資源簡介

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專題03 物質構成的奧秘
考點01 物質由微觀粒子構成 考點02 分子的性質
考點03 原子的結構 考點04 離子的形成
考點05 相對原子質量 考點06 元素
考點07 元素符號 考點08 元素周期表
▉考點01 物質由微觀粒子構成
1.構成物質的微觀粒子有： 。
微粒種類 定義 物質
分子 由分子構成的物質，分子是 氧氣（O2）、氫氣（H2）、二氧化碳（CO2）等氣體（稀有氣體除外）、水（H2O）、有機物、 C60等
原子 原子是 （如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）、稀有氣體（如He、Ne）等
離子 或原子團 氯化鈉（NaCl由 和 構成）、硫酸銅（CuSO4由Cu2+和SO42-構成）
2.從微觀角度解釋物理變化和化學變化（以分子構成的物質為例）
物理變化 化學變化
宏觀 沒有其他物質生成 有其他物質生成
微觀 沒有改變 分子 ，原子又結合成新分子
化學變化的實質： 。
3.從微觀角度解釋混合物和純凈物（以分子構成的物質為例）
混合物 純凈物
宏觀 由兩種或兩種以上物質組成，如空氣 只由一種物質組成，如氮氣、氧氣、二氧化碳
微觀 含有 分子，如空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等 只含有 分子，如氧氣中只含有 一種分子
4.用微粒的觀點解釋單質和化合物（以分子構成的物質為例）
單質 化合物
宏觀 含有 元素的 ，如氧氣、氮氣 含有 元素的純凈物，如二氧化碳、水
微觀 分子中只含有 原子，如氧氣分子只含氧原子，氮氣分子只含氮原子 分子中含有 或 原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子
▉考點02 分子的性質
1．分子的性質
分子的性質 舉例
分子的 和 都很小 1滴水中大約有 1.67×1021個水分子
分子在不斷地 ；溫度越高，分子運動速率 酒香不怕巷子深；濕衣服在太陽下比在陰涼處干得快
分子之間有 ；加壓或降溫能使分子間的間隔變 熱脹冷縮；給自行車胎打氣；加壓可以將6000L的氧氣裝入40L的氧氣瓶中
同種分子化學性質 ；不同種分子化學性質 水受熱變為水蒸氣，水的化學性質不變； H2O和 H2O2 的分子構成不同，化學性質不同
2．探究分子運動現象的實驗
資料：濃氨水顯堿性，有強烈的揮發性。酚酞試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。
實驗內容
現象 溶液呈 溶液 燒杯A溶液 ，燒杯B溶液
解釋 水 使酚酞變色 氨水能使酚酞 濃氨水具有揮發性，濃氨水揮發出的氨分子運動到燒杯A中，與水結合生成氨水，氨水使酚酞變
【特別提醒】
1．水銀是金屬，由原子構成；水銀溫度計測溫度，是因為受熱汞原子間隔變大。）
2．分子的大小不會改變，物質體積的變化是分子間隔在改變。
▉考點03 原子的結構
1．原子的構成：原子是由居于其中心的 和 構成，原子核一般由 和 構成。每個質子帶 ，每個電子帶 ，電子 。
2．原子不顯電性的原因：原子核內 。
3．關于原子構成的幾點說明：
（1）在原子中， = = 。
（2）不同種類的原子 不同。
（3）原子中質子數 等于中子數。
（4）并不是所有原子的原子核中都有 。
4．原子核外電子的排布
（1）電子層：電子運動沒有固定的軌道，但在原子核外一定的區域內運動，這些區域成為“電子層”。
（2）在多電子原子中，核外電子有不同的運動狀態，離核近的電子能量 ，離核越遠電子能量 。
（3）離核最近的電子層為 ，次之為第二層，以此類推，最多為 ，最少1層。
（4）核外電子排布的規律：
①核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。
②第一層最多容納 電子；第二層最多容納 電子；
③最外層電子數不超過 電子（若第一層為最外層時，不超過 電子）
5．原子結構示意圖
以鈉原子為例：
6.原子結構和元素的化學性質關系
原子 原子的最外層電子數特點 特點 結構 元素化學性質
稀有氣體原子 個（He為 個） 既不得電子，也不失電子 結構 比較
金屬原子 一般少于 個 易 電子 不穩定結構 不穩定
非金屬原子 一般多于 個 易 電子 不穩定結構 不穩定
【特別提醒】
（1）元素的化學性質與相應原子的最外層電子數密切相關，一般情況下，最外層電子數相等的原子化學性質相似。
（2）具有穩定結構的粒子不一定是稀有氣體的原子，還可能是原子得失電子后的離子。
（3）穩定結構是一種相對狀態，具有穩定結構的粒子也可能和某些物質發生反應。
▉考點04 離子的形成
1．氯化鈉的形成
鈉離子和氯離子由于 作用形成不顯電性的離子化合物氯化鈉。
【特別提醒】
離子化合物不是由一種離子構成的，離子化合物中必須既有陽離子，也有陰離子，且陰陽離子所帶電荷總數相等。
2．離子
離子的概念 帶電的原子（或原子團）叫離子
離子的分類 陽離子 帶 的原子（或原子團），如銀離子Ag+
陰離子 帶 的原子（或原子團），如Cl
離子符號 書寫 在元素符號 標出離子所帶電荷數，數字在前，“+、-”在后。若數字為1時，可省略不寫。如Al3+、O2
含義
（1）金屬原子失去最外層電子形成陽離子，電子層數 ；
（2）非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數 。
（3）離子形成過程中，原子質子數 ，所以原子的種類 ；核外電子數 ，最外層電子數 ，化學性質 。
【特別提醒】
（1）離子所帶電荷數 = 核內質子數 - 核外電子數，數值為正，是陽離子；數值為負，是陰離子
（2）在離子結構示意圖中：離子所帶電荷數 = 圓圈內數字 - 弧線上數字之和
3.離子與原子的區別和聯系
原子 離子
陽離子 陰離子
結構 質子數 電子數 質子數 電子數 質子數 電子數
電性 不帶電 帶 電 帶 電
聯系
▉考點05 相對原子質量
1．概念：以 為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。
2．符號：Ar
3．相對原子質量的表達式：
4．相對原子質量不是實際質量，實際質量之比等于 。
5．質子、中子的質量大約 （相對質量都約等于1），電子的質量 ，可忽略不計，故原子的質量主要集中在 上。
相對原子質量≈ +
【特別提醒】
（1）相對原子質量不等于原子的實際質量，它是個比值；無質量單位。
（2）原子的實際質量越大，其相對原子質量就越大。
