資源簡介

課題2 原子結構
課時2 原子核外電子的排布、離子
一、學習目標
1．了解原子核外的電子的排布特點，知道原子結構示意圖的表示方法，并了解結構與性質的關系；
2．以氯化鈉為例，了解離子的形成過程；
3．知道離子是構成物質的一種粒子，知道離子與原子的區別與聯系。
二、學習重難點
重點：離子的形成過程、原子結構示意圖。
難點：原子核外的電子的排布特點、結構與性質的關系。
三、學習過程
【課前任務】
（1）原子由哪幾部分構成
（2）原子核由哪些粒子構成？這些粒子帶電情況
（3）原子核和電子都帶電，為什么原子不顯電性
______(_____________)
_______(______)
原子（不顯電性） ______(________)
_______(________________________)
（ ）=（ ）=（ ）
【情景導入】
我是一個小小的電子，我在原子內圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間（相當于體育場中的小螞蟻），它卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好將我身上的負電深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢？
【課堂探究】
知識點1 原子核外電子的排布
（1）任務一：閱讀教材P66，總結核外電子的排布規律。
電子在原子核外一定區域內出現，這些區域叫做“電子層”，核外電子是在不同的電子層內運動的，此現象叫做 ，按電子 高低，分別排布在離核從近到遠的電子層內，電子能量 排在離核近的層里，電子的能量 排在離核遠的層里，離核最遠的電子層叫作 。
（2）為了簡明表示原子的結構，可以用原子結構示意圖。
如鈉原子結構示意圖：
小圈表示 ，圈內的數字表示 ，弧線表示 ，弧線上面的數字表示 。
任務二：觀察教材P66部分原子的結構示意圖，總結電子分層排布的規律。
①第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子；
②最外層一般不超過 個電子（只有1層的，不超過 個電子）。
【對應訓練1】試試畫出下列原子的結構示意圖。
鋰原子 3 氧原子 8 氯原子 17 鎂原子 12 氖原子 10 磷原子 15
（4）任務三：閱讀教材P67，結合教材P66部分原子結構示意圖填寫下表。
原子 原子的最外層電子數特點 結構是否穩定 推測原子性質 得失電子
稀有氣體原子
金屬原子
非金屬 原子
【小結】原子的________________決定原子的化學性質。
【對應訓練2】如圖為某粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.該粒子有12個質子
B.該粒子有2個電子層
C.該粒子屬于非金屬原子
D.該粒子已達到相對穩定結構
【對應訓練3】根據下列原子的結構示意圖，回答下列問題：
具有相對穩定結構的是 （填序號，下同）；
易失電子的原子的是 ；易得電子的原子的是 ；
（3）化學性質相似的是 。
知識點2 離子
任務四：①分別畫出鈉原子和氯原子的結構示意圖。
②依據核外電子排布規律，分析鈉原子和氯原子在反應中的得失電子趨勢。
③如果一個鈉原子和一個氯原子相遇，會發生什么呢？閱讀教材P67，結合鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，闡述鈉與氯氣反應生成氯化鈉的化學變化過程。
任務五：總結離子的定義、分類、書寫和意義。
①定義：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。氯化鈉（NaCl）是由 和 構成的，離子也是構成物質的微觀粒子。
②書寫：在原子（或原子團）符號的 標出離子所帶的 ， 在前，正負號在后，當離子所帶電荷數為1個單位時， 1可以不寫。如陽離子： ；陰離子： 。
【對應訓練1】試試寫出下列離子的離子符號。
氫離子 鋰離子 氟離子 鋁離子 硫離子 鈣離子
③意義：表示一種離子及一個離子所帶的電荷數，
如：Cl- ——表示 ，也可以表示 ， ；
離子符號周圍數字的意義：
如：2Mg2+——前面的2表示 ；右上角的2表示 。
④原子與離子的區別與聯系
微粒種類 原子 離子
陽離子 陰離子
微粒電性
微粒結構 質子數 電子數 質子數 電子數 電子層數 質子數 電子數 電子層數
聯系
【對應訓練2】下列關于離子的說法中不正確的是（ ）
A.離子是構成物質的一種粒子
B.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
C.離子是一種不顯電性的粒子
D.在化學反應中離子和原子可以相互轉化
【對應訓練3】“結構決定性質”是化學的核心觀念。如圖是硫原子結構示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. X的值為8
B.硫原子的核電荷數為16
