資源簡介

人教版化學九年級上冊巧講精練
第七期 原子結(jié)構(gòu)
原子的構(gòu)成
原子的可分性
原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應中原子不能再分。科學實驗證明：
原子不是一個簡單的、不可分割的實心球體，它是由居其中心帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構(gòu)成的。
構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系
在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
原子種類的區(qū)分
不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。
并不是所有的原子都有中子（如氫原子）。
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。
質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。
原子核外電子的排布
電子層
離原子核較近或較遠的電子運動區(qū)域，稱為電子層。
核外電子的分層排布
電子層數(shù) 第一層 第二層 第三層 第四層 第五層 第六層 第七層
電子層符號 K L M N O P Q
能量 低→高
離核遠近 近→遠
核外電子排布的規(guī)律
核外電子在分層排布時總是優(yōu)先排布在能量較低、離核較近的電子層上，只有當能量
較低、離核較近的電子層被排滿后，才能排布在能量較高、離核較遠的電子層上，即排滿第一層后再排第二層，以此類推。
（2）每一個電子層上所能容納的電子數(shù)不同：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；最外層電子數(shù)一般不超過8個（如果只有一層，電子數(shù)不超過兩個）。
原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系
原子的分類 最外層電子數(shù) 結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性 得失電子的趨勢 化學性質(zhì) 舉例
金屬原子 一般小于4 不穩(wěn)定 易失去最外層電子 不穩(wěn)定 鈉、鎂等
非金屬原子 一般大于4 不穩(wěn)定 易得到電子 不穩(wěn)定 氧、硫等
稀有氣體原子 8（He為2） 相對穩(wěn)定 不易得失電子 相對穩(wěn)定 氖、氬等
（1）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①當原子只有1個電子層時，該層上有2個電子為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②當原子有多個電子層時，最外層有8個電子為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
（2）原子的化學性質(zhì)主要取決于原子最外層電子的數(shù)目，最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質(zhì)（氦除外）。
離子
離子的定義
帶電的原子（或原子團）叫作離子，如Na+、Cl-。
離子的分類
離子符號
離子的表示方法：在元素的右上角標明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。當離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。
常用離子符號及名稱
陽離子 H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4+
氫離子 鈉離子 鎂離子 鋁離子 鐵離子 亞鐵離子 銨根離子
陰離子 O2- S2- Cl- OH- NO3- SO42- CO32-
氧離子 硫離子 氯離子 氫氧根離子 硝酸根離子 硫酸根離子 碳酸根離子
離子符號的含義
原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子 原子 陽離子 陰離子
區(qū)別 結(jié)構(gòu)特點 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)
粒子電性 不帶電 帶正電 帶負電
表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2-
聯(lián)系
構(gòu)成物質(zhì)的粒子
除分子、原子外，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。離子和分子、原子一樣，也具有微觀粒子的基本性質(zhì)。
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子保持其化學性質(zhì)。
由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持其化學性質(zhì)。
由離子構(gòu)成的物質(zhì)，陰、陽離子保持其化學性質(zhì)。
相對原子質(zhì)量
定義
以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比,得到相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。
計算公式
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
單位
相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”，一般不讀出也不寫出。
分層刷題
【刷基礎(chǔ)】
1.下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是( )
A.銅 B.氧氣 C.水 D.氯化鈉
2.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是( )
A.氯化鈉 B.水 C.汞 D.二氧化碳
3.某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子的核外電子數(shù)為( )
A.50 B.86 C.136 D.222
4.核聚變的原料氘原子，又稱為重氫，其質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為2，可表示為，則氚原子（）與氘原子（）之間的不同之處可能是( )
A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同
C.核外電子數(shù)不同 D.最外層電子數(shù)不同
5.下圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該粒子的說法中錯誤的是( )
A.該粒子的原子核內(nèi)有12個質(zhì)子
B.該粒子的核外有三個電子層
C.該粒子是一種非金屬元素的原子
D.該粒子在化學反應中易失去2個電子
6.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。已知鈉離子（）的原子核中質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，下列有關(guān)的說法正確的是( )。
A.原子核外電子數(shù)為11 B.它帶1個單位正電荷
C.原子核內(nèi)的正電荷數(shù)為10 D.在化學反應中很活潑
7.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是( )
A B C D
8.下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是( )。
A.相對原子質(zhì)量的單位一般都是克
B.與其他原子的質(zhì)量相比較的數(shù)值
C.一個原子的真實質(zhì)量
D.與一種碳原子質(zhì)量的1/12相比較所得的數(shù)值
9.如圖所示某原子的核電荷數(shù)為_______，核外有_______個電子層，第二層上有_______個電子，最外層上有_______個電子。
10.氖原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，該元素在元素周期表中位于第_______周期；碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，其最外層電子數(shù)是_______，既不易得到電子也不易失去電子，所以碳元素組成的碳單質(zhì)的化學性質(zhì)表現(xiàn)出相對_______（填“穩(wěn)定性”或“活潑性”）。
二、【刷能力】
1.氧原子中構(gòu)成其原子核的微觀粒子為( )
A.電子、質(zhì)子 B.質(zhì)子、中子
C.電子、中子 D.質(zhì)子、中子、電子
2.北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)使用了星載銣原子鐘。銣的相對原子質(zhì)量為( )
A.85.47g B.85.47 C.Kg D.1/12g
3.下列微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是( )