（3）兩種原子的相對原子質量之比等于它們的實際質量之比。
（4）質子、中子的質量大約相等（相對質量都約等于1），電子的質量很小，可忽略不計，故原子的質量主要集中在原子核上。
▉考點06 元素
1.定義：元素是 (即 )相同的一類原子的總稱。
（1）“同一類原子”包括：① 相同，中子數不同的原子。② 相同的原子和簡單離子。
（2）原子得失電子后形成離子，元素種類 。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）
（3）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講 ，不講 。
2．元素的種類與化學性質的決定因素（兩個“決定” ）
（1）元素的種類由原子的 決定。不同種元素的本質區別： 。質子數不同，元素種類就不同；同種元素的原子質子數一定 。
（2）元素的化學性質由原子的 決定
相對穩定結構：最外層電子數為8（只有一層則為2）
①達到相對穩定結構的原子：其元素的化學性質 ，都不活潑；
②未達到相對穩定結構的原子：若都為同一類原子， 相同，化學性質相似，若不是同一類原子，則不好比較（即同類相同才相似）。
3．化學變化中，元素種類不變
化學變化中，分子的種類 ；原子種類 ；元素的種類 。
4．元素與原子的比較：
元素 原子
概念 相同的一類原子的總稱 的最小粒子
區別 宏觀概念，講種類、講質量，不講 ；可組成物質；表示物質的 微觀概念，講種類、講質量，也講 ；可構成分子，也可構成物質；表示物質的
聯系 ②原子和元素是個體和總體的關系；②原子的 決定元素的種類；③原子的 決定元素的化學性質；④化學變化中原子和元素的種類均不發生變化。
5．元素的分類：
元素一般為“钅”字旁（汞和金除外）， 元素一般為“石”“氵”字旁，“氣”字頭等偏旁
6．元素含量：
①地殼中含量前四位的元素：
②空氣中前二位的元素：
③人體中含量前五位的元素：
7.物質的組成（宏觀上）、構成（微觀上）的描述
（1）在描述時“元素”與“組成”相匹配：某物質由某 組成；
（2）物質的組成：物質元素組成 。例：水由 和 組成
（3）物質的構成：物質由分子（或原子、離子）構成。例：水由 構成；鐵由 構成；氯化鈉由
和 構成
（4）分子的構成：分子由原子構成（分子一定由原子構成）；每個分子由幾個原子構成。
例：水分子由 和 構成；每個水分子由 和 構成。
▉考點07 元素符號
1．表示方法：拉丁文名稱的第一個字母（第一個字母相同，附加一個小寫字母）。書寫原則：一大二小。
2．元素符號的意義：
（1）表示意義：
①宏觀意義：表示
②微觀意義：表示
③特殊的：還表示 （ 意義）
（2）能表示物質的元素符號有：
：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……
稀有氣體：如He、Ne、Ar
固態 ：S、P、C、Si
（3）元素符號前面加數字：只有 意義，表示該 ，不能表示該元素。
3．元素符號周圍數字的含義
①元素符號前面的數字：表示 。例如： “6N”6表示6個氮原子。
②元素符號右上角的數字：表示 。例如：“O2-”表示氧離子帶兩個單位的正電荷。
③元素符號右下角的數字：表示 。例如：“H2O”表示每個水分子中含有兩個氫原子。
▉考點08 元素周期表
1．編制者：俄國科學家
2．結構：共一百多種元素， 個周期16個族（7個橫行18個縱行）
①橫行：每一橫行是 ，共有 個周期。
②縱行：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。
③格信息：
右圖所示是 元素，其原子內質子數為 、元素符號 、相對原子質量為 等。
④分區：在周期表中，用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區分。
3. 排列規律
（1）原子序數 = = ；周期數 = ；
（2）橫行：①每周期一般以 開頭，過渡到 ，以 結尾；
②每周期元素的原子 相同；
③每周期元素的原子，從左向右 從1依次遞增至8。
（3）縱行：①從上到下，元素的原子 相同；
②從上到下，元素的原子核外 依次遞增。
③1~18號元素中， = 主族序數
【特別提醒】
1．根據元素周期表中的某一格圖片可知：原子序數、質子數、核電荷數、元素符號、元素名稱、是否金屬元素、相對原子質量等
2．相對原子質量的精確度一定要與圖片提供的信息相同。
1．運用分子的觀點解釋下列生活中事實，其中不正確的是
A．水由液態變成氣態，體積膨脹——水分子體積變大
B．交警查酒駕時，聞到酒精氣味——分子在不斷的運動
C．50ml水和50ml酒精混合，液體總體積小于100ml——分子之間有間隔
D．濕衣服在陽光下比在陰涼處易于晾干——分子運動速率隨溫度升高而加快
2．下列有關分子、原子、離子、元素的說法中，不正確的是
A．同種原子可以構成不同種分子
B．最外層電子數是8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子
C．分子是化學變化中的最小粒子
D．同種元素組成的純凈物一定是單質
3．原子失去最外層電子或最外層得到電子后，下列一定不會改變的是
①化學性質②相對原子質量③粒子的電性④原子核⑤電子層數⑥最外層電子數⑦核外電子數
A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥
4．由我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法正確的是
A．銪元素原子的質子數為63 B．銪元素原子的中子數為63
C．銪元素的原子核外電子數為152 D．銪元素原子的質量為152
5．微粒a在一定條件下可轉化為微粒b，過程如下圖所示，變化前后保持不變的是
A．核電荷數 B．化學性質 C．核外電子數 D．最外層電子數
6．元素觀微粒觀是化學的重要觀念，下列有關元素和微粒的說法不正確的是
A．鈉原子和鈉離子的質量幾乎相等 B．同種原子可以構成不同種分子
C．相對原子質量越大的原子質量越大 D．原子核都由質子和中子構成
7．原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子的質量為a kg，另一種元素的相對原子質量為b，則該元素的一個原子的質量為
A． B． C． D．
8．南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN3 3H2O。該化合物中含有等微粒，已知N為7號元素，則下列有關說法不正確的是
A．是一種單質
B．1個共含有35個質子
C．1個帶一個單位的負電荷
