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第二章 物質轉化與材料利用
01 金屬的特性
一、金屬與非金屬的區別
（1）組成不同
①金屬是由金屬元素組成的，如鐵，銅，鈉，鎂，汞等。
②非金屬是由非金屬元素組成的，如碳，硫，氧氣，氫氣等。
（2）性質不同
①金屬的性質：都有特殊的光澤，大多數顏色是銀白色或灰色，金為黃色，銅為紫紅
色，延展性好，硬度大，良好的導電性，導熱性，密度高，熔點高。
②非金屬的性質：沒有光澤，質脆有多種顏色，無延展性，硬度不一致，一般不導電，
不導熱密度低，熔點低。
二、金屬的用途
（1）物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質，即。
（2）不同的金屬有不同的用途，人們常根據金屬的一般屬性和每種金屬的獨特性質，如它們的密度，外觀，價格，來選擇使用金屬。
金屬 主要特性 用途
鐵 純鐵質軟，密度較大，熔、沸點較高，具有鐵磁性 機械制品、建筑材料、刀具、炊具
銅 具有紫紅色的金屬光澤，密度大，有良好的導電性和導熱性 導線、導熱器皿
鋁 密度小，有良好的延展性、導電性和導熱性 制造電線和電纜、鋁箱包裝、建筑裝飾材料和航天材料
金 延展性是金屬中最好的，性質穩定 首飾裝飾品
銀 良好的金屬光澤，質軟，是電、熱的優良導體 首飾、裝飾品
鎢 熔點高 燈絲
鈦 耐腐蝕、質輕 眼鏡架、制造飛船
02 合金與金屬的回收利用
合金
（1）定義：把一種金屬跟其他金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質，屬于混合物。
（2）性能：
①合金一般比其組成金屬的顏色更鮮艷。
②合金的硬度一般大于其組成它的金屬。
③合金的熔點一般低于組成它的金屬。
④合金的抗腐蝕能力一般強于組成它們的金屬。
鋼：
（1）組成：由碳和鐵元素形成的合金。
（2）性能：質地堅硬有彈性和延展性，機械性能好。
（3）用途：制作汽車車身、刀具、量具等。
金屬的污染和回收利用
（一）金屬污染來源
(1)日常生活廢棄的金屬垃圾。
(2)大量工業廢棄的金屬垃圾。
(3)工廠排出含重金屬的污水。
(4)含鉛汽油的使用及大量廢棄電池。
（二）金屬污染的危害
(1)浪費大量資源。
(2)鋁等金屬在自然界不會自行分解，積累在土壤中,破壞土壤結構。
(3)像鉛、鎘等有毒的金屬被腐蝕后會溶于水中形成金屬離子，污染土壤和地下水源。
（三）防治金屬污染的方法
(1)垃圾進行分類回收。
(2)回收各種廢棄的金屬材料。
基本上所有金屬都可循環再生，而普遍回收的金屬包括：鋁、鉛、鐵、銅、錫、鋅、銀和金等。回收利用金屬可以降低生產成本，節約金屬資源，節約能源，減少對環境的污染，產生巨大的社會效益和經濟效益。
(3)使用無鉛汽油。
(4)廢舊電池不能任意丟棄。
(5)工業廢水和廢渣處理后排放。
【課外拓展】金屬之最
地殼中含量最高的金屬元素——鋁； 人體中含量最高的金屬元素——鈣；
目前世界上年產量最高的金屬——鐵； 導電、導熱性最好的金屬——銀；
硬度最高的金屬——鉻； 海水中含量最高的金屬——鈉
熔點最高的金屬——鎢； 熔點最低的金屬——汞；
密度最大的金屬——鋨； 密度最小的金屬——鋰。
01金屬與氧氣的反應
（一）有些金屬常溫下就能與氧氣反應
(1)在常溫下，金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護膜，它能阻止金屬鋁繼續被空氣氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。反應的化學方程式為4A1+3O2 = 2Al2O3
(2)在常溫下，鐵在潮濕的空氣中會被氧化而生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
（二）有些金屬能在空氣中燃燒
2Mg+O2點燃2MgO
現象是劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體(氧化鎂)，放出熱量。
（三）有些金屬在空氣中不燃燒，但能在氧氣(純氧)中燃燒
3Fe+2O2點燃Fe3O4
現象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(四氧化三鐵)，放出熱量。
（四）有些金屬雖不能燃燒，但在加熱的條件下能與氧氣反應生成氧化物
2Cu+O2 △ 2CuO
現象是銅絲表面由紫紅色變成黑色。
（五）金等金屬即使在高溫下也不與氧氣反應
02金屬與酸的反應
（1）鎂、鋅等金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發生反應，生成相應的鹽和氫氣。金屬表面會有氣泡出現，反應的化學方程式為
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
將燃著的木條接近有氣泡產生的試管，松開拇指發現氣體燃燒，此氣體即為氫氣。
（2）銅、銀等金屬不與稀鹽酸或稀硫酸反應，放入兩種酸中無明顯現象。
（3）金屬活動性順序
在金屬活動順序表中，K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
位于氫前面的金屬才能和鹽酸、稀硫酸反應，放出氫氣，但反應的劇烈程度（產生氣泡的速率）不同。越左邊的金屬與酸反應速率越快，銅和以后的金屬不能置換出酸中的氫。
（4）置換反應
定義：指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
（5）酸和金屬反應的快慢、酸過量和金屬過量的問題分析
03金屬與某些鹽溶液的反應
把經除油、除銹處理的潔凈的鐵絲、銅絲分別放入幾種鹽溶液中，實驗記錄如下表：
實驗操作 實驗現象 化學方程式
鐵絲浸入硫酸銅溶液中 鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中 無現象
銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色變成藍色 Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag
結論：鐵、銅、銀的金屬活動性順序為鐵>銅>銀，即活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
(1)在金屬的活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性就越強。
(2)排在氫前面的金屬可以把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來，而排在氫后面的金屬不能把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來。這里的酸通常指鹽酸和稀硫酸而不是濃硫酸(或硝酸)，因為金屬與濃硫酸(或硝酸)等反應不產生氫氣。
(3)一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
(4)K、Ca、Na三種金屬的活動性太強，在與鹽溶液反應時，會先與溶液中的水發生反應，生成對應的堿和氫氣，堿再與鹽發生復分解反應。
04 金屬的銹蝕
金屬材料，特別是鋼鐵，日久之后表面往往會失去光澤，產生銹蝕現象，以致強度降低，不能繼續使用。據統計，每年由于銹蝕而直接損失的鋼鐵材料約占鋼鐵年產量的四分之一。所以，研究金屬的銹蝕原因，找到科學的防止金屬銹蝕的方法顯得尤為重要。
（一）金屬銹蝕的條件
金屬的銹蝕既與周圍環境里水、空氣等物質的作用有關，也與金屬內部的結構有關。
（二）實驗探究鐵銹蝕的條件
(1)實驗在3支試管中進行： A試管中是水和空氣，B試管中是剛煮沸過的蒸餾水，C試管中是裝有干燥劑(生石灰)的干燥空氣，在3支試管中各放一枚鐵釘，并用塞子塞緊試管口，實驗裝置圖如圖所示。
(2)一段時間后A中鐵釘銹蝕嚴重，B、C中鐵釘基本不銹蝕，說明鐵生銹條件是與水和空氣(氧氣)同時接觸。
(3)因為純鐵和鐵釘的內部結構不同，純鐵并未生銹。
（三）防止金屬生銹的方法
根據金屬銹蝕的條件，入們采取了一系列措施以防止金屬生銹，如：
(1)保持金屬制品(特別是鋼鐵)表面的潔凈和干燥。
(2)在金屬制品(特別是鋼鐵)表面覆蓋保護膜。例如，在金屬表面覆蓋保護層(涂油、刷漆，覆蓋搪瓷、塑料等)、鍍耐磨和耐銹蝕的金屬(鍍鉻等)，在鋼鐵表面高溫制成一層致密氧化膜等。
(3)改變金屬的內部組織結構(制成合金)。如加入鉻、鎳制成不銹鋼等。
01 有機物的定義與幾種簡單有機物
一、有機物
（一）有機物的定義
含碳的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外)叫有機化合物，簡稱有機物，大多含有C、H、O、N等元素。有機物是有機化合物的簡稱，所有的有機物都含有碳元素。但并非所有含碳的化合物都是有機化合物，如CO、CO2、H2CO3、CO32-鹽等，它們雖然含有碳元素，但由于它們在結構、組成、性質上都跟無機化合物相似，所以通常把它們歸為無機物。
（二）幾種簡單的有機物
1、甲烷
最簡單的有機物，化學式為CH4。稻草及動物糞便經過發酵會產生大量的沼氣，農村里常用作燃料供熱。沼氣、瓦斯、天然氣的主要成分都是甲烷?；鹦堑拇髿鈱又幸舶l現有很多的甲烷。沼氣、天然氣和石油氣的主要成分都是甲烷。火星的大氣層也發現有很多的甲烷。
甲烷具有可燃性，純凈的甲烷在空氣中燃燒時產生藍色火焰，生成水和二氧化碳，如圖所示，燒杯內壁產生一層白膜。燃燒的化學方程式為CH4+2O2點燃CO2+2H2O
（三）丁烷
打火機內液體的主要成分，化學式為C4H10家用液化氣的主要成分也是丁烷。氣態的丁烷經壓縮后變成液態，灌裝在容器中貯存，使用時經減壓，使液態丁烷汽化。丁烷容易被液化，具有可燃性，
燃燒的化學方程式為2C4H10 + 13O2 點燃 8CO2+ 10H2O。
（四）乙炔
化學式為C2H2，具有可燃性，在氧氣中燃燒時能產生3 000 ℃以上的高溫，可以用于焊接和切割金屬，燃燒的化學方程式2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O
（五）有機物的特性
（1）大部分有機物熔點較低，易揮發，不易導電，易燃燒等。
（2）許多有機物，如酒精、乙醚、苯等都是常見的、很好的溶劑
生物體中的有機物
1.有機物是生物體各組織的主要成分。人體的生長發育和體內各組織的新陳代謝，都需要各種有機物的參與。
2.人體內最基本的有機物有糖類、蛋白質、脂肪等。
（1）糖類是人體消耗能量的主要來源（供能物質），也是合成人體中許多重要化合物的原料。常見的糖類有葡萄糖（單糖）、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖，最簡單的糖類是葡萄糖（C6H12O6）。
（2）蛋白質是構成生物體的基本物質，蛋白質是細胞結構里最復雜多變的一類大分子。相對分子量約在1.2~100萬之間。蛋白質由C、H、O、N四種元素組成。
（3）脂肪：由碳、氫、氧三種元素組成，攝入的脂肪，一部分通過氧化轉化為生命活動所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內（皮下脂肪）。
3.人每天攝取的食物，大部分都是有機物。這些有機物在生命活動中經過消化吸收、貯存、轉化、消耗等過程不斷地變化著，實現各種物質的轉化和能量的轉移。
4.自然界物質循環的基本途徑。
（1）自然界中各種無機物通過被植物吸收，從自然環境進入生物圈，變成有機物。
（2）通過生物之間的食物關系進行轉移。生物體通過呼吸作用，將有機物轉化為無機物，通過生物的排泄物和尸體的分解，使有機物變成無機物，回到自然環境中去。
02 有機合成材料
有機合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，三大合成材料：合成塑料、合成纖維和合成橡膠。
（一）塑料
(1)塑料的種類和用途
常見的塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有機玻璃和電木塑料等。它們可以被制成薄膜、日用品、管道、塑料板材、泡沫包裝材料、電器絕緣部件和外殼等。
(2)塑料的性能
優點：
①塑料具有可塑性，如果把它加熱到一定的溫度，就能熔化成黏稠狀的液體，趁熱把它注人不同的模具里，冷卻后就會形成各種形狀的制品。
②塑料具有良好的絕緣性能，電器外殼大多用塑料制成。
③塑料輕而結實且易加工，柔韌性高，用于制鞋底拖鞋涼鞋等。
④塑料絕熱性能佳，常作保溫器材的外殼。
⑤塑料一般不與化學物 質發生反應，常用于制造試劑瓶。
缺點：不易分解，會造成嚴重的環境污染“白色污染”。
（二）合成纖維
合成纖維是以石油化工產品等為主要原料人工合成制得的。不同品種的合成纖維具有各自獨特的性能，例如，聚酰胺纖維(錦綸)的耐磨性、聚酯纖維(滌綸)的挺括耐摺性、聚丙烯腈纖維(腈綸)的保暖性和良好手感。合成纖維因其具有特殊性能，被廣泛用于制造航天器、飛機、火箭、導彈的絕緣材料特殊防護材料、增強材料以及人造心臟瓣膜外科縫線等。
（三）合成橡膠
合成橡膠是以煤石油、天然氣為主要原料人工合成的高彈性聚合物，具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫等性能，因而廣泛應用于工農業、國防、交通及日常生活中。
01 物質分類方法
自然界中物質種類繁多性質各異，為了更好地研究和識別它們，人們常要對它們分門別類。分類時要依據一定的標準(如依據物質的物理性質、化學性質或物質的組成等)，分類的依據不同，分類的結果也不同。
（一）根據物質的物理性質不同，如顏色、狀態、氣味、硬度、密度、溶解性等，對物質進行分類。
（二）根據物質的化學性質不同，如可燃性、氧化性還原性熱穩定性、酸堿性等，對物質進行分類。
（三）根據純凈物的元素組成進行分類
物質的性質用途與其組成有密切的聯系，科學家常常根據組成來給物質分類。純凈物根據元素組成的不同，可分為單質和化合物兩大類。
(1)單質
概念：由一種元素組成的純凈物。如O2、H2、Fe、S等。
特征：a.是純凈物； b.由同種元素組成。
判斷依據：a.先確定是不是純凈物； b.是否由一種元素組成。
分類：按性質不同可分為金屬單質和非金屬單質。
(2)化合物
概念：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。如H2O、P2O5、NaOH、Na2CO3等。
特征： a.是純凈物； b.由不同種元素組成。
判別依據： a.先確定是不是純凈物； b.是否由不同種元素組成。
分類：化合物還可以根據其組成中是否含碳元素，分為無機化合物和有機化合物。
①無機化合物
概念：一般是指由除碳元素之外的其他元素組成的化合物。分類：根據組成分為氧化物、酸、堿、鹽。
②有機化合物
概念：含碳的化合物(碳的氧化物碳酸和碳酸鹽等除外)。
特征：一定含有碳元素。
化學性質：具有可燃性，一般在空氣中燃燒時生成CO2和H2O。加熱時易炭化，不完全燃燒時有黑色的炭生成。
③氧化物
概念：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
特征：由兩種元素組成的化合物；必含氧元素。
判斷依據：先確定是不是化合物；是否由“二元一氧”(兩種元素，其中一種為氧元素)組成。分類：根據組成元素的不同，氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
01 常見物質轉化
一、非金屬及其化合物之間的轉化
（一）某些非金屬可以轉化為非金屬氧化物
4P+5O2 點燃 2P2O5 C+O2 點燃 CO2 2H2+O2 點燃 2H2O
（二）非金屬氧化物可以轉化生成酸，不穩定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物
SO2+H2O = H2SO3 SO3+H2O = H2SO4 CO2+H2O==H2CO3
H2CO3 △ CO2↑+ H2O
（三）非金屬與其他化合物的轉化
非金屬 → 非金屬氧化物 → 酸 → 鹽
非金屬 → 非金屬氧化物 → 鹽+水
二、金 屬及其化合物之間的轉化
（一）某些金屬與非金屬發生反應，轉化成化合物
2Na+Cl2 點燃 2NaCl 2Fe+3Cl2 點燃 2FeC13 Cu+Cl2 點燃 CuCl2
（二）某些金屬氧化物可以與水反應生成堿
Na2O+H2O = 2NaOH BaO+H2O = Ba(OH)2 K2O+H2O=2KOH
02 金屬冶煉
在自然界中，僅有少數金屬(化學性質非常穩定)是以游離態(即單質)的形式存在的，大多數金屬(化學性質活潑)是以化合態的形式存在的。
常見還原劑：C、CO、H2
C+2CuO2Cu+CO2↑ 黑色固體逐漸變為紅色，澄清石灰水變渾濁
H2+CuOCu+H2O 試管內黑色粉末變紅色，試管口出現水珠
步驟：實驗開始時先通入H2, 一段時間后再加熱（防止氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂）；實驗結束后，先熄滅酒精燈，繼續通入H2， 直到試管冷卻為止（防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅）
提示：試管口要略低于試管底，防止反應生成的水倒流。導管貼試管上壁伸入試管底部
3CO+Fe2O32Fe+3CO2最好在通風櫥中進行。實驗時應該先通一會CO，以排除試管中的空氣，防止CO
與空氣混合加熱時引起爆炸。多余的CO不能直接排到空氣中，應對著火焰燒掉（實驗裝置末端設置點燃的酒精燈燃燒尾氣）
01 材料利用
1．最引人注目的新型材料有：光電子信息材料、先進復合材料、超級陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導材料等。
2．在合成材料的過程中，為了減少或消除對環境的污染，需要設計綠色工藝，以提高原料的利用率，增加產品的產量，同時降低生產對環境的污染。
01 金屬的物理性質與合金
1．（2024九上·平湖期末）四川三星堆遺址考古出土了金箔、青銅神樹、象牙等重要文物，其中一件殘缺的黃金面具尤為驚艷。黃金面具能夠長時間保存而沒有被腐蝕，主要原因是（　?。?br/>A．黃金具有良好的延展性 B．黃金具有良好的導熱性
