資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第五單元 化學反應的定量關系
單元教學主題 化學方程式本章主要的化學概念：質量守恒定律；化學方程式；化學方程式的書寫；化學方程式的配平；根據化學方程式進行簡單計算。 學科 初中化學 年級 九年級上
單元 第五單元 化學反應的定量關系 授課人 Xxx
單元內容 本單元教學內容：課題1 本課題主要內容是質量守恒定律。通過探究化學反應前后物質的質量關系， 了解質量守恒定律。從微觀角度和宏觀角度兩個方面來闡明質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。守恒思想是接下來化學方程式學習，以及計算的基礎，尤為重要，通過本節課的學習，更加深入和全面地了解化學的反應。 課題2 本課題主要內容是化學方程式的書寫、配平和利用化學方程式進行簡單計算，化學方程式讓我們能夠準確簡便地描述化學變化，并體現其中的物質轉化關系與定量關系。在對化學反應定性認識的基礎上，以化學方程式為工具，從定量的角度認識和應用化學反應規律。培養學生將具體與抽象相結合的能力，較強的邏輯思維和計算能力，養成嚴謹認真，實事求是，一絲不茍的科學態度。有助于我們在生產、生活和科學研究中，合理地利用化學反應開發各類資源，創造更多的經濟、社會和生態效益。本單元內容的邏輯結構：本單元主要學習化學反應的定量關系。通過探究，了解質量守恒定律，掌握化學方程式書寫和配平，進一步根據化學方程式進行簡單計算。從探究實驗：銅與氧氣反應，硫酸銅與貼絲反應入手，認真觀察、分組討論、得出結論，學生自身參與進來，總結質量守恒定律，并通過探究去掌握化學方程式的書寫、配平和計算。將理論應用到實際，培養學生將具體與抽象相結合的能力，邏輯思維能力，培養學生善于總結，實事求是，嚴謹認真的科學態度。本單元內容可開發的教學活動與資源：本單元選擇實驗探究活動，將課堂還給學生，讓學生參與其中，總結質量守恒定律，這樣既調動了學生的學習興趣，又能使化學知識的學習更加深刻。創設情境，解決實際問題，讓學生更為立體地感受化學方程式以及簡單計算的意義，充分引起學生的學習興趣和學習熱情。本單元教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律；化學方程式表示的意義；化學方程式的書寫原則及步驟。利用化學方程式計算的步驟。本單元教學難點：從微觀角度理解質量守恒定律，質量守恒定律的應用。化學方程式表示的意義?；瘜W方程式的配平。利用化學方程式計算的書寫規范。
單元學情 在進入第五單元的學習之前，學生已經對化學有了一定的初步認識。了解了化學實驗的基本操作、一些常見物質的性質和變化，同時，學生也掌握了元素符號、化學式等基本化學用語，為第五單元化學方程式的學習奠定了基礎。經過前面的學習，學生已經具備一定的觀察實驗現象的能力，但在觀察的細致性和準確性方面還有待提高。在第五單元的實驗中，需要引導學生更加仔細地觀察化學反應的現象，如是否有氣體產生、沉淀的生成等，以便更好地理解化學方程式所表達的含義。初中學生的思維以形象思維為主，逐漸向抽象思維過渡。在學習化學方程式時，學生可能會感到抽象和難以理解。因此，需要通過具體的實驗和實例，幫助學生建立起化學方程式的概念，培養學生的抽象思維能力。學生在解決問題時，往往缺乏系統性和邏輯性。在本單元的學習中，要引導學生學會分析問題、找出問題的關鍵所在，并運用所學知識進行解決，提高學生的邏輯思維能力。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為化學方程式的書寫和計算的教學構建了做了理論鋪墊，本單元在初中化學里有著承上啟下的作用。
單元目標 1．認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系；2．能從微觀和宏觀角度解釋質量守恒定律；3．了解化學方程式表示的意義和讀法；4．能正確書寫化學方程式；5．能將化學方程式配平；6．能根據化學方程式進行簡單計算；7．能正確規范書寫化學方程式計算的步驟。
達成評價
