資源簡介

第五單元化學反應的定量關系 課題2化學方程式教學設計
課程 內容 化學方程式 教師姓名
年級 學科 九年級化學 教學課時 第一課時
章節 第五單元第二 節
一、課標分析 (一)課標摘錄：《義務教育化學課程標準(2022年版)》的相關要求是 內容要求： 1.認識化學反應中的各物質間存在定量關系，化學反應遵守質量守恒定律。(p27) 2.學習從物質變化、元素守恒等視角認識化學反應。(P27) 3.學習利用質量關系、比例關系定量認識化學反應，認識定量研究對化學科學發展 的重大作用。(p27) (二)課標解讀： 1.學什么 (1)化學方程式的含義及其表示的意義。 (2)從質、量、數等方面讀化學方程式，利用化學方程式求出化學反應中各物質的質 量比。 (3)書寫化學方程式應遵守的原則。 (4)書寫簡單的化學方程式。 2.學到什么程度 能根據質量守恒定律，用化學方程式表征簡單的化學反應。(P38) (1)了解化學方程式的含義及其表示的意義。 (2)會從質、量、數等方面讀化學方程式，并能利用化學方程式求出化學反應中各物 質的質量比。 (3)了解書寫化學方程式應遵守的原則。 (4)能正確書寫簡單的化學方程式。 3.怎么學 (1)通過自主探究的方式，了解化學方程式的含義及其表示方式，了解書寫化學方程 式 1.基礎知識方面：學生已經學習了元素符號、化學式等基礎知識，對化學物質的表 示方法有了一定的了解，這為學習化學方程式奠定了基礎。對于化學反應有一定的感 性認識，在生活中或實驗中觀察過一些化學反應現象，如燃燒、生銹等，但對于化學 反應的本質和規律還缺乏深入的理解。 2.認知能力方面：初中學生的抽象思維能力正在逐步發展，但仍以形象思維為主。 化學方程式是用化學式來表示化學反應，具有一定的抽象性，學生在理解化學方程式 的含義和意義時可能會存在一定的困難。學生在學習過程中可能會出現機械記憶化學 方程式的情況，而缺乏對化學方程式本質的理解。 3.學習態度方面：對于化學實驗和化學反應現象，學生通常表現出較高的興趣和好 奇心。教師可以利用學生的這一特點，通過實驗演示、多媒體教學等方式，激發學生
學習化學方程式的興趣。部分學生可能會覺得化學方程式的學習比較枯燥和困難，容 易產生畏難情緒。教師需要及時關注學生的學習狀態，給予鼓勵和指導，幫助學生克 服困難，樹立學習信心。 4.學習習慣方面：學生在學習過程中可能缺乏良好的學習習慣，如不善于總結歸納、 不注重知識的系統性等。教師可以引導學生建立化學方程式的知識體系，幫助學生養 成良好的學習習慣。部分學生可能在做練習題時缺乏認真審題、仔細計算的習慣，容 易出現錯誤。教師需要強調做題的規范和要求，培養學生嚴謹的學習態度。
三、內容分析
化學方程式是化學學科的重要語言，它貫穿于整個化學學習過程。通過化學方程式， 學生可以準確地描述化學反應的本質、過程和結果，為進一步學習化學知識和解決 化學問題提供了有力的工具。化學方程式的學習是對元素符號、化學式等基礎知識的 深化和應用，同時也為后續學習化學計算、化學反應速率、化學平衡等內容奠定了基 礎。教材先介紹化學方程式的含義和意義，讓學生從質、量、數等方面理解化學方程 式所表達的信息。接著講解書寫化學方程式應遵守的原則，包括以客觀事實為基礎和 遵守質量守恒定律。然后詳細闡述化學方程式的書寫步驟，包括寫、配、注、標等環 節，并通過大量的實例進行鞏固和練習。最后，教材會涉及利用化學方程式進行計算， 培養學生運用化學知識解決實際問題的能力。使學生在感性認識的基礎上建立理性思 維。培養學生的觀察能力、分析能力、計算能力和創新能力。
四、學習目標
1.通過自主探究的方式，了解化學方程式的含義及其表示方式，了解書寫化學方程 式應遵守的原則。 2.通過小組合作探究的方式，會從質、量、數等方面讀化學方程式，并能利用化學 方程式求出化學反應中各物質的質量比。 3.通過師生共同合作完成，達到正確書寫化學方程式的能力。會用方程式解決問題。