A. B. C. D.
4.科學家在深海海底發(fā)現(xiàn)了大量未來太陽能發(fā)電必需的元素——碲。碲在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法正確的是( )
A.碲屬于金屬元素 B.碲的相對原子質(zhì)量為127.6
C.碲的原子核內(nèi)中子數(shù)為52 D.碲的原子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
5.下列關(guān)于Cl、Cl-兩種微觀粒子的判斷，正確的是( )
①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③化學性質(zhì)相似
④質(zhì)量幾乎相等 ⑤質(zhì)子數(shù)相等 ⑥比Cl穩(wěn)定
A.②③④ B.①④⑤ C.①④⑤⑥ D.①③④⑤⑥
6.如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同微觀粒子，下列相關(guān)說法正確的是( )
A.該原子中各微觀粒子是均勻分布的
B.a表示電子，b表示質(zhì)子，c表示中子
C.該原子的質(zhì)量主要集中在a和c上
D.該原子中a和c的數(shù)目一定相同
7.下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是( )
A.是一個原子的真實質(zhì)量
B.單位為g
C.原子的真實質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量也越大
D.是一個原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量相比，得到的數(shù)值
8.下列關(guān)于分子、原子和離子的說法不正確的是( )
A.分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量
B.原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上
C.構(gòu)成物質(zhì)的離子在不停地運動
D.原子可通過得、失電子變成離子
9.圖甲是鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息，圖乙是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，仔細分析答題：
(1)圖甲中，鋁元素的信息有處錯誤，請加以改正 ；
(2)鋁原子的相對原子質(zhì)量______；
(3)圖乙中，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是______(填序號，下同)；
(4)圖乙中，與鋁不屬于同一周期元素的是______。
10.如圖為六種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
請回答下列問題：
（1）鎂原子在化學反應中容易失去2個電子形成鎂離子，鎂離子的化學式為_________。
（2）從原子結(jié)構(gòu)上分析，圖中哪兩組元素具有相似的化學性質(zhì)（填元素符號）_________、_________。
（3）在上述碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，x=_________。
答案以及解析
【刷基礎(chǔ)】
1.答案：A
解析：A、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，故選項正確。B、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，故選項錯誤。C、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項錯誤。D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項錯誤。故選：A。
2.答案：A
解析：A、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項正確。B、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項錯誤。C、汞屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤。D、二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項錯誤。故選：A。
3.答案：B
解析：由于核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意可知，一種氟原子的質(zhì)子數(shù)為86，故其核外電子數(shù)為86；故選B。
4.答案：B
解析：A、氫元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，氚原子和氘原子的質(zhì)子數(shù)都是1，故選項說法錯誤。B、元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，氚原子和氘原子的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)這和不同，則它們的中子數(shù)是不同的，故選項說法正確。C、氫元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，氚原子和氘原子的質(zhì)子數(shù)相同，則原子核外電子數(shù)相同，故選項說法錯誤。D、由于原子核外電子數(shù)相同，則氚原子和氘原子的原子最外層電子數(shù)相同，故選項說法錯誤。故選：B。
5.答案：C
解析：A、由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，故選項說法正確。B、由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的核外有三個電子層，故選項說法正確。C、由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的最外層電子數(shù)為2，少于4，是一種金屬元素的原子，故選項說法錯誤。D、由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的最外層電子數(shù)為2，在化學反應 中易失去2個電子，故選項說法正確。故選C。
6.答案：B