知識評價 節名 基礎知識點 學習情況自評
很好 一般 不好
課題1 質量守恒定律 1.質量守恒定律
課題2 化學方程式 1.化學方程式的書寫；2.化學方程式的配平。3.根據化學方程式進行簡單計算；4.化學方程式計算步驟。
單元實施
課型安排 課時設置 課時目標 達成評價 任務活動 當堂檢測 課時作業
新授課 1 1.認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系；2.能從微觀和宏觀角度解釋質量守恒定律；3.了解化學方程式表示的意義和讀法； 1.知道質量守恒定律的含義，能說明常見化學反應中的質量關系；2.能從微觀和宏觀角度解釋質量守恒定律；3.知道化學方程式表示的意義和讀法。 1．銅粉和氧氣加熱生成氧化鐵反應前后質量變化的探究；2.硫酸銅溶液和鐵絲反應前后質量變化的探究；3.分組討論化學方程式的意義和讀法。 校本P115-116頁第1-4題 校本課時作業
新授課 2 1.能正確書寫化學方程式；2.能將化學方程式配平；1.能利用化學方程式進行簡單計算；2.能正確規范書寫化學方程式計算。 1.能正確書寫化學方程式；2.能將化學方程式配平；1.能利用化學方程式進行簡單計算；2.能正確規范書寫化學方程式計算。 1.討論化學方程式書寫步驟；2.練習化學方程式配平。1.例題講解；2.學生練習，解決實際問題。 校本P122頁第1-3題 校本課時作業
課時設計（課題1）
課題 課題1 質量守恒定律
課型 新授課 √ 復習課 試卷講評課 其他課
1.教學內容分析 本課題主要內容是質量守恒定律。通過探究化學反應前后物質的質量關系， 了解質量守恒定律。從微觀角度和宏觀角度兩個方面來闡明質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。守恒思想是接下來化學方程式學習，以及計算的基礎，尤為重要，通過本節課的學習，更加深入和全面地了解化學的反應。
2.學習者分析 學生通過前面的學習，已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應和簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。在第五單元的實驗中，需要引導學生更加仔細地觀察化學反應的現象，如是否有氣體產生、沉淀的生成等，以便更好地理解化學方程式所表達的含義。學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態。通過探究去學習總結質量守恒定律，結合前面的學習從宏觀和微觀角度認識質量守恒定律。培養學生認真觀察，善于總結，勤于動手的實驗能力，將具體與抽象相結合的能力。
3.學習目標確定 1.認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系；2.能從微觀和宏觀角度解釋質量守恒定律；3.了解化學方程式表示的意義和讀法；4.增強學生學習化學的興趣，發展學生勤于思考，嚴謹認真的科學精神。
4.學習評價設計 自我評價
項目 評價內容 掌握情況
很好 一般 不好
化學知識 1.認識質量守恒定律
2.了解化學方程式表示的意義和讀法
探究能力 1.能夠認真仔細觀察紅磷燃燒和硫酸銅與鐵釘反應實驗并總結；
2.能夠從宏觀和微觀角度解釋質量守恒定律；
科學態度 1.保持并發展對化學的研究的興趣，愿意分享和交流。
2.保持對身邊化學的研究和學習，愿意更深層次地觀察和了解。
3.保持團結協作，科學嚴謹的精神，愿意實事求是追求化學真理。
小組評價表
評價內容 得分標準 成員一 成員二 成員三
團隊精神 5分：能高效分工討論質量守恒定律，積極參與，各抒己見。3分：小組分工不夠明確，各抒己見，但不能整合觀點。1分：各自獨立，不能完成任務
實施能力 5分：能認真仔細觀察紅磷燃燒和硫酸銅與鐵釘反應實驗。3分：能觀察紅磷燃燒和硫酸銅與鐵釘反應實驗，但不夠準確和詳細。1分：不能仔細觀察紅磷燃燒和硫酸銅與鐵釘反應實驗。