五、教學重難點及教學策略 教學重點： (1)了解化學方程式的含義及其表示的意義。 (2)會從質、量、數等方面讀化學方程式。 (3)能正確書寫簡單的化學方程式。 教學策略：課堂提問、書面作業、課堂練習、錯誤辨析、小組競賽
六、教學難點及突破方法 教學難點： 1.并能利用化學方程式求出化學反應中各物質的質量比。 2.化學方程式的配平。 突破方法：小組競賽，例如給出幾個化學方程式，讓學生現場讀出其在質、量、數方 面的含義，并計算指定反應中各物質的質量比。小組互評找茬：例如出示需要配平方 程式的習題，讓各個小組完成后，再互評找茬。
七、評價設計 1.了解化學方程式的含義及其表示的意義 2.會從質、量、數等方面讀化學方程式，并能利用化學方程式求出化學反應中各物 質的質量比。 3.了解書寫化學方程式應遵守的原則 4.能正確書寫簡單的化學方程式
八、新舊教材對比(1.變化2.原因):
1.新教材將化學方程式和正確書寫化學方程式整合為一部分，原因：知識內容不分 裂，界限更清晰。 2.化學方程式的書寫，體現了化學反應中物質轉化的關系，體現化反應的定量關系， 正確書寫化學方程式步驟變為兩部分，描述反應事實和配平化學方程式。原因：簡化 表述、層次清晰，突出了定性和定量。
九、教學過程設計
課前預習 預習化學方程式的內容及配平、書寫
教 學 環 節 教學過程 設計意圖
(一)新 課導入 假如你是徐壽，十九世紀在歐 洲留學，面對復雜的化學知識 點，還要相互翻譯，學習很是 不便，于是身為徐壽的你便【思 考】化學上有沒有一種式子， 既能表示反應物、生成物和反 應條件，又能反映質量守恒定 律的特點呢 [總結]國際上為了便于交流， 化學家采用國際通用的化學方 程式來表示化學反應。 增強學習的針對性
(二) 活動一 (一)徐壽自探一 1.化學方程式的定義 [閱讀]什么叫化學方程式 請大家閱讀課本尋找化學方程 式的概念。[回答]用化學式 表示化學反應的式子，叫做化 學方程式。 [總結]化學方程式指的是用 化學式來表示化學反應的式 子。如木炭在氧氣中燃燒的化 學 方 程 式 可 表 示 為 ： C +0 =C0 ;磷在氧氣中燃燒的反 應可表示 為：4P+50 =2P 05 培養學生自主學習，提煉概念的能力。
(三)活 動二 (二)徐壽帶領小組合作一 [思考]用化學方程式來表示 化學反應具有哪些優點呢 [交流討論](1)表示出了各 反應物和生成物的組成。 (2)表示出了反應進行所需要 的條件。 (3)表示出了質量守恒定律， 很明顯地看到原子的種類和數 目沒有發生變化。 培養學生提煉關鍵信息的能力。
[總結]化學方程式具有如此 多的優點，它把"質"和"量"有 機地結合在一起，既表示出了 反應物和生成物是什么,又表 示出了各反應物和生成物量上 的關系，以后我們再表示一個 化學反應時就要用它的化學方 程式。(小組學生代表敘述) 2.化學方程式的意義 [閱讀]化學方程式具有哪些 意義呢 請同學們閱讀課本 P96進行總結(以木炭燃燒為 例)。(自探) [回答]化學方程式具有兩點 意義。 (1)表示出了反應物、生成物 以及反應條件。 如：C+0 =CO ,反應物為C和02, 生成物為CO ,反應條件為"點燃 "。 (2)表示出了反應物與生成物 間的質量比。 如：C+ 0 = CO 12 :16x2:12+16x2 12:32:44 即每12份質量的碳與32份質 量的氧氣完全反應，生成44份 質量的二氧化碳。 [補充]從微觀上看，還能表 示什么呢 (小組討論) 從微觀上看，還能表示化學反 應中各物質之間的微粒個數 比 。 如：每個碳原子和一個氧分子 在點燃時生成一個二氧化碳分 子。 [總結]化學方程式的意義： (小組學生代表敘述) (1)表示出了反應物、生成物 和反應條件。 (2)表示出了反應物與生成物 間的質量比。 (3)化學反應中各物質之間的 微粒個數比。
