資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第09講 鈉及其重要化合物
目 錄
01 考情透視·目標導航 2
02 知識導圖·思維引航 3
03 考點突破·考法探究 4
考點一 鈉及其氧化物 4
知識點1 鈉的性質及應用 4
知識點2 鈉的氧化物與氫氧化物 6
考向1 考查鈉的性質及其應用 8
考向2 考查鈉的氧化物及其應用 9
考點二　碳酸鈉和碳酸氫鈉 10
知識點1 Na2CO3、NaHCO3的性質、用途及制法 10
知識點2 Na2CO3和NaHCO3的鑒別與除雜 12
知識點3 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的基本圖象 12
知識點4 金屬鈉露置在空氣中發生的一系列變化 13
考向1 考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質與檢驗 13
考向2 考查侯氏制堿法 14
考點三　堿金屬　焰色試驗 16
知識點1 堿金屬的一般性與特殊性 16
知識點2 焰色試驗 16
考向1 考查堿金屬的相似性、遞變性 17
考向2 考查焰色試驗 18
04 18
考點要求 考題統計 考情分析
鈉及其氧化物 2023河北卷第2題，3分 2023天津卷第4題，3分 2023重慶卷第3題，3分 2023廣東卷第10題，2分 2023北京卷第12題，3分 2023浙江1月卷第5題，2分 2022·河北卷第4題，3分 2022浙江6月卷第9題，2分 2021浙江6月卷第9題，2分 1．分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規律： （1）從考查題型和內容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現，主要選擇一些重要的金屬、非金屬化合物或新型化合物結合氧化還原反應、鹽類水解、難溶物的溶解平衡等核心考點進行考查。 （2）從命題思路上看，高考試題中元素化合物考點不單獨出現，而是分散到不同題型和題目中。選擇題一般直接考查元素化合物的性質和應用，填空題一般有兩種形式，一是直接考查元素及其化合物的性質，通常以物質的判斷、化學式的書寫、微粒的檢驗和鑒定等形式；二是與基本概念和基本理論的知識相結合，如氧化還原反應、電化學、實驗、計算等。 （3）新的一年高考可能會在選擇題中考查鈉與氧氣反應時的電子轉移數目、鈉與水或乙醇反應的原理、過氧化鈉的電子式、過氧化鈉的性質或用途等，題目難度較小。 2．根據高考命題的特點和規律，復習時要注意以下幾點： （1）注重鈉及其化合物性質，構建知識網絡化、系統化的模型。 （2）元素化合物是考查基本概念、基本理論、化學實驗、化學計算等的載體。
碳酸鈉、碳酸氫鈉 2024安徽卷第3題，3分 2023海南卷第3題，2分 2023天津卷第3題，3分 2023浙江1月卷第7題，2分 2022湖北卷第6題，3分 2022海南卷第1題，2分 2022全國乙卷第7題，6分 2022廣東卷第6題，2分 2022山東卷第6題，2分 2021海南卷第6題，2分 2021江蘇卷第11題，3分
堿金屬、焰色試驗 2024安徽卷第2題，3分 2022海南卷第5題，2分 2021天津卷第1題，3分 2021河北卷第5題，3分 2021海南卷第6題，2分
復習目標： 1．掌握鈉的主要性質及其應用。 2．掌握鈉的重要化合物的主要性質及其應用。
考點一 鈉及其氧化物
知識點1 鈉的性質及應用
1．鈉的物理性質
銀白色，有金屬光澤的固體，質地柔軟，熔點低 (小于100 ℃)，密度比水小 ，但比煤油大 ，
即ρ(H2O)> ρ(Na)> ρ(煤油)。
2．從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質——還原性
NaNa＋
（1）與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應
O2：常溫：4Na＋O2===2Na2O(白色固體)，加熱：2Na＋O2 Na2O2(淡黃色固體)
Cl2：2Na＋Cl2 2NaCl
（2）與水反應
①鈉與水反應的產物：NaOH、H2
②與滴加酚酞的水反應的現象及解釋
③實驗結論：
化學方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
（3）與鹽酸、硫酸反應
離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【易錯提醒】Na先與酸反應，再與水反應——先酸后水。
（4）與鹽反應
a．與熔融鹽反應
如：4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti、Na＋KCl NaCl＋K↑(制取金屬鉀，因為鉀的沸點比鈉的沸點低，使鉀成為蒸汽而逸出)
b．與鹽溶液反應
①投入NaCl溶液中，只有H2放出：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
若投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有NaCl晶體析出(溫度不變)
②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑
③投入CuSO4溶液中有H2逸出和藍色沉淀生成：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
總反應：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。
【易錯提醒】與鹽溶液反應時先與水反應，生成的堿與鹽可能發生復分解反應。
（5）與某些有機物（含羥基）反應：
2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑
3．鈉的制取及保存
（1）工業制取：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。
（2）保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中，鈉易與空氣中的O2、H2O反應，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應，故通常將少量鈉保存在煤油中，大量鈉保存在石蠟中。
4．鈉的用途
（1）鈉鉀合金(液態)可用于原子反應堆的導熱劑。
（2）用作電光源，制作高壓鈉燈。
（3）冶煉某些金屬：鈉能與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物（熔融）發生置換反應，金屬鈉具有強還原性，熔融狀態下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。
（4）制取Na2O2等化合物。
【特別提醒】
1．鈉燃燒時不能用水滅火，應用沙土蓋滅。
2．取用金屬鈉時，用鑷子夾取金屬鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放在潔凈干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接觸金屬鈉，并且將剩余的鈉放回原試劑瓶中保存。
3．鈉與溶液反應的共同現象
①浮：鈉浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動直至反應完全；④響：反應中不停地發出“嘶嘶嘶”的響聲。若溶液中H＋濃度較大，與水相比反應更加劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒。
4.鈉性質的巧記口訣：銀白輕低軟，傳導熱和電；遇氧產物變，遇氯生白煙；遇水記五點，浮熔游響紅；遇酸酸優先，遇鹽水在前。
5.考慮鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應時，要注意Na與水反應的同時，生成的NaOH還可能繼續與部分溶質反應。
6.對鈉與酸反應的計算問題，勿忽略Na若過量還可與H2O反應。
知識點2 鈉的氧化物與氫氧化物
1．氧化鈉與過氧化鈉的比較
Na2O Na2O2
電子式
氧元素化合價 －2 －1
色、態 白色固體 淡黃色固體
陰、陽離子個數比 1∶2 1∶2
是否為堿性氧化物 是 不是
化學鍵類型 只有離子鍵 有離子鍵和共價鍵
與水反應 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
與CO2反應 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
與鹽酸反應 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要用途 可制燒堿 漂白劑、消毒劑、供氧劑
保存 密封 密封、遠離易燃物
2．過氧化鈉的性質
（1）強氧化性的六個表現
試劑 現象 反應原理并解釋
SO2氣體 － Na2O2＋SO2===Na2SO4
FeCl2溶液 有紅褐色沉淀生成 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl
Na2SO3溶液 － Na2O2＋Na2SO3＋H2O=== Na2SO4＋2NaOH
氫硫酸 溶液變渾濁 Na2O2＋H2S=== S↓＋2NaOH
酚酞溶液 溶液先變紅后褪色 與水反應生成NaOH，Na2O2的強氧化性使之褪色
品紅溶液 溶液紅色褪去 Na2O2的強氧化性使之褪色
說明：①遇KMnO4等強氧化劑時，表現出還原性，氧化產物為O2。
②遇H2O、H＋則發生自身的氧化還原反應。
③遇還原性氧化物（即低價非金屬氧化物），表現強氧化性，一般不生成氧氣，而生成高價鈉鹽，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。
④遇最高價金屬氧化物（酸酐）發生自身的氧化還原反應，有氧氣生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2 。
⑤無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強氧化性、漂白性等特殊性質的根本原因是這些物質中都含有過氧鍵。
（2）理解Na2O2強氧化性的兩個角度
①從結構角度
Na2O2的結構中含有過氧鍵(—O—O—)，含有過氧鍵結構的物質有較強的氧化性，以此類推，如H2O2、H2SO5(過硫酸，相當于H2O2中的一個H被—SO3H取代)、Na2S2O8(過二硫酸鈉)中都有過氧鍵結構，都是很強的氧化劑。
②從化合價的角度
Na2O2中的氧元素為－1價，有很強的氧化性，能氧化一些常見的還原劑，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同時－1價的O也有還原性，如遇到強氧化劑KMnO4也可以被氧化成O 2。
