資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第五單元 化學反應的定量關系
單元教學主題 化學方程式本章主要的化學概念：質量守恒定律；化學方程式；化學方程式的書寫；化學方程式的配平；根據化學方程式進行簡單計算。 學科 初中化學 年級 九年級上
單元 第五單元 化學反應的定量關系 授課人 Xxx
單元內容 本單元教學內容：課題1 本課題主要內容是質量守恒定律。通過探究化學反應前后物質的質量關系， 了解質量守恒定律。從微觀角度和宏觀角度兩個方面來闡明質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。守恒思想是接下來化學方程式學習，以及計算的基礎，尤為重要，通過本節課的學習，更加深入和全面地了解化學的反應。 課題2 本課題主要內容是化學方程式的書寫、配平和利用化學方程式進行簡單計算，化學方程式讓我們能夠準確簡便地描述化學變化，并體現其中的物質轉化關系與定量關系。在對化學反應定性認識的基礎上，以化學方程式為工具，從定量的角度認識和應用化學反應規律。培養學生將具體與抽象相結合的能力，較強的邏輯思維和計算能力，養成嚴謹認真，實事求是，一絲不茍的科學態度。有助于我們在生產、生活和科學研究中，合理地利用化學反應開發各類資源，創造更多的經濟、社會和生態效益。本單元內容的邏輯結構：本單元主要學習化學反應的定量關系。通過探究，了解質量守恒定律，掌握化學方程式書寫和配平，進一步根據化學方程式進行簡單計算。從探究實驗：銅與氧氣反應，硫酸銅與貼絲反應入手，認真觀察、分組討論、得出結論，學生自身參與進來，總結質量守恒定律，并通過探究去掌握化學方程式的書寫、配平和計算。將理論應用到實際，培養學生將具體與抽象相結合的能力，邏輯思維能力，培養學生善于總結，實事求是，嚴謹認真的科學態度。本單元內容可開發的教學活動與資源：本單元選擇實驗探究活動，將課堂還給學生，讓學生參與其中，總結質量守恒定律，這樣既調動了學生的學習興趣，又能使化學知識的學習更加深刻。創設情境，解決實際問題，讓學生更為立體地感受化學方程式以及簡單計算的意義，充分引起學生的學習興趣和學習熱情。本單元教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律；化學方程式表示的意義；化學方程式的書寫原則及步驟。利用化學方程式計算的步驟。本單元教學難點：從微觀角度理解質量守恒定律，質量守恒定律的應用。化學方程式表示的意義。化學方程式的配平。利用化學方程式計算的書寫規范。
單元學情 在進入第五單元的學習之前，學生已經對化學有了一定的初步認識。了解了化學實驗的基本操作、一些常見物質的性質和變化，同時，學生也掌握了元素符號、化學式等基本化學用語，為第五單元化學方程式的學習奠定了基礎。經過前面的學習，學生已經具備一定的觀察實驗現象的能力，但在觀察的細致性和準確性方面還有待提高。在第五單元的實驗中，需要引導學生更加仔細地觀察化學反應的現象，如是否有氣體產生、沉淀的生成等，以便更好地理解化學方程式所表達的含義。初中學生的思維以形象思維為主，逐漸向抽象思維過渡。在學習化學方程式時，學生可能會感到抽象和難以理解。因此，需要通過具體的實驗和實例，幫助學生建立起化學方程式的概念，培養學生的抽象思維能力。學生在解決問題時，往往缺乏系統性和邏輯性。在本單元的學習中，要引導學生學會分析問題、找出問題的關鍵所在，并運用所學知識進行解決，提高學生的邏輯思維能力。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為化學方程式的書寫和計算的教學構建了做了理論鋪墊，本單元在初中化學里有著承上啟下的作用。
單元目標 1．認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系；2．能從微觀和宏觀角度解釋質量守恒定律；3．了解化學方程式表示的意義和讀法；4．能正確書寫化學方程式；5．能將化學方程式配平；6．能根據化學方程式進行簡單計算；7．能正確規范書寫化學方程式計算的步驟。
達成評價
知識評價 節名 基礎知識點 學習情況自評
很好 一般 不好
課題1 質量守恒定律 1.質量守恒定律
課題2 化學方程式 1.化學方程式的書寫；2.化學方程式的配平。3.根據化學方程式進行簡單計算；4.化學方程式計算步驟。
單元實施
課型安排 課時設置 課時目標 達成評價 任務活動 當堂檢測 課時作業