D．1個共含有36個電子
9．下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法正確的是

A．①②是離子，③④是原子 B．②③④對應的元素化學性質相似
C．③表示陽離子 D．只有②③具有相對穩定結構
10．元素X、Y、Z的原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2-具有相同的核外電子排布。下列推測正確的是
A．原子序數：X>Y>Z B．原子半徑：X>Y>Z
C．離子半徑：X>Y>Z D．Y和Z是同主族元素
11．氧元素和氮元素的本質區別是
A．原子質量不同 B．電子數不同 C．中子數不同 D．質子數不同
12．第31屆“世界大學生運動會”在成都圓滿舉行。碲化鎘發電玻璃成為本次大運會的“黑科技”。碲元素的信息如圖，下列說法正確的是
A．碲屬于金屬元素 B．碲元素位于周期表的第六周期
C．碲原子的中子數為52 D．碲原子相對原子質量為127.6
13．下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法不正確的是
A．①、②、③、④具有相對穩定結構 B．②、④表示的粒子化學性質相似
C．②、⑤屬于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成型化合物
14．下列元素符號表示氟元素的是
A．He B．F C．P D．N
15．如圖為金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，下列說法錯誤的是
A．每個氯離子帶一個單位負電荷
B．鈉原子在該反應中形成了陰離子
C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
D．鈉離子和氯離子的結構都相對穩定
16．為探究分子的運動及影響分子運動速率的因素，某同學設計了以下三種實驗方案，請回答有關問題
【實驗方案一】如圖1。觀察到的實驗現象是 ；
【實驗方案二】如圖2、圖3。
圖中無色透明塑料瓶的材質、大小、形狀完全相同，瓶內用細線固定有用濾紙折疊成的大小和形狀相同的小紙花，小紙花上都均勻噴有酚酞溶液，按照圖4的操作方式分別用注射器向圖2和圖3的塑料瓶中同時注入5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩個塑料瓶分別同時放入等體積的冷水和40℃的熱水中。
圖2、圖3采用 實驗的方法，觀察到的現象是 ；
【實驗結論】上述實驗證明：分子是不斷運動的，且分子的運動速率與 有關。
【實驗方案三】如圖5
用長柄V形玻璃管進行實驗，向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡皮塞。
過一會兒后，從圖5中觀察到有白煙產生且位置偏右，說明氨分子運動的比氯化氫分子運動得 （選填“快”或“慢”）。
17．用“”和“”分別代表兩種不同物質的分子，它們在一定條件下能發生化學反應，其反應的微觀示意圖如圖。請回答下列問題。
(1)如圖所表示的物質中，屬于混合物的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)該反應的基本反應類型為 。
(3)依據此圖從微觀角度揭示化學反應的本質是 。
18．根據下列粒子結構示意圖，回答問題。
(1)A、B、C、E所示粒子中屬于陽離子的是 (填序號)，若D為原子，m= ，若D為離子，其化學符號為 。
(2)C所示粒子在化學反應中容易 (填“得到”或“失去”)電子形成離子。其離子符號是 。
(3)A、B、C、E中具有相對穩定結構的粒子是 (填序號)。
(4)由E粒子的結構示意圖可知，E粒子的名稱是 。
19．小強同學查閱資料了解到：外國人把中國稱為“China”，在英文中與瓷器是同一個單詞。“青花瓷"又是在中國瓷器中最具代表性的。繪制青花瓷紋飾的原料中主要含有氧化鈷（CoO）。在周期表中鈷元素與鐵元素同位于第Ⅷ族。下圖是它們在周期表中的位置及原子結構示意圖，據此回答下列問題：
(1)表中元素同屬于第 周期，都是 元素（填元素類別），在化學反應中易 （填“得到”或“失去”），電子。
(2)Co表示的意義有：鈷元素、 、金屬鈷。
(3)鈷元素的原子序數為 ，一個鈷原子比一個鐵原子多 。
(4)完成下列問題：
①鐵元素與鈷元素化學性質相似，其原因是 。
②鈷也能在氧氣中燃燒生成四氧化三鈷，該反應的符號表達式為 。
③四氧化三鈷在氫氣流中加熱到900°C以上可生成金屬鈷，其符號表達式 ，該反應利用了氫氣的 （選填“可燃”或“還原”）性。
20．元素周期表是研究化學的重要工具，如圖所示是元素周期表的一部分。請回答下列問題：
(1)2024年4月，全球矚目的6G技術大會于南京盛大召開。硅是制作芯片不可缺少的材料。
①硅的相對原子質量是 ；
②硅元素位于元素周期表中的第 周期；
③畫出硅原子的結構示意圖 。
(2)①氧和硫為同族元素，其化學性質相似，是因為兩種原子的 相同；
②在元素周期表中，同一周期中的元素，除稀有氣體元素這一族元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：鈉 （填“大于”或“小于”）鎂。
21．化學學科注重在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯系，請回答相關問題：
(1)從宏觀角度看，氧化汞由 組成；從微觀角度看，鈉、氯氣、氯化鈉三種物質中，由分子直接構成的物質是 。
(2)如圖1所示是五種粒子的結構示意圖。
①五種粒子中屬于離子的是 (填字母)；
②微粒A和微粒E分別表示氯和溴(Br)元素的原子結構示意圖。由圖可知，氯和溴具有相似化學性質的原因是 ，氯氣與水反應的微觀示意圖如下圖所示，寫出該反應中涉及的氧化物的化學式： 。
答案和解析
考點01 物質由微觀粒子構成 考點02 分子的性質
考點03 原子的結構 考點04 離子的形成
考點05 相對原子質量 考點06 元素
考點07 元素符號 考點08 元素周期表
▉考點01 物質由微觀粒子構成
1.構成物質的微觀粒子有：分子、原子、離子。
微粒種類 定義 物質
分子 由分子構成的物質，分子是保持其物質化學性質的最小粒子 氧氣（O2）、氫氣（H2）、二氧化碳（CO2）等氣體（稀有氣體除外）、水（H2O）、有機物、 C60等
原子 原子是化學變化中的最小粒子 金屬（如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）、稀有氣體（如He、Ne）等