【特別提醒】（1）過氧化鈉是常用的工業漂白劑，但是不能用于食品的漂白；
（2）Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現為氧化性。當遇到KMnO4等強氧化劑時，可表現出還原性，氧化產物為O2；
（3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋發生自身氧化還原反應。Na2O2既是氧化劑又是還原劑，且1 mol Na2O2轉移的電子是1 mol而不是2 mol。
（4）Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數比均為1∶2。
（5）Na2O2與H2O、CO2的反應規律
電子轉移關系 當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質的量關系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O
氣體體積變化關系 若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝
固體質量變化關系 CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)
3．氫氧化鈉
（1）物理性質：NaOH的俗名為燒 堿、火 堿或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有吸水 性；吸收空氣中的水分而潮解 ；有很強的腐蝕性。
（2）化學性質
①具有堿的通性：能使酸堿指示劑變色；與強酸反應；與酸性氧化物、兩性氧化物反應；與鹽反應（強堿制弱堿）。
②其他反應
與金屬鋁反應：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑
與非金屬單質反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
酯類水解：CH3COOC2H5＋NaOH CH3COONa＋CH3CH2OH
（3）NaOH的制取
①實驗室（土法）制燒堿：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
②現代工業制堿：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（4）NaOH在有機反應中的應用
提供堿性環境，如鹵代烴的水解和消去反應、酯類的水解和油脂的皂化等。
考向1 考查鈉的性質及其應用
例1（2024·廣東·二模）Na及其化合物是重要的物質。下列說法不正確的是
A．保存NaOH溶液用帶橡膠塞的試劑瓶
B．NaHCO3俗名小蘇打，可用作食用堿或工業用堿
C．Na2O2與H2O反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑
D．單質鈉可用于冶煉金屬，Na與CuSO4溶液反應可制Cu
【思維建模】金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模板
【變式訓練1】（2024·黑龍江·三模）鈉及其化合物在生活中有重要的應用，下列說法正確的是
A．與的反應與類似，能生成和
B．鑒別和可用飽和澄清石灰水
C．金屬鈉投入飽和NaCl溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成
D．固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，屬于化學變化
【變式訓練2】（2024·陜西·一模）鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，該過程表示為：，并慢慢產生氣泡。下列說法不正確的是
A．鈉加入液氨中溶液的導電性增強
B．的可能結構為
C．具有強還原性
D．該反應體系產生的氣體為H2
考向2 考查鈉的氧化物及其應用
例2（2024·浙江金華·三模）關于Na2O2的下列敘述中不正確的是
A．Na2O2屬于堿性氧化物 B．Na2O2可由Na在空氣中燃燒得到
C．Na2O2中陰陽離子個數比為1：2 D．Na2O2可在呼吸面具作為氧氣的來源
【歸納總結】　Na2O2與CO2、H2O反應的定量關系
電子轉移關系 當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質的量的關系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
變化關系 CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量是原來氣體體積的，等于生成氧氣的體積，即ΔV＝V(O2)＝V(混合)
固體質量變化關系 CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質量Δm(CO)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2)＝2 g·mol－1×n(H2O)
【變式訓練1】（2024·山東濰坊·一模）某化學小組探究二氧化硫與過氧化鈉的反應。取適量粉末放入燃燒匙中，伸入充滿氣體的集氣瓶中，氣體與粉末接觸時劇烈反應，淡黃色粉末變成白色粉末，并放出大量的熱。根據反應現象，作如下假設：假設一：發生反應；假設二：發生反應；假設三：同時發生以上兩個反應。該小組同學用一定量脫脂棉包裹少量粉末，放入充滿的圓底燒瓶中充分反應，圓底燒瓶中含量變化曲線如圖所示。已知比更易被氧化。下列說法錯誤的是
A．段發生的主要反應為
B．bc段發生的主要反應為
C．取點固體加水溶解，靜置，滴加溶液產生白色沉淀，說明假設二成立
D．相同條件下，將換成后，重復上述操作，300秒時含量高于點
【變式訓練2】（2024·湖南婁底·一模）為證明過氧化鈉在呼吸面具或潛艇中作供氧劑，進行如下實驗。下列有關說法正確的是
A．裝置D起緩沖作用，并防止E中的水倒吸
B．裝置C中發生反應的化學方程式僅有：
C．裝置B中盛放的液體為濃硫酸
D．裝置A為實驗室制取的裝置，分液漏斗中盛放稀鹽酸
考點二　碳酸鈉和碳酸氫鈉
知識點1 Na2CO3、NaHCO3的性質、用途及制法
1．Na2CO3、NaHCO3的物理性質
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式
俗名
顏色、狀態
水溶性
2．Na2CO3、NaHCO3的化學性質
（1）熱穩定性
①Na2CO3性質穩定，受熱難分解。
②NaHCO3性質不穩定，受熱易分解，化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
（2）與足量鹽酸反應
①Na2CO3： 。
②NaHCO3： 。
（3）與堿(NaOH溶液)反應
①Na2CO3：與NaOH溶液不反應。
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
（4）相互轉化
①Na2CO3―→NaHCO3
向Na2CO3溶液中通入CO 2，化學方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
②NaHCO3―→Na2CO3
NaHCO3固體加熱分解轉化成Na2CO3。
3．Na2CO3、NaHCO3的主要用途
（1）碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃 、制皂、洗滌等。
（2）碳酸氫鈉：用于制發酵粉 、醫藥、治療胃 酸過多、滅火劑等。
4．Na2CO3的制備—侯氏制堿法
①原料
食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣
其反應為 ， 。
②反應原理
產生NaHCO3反應：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
產生Na2CO3的反應：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
③工藝流程
④循環使用的物質：C O2、飽和食鹽水。
知識點2 Na2CO3和NaHCO3的鑒別與除雜
1．Na2CO3、NaHCO3的鑒別
①固體的鑒別用加熱法：產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。
②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。
a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產生沉淀的是Na2CO3溶液。
b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液。
c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
2．Na2CO3、NaHCO3的除雜
序號 混合物(括號內為雜質) 除雜方法
① Na2CO3(s)(NaHCO3)
② NaHCO3(aq)(Na2CO3)
③ Na2CO3(aq)(NaHCO3)
【特別提醒】①NaHCO3與堿溶液反應的實質是HCO與OH－反應生成CO，CO有可能發生后續反應，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應可以生成白色沉淀CaCO3；
②不能用澄清石灰水來鑒別Na2CO3與NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者反應均生成白色沉淀CaCO3，無法區別；
③用鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液時，要求兩溶液濃度相差不大，且加入的鹽酸等濃度且不宜過大；④Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽反應均為復分解反應，因而反應能否進行應從復分解反應的條件來判斷。
知識點3 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的基本圖象
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同) 溶液中的溶質為 涉及離子方程式 Oa： ； ab：
若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積) 溶液中的溶質為 涉及離子方程式 Oa： 、 ； ab：
若V(Oa)若a＝0(即圖像從原點開始) 溶液中的溶質為 涉及離子方程式
知識點4 金屬鈉露置在空氣中發生的一系列變化
銀白色金屬鈉表面變暗出現白色固體接著表面變稀白色塊狀固體白色粉末狀物質