新授課 1 1.認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系；2.能從微觀和宏觀角度解釋質量守恒定律；3.了解化學方程式表示的意義和讀法； 1.知道質量守恒定律的含義，能說明常見化學反應中的質量關系；2.能從微觀和宏觀角度解釋質量守恒定律；3.知道化學方程式表示的意義和讀法。 1．銅粉和氧氣加熱生成氧化鐵反應前后質量變化的探究；2.硫酸銅溶液和鐵絲反應前后質量變化的探究；3.分組討論化學方程式的意義和讀法。 校本P115-116頁第1-4題 校本課時作業
新授課 2 1.能正確書寫化學方程式；2.能將化學方程式配平；1.能利用化學方程式進行簡單計算；2.能正確規范書寫化學方程式計算。 1.能正確書寫化學方程式；2.能將化學方程式配平；1.能利用化學方程式進行簡單計算；2.能正確規范書寫化學方程式計算。 1.討論化學方程式書寫步驟；2.練習化學方程式配平。1.例題講解；2.學生練習，解決實際問題。 校本P122頁第1-3題 校本課時作業
課時設計（課題2）
課題 課題2 化學方程式
課型 新授課 √ 復習課 試卷講評課 其他課
1.教學內容分析 本課題主要內容是化學方程式的書寫、配平和利用化學方程式進行簡單計算，化學方程式讓我們能夠準確簡便地描述化學變化，并體現其中的物質轉化關系與定量關系。在對化學反應定性認識的基礎上，以化學方程式為工具，從定量的角度認識和應用化學反應規律。培養學生將具體與抽象相結合的能力，較強的邏輯思維和計算能力，養成嚴謹認真，實事求是，一絲不茍的科學態度。有助于我們在生產、生活和科學研究中，合理地利用化學反應開發各類資源，創造更多的經濟、社會和生態效益。
2.學習者分析 在前面的學習中，學生在之前的學習中已經熟悉了常見元素的符號和一些簡單物質的化學式，這為學習化學方程式奠定了基礎。能夠正確書寫元素符號和化學式是書寫化學方程式的前提條件。學生通過觀察實驗現象和學習化學變化的概念，對化學反應有了一定的感性認識。知道化學反應會伴隨著物質的變化、能量的轉化等現象。化學方程式的配平是學習中的一個難點。學生可能在確定化學計量數時感到困惑，難以找到合適的方法使方程式兩邊的原子種類和數目相等。化學方程式的數量較多，且不同的反應有不同的特點，學生可能會覺得記憶化學方程式比較困難。本節課通過詳細講解化學方程式的配平方法，通過實例演示讓學生掌握不同配平方法的技巧。可以讓學生多做一些配平練習，提高配平的能力。引導學生從宏觀、微觀和符號三個角度去理解化學方程式的意義，通過具體的化學反應實例進行分析，幫助學生建立起三者之間的聯系。培養學生分析計算，邏輯思維，抽象和具體相結合的能力，培養學生嚴謹認真，實事求是的科學態度。
3.學習目標確定 1．通過具體的化學反應分析，加深理解化學方程式的含義；2．了解書寫化學方程式應原則和步驟，能正確書寫簡單的化學方程式；3．掌握化學方程式的配平；4.能根據化學方程式進行簡單計算；5.能正確規范書寫化學方程式計算步驟；6.增強學生學習化學的興趣，發展學生勤于思考，嚴謹認真的科學精神。
4.學習評價設計 自我評價
項目 評價內容 掌握情況
很好 一般 不好
化學知識 1.了解化學方程式的書寫原則；
2.掌握化學方程式的書寫步驟和注意事項；
3.掌握化學方程式的配平
4.能根據化學方程式計算的依據；
5.能根據化學方程式計算的一般步驟；
6.利用化學方程式進行計算的注意事項；
探究能力 1.能夠認真仔細書寫化學方程式的過程
2.能夠依據分析、總結化學方程式書寫和配平
3.根據化學方程式計算的一般步驟
4.利用化學方程式進行計算的注意事項
科學態度 1.保持并發展對化學的研究的興趣，愿意分享和交流。
2.保持對身邊化學的研究和學習，愿意更深層次地觀察和了解。
3.保持團結協作，科學嚴謹的精神，愿意實事求是，追求化學真理。
小組評價表
評價內容 得分標準 成員一 成員二 成員三
團隊精神 5分：能高效分工討論化學方程式書寫和配平積極參與，各抒己見。3分：小組分工不夠明確，各抒己見，但不能整合觀點。1分：各自獨立，不能完成任務
實施能力 5分：能總結歸納化學方程式書寫和進行簡單計算步驟和注意事項；3分：能設計出大概方框架，但不夠準確和詳細。1分：不能設計出任何過程和方案。
結果展示能力 5分：能夠總結化學方程式書寫和進行簡單計算的步驟和注意事項，結論科學、客觀、簡潔。3分：表述化學方程式書寫和進行簡單計算的步驟和注意事項完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述化學方程式書寫和進行簡單計算的步驟和注意事項。
總分
學習活動設計
教師活動 學生活動 學習評價
任務一：導入新課：課題2 化學方程式
