資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第01講 化學實驗的常用儀器和基本操作
目錄
01 考情透視·目標導航
02 知識導圖·思維引航
03考點突破·考法探究
考點一 常用化學儀器的識別和使用
知識點1可加熱的儀器
知識點2常用的計量儀器
知識點3 其它常用儀器
考向1 常用化學儀器的識別和使用
考向2 儀器的組裝
考點二 化學實驗基本操作
知識點1 基本操作類裝置分析
知識點2 試紙的使用
知識點3 裝置氣密性檢查方法
考向1 化學實驗基本操作的描述判斷
考向2 化學實驗基本操作和裝置圖的判斷
考點三 化學實驗安全與試劑的保存
知識點1 化學實驗安全
知識點2 化學試劑的保存方法
考向1 化學實驗安全知識
考向2化學試劑的保存方法
考點四 微型實驗方案的設計與評價
知識點1 實驗設計評價原則
知識點2 化學實驗方案評價內容
考向1 元素及其化合物性質探究
考向2 “實驗—現象—結論”評價
04真題練習·命題洞見
考點要求 考題統計 考情分析
化學儀器的使用 2023全國甲卷9題，6分；2023湖南卷3題，2分；2023廣東卷4題，2分；2022浙江6月選考3題，2分；2021山東卷3題，2分；2021天津卷6題，3分； 正確的化學實驗基本操作是前人在實踐的基礎上總結出來的，它是順利、安全地進行化學實驗的可靠保證。化學實驗基礎操作是高考試題中的必考題目，題型主要為選擇題和填空題。考查的內容主要涉及實驗安全常識、試劑的存放和使用、儀器的使用、溶液的配制、試紙的使用、裝置氣密性檢查以及沉淀、儀器的洗滌等。題中既有常見儀器(如量筒、托盤天平等)規格和使用方法的認識，又有正誤操作(如溶液的配制)的辨析或處理，還有具體實驗操作(如氣密性檢查、溶解、過濾等)方法的敘述等。考查的方式和命題角度年年變化、翻新。
化學實驗基本操作 2023全國乙卷9題，6分；2023北京卷7題，3分；2023北京卷8題，3分；2023廣東卷9題，2分；2023浙江6月選考5題，3分；2023重慶卷7題，3分；2023全國甲卷27題，14分；2022海南卷3題，2分；2022湖北卷6題，3分；2022江蘇卷4題，3分；2022山東卷8題，2分；2022北京卷10題，3分；2022山東卷11題，4分；2022湖南卷4題，2分；2022廣東卷8題，2分；2021全國甲卷9題，6分；2021全國乙卷8題，6分；2021浙江6月選考4題，2分；2021浙江1月選考11題，2分；2021浙江6月選考11題，2分；2021河北卷3題，3分；2021廣東卷12題，4分；2021山東卷11題，4分；2021遼寧卷9題，3分；2021北京卷5題，3分；2021海南卷3題，2分；
試劑保存與實驗安全 2023山東卷4題，2分；2022山東卷2題，2分；
復習目標： 1．了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。 2．掌握化學實驗的基本操作。 3．能識別化學品標志，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。　
考點一 常用化學儀器的識別和使用
知識點1 可加熱的儀器
(1)儀器②為蒸發皿。使用方法：用于蒸發或濃縮溶液，加熱時液體體積不超過其容積的，蒸發濃縮時要用__________不斷攪拌，有____________________時停止加熱。
(2)儀器③為坩堝。使用方法：用于灼燒固體物質，把坩堝放在三腳架上的__________上加熱，取放坩堝必須使用__________，加熱完的坩堝應放在__________上冷卻。
(3)儀器④中A的名稱為______________，B的名稱為__________。使用方法：A．常用于組裝有液體參與反應的反應器，其中B主要用于混合液體的__________和分餾；B．加熱液體時，不能超過其容積的。
(4)儀器⑤為錐形瓶。使用方法：A．可用于組裝氣體發生器；B．用于__________操作；C．作蒸餾裝置的接收器。
(5)儀器⑥為燒杯。使用方法：A．可用于物質的溶解與稀釋；B．用于稱量具有__________的固體藥品；C．組裝水浴加熱裝置。
(6)儀器⑦為__________，用作反應器。使用方法：三頸口一般放置溫度計、冷凝管、分液漏斗、攪拌器等。一般用于液體混合物的分離與提純。
知識點2　常用的計量儀器
(1)A為量筒，用于量取一定體積的液體；精確度：_______mL。
(2)B為容量瓶，主要用于配制一定物質的量濃度的溶液。
①該儀器使用前需“__________”；②_______ (填“不能”或“能”)將固體或濃溶液直接在該儀器中溶解或稀釋；③有固定的規格。
(3)C為酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在_______；③不可盛裝_______溶液；④精確度：_______mL。
(4)D為堿式滴定管，用于盛裝_______溶液，不可盛裝_______和強氧化性液體(如：KMnO4溶液)。
(5)E為托盤天平。
①稱量前先調零點；②腐蝕性藥品應放于_______內稱量；
③“_______物_______碼”；④精確度：_______ g。
(6)F為溫度計。
①測反應混合液的溫度時，溫度計的水銀球應插入混合液中但不能接觸容器內壁；②測餾分溫度時，水銀球應放在蒸餾燒瓶______________。
【易錯提醒】
知識點3　其它常用儀器
(1)A儀器的名稱為漏斗，主要用途：①組裝過濾器；②向小口容器中轉移液體；③組裝防倒吸裝置。
(2)B儀器的名稱為______________。主要用途：用于組裝氣體發生裝置，向反應器中添加液體藥品。
使用方法和注意事項：制取氣體時應將長管末端插入_______以下，防止氣體逸出。
(3)C儀器的名稱為______________。主要用途：①球形分液漏斗用于隨時添加液體；②梨形分液漏斗用于萃取、分液。
使用方法和注意事項：①使用前先檢漏；②分離液體時，下層液體由_______，上層液體由_______。
(4)儀器D為______________，用于組裝氣體發生器，可平衡氣壓，使液體順利滴下；也可以消除由于液體加入而使氣體體積增大的影響。
(5)E儀器的名稱為_______。主要用途：①用于蒸餾或分餾時冷凝易液化的氣體；②用于液體回流。
使用方法和注意事項：①直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時冷凝；②球形冷凝管通常用于反應裝置中的冷凝回流；③冷卻水____口進_____口出。
(6)儀器F為______________，用于取用或滴加少量液體，注意事項：①吸液后不得倒置，以免試劑腐蝕膠頭或試劑被污染；②向容器內壁加試劑時，滴管不能伸入容器內[做Fe(OH)2的制備實驗時例外]；③用畢洗凈，未洗凈時不能一管多用。
(7)儀器G為_______，用于取用粉末狀固體試劑，注意事項：①一般用大端，當固體用量很少時，可用小端取用；②取用后應將藥匙擦拭干凈。
(8)儀器H為_______，用于取用塊狀試劑，注意事項：①不能加熱；②不可取用酸性試劑；③用完后必須使其保持清潔。
(9)儀器I為_______，用于攪拌、引流、蘸取試液或黏附試紙，注意攪拌時不能碰擊容器壁。
(10)儀器J為_______，用于加熱儀器，注意事項：①酒精量不超過其容積的，且不少于其容積的；②用外焰加熱，絕對禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈；③用完后用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。
(11)儀器K為______________，用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用CaCl2、堿石灰。注意事項：①注意干燥劑或吸收劑的選擇；②一般為粗口進氣，細口出氣。
(12)儀器L為______________，使用方法：內裝固體干燥劑或吸收劑，用于干燥或吸收某些氣體，不可裝液體干燥劑。
【易錯提醒】
1．蒸發皿不能用來加熱固體。
2．NaOH具有吸水性和腐蝕性不能直接放在濾紙上。
3．容量瓶在使用之前不需烘干。
4．幾種操作的“第一步”
(1)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
(2)調“0”點——天平等的使用。
考向1 常用化學儀器的識別和使用
【例1】(2024·山東省德州市三模)關于下列儀器使用的說法正確的是( )
A．分離苯和溴苯時需要用到①④ B．蒸發結晶時需要用到③
C．能作為反應容器的儀器為①②⑤ D．使用前需進行檢漏的儀器為⑤⑥
【變式訓練】(2024·廣東省汕頭市二模)實驗促進化學學科發展，下列實驗儀器的名稱和用途錯誤的是( )
A B C D
直形冷凝管 分液漏斗 容量瓶 石英坩堝
用于冷凝操作 用于分液或滴加液體 精確配制一定物質的量濃度的溶液 用于熔化NaOH固體
考向2 儀器的組裝
【例2】下列選項中，利用相關實驗器材(規格和數量不限)能夠完成相應實驗的是(　　)
選項 實驗器材 相應實驗
A 試管、鐵架臺、導管 乙酸乙酯的制備
B 錐形瓶、漏斗、雙孔塞、導管、帶火星的木條、藥匙 檢驗MnO2對H2O2分解速率的影響
C 500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、托盤天平 配制500 mL 1.00mol·L－1 NaCl溶液
D 三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗 鈉在空氣中燃燒
