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第2課時(shí)
金屬活動(dòng)性順序
R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)
第八單元 金屬和金屬材料
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
鋅片、鐵絲、銅絲、鋁絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2(SO4)3溶液、試管（若干）等。
課前自學(xué)準(zhǔn)備
課標(biāo)要求
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活潑性程度。
2.通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
3.對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。
4.了解金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。
學(xué)習(xí)
目標(biāo)
學(xué)具準(zhǔn)備
金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)：鐵絲放在硫酸銅溶液中時(shí)，鐵絲表面有 物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)? 色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。若鋁絲具有和鐵絲相似的性質(zhì)，則鋁絲放在硫酸銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，以上反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 。
紅色
淺綠
置換反應(yīng)
課前自學(xué)準(zhǔn)備
預(yù)習(xí)檢測(cè)
置換反應(yīng)：A+BC====B+AC
課堂教學(xué)展示
新課導(dǎo)入
金屬元素之間發(fā)生置換反應(yīng)的條件是什么？
把鐵絲放在硫酸銅溶液中，鐵絲上會(huì)有紅色的銅生成。
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，這是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)。
知識(shí)點(diǎn)1 金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
課堂教學(xué)展示
課堂探究
金屬活動(dòng)性順序
如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？
探究
【問(wèn)題】
將一根用砂紙打磨過(guò)的的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀(guān)察現(xiàn)象。
將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀(guān)察現(xiàn)象。
將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀(guān)察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)】
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實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
將鋁絲浸入硫酸銅溶液中
將銅絲浸入硝酸銀溶液中
將銅絲浸入硫酸鋁溶液中
浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色
浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色
無(wú)明顯現(xiàn)象
Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
1.上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？
上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，它們屬于置換反應(yīng)。
【分析與結(jié)論】
Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
2.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？
Al Cu Ag
金屬活動(dòng)性：Al＞Cu＞Ag
【分析與結(jié)論】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫，生成氫氣；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。
知識(shí)點(diǎn)2 常見(jiàn)金屬在水溶液中的活動(dòng)性順序
金屬原子在溶液中失去電子的能力
金屬的冶煉和應(yīng)用的先后順序也與其活動(dòng)性有關(guān)：越不活潑的金屬，越早被發(fā)現(xiàn)，并大量冶煉被人類(lèi)利用；越活潑的金屬，越難冶煉，被人類(lèi)利用得越晚。
知識(shí)點(diǎn)3 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用
1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
判斷
①金屬鎂比鋁在空氣中燃燒更劇烈，說(shuō)明活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng)。 （ ）
②金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕，說(shuō)明活動(dòng)性鐵比鋁強(qiáng)。 （ ）
√
×
比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
判斷金屬能否置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫
2.位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
當(dāng)金屬與濃硫酸或硝酸反應(yīng)時(shí)，不產(chǎn)生H2而生成H2O，因?yàn)闈饬蛩岷拖跛岫季哂袕?qiáng)氧化性。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓?br/>物的鹽溶液中置換出來(lái)（除K、Ca、Na外）。
金屬A能從溶液中置換出金屬B需滿(mǎn)足：①金屬活動(dòng)性順序中A位于B前；②B的化合物能溶于水。兩個(gè)條件缺一不可。
K、Ca、Na非常活潑，常溫下會(huì)和水反應(yīng)，不能置換出金屬化合物溶液里的金屬。
如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)。
判斷金屬能否與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)
判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法
自由討論
你能說(shuō)出幾種？
金屬活動(dòng)性順序
化學(xué)方程式
與氧氣的反應(yīng)
與酸的反應(yīng)
與金屬化合物溶液的反應(yīng)
......