C．黃金的金屬活動性弱 D．黃金的密度比較大
【答案】C
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】 根據金屬活動性順序表，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金，可知，越往右邊的，金屬活動性越弱， 黃金的金屬活動性最弱。
【解答】A.黃金具有良好的延展性，和沒有被腐蝕沒有聯系，延展性可以制作金首飾，A錯誤；
B.黃金具有良好的導熱性，和沒有被腐蝕沒有聯系，導熱性好可以做炊具，B錯誤；
C.黃金的金屬活動性弱，化學性質穩定， 不會被腐蝕，C正確；
D.黃金的密度比較大，密度比較大和沒有被腐蝕沒有直接聯系，D錯誤；
故答案為：C。
（1題圖） （2題圖）
2．2020年11月10日，我國全海深載人潛水器“奮斗者”號在馬里亞納海溝深度10909米處成功坐底，并進行一系列的深海探測科考活動。如圖是研究團隊研發的鈦合金深海潛水器球艙。以下說法不正確的是（　　）
A．合金的熔點一般比其純金屬低
B．合金的硬度一般比其純金屬大
C．合金的抗腐蝕性一般比其純金屬強
D．所用的主要材料有鈦合金，合金至少含兩種金屬元素
【答案】D
【知識點】合金與合金的性質
【解析】【分析】根據合金的定義及特點分析。
【解答】A、合金的熔點一般比純金屬的低，不符合題意；
B、合金的硬度一般比純金屬的大，不符合題意；
C、合金的性能比純金屬的強，抗腐蝕性一般比其純金屬強，不符合題意；
D、合金至少含有一種金屬，符合題意；
故選D。
02 金屬與氧氣的反應
1．（2023九上·東陽期中）關于下列實驗現象，描述錯誤的是（　　）
A．光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變為藍色，產生大量氣泡
B．鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體
C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
D．氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，放出大量的熱
【答案】A
【知識點】用心觀察與拓展觀察力；金屬的化學性質
【解析】【分析】根據銅在金屬活動性氫后，不能與酸發生反應分析；根據鎂、鐵、氫氣與氧氣反應的現象分析。
【解答】銅與硫酸不發生反應，所以無明顯現象發生，A符合題意；
故答案為：A。
03 金屬與酸的圖像
1．（2023九上·紹興月考）現有等質量甲、乙、丙三種金屬，同時放入三份溶質質量分數相同、體積相同的稀硫酸中，甲、乙、丙產生氫氣的質量如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均為+2價）。則下列說法中不正確的是（　　）
A．生成氫氣的質量：甲>乙>丙 B．相對原子質量：乙>丙>甲
C．金屬活動性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的質量：甲>乙>丙
【答案】B
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】A、根據反應生成氫氣的質量與反應時間的關系圖分析。
B、 根據三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小分析。
C、根據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性。
D、根據金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素分析。
【解答】A. 根據反應生成氫氣的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出氫氣的質量是甲＞乙＞丙，故正確，不符合題意；
B. 三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量??；根據反應生成氫氣的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出氫氣的質量是甲＞乙＞丙；所以可判斷相對原子質量是丙＞乙＞甲，故錯誤，符合題意；
C. 根據反應生成氫氣的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發生反應時，相同時間內乙放出氫氣的質量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，故正確，不符合題意；
D. 金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
04 天平平衡問題
1．（2023九上·義烏月考）如圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則反應開始到反應結束的過程中，有關天平指針變化的說法正確的是（　　）
A．始終向右偏 B．最后一定平衡
C．最后可能向左偏 D．最后可能向右偏
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】根據鋅的活動性強于鐵，與鹽酸反應生成氫氣的速率要快，以及生成的氫氣全部來自于鹽酸進行分析。
【解答】 天平的指針總是偏向質量大的一方；在兩邊的金屬都沒反應完時，由于鋅的活動性比鐵強，鋅與稀鹽酸反應放出氫氣的速率大于鐵，因此，此段時間內，加鐵一邊因放出氫氣的速度慢而質量大，天平指針偏向加鐵一邊即偏向圖中的右邊；當金屬鋅完全反應后，圖中天平左邊的質量不再減小，而鐵繼續與稀鹽酸反應，最終放出氫氣的多少將決定天平指針的偏轉，根據金屬與酸反應放出氫氣的質量=×金屬質量，可判斷兩種金屬都完全反應后，鐵與鹽酸放出氫氣的質量大于等質量的鋅與鹽酸反應放出氫氣的質量，所以，天平左邊加鋅的一端因放出氫氣質量少而質量大于加鐵的右邊，天平指針最終將偏向加鋅的左邊；綜上所述，天平指針就先右偏后向左。
故選：C。
05 濾液濾渣問題
1．（2023九上·蕭山期中）向AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法，正確的是（　?。?br/>A．向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生
B．濾渣中一定含有Ag、Fe，一定不含Al
C．濾渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定不含Al
D．濾液中一定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】鎂最活潑，鋁和鐵與硝酸銀溶液混合時，鋁先和硝酸銀反應，當鋁完全反應后，鐵再和硝酸銀反應，再根據實驗現象進行相關方面的判斷。
【解答】 根據金屬活動性順序，四種金屬中鎂最活潑，不能被Al和Fe從溶液中置換出來，Al先跟AgNO3溶液反應生成Ag和Al（NO3）3，濾渣中一定有Ag；
由于得到淺綠色濾液，說明有Fe2+離子存在，所以Al反應完全，且Fe與AgNO3溶液反應生成淺綠色的Fe（NO3）2溶液，是否反應完全不能肯定（即可能Fe與AgNO3中一種有剩余或恰好完全反應都不剩）。
A、如果濾渣中不含有沒有反應的鐵，則加入稀鹽酸時沒有氣泡產生。不正確。
B、濾渣中一定含有銀，Al反應完全，是否含有鐵無法確定。不正確。
C、濾渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定不含Al。正確。
D、濾液中一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有硝酸銀，也可能不含有硝酸銀。不正確。
故選：C。
06 金屬活動性鑒別
1．（2024九上·紹興期末）錳(Mn)和鎳(Ni)是兩種不常見的金屬，為了比較錳、鎳和鐵的金屬活動性，小明在老師的指導下進行了實驗，結果如下表：
加金屬錳 加金屬鐵 加金屬鎳
硝酸錳溶液 ▲ 有金屬析出 無金屬出現
則三種金屬的活動性順序為（　?。?br/>A．Fe>Ni>Mn B．Mn>Fe>Ni C．Ni>Mn>Fe D．Fe>Mn>Ni
【答案】D
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
【解答】向硝酸錳溶液中，加金屬鐵，有金屬析出，說明鐵的金屬活動性比錳強，即Fe＞Mn；
向硝酸錳溶液中，加金屬鎳，無金屬出現，說明鎳的金屬活動性比錳弱，即Mn＞Ni；
則三種金屬的活動性順序為Fe＞Mn＞Ni。
故答案為：D。
07 金屬銹蝕條件
1．（2024九上·鹿城月考）如圖是三星堆發掘的太陽鳥銅像，出土文物往往帶有銅銹。主要成分：堿式碳酸銅（化學式為Cu2(OH)2CO3或CuCO3 Cu(OH)2），小科猜想：引起銅銹蝕的因素除了氧氣和水外，可能還有二氧化碳。下面可以證明“銅生銹需要二氧化碳”的組合是（　　）
A．①和② B．①和④ C．②和④ D．③和④
【答案】C
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】對比實驗必須控制變量唯一性。
【解答】對比實驗必須控制變量唯一性，為證明“銅生銹需要二氧化碳”，則一個實驗中無二氧化碳，有水、氧氣、銅絲，而實驗④是作對比。
故答案為：C。
08 置換反應
1．（2024九上·鹿城月考）使用氫能源汽車可有效減少二氧化碳的排放，硼（B）和水在高溫條件下可以反應制取氫氣，化學方程式為，該反應屬于（　?。?br/>A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應
【答案】A
【知識點】化合反應和分解反應；置換反應及其應用
【解析】【分析】 置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一。置換反應包括金屬與鹽的反應，金屬與酸的反應等，反應過程中部分吸熱，部分放熱。
【解答】由化學方程式可中，該反應是一種單質與一種化合物生成另一種單質與另一種化合物的反應，符合置換反應的特點，屬于置換反應。
故答案為：A。
09 物質分類方法
1．（2023九上·臺州期末）分類是科學學習中常用的方法，下列分類中正確的是（　　）
A．單質：金剛石、液氧、銅鋅合金
B．氧化物：生石灰、鐵銹、干冰
C．復合肥：磷酸鉀、磷酸銨、硝酸鉀
D．有機物：甲烷、葡萄糖、二氧化碳
【答案】C
【知識點】簡單的有機物；常見物質的分類；鹽與化肥
【解析】【分析】A.只有一種元素組成的純凈物叫單質；
B.由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物叫氧化物；
C.同時含有兩種或多種營養素的化肥叫復合肥；
D.有機物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱。
【解答】A.銅鋅合金由兩種物質構成，為混合物，故A不合題意；
B.鐵銹是主要為三氧化二鐵組成的混合物，故B不合題意；
C.磷酸鉀含有鉀和磷元素，磷酸銨含有氮元素和磷元素，硝酸鉀含有鉀和氮元素，則都是復合肥，故C符合題意；
D.二氧化碳為無機物，故D不合題意。
故選C。
10 物質轉化步驟
1．下列轉化不能通過一步反應實現的是（　?。?br/>A．Fe2O3→Fe B．CO2→CO C．NaNO3→NaCl D．CO2→CaCO3
【答案】C
【知識點】化合物之間的相互轉化
【解析】【分析】根據各物質的性質，分析該物質與另一種物質的轉換是否能夠一步完成即可。
【解答】A、Fe2O3能夠和CO在高溫下能夠生成Fe，可一步實現，故A不符合題意；
B、CO2和C在高溫下能夠生成CO，可一步實現，故B不符合題意；
C、兩者均為鈉鹽，假設能夠反應，對應的硝酸鹽和鈉鹽，均為可溶性鹽，不符合復分解反應的條件，反應不能實現，故C符合題意；
D、CO2和Ca(OH)2反應，能夠生成碳酸鈣沉淀，可一步實現，故D不符合題意；
故選C。
11 金屬冶煉
13．（2023九上·永嘉期中）所謂微型化學實驗，就是以盡可能少的化學試劑來獲取所需化學信息的實驗方法與技術。某小組用“W”型玻璃管進行微型實驗，如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br/>A．a處紅棕色粉末變為黑色
B．該實驗說明CO具有氧化性
C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成
D．可利用點燃的方法進行尾氣處理
【答案】B
【知識點】還原反應與金屬的冶煉
1．（2024九上·諸暨月考）為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某興趣小組設計了如圖所示的四組實驗方案，其中不能達到實驗目的的是（　?。?br/>B． C． D．
【答案】D
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能夠將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據此分析判斷。
【解答】A.銅不能和稀鹽酸反應，而鐵能夠和稀鹽酸反應，說明活動性鐵>銅。銅能夠和硝酸銀反應，則活動性銅>銀，那么活動性鐵>銅>銀，故A不合題意；
B.銅不能和硫酸亞鐵反應，則活動性鐵>銅；銅能夠和硝酸銀反應，則活動性銅>銀，因此活動性鐵>銅>銀，故B不合題意；
C.鐵能夠和硫酸銅反應，則活動性鐵>銅；銀不能和硫酸銅反應，則活動性銅>銀，因此活動性鐵>銅>銀，故C不合題意；
D.銀和銅都不能與硫酸亞鐵反應，則它們的活動性都小于鐵，但是無法比較二者的活動性大小，故D符合題意。
故選D。
2．（2024·紹興）將質量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質量和質量分數均相等的三份稀硫酸中，反應結束后，生成氫氣的質量關系不可能的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】根據金屬和酸的質量是否過量，結合反應的方程式分析判斷即可。
【解答】A.如果稀硫酸都不足，而三種金屬都有剩余，那么生成氫氣質量決定于硫酸，即生成氫氣質量相等，故A不合題意；
B.如果稀硫酸都過量，生成氫氣質量決定于金屬單質，鎂、鋁、鋅與稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
24 98 2
m
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 294 6
m
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98 2
m
由以上質量關系可知，等質量的金屬單質完全反應時，鋁反應生成氫氣質量最大，鋅反應生成氫氣質量最小，故B不合題意；
C.無論金屬單質質量、稀硫酸質量是多少，不能出現鋁反應生成氫氣質量最大，鎂和鋅反應生成氫氣質量相等的情況，故C符合題意；
D.假如稀硫酸恰好和鎂反應，那么鋁過量，鋁、鎂消耗硫酸質量相同，產生氫氣質量相同；而鋅與稀硫酸反應時，稀硫酸過量，實際消耗硫酸質量小，產生氫氣質量小，故D不合題意。
故選C。
3．（2023九上·甌海會考）向質量均為mg的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應過程中產生氣體的質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?br/>A．a表示的是鋅和稀硫酸反應的情況
B．反應后均得到無色溶液
C．由圖可知，鋅比鐵的金屬活動性強
D．反應結束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質量相等
【答案】A
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【分析】 金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，結合圖像信息分析判斷。
【解答】 A.最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，a表示的是鋅和稀硫酸反應的情況，故A正確；
B.鐵和稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，故B錯誤；
C.通過圖中信息不能比較兩種物質的活潑性，故C錯誤；
D.由圖中信息可以看出，稀硫酸質量小于100g時，反應均已停止，因此兩種金屬均無剩余，故D錯誤。
故選A。
（3題圖） （4題圖）
4．（2023九上·義烏月考）在不同質量的Mg、Fe、Zn三種金屬中分別逐滴加入196克溶質質量分數為10%稀硫酸直至充分反應，反應物質量變化關系如圖。能根據圖像推測出來的推論是（　?。?br/>A．M、Q、P分別對應金屬Mg、Fe、Zn
B．金屬活動性順序：Mg>Zn>Fe
C．充分反應后生成氫氣質量：mMg=mFe=mZn
D．充分反應后所得溶液質量：mMg=mFe=mZn
【答案】C
【知識點】質量守恒定律及其應用；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】A、根據金屬元素化合價相同時，相對原子質量越大，等質量反應產生氫氣質量越小分析；
B、根據利用金屬與酸反應速率可比較金屬活動性，利用金屬和硫酸質量不能確定活動性強弱分析；
C、根據最終反應消耗硫酸質量相等，生成氫氣質量相等分析；
D、根據溶液質量為反應的金屬質量+硫酸的質量－氫氣質量分析。
【解答】A、鎂、鐵、鋅形成化合物時都呈+2價，相對原子質量鋅>鐵>鎂，則反應相等質量的硫酸消耗金屬質量關系為鋅>鐵>鎂， M、Q、P分別對應金屬鋅、鐵、鎂，不符合題意；
B、該圖像只證明了硫酸和金屬的質量關系，沒有反應速率的關系，不能證明金屬活動性順序，不符合題意；