離子 帶電的原子或原子團 氯化鈉（NaCl由Na+和Cl-構成）、硫酸銅（CuSO4由Cu2+和SO42-構成）
2.從微觀角度解釋物理變化和化學變化（以分子構成的物質為例）
物理變化 化學變化
宏觀 沒有其他物質生成 有其他物質生成
微觀 分子種類沒有改變 分子分成原子，原子又結合成新分子
化學變化的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
3.從微觀角度解釋混合物和純凈物（以分子構成的物質為例）
混合物 純凈物
宏觀 由兩種或兩種以上物質組成，如空氣 只由一種物質組成，如氮氣、氧氣、二氧化碳
微觀 含有兩種或兩種以上分子，如空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等 只含有一種分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子
4.用微粒的觀點解釋單質和化合物（以分子構成的物質為例）
單質 化合物
宏觀 含有同種元素的純凈物，如氧氣、氮氣 含有不同種元素的純凈物，如二氧化碳、水
微觀 分子中只含有一種原子，如氧氣分子只含氧原子，氮氣分子只含氮原子 分子中含有兩種或多種原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子
▉考點02 分子的性質
1．分子的性質
分子的性質 舉例
分子的質量和體積都很小 1滴水中大約有 1.67×1021個水分子
分子在不斷地運動；溫度越高，分子運動速率越快 酒香不怕巷子深；濕衣服在太陽下比在陰涼處干得快
分子之間有間隔；加壓或降溫能使分子間的間隔變小 熱脹冷縮；給自行車胎打氣；加壓可以將6000L的氧氣裝入40L的氧氣瓶中
同種分子化學性質相同；不同種分子化學性質不同 水受熱變為水蒸氣，水的化學性質不變； H2O和 H2O2 的分子構成不同，化學性質不同
2．探究分子運動現象的實驗
資料：濃氨水顯堿性，有強烈的揮發性。酚酞試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。
實驗內容
現象 溶液呈無色 溶液由無色變為紅色 燒杯A溶液由無色變為紅色，燒杯B溶液無變化
解釋 水不能使酚酞變色 氨水能使酚酞變紅 濃氨水具有揮發性，濃氨水揮發出的氨分子運動到燒杯A中，與水結合生成氨水，氨水使酚酞變紅
【特別提醒】
1．水銀是金屬，由原子構成；水銀溫度計測溫度，是因為受熱汞原子間隔變大。）
2．分子的大小不會改變，物質體積的變化是分子間隔在改變。
▉考點03 原子的結構
1．原子的構成：原子是由居于其中心的原子核和電子構成，原子核一般由質子和中子構成。每個質子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，電子不帶電荷。
2．原子不顯電性的原因：原子核內質子所帶正電荷與核外電子所帶負電荷數數量相等，電性相反。
3．關于原子構成的幾點說明：
（1）在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數。
（2）不同種類的原子質子數不同。
（3）原子中質子數不一定等于中子數。
（4）并不是所有原子的原子核中都有中子。
4．原子核外電子的排布
（1）電子層：電子運動沒有固定的軌道，但在原子核外一定的區域內運動，這些區域成為“電子層”。
（2）在多電子原子中，核外電子有不同的運動狀態，離核近的電子能量低，離核越遠電子能量越高。
（3）離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推，最多為7層，最少1層。
（4）核外電子排布的規律：
①核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。
②第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；
③最外層電子數不超過8個電子（若第一層為最外層時，不超過2個電子）
5．原子結構示意圖
以鈉原子為例：
6.原子結構和元素的化學性質關系
原子 原子的最外層電子數特點 特點 結構 元素化學性質
稀有氣體原子 8個（He為2個） 既不得電子，也不失電子 相對穩定結構 比較穩定
金屬原子 一般少于4個 易失去電子 不穩定結構 不穩定
非金屬原子 一般多于4個 易得到電子 不穩定結構 不穩定
【特別提醒】
（1）元素的化學性質與相應原子的最外層電子數密切相關，一般情況下，最外層電子數相等的原子化學性質相似。
（2）具有穩定結構的粒子不一定是稀有氣體的原子，還可能是原子得失電子后的離子。
（3）穩定結構是一種相對狀態，具有穩定結構的粒子也可能和某些物質發生反應。
▉考點04 離子的形成
1．氯化鈉的形成
鈉離子和氯離子由于靜電作用形成不顯電性的離子化合物氯化鈉。
【特別提醒】
離子化合物不是由一種離子構成的，離子化合物中必須既有陽離子，也有陰離子，且陰陽離子所帶電荷總數相等。
2．離子
離子的概念 帶電的原子（或原子團）叫離子
離子的分類 陽離子 帶正電的原子（或原子團），如銀離子Ag+
陰離子 帶負電的原子（或原子團），如Cl
離子符號 書寫 在元素符號右上角標出離子所帶電荷數，數字在前，“+、-”在后。若數字為1時，可省略不寫。如Al3+、O2
含義
（1）金屬原子失去最外層電子形成陽離子，電子層數減少1層；
（2）非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數不改變。
（3）離子形成過程中，原子質子數不變，所以原子的種類不變；核外電子數改變，最外層電子數改變，化學性質改變。
【特別提醒】
（1）離子所帶電荷數 = 核內質子數 - 核外電子數，數值為正，是陽離子；數值為負，是陰離子
（2）在離子結構示意圖中：離子所帶電荷數 = 圓圈內數字 - 弧線上數字之和
3.離子與原子的區別和聯系
原子 離子
陽離子 陰離子
結構 質子數=電子數 質子數〉電子數 質子數〈電子數
電性 不帶電 帶正電 帶負電
聯系
▉考點05 相對原子質量
1．概念：以一種碳原子（C-12原子）質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。
2．符號：Ar
3．相對原子質量的表達式：
4．相對原子質量不是實際質量，實際質量之比等于相對原子質量之比。
5．質子、中子的質量大約相等（相對質量都約等于1），電子的質量很小，可忽略不計，故原子的質量主要集中在原子核上。
相對原子質量≈質子數+中子數
【特別提醒】
（1）相對原子質量不等于原子的實際質量，它是個比值；無質量單位。