【多媒體展示圖片】木炭在氧氣中燃燒觀看圖片并書寫木炭在氧氣中燃燒的文字表達式。【講解】木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為： 反應條件木炭+氧氣 二氧化碳反應物 生成物【提問】怎樣才能準確、簡便地描述化學變化，體現其中的物質轉化關系與定量關系，從而更好地為生產、生活和科學研究服務呢？帶著這個問題，我們開始今天的課程。【板書】課題2 化學方程式 學生觀看圖片并書寫文字表達式。 通過木炭和氧氣的反應，引入化學方程式的教學。
任務二：新課講授：化學方程式
【過渡】我們已經知道木炭在氧氣中燃燒的文字表達式，用文字表示化學反應書寫起來不夠簡便，化學家用化學式等國際通用的化學符號來表示反應物和生成物的組成，以及各物質間的量的關系。木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可表示為：C+O2 CO2我們讀作：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。【板書】化學方程式【練習】分別寫出：鐵和硫酸銅反應的文字表達式和化學方程式，并說明哪種表達方式更為直觀快捷。【講解】這種用化學式來表示化學反應的式子，叫作化學方程式。化學方程式中的反應物、生成物和反應條件，體現了化學反應中的物質轉化關系；化學方程式中各物質的相對分子質量（或相對原子質量）等信息，體現了化學反應的定量關系，如質量守恒和比例關系。【提問】以C+O2 CO2為例，能從化學方程式中，獲取什么信息？【講解】 C + O2 CO2分子數比：1 ： 1 ： 1原子數比：1 ： 2 ： 3質量比：1×（1×12）：2×（1×16）：1×（12+16×2）即：12 ： 32 ： 44【分組討論】從定性和定量的角度分析以下反應的化學方程式，你能從中獲得哪些信息？我國早在西漢時期就發現鐵與硫酸銅溶液反應會生成銅，該反應的化學方程式為：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（2）氫氣是有廣闊發展前途的清潔能源，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應是氫能利用的化學基礎，該反應的化學方程式為：2H2+O2 2H2O【講解】化學方程式的意義：定性角度：表示反應物、生成物和反應條件。（2）定量角度：微觀上表示反應物，生成物之間的微觀粒子個數比，即化學式前的化學計量數之比。宏觀上表示反應物，生成物之間的質量比，各物質間的質量比等于相對分子質量與化學計量數的乘積比。 【練習】鐵+硫酸銅 === 硫酸亞鐵+銅Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu學生分組討論并總結。 學生進行總結和練習，掌握化學方程式的讀法和意義。展示時：思維清晰，表述準確。
任務三：新課講授：化學方程式的書寫
【過渡】化學方程式反映了化學反應的客觀事實。因此，我們在書寫化學方程式時，要以客觀事實為基礎，寫出反應物、生成物和反應條件，體現化學反應中的物質轉化關系；還要根據質量守恒定律配平化學方程式，使等號兩邊各原子的種類與數目相等，體現化學反應的定量關系。【板書】二、化學方程式的書寫【提問】下面的兩個式子，是不是化學方程式？（1）H2+O2H2O（2）2C+O2CO2【板書】1.書寫原則【講解】書寫化學方程式要遵守兩個原則：1.要以客觀事實為基礎；2.要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。【講解】下面以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。【板書】2.書寫步驟【講解】學習書寫化學方程式的具體步驟。1.描述反應事實：在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，如果反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來；在反應物和生成物之間畫一條短線，在短線上注明化學反應發生的條件，如加熱（常用“△”號表示）、點燃、催化劑等。P＋O2———P2O52.配平化學方程式：檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數目，通過選取合適的化學計量數，使化學方程式遵守質量守恒定律，再將短線改為等號。4P＋5O22P2O5如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號。對于溶液中的反應，如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。2KMnO4 2K2 MnO4 +MnO2+O2 ↑CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號。