寫出上述各步反應的化學方程式：
①4Na＋O2===2Na2O ；
②Na2O＋H2O===2NaOH ；
③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ；
④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 。
考向1 考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質與檢驗
例1（2024·北京房山·一模）探究同濃度的與溶液和不同鹽溶液間的反應，①中產生白色沉淀和無色氣體，②中只產生白色沉淀。(已知：碳酸鋁在水溶液中不能穩定存在)
下列說法不正確的是
A．能促進的水解
B．①中沉淀可能是氫氧化鋁和堿式碳酸鋁中的一種或二者的混合物
C．同濃度的與溶液分別加入酚酞，溶液的紅色深
D．②中溶液滴入后，溶液的不變，溶液的降低
【思維建模】（1）Na2CO3、NaHCO3的鑒別與除雜
（2）Na2CO3和NaHCO3混合物的除雜方法
混合物(括號內為雜質) 除雜方法或試劑
Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2氣體
【變式訓練1】（2024·浙江寧波·二模）碳酸氫鈉常用作食用堿或工業用堿，下列說法不正確的是
A．向碳酸氫鈉固體中加入少量水后，會出現吸熱現象
B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，加入溶液后，產生較多氨氣
C．分別同時加熱等量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉先發生分解
D．往飽和碳酸鈉溶液中通入，會產生碳酸氫鈉沉淀
【變式訓練2】（2024·北京石景山·一模）H、C、O、Na四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種無機化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置V中收集到一種無色氣體。下列說法不正確的是
A．裝置I中的化合物有多種可能
B．裝置Ⅱ中發生氧化還原反應
C．裝置Ⅲ中反應的離子方程式為CO2 + 2OH + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O
D．裝置V中收集的氣體含有極性共價鍵，是非極性分子
考向2 考查侯氏制堿法
例2（2024·山東菏澤·模擬預測）某小組在實驗室模擬侯氏制堿過程，如下圖，選擇所給儀器或操作方法錯誤的是
A．飽和食鹽水中應先通入
B．操作a用到的儀器有②④⑦
C．反應Ⅰ發生的容器是①
D．由溶液得到晶體的操作為蒸發結晶
【思維建模】在飽和食鹽水中先通入氨氣進行氨化，再通入二氧化碳，可制得小蘇打，否則得不到小蘇打。
【變式訓練1】（2024·浙江金華·三模）侯氏制堿法將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨相互聯合。下列說法不正確的是
A．合成氨工業可為制取碳酸鈉提供
B．氨堿法將通入氨的飽和氯化鈉溶液
C．碳酸鈉固體溶于水吸熱
D．比熱穩定性好
【變式訓練2】（2024·福建南平·三模）某小組在實驗室模擬侯氏制堿工藝制備，裝置如圖所示(夾持裝置略去)，下列離子方程式錯誤的是
A．①中：
B．②中：
C．③中：
D．④中：
考點三　堿金屬　焰色試驗
知識點1 堿金屬的一般性與特殊性
1．一般性
相似性 遞變性(由Li→Cs)
原子結構 最外層均為1個電子 電子層數逐漸增多 核電荷數逐漸增大 原子半徑逐漸增大
元素性質 都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價 金屬性逐漸增強
單質性質 物理性質 (除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低 密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低
化學性質 都具有較強的還原性 還原性逐漸增強；與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜
2．特殊性
①堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。
②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。
③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。
④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。
⑤鋰與O2反應與鈉不同，只生成Li2O，與反應條件、氧氣的量等無關。
知識點2 焰色試驗
1．焰色試驗的概念
很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗，屬于物理變化，是元素的性質。
2．焰色試驗的操作
鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色
3．常見元素的焰色
鈉元素：黃 色；鉀元素：紫 色(透過藍 色鈷玻璃觀察)；銅元素綠 色；鋇元素：黃綠色；
鈣元素：磚紅色。
【特別提醒】（1）焰色試驗是物理變化，是金屬元素的性質，既可以是單質，也可以是化合物，如不論灼燒Na2CO3、NaCl、Na2SO4還是鈉的單質，均發出黃 色火焰。
（2）用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時可揮發，而硫酸鹽難 揮發。
（3）焰色反應中所用的火焰應是無 色或淺 色的。
（4）灼燒鉑絲時應一直燒至火焰恢復到原來的顏色。
（5）可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲，不能用銅絲代替。
考向1 考查堿金屬的相似性、遞變性
例1（2024·浙江·模擬預測）堿金屬鋰和鎂的性質相似，下列有關鋰及其化合物的說法不正確的是
A．易溶于水 B．在氧氣中加熱生成
C．的熔點比鈉高 D．受熱分解，生成和
【名師點撥】熟悉堿金屬的常見設問點，應對相應問題
（1）堿金屬單質與水(或酸)反應的現象；
（2）堿金屬單質的保存(注意堿金屬的密度)；
（3）堿金屬單質與氧氣反應產物的判斷；
（4）堿金屬對應的氫氧化物堿性強弱的比較；
（5）堿金屬的碳酸鹽性質的比較；
（6）與最新的科學技術相關的堿金屬的應用。
【變式訓練1】（23-24高三上·北京朝陽·期中）金屬鉀可以與水(滴加酚酞溶液)劇烈反應，下列說法不正確的是
A．溶液變紅，證明生成了堿性物質
B．鉀浮在液面上并燃燒，與其密度及反應的熱效應有關
C．鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，說明鉀的金屬性比鈉強
D．金屬鉀與水發生反應前后化學鍵類型不變
【變式訓練2】（23-24高三上·北京·階段考試）銣(Rb)是第五周期第IA族元素，下列說法不正確的是
A．堿性：RbOH>NaOH
B．第一電離能：Rb>Na
C．單質銣能與水劇烈反應，與反應生成復雜氧化物
D．熔點：RbCl＜NaCl
考向2 考查焰色試驗
例2（23-24高三上·浙江·期中）絢麗的焰火其實就包含化學知識“焰色試驗”的應用。下列說法中正確的是
A．做焰色試驗時，一定有氧化還原反應發生
B．NaCl與Na2CO3灼燒時，火焰顏色相同
C．做焰色試驗時，如果沒有鉑絲可用鐵絲，銅絲代替來蘸取待測物在火焰上灼燒
D．焰色試驗后，金屬絲應用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒
【易錯提醒】焰色試驗是物理變化。
【變式訓練1】（2024·浙江·模擬預測）焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應的觀察兩項操作如圖所示：
下列敘述中不正確的是
A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗的物質
B．鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察
C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰
D．沒有鉑絲可用光潔無銹鐵絲代替
【變式訓練2】（2024·廣東·二模）汕頭迎春大型焰火晚會點亮了汕頭灣，為汕頭發展注入強心劑。下列焰火顏色與鉀元素相關的是
A．黃色 B．紫色 C．綠色 D．洋紅色
1．（2024·安徽卷）下列各組物質的鑒別方法中，不可行的是
A．過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩 B．水晶和玻璃：X射線衍射實驗
C．氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗 D．苯和甲苯：滴加溴水，振蕩
2．（2023·河北卷）實驗室根據化學試劑性質的不同采用不同的保存方法，下列說法錯誤的是
A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
B．氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細口瓶中
C．高錳酸鉀和乙醇不能同時保存在同一藥品柜中
D．金屬鈉保存在煤油中
3．（2023·天津卷）下列常見物質及用途，錯誤的是
A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
B．SiO2可用于制造光導纖維
C．Fe2O3是鐵紅，可以用作染料
D．鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅
4．（2023·重慶卷）下列敘述正確的是
A．分別與空氣和氧氣反應，生成的產物相同
B．分別與和反應，反應的類型相同
C．分別與和反應，生成的氣體相同
D．濃分別與和反應，生成的酸性氣體相同
5．（2023·海南卷）下列氣體除雜(括號里為雜質)操作所選用的試劑合理的是
A．：飽和溶液
B．：堿石灰
C．：酸性溶液
D．：
6．（2022·河北卷）NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．3.9gNa2O2與足量水反應，轉移電子個數為0.1NA
B．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子個數為0.1NA
C．2.7gAl與足量NaOH溶液反應，生成H2的個數為0.1NA
D．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應，所得溶液中SiO的個數為0.1NA