C、 由圖像可知，充分反應后消耗等質量硫酸，硫酸中氫元素質量即為生成氫氣質量，充分反應后生成氫氣質量：mMg=mFe=mZn ，符合題意；
D、 充分反應后消耗金屬質量為鋅>鐵>鎂，產生氫氣質量相等，由質量守恒定律可知，所得溶液質量：mMg故答案為：C。
5．（2023九上·諸暨競賽）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質量分數相同的100g稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤的是（　?。?br/>A． B． C． D．
【答案】D
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
6．（2024九上·諸暨月考）向兩份裝有等質量的鎂粉和鐵粉的燒杯中逐漸加入等濃度的稀硫酸直至過量，下列圖像中正確的是（　?。?br/>A． B． C． D．
【答案】B
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】根據開始階段，等質量的硫酸與足量的鎂、鐵反應時，酸完全反應，生成的氫氣質量相等；鎂的相對原子質量小于鐵的相對原子質量，最后生成的氫氣質量鎂大于鐵進行分析。
【解答】開始階段，等質量的硫酸與足量的鎂、鐵反應時，酸完全反應，生成的氫氣質量相等；鎂的相對原子質量小于鐵的相對原子質量，最后生成的氫氣質量鎂大于鐵。
故答案為：B。
7．（2024·余杭模擬）某廢液中含有硝酸銀和硝酸銅，為回收利用和減少污染，往廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾得到濾渣和濾液，向濾渣中加入少量稀鹽酸，產生氣泡，則下列判斷正確的是（　　）
A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
B．濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鐵
C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅
D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅
【答案】C
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定量鐵粉，鐵先與硝酸銀反應，硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應，銀、銅都不能與鹽酸反應，鐵能與鹽酸反應分析。
【解答】向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定量鐵粉，鐵先與硝酸銀反應，硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應， 向濾渣中加入少量稀鹽酸，產生氣泡， 銀和銅都不能與鹽酸反應，鐵能與鹽酸反應產生氫氣，說明濾渣成分一定有鐵、銅、銀，則濾液中只有硝酸亞鐵，沒有硝酸銀和硝酸銅。
A、 濾渣中一定含有銀、銅 、鐵，不符合題意；
B、濾渣中一定含有銀、銅 、鐵，不符合題意；
C、 濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅 ，符合題意；
D、 濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅 ，符合題意；
故選C。
8．（2024九上·柯橋期末）向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，得濾渣和濾液，向濾液中加入適量的稀鹽酸，無沉淀出現，則下列說法中正確的是（　?。?br/>A．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+
B．濾渣中一定有銀，可能有鋅、鐵，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+
C．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+
D．濾渣中一定有銀，可能有鋅鐵，濾液中一定有Mg2+，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+
【答案】B
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】根據鋅和鐵的活動性小于鎂而大于銀，向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉和鐵粉的混合物， 鋅和鐵都不能與硝酸鎂反應，都能與硝酸銀反應，且鋅先與硝酸銀反應，然后鐵再反應分析。
【解答】 鋅和鐵的活動性小于鎂而大于銀，向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉和鐵粉的混合物， 鋅和鐵都不能與硝酸鎂反應，都能與硝酸銀反應，且鋅先與硝酸銀反應，然后鐵再反應。 向濾液中加入適量的稀鹽酸，無沉淀出現， 說明硝酸銀無剩余。則濾渣中一定有銀，可能有鋅和鐵，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ ，一定沒有Ag+。
故答案為：B。
9．（2024九上·溫州期中）某溶液含有和，現向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．a~b間（不含兩點）溶液中金屬離子為、、
B．c~d間（不含兩點）溶液中金屬離子為、
C．當參加反應的鋅的質量為時，溶液中金屬離子為
D．當參加反應的鋅的質量為、時，溶液中的質量分數相等
【答案】A
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】根據含有和 的液體中加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應產生硝酸鋅和銀，然后再與硝酸銅反應產生硝酸鋅和銅，結合圖像中反應時金屬離子種類判斷反應進程分析。
【解答】 含有和 的液體中加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應產生硝酸鋅和銀，然后再與硝酸銅反應產生硝酸鋅和銅。
A、a~b間（不含兩點）是鋅與硝酸銀的反應，溶液中溶質為硝酸鋅、硝酸銀、硝酸銅，金屬離子為、、 ，符合題意；
B、c~d間（不含兩點）是鋅與硝酸銅的反應，溶液中溶質為硝酸鋅和硝酸銅，金屬離子為、，不含 ，不符合題意；
C、 當參加反應的鋅的質量為時，鋅過量，溶液中金屬離子為 ，不符合題意；
D、 當參加反應的鋅的質量為、時，溶液中的質量分數m1>m2 ，不符合題意；
故答案為：A。
10．（2023九上·義烏期末）將鋅粉持續加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質的混合溶液中，充分反應。當加入鋅粉的質量為6.5g時，溶液質量最小；當加入鋅粉的質量為13.0g時，恰好完全反應。下列是反應中的相關量隨加入鋅的質量變化的關系圖，其中不正確的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
【答案】D
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；質量守恒定律及其應用；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】A、根據鋅與硝酸銀反應時鋅的質量及方程式中質量關系計算反應的硝酸銀質量分析；
B、根據鋅與硝酸銅反應的質量關系及鋅的質量計算硝酸銅質量分析；
C、根據參加反應的鋅的質量計算與硝酸銀、硝酸銅反應時生成的銀和銅的質量分析；
D、根據鋅的質量計算出與硝酸銀反應生成硝酸鋅的質量，利用質量守恒定律計算出生成硝酸鋅溶液質量，由此計算硝酸鋅溶液的溶質質量分數分析。
【解答】 將鋅粉持續加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質的混合溶液中， 鋅先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應， 且每65份質量的鋅與硝酸銀反應時置換出216份質量的銀，每65份質量的鋅與硝酸銅反應時置換出64份質量的銅，當加入鋅粉的質量為6.5g時，溶液質量最小，即恰好與硝酸銀完全反應，完全反應時消耗鋅的質量為13.0克，則與硝酸銅反應的鋅的質量為6.5克。
A、設硝酸銀的質量為x
Zn+2AgNO3 = Zn（NO3）2+2Ag
65 340 189 216
6.5g x 　 　
x=3.4g，硝酸銀的質量從3.4克開始下降，當加入鋅6.5克時減少至0，不符合題意；
B、設硝酸銅質量為y
Zn+Cu（NO3）2 = Zn（NO3）2+ Cu
65 188 189 64
6.5g y 　 　
y=18.8g，則開始6.5克鋅與硝酸銀反應，硝酸銅質量不變，鋅的質量大于6.5克之后硝酸銅開始反應，硝酸銅從18.8克減少，至鋅13.0克時減少為0，不符合題意；
C、6.5克鋅與硝酸銀反應生成21.6克銀，與硝酸銅反應生成6.4克銅，則6.5克鋅反應時固體質量為21.6克，13.0克鋅反應生成固體質量為21.6+6.4＝28.0g，不符合題意；
D、鋅與硝酸銀恰好完全反應時，硝酸鋅的質量為18.9g，溶質質量分數為，則當加入鋅的質量為6.5克時，硝酸鋅質量分數為22.3%，符合題意；
故答案為：D。
11．（2023九上·玉環月考）在杠桿的兩端分別掛著質量體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡，然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是（　?。?br/>A．鋁球一定是空心的 B．左邊燒杯中的溶液質量減少了
C．去掉兩燒杯杠桿仍平衡 D．右邊鐵球上出現紅色物質
【答案】D
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；置換反應及其應用
【解析】【分析】 置換反應 ：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應 ，包括金屬與 金屬鹽 的反應，金屬與酸的反應等。
【解答】A.相同的質量的鐵球和鋁球，因為鋁的密度比鐵小，所以實心的鋁球體積比實心的鐵球大，現在兩個球的體積一樣大，說明鐵球一定是空心的，A錯誤；
B.左邊的溶液質量增加了，因為鋁變成鋁離子進入了溶液中的質量比氫離子以氫氣的質量跑出來的大；所以溶液質量增加了，B錯誤；
C.原先杠桿平衡， 兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻 。現在左邊的鋁球質量減少，右邊的鐵球質量反而增加，因為鐵置換出了溶液中的銅離子，所以此時的杠桿應該是右邊下成，C錯誤；
D. 右邊的鐵球質量反而增加，因為鐵置換出了溶液中的銅離子，銅離子變成單質銅覆蓋在鐵球的外面，所以右邊鐵球上出現紅色物質，D正確；
故答案為：D
12．（2023九上·義烏月考）向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經攪拌使鋅粉與溶液中的溶質恰好完全反應?，F根據可能出現的情況，以加入鋅粉的質量為橫坐標，以燒杯中生成的固體質量為縱坐標，小科同學分別作出了三幅關系圖。其中A點表示鋅粉與溶液中的溶質恰好完全反應時的質量。下列說法正確的是（　?。?br/>A．甲圖中硝酸亞鐵的溶質質量分數在B點時最大
B．反應結束時，三種情況的溶液溶質種類不同
C．丙圖表示反應結束時，參加反應的鋅的質量小于生成的銀與鐵的總質量
D．線段OB與X軸夾角＞45°＞線段BC與X軸夾角的主要原因是三種金屬的金屬活動性不同
【答案】A
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】 根據鋅的金屬活動性比銀、鐵強，向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經攪拌使鋅粉與溶液中的溶質恰好完全反應，鋅粉先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，鋅粉才能與Fe（NO3）2反應生成硝酸鋅和鐵進行分析。
【解答】 鋅的金屬活動性比銀、鐵強，向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經攪拌使鋅粉與溶液中的溶質恰好完全反應，鋅粉先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，鋅粉才能與Fe（NO3）2反應生成硝酸鋅和鐵。Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應時的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，固體的質量會增加；Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份質量的鋅可置換出56份質量的鐵，固體的質量會減少。當增加的質量大于減少的質量時，甲正確；當增加的質量等于減少的質量時，乙正確；增加的質量小于減少的質量時，丙正確；圖象甲、乙、丙均有可能正確。
A、甲圖中硝酸亞鐵的溶質質量分數在B點時最大，故A正確；
B、反應結束時，三種情況的溶液溶質種類是相同的，均是硝酸鋅，故B錯誤；
C、丙圖表示反應結束時，參加反應的鋅的質量大于生成的銀與鐵的總質量，故C錯誤；
D、線段OB與X軸夾角＞45°＞線段BC與X軸夾角的主要原因，是三種金屬的質量的不同，故D錯誤。
故選：A。
13．（2023九上·余姚期中）如圖所示是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的示意圖。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．上述四種金屬可以分為兩類：一類能與酸反應，一類不能與酸反應
B．金屬甲、乙、丙與鹽酸發生的反應均屬于置換反應
C．若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
D．四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為甲、乙、丙、丁
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】A.根據有無氣泡分析判斷；
B.單質與化合物反應，生成新的單質和化合物的反應叫置換反應；
CD.根據氣泡的多少確定金屬活動性順序強弱即可；
【解答】A.根據圖片可知，甲、乙、丙都有氣泡生成，即與酸能反應，而丁沒有氣泡，則丁不能與酸反應，故A正確不合題意；
B.金屬甲、乙、丙，它們與酸反應生成鹽和氫氣，符合置換反應的定義，為置換反應，故B正確不合題意；
C.丙的氣泡比乙的氣泡少，則丙的活動性比乙弱，但是比氫強，因此丙不能是Cu，故C錯誤符合題意；
D.根據氣泡生成氣泡的多少可知， 四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為甲、乙、丙、丁 ，故D正確不合題意。
故選C。
14．（2022九上·杭州期中）如圖所示，R是滑動變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠桿的中間且可以隨杠桿左右轉動。杠桿兩端分別懸掛等質量、等體積的X金屬球，此時杠桿平衡，再將X金屬球同時分別浸沒到等量等濃度的稀硫酸和硫酸銅溶液中，一段時間后，觀察到燈泡變亮（不考慮浮力的影響），則X金屬球不可能是（　?。?br/>A．Mg B．Fe C．Zn D．Ag
【答案】D
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】根據X金屬球與稀硫酸和硫酸銅溶液反應后的質量變化，使得杠桿順時針旋轉，滑動變阻器的阻值減小，從而使燈泡變亮來分析?！窘獯稹緼.當X是鎂時，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂溶于水，左側小球質量減小。鎂和硫酸銅反應生成銅和硫酸鎂，生成的銅附著在小球表面，使右側小球質量增大，左輕右重，帶動杠桿順時針旋轉，滑動變阻器的阻值減小，從而使燈泡變亮，則X金屬球可能是鎂球，故A不合題意；
B.當X是鐵時，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶于水，左側小球質量減小。鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，生成的銅附著在小球表面，使右側小球質量增大，左輕右重，帶動杠桿順時針旋轉，滑動變阻器的阻值減小，從而使燈泡變亮，則X金屬球可能是鐵球，故B不合題意；
C.當X是鋅時，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅溶于水，左側小球質量減小。鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，生成的鋅附著在小球表面，使右側小球質量減小的比左側小球要少，左輕右重，帶動杠桿順時針旋轉，滑動變阻器的阻值減小，從而使燈泡變亮，則X金屬球可能是鋅球，故C不合題意；
D.銀不與稀硫酸和硫酸銅溶液反應，杠桿保持平衡，燈泡不會變亮，則X金屬球不可能是銀球，故D符合題意。
故選D。
15．（2024九上·拱墅期末）將一定量的金屬M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反應后過濾，得固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀硫酸氣泡產生，下列有關金屬M、Zn、Cu的金屬活動性判斷一定正確的是（　?。?br/>A．M>Zn B．Zn>M C．M>Cu D．Cu>M