（2）原子的實際質量越大，其相對原子質量就越大。
（3）兩種原子的相對原子質量之比等于它們的實際質量之比。
（4）質子、中子的質量大約相等（相對質量都約等于1），電子的質量很小，可忽略不計，故原子的質量主要集中在原子核上。
▉考點06 元素
1.定義：元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。
（1）“同一類原子”包括：①質子數相同，中子數不同的原子。②質子數相同的原子和簡單離子。
（2）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）
（3）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數。
2．元素的種類與化學性質的決定因素（兩個“決定” ）
（1）元素的種類由原子的質子數決定。不同種元素的本質區別：質子數不同。質子數不同，元素種類就不同；同種元素的原子質子數一定相同。
（2）元素的化學性質由原子的最外層電子數決定
相對穩定結構：最外層電子數為8（只有一層則為2）
①達到相對穩定結構的原子：其元素的化學性質相似，都不活潑；
②未達到相對穩定結構的原子：若都為同一類原子，最外層電子數相同，化學性質相似，若不是同一類原子，則不好比較（即同類相同才相似）。
3．化學變化中，元素種類不變
化學變化中，分子的種類改變；原子種類不變；元素的種類也不變。
4．元素與原子的比較：
元素 原子
概念 質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱 化學變化中的最小粒子
區別 宏觀概念，講種類、講質量，不講個數；可組成物質；表示物質的宏觀組成 微觀概念，講種類、講質量，也講個數；可構成分子，也可構成物質；表示物質的微觀構成
聯系 ①原子和元素是個體和總體的關系；②原子的核內質子數決定元素的種類；③原子的最外層電子數決定元素的化學性質；④化學變化中原子和元素的種類均不發生變化。
5．元素的分類：
金屬元素一般為“钅”字旁（汞和金除外），非金屬元素一般為“石”“氵”字旁，“氣”字頭等偏旁
6．元素含量：
①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②空氣中前二位的元素：N、O
③人體中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca
7. 物質的組成（宏觀上）、構成（微觀上）的描述
（1）在描述時“元素”與“組成”相匹配：某物質由某元素組成；
（2）物質的組成：物質元素組成 。例：水由氫元素和氧元素組成
（3）物質的構成：物質由分子（或原子、離子）構成。例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成
（4）分子的構成：分子由原子構成（分子一定由原子構成）；每個分子由幾個原子構成。
例：水分子由氫原子和氧原子構成；每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
▉考點07 元素符號
1．表示方法：拉丁文名稱的第一個字母（第一個字母相同，附加一個小寫字母）。書寫原則：一大二小。
2．元素符號的意義：
（1）表示意義：
①宏觀意義：表示一種元素
②微觀意義：表示這種元素的一個原子
③特殊的：還表示一種物質（宏觀意義）
（2）能表示物質的元素符號有：
金屬：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……
稀有氣體：如He、Ne、Ar
固態非金屬：S、P、C、Si
（3）元素符號前面加數字：只有微觀意義，表示該幾個原子，不能表示該元素。
3．元素符號周圍數字的含義
①元素符號前面的數字：表示原子的個數。例如： “6N”6表示6個氮原子。
②元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數。例如：“O2-”表示氧離子帶兩個單位的正電荷。
③元素符號右下角的數字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數。例如：“H2O”表示每個水分子中含有兩個氫原子。
▉考點08 元素周期表
1．編制者：俄國科學家門捷列夫
2．結構：共一百多種元素，7個周期16個族（7個橫行18個縱行）
①橫行：每一橫行是一個周期，共有7個周期。
②縱行：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。
③每格信息：
右圖所示是氬元素，其原子內質子數為18、元素符號Ar、相對原子質量為39.95等。
④分區：在周期表中，用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區分。
3. 排列規律
（1）原子序數 = 核電荷數 = 質子數；周期數 = 原子的電子層數；
（2）橫行：①每周期一般以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體結尾；
②每周期元素的原子電子層數相同；
③每周期元素的原子，從左向右最外層電子數從1依次遞增至8。
（3）縱行：①從上到下，元素的原子最外層電子數相同；
②從上到下，元素的原子核外電子層數依次遞增。
③1~18號元素中，最外層電子數 = 主族序數
【特別提醒】
1．根據元素周期表中的某一格圖片可知：原子序數、質子數、核電荷數、元素符號、元素名稱、是否金屬元素、相對原子質量等
2．相對原子質量的精確度一定要與圖片提供的信息相同。
1．運用分子的觀點解釋下列生活中事實，其中不正確的是
A．水由液態變成氣態，體積膨脹——水分子體積變大
B．交警查酒駕時，聞到酒精氣味——分子在不斷的運動
C．50ml水和50ml酒精混合，液體總體積小于100ml——分子之間有間隔
D．濕衣服在陽光下比在陰涼處易于晾干——分子運動速率隨溫度升高而加快
【答案】A
【詳解】A、水由液態變為氣態，體積膨脹，是因為水分子的間隔增大，而水分子體積在這一過程保持不變，A選項錯誤；
B、交警查酒駕時，聞到酒精氣味，是因為酒精分子在不斷運動，B選項正確；
C、50ml水和50ml酒精混合，液體總體積小于100ml，是因為分子之間有間隔，酒精分子和水分子互相運動到了對方的間隔中去，C選項正確；
D、濕衣服在陽光下比在陰涼處易于晾干，是因為分子運動速率隨溫度升高而加快，陽光下水分子溫度更高，運動速率更快，衣服更易晾干，D選項正確。
故選：A。
2．下列有關分子、原子、離子、元素的說法中，不正確的是