7．（2022·湖北卷）下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現象錯誤的是
A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蝕 C．鈉的燃燒 D．石蠟油的熱分解
8．（2022·海南卷）鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是
A．鈉元素的第一電離能大于鉀
B．基態鉀原子價層電子軌道表示式為
C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉
D．鈉元素與鉀元素的原子序數相差18
9．（2022·海南卷）化學與日常生活息息相關。下列說法錯誤的是
A．使用含氟牙膏能預防齲齒
B．小蘇打的主要成分是
C．可用食醋除去水垢中的碳酸鈣
D．使用食品添加劑不應降低食品本身營養價值
10．（2021·天津卷）近年我國在科學技術領域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學知識的判斷錯誤的是
A．北斗三號衛星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣(Rb)是金屬元素
B．奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料
C．長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應
D．天問一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料
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第09講 鈉及其重要化合物
目 錄
01 考情透視·目標導航 2
02 知識導圖·思維引航 3
03 考點突破·考法探究 4
考點一 鈉及其氧化物 4
知識點1 鈉的性質及應用 4
知識點2 鈉的氧化物與氫氧化物 6
考向1 考查鈉的性質及其應用 8
考向2 考查鈉的氧化物及其應用 10
考點二　碳酸鈉和碳酸氫鈉 12
知識點1 Na2CO3、NaHCO3的性質、用途及制法 12
知識點2 Na2CO3和NaHCO3的鑒別與除雜 13
知識點3 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的基本圖象 14
知識點4 金屬鈉露置在空氣中發生的一系列變化 14
考向1 考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質與檢驗 14
考向2 考查侯氏制堿法 16
考點三　堿金屬　焰色試驗 18
知識點1 堿金屬的一般性與特殊性 18
知識點2 焰色試驗 18
考向1 考查堿金屬的相似性、遞變性 19
考向2 考查焰色試驗 20
04 21
考點要求 考題統計 考情分析
鈉及其氧化物 2023河北卷第2題，3分 2023天津卷第4題，3分 2023重慶卷第3題，3分 2023廣東卷第10題，2分 2023北京卷第12題，3分 2023浙江1月卷第5題，2分 2022·河北卷第4題，3分 2022浙江6月卷第9題，2分 2021浙江6月卷第9題，2分 1．分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規律： （1）從考查題型和內容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現，主要選擇一些重要的金屬、非金屬化合物或新型化合物結合氧化還原反應、鹽類水解、難溶物的溶解平衡等核心考點進行考查。 （2）從命題思路上看，高考試題中元素化合物考點不單獨出現，而是分散到不同題型和題目中。選擇題一般直接考查元素化合物的性質和應用，填空題一般有兩種形式，一是直接考查元素及其化合物的性質，通常以物質的判斷、化學式的書寫、微粒的檢驗和鑒定等形式；二是與基本概念和基本理論的知識相結合，如氧化還原反應、電化學、實驗、計算等。 （3）新的一年高考可能會在選擇題中考查鈉與氧氣反應時的電子轉移數目、鈉與水或乙醇反應的原理、過氧化鈉的電子式、過氧化鈉的性質或用途等，題目難度較小。 2．根據高考命題的特點和規律，復習時要注意以下幾點： （1）注重鈉及其化合物性質，構建知識網絡化、系統化的模型。 （2）元素化合物是考查基本概念、基本理論、化學實驗、化學計算等的載體。
碳酸鈉、碳酸氫鈉 2024安徽卷第3題，3分 2023海南卷第3題，2分 2023天津卷第3題，3分 2023浙江1月卷第7題，2分 2022湖北卷第6題，3分 2022海南卷第1題，2分 2022全國乙卷第7題，6分 2022廣東卷第6題，2分 2022山東卷第6題，2分 2021海南卷第6題，2分 2021江蘇卷第11題，3分
堿金屬、焰色試驗 2024安徽卷第2題，3分 2022海南卷第5題，2分 2021天津卷第1題，3分 2021河北卷第5題，3分 2021海南卷第6題，2分
復習目標： 1．掌握鈉的主要性質及其應用。 2．掌握鈉的重要化合物的主要性質及其應用。
考點一 鈉及其氧化物
知識點1 鈉的性質及應用
1．鈉的物理性質
銀白色，有金屬光澤的固體，質地柔軟，熔點低(小于100 ℃)，密度比水小，但比煤油大，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2．從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質——還原性
NaNa＋
（1）與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應
O2：常溫：4Na＋O2===2Na2O(白色固體)，加熱：2Na＋O2Na2O2(淡黃色固體)
Cl2：2Na＋Cl22NaCl
（2）與水反應
①鈉與水反應的產物：NaOH、H2
②與滴加酚酞的水反應的現象及解釋
③實驗結論：
化學方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
（3）與鹽酸、硫酸反應
離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【易錯提醒】Na先與酸反應，再與水反應——先酸后水。
（4）與鹽反應
a．與熔融鹽反應
如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti、Na＋KClNaCl＋K↑(制取金屬鉀，因為鉀的沸點比鈉的沸點低，使鉀成為蒸汽而逸出)
b．與鹽溶液反應
①投入NaCl溶液中，只有H2放出：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
若投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有NaCl晶體析出(溫度不變)
②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑
③投入CuSO4溶液中有H2逸出和藍色沉淀生成：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
總反應：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。
【易錯提醒】與鹽溶液反應時先與水反應，生成的堿與鹽可能發生復分解反應。
（5）與某些有機物（含羥基）反應：
2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑
3．鈉的制取及保存
（1）工業制取：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
（2）保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中，鈉易與空氣中的O2、H2O反應，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應，故通常將少量鈉保存在煤油中，大量鈉保存在石蠟中。
4．鈉的用途
（1）鈉鉀合金(液態)可用于原子反應堆的導熱劑。
（2）用作電光源，制作高壓鈉燈。
（3）冶煉某些金屬：鈉能與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物（熔融）發生置換反應，金屬鈉具有強還原性，熔融狀態下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
（4）制取Na2O2等化合物。
【特別提醒】
1．鈉燃燒時不能用水滅火，應用沙土蓋滅。
2．取用金屬鈉時，用鑷子夾取金屬鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放在潔凈干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接觸金屬鈉，并且將剩余的鈉放回原試劑瓶中保存。
3．鈉與溶液反應的共同現象
①浮：鈉浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動直至反應完全；④響：反應中不停地發出“嘶嘶嘶”的響聲。若溶液中H＋濃度較大，與水相比反應更加劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒。
4.鈉性質的巧記口訣：銀白輕低軟，傳導熱和電；遇氧產物變，遇氯生白煙；遇水記五點，浮熔游響紅；遇酸酸優先，遇鹽水在前。
5.考慮鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應時，要注意Na與水反應的同時，生成的NaOH還可能繼續與部分溶質反應。
6.對鈉與酸反應的計算問題，勿忽略Na若過量還可與H2O反應。
知識點2 鈉的氧化物與氫氧化物
1．氧化鈉與過氧化鈉的比較
Na2O Na2O2
電子式
氧元素化合價 －2 －1
色、態 白色固體 淡黃色固體
陰、陽離子個數比 1∶2 1∶2
是否為堿性氧化物 是 不是
化學鍵類型 只有離子鍵 有離子鍵和共價鍵
與水反應 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
與CO2反應 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
與鹽酸反應 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要用途 可制燒堿 漂白劑、消毒劑、供氧劑
保存 密封 密封、遠離易燃物
2．過氧化鈉的性質
（1）強氧化性的六個表現
試劑 現象 反應原理并解釋
SO2氣體 － Na2O2＋SO2===Na2SO4