【變式訓練】球形干燥管是中學化學常用的一種玻璃儀器。下列有關球形干燥管的創新用途中，錯誤的是(　　)
選項 A B
裝置
用途 用于尾氣處理，防倒吸 用于銅絲與Cl2反應，防污染
選項 C D
裝置
用途 簡易的天然水凈化過濾器 用Na2CO3固體與稀硫酸反應制備CO2氣體，可隨制隨停
考點二 化學實驗基本操作
知識點1 基本操作類裝置分析
裝置 裝置的分析及評判方向
(1)使用的第一步是______________ (2)讀數時，精確到_______ g (3)左物右碼 (4)NaOH在小燒杯中稱量
(1)焰色反應為_______變化 (2)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色 (3)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應無顏色 (4)觀察鉀的焰色時，要透過____________________________ (5)如果火焰為黃色，該物質一定含_______元素，可能含鉀元素
(1)不能在容量瓶中溶解溶質 (2)玻璃棒要靠在刻度線以下
(1)可直接加熱 (2)用于固體物質的加熱，如結晶水化物失去結晶水，固體熔化等 (3)與二氧化硅反應的物質不能在瓷坩堝中加熱，如NaOH、Na2CO3等
(1)使用的第一步是_______ (2)使用前要潤洗 (3)讀數時，精確到_______ mL (4)堿液不能使用酸式滴定管，氧化性物質不能使用堿式滴定管
知識點2　試紙的使用
(1)類型及作用
——定性檢驗酸堿性
——定量檢測(粗測)酸堿性強弱
——檢驗SO2等具有漂白性的物質
——檢驗Cl2等具有強氧化性的物質
(2)使用方法
①檢驗溶液：取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用_____________________，點在試紙_______，觀察試紙的顏色變化。等pH試紙變色后，與標準比色卡對照。
②檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙_______，再用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集氣瓶口或導管口處，觀察試紙的顏色變化。
【易錯提醒】
1．氯氣可與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可漂白試紙，不可用pH試紙測氯水的pH。
2．廣泛pH試紙只能精確到整數。
知識點3　裝置氣密性檢查方法
檢查裝置氣密性必須在放入藥品之前進行，其基本思路是使裝置內外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。
　　　　　　　　　　　
1.微熱法：如圖a所示，用手捂熱(或用酒精燈微熱)容器，若導管口有氣泡冒出，松開手(或停止加熱)后導管內形成一段穩定的水柱，證明裝置不漏氣。
2.液差法：如圖b、c所示，連接好儀器，b中夾緊彈簧夾，向長頸漏斗中注入適量水，使長頸漏斗中的液面高于錐形瓶中的液面，靜置，若液面位置保持不變，證明裝置不漏氣；c中向乙管中加入適量水，使乙管液面高于甲管液面，靜置，若液面位置保持不變，證明裝置不漏氣。
3.滴液法：如圖d所示，向分液漏斗中注入適量水，關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止滴下，證明裝置不漏氣。
4.抽氣(吹氣)法(液差法的拓展)：如圖e、f所示，e中關閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，若活塞能回到原來的位置，證明裝置不漏氣；f中打開彈簧夾，向導管口吹氣，如果長頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗中的液面保持穩定，證明裝置不漏氣。
考向1 化學實驗基本操作的描述判斷
【例1】(2024·山東省濟寧市三模)下列實驗操作和數據記錄都正確的是( )
A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體置于左盤的稱量紙上，讀數為3.2g
B．用pH計測得氯水的pH為3.1
C．用酸式滴定管量取5.15mL0.50mol/L的Na2S2O3溶液
D．用標準醋酸溶液滴定NaOH溶液，滴入2—3滴甲基橙作指示劑，終點時由黃色變為橙色
【變式訓練】下列實驗操作或實驗儀器使用正確的是(　　)。
A．將高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中
B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸餾水洗凈并烘干
C．用10 mL量筒量取7.5 mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸
D．溶液蒸發濃縮時，用坩堝鉗夾持蒸發皿直接加熱
考向2 化學實驗基本操作和裝置圖的判斷
【例2】(2024·廣東省梅州市二模)下列實驗儀器或裝置能達到實驗目的的是( )
A．鈉的燃燒 B．制備乙酸乙酯
C．制備NaHCO3 D．收集NO2
【變式訓練】(2024 廣西南寧二中高三模擬)下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是( )
甲 乙 丙 丁

A．圖甲的操作為將定容后的溶液搖勻
B．圖乙操作可用于氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸
C．用丙裝置觀察鈉在空氣中燃燒的現象
D．用丁裝置檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有
考向3 裝置氣密性檢查方法
【例3】下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是(　　)。
【思維建模】
裝置氣密性檢查的答題規范
1．裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現象→得出結論。
2．微熱法檢查的關鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱。
3．液差法檢查的關鍵詞是封閉、液差。
4．答題時易忽略的關鍵性的文字敘述：
(1)將導管末端浸入水中；
(2)關閉或開啟某些氣體通道的活塞或彈簧夾；
(3)加水至“將長頸漏斗下口浸沒”。
【變式訓練】.實驗室氯氣制備與性質實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。
檢查裝置氣密性的方法是打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2和分液漏斗的活塞，向E中加入適量的水至浸沒長導管，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
考點三 化學實驗安全與試劑的保存
知識點1 化學實驗安全
1．常用危險化學藥品的標志
2．常見實驗事故的處理
實驗事故 處理方法
少量濃硫酸濺到皮膚上 立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的_______溶液
酒精等有機物在實驗臺上著火 用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火
濃NaOH溶液濺到皮膚上 立即用大量水沖洗，再涂上5%的_______
苯酚沾到皮膚上 用_______擦洗
誤食重金屬鹽 服用大量牛奶或蛋清，并及時送往醫院
水銀灑到桌面或地面上 撒上_______并進行處理
【名師點晴】
實驗操作安全的“六防范”
(1)防火災：①可燃性、易燃性物質的存放要遠離火源；②用剩的鈉、鉀、白磷應該放回原試劑瓶；③不慎打翻酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來，應該迅速用濕抹布撲滅。
(2)防暴沸：①加熱液體物質時為了防止暴沸，應在液體中加入沸石或碎瓷片；②配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中。
(3)防倒吸：①拆卸用加熱法制取氣體并用排水法收集氣體的裝置時，應先從水槽中取出導氣管，再撤掉酒精燈；②用水吸收極易溶于水的氣體時，要用倒置于水面的漏斗或采取其他防倒吸措施。
(4)防中毒：①產生劇毒氣體的反應應在通風櫥中進行；②實驗室中的任何藥品都不能用口去嘗；③用剩的有毒物質應該及時回收處理。
(5)防污染：對環境有污染的物質不能直接排放于空氣中，要根據其化學性質進行處理，如尾氣CO應點燃或收集。
(6)防爆炸：點燃氫氣、一氧化碳等可燃性氣體，用氫氣、一氧化碳等還原性氣體還原金屬氧化物時，在實驗之前都要檢驗氣體的純度。
知識點2　化學試劑的保存方法
(1)試劑瓶及瓶塞的選擇
根據藥品狀態
根據見光是否分解
根據酸堿性
(2)試劑的保存方法
化學試劑都應注意妥善密封保存于試劑瓶中。對于易變質、易揮發或有危險性的化學試劑，還應根據性質采取特殊的保存方法。
【歸納總結】
保存依據 保存方法 典型實例
防氧化 ①密封或用后立即蓋好 ②加入還原劑 ③隔絕空氣 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好 ②FeSO4溶液中加少量鐵屑 ③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里