[思考]對于4P+50 =2P 05這 個反應，反應物與生成物間的 質量比如何表示 [答案]計 算過程如下： 4P 十50 ==2P 05 31x4 :16x2x5:(31x2+16x5)x2 124 :160 :284 31 :40 :71 教師[講解]計算反應物與生 成物之間的質量比時，應將反 應物與生成物的相對分子質量 乘以各物質前面的化學計量 數，這樣的計算才遵守質量守 恒定律，而且將反應物與生成 物的質量比化簡后仍遵守質量 守恒定律。如124 +160=284,31+40=71。
(四) 活動三 (三)徐壽自探二： [提問]化學方程式應該怎么 讀 [回答]化學方程式能客觀地 反映出化學反應中"質"和"量" 的變化及關系，其讀法有異于 數學中的方程式。其中的"+"讀 成”和”;反應物和生成物中間 的"=="讀成"生成",不能讀成” 等于"。 以磷燃燒為例：(學生回答) (1)宏觀讀法：磷和氧氣在點 燃的條件下生成了五氧化二 磷。 (2)微觀讀法：每4個磷原子 在點燃條件下能與5個氧分子 完全反應，生成2個五氧化二 磷分子。 (3)質量讀法：每124份質量 的磷在點燃的情況下，能與160 份質量的氧氣完全反應，生成 284份質量的五氧化二磷。 培養學生定性定量結合的能力。
(五) (四)徐壽帶領小組合作二： 培養學生的合作精神及實驗探究能力。
活動四 [交流討論]課本P的討論題。 (小組合作) 學生和老師互動探究。提高合作精神。
[注意]盡量鼓勵學生多回答 一些信息，只要從這三個化學
(六) 活動五 方程式能得到的都對。 [總結]可見化學方程式能給 我們提供很多有用的信息，我 們可以利用它所提供的這些信 息選擇適當的物質和條件來制 取我們所需要的物質。 1.化學方程式的書寫原則 [閱讀]請大家閱讀教材上有 關化學方程式的書寫原則，并 進行歸納總結。(自探) [總結]化學方程式反映化學 反應的客觀事實。因此，在書 寫化學方程式時必須遵守兩個 原則： 一是必須以客觀事實為 基礎，絕不能憑空臆想、臆造 事實上不存在的物質和化學反 應；二是要遵守質量守恒定律， 等號兩邊各原子的種類與數目 必須相等。
(五)教師和徐壽共同互動 2.化學方程式的配平 [提問]在下面這個方程式中， 等號兩邊各原子的種類與數目 相等嗎 C+0 =CO [回答]原子種類相等， 等號兩邊都有C、0兩種原子； 原子個數也相等，C原子都為1 個，0原子都為2個。 [追問]所有的化學方程式都 是這樣簡單嗎 H +0 =H O這個 反應呢 [回答]這個反應， 等號兩邊原子的種類相等，都 為H、0兩種原子，但原子的個 數不等。如0,等號前有2個0 原子，等號后只有1個0原子， 而且原子總個數也不相等，等 號前共有4個原子，等號后共 有3個原子。 [總結]可見，這樣的式子不 能稱為化學方程式。它不遵守 質量守恒定律。若要使式子兩 邊每一種元素的
[總結]可見，這樣的式子不 能稱為化學方程式。它不遵守
質量守恒定律。若要使式子兩 邊每一種元素的原子總數相 等，就需要在式子兩邊的化學 式前面配上適當的化學計量 數，這個過程稱為化學方程式 的配平。 【教師精講】了解一下H +0 —H O這個式子是如何在式子 兩邊的化學式前面配上適當的 化學計量數使之遵守質量守恒 定律的。[回答]在H 前配上 一個數字2,在0 前配上一個 數字1(不寫出),在H O前配 上一個數字2,式子兩邊每種原 子的個數就相等了，這時得到 的就是一個遵守質量守恒定律 的化學方程式了。 即：2H +0 =2H O(觀察法配平) [說明]若化學式前配的化學 計量數為"1",則"1"省略不寫。 [總結]由此可見，化學方程 式的配平就是在式子兩邊的化 學式前面配上適當的化學計量 數，使式子兩邊每一種元素原 子的總數相等，遵守質量守恒 定律。