【答案】C
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】金屬活動性順序的應用：活潑性強的金屬能將活潑性弱的金屬從他的鹽溶液中置換出來?；顫娦暂^強的金屬能將氫從酸中置換出來。
【解答】濾液為無色，說明氯化銅已完全反應，則金屬活動性：M>Cu；向濾渣中滴加稀硫酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有能與稀硫酸反應的金屬，該金屬可能是鋅，也可能是M，所以無法確定M與鋅的活動性強弱。故選C。
16．（2024九上·余姚期末）機動車尾氣排放物是空氣污染的主要來源之一?！叭Т呋D換器”能將汽車尾氣中的有毒氣體轉為無毒氣體。圖為其反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（　?。?br/>A．反應前后原子的種類發生了改變
B．該反應屬于置換反應
C．該反應能將有毒的NO2和CO氣體轉化為N2和CO2
D．參加反應的NO2和CO的個數比為2：5
【答案】C
【知識點】構成物質的粒子模型；質量守恒定律及其應用；置換反應及其應用
【解析】【分析】A、根據質量守恒定律分析；
B、根據置換反應中反應物和生成物都一種單質和一種化合物分析；
C、根據該反應的反應物和生成物分子種類分析；
D、根據反應前后相同粒子為未參與反應的粒子，由此確定參加反應的分子個數比分析。
【解答】A、 反應前后原子的種類發生了改變 ，不符合題意；
B、 該反應中反應前都是化合物，沒有單質，不屬于置換反應 ，不符合題意；
C、 該反應能將有毒的NO2和CO氣體轉化為N2和CO2 ，符合題意；
D、反應前后相同的粒子為未參與反應的粒子，去掉未參與反應的粒子，該反應為， 參加反應的NO2和CO的個數比為2：4， 不符合題意；
故答案為：C。
17．（2024九上·柯橋期末）綠水青山就是金山銀山，撿拾垃圾是有助于減少環境污染的一種簡單方法。以下是小敏在江邊撿拾的垃圾，其中不屬于有機物的是（　?。?br/>A．塑料瓶 B．泡沫飯盒 C．易拉罐 D．垃圾袋
【答案】C
【知識點】有機物與無機物的區別
【解析】【分析】根據有機物是除碳酸鈉等之外的含碳化合物分析。
【解答】A、塑料為有機合成材料，屬于有機物，不符合題意；
B、泡沫為有機合成材料，屬于有機物，不符合題意；
C、 易拉罐所用材料為合金，不是有機物，符合題意；
D、 垃圾袋所用材料為塑料，屬于有機物 ，不符合題意；
故答案為：C。
18．（2024九上·余杭期末）分類是我們經常用的一種學習方法。若用圖所示的形式對所學知識進行分類，則表中的選項與圖相符的是（　?。?br/>選項 甲 X Y Z
A 有機物 甲烷 酒精 脂肪
B 合金 鋁合金 鋼 氧化鐵
C 難溶性鹽 硫酸鋇 氯化銀 氫氧化鐵
D 常見的堿 燒堿 純堿 熟石灰
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】A、根據有機物為含碳元素的化合物分析；
B、根據合金中金屬元素為單質分析；
C、根據鹽是由金屬離子和酸根離子構成的化合物分析；
D、根據純堿為碳酸鈉的俗稱分析。
【解答】A、甲烷、酒精、脂肪都屬于有機物，符合題意；
B、氧化鐵不屬于合金，不符合題意；
C、氫氧化鐵屬于堿類，不符合題意；
D、純堿為碳酸鈉，屬于鹽，不符合題意；
故選A。
19．（2024九上·武義月考）下列各組物質中符合“酸、堿、鹽、氧化物”順序的是（　?。?br/>A．H2SO4、Na2O、MgCl2、C B．NaHCO3、Ba(OH)2、Na2CO3、Zn
C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D．HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
【答案】D
【知識點】常見物質的分類
【解析】【分析】根據 酸、堿、鹽、氧化物定義分析。
【解答】A、各物質分類分別是酸、氧化物、鹽、單質，不符合題意；
B、各物質類別分別為鹽、堿、鹽、單質，不符合題意；
C、各物質類別分別為酸、堿、鹽、單質，不符合題意；
D、各物質類別分別為酸、堿、鹽、氧化物，符合題意；
故答案為：D。
20．（2024九上·上城期末）在一定條件下，下列物質間的轉化能一步實現的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】化合物之間的相互轉化
【解析】【分析】一步反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現即可。
【解答】A.氧化銅不與水反應，因此氧化銅不能通過一步反應制備氫氧化銅，故錯誤；
B.由于鋅和氯化銀均為固態，因此鋅與氯化銀不反應，不能通過一步反應制備氯化鋅，故錯誤；
C.氧化鐵與一氧化碳高溫下反應得到鐵和二氧化碳，可以通過一步反應制備鐵，故正確；
D.一氧化碳與水不反應，因此一氧化碳不能通過一步反應制備碳酸，故錯誤；
故選：C。
21．（2024九上·海曙期末）科學與生活、生產密切相關。下列說法不正確的是（　?。?br/>A．可用燃燒的方法區別羊毛與腈綸
B．碳循環與生命活動緊密相聯，循環主要通過二氧化碳來進行
C．草木灰能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗倒伏能力
D．蚊子叮咬時會釋放出蟻酸而導致皮膚腫痛，可涂上氫氧化鈉溶液
【答案】D
【知識點】自然界中的氧循環、碳循環和氮循環；物質的鑒別、推斷；鹽與化肥
【解析】【分析】A、根據羊毛和腈綸燃燒的現象進行分析；
B、根據碳循環的主要參與物質進行分析；
C、根據草木灰的成分進行分析；
D、根據酸堿中和反應進行分析。
【解答】A、羊毛在灼燒時有燒焦羽毛的氣味，用燃燒的方法可將羊毛和腈綸進行區分，故該選項說法正確；
B、碳元素主要以二氧化碳的形式參與到碳循環中，故該選項說法正確；
C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗倒伏能力，故該選項說法正確；
D、氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，不能涂抹在皮膚上，可用小蘇打溶液代替氫氧化鈉溶液來中和蚊子叮咬時釋放出的蟻酸，故該選項說法錯誤；
故選：D。
22．（2024九上·嘉興期末）如圖所示為甲、乙、丙三種物質的轉化關系（“→”表示反應一步實現，反應條件略去），下列各組物質中不能實現該轉化關系的是（　?。?br/>甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉化；金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化
【解析】【分析】根據各選項所給物質的性質分析，由各物質的性質確定各轉化能否實現。
【解答】A、碳與氧氣充分反應生成二氧化碳，不充分反應生成一氧化碳，二氧化碳與碳高溫反應生成一氧化碳，不符合題意；
B、鋅與氧氣反應生成氧化鋅，氧化鋅與硝酸反應生成硝酸鋅，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅，不符合題意；
C、氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應生成 氯化鈣，不符合題意；
D、氫氧化鉀與硝酸反應生成硝酸鉀，硝酸鉀不能轉化為硫酸鉀，不能實現乙丙的轉化，符合題意；
故答案為：D。
23．（2024九上·溫州期中）某無色無味的干燥氣體通過甲裝置后使紅棕色的氧化鐵粉末變黑。小明猜測該氣體可能是氫氣、一氧化碳中的一種或兩種。為驗證猜測，小明從圖乙中選擇裝置和對應藥品，并按一定次序連接在甲裝置的后面，其中裝置和藥品選擇及裝置連接次序最好的是（　?。?br/>A．①②③⑤ B．①③②⑤ C．①④②⑤ D．③①②⑤
【答案】B
【知識點】非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉化；金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化；化合物之間的相互轉化；還原反應與金屬的冶煉；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】檢驗氣體的裝置不能對后續裝置造成影響，氫氣反應后的產物為水， 一氧化碳 反應后的產物為二氧化碳。
【解答】A、堿石灰吸收二氧化碳，3在2之后，無法檢驗二氧化碳，A錯誤；
B、先檢驗水，再檢驗二氧化碳，吸收二氧化碳，吸收水，尾氣處理，B正確；
C、4在1前，濃硫酸吸收了水，無法再檢驗水的生成，C錯誤；
D、澄清石灰水的蒸發影響水的檢驗，D錯誤；
故答案為：B
24．（2023九上·鹿城期末）小科利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行試驗(操作規范)來測定水的組成。(假設生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內空氣中的水蒸氣，CO2忽略不計)。下列說法錯誤的是()
A．洗氣瓶B中濃硫酸的作用是干燥氫氣
B．裝置中的氧化銅沒有完全被還原，會影響實驗結果
C．該裝置存在缺陷，應該在D裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管
D．實驗中，通過測定C、D裝置質量的改變值，就能達到測定水的組成的目的
【答案】B
【知識點】實驗方案設計與評價；還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】A、根據濃硫酸的吸水性分析；
B、根據裝置中氧化銅是否全部反應不影響實驗結果分析；
C、根據空氣中水和二氧化碳對實驗的影響分析；
D、根據C中減少質量為生成水中氧元素質量，D裝置中增加質量為生成水的質量分析。
【解答】A、濃硫酸具有吸水性，洗氣瓶B中濃硫酸的作用是干燥氫氣 ，不符合題意；
B、參加反應的氧化銅中氧元素質量即為生成水中氧元素質量，裝置中的氧化銅沒有完全被還原，不會影響實驗結果 ，符合題意；
C、 空氣中含有水和二氧化碳，被D裝置吸收會影響實驗結果，該裝置存在缺陷，應該在D裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管 ，不符合題意；
D、 C中減少質量為生成水中氧元素質量，D裝置中增加質量為生成水的質量，實驗中，通過測定C、D裝置質量的改變值，就能達到測定水的組成的目的 ，不符合題意；
故答案為：B。
25．（2023九上·杭州月考）Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到三種金屬單質的混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生10.0g白色沉淀，則a的數值為多少？（　　）
A．6.42 B．7.62 C．9.22 D．無法計算
【答案】A
【知識點】金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化；還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】考查金屬氧化物的氧化還原反應過程以及質量守恒定律的內容
【解答】設生成二氧化碳的質量為x克
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
= 解得 x=4.4g
本題中共發生了三個反應，分別為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，ZnO+COZn+CO2，CuO+COCu+CO2，將三個反應看成一個整體，由質量守恒定律得：金屬氧化物與一氧化碳的質量等于金屬混何物與二氧化碳的質量，而m()：m()=28：44，由此得一氧化碳質量為2.8g，因此a=4.82+4.4-2.8=6.42g
故選：A.
26．（2023九上·杭州期中）金屬冶煉的兩套實驗裝置如圖所示，下列有關說法正確的是（　?。?br/>A．實驗時都應該先加熱后通氣體
B．兩者都可以通過觀察固體顏色的變化是從黑色變為紅色
C．甲中試管口略向下傾斜，乙中玻璃管保持水平，是因為兩種氣體的密度不同
D．甲中無尾氣處理裝置而乙中有，是因為一氧化碳有毒而氫氣無毒
【答案】D
【知識點】金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化；還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】A、根據可燃性氣體不純加熱可能爆炸分析；
B、根據氫氣還原氧化銅實驗現象分析；
C、根據氫氣、一氧化碳還原氧化物的生成物分析；
D、根據一氧化碳的毒性分析。
【解答】A、一氧化碳和氫氣不純加熱可能爆炸，因此實驗時應該先通入氣體，排出玻璃管中的空氣，避免氣體不純，加熱時發生爆炸，選項錯誤；
B、甲實驗中氫氣還原氧化銅生成銅和水，銅是紅色的，氧化銅是黑色的，可看到黑色固體變為紅色，乙實驗是一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳， 可看到紅色固體變為黑色，選項錯誤；
C、甲反應后生成銅和水，若試管口沒有向下傾斜，生成的水回流到試管底部，會引起試管炸裂。而乙反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳是氣體，因此玻璃管可以保持水平。甲試管向下傾斜，乙玻璃管保持水平的原因是反應的產物不同，選項錯誤；
D、甲中無尾氣處理裝置而乙中有，是因為一氧化碳有毒而氫氣無毒，一氧化碳不能直接排放到空氣中，選項正確。
故選：D
27．（2022九上·余姚月考）把三種無色氣體組成的混合氣體A，依次通過如圖所示的連續裝置：各裝置內的現象是：B：出現白色渾濁，D：生成紅色物質，E：白色變藍，F：出現沉淀。根據上述現象可以判斷在以下氣體組成中，最可能是混合氣體A的是（　　）
A．CO2、H2、O2 B．N2、CO、H2 C．CO2、CO、O2 D．CO2、H2、CO
【答案】D
【知識點】二氧化碳的檢驗和驗滿；還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氣與氧化銅反應生成銅和水，一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳分析。
【解答】 氣體通過B出現白色渾濁，說明氣體中有二氧化碳，通過C進行干燥，通過D生成紅色物質，說明氣體有還原性物質，通過E白色變藍，說明有水生成，則氣體中含有氫氣，通過F出現沉淀，說明又有二氧化碳生成，說明氣體中含CO；
故選D。
28．（2024九上·鄞州期末）人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，金屬材料的使用是一個重要標志。
（1）鐵鍋清洗后應及時擦干，目的是為了減緩鐵鍋　 　。
（2）銅合金比純銅更　 ?。ㄌ睢斑m合”或“不適合”）用于制作耐磨齒輪。
（3）鋁制品能用于制造窗戶主要利用它的　 ?。ㄌ睢把诱剐浴被颉皩щ娦浴保?br/>【答案】（1）生銹
（2）適合
（3）延展性
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質
【解析】【分析】 （1）根據防銹措施進行分析。
（2）根據合金比其組成純金屬的硬度大進行分析。
（3）根據金屬的性質進行分析。
【解答】 （1）鐵鍋清洗后應及時擦干，能防止生銹，目的是為了減緩鐵鍋銹蝕。
（2）合金比其組成純金屬的硬度大，銅合金比純銅更適合用于制作耐磨齒輪。
（3）鋁制品能用于制造窗戶主要利用它的延展性。
29．（2024九上·余杭期末）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系如圖所示。請回答下列問題。
（1）a~b間(不含兩點)的溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現象是　 　。
（2）當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質量分數　 　(填“增大”“減小"”或“相等")。
【答案】（1）有白色沉淀產生
（2）增大
【知識點】金屬活動性順序及其應用；置換反應及其應用
【解析】【分析】 溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現向其中加入一定量的鋅粉，由于金屬活動性，鋅粉先與AgNO3反應，后與Cu(NO3)2反應。
【解答】（1） a~b間(不含兩點)的溶液 含有銀離子，銀離子與鹽酸反應，產生白色的氯化銀沉淀。
（2） 當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時 ，鋅質量越大，被反應的硝酸銀質量越多，溶液質量越來越小， 溶液中Cu(NO3)2的質量分數增大。
（29題圖） （30題圖）
30．（2023九上·磐安期末）一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示。回答下列問題：
（1）若取a點溶液，向其滴加稀鹽酸，則可觀察到的現象是　 ??；
（2）b~c段（包括b、c兩點）溶液中一定含有的溶質為　 ?。ㄌ罨瘜W式）。
【答案】（1）產生白色沉淀
（2）Zn（NO3）2
【知識點】質量守恒定律及其應用；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）根據一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn， 鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，然后再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，硝酸銀與鹽酸反應產生氯化銀沉淀分析；