解析：在鈉原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，鈉原子失去1個電子形成鈉離子，鈉離子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鈉離子中原子核外的電子數(shù)為10，在化學反應中不活潑，A、D錯誤；鈉離子是鈉原子失去最外層1個電子得到的，所以它帶1個單位正電荷，B正確；鈉離子原子核內(nèi)的正電荷數(shù)為11，C錯誤。
7.答案：A
解析：A、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，故選項說法正確。B、木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成二氧化碳是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。C、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤。D、鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，若不點燃，不會劇烈燃燒、火星四射，故選項說法錯誤。故選：A。
8.答案：D
解析：相對原子質(zhì)量的單位為1，省略不寫，A錯誤；相對原子質(zhì)量是某原子的實際質(zhì)量與一個碳12原子質(zhì)量的1/12的比值，不是與其他任意原子質(zhì)量相比較，B、C錯誤，D正確。
9.答案：16；3；8；6
解析：
10.答案：；二；；4；穩(wěn)定性
解析：氖的原子序數(shù)是10，則氖原子結(jié)構(gòu)示意圖為，原子的核外電子層數(shù)等于對應元素的周期數(shù)，根據(jù)氖的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其核外電子層數(shù)為2，所以氖元素在元素周期表中位于第二周期。
碳的原子序數(shù)是6，則碳原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層電子數(shù)是4，既不易得到電子也不易失去電子，所以碳元素組成的碳單質(zhì)的化學性質(zhì)表現(xiàn)出相對穩(wěn)定性。
【刷能力】
1.答案：B
解析：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的，原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；氧原子的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=8，相對原子質(zhì)量為16，中子數(shù)=16-8=8，原子核中無電子，原子核中有8個質(zhì)子、8個中子；故選：B。
2.答案：B
解析：
3.答案：C
解析：原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)：陽離子中，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)：陰離子中，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)。
4.答案：B
解析：
5.答案：C
解析：1個氯原子得到1個電子形成1個氯離子，核電荷數(shù)不變，質(zhì)子數(shù)相等；由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以C和質(zhì)量幾乎相等；它們核外電子數(shù)不相等；由于最外層電子數(shù)不同，它們的化學性質(zhì)不相似：氯原子最外層電子數(shù)為7，氯離子的最外層電子數(shù)為8，比C1穩(wěn)定。所以①④⑤⑥正確。
6.答案：D
解析：A（×）：原子核位于中心，電子在核外做高速運動，所以原子中的各微觀粒子不是均勻分布的。B（×）：由題圖可知a表示電子，b表示中子，c表示質(zhì)子。C（×）：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即集中在b和c上。D（√）：在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子中a與c的數(shù)目一定相同。
7.答案：C
解析：
8.答案：A
解析：A.分子與原子不能籠統(tǒng)地比較大小，應是分子的質(zhì)量比 構(gòu)成它的原子質(zhì)量大，所以錯誤；B.原子核相對原子體積很小，但質(zhì)量很大，核外電子 質(zhì)量很小，幾乎可忽略不計，原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，所以正確；C.構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子都是在不停地運動的，所以正確；D.原子得失電子后帶上電荷，成為帶電的原子(即離子)，故原子可通過得、失電子變成離子，所以正確。
故選：A。
9.答案：（1）Al
（2）26.98
（3）AD
（4）A
解析：（1）鋁元素的符號是Al；
（2）鋁原子的相對原子質(zhì)量是26.98；
（3）結(jié)構(gòu)示意圖中最外層的電子數(shù)是8（氦的是2）的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故圖中AD是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，B是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，故選AD；
（4）原子的電子層數(shù)=周期數(shù)，A原子只有1個電子層，故與鋁不屬于同一個周期，BCD原子都有3個電子層，故都與鋁屬于同一個周期，故選A。
10.答案：（1）
（2）Cl、I；Mg、Ca
（3）18
解析：
（1）鎂原子在化學反應中容易失去2個電子形成鎂離子，鎂離子的化學式為；
（2）從原子結(jié)構(gòu)上分析，氯與碘原子的最外層的電子數(shù)相同，元素具有相似的化學性質(zhì)，元素符號分別為：Cl和I、Mg和Ca；
（3）由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，在上述碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，x=53-2-8-18-7=18。

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