同樣，對于溶液中的反應，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號。S+O2 SO2Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 學生思考并回答。書寫磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的化學方程式。4P＋5O22P2O5學生練習：下列化學方程式是否正確，錯誤的請改正。Mg +O2 MgO4Fe+3O2↑=== 2Fe2O32H2O2 2H2 O +O2 2H2 ↑+O2↑ 2H2 O 學生能積極主動參與思考，能按照書寫步驟書寫正確的化學方程式。
任務四：新課講授：化學方程式的配平
【過渡】我們已經對化學方程式的書寫步驟有初步的了解。在配平化學方程式時，我們該如何進行配平呢？【板書】三、化學方程式的配平【閱讀】閱讀教材P119頁資料卡片，了解配平化學方程式的方法【板書】1、最小公倍數法【講解】配平化學方程式的方法：最小公倍數法（以紅磷燃燒生成P2O5為例）書寫磷與氧氣反應的化學方程式時，式子左邊的氧原子數是2，右邊的氧原子數是5，兩數的最小公倍數是10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。此時，式子（P
+O2—P2O5）右邊的磷原子數是4，左邊的碳原子數是1，因此要在P的前面配上4。【分組討論】回顧前面學習的化學反應有哪些？寫出化學方程式。【課堂延伸】配平化學方程式的方法還有哪些？【板書】2、觀察法3、奇數配偶法【講解】2、觀察法適用范圍：對于一些較為復雜的化學方程式，尤其是含有多種元素且通過最小公倍數法難以快速配平的情況，可以使用觀察法。步驟：從方程式中比較復雜的化學式入手，觀察其所含元素在方程式兩邊的關系。逐步調整其他化學式的系數，使方程式兩邊的原子種類和數目相等。例：Fe2O3 + CO→Fe + CO2觀察方程式，從Fe2O3入手，可知一個Fe2O3分子中有2個鐵原子和3個氧原子。生成物中Fe的系數必然為2，CO2的系數為3，這樣才能保證鐵原子和氧原子個數相等。再根據碳原子個數確定 CO的系數為3。配平后的方程式為Fe2O3+ 3CO===2Fe + 3CO2。3、奇數配偶法適用范圍：當化學方程式中某元素在兩邊出現的次數較多，且兩邊該元素原子總數為一奇一偶時，可使用奇數配偶法。步驟：找出方程式兩邊出現次數較多且原子總數為一奇一偶的元素。在含有奇數個該原子的化學式前配上最小的偶數，使其原子個數變為偶數。再根據已確定的系數調整其他化學式的系數，使方程式配平。例：C2H2+ O2→CO2 + H2O氫原子在C2H2和H2O中出現次數較多，且C2H2中氫原子個數為2，是偶數，而氧原子個數為2，是偶數；H2O中氫原子個數為2，是偶數，而氧原子個數為1，是奇數。所以先在 H2O前面配上系數2，使氫原子個數變為偶數。此時方程式變為C2H2+ O2→CO2 + 2H2O。由此可知，C2H2分子中有2 個碳原子，所以CO2 的系數為4。再根據氧原子個數確定O2的系數為5。配平后的方程式為2C2H2+ 5O2===4CO2 + 2H2O。 學生分組討論并總結。【學生練習】Fe + H2O→Fe3O4 + H2Al + HCl→AlCl3+ H2C2H5OH + O2→CO2+ H2OKClO3→KCl + O2H2O2→H2O+O2FeS2 + O2→Fe2O3 + SO2CH4 + O2→CO2 + H2OMg + N2→Mg3N2Cu2(OH)2CO3→CuO + H2O + CO2 學生能夠根據觀察和練習掌握化學方程式配平的方法。
任務五：新課講授：根據化學方程式進行簡單計算
【過渡】在實際生產生活中，利用化學反應進行物質轉化的過程，我們不僅要知道使用哪些原料，也要知道用一定量的原料可以生產出多少產品？制備一定量的產品最少需要多少原料？過化學方程式，我們能清晰地知道各物質之間的數量關系。通過反應中一種物質的質量可以推算其他物質的質量。更加合理、高效的開發和利用資源。接下來我們就從實例中來了解根據化學方程式進行簡單計算的一般步驟和方法。【板書】四、根據化學方程式進行簡單計算【例題1】在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？【板書】1.步驟【分析】這是一類由已知反應物的質量求生成物質量的計算題，一般解法如下：設未知量。寫出反應的化學方程式。找出比例關系，寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積，以及已知量、未知量。