防與CO2反應 密封保存，減少暴露時間 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存
防揮發 ①密封，置于陰涼處 ②液封 ①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處 ②液溴用水封
防燃燒 置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種 苯、汽油、酒精等
防分解 保存在棕色瓶中，并置于陰暗處 濃HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解 加入酸(堿)抑制水解 FeCl3溶液中加稀鹽酸； Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蝕 ①腐蝕橡膠的物質用玻璃塞或塑料蓋 ②腐蝕玻璃的物質用塑料容器 ①濃HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠 ②氫氟酸保存在塑料瓶中
防黏結 堿性溶液用橡膠塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
考向1 化學實驗安全知識
【例1】(2024·山東省青島市二模)實驗室安全至關重要。下列說法錯誤的是( )
A．濃NaOH溶液濺入眼內，應立即用大量水沖洗，再用2%硼酸溶液沖洗
B．若遇氯氣逸散，可用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻
C．加熱液體時應配備護目鏡，不能俯視容器
D．金屬汞灑落在地面上，應盡快用硫化鈉固體覆蓋
【變式訓練】化學是以實驗為基礎的自然科學，化學實驗設計和操作中必須十分重視師生安全問題和環境保護問題。下列實驗問題處理方法正確的是(　　)
A．制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象，應立即停止加熱
B．在氣體發生裝置上直接點燃乙炔氣體時，不需先檢驗乙炔氣體的純度
C．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾桶
D．給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，以免液體暴沸傷人
考向2 化學試劑的保存方法
【例2】(2024·河北省邢臺市二模)不同的化學試劑需要采用不同的保存方法。實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是( )
A．少量碳酸鈣固體保存在廣口瓶中 B．碳酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中
C．少量濃硝酸保存在棕色細口瓶中 D．保存液溴、白磷、金屬鈉要用水封
【變式訓練】實驗室有五個藥品柜，已經存放的藥品如表所示：
甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 戊柜
鹽酸、硫酸 燒堿、氫氧化鋇 硫、紅磷 銅、鋅 碳酸鈉、硝酸鉀
現在新購進硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對其保存方法不正確的是(　　)。
A．硝酸用棕色細口瓶盛裝放在甲柜
B．苛性鉀固體用配有磨口玻璃塞的廣口瓶盛裝放在乙柜
C．碘單質用廣口瓶盛裝放在丙柜
D．硝酸銀溶液用棕色磨口細口瓶盛裝放在戊柜
考點四 微型實驗方案的設計與評價
知識點1　實驗設計評價原則
基本原則 原則闡述
科學性原則 設計實驗的科學性是指設計實驗的原理正確、程序合理、方法得當。如鑒別BaSO3和BaSO4沉淀是否溶解于酸時，如果選用HNO3等具有氧化性的酸就不符合科學性原則
安全性原則 設計實驗時應盡量避免選擇有毒、有害的藥品；盡量避免設計具有危險性的實驗操作，并且對實驗中可能存在的安全隱患采取必要的措施，如裝置氣密性的檢查、可燃性氣體的檢驗、蒸餾操作中在蒸餾的液體中放入沸石等
可行性原則 可行性原則是指實驗設計應切實可行，具備可操作性，也就是說所選用的化學藥品、實驗儀器和實驗方法等在中學實驗室中能夠進行
知識點2　化學實驗方案評價內容
1．從“可行性”方面
(1)實驗原理是否正確、可行；
(2)實驗操作是否安全、合理；
(3)實驗步驟是否簡單、方便；
(4)實驗效果是否明顯等。
2．從“綠色化學”方面
(1)反應原料是否易得、安全、無毒；
(2)反應速率是否較快；
(3)原料利用率以及合成物質的產率是否較高；
(4)合成過程是否造成環境污染。
3．從“安全性”方面
(1)凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；
(2)進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸，如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃先驗純等；
(3)防氧化，如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中等；
(4)防吸水，如實驗中取用、制取易吸水、潮解、水解的物質宜采取必要的防吸水措施，以保證達到實驗目的。
4．從“規范性”方面
(1)冷凝回流。有些反應中，為減少易揮發液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等；
(2)易揮發液體產物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻；
(3)儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序拆卸；
(4)其他，如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等。
【解題模型】
考向1 元素及其化合物性質探究
【例1】(2024·浙江省新陣地教育聯盟、浙江十校高三聯考)探究硫元素及常見含硫物質的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是( )
實驗方案 現象 結論
A 2mL0.1mol/ LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩 出現乳白色渾濁，產生氣體 生成硫單質，不能證明H2SO4有氧化性
B 將銅絲放入濃硫酸中，加熱 開始時銅絲表面變黑，產生無色氣體，后黑色固體溶解 由氧化還原規律可知黑色固體一定是CuO
C 久置于空氣中的H2S水溶液 出現乳白色渾濁 H2S不穩定，易分解
D 0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，在石棉網上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一段 粉末呈紅熱狀態，持續反應，冷卻后得到黑色固體 硫粉與鐵粉接觸面積大，反應放熱，生成黑色Fe3S4
【變式訓練】(2024·浙江省Lambda聯盟高三下學期聯考)下列有關和元素化學實驗方案設計或結論不正確的是( )
實驗方案 實驗現象 實驗結論
A 將不溶于水的紅色粉末溶于稀硫酸，再加入K3Fe(CN)6溶液 粉末完全溶解，溶液變藍綠色，加入K3Fe(CN)6溶液有藍色沉淀生成 紅色粉末成分是Cu和Fe2O3
B 向CuSO4溶液中滴加氨水 先產生藍色沉淀，后沉淀消失，溶液變深藍色 與Cu2+的配位能力：NH3＞H2O
C 向FeCl3稀溶液中加入少量銅粉 固體完全溶解 還原性：Cu＞Fe2+
D 向CuS和FeS混合固體中加入足量稀鹽酸 黑色固體部分溶解，有氣體產生，溶液為淺綠色 Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)
考向2 “實驗—現象—結論”評價
【例2】(2024·江蘇省連云港市五校高三模擬)下列實驗操作、現象、實驗結論均正確的是( )
選項 實驗操作 現象 結論
A 向兩支盛有等濃度等體積H2O2的試管中分別加入等濃度等體積的KMnO4溶液和CuSO4溶液 前者產生氣泡速率快 KMnO4的催化效果比CuSO4好
B 取1 mL0.1mol·L-1KI于試管中，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15%的溶液 溶液變紅 Fe3+與I-的反應有一定限度
C 取A、B兩試管，各加入4mL0.01mol·L-1的H2C2O4，向A中加2mL0.01mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液，同時向B中加入酸性高錳酸鉀溶液 B試管先褪為無色 其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快
D 向5 mL NaCl溶液中滴加2滴等濃度的mL0.1mol·L-1出現白色沉淀，過濾后取上層清 液又加入2滴溶液 有黃色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
【變式訓練】(2024·浙江省嘉興市高三下學期二模)根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，其中方案設計或結論不正確的是( )
實驗目的 方案設計 現象 結論
