資源簡(jiǎn)介

作業(yè)練習(xí)
課程基本信息
學(xué)科 化學(xué) 年級(jí) 高一 學(xué)期 秋季
課題 物質(zhì)的量
教科書 化學(xué)必修1教材
作業(yè)練習(xí)
將10克某物質(zhì)投入到90克水中，使之完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)( ) A． 一定等于10% B． 一定大于10% C． 一定小于10% D． 上述三種都有可能 2.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，不是必須要用到的儀器是( ) A． B． C． D． 3．8 g無水硫酸銅配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列說法正確的是(　　) A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的總體積為500 mL D．溶解后溶液的總體積為1 L 4．某硫酸的密度為1.84 g/cm3，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．4.9 mol/L B．9.2 mol/L C．9.8 mol/L D．18.4 mol/L 5.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L－1的是(　　) A．將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990 g水混合 C．將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D．將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液 6．將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L溶液，從中取出10 mL， 這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.001 mol·L－1 D．10 mol·L－1 7．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液潤洗過的 D．以上三項(xiàng)均須要求的 8．下列溶液中的c (Cl—) 與50mL 1mol·L-1 氯化鋁溶液中的c (Cl—)相等 的是( ) A．150mL 1mol·L-1 氯化鈉溶液 B．75mL 2mol·L-1 氯化銨溶液 C．150mL 3mol·L-1 氯化鉀溶液 D．75mL 1mol·L-1 氯化鋇溶液 9．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為 3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為 A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D． 3∶4∶3 10．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下： 下列說法正確的是( )v A．實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有天平、250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等 B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍?C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用 D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低 11．某學(xué)生用12 mol·L-1的濃鹽酸配制0.10 mol·L-1的稀鹽酸500 mL。回 答下列問題: (1)量取濃鹽酸的體積為　　　　 mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為　　　　。 (2)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為　　　　。 (3)配制時(shí)(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有量筒、　　　　、　　　　、　　　　 和試劑瓶。 12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。 (1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)向其中加入________g NaOH才能中和完全。 (3)若不考慮加入NaOH對(duì)體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為 ________。 (4)再向其中加入________mL 密度為1.7 g·cm－3 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的AgNO3 溶液可使Cl－完全沉淀。 13．“84消毒液”能有效殺滅新冠病毒，某同學(xué)購買了一瓶84消毒液，該消 毒液通常稀釋到100倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到 如圖信息： 84消毒液 (有效成分)NaClO (規(guī)格)1000mL (質(zhì)量分?jǐn)?shù))25% (密度)1.19g/cm3
(1)該84消毒液NaClO物質(zhì)的量濃度約為_________mol/L(保留1位小數(shù))。 (2)工業(yè)上84消毒液可通過電解飽和食鹽水制備，同時(shí)生成氫氣，請(qǐng)寫出該 反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。 (3)取10mL該84消毒液稀釋至1000mL。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是_ ______________(填字母)。 A．如圖所示的儀器中，需用的儀器有①②③④⑥ B．使用前要檢查容量瓶是否漏液 C．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度 D．容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用 E．容量瓶使用完畢后，應(yīng)洗凈、晾干，對(duì)于玻璃磨口瓶塞，應(yīng)在瓶塞與瓶口 處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連 (4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸鈉的__________(填“氧化性”或 “還原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可____________(填“增強(qiáng)”或“減 弱”)其漂白能力。 (5)某消毒小組人員用18.4mol L-1的濃硫酸配制500mL0.1mol L-1的稀硫酸用 于84消毒液消毒能力的實(shí)驗(yàn)探究，在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏低的有__________________(填代號(hào))。 ①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ④轉(zhuǎn)移過程中，有少量液體濺出 ⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出 參考答案 1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.B 7.B 8.C 9.D 10.D 11.(1)4.2　10 mL　(2)500 mL　(3)燒杯　玻璃棒　膠頭滴管 12.(1)1 mol·L－1　(2)20.0　(3)1 mol·L－1　(4)200 13.(1)4.0 (2)NaCl+H2ONaClO+H2↑ (3)ACD (4) 氧化性 增強(qiáng) (5)①④⑤教學(xué)設(shè)計(jì)
課程基本信息
學(xué)科 化學(xué) 年級(jí) 高一 學(xué)期 秋季
課題 物質(zhì)的量
教科書 化學(xué)必修1
教學(xué)目標(biāo)
1.通過生活中不同場(chǎng)景下使用的“濃度”，通過觀察體檢報(bào)告單以及實(shí)驗(yàn)室里試劑瓶的標(biāo)簽，了解濃度的含義。 2.通過思考在化學(xué)學(xué)科中最便于定量表示溶質(zhì)的物理量和嘴邊與定量表示溶液的物理量，自主提出物質(zhì)的量弄你孤獨(dú)的概念，體會(huì)物質(zhì)的量濃度對(duì)化學(xué)研究的意義。 3.通過分析物質(zhì)的量濃度的定義，得出配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)方案，通過觀看實(shí)驗(yàn)時(shí)評(píng)，感受在溶液配置過程中是如何保證配制溶液的精確度的。 4.通過對(duì)溶液配制要求的分析，設(shè)計(jì)可以用來配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)儀器，充分了解容量瓶的構(gòu)造以及規(guī)范使用容量瓶的方法。
教學(xué)內(nèi)容
教學(xué)重點(diǎn)： 1. 物質(zhì)的量濃度的概念。 2. 認(rèn)識(shí)容量瓶，規(guī)范使用容量瓶。 3.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液以誤差分析。 教學(xué)難點(diǎn)： 1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度的含義。 2.溶液的配制步驟以及誤差分析。
教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：認(rèn)識(shí)濃度的表示方式 【引入】展示果汁，調(diào)制雞尾酒、生理鹽水、體檢報(bào)告單以及實(shí)驗(yàn)室中溶液的圖片。 【活動(dòng)】觀察溶液的標(biāo)簽，體會(huì)對(duì)于溶液，從定性的角度一半關(guān)注溶質(zhì)與溶劑的種類，從定量的角度更關(guān)注溶液的質(zhì)量。而之所以有這樣兩種表示方式其實(shí)與人們的配制習(xí)慣有關(guān)，舉個(gè)例子,對(duì)于液體溶質(zhì)，量取體積往往比稱取質(zhì)量更方便，因此常采用體積分?jǐn)?shù)來表示溶質(zhì)的濃度。 【提問】質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶質(zhì)的濃度有何優(yōu)點(diǎn)，為什么實(shí)驗(yàn)室又常常采用物質(zhì)的量濃度來表示溶質(zhì)的濃度呢？ 【活動(dòng)】分析、討論得出結(jié)論：在實(shí)際操作過程中，液體的體積往往更易量取，由于在具體的化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系要比它們的物質(zhì)的量關(guān)系要復(fù)雜得多。因此實(shí)驗(yàn)室常用物質(zhì)的量濃度來表示溶質(zhì)的濃度。 【提問】類比摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念，你能否給物質(zhì)的量濃度下個(gè)定義？【活動(dòng)】理解物質(zhì)的量濃度以及相關(guān)概念。 【小結(jié)】物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積內(nèi)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，需要注意的是定義式中的V代表是的溶液體積而非溶劑體積。 環(huán)節(jié)二：準(zhǔn)確配制一定濃度的溶液 【提問】以下那種操作可以配制得到較為精確的100mL 1.00mol/L的NaCl溶液？（1）取5.85gNaOH溶于100mL的水中，攪拌使其完全溶解。（2）取5.85gNaOH溶于水，配成100mL溶液。 【活動(dòng)】討論，得出配制溶液的方案為方案2。 【提問】如何找到一個(gè)體積為100ml的較為精確的容器，使得所配溶液的誤差較小？ 【活動(dòng)】思考、討論量筒與燒杯的優(yōu)勢(shì)與不足，得出容量瓶的基本構(gòu)造。 【展示】展示容量瓶。 【活動(dòng)】閱讀書本P54，了解容量瓶的結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)容量瓶的正確使用方法。 【展示】正確配制100ml的0.100mol·L-1NaCl的正確步驟。 【活動(dòng)】學(xué)習(xí)用容量瓶配制一定體積、一定濃度的溶液的步驟，觀看實(shí)驗(yàn)視頻，通過觀察實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)，體會(huì)如何通過實(shí)驗(yàn)操作來保證溶液的精確度。 環(huán)節(jié)三：溶液配置過程中的誤差分析 【提問】以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例，判斷下列操作對(duì)溶液濃度的影響。 【活動(dòng)】從物質(zhì)的量濃度的定義式出發(fā)，思考操作過程中對(duì)分子或分母的影響，從而的出溶液濃度誤差的分析方法。 【總結(jié)】物質(zhì)的量濃度的概念。一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配置是以物質(zhì)的量的定義為原理，探討設(shè)計(jì)的，在反思實(shí)驗(yàn)結(jié)果，進(jìn)行誤差分析時(shí)，則仍需回到定義式本身。

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