（2）根據鋅與硝酸銀、硝酸銅反應都會生成硝酸鋅分析。
【解答】（1） 一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn， 鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，然后再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，a點溶液為部分硝酸銀的反應，溶液中溶質為硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅，向其中加入稀鹽酸，硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，觀察到的現象為產生白色沉淀。
（2） b~c段（包括b、c兩點）為鋅與硝酸銅的反應，溶液中一定含有的溶質為生成的 Zn（NO3）2 。
故答案為：（1）產生白色沉淀；（2） Zn（NO3）2 。
31．（2024九上·上城期末）把兩種活動性不同的金屬，放到某溶液中能產生電流，這種裝置稱為原電池。圖甲將鋅片和銅片插入某溶液組成閉合電路，結果電流表有示數。
現象 甲 乙 丙 丁
銅表面有氣泡，鋅表面沒有氣泡 銀表面有氣泡，鋅表面沒有氣泡 B表面有氣泡，A表面沒有氣泡 C表面有氣泡，B表面沒有氣泡
（1）小金觀察到甲中銅片的表面產生了氣泡，并用另外的金屬代替鋅片或銅片，觀察到的現象記錄如表所示。根據信息，推測A、B、C三種金屬的活動性由強到弱　 　。
（2）室溫下，小金將A.B、C三種金屬分別浸沒到質量和濃度均相同的稀鹽酸中，都產生氣泡。依據產生氣泡的速率比較金屬活動性，需要保證金屬的　 　相同(選填“質量”、“表面積”或“體積”)。
【答案】（1）A＞B＞C
（2）表面積
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）根據題意，把兩種活動性不同的金屬，放到某溶液中能產生電流，這種裝置稱為原電池，進行分析解答。
（2）根據除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，進行分析解答。
【解答】（1）鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀，甲中銅表面有氣泡，鋅表面沒有氣泡，乙中銀表面有氣泡，鋅表面沒有氣泡，即原電池中在金屬活動性弱的金屬表面產生氣泡；丙中B表面有氣泡，A表面沒有氣泡，說明A的金屬活動性比B強；丁中C表面有氣泡，B表面沒有氣泡，說明B的金屬活動性比C強；則A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是A＞B＞C。
（2）室溫下，小金將A、B、C三種金屬分別浸沒到質量和濃度均相同的稀鹽酸中，都產生氣泡，依據產生氣泡的速率比較金屬活動性，由于三種金屬的密度不同，需要保證金屬的表面積相同。
32．（2024九下·舟山開學考）2018年，我國首艘001A型國產航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。根據所學知識填空。
（1）金屬和金屬材料在生產生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：
我國自主研制的C919大型客機試飛成功，標志著我國飛機制造技術又有了新的突破。飛機外殼的主要材料是鋁合金，“鋁合金”屬于　 　（填“金屬材料”或“合成材料”）。
（2）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應），其中能達到目的的是____（填序號）。
A．稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉
B．ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉
（3）根據上述實驗結論，下列措施中能有效防止金屬銹蝕的是　 　
①金屬表面涂抹油漆
②改變金屬的內部結構
③用濕布擦拭，保持金屬表面清潔
④在金屬表面進行電鍍
⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜
【答案】（1）金屬材料
（2）A；B
（3）①②④⑤
【知識點】金屬活動性順序及其應用；材料的利用與發展；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）根據金屬和合金都是金屬材料分析；
（2）根據金屬能否與鹽溶液反應可驗證金屬的活動性強弱分析；
（3）根據金屬生銹是與氧氣和水的反應，由此確定各措施是否可防止生銹分析。
【解答】（1）“鋁合金”屬于金屬材料。
（2）稀鹽酸中加入足量鐵粉后，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵，再加銅粉，不反應，證明鐵的活動性大于銅，最后加鋅粉，鋅與氯化亞鐵反應，證明鋅的活動性大于鐵，A能達到目的；ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，不反應，可證明鋅的活動性大于鐵，再加入CuCl2溶液，鐵能與氯化銅反應，證明鐵的活動性大于銅，B能達到目的；ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，不，證明鋅的活動笥大于銅，再加入鐵，不反應，證明鋅的活動性大于鐵，不能證明銅和鐵的活動性強弱，C不能達到目的；
（3） ①金屬表面涂抹油漆、②改變金屬的內部結構、④在金屬表面進行電鍍、⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜都可防止金屬銹蝕，③用濕布擦拭，保持金屬表面清潔，使金屬與水分充分接觸，不能防止銹蝕，故不選③。
故答案為：（1） 金屬材料 ；（2）AB；（3）①②④⑤。
33．（2024九上·鎮海區期末）“綠色科學”的特點之一是“零排放”。科學家通過研究實現了，在一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按一定的比例發生　 　反應（填化學反應基本類型），只生成一種產物，實現了“零排放”。該產物就是甲酸（CH2O2），在物質分類上，甲酸屬于　 ?。ㄌ睢坝袡C物”或“無機物”）。
【答案】化合；有機物
【知識點】化合反應和分解反應；有機物與無機物的區別
【解析】【分析】根據化合反應的特征，有機物的定義進行分析。
【解答】 在一定的條件下，二氧化碳和氫氣可以按一定的比例反應生成一種產物，符合多變一的特征，屬于化合反應，甲酸（CH2O2）是含有碳元素的化合物，屬于有機物。
34．（2024九上·諸暨月考）某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
（1）【討論交流】根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的猜想有　 　 （填序號）。
（2）【實驗設計及過程】請將表中的內容填寫完整。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、溶質質量分數相同的稀硫酸的試管中。 鉻片表面產生氣泡緩慢，鋁片表面產生氣泡較快，銅片表面無現象 猜想　 　. （填序號）成立
（3）【實驗反思】有同學提出探究金屬活動性強弱還可以依據“金屬與鹽溶液是否發生置換反應”來判斷。為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：
① 把甲放入乙的鹽溶液中 ②把乙放入丙的鹽溶液中 ③把甲放入丙的鹽溶液中
你認為該方案中的 　 　（填序號）沒有必要做。
【答案】（1）②④
（2）③
（3）③
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）【討論交流】銅的活動性比氫弱；
（2）【實驗設計與過程】根據金屬能否和酸反應，如果能夠反應根據氣泡的快慢確定活動性強弱；
（3）根據金屬和鹽溶液反應的規律設計實驗并分析得出結論?！窘獯稹浚?）【討論交流】由于銅的活動性比鋁弱，因此猜想②錯誤；鉻能與稀硫酸反應，說明鉻的活動性位于氫前，而銅位于氫后，因此猜想④錯誤；
（2）【實驗設計與過程】銅位于氫后，不能和稀硫酸反應，因此觀察到沒有氣泡產生；根據鉻片表面產生氣泡緩慢，鋁片表面產生氣泡較快，銅片表面無氣泡，說明鋁的活動性最強，其次是鉻，活動性最弱的是銅，因此猜想 ③正確；
（3）【實驗反思】通過把甲翻入乙的鹽溶液中來，可以比較甲和乙的活動性；通過把乙放入丙的鹽溶液中，可以比較乙和丙的活動性大小，最后將二者連接起來即可，因此步驟③沒必要做。
35．（2024九下·舟山開學考）小科發現學校草地周圍都做上了新的鐵柵欄，師傅們在上面涂油漆。鐵柵欄上為什么要涂油漆呢 某興趣小組為此進行研究：
【方案】取四支試管編號為①、②、③、④，分別作如圖處理，兩周后，觀察鐵釘表面的銹蝕情況。
（1）【分析】若兩周后觀察到①中鐵釘生銹而④中鐵釘未生銹，據此可得出：鐵釘生銹需要　 　。
（2）若觀察到　 　現象，則可得出食鹽會加快金屬銹蝕。
（3）【應用】根據以上實驗，請解釋學校鐵柵欄涂油漆能防銹的原因?！? 　
【答案】（1）水分
（2）試管②中鐵釘生銹速度比①中快
（3）涂油漆可以使柵欄隔絕空氣和水分，有利于減慢柵欄生銹速度。
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】 根據鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，由對比實驗的變量的唯一性選擇對比實驗探究各條件。
【解答】(1)①中鐵釘接觸水和氧氣，生銹， ④ 中鐵釘只接觸空氣不接觸水，不生銹，設計兩實驗對照，是為了說明鐵釘生銹與水分有關。
(2)試管①②中變量為是否加食鹽，由試管②中鐵釘生銹速度比①中快的現象可證明食鹽會加速金屬銹蝕。
(3)【解釋】涂油漆可以使柵欄隔絕空氣和水分，有利于減慢柵欄生銹速度。
36．（2023九上·永嘉期中）項目化小組設計如圖1所示的數字化實驗探究鋼鐵的銹蝕。將鐵粉和碳粉的均勻混合物模擬鐵釘成分，根據表中各組藥品配比進行實驗，并用傳感器測定瓶內氣體的相關數據如圖2所示。
組別 藥品
鐵粉/g 碳粉/g 水/滴 食鹽/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥劑
二 5.0 0.1 10 0 無
三 5.0 0.1 10 1.0 無
四 5.0 0.1 0 1.0 無
（1） 在A試劑瓶中加入第1組藥品，在B試劑瓶中第2組藥品，600s內A瓶中O2含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。則說明鐵在空氣中銹蝕是鐵和　 　發生了化學反應。
（2）為探究食鹽對鋼鐵銹蝕速率的影響，應選擇的藥品組別是　 ?。ㄌ钚蛱枺?br/>（3）在兩只試劑瓶中均加入第二組藥品，分別改用溫度和濕度傳感器測得結果如圖2所示。瓶內濕度隨時間增大（即水蒸氣含量增大），根本原因是：　 　。
（4）請提出一種防止鋼鐵生銹的方法：　 　。
【答案】（1）O2
（2）二和三
（3）鐵的銹蝕反應有熱量放出，使瓶內溫度上升
（4）刷油漆
【知識點】實驗方案設計與評價；金屬的腐蝕與防護
37．（2024九上·紹興期末）天然氣的主要成分為甲烷，燃燒可能會產生CO，為了檢驗天然氣燃燒后的氣體產物成分，進行如下實驗：
（1）實驗開始時，點燃D處酒精燈之前，先通一會兒N2，其目的是　 　。
（2）A中無水CuSO4變藍，說明氣體產物中含有水；B中澄清石灰水變渾濁，證明氣體產物中含有　 　 (填化學式)。
（3）實驗中觀察到　 　現象，說明氣體產物中還有CO。
（4）F處為尾氣處理裝置，下列裝置中合理的是　 　。
【答案】（1）將裝置的空氣排盡，防止加熱時發生爆炸
（2）CO2
（3）D中黑色固體變紅，E中澄清的石灰水變渾濁（只寫出其中一項即可得分）
（4）①②④
【知識點】實驗方案設計與評價；還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】（1）根據一氧化碳具有可燃性，與空氣混合遇明火可能會發生爆炸分析。
（2）根據A中無水CuSO4變藍，說明氣體產物中含有水；B中澄清石灰水變渾濁，證明氣體產物中含有CO2分析。
（3）根據一氧化碳在加熱的條件下會與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析。
（4）根據一氧化碳有毒，會污染環境，一氧化碳具有可燃性分析。
【解答】（1）一氧化碳具有可燃性，與空氣混合遇明火可能會發生爆炸，所以實驗開始時，點燃D處酒精燈之前，先通一會兒N2，其目的是將裝置的空氣排盡，防止加熱時發生爆炸。
（2）A中無水CuSO4變藍，說明氣體產物中含有水；B中澄清石灰水變渾濁，證明氣體產物中含有CO2。
（3）在加熱的條件下一氧化碳會與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以實驗中觀察到D裝置中黑色固體變紅，E裝置中澄清的石灰水變渾濁，則說明氣體產物中還有CO。
（4）由于一氧化碳有毒，會污染環境，一氧化碳具有可燃性，F處為尾氣處理裝置，可以用①氣球收集，也可以用④點燃尾氣（一氧化碳點燃生成無毒的二氧化碳），也可以用②排水法收集（長管進長管出才能排出水），而③短管出無法排出水，由于一氧化碳難溶于水，短管會排出一氧化碳，故不合理，故裝置中合理的是①②④。
38．（2024九上·余杭期末）小科利用“氫氣還原氧化銅"實驗驗證水的組成，實驗裝置及藥品如圖所示，實驗前后測定的數據如表所示?；卮饐栴}：
實驗前 實驗后
硬質玻璃管及其內藥品的質量/克 75.6 69.2
U形管及其內藥品的質量/克 110.8 118.2
（1）為了實驗安全，不開后加熱硬質玻璃管內氧化銅前，應先進行的實驗操作是　 　。
（2）實驗中觀察到硬質玻璃管中黑色粉末逐漸變紅，則發生反應的化學方程式為　 　。
（3）驗證水的組成的原理為：根據硬質玻璃管及其內藥品在反應前后的質量差m1，U形管及其內藥品在反應前后的質量差m2，可計算出水中氫、氧元素的質量比為　 　(用m1、m2表示)。
（4）若實驗過程中小科操作無誤，依據實驗數據，分析產生誤差的可能原因　 　(寫出1點)。
【答案】（1）通一段時間的氫氣
（2）CuO＋H2Cu＋H2O
（3）(m2—m1)∶m1
（4）U形管中的堿石灰吸收了空氣中的水和二氧化碳
【知識點】還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】 氫氣還原氧化銅 ，反應后得到水和紅色的銅。
【解答】（1） 為了實驗安全，加熱硬質玻璃管內氧化銅前，應先進行的實驗操作是通一段時間的氫氣，這樣可以排除裝置中空氣，防止空氣與氫氣混合導致發生爆炸。
（2）實驗中觀察到硬質玻璃管中黑色粉末逐漸變紅是由于氫氣與氧化銅發生還原反應生成紅色的銅。
（3）根據硬質玻璃管及其內藥品在反應前后的質量差m1，U形管及其內藥品在反應前后的質量差
m2 ， m2-m1 即為氫元素質量， 水中氫、氧元素的質量比為(m2-m1)∶m1 。
（4）堿石灰右端還與空氣相連，這樣會導致空氣在水和二氧化碳進入裝置，影響實驗結果。
39．（2024九上·鎮海區期末）某小組查閱資料發現：氫氣還原氧化銅的一些實驗中，得到的固體產物是銅和氧化亞銅（Cu2O）組成的混合物。于是他們對反應產物的變化情況進行了如下探究：利用圖甲所示實驗裝置，稱取若干份質量均為0.6000g的氧化銅，在相同條件下分別用氫氣還原不同時間（t），檢測固體中氧化亞銅的質量（m）。
（1）實驗裝置中通入氫氣的導管末端應位于試管　 ?。ㄌ睢阿佟?、“②”或“③”）處；在加熱氧化銅前，需要先通一段時間的氫氣，其目的是　 　。
（2）在相同條件下分別用氫氣還原不同時間（t），檢測所得固體中氧化亞銅的質量（m），結果如圖乙所示。為確保反應所得固體中氧化亞銅盡可能少，可采取的措施是　 　。
（3）已知氫氣還原氧化銅存在以下兩個反應過程：
過程一：
過程二：
小科認為在同一加熱條件下兩個反應同時進行。試根據圖乙所示的探究結果計算分析，小科觀點合理的依據　 　。
【答案】（1）①；排盡裝置內空氣防止爆炸
（2）加熱條件下通入氫氣足夠長時間
（3）如果分步進行，氧化亞銅最大質量應該是0.5400g，而不是0.3218g
【知識點】實驗方案設計與評價；還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】（1）根據應排盡試管中的空氣，氫氣與氧化銅充分接觸來分析解答；根據加熱氫氣與氧氣的混合物容易發生爆炸來分析解答；
（2）根據加熱時通入氫氣的時間越長，氧化亞銅的質量越小來分析解答；
（3）根據氧化銅的質量和化學方程式求出生成氧化亞銅的質量，再結合圖乙所示的探究結果來分析解答。
【解答】 （1）為了排盡試管中的空氣，氫氣與氧化銅充分接觸，實驗裝置中通入氫氣的導管末端應位于試管①處，加熱氫氣與氧氣的混合物容易發生爆炸，在加熱氧化銅前，需要先通一段時間的氫氣，其目的是排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸；
（2）確保氫氣還原氧化銅所得固體產物中Cu2O含量盡可能少，應采取的措施是加熱條件下通入氫氣的時間足夠長，因為加熱時通入氫氣的時間越長，氧化亞銅的質量越??；
（3）設分布進行，0.6000g的氧化銅和氫氣反應生成氧化亞銅的質量為x，
2CuO+H2==Cu2O+H2O
160 144
0.6000g x
x=0.5400g
則根據圖乙所示的探究結果計算分析，假設在同一加熱條件下兩個反應同時進行合理的依據是如果分步進行，氧化亞銅最大質量應該是0.5400g，而不是0.3218g。
40．（2024九上·甌海期中）某混合氣體可能有、、中的一種或幾種，某學習小組的同學為了探究氣體的組成，設計了如下裝置進行實驗（夾持裝置已省略）。實驗后發現A裝置中溶液變渾濁，C中的固體由黑色變紅色，D中的固體由白色變藍色，F裝置中的水流入燒杯。
在反應前后對C、D裝置進行了質量的測量（各步反應均完全），測量結果如下表：