A 探究Fe2+、Br-的還原性強弱 向FeBr2溶液中加入少量氯水后，分成兩份： ①一份加CCl4萃取 ②另一份加入KSCN 溶液 ①溶液無明顯變化 ②溶液變紅色 Fe2+的還原性強于Br-
B 探究Mg (OH)2與Fe(OH)3溶解度差異 ①向試管中加入2mL0.1mol·L-1 MgCl2溶液，再加入2~4滴1mol·L-1NaOH溶液 ②向上述試管中滴加4滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液 ①有白色沉淀產生 ②白色沉淀變為紅褐色沉淀 Fe(OH)3的溶解度更小
C 探究取代基對苯環的影響 取甲苯，滴入5滴的酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪為無色 取代基對苯環具有活化作用
D 探究鋁在濃硝酸中是否會形成致密氧化膜 將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水立即洗凈，并快速放入CuSO4溶液 鋁片表面未見到紫紅色固體 鋁片表面已形成致密的氧化膜
1．(2023 全國乙卷，9)下列裝置可以用于相應實驗的是( )
A B C D
制備CO2 分離乙醇和乙酸 驗證SO2酸性 測量O2體積
2．(2023 北京卷，8)完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是( )
A．實驗室制Cl2 B．實驗室收集C2H4
C．驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性 D．除去CO2中混有的少量HCl
3．(2023 山東卷，4)實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是( )
A．眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗
B．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用的硼酸溶液沖洗
C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火
D．活潑金屬燃燒起火，用滅火毛(石棉布)滅火
4．(2023 湖南卷，3)下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是( )
A．重結晶法提純苯甲酸：①②③ B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥
5．(2022 山東卷，2)下列試劑實驗室保存方法錯誤的是( )
A．濃硝酸保存在棕色細口瓶中 B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中 D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中
6．(2022 海南省選擇性考試，3)下列實驗操作規范的是( )
A．過濾 B．排空氣法收集CO2 C．混合濃硫酸和乙醇 D．溶液的轉移
7．(2022 湖北省選擇性考試，6)下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現象錯誤的是( )
A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蝕 C．鈉的燃燒 D．石蠟油的熱分解
8．(2023 全國新課標卷，11)根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是( )
選項 實驗操作及現象 結論
A 常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現象 稀硝酸的氧化性比濃硝酸強
B 取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀 此樣品中含有SO42-
C 將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍 Cu的金屬性比Ag強
D 向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺 溴與苯發生了加成反應
9．(2023 浙江省1月選考，16)探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是( )
實驗方案 現象 結論
A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短時間內無明顯現象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱
B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體 溶液先變成血紅色后無明顯變化 Fe3+與SCN-的反應不可逆
C 將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液 溶液呈淺綠色 食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵
D 向沸水中逐滴加5-6滴飽和FeCl3溶液，持續煮沸 溶液先變成紅褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀
10．(2022 遼寧省選擇性考試，13)下列實驗能達到目的的是( )
實驗目的 實驗方法或操作
A 測定中和反應的反應熱 酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度
B 探究濃度對化學反應速率的影響 量取同體積不同濃度的NaCl溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現象
C 判斷反應后是否沉淀完全 將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 檢驗淀粉是否發生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
11．(2022 海南省選擇性考試，6)依據下列實驗，預測的實驗現象正確的是( )
選項 實驗內容 預測的實驗現象
A MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量 產生白色沉淀后沉淀消失
B FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 溶液變血紅色
C AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量 黃色沉淀全部轉化為白色沉淀
D 酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量 溶液紫紅色褪去
12．(2022 全國乙卷，10)由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是( )
實驗操作 現象 結論
A 向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液 先變橙色，后變藍色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液 無磚紅色沉淀 蔗糖未發生水解
C 石蠟油加強熱，將產生的氣體通入Br2的CCl4溶液 溶液紅棕色變無色 氣體中含有不飽和烴
D 加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片 試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅 氯乙烯加聚是可逆反應
13．(2022 重慶，9)下列實驗操作及現象與對應結論不匹配的是( )
選項 實驗操作及現象 結論
A 將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的氣體可使品紅溶液褪色 Na2S2O3既體現還原性又體現氧化性
B 將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分攪拌，溶解得到無色溶液 Zn(OH)2既體現堿性又體現酸性
C 將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會冒“白煙” 水解性：TiCl4＞FeCl3
D 將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復燃 熱穩定性：CrO3＜Cr2O3
14．(2022·浙江省6月選考，25)亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是( )
方案設計 現象和結論
A 先加入少量KClO3 溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩 若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩 若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉
C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩 若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉
D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩 若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
15．(2022 湖南選擇性考試，13)為探究FeCl3的性質，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為)。
實驗 操作與現象
① 在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。
② 在5mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色； 再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀。
③ 在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色； 將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成； 另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。
依據上述實驗現象，結論不合理的是( )
A．實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應
B．實驗②說明Fe3+既發生了水解反應，又發生了還原反應
C．實驗③說明Fe3+發生了水解反應，但沒有發生還原反應
D．整個實驗說明SO32-對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響
16．(2021 湖南選擇性考試，3)下列實驗設計不能達到實驗目的的是(　　)
實驗目的 實驗設計
A 檢驗溶液中FeSO4是否被氧化 取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
B 凈化實驗室制備的Cl2 氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶
C 測定NaOH溶液的pH 將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
D 工業酒精制備無水乙醇 工業酒精中加生石灰，蒸餾
17．(2021 湖北選擇性考試，5)下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是( )
實驗操作 實驗現象
A 將盛有Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中液體 在與不束垂直的方向看到一條光亮的“通路”
B 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩 白色沉淀溶解
C 向盛有3.0 mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉 有氣泡產生
D 向盛有2.0 mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振蕩 紫色不變
18．(2021 海南選擇性考試，11)依據下列實驗和現象，得出結論正確的是( )
選項 實驗 現象 結論
A 點燃無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水先渾濁后澄清 為
B 25℃時，向無色的溶液中滴加1～2滴酚酞試液 溶液仍為無色 溶液的pH＜7
C 在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液。[已知：(SCN)2、SCN-分別與鹵素單質、鹵素離子性質相似] 溶液仍為藍色 氧化性：(SCN)2＜I2
D 在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s) 溶液由無色變為藍色并有紅色固體生成 反應中Cu2O既作氧化劑又作還原劑
19．(2021 浙江1月選考，25)下列方案設計、現象和結論都正確的是( )
目的 方案設計 現象和結論
A 檢驗某無色溶液中是否含有NO2- 取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液變黃色且試管上部產生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO2-
B 探究KI與FeCl3反應的限度 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于試管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應有一定限度
C 判斷某鹵代烴中的鹵素 取2 mL鹵代烴樣品于試管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液 若產生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素
D 探究蔗糖在酸性水溶液中的穩定性 取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀 H2SO4后水浴加熱5 min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱 若沒有生成磚紅色沉淀 ，則蔗糖在酸性水溶液中穩定
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第01講 化學實驗的常用儀器和基本操作
目錄
01 考情透視·目標導航
02 知識導圖·思維引航
03考點突破·考法探究
考點一 常用化學儀器的識別和使用
知識點1可加熱的儀器
知識點2常用的計量儀器
知識點3 其它常用儀器
考向1 常用化學儀器的識別和使用
考向2 儀器的組裝
考點二 化學實驗基本操作
知識點1 基本操作類裝置分析
知識點2 試紙的使用
知識點3 裝置氣密性檢查方法
考向1 化學實驗基本操作的描述判斷
考向2 化學實驗基本操作和裝置圖的判斷
考點三 化學實驗安全與試劑的保存
知識點1 化學實驗安全
知識點2 化學試劑的保存方法
考向1 化學實驗安全知識
考向2化學試劑的保存方法
考點四 微型實驗方案的設計與評價
知識點1 實驗設計評價原則
知識點2 化學實驗方案評價內容
考向1 元素及其化合物性質探究
考向2 “實驗—現象—結論”評價
04真題練習·命題洞見
考點要求 考題統計 考情分析
化學儀器的使用 2023全國甲卷9題，6分；2023湖南卷3題，2分；2023廣東卷4題，2分；2022浙江6月選考3題，2分；2021山東卷3題，2分；2021天津卷6題，3分； 正確的化學實驗基本操作是前人在實踐的基礎上總結出來的，它是順利、安全地進行化學實驗的可靠保證。化學實驗基礎操作是高考試題中的必考題目，題型主要為選擇題和填空題。考查的內容主要涉及實驗安全常識、試劑的存放和使用、儀器的使用、溶液的配制、試紙的使用、裝置氣密性檢查以及沉淀、儀器的洗滌等。題中既有常見儀器(如量筒、托盤天平等)規格和使用方法的認識，又有正誤操作(如溶液的配制)的辨析或處理，還有具體實驗操作(如氣密性檢查、溶解、過濾等)方法的敘述等。考查的方式和命題角度年年變化、翻新。
化學實驗基本操作 2023全國乙卷9題，6分；2023北京卷7題，3分；2023北京卷8題，3分；2023廣東卷9題，2分；2023浙江6月選考5題，3分；2023重慶卷7題，3分；2023全國甲卷27題，14分；2022海南卷3題，2分；2022湖北卷6題，3分；2022江蘇卷4題，3分；2022山東卷8題，2分；2022北京卷10題，3分；2022山東卷11題，4分；2022湖南卷4題，2分；2022廣東卷8題，2分；2021全國甲卷9題，6分；2021全國乙卷8題，6分；2021浙江6月選考4題，2分；2021浙江1月選考11題，2分；2021浙江6月選考11題，2分；2021河北卷3題，3分；2021廣東卷12題，4分；2021山東卷11題，4分；2021遼寧卷9題，3分；2021北京卷5題，3分；2021海南卷3題，2分；
試劑保存與實驗安全 2023山東卷4題，2分；2022山東卷2題，2分；
復習目標： 1．了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。 2．掌握化學實驗的基本操作。 3．能識別化學品標志，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。　
考點一 常用化學儀器的識別和使用
知識點1 可加熱的儀器
(1)儀器②為蒸發皿。使用方法：用于蒸發或濃縮溶液，加熱時液體體積不超過其容積的，蒸發濃縮時要用玻璃棒不斷攪拌，有大量晶體析出時停止加熱。
(2)儀器③為坩堝。使用方法：用于灼燒固體物質，把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗，加熱完的坩堝應放在石棉網上冷卻。
(3)儀器④中A的名稱為圓底燒瓶，B的名稱為蒸餾燒瓶。使用方法：A．常用于組裝有液體參與反應的反應器，其中B主要用于混合液體的蒸餾和分餾；B．加熱液體時，不能超過其容積的。
(4)儀器⑤為錐形瓶。使用方法：A．可用于組裝氣體發生器；B．用于滴定操作；C．作蒸餾裝置的接收器。