A．同種原子可以構成不同種分子
B．最外層電子數是8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子
C．分子是化學變化中的最小粒子
D．同種元素組成的純凈物一定是單質
【答案】C
【詳解】A、同種原子可以構成不同種分子，如氧原子可以構成氧分子（O2），也可以構成臭氧分子（O3），選項正確；
B、最外層電子數是8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，如鈉離子、陽離子，選項正確；
C、化學變化過程是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子的過程，原子是化學變化中的最小粒子，選項錯誤；
D、單質是指由一種元素組成的純凈物，而一種元素組成的物質不一定是純凈物，有可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物中只含有氧元素，選項正確；
故選C。
3．原子失去最外層電子或最外層得到電子后，下列一定不會改變的是
①化學性質②相對原子質量③粒子的電性④原子核⑤電子層數⑥最外層電子數⑦核外電子數
A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥
【答案】C
【詳解】當原子失去最外層電子時電子層數會發生改變；核電荷數、元素種類、相對原子質量和電子的得失沒有關系，沒有改變。當原子得電子時最外層電子數改變，電子層數、核電荷數、元素種類、相對原子質量不變，原子得失電子后，核外電子數改變，質子數不等于電子數，粒子電性發生改變，且最外層電子數發生改變，化學性質發生變化，所以原子得失電子后，一定不變的是原子核和相對原子質量；
故選C。
4．由我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法正確的是
A．銪元素原子的質子數為63 B．銪元素原子的中子數為63
C．銪元素的原子核外電子數為152 D．銪元素原子的質量為152
【答案】A
【詳解】A、原子的質子數=核電荷數=63，故A正確；
B、中子數=相對原子質量-質子數=152-63=89，故B錯誤；
C、原子核外電子數=核電荷數=63，故C錯誤；
D、銪元素原子的質量是指實際質量，單位為g，該題中無法判斷，故D錯誤；
故選：A。
5．微粒a在一定條件下可轉化為微粒b，過程如下圖所示，變化前后保持不變的是
A．核電荷數 B．化學性質 C．核外電子數 D．最外層電子數
【答案】A
【詳解】A、由圖可知，變化前后，核電荷數不變，均是17，符合題意；
B、變化過程中，a粒子得到1個電子變為b粒子，故最外層電子數發生了改變，化學性質發生了改變，不符合題意；
C、由圖可知，核外電子數發生了改變，微粒a中核外電子數為17，微粒b中核外電子數為18，不符合題意；
D、由圖可知，最外層電子數發生了改變，微粒a中最外層電子數為7，微粒b中最外層電子數為8，不符合題意。
故選A。
6．元素觀微粒觀是化學的重要觀念，下列有關元素和微粒的說法不正確的是
A．鈉原子和鈉離子的質量幾乎相等 B．同種原子可以構成不同種分子
C．相對原子質量越大的原子質量越大 D．原子核都由質子和中子構成
【答案】D
【詳解】A、原子得失電子形成離子，電子的質量非常小，可以忽略不計，所以鈉原子和鈉離子的質量幾乎相等，A選項正確；
B、同種原子可以構成不同種分子，如O原子可以構成O2、O3這兩種分子，B選項正確；
C、相對原子質量是原子的質量與C-12原子質量的1/12的比值，所以相對原子質量越大的原子質量越大，C選項正確；
D、原子核通常由質子和中子構成，但氫原子的原子核只由質子構成，D選項錯誤。
故選：D。
7．原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子的質量為a kg，另一種元素的相對原子質量為b，則該元素的一個原子的質量為
A． B． C． D．
【答案】B
【詳解】根據某原子的相對原子質量=，原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子的質量為akg，另一種原子的相對原子質量b，設該元素的一個原子的質量為x，則，則x=；
故選B。
8．南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN3 3H2O。該化合物中含有等微粒，已知N為7號元素，則下列有關說法不正確的是
A．是一種單質
B．1個共含有35個質子
C．1個帶一個單位的負電荷
D．1個共含有36個電子
【答案】A
【詳解】A.N5-是一種帶1個單位的負電荷的離子，不屬于單質，故選項說法錯誤；
B.已知N為7號元素，即每個氮原子中含有7個質子，1個N5-中共含有7×5=35個質子，故選項說法正確；
C.根據離子符號可知1個N5- 帶一個單位的負電荷，故選項說法正確；
D.已知N為7號元素，1個N5-中質子數比電子數少1，共含有35+1=36個電子，選項說法錯誤。
故選A。
9．下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法正確的是

A．①②是離子，③④是原子 B．②③④對應的元素化學性質相似
C．③表示陽離子 D．只有②③具有相對穩定結構
【答案】C
【詳解】A、①②中質子數=核外電子數，表示原子，③中質子數大于核外電子數，表示陽離子，④中質子數小于核外電子數，表示陰離子，不符合題意；
B、②是原子，③④是離子，它們雖然最外層電子數相同，但是對應的元素化學性質不相似，不符合題意；
C、③中質子數大于核外電子數，表示陽離子，符合題意；
D、②③④的最外層電子數均為8，均達到了相對穩定結構，不符合題意。
故選C。
10．元素X、Y、Z的原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2-具有相同的核外電子排布。下列推測正確的是
A．原子序數：X>Y>Z B．原子半徑：X>Y>Z
C．離子半徑：X>Y>Z D．Y和Z是同主族元素
【答案】B
【分析】根據題意，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構，根據陰上陽下的規律Z應在X的上一周期，因為X、Y在同一周期X、Y、Z原子序數之和為36，則X、Y不可能在第四周期及以后，可推知Z在第二周期為氧元素，X在第三周期為鈉元素，Y的原子序數=36-8-11=17，得到X、Y、Z三種元素分別為鈉、氯、氧元素。
