資源簡介

第三單元 物質構成的奧秘
知識導引
知識清單
知識點1：物質由微觀粒子構成
1.構成物質的微粒：分子、原子、離子。
微粒種類 定義 物質
分子 由分子構成的物質，分子是保持其物質化學性質的最小粒子 氧氣（O2）、氫氣（H2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）等
原子 原子是化學變化中的最小粒子 金屬（如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）等
離子 帶電的原子或原子團 氯化鈉（NaCl由Na+和Cl-構成）、硫酸銅（CuSO4由Cu2+和SO42-構成）
【易錯易混辨析】
原子是化學變化中的最小粒子，但不是最小的粒子；由原子構成的物質，原子是保持其物質化學性質的最小粒子。
2.微粒（分子）的基本性質
分子的性質 舉例
分子的質量和體積都很小 1滴水中大約有 1.67×1021個水分子
分子在不斷地運動； 溫度越高，分子運動速率越快 酒香不怕巷子深； 濕衣服在太陽下比在陰涼處干得快
分子之間有間隔； 加壓或降溫能使分子間的間隔變小 熱脹冷縮；給自行車胎打氣； 加壓可以將6000L的氧氣裝入40L的氧氣瓶中
同種分子化學性質相同； 不同種分子化學性質不同 水受熱變為水蒸氣，水的化學性質不變； H2O和 H2O2 的分子構成不同，化學性質不同
【易錯易混辨析】
熱脹冷縮是分子間的間隔隨溫度改變而改變，注意不是分子的大小改變，分子的大小本身的改變是很細微的；分子間的間隔是微觀概念，不能與宏觀的間隔混淆，如1L紅豆和1L黃豆混合小于2L是紅豆和黃豆之間存在間隔，這是宏觀的間隔，不是分子之間的間隔。
3.分子運動現象的探究
現象 溶液為無色 溶液顏色由無色變為紅色 A燒杯中酚酞溶液變紅； B燒杯中無明顯變化
結論 水不能使酚酞變色 濃氨水能使酚酞變色 分子在不斷地運動
實驗3中A燒杯變紅原因：濃氨水具有揮發性，揮發出的氨氣分子運動到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚酞變紅。
實驗3中B燒杯不變色原因：不同分子的運動速率不同。
知識點2：分子可以分為原子
1.分子與原子的區別和聯系
分子 原子
基本性質 1.體積小、質量小；2.不斷做無規則運動；3.微粒之間有間隔
定義 保持化學性質的最小粒子 化學變化中的最小粒子
本質區別 化學變化中分子可分，原子不可分
聯系 分子可以分成原子，原子可以互相結合成分子
2.用微粒的觀點解釋物理變化和化學變化（以分子構成的物質為例）
物理變化 化學變化
宏觀 沒有其他物質生成 有其他物質生成
微觀 分子種類沒有改變 分子分成原子，原子又結合成新分子
化學變化的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
3.用微粒的觀點解釋混合物和純凈物（以分子構成的物質為例）
混合物 純凈物
宏觀 含有兩種或兩種以上的物質，如空氣 只含有一種物質，如氧氣
微觀 含有多種分子，如空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等 只含有一種分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子
知識點3：原子
1.原子的構成
【易錯易混辨析】
（1）原子核中不一定有中子，如氫原子的原子核中只有一個質子，沒有中子；
（2）同一原子中質子數和中子數不一定相等，如氫原子中，質子數為1，中子數為0。
2.原子結構示意圖
描述原子結構的模型（以鈉原子結構示意圖為例）
3.原子核外電子排布
（1）核外電子是分層排布的，離核最近的為第一層，依次為第二層、第三層…。
（2）能量低的電子優先排在離核最近的電子層中，能量高的在離核遠的區域運動。
（3）每個電子層所排布的電子數是不同的，第一層最多為2個，第二層最多為8個，最外層最多為8個（只有一層的，電子不超過2個）。
4.原子結構和元素的化學性質關系
原子 原子的最外層電子數特點 得失電子 推測元素性質
稀有氣體原子 8個（He為2個） 既不得電子，也不失電子 比較穩定
金屬原子 一般少于4個 易失去電子 不穩定
非金屬原子 一般多于4個 易得到電子 不穩定
總結：元素的化學性質與相應原子的最外層電子數密切相關，一般情況下，最外層電子數相等的原子化學性質相似。
【易錯易混辨析】
氦原子最外層2個電子，但屬于相對穩定結構，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學性質相似，與最外層2個電子的其他原子化學性質不相似。
5.相對原子質量
定義：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。
【易錯易混辨析】
（1）相對原子質量（ Ar ）是一個 “比值”，單位為“1” ，通常省略不寫。
（2）相對原子質量不等于原子的實際質量，它是個比值；原子的實際質量越大，其相對原子質量就越大。
（3）近似計算：相對原子質量≈質子數+中子數。
知識點4：離子
1.定義：帶電的原子（或原子團）叫離子。
2.形成：
3.分類：
陽離子：帶正電的原子（或原子團），如Na+、 Al3+、 NH4+ 等。
陰離子：帶負電的原子（或原子團），如Cl 、SO42 等。
4.離子符號的意義：
常見的離子符號：氫離子H+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、銨根離子NH4+。
5.離子與原子的區別和聯系
原子 離子
陽離子 陰離子
結構 質子數=電子數 質子數〉電子數 質子數〈電子數
電性 不帶電 帶正電 帶負電
聯系
【易錯易混辨析】
（1）形成離子過程中，原子質子數不變，所以原子的種類不變；核外電子數改變，化學性質改變。
（2）金屬原子若失去最外層電子，則電子層數減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數不改變。
知識點5：元素及元素周期表
1.元素的定義：元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。
理解：元素為宏觀概念，只講種類，不講個數；不同元素的本質區別是質子數不同。
【易錯易混辨析】
具有相同質子數的微粒屬于同種元素嗎？
錯誤，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10個質子，但不是同種元素。同種元素要求質子數相同且均是原子，不能只說微粒。
2.元素符號：
（1） 書寫方法：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。
（2）意義：
①宏觀：表示一種元素
②微觀：表示該元素的一個原子。
③特殊：某些由原子構成的物質，元素符號還表示物質。
如H：表示氫元素，一個氫原子； Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質。
④數字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。
如5O：表示5個氧原子； 3Ne：3個氖原子。
【易錯易混辨析】
元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數。當元素符號前面有數字時，只表示微觀意義，如2Mg只能表示2個鎂原子。
3.元素含量：地殼中含量居前四位的元素是氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe，其中含量最多的金屬元素為鋁Al。
4.元素分類：
5.元素周期表
（1）化學史：俄國科學家門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表。
（2）原子序數：元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編號。
原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數
（3）橫行（周期）：元素周期表有7個橫行，每一橫行元素的電子層數相同，最外層電子數從左到右由1依次增加至8，元素種類從金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素（第一周期除外）。
（4）縱列（族）：同一縱列元素的最外層電子數相同，電子層數依次增加，共有18個縱列，16個族（8、9、10三個縱列共同組成1個族）。
（5）元素周期表每一格包含的信息：
【易錯易混辨析】
（1）原子的電子層數＝元素所在周期數；電子層數相同的原子在同一周期。
（2）最外層電子數＝所在主族數；最外層電子數相同的原子在同一主族。

展開更多......

收起↑