結果展示能力 5分：紅磷燃燒和硫酸銅與鐵釘反應實驗現象及結論，表述清晰完整，科學、客觀、簡潔。3分：表述紅磷燃燒和硫酸銅與鐵釘反應實驗現象及結論，完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述紅磷燃燒和硫酸銅與鐵釘反應實驗現象及結論。
總分
5.學習活動設計
教師活動 學生活動 學習評價
任務一：導入新課：質量守恒定律
【故事導入】“在很久以前，有一位煉金術師，他一直致力于將普通的金屬變成黃金。他嘗試了各種方法，但都沒有成功。他感到非常困惑，為什么無論他怎么努力，物質的總質量似乎總是不變呢？”其實，他所困惑的問題正是我們今天要學習的質量守恒定律。那么，質量守恒定律究竟是怎么一回事呢？讓我們一起走進今天的化學課堂：質量守恒定律?！景鍟空n題1 質量守恒定律 學生聽故事并思考。 通過講述故事創設情境，引入課題，使學生興趣盎然地進入教學情境，引發對化學反應，物質質量變化的思考。
任務二：新課講授：質量守恒定律
【過渡】我們已經知道，在化學反應前后，物質的種類發生了變化，如紅磷與氧氣化合生成五氧化二磷，電解水產生氫氣和氧氣。在這些變化中，反應物和生成物的質量之間存在什么關系？化學家很早就關注了這個問題，意識到需要在定性研究的基礎上，進一步從定量的角度認識化學變化的規律。18世紀，拉瓦錫借助天平，對大量化學反應進行了較為精密的定量研究。他將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣，反應前后各物質的質量總和沒有改變。這難道是巧合嗎？【板書】一、質量守恒定律【實驗探究】化學反應前后物質的質量關系【分組實驗】方案一：如圖所示，將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導管插入單孔橡膠塞，用橡膠塞塞緊錐形瓶口。將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質量m1。再將錐形瓶置于陶土網上，用酒精燈加熱，觀察實驗現象。反應一段時間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量，記錄所稱的質量m2。方案二： 如圖所示，在錐形瓶中加入用砂紙打磨干凈的鐵絲，再小心地放入盛有硫酸銅溶液的小試管，塞好橡膠塞。將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質量m1。取下錐形瓶并將其傾斜，使小試管中的硫酸銅溶液流入錐形瓶，觀察實驗現象。反應一段時間后再次稱量，記錄所稱的質量m2?！痉纸M討論】根據實驗現象和數據，分析反應前后的總質量分別來源于哪些物質，并結合反應前后總質量的關系和物質的變化情況進行討論。能從實驗中得到什么結論？【講解】大量實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫作質量守恒定律?！景鍟?.定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和【教師演示實驗】做實驗5-1和實驗5-2之前，你預測反應前后的稱量結果是否會有變化？課本P113頁，實驗5-1：在燒杯中加入碳酸鈉，再小心地放入盛有鹽酸的小試管，將裝置放在天平上（如圖5-3)，記錄所稱的質量。取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸流入燒杯，觀察現象。反應一段時間后再次稱量。比較反應前后的稱量結果。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑圖5-3實驗5-2：取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個陶土網，將它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質量。在陶土網上方將鎂條點燃，觀察現象。將鎂條燃燒后所得固體與陶上網一起放在天平上稱量，比較反應前后的稱量結果。學生思考兩個實驗，反應前后物質的質量關系。【回顧】托盤天平的使用方法?！局v解】實驗5-1：鹽酸與碳酸鈉粉末反應：產生大量的氣泡，反應后稱得的總質量小于反應前稱得物質的總質量。