【詳解】A、根據分析可知，原子序數Z>X>Y，選項錯誤；
B、X（鈉）元素處于第三周期最左邊，Y（氯）元素處于第三周期最右邊（不考慮稀有氣體元素），同周期元素原子半徑從左至右依次減小，所以原子半徑X＞Y，而氧原子的核外只有2個電子層，因此比X和Y都小，故原子半徑：X>Y>Z，選項正確；
C、根據分析，相同電子層結構的離子，核電荷數越大半徑越小，所以Y-D、根據分析，氯元素和氧元素不屬于同一主族，選項錯誤；
故選：B。
11．氧元素和氮元素的本質區別是
A．原子質量不同 B．電子數不同 C．中子數不同 D．質子數不同
【答案】D
【詳解】元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱，故決定元素的種類的是核電荷數(即質子數)。所以氧元素與氮元素的本質區別在于核電荷數(即質子數)不同。
綜上所述：選擇D。
12．第31屆“世界大學生運動會”在成都圓滿舉行。碲化鎘發電玻璃成為本次大運會的“黑科技”。碲元素的信息如圖，下列說法正確的是
A．碲屬于金屬元素 B．碲元素位于周期表的第六周期
C．碲原子的中子數為52 D．碲原子相對原子質量為127.6
【答案】D
【詳解】A、碲為“石”字旁，屬于非金屬元素，該選項說法不正確；
B、碲原子核外有5個電子層，則碲元素位于周期表的第五周期，該選項說法不正確；
C、元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數，原子序數=原子的質子數，最下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量≈質子數+中子數，則碲原子的中子數約為128-52=76，該選項說法不正確；
D、結合前面分析可知，碲原子相對原子質量為127.6，該選項說法正確。
故選D。
13．下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法不正確的是
A．①、②、③、④具有相對穩定結構 B．②、④表示的粒子化學性質相似
C．②、⑤屬于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成型化合物
【答案】D
【詳解】A、最外層電子數為8的結構（氦為2）通常是穩定結構，說法正確，不符合題意；
B、②和④在元素周期表中屬于同一族，都是稀有氣體，化學性質相似，說法正確，不符合題意；
C、②、⑤原子具有相同的電子層數,屬于同一周期元素的原子,說法正確，不符合題意；
D、①是鈉離子，⑤是氧原子，兩種粒子不可形成化合物，說法錯誤；故符合題意,故選D；
14．下列元素符號表示氟元素的是
A．He B．F C．P D．N
【答案】B
【詳解】A、He表示氦元素，故選項不符合題意；
B、F表示氟元素，故選項符合題意；
C、P表示磷元素，故選項不符合題意；
D、N表示氮元素，故選項不符合題意；
故選：B。
15．如圖為金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，下列說法錯誤的是
A．每個氯離子帶一個單位負電荷
B．鈉原子在該反應中形成了陰離子
C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
D．鈉離子和氯離子的結構都相對穩定
【答案】B
【詳解】A、氯離子是氯原子得到1個電子后形成的，故每個氯離子帶一個單位的負電荷，不符合題意；
B、在該反應中，鈉原子失去電子形成陽離子，符合題意；
C、氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，由鈉離子和氯離子構成，不符合題意；
D、鈉離子和氯離子的最外層電子數均是8，均達到了相對穩定結構，不符合題意。
故選B。
16．為探究分子的運動及影響分子運動速率的因素，某同學設計了以下三種實驗方案，請回答有關問題
【實驗方案一】如圖1。觀察到的實驗現象是 ；
【實驗方案二】如圖2、圖3。
圖中無色透明塑料瓶的材質、大小、形狀完全相同，瓶內用細線固定有用濾紙折疊成的大小和形狀相同的小紙花，小紙花上都均勻噴有酚酞溶液，按照圖4的操作方式分別用注射器向圖2和圖3的塑料瓶中同時注入5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩個塑料瓶分別同時放入等體積的冷水和40℃的熱水中。
圖2、圖3采用 實驗的方法，觀察到的現象是 ；
【實驗結論】上述實驗證明：分子是不斷運動的，且分子的運動速率與 有關。
【實驗方案三】如圖5
用長柄V形玻璃管進行實驗，向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡皮塞。
過一會兒后，從圖5中觀察到有白煙產生且位置偏右，說明氨分子運動的比氯化氫分子運動得 （選填“快”或“慢”）。
【答案】 酚酞溶液變紅； 對比（或控制變量）， 小紙花由下而上依次變紅色，并且圖3比圖2變色快； 溫度。 快。
【詳解】濃氨水呈堿性，酚酞溶液遇到堿性物質會變紅，所以實驗方案一觀察到的現象是酚酞溶液變紅；
圖2和圖3采用對比實驗的方法，通過控制溫度不同，來判斷溫度是否對分子的運動速率有影響；在溫度較高的環境中，分子的運動速率比在溫度低的環境中的運動速率快，所以可以觀察到小紙花由下而上依次變紅色，并且圖3比圖2變色快；
由實驗二的實驗現象可以證明溫度對分子的運動速率有影響；
白煙的位置偏右，說明氨分子的運動速率比氯化氫分子的運動速率快。
17．用“”和“”分別代表兩種不同物質的分子，它們在一定條件下能發生化學反應，其反應的微觀示意圖如圖。請回答下列問題。
(1)如圖所表示的物質中，屬于混合物的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)該反應的基本反應類型為 。
(3)依據此圖從微觀角度揭示化學反應的本質是 。
【答案】(1)丙
(2)化合反應
(3)分子分為原子，原子又重新結合成新的分子
【詳解】（1）由圖可知，甲中只含有一種分子為純凈物，乙中也只含有一種分子為純凈物，丙中含有兩種不同分子屬于混合物，故填：丙；
（2）反應表示甲圖所示微粒與乙圖所示微粒反應，生成丙圖中新微粒，其中有一個甲圖所示微粒分子未反應，反應是由兩種物質反應生成一種物質，故填：化合反應；
（3）從微觀示意圖可知，反應過程中原子未變，分子改變，故填：化學反應中分子分成原子，原子重新組合成新分子（其他合理答案均可）。
18．根據下列粒子結構示意圖，回答問題。
(1)A、B、C、E所示粒子中屬于陽離子的是 (填序號)，若D為原子，m= ，若D為離子，其化學符號為 。