(七) 活動六 (六)徐壽自探三： 1.化學方程式的書寫步驟 [過渡]那么,書寫一個化學 方程式要經過哪些步驟呢 [閱讀]請同學們閱讀課本上 以磷燃燒生成五氧化二磷為例 所講的有關化學方程式的書 寫，并對書寫步驟進行總結。 [回答]書寫化學方程式有如 下步驟： (1)描述反映事實：在式子左 右兩邊寫出反應物和生成物的 化學式，中間用短線或箭頭聯 結，如：P+0 --P 05[強調]若 反應物和生成物不是一種物 質，是二種或多種物質，則用 ” +"將反應物或生成物加以聯 結。標明化學反應發生的條件， 提高學生的規范意識。
(2)配平化學方程式并進行驗 證檢查，如：4P+50 -2P 05并把 短線改成等號。即： 4P+50 =2P 0
(八)活 動七 (七)徐壽帶領小組和其他小 組PK:我們現在再以電解水生 成氫氣和氧氣這個反應為例來 歸納書寫化學方程式的步驟。 (小組合作完成) (1)描述反映事實：根據實驗 事實在短線左邊寫出反應物的 化學式，右邊寫出生成物的化 學式，不只一種物質的用"+"連 接。H O--H +0 注明反應發生的 條件，通電就是該反應的條件。 (2)配平化學方程式：在式子 兩邊的化學式前配上適當的化 學計量數，使短線左右兩邊達 到原子的種類相同，數目相等， 符合質量守恒定律。,2H 0=2H 個+0 ↑[說明]切記決不能改 變化學式右下角的數字，所配 化學式前邊的化學計量數應是 最簡整數比。教師[補充]配 平化學方程式的方法很多，由 于我們初學化學方程式，知識 基礎較少，所以只介紹最常用 的配平方法： 1.觀察法2.最小公倍數法3. 設"1"法。 注意：①"加熱"是最常用的化 學反應條件，"加熱"用符號"△ "表示。②若反應進行只需1個 條件，就把此條件寫在短線上 方，若需2個或多個條件，則 分開寫在短線上、下兩方。如： ③如果反應物中沒有氣體，而生 成物中出現了氣體，需在氣體物 質的化學式右邊注"個“符號。如 ④在溶液中的反應，反應物中沒 提高學生的質疑能力和競爭意識。
有固體，而生成物中出現了固體， 則需在固體物質化學式右邊注" ↓"符號。如： CuSO +2NaOH=Na SO +Cu(OH) I ⑤若反應物中有氣體，生成物中 又出現了氣體，則氣體生成物就 不需注"個"符號。同樣，若溶液 的反應物中有固體，生成物中又 出現了固體，則固體生成物也不 需注明"↓"符號。如： (4)"等"。將短線變為等號，意味 著遵守質量守恒定律。 [小結]書寫化學方程式的步驟。 即一寫和標明二配，最后短線變 等號。
十、當堂檢測 1. (必做題)硫在氧氣中燃燒的化學方程式是： 。 這 個式子不僅表明了反應物是 _,生成物是 _,反應條件是 ,還表示 了參與反應的各物質之間的質量關系，即在點燃條件下，每_ 份質量的硫與 _份質 量的氧氣恰好完全反應生成_ _份質量的二氧化硫。 2. (必做題)根據化學方程式不能獲得的信息是()。 A.該反應中的反應物和生成物B.各反應物和生成物的質量比 C.反應發生所需要的條件D.化學反應的快慢 3. (選做題)現將10g A和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，10g A完全反應 后生成8gC和4gD,則參加反應的A與B的質量比是()。 A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1 4. (選做)已知鎂在氮氣中燃燒，生成一種物質，其中氮元素的化合價是-3價；鎂 在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物。試寫出上述兩個反應的化學方 程式。鎂和氮氣在點燃條件下反應： 鎂和二氧化碳在點 燃條件下反應：