(5)儀器⑥為燒杯。使用方法：A．可用于物質的溶解與稀釋；B．用于稱量具有腐蝕性的固體藥品；C．組裝水浴加熱裝置。
(6)儀器⑦為三頸燒瓶，用作反應器。使用方法：三頸口一般放置溫度計、冷凝管、分液漏斗、攪拌器等。一般用于液體混合物的分離與提純。
知識點2　常用的計量儀器
(1)A為量筒，用于量取一定體積的液體；精確度：0.1 mL。
(2)B為容量瓶，主要用于配制一定物質的量濃度的溶液。
①該儀器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)將固體或濃溶液直接在該儀器中溶解或稀釋；③有固定的規格。
(3)C為酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛裝堿性溶液；④精確度：0.01 mL。
(4)D為堿式滴定管，用于盛裝堿性溶液，不可盛裝酸性和強氧化性液體(如：KMnO4溶液)。
(5)E為托盤天平。
①稱量前先調零點；②腐蝕性藥品應放于燒杯內稱量；
③“左物右碼”；④精確度：0.1 g。
(6)F為溫度計。
①測反應混合液的溫度時，溫度計的水銀球應插入混合液中但不能接觸容器內壁；②測餾分溫度時，水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處。
【易錯提醒】
知識點3　其它常用儀器
(1)A儀器的名稱為漏斗，主要用途：①組裝過濾器；②向小口容器中轉移液體；③組裝防倒吸裝置。
(2)B儀器的名稱為長頸漏斗。主要用途：用于組裝氣體發生裝置，向反應器中添加液體藥品。
使用方法和注意事項：制取氣體時應將長管末端插入液面以下，防止氣體逸出。
(3)C儀器的名稱為分液漏斗。主要用途：①球形分液漏斗用于隨時添加液體；②梨形分液漏斗用于萃取、分液。
使用方法和注意事項：①使用前先檢漏；②分離液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。
(4)儀器D為恒壓分液漏斗，用于組裝氣體發生器，可平衡氣壓，使液體順利滴下；也可以消除由于液體加入而使氣體體積增大的影響。
(5)E儀器的名稱為冷凝管。主要用途：①用于蒸餾或分餾時冷凝易液化的氣體；②用于液體回流。
使用方法和注意事項：①直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時冷凝；②球形冷凝管通常用于反應裝置中的冷凝回流；③冷卻水下口進上口出。
(6)儀器F為膠頭滴管，用于取用或滴加少量液體，注意事項：①吸液后不得倒置，以免試劑腐蝕膠頭或試劑被污染；②向容器內壁加試劑時，滴管不能伸入容器內[做Fe(OH)2的制備實驗時例外]；③用畢洗凈，未洗凈時不能一管多用。
(7)儀器G為藥匙，用于取用粉末狀固體試劑，注意事項：①一般用大端，當固體用量很少時，可用小端取用；②取用后應將藥匙擦拭干凈。
(8)儀器H為鑷子，用于取用塊狀試劑，注意事項：①不能加熱；②不可取用酸性試劑；③用完后必須使其保持清潔。
(9)儀器I為玻璃棒，用于攪拌、引流、蘸取試液或黏附試紙，注意攪拌時不能碰擊容器壁。
(10)儀器J為酒精燈，用于加熱儀器，注意事項：①酒精量不超過其容積的，且不少于其容積的；②用外焰加熱，絕對禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈；③用完后用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。
(11)儀器K為球形干燥管，用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用CaCl2、堿石灰。注意事項：①注意干燥劑或吸收劑的選擇；②一般為粗口進氣，細口出氣。
(12)儀器L為U形干燥管，使用方法：內裝固體干燥劑或吸收劑，用于干燥或吸收某些氣體，不可裝液體干燥劑。
【易錯提醒】
1．蒸發皿不能用來加熱固體。
2．NaOH具有吸水性和腐蝕性不能直接放在濾紙上。
3．容量瓶在使用之前不需烘干。
4．幾種操作的“第一步”
(1)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
(2)調“0”點——天平等的使用。
考向1 常用化學儀器的識別和使用
【例1】(2024·山東省德州市三模)關于下列儀器使用的說法正確的是( )
A．分離苯和溴苯時需要用到①④ B．蒸發結晶時需要用到③
C．能作為反應容器的儀器為①②⑤ D．使用前需進行檢漏的儀器為⑤⑥
【答案】D
【解析】A項，用蒸餾的方法分離苯和溴苯時需要用直形冷凝管，不用球形冷凝管，A錯誤；B項，蒸發結晶時需要用到蒸發皿，不能用坩堝，B錯誤；C項，蒸餾燒瓶與錐形瓶能作為反應容器，容量瓶不能作為反應容器，C錯誤；D項，容量瓶和滴定管使用前需進行檢漏，D正確； 故選D。
【變式訓練】(2024·廣東省汕頭市二模)實驗促進化學學科發展，下列實驗儀器的名稱和用途錯誤的是( )
A B C D
直形冷凝管 分液漏斗 容量瓶 石英坩堝
用于冷凝操作 用于分液或滴加液體 精確配制一定物質的量濃度的溶液 用于熔化NaOH固體
【答案】D
【解析】A項，直形冷凝管可以用于冷凝操作，A正確；B項，分液漏斗可以用于用于分液或滴加液體，故B正確；C項，容量瓶可以用于精確配制一定物質的量濃度的溶液，C正確；D項，石英坩堝的主要成分是SiO2，與熔化NaOH要反應，不能用于熔化NaOH固體，D錯誤。故選D。
考向2 儀器的組裝
【例2】下列選項中，利用相關實驗器材(規格和數量不限)能夠完成相應實驗的是(　　)
選項 實驗器材 相應實驗
A 試管、鐵架臺、導管 乙酸乙酯的制備
B 錐形瓶、漏斗、雙孔塞、導管、帶火星的木條、藥匙 檢驗MnO2對H2O2分解速率的影響
C 500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、托盤天平 配制500 mL 1.00mol·L－1 NaCl溶液
D 三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗 鈉在空氣中燃燒
【答案】B
【解析】A項，制備乙酸乙酯需要加熱，缺少酒精燈，不能完成實驗，故錯誤；B項，MnO2作催化劑，能加速H2O2的分解，所給器材能夠完成實驗，故正確；C項，缺少膠頭滴管，故錯誤；D項，缺少泥三角，故錯誤。
【變式訓練】球形干燥管是中學化學常用的一種玻璃儀器。下列有關球形干燥管的創新用途中，錯誤的是(　　)
選項 A B
裝置
用途 用于尾氣處理，防倒吸 用于銅絲與Cl2反應，防污染
選項 C D
裝置
用途 簡易的天然水凈化過濾器 用Na2CO3固體與稀硫酸反應制備CO2氣體，可隨制隨停
　【答案】D
【解析】球形結構可用于尾氣處理，防倒吸，A項正確；圖中裝置可用于銅絲與Cl2反應，多余的氯氣與NaOH反應，防污染，且球形結構可防倒吸，B項正確；球形干燥管中的各種物質能對天然水進行逐級凈化，可用作簡易的天然水凈化過濾器，C項正確；Na2CO3 為粉末狀固體，易溶于水，與稀硫酸接觸后，關閉止水夾不能使固液分離，制備CO2氣體時不能隨制隨停，D項錯誤。
考點二 化學實驗基本操作
知識點1 基本操作類裝置分析
裝置 裝置的分析及評判方向
(1)使用的第一步是游碼歸零 (2)讀數時，精確到0.1 g (3)左物右碼 (4)NaOH在小燒杯中稱量
(1)焰色反應為物理變化 (2)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色 (3)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應無顏色 (4)觀察鉀的焰色時，要透過藍色的鈷玻璃片 (5)如果火焰為黃色，該物質一定含鈉元素，可能含鉀元素
(1)不能在容量瓶中溶解溶質 (2)玻璃棒要靠在刻度線以下
(1)可直接加熱 (2)用于固體物質的加熱，如結晶水化物失去結晶水，固體熔化等 (3)與二氧化硅反應的物質不能在瓷坩堝中加熱，如NaOH、Na2CO3等
(1)使用的第一步是查漏 (2)使用前要潤洗 (3)讀數時，精確到0.01 mL (4)堿液不能使用酸式滴定管，氧化性物質不能使用堿式滴定管
知識點2　試紙的使用
(1)類型及作用
——定性檢驗酸堿性
——定量檢測(粗測)酸堿性強弱
——檢驗SO2等具有漂白性的物質
——檢驗Cl2等具有強氧化性的物質
(2)使用方法
①檢驗溶液：取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，觀察試紙的顏色變化。等pH試紙變色后，與標準比色卡對照。
②檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙潤濕，再用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集氣瓶口或導管口處，觀察試紙的顏色變化。
【易錯提醒】
1．氯氣可與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可漂白試紙，不可用pH試紙測氯水的pH。
2．廣泛pH試紙只能精確到整數。
知識點3　裝置氣密性檢查方法
檢查裝置氣密性必須在放入藥品之前進行，其基本思路是使裝置內外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。
　　　　　　　　　　　
1.微熱法：如圖a所示，用手捂熱(或用酒精燈微熱)容器，若導管口有氣泡冒出，松開手(或停止加熱)后導管內形成一段穩定的水柱，證明裝置不漏氣。
2.液差法：如圖b、c所示，連接好儀器，b中夾緊彈簧夾，向長頸漏斗中注入適量水，使長頸漏斗中的液面高于錐形瓶中的液面，靜置，若液面位置保持不變，證明裝置不漏氣；c中向乙管中加入適量水，使乙管液面高于甲管液面，靜置，若液面位置保持不變，證明裝置不漏氣。