實驗5-2：鎂條燃燒，產生耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量，反應后稱得的總質量大于反應前稱得物質的總質量。【提問】實驗5-1和實驗5-2的稱量結果與你實驗前的預測是否一致？這樣的結果是否與質量守恒定律矛盾？為什么？【板書】2.解讀【總結】質量守恒定律的解讀：1.化學反應是前提。質量守恒定律適用范圍：化學變化；2.參加反應是基礎。不參加反應的物質的質量不能計算在內；3.質量總和是核心。反應前和反應后的物質計算時不能遺漏；4.質量守恒是目的。定律只適用于質量守恒，不包括體積守恒、分子數守恒?！局v解】以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例，分析化學反應前后分子、原子的種類、數目和質量的變化情況，從微觀視角說明化學反應為什么遵守質量守恒定律?；瘜W反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合生成新物質（生成物）的過程。化學反應前后，原子的種類和數目不變，原子的質量也沒有改變，因此參加反應的各物質的質量總和一定等于生成的各物質的質量總和。微觀角度：化學反應前后，原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子本身質量也沒有發生改變。宏觀角度：反應前后元素種類沒有改變，元素的質量也沒有改變?！景鍟?.原因：微觀；宏觀?！鹃喿x】學生閱讀課本P114-115頁，科學史話，了解質量守恒定律的發現。 學生分組實驗，觀察實驗現象，記錄實驗數據。錐形瓶內固體由紅色變為黑色；m1=m2。結論：銅和氧氣在反應前后質量沒有發生變化。學生分組實驗，觀察實驗現象，記錄實驗數據。鐵絲表面覆蓋一層紅色固體，溶液從藍色變成淺綠色，天平保持平衡；m1=m2。結論：硫酸銅溶液與鐵絲在反應前后質量沒有發生變化。學生分組討論并總結。學生回顧并思考。學生思考并回答?；卮穑阂驗橛袣怏w參與反應，或者生成氣體。托盤天平未稱得反應前后氣體的質量。遵守質量守恒定律。學生閱讀。 學生分組實驗，觀察實驗現象并總結實驗結果。展示時：思維清晰，表述準確。
任務五：課堂小結，隨堂反饋
【提問】學完本課題，你收獲……【反饋練習】校本 根據板書，小結本節課所學內容 課堂延伸 鞏固所學
1.板書設計課題1 質量守恒定律一、質量守恒定律1.定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。2.解讀3.原因：微觀；宏觀。
7.作業與拓展學習設計 （1）校本課時作業（2）了解并發現生活中更多質量守恒定律的例子
8.特色學習資源分析、技術手段應用說明本課題設計實驗探究活動，讓學生自主進行實驗操作，從實驗探究中，深刻認識和總結質量守恒定律，并運用多媒體來呈現相關實驗視頻，充分調動學生的學習興趣和學習熱情。
教學反思與改進本課題本節內容主要講述質量守恒定律。通過實驗探究，從宏觀角度把握質量守恒定律，再運用動畫從微觀角度，加以分析，將宏觀與微觀相結合的學習方式，使學生更加全面立體地掌握化學知識。在實驗環節，由于學生操作不熟練，導致實驗時間過長，影響了后續教學內容的進度。在今后的教學中，我應該更加合理地安排實驗時間，提前做好實驗準備工作，提高實驗效率。在課堂中，鼓勵學生自主實驗，進行觀察，總結和推論，有助于培養學生嚴謹認真，實事求是，善于觀察的科學態度。及時對學生進行評價，評價要具體、有針對性?？梢圆捎枚嘣脑u價方式，如教師評價、學生互評、自我評價等，激發學生的學習積極性，引導學生思考觀察和總結實驗。在教學過程中，要更加注重將化學知識與實際生活聯系起來，讓學生感受到化學知識的實用性?？梢酝ㄟ^實際案例的分析、課外實踐活動等方式，拓展教學內容，提高學生的學習興趣和積極性。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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