十一、學生自我評價
學生自評評價表
姓名 日 期 總 分 ： 課程 規則 是 打 l
模塊 具體內容 K 具體 內容 是 否 具體 內 是 / 否 具 體 內 是 否
容 容
知識 掌據 (2 0分) ( 一 ) 了解化 學方程 式的含 義及其 表示的 意義 . (5分) 是否 能夠 說出 化學 方程 式的 合義 (二) 會從 質、量 、數等 方面讀 化學方 程式， 并能利 用化學 方程 是否 能從 從 質 、 量 、 數等 方面 讀 化學 方程 式 ， (三) 了解書 寫化學 方程式 應遵守 的原 則 . (5分) 能 否 了 解 書 寫 化 學 方 程 式 應 遵 守 的 原 則 (四) 能正確 書寫簡 單的化 學方程 式. (5 分 ) 是 否 能 夠 正 確 配 平 化 學 方 程 式
是否 知道 化學 方程 式的 意義 是否 并能 利用 化學 方程 式求 出化 學反 應中 各物 質的 質量 比 。 是 否 能 夠 判 斷 化 學 方 程 式 的 正 誤 是 否 能 正 確 書 寫 化 學 方 程 式
二 、 正確 書寫 技能 (20 分 ) ( 一 ) (10分) 將學 過的 文字 表達 式書 寫為 化學 方程 式 (二) 觀察化 學方程 式 ( 5 分 ) 能夠 準確 觀察 出給 定化 學方 程式 的錯 誤 (三) 編 寫試源 (5分) 能 夠 清 晰 地 編 寫 關 于 方 程 式
的試 ：
根據 信息 題書 寫化 學方 程式 ( 微 觀示 意圖 題 ) 能夠 將錯 誤糾 正 對 自 己 編 寫 的 試 題 進 行 評 價
三 、 思維 能力 (2 0分) ( 一 ) 提出問 題 (5分) 能夠 在學 習過 程中 提出 自己 的問 題。 (二) 分析問 題(5 分 ) 能夠 從不 同角 度分 析間 (三) 解決問 題(10 分 ) 能 夠 獨 立 或 與 他 人 合 作 解 決 遇 到 的 問 題
我的 問題 與課 堂內 容緊 關 能夠 使用 科學 方法 來解 決問 題 能 夠 從 問 題 解 決 中 學 習 并 應
用 新 知 識
四 、 溝通 能力 (2 0 分 ) ( 一 ) 表達 觀點 (10 分 ) 能夠 在小 組討 論中 清晰 表達 自己 的觀 (二) 交流想 法(10 分 ) 能夠 在書 面和 口頭 交流 中表 達自 己的 想法 自我反思： [學生在此 寫下對本節 課學習的整 體感受，包括 學到的知識 點、實驗技 能、思維能力 等，以及認為 自己在哪些 方面做得好， 在哪些方面 需要改進。
能夠 傾聽 并尊 重他 人的 觀點 能夠 接受 并整 合反 饋來 改進 自己 的想 法
五 、 自我 反思 (2 0 分 ) ( 一 ) 學習 反思 (10 分 ) 能夠 反思 自己 的學 習過 程和 方法 (二) 自我評 估(10 分 ) 能夠 誠實 地評 估自 己的 學習 成果
能夠 根據 反思 調整 自己 的學 習策 略 能夠 識別 自己 的強 項和 需要 改進 的地 方
教師評語：
十二、課后作業
完成練習冊中本課時對應課后作業。
十三、板書設計
課題2化學方程式 一、化學方程式
(1)定義：用化學式表示化學反應的式子。 (2)意義：①表示反應物、生成物、反應條件； ②表示反應物與生成物間的質量比； ③化學反應中各物質之間的微粒個數比。 (3)讀法："+"讀成"和”;"="讀成"生成"。 二、化學方程式的書寫原則
十四、教學反思與改進
十五、課外實踐活動 能基于真實情境，舉例說明化學變化的重要價值，以及化學家利用化學反應造福人類 的創造性貢獻。并以此為中心寫一篇論文

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