反應前后 反應前 反應后
C裝置中玻璃管與固體的總質量g a c
D裝置中U形管與固體的總質量/g b d
請分析回答下列問題：
（1）一定能證明原混合氣體中有氫氣存在的實驗現象是　 　。
（2）F裝置的作用：①“抽氣”；②　 　。
（3）證明原混合氣體中有CO存在的定量關系式子是　 ?。ㄓ米帜竌、b、c、d表示）。
【答案】（1）D中固體由白色變為藍色
（2）收集尾氣
（3）
【知識點】還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】（1）根據氫氣能與氧化銅反應生成銅和水蒸氣，無水硫酸銅遇水蒸氣變藍色進行分析；
（2）根據F裝置的作用：收集尾氣進行分析；
（3）根據一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能被堿石灰吸收，C裝置中減少的質量即為氧化銅中氧元素的質量，D裝置中增加的質量為水的質量進行分析。
【解答】（1）氫氣能與氧化銅反應生成銅和水蒸氣，無水硫酸銅遇水蒸氣變藍色，則一定能證明混合氣體中有氫氣存在的實驗現象是：D中固體由白色變為藍色；
（2）F裝置的作用：“抽氣”；還能收集尾氣；
（3）一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能被堿石灰吸收，C裝置中減少的質量即為氧化銅中氧元素的質量，D裝置中增加的質量為水的質量，水中氧元素的質量為，說明除了氫氣與氧化銅反應，還有一氧化碳與氧化銅反應，能證明原混合氣體中有CO存在。
故答案為：（1）D中固體由白色變為藍色；（2）收集尾氣；（3）。
41．（2024九上·甌海期中）小科利用圖示裝置進行“一氧化碳還原氧化銅”的實驗。實驗步驟如下：
步驟1：連接裝置并檢查裝置的氣密性，在確保裝置氣密性良好的基礎上，按圖示在各裝置中添加藥品。
步驟2：緩慢推注射器活塞，利用甲酸（一種無色溶液，溶質為）與濃硫酸在80℃水浴的條件下制備一氧化碳。
步驟3：待萬用瓶中澄清水下降至安全線以下后再點燃酒精燈。
步驟4：當中出現 現象時，可熄滅酒精燈；待裝置完全冷卻后，再進行整理。
（1）步驟2中是利用濃硫酸的脫水性（將有機物中的氫氧元素脫出，結合成水被濃硫酸吸收）來制取，該反應屬于　 　反應。（填基本反應類型）
（2）點燃酒精燈前，需要“待萬用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下”的原因是　 　。
（3）步驟4中的現象是　 　。
【答案】（1）分解
（2）排盡W型管內的空氣，防止點燃酒精燈進行加熱時發生爆炸
（3）紅色固體全部變黑
【知識點】還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】甲酸在濃硫酸加熱的條件下發生分解反應生成一氧化碳和水，實驗前需要用一氧化碳排凈裝置內空氣，純凈的一氧化碳與氧化銅加熱反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳可用澄清的石灰水進行檢驗，據此分析。
【解答】（1）由一種物質生成兩種或多種物質的反應，為分解反應；步驟2中是利用濃硫酸的脫水性（將有機物中的氫氧元素脫出，結合成水被濃硫酸吸收）來制取CO，即甲酸分解為一氧化碳和水，該反應屬于分解反應；
（2）一氧化碳具有可燃性，與空氣混合受熱可能會發生爆炸；點燃酒精燈前，需要“待萬用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下”的原因是排盡W型管內的空氣，防止點燃酒精燈進行加熱時發生爆炸；
（3）步驟4中的現象是紅色固體全部變黑現象時，可熄滅酒精燈；待裝置完全冷卻后，再進行整理。
故答案為：（1）分解；（2）排盡W型管內的空氣，防止點燃酒精燈進行加熱時發生爆炸；（3）紅色固體全部變黑。
42．（2024九上·溫州開學考）社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠鋼樣進行實驗、分析、計算，以了解該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息。下面請你根據他們的實驗幫助計算回答：
（1）取該廠的某鋼樣粉末28.36g(只含Fe和C)，在氧氣流中加熱充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比　 　。
（2）再取三份不同質量，成分與(1)中相同的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的硫酸溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如表所示：請根據表中數據計算硫酸溶液的溶質質量分數。
實驗序號 I Ⅱ Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量：g 2.836 5.672 8.508
生成氣體的質量：g 0.1 0/2 0.25
（3）將實驗Ⅱ中的混合物過濾得到濾液，繼續往濾液中如入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體稱量為多少 (用含m的代數式表示)　 　(注意考慮m的取值范圍)
【答案】（1）700：9
（2）由表中數據可知，硫酸完全反應產生氫氣質量為0.25g，設硫酸的質量分數為x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
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第二章 物質轉化與材料利用
01 金屬的特性
一、金屬與非金屬的區別
（1）組成不同
①金屬是由金屬元素組成的，如鐵，銅，鈉，鎂，汞等。
②非金屬是由非金屬元素組成的，如碳，硫，氧氣，氫氣等。
（2）性質不同
①金屬的性質：都有特殊的光澤，大多數顏色是 或 ，金為 ，銅為
色，延展性好，硬度大，良好的導電性，導熱性，密度高，熔點高。
②非金屬的性質：沒有光澤，質脆有多種顏色，無延展性，硬度不一致，一般不導電，
不導熱密度低，熔點低。
二、金屬的用途
（1）物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質，即。
（2）不同的金屬有不同的用途，人們常根據金屬的一般屬性和每種金屬的獨特性質，如它們的密度，外觀，價格，來選擇使用金屬。
金屬 主要特性 用途
鐵 純鐵質軟，密度較大，熔、沸點較高，具有鐵磁性 機械制品、建筑材料、刀具、炊具
銅 具有紫紅色的金屬光澤，密度大，有良好的導電性和導熱性 導線、導熱器皿
鋁 密度小，有良好的延展性、導電性和導熱性 制造電線和電纜、鋁箱包裝、建筑裝飾材料和航天材料
金 延展性是金屬中最好的，性質穩定 首飾裝飾品
銀 良好的金屬光澤，質軟，是電、熱的優良導體 首飾、裝飾品
鎢 熔點高 燈絲
鈦 耐腐蝕、質輕 眼鏡架、制造飛船
02 合金與金屬的回收利用
合金
（1）定義：把一種 跟 或 融合而成的具有金屬特性的物質，屬于混合物。
（2）性能：
①合金一般比其組成金屬的顏色更鮮艷。
②合金的硬度一般大于其組成它的金屬。
③合金的熔點一般低于組成它的金屬。
④合金的抗腐蝕能力一般強于組成它們的金屬。
鋼：
（1）組成：由碳和鐵元素形成的合金。
（2）性能：質地堅硬有彈性和延展性，機械性能好。
（3）用途：制作汽車車身、刀具、量具等。
金屬的污染和回收利用
（一）金屬污染來源
(1)日常生活廢棄的金屬垃圾。
(2)大量工業廢棄的金屬垃圾。
(3)工廠排出含重金屬的污水。
(4)含鉛汽油的使用及大量廢棄電池。
（二）金屬污染的危害
(1)浪費大量資源。
(2)鋁等金屬在自然界不會自行分解，積累在土壤中,破壞土壤結構。
(3)像鉛、鎘等有毒的金屬被腐蝕后會溶于水中形成金屬離子，污染土壤和地下水源。
（三）防治金屬污染的方法
(1)垃圾進行分類回收。
(2)回收各種廢棄的金屬材料。
基本上所有金屬都可循環再生，而普遍回收的金屬包括：鋁、鉛、鐵、銅、錫、鋅、銀和金等?；厥绽媒饘倏梢越档蜕a成本，節約金屬資源，節約能源，減少對環境的污染，產生巨大的社會效益和經濟效益。
(3)使用無鉛汽油。
(4)廢舊電池不能任意丟棄。
(5)工業廢水和廢渣處理后排放。
【課外拓展】金屬之最
地殼中含量最高的金屬元素——鋁； 人體中含量最高的金屬元素——鈣；
目前世界上年產量最高的金屬——鐵； 導電、導熱性最好的金屬——銀；
硬度最高的金屬——鉻； 海水中含量最高的金屬——鈉
熔點最高的金屬——鎢； 熔點最低的金屬——汞；
密度最大的金屬——鋨； 密度最小的金屬——鋰。
01金屬與氧氣的反應
（一）有些金屬常溫下就能與氧氣反應
(1)在常溫下，金屬鋁的表面易生成一層致密的 保護膜，它能阻止金屬鋁繼續被空氣氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。反應的化學方程式為
(2)在常溫下，鐵在潮濕的空氣中會被氧化而生銹(鐵銹的主要成分是 )。
（二）有些金屬能在空氣中燃燒
2Mg+O2點燃2MgO
現象是 ，生成 ，放出 。
（三）有些金屬在空氣中不燃燒，但能在氧氣(純氧)中燃燒
3Fe+2O2點燃Fe3O4
現象是 ，生成 ，放出 。
（四）有些金屬雖不能燃燒，但在加熱的條件下能與氧氣反應生成氧化物
2Cu+O2 △ 2CuO
現象是 。
（五）金等金屬即使在高溫下也不與氧氣反應
02金屬與酸的反應
（1）鎂、鋅等金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發生反應，生成相應的鹽和氫氣。金屬表面會 ，反應的化學方程式為
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
將燃著的木條接近有氣泡產生的試管，松開拇指發現氣體燃燒，此氣體即為氫氣。
（2）銅、銀等金屬不與稀鹽酸或稀硫酸反應，放入兩種酸中無明顯現象。
（3）金屬活動性順序
在金屬活動順序表中，K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
位于氫前面的金屬才能和鹽酸、稀硫酸反應，放出氫氣，但反應的劇烈程度（產生氣泡的速率）不同。越左邊的金屬與酸反應速率越快，銅和以后的金屬不能置換出酸中的氫。
（4）置換反應
定義：指一種單質與一種化合物反應，生成另一種 和另一種 的反應。
（5）酸和金屬反應的快慢、酸過量和金屬過量的問題分析
03金屬與某些鹽溶液的反應
把經除油、除銹處理的潔凈的鐵絲、銅絲分別放入幾種鹽溶液中，實驗記錄如下表：
實驗操作 實驗現象 化學方程式
鐵絲浸入硫酸銅溶液中 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中 Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag
結論： 。
(1)在金屬的活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性就越 。
(2)排在氫 的金屬可以把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來，而排在氫 的金屬不能把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來。這里的酸通常指鹽酸和稀硫酸而不是濃硫酸(或硝酸)，因為金屬與濃硫酸(或硝酸)等反應不產生氫氣。
(3)一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
(4) 三種金屬的活動性太強，在與鹽溶液反應時，會先與溶液中的水發生反應，生成對應的堿和氫氣，堿再與鹽發生復分解反應。
04 金屬的銹蝕
金屬材料，特別是鋼鐵，日久之后表面往往會失去光澤，產生銹蝕現象，以致強度降低，不能繼續使用。據統計，每年由于銹蝕而直接損失的鋼鐵材料約占鋼鐵年產量的四分之一。所以，研究金屬的銹蝕原因，找到科學的防止金屬銹蝕的方法顯得尤為重要。
（一）金屬銹蝕的條件
金屬的銹蝕既與周圍環境里 等物質的作用有關，也與 有關。
（二）實驗探究鐵銹蝕的條件
(1)實驗在3支試管中進行： A試管中是水和空氣，B試管中是剛煮沸過的蒸餾水，C試管中是裝有干燥劑(生石灰)的干燥空氣，在3支試管中各放一枚鐵釘，并用塞子塞緊試管口，實驗裝置圖如圖所示。
(2)一段時間后A中鐵釘銹蝕嚴重，B、C中鐵釘基本不銹蝕，說明鐵生銹條件是與水和空氣(氧氣)同時接觸。
(3)因為純鐵和鐵釘的內部結構不同，純鐵并未生銹。
（三）防止金屬生銹的方法
根據金屬銹蝕的條件，入們采取了一系列措施以防止金屬生銹，如：
(1)保持金屬制品(特別是鋼鐵) 。
(2)在金屬制品(特別是鋼鐵) 。例如，在金屬表面覆蓋保護層(涂油、刷漆，覆蓋搪瓷、塑料等)、鍍耐磨和耐銹蝕的金屬(鍍鉻等)，在鋼鐵表面高溫制成一層致密氧化膜等。
(3)改變金屬的 (制成合金)。如加入鉻、鎳制成不銹鋼等。
01 有機物的定義與幾種簡單有機物
一、有機物
（一）有機物的定義
含碳的化合物( )叫有機化合物，簡稱有機物，大多含有C、H、O、N等元素。有機物是有機化合物的簡稱，所有的有機物都含有碳元素。但并非所有含碳的化合物都是有機化合物，如CO、CO2、H2CO3、CO32-鹽等，它們雖然含有碳元素，但由于它們在結構、組成、性質上都跟無機化合物相似，所以通常把它們歸為無機物。
（二）幾種簡單的有機物
1、甲烷
最簡單的有機物，化學式為 。稻草及動物糞便經過發酵會產生大量的沼氣，農村里常用作燃料供熱。沼氣、瓦斯、天然氣的主要成分都是甲烷?；鹦堑拇髿鈱又幸舶l現有很多的甲烷。沼氣、天然氣和石油氣的主要成分都是甲烷?；鹦堑拇髿鈱右舶l現有很多的甲烷。
甲烷具有 ，純凈的甲烷在空氣中燃燒時產生 ，生成 ，如圖所示，燒杯內壁產生一層 。燃燒的化學方程式為CH4+2O2點燃CO2+2H2O
（三）丁烷
打火機內液體的主要成分，化學式為C4H10家用液化氣的主要成分也是丁烷。氣態的丁烷經壓縮后變成液態，灌裝在容器中貯存，使用時經減壓，使液態丁烷汽化。丁烷容易被液化，具有可燃性，
燃燒的化學方程式為2C4H10 + 13O2 點燃 8CO2+ 10H2O。
（四）乙炔
化學式為C2H2，具有可燃性，在氧氣中燃燒時能產生3 000 ℃以上的高溫，可以用于焊接和切割金屬，燃燒的化學方程式2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O
（五）有機物的特性
（1）大部分有機物熔點較低，易揮發，不易導電，易燃燒等。
（2）許多有機物，如酒精、乙醚、苯等都是常見的、很好的溶劑
生物體中的有機物
1.有機物是生物體各組織的主要成分。人體的生長發育和體內各組織的新陳代謝，都需要各種有機物的參與。
2.人體內最基本的有機物有 。
（1）糖類是人體消耗能量的主要來源（供能物質），也是合成人體中許多重要化合物的原料。常見的糖類有葡萄糖（單糖）、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖，最簡單的糖類是葡萄糖（C6H12O6）。
（2）蛋白質是構成生物體的基本物質，蛋白質是細胞結構里最復雜多變的一類大分子。相對分子量約在1.2~100萬之間。蛋白質由C、H、O、N四種元素組成。
（3）脂肪：由碳、氫、氧三種元素組成，攝入的脂肪，一部分通過氧化轉化為生命活動所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內（皮下脂肪）。
3.人每天攝取的食物，大部分都是有機物。這些有機物在生命活動中經過消化吸收、貯存、轉化、消耗等過程不斷地變化著，實現各種物質的轉化和能量的轉移。
4.自然界物質循環的基本途徑。
（1）自然界中各種無機物通過被植物吸收，從自然環境進入生物圈，變成有機物。
（2）通過生物之間的食物關系進行轉移。生物體通過呼吸作用，將有機物轉化為無機物，通過生物的排泄物和尸體的分解，使有機物變成無機物，回到自然環境中去。
02 有機合成材料
有機合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，三大合成材料： 。
（一）塑料
(1)塑料的種類和用途
常見的塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有機玻璃和電木塑料等。它們可以被制成薄膜、日用品、管道、塑料板材、泡沫包裝材料、電器絕緣部件和外殼等。
(2)塑料的性能
優點：
①塑料具有可塑性，如果把它加熱到一定的溫度，就能熔化成黏稠狀的液體，趁熱把它注人不同的模具里，冷卻后就會形成各種形狀的制品。
②塑料具有良好的絕緣性能，電器外殼大多用塑料制成。
③塑料輕而結實且易加工，柔韌性高，用于制鞋底拖鞋涼鞋等。
④塑料絕熱性能佳，常作保溫器材的外殼。
⑤塑料一般不與化學物質發生反應，常用于制造試劑瓶。
缺點：不易分解，會造成嚴重的環境污染“ ”。
（二）合成纖維
合成纖維是以石油化工產品等為主要原料人工合成制得的。不同品種的合成纖維具有各自獨特的性能，例如，聚酰胺纖維(錦綸)的耐磨性、聚酯纖維(滌綸)的挺括耐摺性、聚丙烯腈纖維(腈綸)的保暖性和良好手感。合成纖維因其具有特殊性能，被廣泛用于制造航天器、飛機、火箭、導彈的絕緣材料特殊防護材料、增強材料以及人造心臟瓣膜外科縫線等。
（三）合成橡膠
合成橡膠是以煤石油、天然氣為主要原料人工合成的高彈性聚合物，具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫等性能，因而廣泛應用于工農業、國防、交通及日常生活中。
01 物質分類方法
自然界中物質種類繁多性質各異，為了更好地研究和識別它們，人們常要對它們分門別類。分類時要依據一定的標準(如依據物質的物理性質、化學性質或物質的組成等)，分類的依據不同，分類的結果也不同。
（一）根據物質的物理性質不同，如顏色、狀態、氣味、硬度、密度、溶解性等，對物質進行分類。
（二）根據物質的化學性質不同，如可燃性、氧化性還原性熱穩定性、酸堿性等，對物質進行分類。
（三）根據純凈物的元素組成進行分類