FeCl2溶液 有紅褐色沉淀生成 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl
Na2SO3溶液 － Na2O2＋Na2SO3＋H2O=== Na2SO4＋2NaOH
氫硫酸 溶液變渾濁 Na2O2＋H2S=== S↓＋2NaOH
酚酞溶液 溶液先變紅后褪色 與水反應生成NaOH，Na2O2的強氧化性使之褪色
品紅溶液 溶液紅色褪去 Na2O2的強氧化性使之褪色
說明：①遇KMnO4等強氧化劑時，表現出還原性，氧化產物為O2。
②遇H2O、H＋則發生自身的氧化還原反應。
③遇還原性氧化物（即低價非金屬氧化物），表現強氧化性，一般不生成氧氣，而生成高價鈉鹽，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。
④遇最高價金屬氧化物（酸酐）發生自身的氧化還原反應，有氧氣生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2。
⑤無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強氧化性、漂白性等特殊性質的根本原因是這些物質中都含有過氧鍵。
（2）理解Na2O2強氧化性的兩個角度
①從結構角度
Na2O2的結構中含有過氧鍵(—O—O—)，含有過氧鍵結構的物質有較強的氧化性，以此類推，如H2O2、H2SO5(過硫酸，相當于H2O2中的一個H被—SO3H取代)、Na2S2O8(過二硫酸鈉)中都有過氧鍵結構，都是很強的氧化劑。
②從化合價的角度
Na2O2中的氧元素為－1價，有很強的氧化性，能氧化一些常見的還原劑，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同時－1價的O也有還原性，如遇到強氧化劑KMnO4也可以被氧化成O2。
【特別提醒】（1）過氧化鈉是常用的工業漂白劑，但是不能用于食品的漂白；
（2）Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現為氧化性。當遇到KMnO4等強氧化劑時，可表現出還原性，氧化產物為O2；
（3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋發生自身氧化還原反應。Na2O2既是氧化劑又是還原劑，且1 mol Na2O2轉移的電子是1 mol而不是2 mol。
（4）Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數比均為1∶2。
（5）Na2O2與H2O、CO2的反應規律
電子轉移關系 當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質的量關系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
氣體體積變化關系 若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝V
固體質量變化關系 CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)
3．氫氧化鈉
（1）物理性質：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而潮解；有很強的腐蝕性。
（2）化學性質
①具有堿的通性：能使酸堿指示劑變色；與強酸反應；與酸性氧化物、兩性氧化物反應；與鹽反應（強堿制弱堿）。
②其他反應
與金屬鋁反應：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
與非金屬單質反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
酯類水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH
（3）NaOH的制取
①實驗室（土法）制燒堿：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
②現代工業制堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（4）NaOH在有機反應中的應用
提供堿性環境，如鹵代烴的水解和消去反應、酯類的水解和油脂的皂化等。
考向1 考查鈉的性質及其應用
例1（2024·廣東·二模）Na及其化合物是重要的物質。下列說法不正確的是
A．保存NaOH溶液用帶橡膠塞的試劑瓶
B．NaHCO3俗名小蘇打，可用作食用堿或工業用堿
C．Na2O2與H2O反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑
D．單質鈉可用于冶煉金屬，Na與CuSO4溶液反應可制Cu
【答案】D
【解析】A．氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液能夠將磨口玻璃塞與玻璃瓶粘到一起，所以NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存，A正確；B．NaHCO3俗名小蘇打，碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業用堿，B正確；C．Na2O2與H2O反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O的化合價由-1價升高到0價，同時由-1價降低到-2價，故既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．鈉具有很強的還原性，單質鈉可用于冶煉金屬，但Na與CuSO4溶液反應得不到Cu，而是生成Cu(OH)2沉淀，反應原理為：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，D錯誤；故答案為：D。
【思維建模】金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模板
【變式訓練1】（2024·黑龍江·三模）鈉及其化合物在生活中有重要的應用，下列說法正確的是
A．與的反應與類似，能生成和
B．鑒別和可用飽和澄清石灰水
C．金屬鈉投入飽和NaCl溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成
D．固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，屬于化學變化
【答案】C
【解析】A．有氧化性，有還原性，兩者反應生成，沒有生成，A錯誤；B．飽和澄清石灰水與和反應都會直接產生沉淀，不能用于鑒別兩者，B錯誤；C．金屬鈉投入飽和氯化鈉溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，濃度增加，會有氯化鈉固體析出，則觀察到的實驗現象為有無色氣體放出和白色沉淀生成，C正確；D．物質的三態變化沒有新物質生成，屬于物理變化，D錯誤；故選：C。
【變式訓練2】（2024·陜西·一模）鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，該過程表示為：，并慢慢產生氣泡。下列說法不正確的是
A．鈉加入液氨中溶液的導電性增強
B．的可能結構為
C．具有強還原性
D．該反應體系產生的氣體為H2
【答案】B
【解析】A．液氨中無自由移動的電子，不導電，加入金屬鈉后形成了溶劑合電子，可導電，故A正確；B．N的電負性大于H，共用電子對偏向于N，氫周圍電子云密度低，故溶劑合電子可能結構應為氫原子在里，N原子在外，故B錯誤；C．具有強還原性，是因為(NH3)y帶電子，電子很容易傳遞給其他易得電子的物質，故C正確；D．液氨類似于水，能發生自耦電離，電離出的銨根離子與反應生成氫氣和氨氣，故D正確；故選B。
考向2 考查鈉的氧化物及其應用
例2（2024·浙江金華·三模）關于Na2O2的下列敘述中不正確的是
A．Na2O2屬于堿性氧化物 B．Na2O2可由Na在空氣中燃燒得到
C．Na2O2中陰陽離子個數比為1：2 D．Na2O2可在呼吸面具作為氧氣的來源
【答案】A
【解析】A．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，A錯誤；B．Na在空氣中緩慢氧化則得到Na2O，燃燒則得到Na2O2，B正確；C．1個Na2O2中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，陰、陽離子個數比為1：2，C正確；D．Na2O2可與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具的氧氣來源，D正確；故本題答案選A。
【歸納總結】　Na2O2與CO2、H2O反應的定量關系
電子轉移關系 當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質的量的關系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
變化關系 CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量是原來氣體體積的，等于生成氧氣的體積，即ΔV＝V(O2)＝V(混合)
固體質量變化關系 CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質量Δm(CO)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2)＝2 g·mol－1×n(H2O)
【變式訓練1】（2024·山東濰坊·一模）某化學小組探究二氧化硫與過氧化鈉的反應。取適量粉末放入燃燒匙中，伸入充滿氣體的集氣瓶中，氣體與粉末接觸時劇烈反應，淡黃色粉末變成白色粉末，并放出大量的熱。根據反應現象，作如下假設：假設一：發生反應；假設二：發生反應；假設三：同時發生以上兩個反應。該小組同學用一定量脫脂棉包裹少量粉末，放入充滿的圓底燒瓶中充分反應，圓底燒瓶中含量變化曲線如圖所示。已知比更易被氧化。下列說法錯誤的是
A．段發生的主要反應為
B．bc段發生的主要反應為
C．取點固體加水溶解，靜置，滴加溶液產生白色沉淀，說明假設二成立
D．相同條件下，將換成后，重復上述操作，300秒時含量高于點
【答案】C
【分析】向盛有少量Na2O2的密閉容器中通入SO2，由圖象可知發生的反應可能有：①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2=2Na2SO4，無法判斷③Na2O2+SO2=Na2SO4是否發生，據此分析。