(2)C所示粒子在化學反應中容易 (填“得到”或“失去”)電子形成離子。其離子符號是 。
(3)A、B、C、E中具有相對穩定結構的粒子是 (填序號)。
(4)由E粒子的結構示意圖可知，E粒子的名稱是 。
【答案】(1) B 6 S2-
(2) 失去 Al3+
(3)AB/BA
(4)氯原子
【詳解】（1）A、C、E粒子的質子數=核外電子數，表示原子，B質子數=10.核外電子數=2+8=10，質子數＞核外電子數，表示陽離子；
在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，若D為原子，D的質子數為16，為16號硫元素，則有m=16-2-8=6；
硫原子的最外層電子數為6＞4，在化學反應中易得到2個電子形成帶2個單位負電荷的硫離子，若D為離子，則為硫離子，其化學符號為S2-；　　　　　　　
（2）C所示粒子質子數=13，表示13號鋁元素，最外層電子數為3＜4，在化學反應中容易失去電子形成帶3個單位正電荷的鋁離子，離子符號為Al3+；
（3）根據最外層電子數是8（氦為2）即為穩定結構，故A、B、C、E中具有相對穩定結構的粒子是A和B；
（4）由E粒子的結構示意圖可知，質子數是17，屬于氯元素，質子數等于核外電子數，故E粒子的名稱是氯原子。
19．小強同學查閱資料了解到：外國人把中國稱為“China”，在英文中與瓷器是同一個單詞。“青花瓷"又是在中國瓷器中最具代表性的。繪制青花瓷紋飾的原料中主要含有氧化鈷（CoO）。在周期表中鈷元素與鐵元素同位于第Ⅷ族。下圖是它們在周期表中的位置及原子結構示意圖，據此回答下列問題：
(1)表中元素同屬于第 周期，都是 元素（填元素類別），在化學反應中易 （填“得到”或“失去”），電子。
(2)Co表示的意義有：鈷元素、 、金屬鈷。
(3)鈷元素的原子序數為 ，一個鈷原子比一個鐵原子多 。
(4)完成下列問題：
①鐵元素與鈷元素化學性質相似，其原因是 。
②鈷也能在氧氣中燃燒生成四氧化三鈷，該反應的符號表達式為 。
③四氧化三鈷在氫氣流中加熱到900°C以上可生成金屬鈷，其符號表達式 ，該反應利用了氫氣的 （選填“可燃”或“還原”）性。
【答案】(1) 四 金屬 失去
(2)一個鈷原子
(3) 27 一個質子（核外電子）
(4) 最外層電子數均為2 還原
【詳解】（1）由表可知，表中元素為錳、鐵、鈷、鎳、銅五種元素，這五種元素屬于同一周期，由圖2原子結構示意圖，可以看出鐵元素和鈷元素均有四個電子層，則為第四周期元素；名稱中均有“金”字旁，屬于金屬元素，金屬元素在化學反應中容易失去電子，帶正電荷。
（2）Co表示的意義有：鈷元素、一個鈷原子、金屬鈷。
（3）由元素周期表中的一格可以知道，鈷元素的原子序數為27，鈷原子的原子序數是27，鐵原子的原子序數是26，由于原子序數=質子數=核外電子數，所以一個鈷原子比一個鐵原子多一個質子或核外電子。
（4）①由于鐵原子與鉆原子的最外層電子數均為2，且都是金屬元素，所以鐵元素和鈷元素的化學性質相似。
②鈷也能在氧氣中燃燒生成四氧化三鈷，根據質量守恒定律，該反應的符號表達式為：。
③四氧化三鈷在氫氣流中加熱到900°C以上可生成金屬鈷，反應物是四氧化三鈷和氫氣，生成物是鈷和水，反應條件是900°C，反應的符號表達式為：；該反應中氫氣得到氧，利用了氫氣的還原性。
20．元素周期表是研究化學的重要工具，如圖所示是元素周期表的一部分。請回答下列問題：
(1)2024年4月，全球矚目的6G技術大會于南京盛大召開。硅是制作芯片不可缺少的材料。
①硅的相對原子質量是 ；
②硅元素位于元素周期表中的第 周期；
③畫出硅原子的結構示意圖 。
(2)①氧和硫為同族元素，其化學性質相似，是因為兩種原子的 相同；
②在元素周期表中，同一周期中的元素，除稀有氣體元素這一族元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：鈉 （填“大于”或“小于”）鎂。
【答案】(1) 28.09 3/三
(2) 最外層電子數 大于
【詳解】（1）①元素周期表中，漢字下方的數字表示相對原子質量，則硅原子的相對原子質量是28.09；
②由圖中的部分元素周期表可知，硅元素位于第三周期；
③硅是14號元素，原子序數=核外電子數=14，故硅原子的第一層為2個電子，第二層為8個電子，第三層為4個電子，硅原子的原子結構示意圖為： 。
（2）①元素化學性質取決于原子的最外層電子數，氧和硫為同族元素，其化學性質相似，是因為兩種原子的最外層電子數相同；
②在元素周期表中，同一周期中的元素，除稀有氣體元素這一族元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，鈉元素和鎂元素同屬于第三周期，鈉的原子序數是11，鎂的原子序數是12，因此，鈉的原子半徑大于鎂的原子半徑。
21．化學學科注重在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯系，請回答相關問題：
(1)從宏觀角度看，氧化汞由 組成；從微觀角度看，鈉、氯氣、氯化鈉三種物質中，由分子直接構成的物質是 。
(2)如圖1所示是五種粒子的結構示意圖。
①五種粒子中屬于離子的是 (填字母)；
②微粒A和微粒E分別表示氯和溴(Br)元素的原子結構示意圖。由圖可知，氯和溴具有相似化學性質的原因是 ，氯氣與水反應的微觀示意圖如下圖所示，寫出該反應中涉及的氧化物的化學式： 。
【答案】(1) 汞元素和氧元素/Hg和O 氯氣/Cl2
(2) C 最外層電子數相同 H2O
【詳解】（1）宏觀上物質由元素組成，氧化汞由汞元素（Hg）和氧元素（O）組成，故填寫：汞元素和氧元素或Hg和O；
鈉由鈉原子構成,氯氣由氯氣分子構成,氯化鈉由鈉離子和氯離子構成,所以由分子直接構成的物質是氯氣（Cl2），故填寫：氯氣或Cl2。
（2）①離子的核內質子數≠核外電子數，據圖可知，表示離子的有B，故填寫：B。
②原子的最外層電子數相同，化學性質相似，A和E兩種原子的最外層電子數都為7,化學性質相似，故填寫：最外層電子數相同；
由圖可知，甲為氯氣分子（Cl2），另一個反應物為水分子（H2O），丙為氯化氫分子（HCl），丁為次氯酸分子（HClO），根據氧化物的定義：由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物可知，該反應中涉及的氧化物是水分子，化學式為：H2O，故填寫：H2O。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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