物質的性質用途與其組成有密切的聯系，科學家常常根據組成來給物質分類。純凈物根據元素組成的不同，可分為 兩大類。
(1)單質
概念：由一種 組成的純凈物。如O2、H2、Fe、S等。
特征：a.是 ； b.由 元素組成。
判斷依據：a.先確定是不是純凈物； b.是否由一種元素組成。
分類：按性質不同可分為 單質和 單質。
(2)化合物
概念：由 元素組成的純凈物。如H2O、P2O5、NaOH、Na2CO3等。
特征： a.是 ； b.由 元素組成。
判別依據： a.先確定是不是純凈物； b.是否由不同種元素組成。
分類：化合物還可以根據其組成中是否含碳元素，分為 。
無機化合物
概念：一般是指由除碳元素之外的其他元素組成的化合物。分類：根據組成分為 。
②有機化合物
概念：含碳的化合物(碳的氧化物碳酸和碳酸鹽等除外)。
特征：一定含有碳元素。
化學性質：具有可燃性，一般在空氣中燃燒時生成CO2和H2O。加熱時易炭化，不完全燃燒時有黑色的炭生成。
氧化物
概念：由 元素組成，其中一種是 的化合物。
特征：由兩種元素組成的化合物；必含氧元素。
判斷依據：先確定是不是化合物；是否由“二元一氧”(兩種元素，其中一種為氧元素)組成。分類：根據組成元素的不同，氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
01 常見物質轉化
一、非金屬及其化合物之間的轉化
（一）某些非金屬可以轉化為非金屬氧化物
4P+5O2 點燃 2P2O5 C+O2 點燃 CO2 2H2+O2 點燃 2H2O
（二）非金屬氧化物可以轉化生成酸，不穩定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物
SO2+H2O = H2SO3 SO3+H2O = H2SO4 CO2+H2O==H2CO3
H2CO3 △ CO2↑+ H2O
（三）非金屬與其他化合物的轉化
非金屬 → 非金屬氧化物 → 酸 → 鹽
非金屬 → 非金屬氧化物 → 鹽+水
二、金 屬及其化合物之間的轉化
（一）某些金屬與非金屬發生反應，轉化成化合物
2Na+Cl2 點燃 2NaCl 2Fe+3Cl2 點燃 2FeC13 Cu+Cl2 點燃 CuCl2
（二）某些金屬氧化物可以與水反應生成堿
Na2O+H2O = 2NaOH BaO+H2O = Ba(OH)2 K2O+H2O=2KOH
02 金屬冶煉
在自然界中，僅有少數金屬(化學性質非常穩定)是以 (即單質)的形式存在的，大多數金屬(化學性質活潑)是以 的形式存在的。
常見還原劑：C、CO、H2
C+2CuO2Cu+CO2↑ 黑色固體逐漸 ，澄清石灰水
H2+CuOCu+H2O 試管內黑色粉末變紅色，
步驟：實驗開始時先通入H2, 一段時間后再加熱（防止氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂）；實驗結束后，先熄滅酒精燈，繼續通入H2， 直到試管冷卻為止（防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅）
提示：試管口要略低于試管底，防止反應生成的水倒流。導管貼試管上壁伸入試管底部
3CO+Fe2O32Fe+3CO2最好在通風櫥中進行。實驗時應該先通一會CO，以排除試管中的空氣，防止CO
與空氣混合加熱時引起爆炸。多余的CO不能直接排到空氣中，應對著火焰燒掉（實驗裝置末端設置點燃的酒精燈燃燒尾氣）
01 材料利用
1．最引人注目的新型材料有：光電子信息材料、先進復合材料、超級陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導材料等。
2．在合成材料的過程中，為了減少或消除對環境的污染，需要設計綠色工藝，以提高原料的利用率，增加產品的產量，同時降低生產對環境的污染。
01 金屬的物理性質與合金
1．（2024九上·平湖期末）四川三星堆遺址考古出土了金箔、青銅神樹、象牙等重要文物，其中一件殘缺的黃金面具尤為驚艷。黃金面具能夠長時間保存而沒有被腐蝕，主要原因是（　?。?br/>A．黃金具有良好的延展性 B．黃金具有良好的導熱性
C．黃金的金屬活動性弱 D．黃金的密度比較大
（1題圖） （2題圖）
2．2020年11月10日，我國全海深載人潛水器“奮斗者”號在馬里亞納海溝深度10909米處成功坐底，并進行一系列的深海探測科考活動。如圖是研究團隊研發的鈦合金深海潛水器球艙。以下說法不正確的是（　?。?br/>A．合金的熔點一般比其純金屬低
B．合金的硬度一般比其純金屬大
C．合金的抗腐蝕性一般比其純金屬強
D．所用的主要材料有鈦合金，合金至少含兩種金屬元素
02 金屬與氧氣的反應
1．（2023九上·東陽期中）關于下列實驗現象，描述錯誤的是（　?。?br/>A．光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變為藍色，產生大量氣泡
B．鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體
C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
D．氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，放出大量的熱
03 金屬與酸的圖像
1．（2023九上·紹興月考）現有等質量甲、乙、丙三種金屬，同時放入三份溶質質量分數相同、體積相同的稀硫酸中，甲、乙、丙產生氫氣的質量如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均為+2價）。則下列說法中不正確的是（　?。?br/>A．生成氫氣的質量：甲>乙>丙 B．相對原子質量：乙>丙>甲
C．金屬活動性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的質量：甲>乙>丙
04 天平平衡問題
1．（2023九上·義烏月考）如圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則反應開始到反應結束的過程中，有關天平指針變化的說法正確的是（　?。?br/>A．始終向右偏 B．最后一定平衡
C．最后可能向左偏 D．最后可能向右偏
05 濾液濾渣問題
1．（2023九上·蕭山期中）向AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法，正確的是（　　）
A．向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生
B．濾渣中一定含有Ag、Fe，一定不含Al
C．濾渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定不含Al
D．濾液中一定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
06 金屬活動性鑒別
1．（2024九上·紹興期末）錳(Mn)和鎳(Ni)是兩種不常見的金屬，為了比較錳、鎳和鐵的金屬活動性，小明在老師的指導下進行了實驗，結果如下表：
加金屬錳 加金屬鐵 加金屬鎳
硝酸錳溶液 ▲ 有金屬析出 無金屬出現
則三種金屬的活動性順序為（　　）
A．Fe>Ni>Mn B．Mn>Fe>Ni C．Ni>Mn>Fe D．Fe>Mn>Ni
07 金屬銹蝕條件
1．（2024九上·鹿城月考）如圖是三星堆發掘的太陽鳥銅像，出土文物往往帶有銅銹。主要成分：堿式碳酸銅（化學式為Cu2(OH)2CO3或CuCO3 Cu(OH)2），小科猜想：引起銅銹蝕的因素除了氧氣和水外，可能還有二氧化碳。下面可以證明“銅生銹需要二氧化碳”的組合是（　　）
A．①和② B．①和④ C．②和④ D．③和④
08 置換反應
1．（2024九上·鹿城月考）使用氫能源汽車可有效減少二氧化碳的排放，硼（B）和水在高溫條件下可以反應制取氫氣，化學方程式為，該反應屬于（　?。?br/>A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應
09 物質分類方法
1．（2023九上·臺州期末）分類是科學學習中常用的方法，下列分類中正確的是（　?。?br/>A．單質：金剛石、液氧、銅鋅合金
B．氧化物：生石灰、鐵銹、干冰
C．復合肥：磷酸鉀、磷酸銨、硝酸鉀
D．有機物：甲烷、葡萄糖、二氧化碳
10 物質轉化步驟
1．下列轉化不能通過一步反應實現的是（　?。?br/>A．Fe2O3→Fe B．CO2→CO C．NaNO3→NaCl D．CO2→CaCO3
11 金屬冶煉
13．（2023九上·永嘉期中）所謂微型化學實驗，就是以盡可能少的化學試劑來獲取所需化學信息的實驗方法與技術。某小組用“W”型玻璃管進行微型實驗，如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br/>A．a處紅棕色粉末變為黑色
B．該實驗說明CO具有氧化性
C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成
D．可利用點燃的方法進行尾氣處理
1．（2024九上·諸暨月考）為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某興趣小組設計了如圖所示的四組實驗方案，其中不能達到實驗目的的是（　　）
B． C． D．
2．（2024·紹興）將質量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質量和質量分數均相等的三份稀硫酸中，反應結束后，生成氫氣的質量關系不可能的是（　　）
A． B． C． D．
3．（2023九上·甌海會考）向質量均為mg的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應過程中產生氣體的質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?br/>A．a表示的是鋅和稀硫酸反應的情況
B．反應后均得到無色溶液
C．由圖可知，鋅比鐵的金屬活動性強
D．反應結束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質量相等
（3題圖） （4題圖）
4．（2023九上·義烏月考）在不同質量的Mg、Fe、Zn三種金屬中分別逐滴加入196克溶質質量分數為10%稀硫酸直至充分反應，反應物質量變化關系如圖。能根據圖像推測出來的推論是（　?。?br/>A．M、Q、P分別對應金屬Mg、Fe、Zn
B．金屬活動性順序：Mg>Zn>Fe
C．充分反應后生成氫氣質量：mMg=mFe=mZn
D．充分反應后所得溶液質量：mMg=mFe=mZn
5．（2023九上·諸暨競賽）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質量分數相同的100g稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤的是（　?。?br/>A． B． C． D．
6．（2024九上·諸暨月考）向兩份裝有等質量的鎂粉和鐵粉的燒杯中逐漸加入等濃度的稀硫酸直至過量，下列圖像中正確的是（　?。?br/>A． B． C． D．
7．（2024·余杭模擬）某廢液中含有硝酸銀和硝酸銅，為回收利用和減少污染，往廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾得到濾渣和濾液，向濾渣中加入少量稀鹽酸，產生氣泡，則下列判斷正確的是（　?。?br/>A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
B．濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鐵
C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅
D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅
8．（2024九上·柯橋期末）向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，得濾渣和濾液，向濾液中加入適量的稀鹽酸，無沉淀出現，則下列說法中正確的是（　?。?br/>A．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+
B．濾渣中一定有銀，可能有鋅、鐵，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+
C．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+
D．濾渣中一定有銀，可能有鋅鐵，濾液中一定有Mg2+，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+
9．（2024九上·溫州期中）某溶液含有和，現向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．a~b間（不含兩點）溶液中金屬離子為、、
B．c~d間（不含兩點）溶液中金屬離子為、
C．當參加反應的鋅的質量為時，溶液中金屬離子為
D．當參加反應的鋅的質量為、時，溶液中的質量分數相等
10．（2023九上·義烏期末）將鋅粉持續加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質的混合溶液中，充分反應。當加入鋅粉的質量為6.5g時，溶液質量最??；當加入鋅粉的質量為13.0g時，恰好完全反應。下列是反應中的相關量隨加入鋅的質量變化的關系圖，其中不正確的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
11．（2023九上·玉環月考）在杠桿的兩端分別掛著質量體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡，然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是（　?。?br/>A．鋁球一定是空心的 B．左邊燒杯中的溶液質量減少了
C．去掉兩燒杯杠桿仍平衡 D．右邊鐵球上出現紅色物質
12．（2023九上·義烏月考）向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩緩加入鋅粉，經攪拌使鋅粉與溶液中的溶質恰好完全反應?，F根據可能出現的情況，以加入鋅粉的質量為橫坐標，以燒杯中生成的固體質量為縱坐標，小科同學分別作出了三幅關系圖。其中A點表示鋅粉與溶液中的溶質恰好完全反應時的質量。下列說法正確的是（　　）
A．甲圖中硝酸亞鐵的溶質質量分數在B點時最大
B．反應結束時，三種情況的溶液溶質種類不同
C．丙圖表示反應結束時，參加反應的鋅的質量小于生成的銀與鐵的總質量
D．線段OB與X軸夾角＞45°＞線段BC與X軸夾角的主要原因是三種金屬的金屬活動性不同
13．（2023九上·余姚期中）如圖所示是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的示意圖。下列說法錯誤的是（　　）
A．上述四種金屬可以分為兩類：一類能與酸反應，一類不能與酸反應
B．金屬甲、乙、丙與鹽酸發生的反應均屬于置換反應
C．若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
D．四種金屬的活動性順序由強到弱可排列為甲、乙、丙、丁
14．（2022九上·杭州期中）如圖所示，R是滑動變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠桿的中間且可以隨杠桿左右轉動。杠桿兩端分別懸掛等質量、等體積的X金屬球，此時杠桿平衡，再將X金屬球同時分別浸沒到等量等濃度的稀硫酸和硫酸銅溶液中，一段時間后，觀察到燈泡變亮（不考慮浮力的影響），則X金屬球不可能是（　?。?br/>A．Mg B．Fe C．Zn D．Ag
15．（2024九上·拱墅期末）將一定量的金屬M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反應后過濾，得固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀硫酸氣泡產生，下列有關金屬M、Zn、Cu的金屬活動性判斷一定正確的是（　?。?br/>A．M>Zn B．Zn>M C．M>Cu D．Cu>M
16．（2024九上·余姚期末）機動車尾氣排放物是空氣污染的主要來源之一。“三效催化轉換器”能將汽車尾氣中的有毒氣體轉為無毒氣體。圖為其反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．反應前后原子的種類發生了改變
B．該反應屬于置換反應
C．該反應能將有毒的NO2和CO氣體轉化為N2和CO2
D．參加反應的NO2和CO的個數比為2：5
17．（2024九上·柯橋期末）綠水青山就是金山銀山，撿拾垃圾是有助于減少環境污染的一種簡單方法。以下是小敏在江邊撿拾的垃圾，其中不屬于有機物的是（　?。?br/>A．塑料瓶 B．泡沫飯盒 C．易拉罐 D．垃圾袋
18．（2024九上·余杭期末）分類是我們經常用的一種學習方法。若用圖所示的形式對所學知識進行分類，則表中的選項與圖相符的是（　?。?br/>選項 甲 X Y Z
A 有機物 甲烷 酒精 脂肪
B 合金 鋁合金 鋼 氧化鐵
C 難溶性鹽 硫酸鋇 氯化銀 氫氧化鐵
D 常見的堿 燒堿 純堿 熟石灰
A．A B．B C．C D．D
19．（2024九上·武義月考）下列各組物質中符合“酸、堿、鹽、氧化物”順序的是（　　）
A．H2SO4、Na2O、MgCl2、C B．NaHCO3、Ba(OH)2、Na2CO3、Zn
C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D．HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