【解析】A．ab段O2含量增加，故存在2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，A正確；B．bc段O2含量緩慢降低的可能原因：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，B正確；C．取點固體加水溶解，靜置，滴加溶液產生白色沉淀，說明溶液中存在Na2SO4，可能只發生反應②，也可能兩反應均發生，即假設二或假設三成立均可能， C錯誤；D．相同條件下，將SO2換成CO2后，重復上述操作，只發生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，應結束后O2含量高于c點，D正確；故選：C。
【變式訓練2】（2024·湖南婁底·一模）為證明過氧化鈉在呼吸面具或潛艇中作供氧劑，進行如下實驗。下列有關說法正確的是
A．裝置D起緩沖作用，并防止E中的水倒吸
B．裝置C中發生反應的化學方程式僅有：
C．裝置B中盛放的液體為濃硫酸
D．裝置A為實驗室制取的裝置，分液漏斗中盛放稀鹽酸
【答案】D
【分析】A是鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳氣體，因為鹽酸易揮發，所以產生的二氧化碳中含有HCl，所以通入過氧化鈉固體前應除去，所以B中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中的氯化氫氣體；C中則是過氧化鈉粉末，用于產生氧氣，D中盛放氫氧化鈉溶液，用來除去未反應的二氧化碳氣體，E是收集氧氣的裝置，C中發生的反應是過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2。
【解析】A．D中盛放氫氧化鈉溶液，用來除去未反應的二氧化碳氣體，故A錯誤；B．裝置C中通入的CO2中還含有H2O，除了過氧化鈉和CO2的反應外，還有過氧化鈉和H2O的反應，離子方程式為：，故B錯誤；C．裝置B中盛放的液體為飽和的碳酸氫鈉溶液，目的是除去HCl氣體，故C錯誤；D．裝置A為實驗室制取的裝置，即CaCO3與HCl反應生成CO2，分液漏斗中盛放稀鹽酸，故D正確；故選D。
考點二　碳酸鈉和碳酸氫鈉
知識點1 Na2CO3、NaHCO3的性質、用途及制法
1．Na2CO3、NaHCO3的物理性質
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 純堿或蘇打 小蘇打
顏色、狀態 白色粉末 細小白色晶體
水溶性 易溶于水 水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小
2．Na2CO3、NaHCO3的化學性質
（1）熱穩定性
①Na2CO3性質穩定，受熱難分解。
②NaHCO3性質不穩定，受熱易分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
（2）與足量鹽酸反應
①Na2CO3：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
②NaHCO3：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
（3）與堿(NaOH溶液)反應
①Na2CO3：與NaOH溶液不反應。
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
（4）相互轉化
①Na2CO3―→NaHCO3
向Na2CO3溶液中通入CO2，化學方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
②NaHCO3―→Na2CO3
NaHCO3固體加熱分解轉化成Na2CO3。
3．Na2CO3、NaHCO3的主要用途
（1）碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。
（2）碳酸氫鈉：用于制發酵粉、醫藥、治療胃酸過多、滅火劑等。
4．Na2CO3的制備—侯氏制堿法
①原料
食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣
其反應為C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。
②反應原理
產生NaHCO3反應：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
產生Na2CO3的反應：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
③工藝流程
④循環使用的物質：CO2、飽和食鹽水。
知識點2 Na2CO3和NaHCO3的鑒別與除雜
1．Na2CO3、NaHCO3的鑒別
①固體的鑒別用加熱法：產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。
②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。
a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產生沉淀的是Na2CO3溶液。
b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液。
c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
2．Na2CO3、NaHCO3的除雜
序號 混合物(括號內為雜質) 除雜方法
① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加熱法
② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2
③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加適量NaOH溶液
【特別提醒】①NaHCO3與堿溶液反應的實質是HCO與OH－反應生成CO，CO有可能發生后續反應，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應可以生成白色沉淀CaCO3；
②不能用澄清石灰水來鑒別Na2CO3與NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者反應均生成白色沉淀CaCO3，無法區別；
③用鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液時，要求兩溶液濃度相差不大，且加入的鹽酸等濃度且不宜過大；④Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽反應均為復分解反應，因而反應能否進行應從復分解反應的條件來判斷。
知識點3 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的基本圖象
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同) 溶液中的溶質為Na2CO3 涉及離子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積) 溶液中的溶質為Na2CO3和NaOH 涉及離子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、 CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)若a＝0(即圖像從原點開始) 溶液中的溶質為NaHCO3 涉及離子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
知識點4 金屬鈉露置在空氣中發生的一系列變化
銀白色金屬鈉表面變暗出現白色固體接著表面變稀白色塊狀固體白色粉末狀物質
寫出上述各步反應的化學方程式：
①4Na＋O2===2Na2O；
②Na2O＋H2O===2NaOH；
③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O；
④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
考向1 考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質與檢驗
例1（2024·北京房山·一模）探究同濃度的與溶液和不同鹽溶液間的反應，①中產生白色沉淀和無色氣體，②中只產生白色沉淀。(已知：碳酸鋁在水溶液中不能穩定存在)
下列說法不正確的是
A．能促進的水解
B．①中沉淀可能是氫氧化鋁和堿式碳酸鋁中的一種或二者的混合物
C．同濃度的與溶液分別加入酚酞，溶液的紅色深
D．②中溶液滴入后，溶液的不變，溶液的降低
【答案】D
【解析】A．鋁離子水解呈酸性，碳酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，硫酸鋁能促進碳酸鈉和碳酸氫鈉的水解，A正確；B．①中鋁離子水解生成氫氧化鋁，也可以與碳酸根結合生成堿式碳酸鋁沉淀，B正確；C．同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，碳酸根離子水解程度更大，堿性更強，加入酚酞試劑紅色更深，C正確；D．氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子濃度減小，使平衡逆向移動，OH-離子濃度減小，pH變小，D錯誤；答案選D。
【思維建模】（1）Na2CO3、NaHCO3的鑒別與除雜
（2）Na2CO3和NaHCO3混合物的除雜方法
混合物(括號內為雜質) 除雜方法或試劑
Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2氣體
【變式訓練1】（2024·浙江寧波·二模）碳酸氫鈉常用作食用堿或工業用堿，下列說法不正確的是
A．向碳酸氫鈉固體中加入少量水后，會出現吸熱現象
B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，加入溶液后，產生較多氨氣
C．分別同時加熱等量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉先發生分解
D．往飽和碳酸鈉溶液中通入，會產生碳酸氫鈉沉淀
【答案】B
【解析】A．碳酸氫鈉溶于水吸熱，A項正確；B．碳酸氫鈉溶液和溶液不反應，B項錯誤；C．碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解，故分別同時加熱等量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉先發生分解，C項正確；D．往飽和碳酸鈉溶液中通入，碳酸鈉和、H2O反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會有碳酸氫鈉析出，D項正確；答案選B。
