資源簡介

教學設計
課程基本信息
學科 化學 年級 高一 學期 春季
課題 化學鍵
教科書 必修一教材
教學目標
1.以典型物質為例認識離子鍵和共價鍵的形成 2.能用電子式對離子鍵和共價鍵進行表征。知道分子存在一定的空間構型。
教學內容
教學重點： 離子鍵、共價鍵的概念；電子式的書寫。
教學難點： 從微粒間的相互作用的角度，認識與分析物質。
教學過程
引入：目前發現的元素有100多種，而由這些元素的原子構成的物質有1億多種。元素的原子之間通過什么作用形成了如此豐富的物質呢？ 任務一 微觀探究離子鍵的形成。 觀看氯化鈉的導電性實驗視頻，為什么固態氯化鈉中的Na+,Cl-無法自由移動？ 活動1 從原子結構的角度 分析NaCl的形成 問題1 Na+與Cl-是如何形成的？ 問題2 Na+與Cl-相互靠近的原因？ 能一直靠近嗎？ 問題3 什么時候穩定呢？ 觀察Na+與Cl-核間距與能量圖，思考上述分析是否合理？ 離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用 設計意圖：從學生熟悉的物質和實驗現象入手，引導學生從得失電子的角度分析NaCl的形成過程。完成宏觀實驗現象到微觀本質的視角轉換。培養學生“宏觀辨識與微觀探究”的核心素養。通過問題引導分析氯化鈉中的相互作用，搭建學生思考問題的支架，降低認知負荷。提供證據，深化學生對氯化鈉形成過程的認識，深入理解離子鍵愛你的形成。培養學生“宏觀辨識與微觀探究”和“模型認知與證據推理”的核心素養。 活動2 利用化學用語 表征NaCl的形成 電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。 觀察原子的電子式，分析電子式書寫規則 用電子式表示NaCl的形成 學習評價1 MgCl2是由離子鍵構成的化合物，用電子式表示其形成 設計意圖：讓學生自行建構書寫電子式的方法，通過電子式呈現離子鍵的形成過程，展示化學語言的魅力。構建“宏觀-微觀-符號”三重表征的認識模型，體現化學學科的特有的思維方式和化學學科教與學的有效辦法。培養學生“宏觀辨識與微觀探究”和“模型認知與證據推理”的核心素養。 活動3 通過分析NaCl的形成 揭示離子鍵的本質 學習了離子鍵的概念與形成后，請同學們從成鍵微粒，成鍵本質，成鍵元素三方面分析離子鍵。 學習評價2 請解釋NaCl固體不能導電，熔融的NaCl能導電的原因 設計意圖：在原子結構示意圖與電子式分析氯化鈉形成后，引導學生總結歸納出離子鍵的內涵。通過模型解決實際問題，培養學生模型認知、宏微結合、科學探究等核心素養。 鈉離子與氯離子之間存在離子鍵，氫原子與氯原子之間有沒有離子鍵呢？液態氯化氫不導電，說明不存在離子鍵。氯化氫的分解溫度有3000攝氏度，非常高，說明氫原子與氯原子之間存在不是相互作用，這個相互作用又是什么呢？讓我們用學習的電子式來分析。 設計意圖：結合離子鍵的形成，對比分析，口頭表達，檢驗知識類比遷移的能力，嘗試證據推理，構建模型認知。 任務二 微觀探究共價鍵的形成。 活動1 結合氫原子與氯原子的結構分析HCl的形成 像HCl這樣原子間通過共用電子對所形成的作用力叫做共價鍵。 學習評價1 用電子式分析Cl2分子的形成 設計意圖：以H、Cl原子的結構特點，用電子式分析HCl的形成，引出共價鍵的概念。讓學生分析用電子式分析氯氣的形成，深刻理解共價鍵形成本質。 活動2 通過分析HCl、Cl2的形成，揭示共價鍵的本質 類比離子鍵，從以下3個方面分析共價鍵。 成鍵微粒是原子，成鍵本質是共用電子對所形成的相互作用，成鍵元素一般是非金屬元素。當然，也有例外，如氯化鋁是氯原子與鋁原子通過共價鍵結合而成的。 學習評價2 判斷碳與稀有氣體中是否有共價鍵？ 設計意圖：類比離子鍵，概括出共價鍵的內涵，揭示其本質。通過學習評價2的分析，深刻感受共價鍵的形成與最外層電子數有關。 學習評價3 書寫H2 、CH4、H2O、CO2 、N2 的電子式 對比觀察5個物質的電子式，可以發現形成的共用電子對數與原子最外層電子數有關。 電子式中的1對共用電子對可以用1根小橫線表示，該化學用語叫做結構式。 結構式比電子式更加簡潔。從電子式，結構式中看出，共價鍵根據共用電子對的數目可以分為單鍵，雙鍵，三鍵。電子式與結構式都表示的是平面的，分子是否都是平面的？ 分子式具有一定的空間構型的，通過現代實驗手段可以測定某些分子的結構 設計意圖：通過書寫與分析電子式的書寫，學會用電子式來表征微粒間的相互作用，感受形成的電子對對數與原子的最外層電子數相關。知道結構式中鍵的含義，了解共價鍵的分類。知道分子具有一定的空間結構。 活動3 深入探究，初步認識共價鍵的分類 請從共用電子對的角度分析H2中的原子不顯電性，而HCl中，H顯+1價 ,而Cl顯-1價的原因 氫氣分子中，兩個氫原子對共用電子對的吸引能力是相同的，共用電子對不發生偏移，氫原子不顯電性。因此，氫原子為0價。共用電子對不偏向任何一個原子的共價鍵叫做非極性鍵。氯化氫分子中，氯原子的吸電子能力比氫要強，共用電子對偏離氫原子，偏向氯原子。因此，氫原子顯正1，氯原子顯負1.共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵。 設計意圖：以問題驅動加深對共價鍵的理解，讓學生理解共用電子對偏移，理解共價分子中元素化合物的正、負及數值的含義，豐富共價鍵的類型。 任務三 課堂提升

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