3.滴液法：如圖d所示，向分液漏斗中注入適量水，關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止滴下，證明裝置不漏氣。
4.抽氣(吹氣)法(液差法的拓展)：如圖e、f所示，e中關閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，若活塞能回到原來的位置，證明裝置不漏氣；f中打開彈簧夾，向導管口吹氣，如果長頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗中的液面保持穩定，證明裝置不漏氣。
考向1 化學實驗基本操作的描述判斷
【例1】(2024·山東省濟寧市三模)下列實驗操作和數據記錄都正確的是( )
A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體置于左盤的稱量紙上，讀數為3.2g
B．用pH計測得氯水的pH為3.1
C．用酸式滴定管量取5.15mL0.50mol/L的Na2S2O3溶液
D．用標準醋酸溶液滴定NaOH溶液，滴入2—3滴甲基橙作指示劑，終點時由黃色變為橙色
【答案】B
【解析】A項，NaOH易潮解，具有腐蝕性，應在左盤小燒杯中稱量NaOH，A錯誤； B項，新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測量其pH，可用pH計測得氯水的pH為3.1，B正確；C項，Na2S2O3溶液因硫代硫酸根水解顯堿性，應用堿式滴定管來量取，C錯誤；D項，用標準醋酸溶液滴定NaOH滴定終點呈堿性，則選用酚酞作指示劑，而不能選甲基橙作指示劑，D錯誤；故選B。
【變式訓練】下列實驗操作或實驗儀器使用正確的是(　　)。
A．將高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中
B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸餾水洗凈并烘干
C．用10 mL量筒量取7.5 mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸
D．溶液蒸發濃縮時，用坩堝鉗夾持蒸發皿直接加熱
【答案】C
【解析】高錳酸鉀溶液應盛裝在酸式滴定管中，A項錯誤；容量瓶使用前不需要烘干，滴定管使用前需用蒸餾水洗凈，然后再用待裝液潤洗，也不需要烘干，B項錯誤；溶液蒸發濃縮時，蒸發皿應放置在三腳架上的泥三角上或鐵架臺的鐵圈上，不能直接用坩堝鉗夾持加熱，D項錯誤。
考向2 化學實驗基本操作和裝置圖的判斷
【例2】(2024·廣東省梅州市二模)下列實驗儀器或裝置能達到實驗目的的是( )
A．鈉的燃燒 B．制備乙酸乙酯
C．制備NaHCO3 D．收集NO2
【答案】B
【解析】A項，鈉燃燒應在坩堝中進行，A錯誤；B項，乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下生成乙酸乙酯，導管末端未插入碳酸鈉溶液中，能防止倒吸，所以能達到實驗目的，B正確；C項，氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水中通過氨氣時應注意防止倒吸，不能將導氣管伸入食鹽水中，二氧化碳在水中溶解度不大，應將導氣管伸入食鹽水中，故應將兩種氣體的進氣管換一下，C錯誤；D項，NO2的密度大于空氣的密度，應采用向上排空氣法，即長進短出，D錯誤；故選B。
【變式訓練】(2024 廣西南寧二中高三模擬)下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是( )
甲 乙 丙 丁

A．圖甲的操作為將定容后的溶液搖勻
B．圖乙操作可用于氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸
C．用丙裝置觀察鈉在空氣中燃燒的現象
D．用丁裝置檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有
【答案】D
【解析】A項，配制一定物質的量濃度的溶液，定容后，反復上下顛倒，搖勻，A正確；B項，聚四氟乙烯不和堿反應，氫氧化鈉標準溶液可以盛放在使用聚四氟乙烯活塞的酸式滴定管中，B正確；C項，可在坩堝中進行鈉與氧氣加熱時的反應，C正確；D項，因為反應后仍有濃硫酸，需將反應后的混合物沿燒杯內壁注入水中，邊加邊攪拌，D錯誤；故選D。
考向3 裝置氣密性檢查方法
【例3】下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是(　　)。
【答案】A
【解析】B項，利用液差法，夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中向試管內加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水后，通過觀察液柱是否發生變化即可檢查裝置的氣密性，不符合題意；C項，利用微熱法，用手捂熱試管，通過觀察燒杯中有無氣泡以及松開手后導管中水柱是否變化即可檢查裝置的氣密性，不符合題意；D項，利用抽氣法，向外輕輕拉動注射器的活塞，通過觀察浸沒在水中的導管口是否有氣泡冒出即可檢查裝置的氣密性，不符合題意。
【思維建模】
裝置氣密性檢查的答題規范
1．裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現象→得出結論。
2．微熱法檢查的關鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱。
3．液差法檢查的關鍵詞是封閉、液差。
4．答題時易忽略的關鍵性的文字敘述：
(1)將導管末端浸入水中；
(2)關閉或開啟某些氣體通道的活塞或彈簧夾；
(3)加水至“將長頸漏斗下口浸沒”。
【變式訓練】.實驗室氯氣制備與性質實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。
檢查裝置氣密性的方法是打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2和分液漏斗的活塞，向E中加入適量的水至浸沒長導管，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】用酒精燈微熱A，E中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后，E中長導管內形成一段穩定的水柱，則說明裝置氣密性良好
考點三 化學實驗安全與試劑的保存
知識點1 化學實驗安全
1．常用危險化學藥品的標志
2．常見實驗事故的處理
實驗事故 處理方法
少量濃硫酸濺到皮膚上 立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
酒精等有機物在實驗臺上著火 用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火
濃NaOH溶液濺到皮膚上 立即用大量水沖洗，再涂上5%的稀硼酸
苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗
誤食重金屬鹽 服用大量牛奶或蛋清，并及時送往醫院
水銀灑到桌面或地面上 撒上硫粉并進行處理
【名師點晴】
實驗操作安全的“六防范”
(1)防火災：①可燃性、易燃性物質的存放要遠離火源；②用剩的鈉、鉀、白磷應該放回原試劑瓶；③不慎打翻酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來，應該迅速用濕抹布撲滅。
(2)防暴沸：①加熱液體物質時為了防止暴沸，應在液體中加入沸石或碎瓷片；②配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中。
(3)防倒吸：①拆卸用加熱法制取氣體并用排水法收集氣體的裝置時，應先從水槽中取出導氣管，再撤掉酒精燈；②用水吸收極易溶于水的氣體時，要用倒置于水面的漏斗或采取其他防倒吸措施。
(4)防中毒：①產生劇毒氣體的反應應在通風櫥中進行；②實驗室中的任何藥品都不能用口去嘗；③用剩的有毒物質應該及時回收處理。
(5)防污染：對環境有污染的物質不能直接排放于空氣中，要根據其化學性質進行處理，如尾氣CO應點燃或收集。
(6)防爆炸：點燃氫氣、一氧化碳等可燃性氣體，用氫氣、一氧化碳等還原性氣體還原金屬氧化物時，在實驗之前都要檢驗氣體的純度。
知識點2　化學試劑的保存方法
(1)試劑瓶及瓶塞的選擇
根據藥品狀態
根據見光是否分解
根據酸堿性
(2)試劑的保存方法
化學試劑都應注意妥善密封保存于試劑瓶中。對于易變質、易揮發或有危險性的化學試劑，還應根據性質采取特殊的保存方法。
【歸納總結】
保存依據 保存方法 典型實例
防氧化 ①密封或用后立即蓋好 ②加入還原劑 ③隔絕空氣 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好 ②FeSO4溶液中加少量鐵屑 ③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里
防與CO2反應 密封保存，減少暴露時間 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存
防揮發 ①密封，置于陰涼處 ②液封 ①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處 ②液溴用水封