【變式訓練2】（2024·北京石景山·一模）H、C、O、Na四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種無機化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置V中收集到一種無色氣體。下列說法不正確的是
A．裝置I中的化合物有多種可能
B．裝置Ⅱ中發生氧化還原反應
C．裝置Ⅲ中反應的離子方程式為CO2 + 2OH + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O
D．裝置V中收集的氣體含有極性共價鍵，是非極性分子
【答案】D
【分析】Ⅰ中稀硫酸和碳酸氫鈉或碳酸鈉生成水和二氧化碳，Ⅱ中二氧化碳和過氧化鈉生成碳酸鈉和氧氣，Ⅲ中二氧化碳和氫氧化鋇生成碳酸鋇沉淀，二氧化碳被吸收，Ⅳ中氧氣被干燥，Ⅴ中收集得到氧氣；據此解答。
【解析】A．裝置I中的化合物可以是碳酸鈉或碳酸氫鈉，故A正確；B．Ⅱ中二氧化碳和過氧化鈉生成碳酸鈉和氧氣，該反應過程中存在化合價變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C．Ⅲ中二氧化碳和氫氧化鋇生成碳酸鋇沉淀，反應離子方程式為：CO2 + 2OH + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O，故C正確；D．裝置V中收集的氣體為氧氣，含非極性鍵，是非極性分子，故D錯誤；故選：D。
考向2 考查侯氏制堿法
例2（2024·山東菏澤·模擬預測）某小組在實驗室模擬侯氏制堿過程，如下圖，選擇所給儀器或操作方法錯誤的是
A．飽和食鹽水中應先通入
B．操作a用到的儀器有②④⑦
C．反應Ⅰ發生的容器是①
D．由溶液得到晶體的操作為蒸發結晶
【答案】D
【解析】A．溶解度大，先通氨氣是為了使飽和食鹽水堿化，增大二氧化碳在其中的溶解度，提升原料的利用率，A正確；B．操作a為過濾，所給儀器中用到的是漏斗、鐵架臺、玻璃棒，B正確；C．反應Ⅰ為固體加熱分解，應用坩堝，C正確；D．晶體受熱易分解，應選用降溫結晶，D錯誤；故選D。
【思維建模】在飽和食鹽水中先通入氨氣進行氨化，再通入二氧化碳，可制得小蘇打，否則得不到小蘇打。
【變式訓練1】（2024·浙江金華·三模）侯氏制堿法將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨相互聯合。下列說法不正確的是
A．合成氨工業可為制取碳酸鈉提供
B．氨堿法將通入氨的飽和氯化鈉溶液
C．碳酸鈉固體溶于水吸熱
D．比熱穩定性好
【答案】C
【解析】A．合成氨工業的原料氣CO轉化為二氧化碳，因此可為制取碳酸鈉提供，故A正確；B．氨堿法氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，再將通入氨的飽和氯化鈉溶液，故B正確；C．碳酸鈉固體溶于水放熱，故C錯誤；D．受熱分解生成、二氧化碳和水，受熱不分解，因此比熱穩定性好，故D正確。
綜上所述，答案為C。
【變式訓練2】（2024·福建南平·三模）某小組在實驗室模擬侯氏制堿工藝制備，裝置如圖所示(夾持裝置略去)，下列離子方程式錯誤的是
A．①中： B．②中：
C．③中： D．④中：
【答案】C
【解析】A．①中實驗室用大理石和稀鹽酸制備，離子方程式為，A正確；B．②中用飽和溶液吸收揮發出的HCl，離子方程式為，B正確；C．③中侯氏制堿制備，往飽和NaCl溶液中依次通入和足量的，從而析出溶解度相對較小的，離子方程式為，C錯誤；D．④中用濃溶液和NaOH固體制備，離子方程式為，D正確；故選C。
考點三　堿金屬　焰色試驗
知識點1 堿金屬的一般性與特殊性
1．一般性
相似性 遞變性(由Li→Cs)
原子結構 最外層均為1個電子 電子層數逐漸增多 核電荷數逐漸增大 原子半徑逐漸增大
元素性質 都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價 金屬性逐漸增強
單質性質 物理性質 (除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低 密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低
化學性質 都具有較強的還原性 還原性逐漸增強；與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜
2．特殊性
①堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。
②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。
③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。
④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。
⑤鋰與O2反應與鈉不同，只生成Li2O，與反應條件、氧氣的量等無關。
知識點2 焰色試驗
1．焰色試驗的概念
很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗，屬于物理變化，是元素的性質。
2．焰色試驗的操作
鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色
3．常見元素的焰色
鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色；鋇元素：黃綠色；鈣元素：磚紅色。
【特別提醒】（1）焰色試驗是物理變化，是金屬元素的性質，既可以是單質，也可以是化合物，如不論灼燒Na2CO3、NaCl、Na2SO4還是鈉的單質，均發出黃色火焰。
（2）用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時可揮發，而硫酸鹽難揮發。
（3）焰色反應中所用的火焰應是無色或淺色的。
（4）灼燒鉑絲時應一直燒至火焰恢復到原來的顏色。
（5）可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲，不能用銅絲代替。
考向1 考查堿金屬的相似性、遞變性
例1（2024·浙江·模擬預測）堿金屬鋰和鎂的性質相似，下列有關鋰及其化合物的說法不正確的是
A．易溶于水 B．在氧氣中加熱生成
C．的熔點比鈉高 D．受熱分解，生成和
【答案】B
【解析】A．堿金屬鋰和鎂的性質相似，易溶于水，所以易溶于水，A正確；B．在氧氣中加熱生成，所以在氧氣中加熱生成，B錯誤；C．堿金屬隨著原子序數的遞增，熔點逐漸降低，的熔點比鈉高，C正確；D．碳酸鎂受熱可分解生成氧化鎂和二氧化碳，受熱分解，生成和，D正確；答案選B。
【名師點撥】熟悉堿金屬的常見設問點，應對相應問題
（1）堿金屬單質與水(或酸)反應的現象；
（2）堿金屬單質的保存(注意堿金屬的密度)；
（3）堿金屬單質與氧氣反應產物的判斷；
（4）堿金屬對應的氫氧化物堿性強弱的比較；
（5）堿金屬的碳酸鹽性質的比較；
（6）與最新的科學技術相關的堿金屬的應用。
【變式訓練1】（23-24高三上·北京朝陽·期中）金屬鉀可以與水(滴加酚酞溶液)劇烈反應，下列說法不正確的是
A．溶液變紅，證明生成了堿性物質
B．鉀浮在液面上并燃燒，與其密度及反應的熱效應有關
C．鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，說明鉀的金屬性比鈉強
D．金屬鉀與水發生反應前后化學鍵類型不變
【答案】D
【解析】A. 鉀與水反應后，使滴加了酚酞的溶液變紅，證明生成了堿性物質，故A正確；B. 鉀浮在液面上，說明鉀的密度小于水；燃燒說明反應放熱，故B正確；C. 金屬與水反應越劇烈，說明金屬性越強，故C正確；D. 金屬鉀與水發生反應：，水中含有極性共價鍵，生成氫氧化鉀含有離子鍵和極性鍵，氫氣中含有非極性鍵，前后化學鍵類型不同，故D錯誤。答案為：D。
【變式訓練2】（23-24高三上·北京·階段考試）銣(Rb)是第五周期第IA族元素，下列說法不正確的是
A．堿性：RbOH>NaOH
B．第一電離能：Rb>Na
C．單質銣能與水劇烈反應，與反應生成復雜氧化物
D．熔點：RbCl＜NaCl
【答案】B
【解析】A．同主族元素從上到下金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，由元素周期律知，堿性：RbOH＞NaOH，A項正確；B．同主族元素從上到下電離能有減小的趨勢，所以第一電離能：Rb＜Na，B項錯誤；C．單質銣比單質鈉更活潑，能與水劇烈反應，與反應能生成復雜氧化物，C項正確；D．RbCl和NaCl均為離子晶體，熔點大小取決與離子鍵的強弱，由于銣離子的離子半徑大于鈉離子的離子半徑，所以銣氯鍵的鍵長大于鈉氯鍵的鍵長，鍵能小，所以熔點：RbCl＜NaCl，D項正確；故選B。
考向2 考查焰色試驗
例2（23-24高三上·浙江·期中）絢麗的焰火其實就包含化學知識“焰色試驗”的應用。下列說法中正確的是
A．做焰色試驗時，一定有氧化還原反應發生
B．NaCl與Na2CO3灼燒時，火焰顏色相同
C．做焰色試驗時，如果沒有鉑絲可用鐵絲，銅絲代替來蘸取待測物在火焰上灼燒
D．焰色試驗后，金屬絲應用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒
【答案】B
【解析】A.焰色反應是物理變化，做焰色試驗時，不一定有氧化還原反應發生，如用單質鈉做焰色反應實驗有氧化還原反應發生，而用氯化鈉做焰色反應實驗時無氧化還原反應發生，故A錯誤；B.NaCl與Na2CO3中都含有鈉元素，故灼燒時火焰顏色相同，故B正確；C.銅元素的焰色反應為綠色，會對待測試劑的焰色反應有干擾，故不能用銅絲，可用鉑絲或潔凈的鐵絲，故C錯誤；D.焰色反應后金屬絲用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒，故D錯誤；答案為B。
【易錯提醒】焰色試驗是物理變化。
【變式訓練1】（2024·浙江·模擬預測）焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應的觀察兩項操作如圖所示：
下列敘述中不正確的是
A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗的物質
B．鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察
C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰
D．沒有鉑絲可用光潔無銹鐵絲代替