C.硫原子在化學反中易得到電子，變成陽離子
D.硫原子和硫離子的性質完全相同
【課后任務】
總結本節的概念，梳理概念之間的聯系，畫出思維導圖。
四、課堂練習
1.如圖是某原子的結構示意圖，下列關于該原子的描述正確的是（ ）
A.容易得到電子 B.屬于非金屬原子
C.核電荷數為11 D.最外層電子數為11
2.用原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子的結構。如圖是鋁原子的結構示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A．鋁原子核外有3個電子層 B．鋁原子的核電荷數為13
C．鋁原子的最外層電子數為3 D．鋁原子易失去電子形成陰離子
3.下列關于四種粒子的結構示意圖說法正確的是（ ）
A．②所示的粒子為陰離子
B．③所示粒子核外第三電子層的電子數為2
C．①③的元素化學性質相似
D．④中x一定是7
4．下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列關于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（ ）
①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③質量幾乎相等 ④Na+比Na穩定
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
6.某粒子的結構示意圖為，請回答下列問題：
(1)若該粒子為原子且m=11，則n=_______。
(2)若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8則m=_______。
(3)若m-n<10則該粒子是一個_______。
7．如圖是六種粒子的結構示意圖。請據圖回答問題：
(1)E粒子內有_________個質子。
(2)具有相對穩定結構的粒子是________(填字母，下同)；
(3)在化學反應中，容易得到電子的粒子是_____________；
(4)在化學反應中，容易失去電子的粒子是_____________。課題2 原子結構
課時2 原子核外電子的排布、離子
一、學習目標
1．了解原子核外的電子的排布特點，知道原子結構示意圖的表示方法，并了解結構與性質的關系；
2．以氯化鈉為例，了解離子的形成過程；
3．知道離子是構成物質的一種粒子，知道離子與原子的區別與聯系。
二、學習重難點
重點：離子的形成過程、原子結構示意圖。
難點：原子核外的電子的排布特點、結構與性質的關系。
三、學習過程
【課前任務】
（1）原子由哪幾部分構成
（2）原子核由哪些粒子構成？這些粒子帶電情況
（3）原子核和電子都帶電，為什么原子不顯電性
______(_____________)
_______(______)
原子（不顯電性） ______(________)
_______(________________________)
（ ）=（ ）=（ ）
【答案】（1）原子由原子核和核外電子構成；（2）原子核由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電，所以原子核整體帶正電；（3）原子核所帶的正電荷和電子所帶的負電荷電量相等，電性相反，所以原子不顯電性；
質子(每個質子帶一個單位正電荷)
原子核(帶正電)
原子（不顯電性） 中子(不帶電)
核外電子(每個電子帶一個單位負電荷)
（核電荷數）=（質子數）=（核外電子數）
【情景導入】
我是一個小小的電子，我在原子內圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間（相當于體育場中的小螞蟻），它卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好將我身上的負電深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢？
【課堂探究】
知識點1 原子核外電子的排布
（1）任務一：閱讀教材P66，總結核外電子的排布規律。
電子在原子核外一定區域內出現，這些區域叫做“電子層”，核外電子是在不同的電子層內運動的，此現象叫做 ，按電子 高低，分別排布在離核從近到遠的電子層內，電子能量 排在離核近的層里，電子的能量 排在離核遠的層里，離核最遠的電子層叫作 。
【答案】核外電子的分層排布、能量、低、高、最外層。
（2）為了簡明表示原子的結構，可以用原子結構示意圖。
如鈉原子結構示意圖：
小圈表示 ，圈內的數字表示 ，弧線表示 ，弧線上面的數字表示 。
【答案】原子核、核電荷數或核內質子數、電子層、電子層上的電子數。
任務二：觀察教材P66部分原子的結構示意圖，總結電子分層排布的規律。
①第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子；