列出比例式，求解。簡明地寫出答案。找同學在黑板上書寫答題過程。【例題2】工業上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）產生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產建筑材料和化肥。制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？【討論】利用化學方程式進行計算時，需要哪些注意事項？【板書】2.注意事項【講解】注意事項（1）格式要規范，步驟要完整，不是相關量不用標出；（2）正確書寫化學方程式。要注意配平，注明反應條件，“↑”符號“↓”符號；（3）未知量x本身帶有單位；（4）計算過程中，各物理量單位要統一，每步列式都要帶單位；（5）計算時代入化學方程式的量必須是純凈物的質量，若物質不純需要先換算成純凈物的質量。【化學反應的定量】在例題中，我們通過化學方程式描述高錳酸鉀和碳酸鈣的分解反應根據反應物和生成物間的質量比例關系計算相關物質的質量。這是在對化學反應定性認識的基礎上，以化學方程式為工具，從定量的角度認識和應用化學反應規律。這將有助于我們在生產、生活和科學研究中，合理地利用化學反應開發各類資源，創造更多的經濟、社會和生態效益。 學生思考并書寫。解：加熱分解7.9 g高錳酸鉀能得到氧氣的質量為x；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑316 327.9 g x，x=0.8 g答：加熱分解7.9 g高錳酸鉀，可以得到0.8 g氧氣。學生練習：解：設需要碳酸鈣的質量為x。CaCO3 CaO + CO2↑100 56 x 5.6 t，x=10 t。答：需要碳酸鈣的質量是10 t。【練習】1、已知反應物求生成物用氫氣還原氧化銅，若要得到32 g 銅，需要氫氣的質量是多少？2、已知生成物求反應物氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，若要生成73g 氯化氫，需要氫氣和氯氣的質量各是多少？3、混合物的計算（1）有含雜質（雜質不參加反應）20% 的石灰石 125g，與足量的稀鹽酸反應，能生成多少克二氧化碳？（2）含氧化鐵 80% 的赤鐵礦 200t，能冶煉出含雜質 3% 的生鐵多少噸？（3）有一不純的鋅片 15g，與足量的稀硫酸反應，生成 0.4g 氫氣，求該鋅片中鋅的質量分數。 練習根據化學方程式進行簡單計算，對步驟方法進行歸納總結、交流。展示時：思維清晰，表述準確。
任務六：課堂小結，隨堂反饋
【提問】學完本課題，你收獲……【反饋練習】校本 根據板書，小結本節課所學內容 課堂延伸 鞏固所學
2.板書設計課題2 化學方程式化學方程式化學方程式的書寫：1.書寫原則；2.書寫步驟；二、化學方程式的配平：1最小公倍數法；2、觀察法；3、奇數配偶法三、根據化學方程式進行簡單計算：步驟；注意事項
7.作業與拓展學習設計 （1）校本課時作業（2）復習與提高（3）跨學科實踐：制作簡易供氧器
特色學習資源分析、技術手段應用說明本課題循序漸進地引入化學方程式的概念、書寫和配平。并且從定性和定量的角度剖析化學方程式，通過實驗現象和前面的學習，加以多媒體動畫的呈現形式，幫助學生從宏觀和微觀角度把握化學方程式。并選用生產生活中的實例來進行計算，有利于讓學生從實際生活入手，了解化學方程式的應用。更采用了在課堂上學生討論并參與總結的教學活動，激發學生自主學習的熱情。通過本課了解化學就在我們身邊，了解并能應用化學方程式這一重要化學工具解決實際問題。
9.教學反思與改進本節課主要是通過化學反應的實例，選用生產生活中的實例來進行計算，讓學生掌握根據化學方程式進行簡單計算。學生在化學計算上并不熟悉，需要耐心指導和演示。多準備符合方法的化學方程式讓學生練習，參與其中引導學生積極主動來講臺上展示自己的計算步驟，給予適當鼓勵，真正地把課堂還給學生，學生的自主自我意識得到滿足，更有利于對化學學科的學習，提高學生對化學的興趣和探索世界的積極性。從定性和定量的角度講解化學方程式，本節課未著重強調化學方程式的重要性，在今后的教學中，我將更加合理地安排教學進度，根據學生的實際情況調整教學節奏。在講解新內容時，給學生足夠的時間進行思考和練習，確保學生對知識的掌握扎實牢固。同時，我也將加強對學生的學習方法指導，幫助他們提高學習效率。要加以引導，培養學生實事求是，嚴謹認真的科學精神。
點燃
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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