【解析】A．為防止其它離子干擾，每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗的物質，故A正確；B．鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察，以排除鈉離子的干擾，故B正確；C．為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故C錯誤；D．鐵的焰色幾乎為無色，對其它元素的焰色無影響，故可用鐵絲進行焰色反應，故D正確；選C。
【答案】C
【變式訓練2】（2024·廣東·二模）汕頭迎春大型焰火晚會點亮了汕頭灣，為汕頭發展注入強心劑。下列焰火顏色與鉀元素相關的是
A．黃色 B．紫色 C．綠色 D．洋紅色
【解析】鉀的焰色為紫色火焰，所以B正確；故答案選B。
【答案】B
1．（2024·安徽卷）下列各組物質的鑒別方法中，不可行的是
A．過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩 B．水晶和玻璃：X射線衍射實驗
C．氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗 D．苯和甲苯：滴加溴水，振蕩
【答案】D
【解析】A．過氧化鈉可以與水發生反應生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；B．水晶為晶體，有獨立的晶格結構，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結構，可以用X射線衍射實驗進行鑒別，B可以鑒別；C．鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍色鈷玻璃)，二者可以用焰色試驗鑒別，C可以鑒別；D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，D不可以鑒別；故答案選D。
2．（2023·河北卷）實驗室根據化學試劑性質的不同采用不同的保存方法，下列說法錯誤的是
A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
B．氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細口瓶中
C．高錳酸鉀和乙醇不能同時保存在同一藥品柜中
D．金屬鈉保存在煤油中
【答案】B
【解析】A．濃硝酸見光易分解，少量濃硝酸保存在棕色細口瓶中，A正確；B．氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉使玻璃粘連而打不開，故少量氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的粗口試劑瓶中，B錯誤；C．乙醇具有揮發性，且乙醇可以和高錳酸鉀發生氧化還原反應，所以乙醇和高錳酸鉀不能同時保存在同一個藥品柜中，C正確；D．金屬鈉的密度比煤油大且不與煤油反應，少量金屬鈉保存在煤油中，防止與空氣中的氧氣和水蒸氣等物質因接觸而反應，D正確；故答案選B。
3．（2023·天津卷）下列常見物質及用途，錯誤的是
A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
B．SiO2可用于制造光導纖維
C．Fe2O3是鐵紅，可以用作染料
D．鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅
【答案】D
【解析】A．胃酸中含有HCl，氫氧化鋁可以與HCl反應，能用于治療胃酸過多，A正確；B．SiO2具有良好的光學特性，可用于制造光導纖維，B正確；C．Fe2O3是一種紅色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料，C正確；D．鈉能與水反應生成易燃性氣體氫氣，不能使用水基滅火器撲滅，D錯誤；故選D。
4．（2023·重慶卷）下列敘述正確的是
A．分別與空氣和氧氣反應，生成的產物相同
B．分別與和反應，反應的類型相同
C．分別與和反應，生成的氣體相同
D．濃分別與和反應，生成的酸性氣體相同
【答案】C
【解析】A．鎂在空氣中燃燒也會部分和氮氣反應生成氮化鎂，A錯誤；B．與發生化合反應生成亞硫酸，而和會發生氧化還原生成硫單質，反應的類型不相同，B錯誤；C．分別與和反應，生成的氣體均為氧氣，C正確；D．濃與生成二氧化硫氣體，而和反應生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性氣體不相同，D錯誤；故選C。
5．（2023·海南卷）下列氣體除雜(括號里為雜質)操作所選用的試劑合理的是
A．：飽和溶液
B．：堿石灰
C．：酸性溶液
D．：
【答案】B
【解析】A．二氧化碳、氯化氫均會和碳酸鈉溶液反應，A不符合題意；B．氨氣和堿石灰不反應，水和堿石灰反應，合理，B符合題意；C．酸性高錳酸鉀會把乙炔氧化，C不符合題意；D．、二氧化硫均為酸性氧化物，不反應，不能除去二氧化硫，D不符合題意；故選B。
6．（2022·河北卷）NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．3.9gNa2O2與足量水反應，轉移電子個數為0.1NA
B．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子個數為0.1NA
C．2.7gAl與足量NaOH溶液反應，生成H2的個數為0.1NA
D．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應，所得溶液中SiO的個數為0.1NA
【答案】B
【解析】A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與足量水反應，轉移電子個數為×1×NAmol-1=0.05NA，故A錯誤；B．鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉化為鎂離子，則1.2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時，轉移電子個數為×2×NAmol-1=0.1NA，故B正確；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的個數為××NAmol-1=0.15NA，故C錯誤；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發生水解反應，則由原子個數守恒可知，6.0g二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應所得溶液中硅酸根離子的個數小于×NAmol-1=0.1NA，故D錯誤；故選B。
7．（2022·湖北卷）下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現象錯誤的是
A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蝕 C．鈉的燃燒 D．石蠟油的熱分解
【答案】C
【解析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現淺紅色，A正確；B．食鹽水為中性，鐵釘發生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導管口形成一段水柱，B正確；C．鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯誤；D．石蠟油發生熱分解，產生不飽和烴，不飽和烴與溴發生加成反應，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故答案選C。
8．（2022·海南卷）鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是
A．鈉元素的第一電離能大于鉀 B．基態鉀原子價層電子軌道表示式為
C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉 D．鈉元素與鉀元素的原子序數相差18
【答案】A
【解析】A．同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強的元素，其第一電離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說法正確；B．基態鉀原子價層電子為4s1，其軌道表示式為，B說法不正確；C．鉀和鈉均能與水發生置換反應，因此，鉀不能置換出 NaC1溶液中的鈉，C說法不正確；D．鈉元素與鉀元素的原子序數分別為11和19，兩者相差8，D說法不正確；綜上所述，本題選A。
9．（2022·海南卷）化學與日常生活息息相關。下列說法錯誤的是
A．使用含氟牙膏能預防齲齒
B．小蘇打的主要成分是
C．可用食醋除去水垢中的碳酸鈣
D．使用食品添加劑不應降低食品本身營養價值
【答案】B
【解析】A．人體缺氟會導致齲齒，因此使用含氟牙膏可預防齲齒，A正確；B．小蘇打的主要成分是NaHCO3，B錯誤；C．食醋的主要成分為CH3COOH，可與碳酸鈣反應生成可溶的醋酸鈣、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸鈣，C正確；D．食品添加劑加入到食品中的目的是為改善食品品質和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要，所以合理使用有助于改善食品品質、豐富食品營養成分，不應降低食品本身營養價值，D正確；答案選B。
10．（2021·天津卷）近年我國在科學技術領域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學知識的判斷錯誤的是
A．北斗三號衛星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣(Rb)是金屬元素
B．奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料
C．長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應
D．天問一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料
【答案】B
【解析】A．銣位于周期表第六周期第ⅠA族，屬于堿金屬，屬于銣(Rb)是金屬元素，故A正確；B．鈦合金為合金，屬于金屬材料，故B錯誤；C．火箭動力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應，故C正確；D．芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故D正確；故選B。
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