②最外層一般不超過 個電子（只有1層的，不超過 個電子）。
【答案】2、8、8、2。
【對應訓練1】試試畫出下列原子的結構示意圖。
鋰原子 3 氧原子 8 氯原子 17 鎂原子 12 氖原子 10 磷原子 15
【答案】略。
（4）任務三：閱讀教材P67，結合教材P66部分原子結構示意圖填寫下表。
原子 原子的最外層電子數特點 結構是否穩定 推測原子性質 得失電子
稀有氣體原子
金屬原子
非金屬 原子
【小結】原子的________________決定原子的化學性質。
【答案】
原子 原子的最外層電子數特點 結構是否穩定 推測原子性質 得失電子
稀有氣體原子 8個（He為2個） 穩定 比較穩定 既不得電子，也不失電子
金屬原子 一般少于4個 不穩定 不穩定 易失去電子
非金屬 原子 一般多于4個 不穩定 不穩定 易得到電子
最外層電子數
【對應訓練2】如圖為某粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.該粒子有12個質子
B.該粒子有2個電子層
C.該粒子屬于非金屬原子
D.該粒子已達到相對穩定結構
【答案】A
【對應訓練3】根據下列原子的結構示意圖，回答下列問題：
具有相對穩定結構的是 （填序號，下同）；
易失電子的原子的是 ；易得電子的原子的是 ；
（3）化學性質相似的是 。
【答案】A；B；C和D；C和D。
知識點2 離子
任務四：①分別畫出鈉原子和氯原子的結構示意圖。
【答案】鈉原子的結構示意圖，氯原子的結構示意圖 。
②依據核外電子排布規律，分析鈉原子和氯原子在反應中的得失電子趨勢。
【答案】鈉原子的電子層中最外層只有1個電子，易失去1個電子達到8電子穩定結構；氯原子的電子層中最外層有7個電子，易得到1個電子達到8電子穩定結構。
③如果一個鈉原子和一個氯原子相遇，會發生什么呢？閱讀教材P67，結合鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，闡述鈉與氯氣反應生成氯化鈉的化學變化過程。
【答案】鈉原子最外層有1個電子，易失去，氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子，當鈉與氯氣反應時，鈉原子最外層的1個電子轉移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對穩定的結構。帶1個正電荷的鈉離子（記為Na+）和帶1個負電荷的氯離子（記為Cl-）通過靜電作用形成了氯化鈉。
任務五：總結離子的定義、分類、書寫和意義。
①定義：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。氯化鈉（NaCl）是由 和 構成的，離子也是構成物質的微觀粒子。
【答案】原子、原子團，陽離子，陰離子，Na+，Cl-。
②書寫：在原子（或原子團）符號的 標出離子所帶的 ， 在前，正負號在后，當離子所帶電荷數為1個單位時， 1可以不寫。如陽離子： ；陰離子： 。
【答案】右上角、電荷數及電性、數值；Na+、Mg2+、Al3+；Cl-、S2-、O2-。
【對應訓練1】試試寫出下列離子的離子符號。
氫離子 鋰離子 氟離子 鋁離子 硫離子 鈣離子
【答案】H+ Li+ F- Al3+ S2- Ca2+
③意義：表示一種離子及一個離子所帶的電荷數，
如：Cl- ——表示 ，也可以表示 ， ；
離子符號周圍數字的意義：
如：2Mg2+——前面的2表示 ；右上角的2表示 。
【答案】氯離子，一個氯離子，一個氯離子帶1個單位負電荷，2個鎂離子，每個鎂離子帶2個單位的正電荷。
④原子與離子的區別與聯系
微粒種類 原子 離子
陽離子 陰離子
微粒電性
微粒結構 質子數 電子數 質子數 電子數 電子層數 質子數 電子數 電子層數
聯系
【答案】
微粒種類 原子 離子
陽離子 陰離子
微粒電性 不帶電 帶正電 帶負電
微粒結構 質子數=電子數 質子數＞電子數 電子層數減少 質子數＜電子數 電子層數不變
聯系
【對應訓練2】下列關于離子的說法中不正確的是（ ）
A.離子是構成物質的一種粒子
B.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
C.離子是一種不顯電性的粒子
D.在化學反應中離子和原子可以相互轉化
【答案】C
【對應訓練3】“結構決定性質”是化學的核心觀念。如圖是硫原子結構示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. X的值為8
B.硫原子的核電荷數為16
C.硫原子在化學反中易得到電子，變成陽離子
D.硫原子和硫離子的性質完全相同
【答案】B
【課后任務】
總結本節的概念，梳理概念之間的聯系，畫出思維導圖。
四、課堂練習
1.如圖是某原子的結構示意圖，下列關于該原子的描述正確的是（ ）
A.容易得到電子 B.屬于非金屬原子
C.核電荷數為11 D.最外層電子數為11
【答案】C
【解析】A.由于原子的最外層電子數為1 <4，容易失去電子，錯誤；