20．（2024九上·上城期末）在一定條件下，下列物質間的轉化能一步實現的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
21．（2024九上·海曙期末）科學與生活、生產密切相關。下列說法不正確的是（　?。?br/>A．可用燃燒的方法區別羊毛與腈綸
B．碳循環與生命活動緊密相聯，循環主要通過二氧化碳來進行
C．草木灰能促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗倒伏能力
D．蚊子叮咬時會釋放出蟻酸而導致皮膚腫痛，可涂上氫氧化鈉溶液
22．（2024九上·嘉興期末）如圖所示為甲、乙、丙三種物質的轉化關系（“→”表示反應一步實現，反應條件略去），下列各組物質中不能實現該轉化關系的是（　?。?br/>甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
23．（2024九上·溫州期中）某無色無味的干燥氣體通過甲裝置后使紅棕色的氧化鐵粉末變黑。小明猜測該氣體可能是氫氣、一氧化碳中的一種或兩種。為驗證猜測，小明從圖乙中選擇裝置和對應藥品，并按一定次序連接在甲裝置的后面，其中裝置和藥品選擇及裝置連接次序最好的是（　　）
A．①②③⑤ B．①③②⑤ C．①④②⑤ D．③①②⑤
24．（2023九上·鹿城期末）小科利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行試驗(操作規范)來測定水的組成。(假設生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內空氣中的水蒸氣，CO2忽略不計)。下列說法錯誤的是( )
A．洗氣瓶B中濃硫酸的作用是干燥氫氣
B．裝置中的氧化銅沒有完全被還原，會影響實驗結果
C．該裝置存在缺陷，應該在D裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管
D．實驗中，通過測定C、D裝置質量的改變值，就能達到測定水的組成的目的
25．（2023九上·杭州月考）Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到三種金屬單質的混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生10.0g白色沉淀，則a的數值為多少？（　?。?br/>A．6.42 B．7.62 C．9.22 D．無法計算
26．（2023九上·杭州期中）金屬冶煉的兩套實驗裝置如圖所示，下列有關說法正確的是（　?。?br/>A．實驗時都應該先加熱后通氣體
B．兩者都可以通過觀察固體顏色的變化是從黑色變為紅色
C．甲中試管口略向下傾斜，乙中玻璃管保持水平，是因為兩種氣體的密度不同
D．甲中無尾氣處理裝置而乙中有，是因為一氧化碳有毒而氫氣無毒
27．（2022九上·余姚月考）把三種無色氣體組成的混合氣體A，依次通過如圖所示的連續裝置：各裝置內的現象是：B：出現白色渾濁，D：生成紅色物質，E：白色變藍，F：出現沉淀。根據上述現象可以判斷在以下氣體組成中，最可能是混合氣體A的是（　　）
A．CO2、H2、O2 B．N2、CO、H2 C．CO2、CO、O2 D．CO2、H2、CO
28．（2024九上·鄞州期末）人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，金屬材料的使用是一個重要標志。
（1）鐵鍋清洗后應及時擦干，目的是為了減緩鐵鍋　 　。
（2）銅合金比純銅更　 ?。ㄌ睢斑m合”或“不適合”）用于制作耐磨齒輪。
（3）鋁制品能用于制造窗戶主要利用它的　 　（填“延展性”或“導電性”）。
29．（2024九上·余杭期末）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系如圖所示。請回答下列問題。
（1）a~b間(不含兩點)的溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現象是　 　。
（2）當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質量分數　 　(填“增大”“減小"”或“相等")。
（29題圖） （30題圖）
30．（2023九上·磐安期末）一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）若取a點溶液，向其滴加稀鹽酸，則可觀察到的現象是　 ?。?br/>（2）b~c段（包括b、c兩點）溶液中一定含有的溶質為　 　（填化學式）。
31．（2024九上·上城期末）把兩種活動性不同的金屬，放到某溶液中能產生電流，這種裝置稱為原電池。圖甲將鋅片和銅片插入某溶液組成閉合電路，結果電流表有示數。
現象 甲 乙 丙 丁
銅表面有氣泡，鋅表面沒有氣泡 銀表面有氣泡，鋅表面沒有氣泡 B表面有氣泡，A表面沒有氣泡 C表面有氣泡，B表面沒有氣泡
（1）小金觀察到甲中銅片的表面產生了氣泡，并用另外的金屬代替鋅片或銅片，觀察到的現象記錄如表所示。根據信息，推測A、B、C三種金屬的活動性由強到弱　 　。
（2）室溫下，小金將A.B、C三種金屬分別浸沒到質量和濃度均相同的稀鹽酸中，都產生氣泡。依據產生氣泡的速率比較金屬活動性，需要保證金屬的　 　相同(選填“質量”、“表面積”或“體積”)。
32．（2024九下·舟山開學考）2018年，我國首艘001A型國產航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。根據所學知識填空。
（1）金屬和金屬材料在生產生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：
我國自主研制的C919大型客機試飛成功，標志著我國飛機制造技術又有了新的突破。飛機外殼的主要材料是鋁合金，“鋁合金”屬于　 ?。ㄌ睢敖饘俨牧稀被颉昂铣刹牧稀保?br/>（2）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應），其中能達到目的的是____（填序號）。
A．稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉
B．ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉
（3）根據上述實驗結論，下列措施中能有效防止金屬銹蝕的是　 　
①金屬表面涂抹油漆
②改變金屬的內部結構
③用濕布擦拭，保持金屬表面清潔
④在金屬表面進行電鍍
⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜
33．（2024九上·鎮海區期末）“綠色科學”的特點之一是“零排放”。科學家通過研究實現了，在一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按一定的比例發生　 　反應（填化學反應基本類型），只生成一種產物，實現了“零排放”。該產物就是甲酸（CH2O2），在物質分類上，甲酸屬于　 ?。ㄌ睢坝袡C物”或“無機物”）。
34．（2024九上·諸暨月考）某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
（1）【討論交流】根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的猜想有　 　 （填序號）。
（2）【實驗設計及過程】請將表中的內容填寫完整。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、溶質質量分數相同的稀硫酸的試管中。 鉻片表面產生氣泡緩慢，鋁片表面產生氣泡較快，銅片表面無現象 猜想　 　. （填序號）成立
（3）【實驗反思】有同學提出探究金屬活動性強弱還可以依據“金屬與鹽溶液是否發生置換反應”來判斷。為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：
① 把甲放入乙的鹽溶液中 ②把乙放入丙的鹽溶液中 ③把甲放入丙的鹽溶液中
你認為該方案中的 　 　（填序號）沒有必要做。
35．（2024九下·舟山開學考）小科發現學校草地周圍都做上了新的鐵柵欄，師傅們在上面涂油漆。鐵柵欄上為什么要涂油漆呢 某興趣小組為此進行研究：
【方案】取四支試管編號為①、②、③、④，分別作如圖處理，兩周后，觀察鐵釘表面的銹蝕情況。
（1）【分析】若兩周后觀察到①中鐵釘生銹而④中鐵釘未生銹，據此可得出：鐵釘生銹需要　 　。
（2）若觀察到　 　現象，則可得出食鹽會加快金屬銹蝕。
（3）【應用】根據以上實驗，請解釋學校鐵柵欄涂油漆能防銹的原因?！? 　
36．（2023九上·永嘉期中）項目化小組設計如圖1所示的數字化實驗探究鋼鐵的銹蝕。將鐵粉和碳粉的均勻混合物模擬鐵釘成分，根據表中各組藥品配比進行實驗，并用傳感器測定瓶內氣體的相關數據如圖2所示。
組別 藥品
鐵粉/g 碳粉/g 水/滴 食鹽/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥劑
二 5.0 0.1 10 0 無
三 5.0 0.1 10 1.0 無
四 5.0 0.1 0 1.0 無
（1） 在A試劑瓶中加入第1組藥品，在B試劑瓶中第2組藥品，600s內A瓶中O2含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。則說明鐵在空氣中銹蝕是鐵和　 　發生了化學反應。
（2）為探究食鹽對鋼鐵銹蝕速率的影響，應選擇的藥品組別是　 　（填序號）。
（3）在兩只試劑瓶中均加入第二組藥品，分別改用溫度和濕度傳感器測得結果如圖2所示。瓶內濕度隨時間增大（即水蒸氣含量增大），根本原因是：　 　。
（4）請提出一種防止鋼鐵生銹的方法：　 　。
37．（2024九上·紹興期末）天然氣的主要成分為甲烷，燃燒可能會產生CO，為了檢驗天然氣燃燒后的氣體產物成分，進行如下實驗：
（1）實驗開始時，點燃D處酒精燈之前，先通一會兒N2，其目的是　 　。
（2）A中無水CuSO4變藍，說明氣體產物中含有水；B中澄清石灰水變渾濁，證明氣體產物中含有　 　 (填化學式)。
（3）實驗中觀察到　 　現象，說明氣體產物中還有CO。
（4）F處為尾氣處理裝置，下列裝置中合理的是　 　。
38．（2024九上·余杭期末）小科利用“氫氣還原氧化銅"實驗驗證水的組成，實驗裝置及藥品如圖所示，實驗前后測定的數據如表所示?；卮饐栴}：
實驗前 實驗后
硬質玻璃管及其內藥品的質量/克 75.6 69.2
U形管及其內藥品的質量/克 110.8 118.2
（1）為了實驗安全，不開后加熱硬質玻璃管內氧化銅前，應先進行的實驗操作是　 　。
（2）實驗中觀察到硬質玻璃管中黑色粉末逐漸變紅，則發生反應的化學方程式為　 　。
（3）驗證水的組成的原理為：根據硬質玻璃管及其內藥品在反應前后的質量差m1，U形管及其內藥品在反應前后的質量差m2，可計算出水中氫、氧元素的質量比為　 　(用m1、m2表示)。
（4）若實驗過程中小科操作無誤，依據實驗數據，分析產生誤差的可能原因　 　(寫出1點)。
39．（2024九上·鎮海區期末）某小組查閱資料發現：氫氣還原氧化銅的一些實驗中，得到的固體產物是銅和氧化亞銅（Cu2O）組成的混合物。于是他們對反應產物的變化情況進行了如下探究：利用圖甲所示實驗裝置，稱取若干份質量均為0.6000g的氧化銅，在相同條件下分別用氫氣還原不同時間（t），檢測固體中氧化亞銅的質量（m）。
（1）實驗裝置中通入氫氣的導管末端應位于試管　 ?。ㄌ睢阿佟薄ⅰ阿凇被颉阿邸保┨?；在加熱氧化銅前，需要先通一段時間的氫氣，其目的是　 　。
（2）在相同條件下分別用氫氣還原不同時間（t），檢測所得固體中氧化亞銅的質量（m），結果如圖乙所示。為確保反應所得固體中氧化亞銅盡可能少，可采取的措施是　 　。
（3）已知氫氣還原氧化銅存在以下兩個反應過程：
過程一：
過程二：
小科認為在同一加熱條件下兩個反應同時進行。試根據圖乙所示的探究結果計算分析，小科觀點合理的依據　 　。
40．（2024九上·甌海期中）某混合氣體可能有、、中的一種或幾種，某學習小組的同學為了探究氣體的組成，設計了如下裝置進行實驗（夾持裝置已省略）。實驗后發現A裝置中溶液變渾濁，C中的固體由黑色變紅色，D中的固體由白色變藍色，F裝置中的水流入燒杯。
在反應前后對C、D裝置進行了質量的測量（各步反應均完全），測量結果如下表：
反應前后 反應前 反應后
C裝置中玻璃管與固體的總質量g a c
D裝置中U形管與固體的總質量/g b d
請分析回答下列問題：
（1）一定能證明原混合氣體中有氫氣存在的實驗現象是　 　。
（2）F裝置的作用：①“抽氣”；②　 　。
（3）證明原混合氣體中有CO存在的定量關系式子是　 　（用字母a、b、c、d表示）。
41．（2024九上·甌海期中）小科利用圖示裝置進行“一氧化碳還原氧化銅”的實驗。實驗步驟如下：
步驟1：連接裝置并檢查裝置的氣密性，在確保裝置氣密性良好的基礎上，按圖示在各裝置中添加藥品。
步驟2：緩慢推注射器活塞，利用甲酸（一種無色溶液，溶質為）與濃硫酸在80℃水浴的條件下制備一氧化碳。
步驟3：待萬用瓶中澄清水下降至安全線以下后再點燃酒精燈。
步驟4：當中出現 現象時，可熄滅酒精燈；待裝置完全冷卻后，再進行整理。
（1）步驟2中是利用濃硫酸的脫水性（將有機物中的氫氧元素脫出，結合成水被濃硫酸吸收）來制取，該反應屬于　 　反應。（填基本反應類型）
（2）點燃酒精燈前，需要“待萬用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下”的原因是　 　。
（3）步驟4中的現象是　 　。
42．（2024九上·溫州開學考）社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠鋼樣進行實驗、分析、計算，以了解該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息。下面請你根據他們的實驗幫助計算回答：
（1）取該廠的某鋼樣粉末28.36g(只含Fe和C)，在氧氣流中加熱充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比　 　。
（2）再取三份不同質量，成分與(1)中相同的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的硫酸溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如表所示：請根據表中數據計算硫酸溶液的溶質質量分數。
實驗序號 I Ⅱ Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量：g 2.836 5.672 8.508
生成氣體的質量：g 0.1 0/2 0.25
（3）將實驗Ⅱ中的混合物過濾得到濾液，繼續往濾液中如入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體稱量為多少 (用含m的代數式表示)　 　(注意考慮m的取值范圍)
43．（2024九上·臨海期末）圖甲是一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置(硬質玻璃管中發生的反應可用方程式表示)。試回答下列問題：
（1）圖甲實驗時，①通，②點然酒精噴燈，③點燃酒精燈，以上三步操作的先后順序是　 　。
（2）氧化鐵被還原時，會逐步失去氧元素。該過程中固體成分與質量隨溫度變化的曲線如圖乙所示：
①氧化鐵在 開始生成四氧化三鐵。
②求出圖中的值（寫出計算過程）。
（3）冶煉等質量的下列物質，能得到鐵最多的是____。
A． B． C． D．
44．（2023九上·浙江期末）思維模型的建構既方便于問題的解決，又能促進深度學習，小鑠在研究了氣體檢驗專題內容后，認為氣體檢驗的關鍵是干擾氣體的鑒定，判斷標準是對后續實驗是否會產生干擾，于是在“高鑠實驗室”的指導下對解決“氣體檢驗”類問題建構了如圖所示思維模型：
【模型應用】小鑠同學為檢驗天然氣燃燒后的氣體產物成分，應用思維模型設計了如圖甲實驗方案(固定裝置未畫出)，將天然氣在氧氣中燃燒后得到的混合氣體通過該方案進行實驗。
（1）實驗過程中觀察到A裝置中的無水硫酸銅變藍，B、F裝置中的澄清石灰水均變渾濁，D裝置中的澄清石灰水不變渾濁，由此可得出該氣體產物的成分為　 ??；
（2）圖甲實驗方案中，裝置C和D歸屬于上述思維模型中的　 　環節；
（3）【改進創新】小高同學認為，原氣體產物中的CO2對CO的檢驗不會產生干擾；于是從簡約裝置、節約實驗藥品的角度出發，對圖甲方案進行了改進與創新，去掉B、C、D裝置，替換F、G裝置，改用圖乙所示的裝置對該氣體產物的成分進行探究。在實驗中，小高先從A處通一段時間混合氣體，再點燃E處酒精燈加熱，觀察現象，也實現了氣體產物成分的檢驗。
實驗中，小高在加熱之前先通一段時間的混合氣體，其目的是　 　。
45．（2024九上·鹿城月考）實驗室為測定銅鐵合金的含鐵量，取該合金若干，向其中加入相應質量的稀硫酸溶液，充分反應后，稱量剩余固體質量。實驗數據如下表，請分析數據，回答下列問題：
實驗組 1 2 3
稀硫酸質量/g 50 50 100
合金質量/g 5 15 25
反應后固體質量/g 2.2 9.4 n
（1）該合金中鐵的質量分數為多少？
（2）實驗所用的稀硫酸的溶質質量分數為多少？
（3）表中的n為　 ?。ㄌ顢抵担?br/>46．（2024九上·杭州期末）某興趣小組用2g未打磨過的鎂條與溶質質量分數為9.8%的稀硫酸反應，測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖所示。（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其他雜質）
（1）稀硫酸質量在0～20g范圍內未產生氣體的原因是　 　。
（2）B點溶液中含有的陽離子有　 ?。ㄓ梅柋硎荆?br/>（3）求出M的值及該鎂條中鎂的質量。
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