判斷依據(jù) 結(jié)論
金屬活動(dòng)性順序 在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)
化學(xué)方程式 置換反應(yīng)中，反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比生成物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)
與氧氣的反應(yīng) 越容易與氧氣反應(yīng)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)
與酸的反應(yīng) 能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)；與酸反應(yīng)越劇烈的金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)
與金屬化合物溶液的反應(yīng) 若置換反應(yīng)能發(fā)生，則該金屬單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)于金屬化合物中金屬的活動(dòng)性
在自然界中的存在形式 以化合物形式存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的時(shí)間 金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬開(kāi)發(fā)利用得越晚
方法導(dǎo)引
預(yù)測(cè)
如：運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序，我們可以預(yù)測(cè)某種金屬是否能與稀鹽酸、稀硫酸或其他金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
預(yù)測(cè)是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定規(guī)律和方法對(duì)未知事物所進(jìn)行的一種推測(cè)。在化學(xué)研究中，可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)等方法來(lái)驗(yàn)證所作預(yù)測(cè)的合理性，其思路可用下圖表示。
物質(zhì)的性質(zhì)
已有信息
實(shí)驗(yàn)
預(yù)測(cè)
驗(yàn)證
設(shè)計(jì)
金屬活動(dòng)性順序
發(fā)生置換反應(yīng)
1. 比較兩種金屬的活動(dòng)性順序
自由討論
驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
將相同大小的兩種金屬分別放入等體積、等濃度的稀鹽酸或稀硫酸中。
將其中一種金屬放入另一種金屬的化合物溶液中。
2. 比較三種常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序
將活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)分別插入活動(dòng)性居中的金屬的化合物溶液中，即“兩金夾一液”。
將活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)分別插入活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的化合物溶液中，即“兩液夾一金”。
歸納
利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生判斷：能反應(yīng)說(shuō)明置換的金屬比被置換金屬活動(dòng)性強(qiáng)。
常用的探究金屬活動(dòng)性順序的方法：
方法1：
利用金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。依據(jù)現(xiàn)象判斷：放出氣體速率越快，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。沒(méi)有氣體產(chǎn)生的，其金屬活動(dòng)性位于金屬活動(dòng)性順序中氫的后面。
方法2：
例 向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：
①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。
②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。
③濾渣中一定含有Ag。
④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。
以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為 （ ）
A.0個(gè) B.1個(gè) C.2個(gè) D.3個(gè)
×
×
√
×
B
課堂教學(xué)展示
典例剖析
有一條黃金項(xiàng)鏈，小溪想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究這條黃金項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷辄S銅(銅鋅合金)制成的仿制品，她不能選用的試劑是（ ）
Cu(NO3)2溶液
AlCl3溶液
稀硫酸
AgNO3溶液
黃銅
黃金
課堂教學(xué)展示
回顧新課
B
方法技巧
1.選用試劑的標(biāo)準(zhǔn)：Au不活潑，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，所選用的試劑必須能與銅或者鋅發(fā)生反應(yīng)。
2.
3. 除了用試劑反應(yīng)法外，還可用比較硬度法或灼燒法區(qū)別黃金和黃銅。
鑒別項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷殂~鋅合金
驗(yàn)證項(xiàng)鏈中是否含有Zn或Cu
Zn排在H的前面，Cu、Ag排在H的后面
Zn、Cu排在A(yíng)l的后面
Zn___與稀硫酸反應(yīng)
Zn、Cu ______與AlCl3溶液反應(yīng)
Zn___與Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液反應(yīng)
能
能
不能
硬度大的是黃銅
灼燒，表面變色的是黃銅
課堂教學(xué)展示
課堂小結(jié)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序
金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用
1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。
2.位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸和稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（除K、Ca、Na外）。
1. 波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液？
若用鐵制容器來(lái)配制波爾多液，則容器會(huì)被腐
蝕，硫酸銅也會(huì)變質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
課后反饋總結(jié)
課堂練習(xí)
2. 下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
（1）銀與稀鹽酸
（2）鋅與硫酸銅溶液
（3）銅與硫酸鋅溶液
（4）鋁與硝酸銀溶液
不能
不能
能，Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu
能，Al+3AgNO3 Al(NO3)3+3Ag
3. 填寫(xiě)下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。
混合物 除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式 主要操作步驟
銅粉 （Fe）
FeCl2溶液（CuCl2）
加適量稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾、洗滌、干燥
加適量無(wú)銹鐵釘或鐵粉，過(guò)濾
4. 現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果將X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序。
解：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱依次為X、Y、Z。
1.從課后習(xí)題中選取；
2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。
課后反饋總結(jié)
課后作業(yè)

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