B.該原子為11號元素鈉元素的鈉原子，屬于金屬原子，錯誤；
C.根據原子的結構示意圖，可判斷核電荷數為11，正確；
D.最外層電子數為1，錯誤；
故選C。
2.用原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子的結構。如圖是鋁原子的結構示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A．鋁原子核外有3個電子層 B．鋁原子的核電荷數為13
C．鋁原子的最外層電子數為3 D．鋁原子易失去電子形成陰離子
【答案】D
【解析】A、由鋁原子的結構示意圖可知，鋁原子核外有3個電子層，說法正確；
B、由鋁原子的結構示意圖可知，圓圈內的數字表示質子數，則鋁原子的質子數為13，說法正確；
C、由鋁原子的結構示意圖可知，鋁原子核外有3個電子層，說法正確；
D、鋁原子的最外層電子數為3，小于4，在化學變化中易失電子，形成陽離子，說法錯誤；
故選D。
3.下列關于四種粒子的結構示意圖說法正確的是（ ）
A．②所示的粒子為陰離子
B．③所示粒子核外第三電子層的電子數為2
C．①③的元素化學性質相似
D．④中x一定是7
【答案】C
【解析】A、②質子數=11，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為帶1個單位正電荷的鈉離子，其離子符號為Na+，表示陽離子，故A選項說法不正確；
B、由③所示粒子的結構示意圖可知，其核外第三電子層的電子數為6，故B選項說法不正確；
C、元素的化學性質與它的原子的最外層電子數目關系非常密切，①、③粒子的最外層電子數相同，化學性質相似，故C選項說法正確；
D、④可能是原子，x為7，也可能是離子，x為8，故D選項說法不正確。
故選C。
4．下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A.該粒子質子數為17，核外電子數為2+8+7=17，質子數等于核外電子數，為原子，該選項不符合；
B.該粒子質子數為11，核外電子數為2+8=10，質子數大于核外電子數，為陽離子，該選項符合；
C.該粒子質子數為8，核外電子數為2+8=10，質子數小于核外電子數，為陰離子，該選項不符合；
D.該粒子質子數為18，核外電子數為2+8+8=18，質子數等于核外電子數，為原子，該選項不符合，
故選B。
5．下列關于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（ ）
①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③質量幾乎相等 ④Na+比Na穩定
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【解析】由于核電荷數＝質子數，兩者均不變，故①正確；
Na失去一個電子變為Na+，最外層電子數、電子層、核外電子數均發生改變，故②錯誤；
由于原子的質量主要集中在原子核上，故失去一個電子對質量影響很小，質量幾乎相等，故③正確；
Na+具有8個電子的穩定結構，比Na穩定，故④正確；
故①③④正確。
故選C。
6.某粒子的結構示意圖為，請回答下列問題：
(1)若該粒子為原子且m=11，則n=_______。
(2)若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8則m=_______。
(3)若m-n<10則該粒子是一個_______。
【答案】(1)1 (2)16 (3)陰離子
【解析】（1）原子中質子數=核外電子數，若該粒子為原子且m=11，則n=11-2-8=1；
（2）若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8則m=2+8+（8-2）=16；
（3）陰離子中質子數<核外電子數。若m-n<10，即m <10+ n=2+8+ n，則該粒子是一個陰離子。
7．如圖是六種粒子的結構示意圖。請據圖回答問題：
(1)E粒子內有_________個質子。
(2)具有相對穩定結構的粒子是________(填字母，下同)；
(3)在化學反應中，容易得到電子的粒子是_____________；
(4)在化學反應中，容易失去電子的粒子是_____________。
【答案】(1)16 (2)ACE (3)BF (4)D
【解析】（1）微粒結構示意圖中，圓圈內的數字表示該粒子的質子數，則E粒子內有16個質子。
（2）最外層有8個（只有一個電子層時，最外層電子數為2）電子的結構屬于相對穩定結構，則圖中具有相對穩定結構的粒子是ACE。
（3）最外層電子數大于4的粒子，在化學反應中易得到電子，則圖中易得電子的粒子是BF。
（4）D的最外層電子數小于4（氦最外層有2個電子，但屬于相對穩定結構），則在化學反應中易失去電子的只有D粒子。

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