
B 碳酸鈉受熱分解產生 用碳酸鈉作膨松劑制作面包
C 濃硫酸與不反應 可用鋼瓶運輸濃硫酸
D 的金屬性比強 船身焊接鋅塊可減緩船體腐蝕
A．A B．B C．C D．D
10．研究金屬腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法不正確的是
A．圖1：a點溶液變紅
B．圖1：a點產生的鐵銹比b點的少
C．圖2：若d為鋅，則鐵不易被腐蝕
D．圖2：正極的電極反應為O2＋4e-＋2H2O=4OH-
11．埋在土壤中的輸油鋼制管道容易被腐蝕。已知對管道1和管道2進行如圖所示的電化學防護設計。下列說法錯誤的是

A．對管道1進行防腐時，需要定期更換鎂塊
B．管道1的電勢低于Mg塊
C．區域②采用外加電流法
D．區域②通入保護電流使管道2表面腐蝕電流接近于0
12．用如圖1所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強(p)隨時間變化關系的曲線如圖2所示，下列說法錯誤的是
A．pH=2.0時，壓強增大是因為生成H2
B．pH=4.0時，不發生析氫腐蝕，只發生吸氧腐蝕
C．pH=6.0時，正極主要發生電極反應式為
D．整個過程中，負極電極反應式為
二、非選擇題（共4小題，共40分）
13．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

請回答下列問題：
(1)A極是電源的 ，一段時間后，甲中溶液顏色 ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ，在電場作用下向Y極移動。
(2)若甲、乙裝置中的C、E電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為 。
(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，則G應是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是 溶液。當乙中溶液的pH是12時(此時乙溶液體積為)，丙中鍍件上析出銀的質量為 ，甲中溶液的 (填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生的總反應的離子方程式為 。
14．回答下列問題
(1)某同學利用原電池裝置證明了反應Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能夠發生，設計的裝置如下圖所示。為達到目的，其中石墨為 極，甲溶液是 ，證明反應Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能夠發生的實驗操作及現象是

(2)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO)已成為環境修復研究的熱點之一，Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

上圖中作負極的物質是 。正極的電極反應式是 。
(3)在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：陰極區的電極反應式為 。 電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣 L(標準狀況)。

15．1.某課外小組同學對不同條件下鐵釘的銹蝕進行了如圖實驗：
實驗序號 ① ② ③ ④
實驗內容
(1)一周后觀察，鐵釘被腐蝕程度最大的是 (填實驗序號)。
(2)實驗③中主要發生的是 (填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)。
(3)鐵發生電化學腐蝕的負極反應式為 。
(4)鋼鐵表面常電鍍一層鉻(Cr)達到防腐蝕的目的，這是由于鉻具有優良的抗腐蝕性能。電鍍時，把待鍍的金屬制品與直流電源的 極(填“正”或“負”)相連，把鍍層金屬鉻作 極(填“陽”或“陰”)。
(5)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學保護。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處，該電化學保護法稱為 若X為鋅，開關K置于M處，鐵棒上發生的電極反應式
16．完成下列問題。
(1)硝酸銨鈣晶體[5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O]極易溶于水，是一種綠色的復合肥料，生產硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，凈化方法有反硝化凈化法和電解法。
①在酸性條件下可轉化為N2，該反硝化方法可用半反應(同電極反應式)表示 。
②目前常用電解法凈化，工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。
陽極的電極反應式為 。Ⅰ室可回收的產品為 (填名稱)。Ⅲ室可回收到氨氣，請結合方程式和文字解釋其原因 。
(2)全釩液流儲能電池是利用不同價態離子發生氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的，其裝置原理如圖：
①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為 。
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變為 色。
③放電過程中氫離子的作用是 和 ；充電時若轉移的電子數為6.02×1023個，左槽溶液中n(H＋)的變化量為 。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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