防燃燒 置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種 苯、汽油、酒精等
防分解 保存在棕色瓶中，并置于陰暗處 濃HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解 加入酸(堿)抑制水解 FeCl3溶液中加稀鹽酸； Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蝕 ①腐蝕橡膠的物質用玻璃塞或塑料蓋 ②腐蝕玻璃的物質用塑料容器 ①濃HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠 ②氫氟酸保存在塑料瓶中
防黏結 堿性溶液用橡膠塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
考向1 化學實驗安全知識
【例1】(2024·山東省青島市二模)實驗室安全至關重要。下列說法錯誤的是( )
A．濃NaOH溶液濺入眼內，應立即用大量水沖洗，再用2%硼酸溶液沖洗
B．若遇氯氣逸散，可用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻
C．加熱液體時應配備護目鏡，不能俯視容器
D．金屬汞灑落在地面上，應盡快用硫化鈉固體覆蓋
【答案】D
【解析】A項，用水沖洗降低堿的濃度，加入硼酸，可中和堿，以降低對眼睛的損傷，A正確；B項，氯氣與純堿反應，且密度比空氣密度大，則氯氣泄漏時，應用浸有純堿溶液的濕毛巾捂住口鼻向高處轉移，B正確；C項，加熱液體時應配備護目鏡，不能俯視容器，以防止液體飛濺傷到眼睛，C正確；D項，Hg有毒、易揮發，與S反應，則金屬汞灑落在桌上，必須盡可能收集起來，并用硫磺粉覆蓋，D錯誤；故選D。
【變式訓練】化學是以實驗為基礎的自然科學，化學實驗設計和操作中必須十分重視師生安全問題和環境保護問題。下列實驗問題處理方法正確的是(　　)
A．制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象，應立即停止加熱
B．在氣體發生裝置上直接點燃乙炔氣體時，不需先檢驗乙炔氣體的純度
C．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾桶
D．給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，以免液體暴沸傷人
【答案】D
【解析】排水法收集氧氣后出現倒吸現象，若立即停止加熱，則會使試管內氣體冷卻，壓強減小，倒吸現象加劇，A錯誤；乙炔是一種可燃性氣體，在點燃之前必須要驗純，B錯誤；用剩的白磷如果溶解于CS2后倒入垃圾桶，白磷因CS2的揮發而與空氣接觸，發生緩慢氧化而引起自燃，C錯誤；給試管中的液體加熱時，加入碎瓷片或不時移動試管，可以防止液體暴沸，D正確。
考向2 化學試劑的保存方法
【例2】(2024·河北省邢臺市二模)不同的化學試劑需要采用不同的保存方法。實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是( )
A．少量碳酸鈣固體保存在廣口瓶中 B．碳酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中
C．少量濃硝酸保存在棕色細口瓶中 D．保存液溴、白磷、金屬鈉要用水封
【答案】D
【解析】A項，固體藥品存放在廣口瓶中，A正確； B項，碳酸鈉溶液顯堿性，堿性溶液與二氧化硅反應生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以盛放在帶橡皮塞的細口瓶中，B正確；C項，濃硝酸見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，C正確；D項，保存液溴、白磷需要水封。金屬鈉會和水反應，應該保存在煤油中，D錯誤；故選D。
【變式訓練】實驗室有五個藥品柜，已經存放的藥品如表所示：
甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 戊柜
鹽酸、硫酸 燒堿、氫氧化鋇 硫、紅磷 銅、鋅 碳酸鈉、硝酸鉀
現在新購進硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對其保存方法不正確的是(　　)。
A．硝酸用棕色細口瓶盛裝放在甲柜
B．苛性鉀固體用配有磨口玻璃塞的廣口瓶盛裝放在乙柜
C．碘單質用廣口瓶盛裝放在丙柜
D．硝酸銀溶液用棕色磨口細口瓶盛裝放在戊柜
【答案】B
【解析】苛性鉀是氫氧化鉀的俗稱，氫氧化鉀和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鉀，硅酸鉀能將玻璃塞和試劑瓶粘在一起，所以氫氧化鉀固體不能用配有磨口玻璃塞的廣口瓶存放，B項錯誤。
考點四 微型實驗方案的設計與評價
知識點1　實驗設計評價原則
基本原則 原則闡述
科學性原則 設計實驗的科學性是指設計實驗的原理正確、程序合理、方法得當。如鑒別BaSO3和BaSO4沉淀是否溶解于酸時，如果選用HNO3等具有氧化性的酸就不符合科學性原則
安全性原則 設計實驗時應盡量避免選擇有毒、有害的藥品；盡量避免設計具有危險性的實驗操作，并且對實驗中可能存在的安全隱患采取必要的措施，如裝置氣密性的檢查、可燃性氣體的檢驗、蒸餾操作中在蒸餾的液體中放入沸石等
可行性原則 可行性原則是指實驗設計應切實可行，具備可操作性，也就是說所選用的化學藥品、實驗儀器和實驗方法等在中學實驗室中能夠進行
知識點2　化學實驗方案評價內容
1．從“可行性”方面
(1)實驗原理是否正確、可行；
(2)實驗操作是否安全、合理；
(3)實驗步驟是否簡單、方便；
(4)實驗效果是否明顯等。
2．從“綠色化學”方面
(1)反應原料是否易得、安全、無毒；
(2)反應速率是否較快；
(3)原料利用率以及合成物質的產率是否較高；
(4)合成過程是否造成環境污染。
3．從“安全性”方面
(1)凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；
(2)進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸，如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃先驗純等；
(3)防氧化，如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中等；
(4)防吸水，如實驗中取用、制取易吸水、潮解、水解的物質宜采取必要的防吸水措施，以保證達到實驗目的。
4．從“規范性”方面
(1)冷凝回流。有些反應中，為減少易揮發液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等；
(2)易揮發液體產物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻；
(3)儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序拆卸；
(4)其他，如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等。
【解題模型】
考向1 元素及其化合物性質探究
【例1】(2024·浙江省新陣地教育聯盟、浙江十校高三聯考)探究硫元素及常見含硫物質的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是( )
實驗方案 現象 結論
A 2mL0.1mol/ LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩 出現乳白色渾濁，產生氣體 生成硫單質，不能證明H2SO4有氧化性
B 將銅絲放入濃硫酸中，加熱 開始時銅絲表面變黑，產生無色氣體，后黑色固體溶解 由氧化還原規律可知黑色固體一定是CuO
C 久置于空氣中的H2S水溶液 出現乳白色渾濁 H2S不穩定，易分解
D 0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，在石棉網上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一段 粉末呈紅熱狀態，持續反應，冷卻后得到黑色固體 硫粉與鐵粉接觸面積大，反應放熱，生成黑色Fe3S4
【答案】A
【解析】A項，2mL0.1mol/ LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩，出現乳白色渾濁，產生氣體，生成硫單質，硫酸提供酸性介質，不能證明H2SO4有氧化性，故A正確；B項，將銅絲放入濃硫酸中，加熱，開始時銅絲表面變黑，產生無色氣體，后黑色固體溶解,黑色固體不一定是CuO，化合價變化分析，可能為CuS，故B錯誤；C項，久置于空氣中的H2S水溶液，硫化氫被氧氣氧化生成S單質，出現乳白色渾濁，不是硫化氫分解，故C錯誤；D項，0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻，在石棉網上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒接觸混合粉末的一段，粉末呈紅熱狀態，持續反應，冷卻后得到黑色固體，硫粉與鐵粉接觸面積大，反應放熱，生成黑色固體FeS，故D錯誤；故選 A。
【變式訓練】(2024·浙江省Lambda聯盟高三下學期聯考)下列有關和元素化學實驗方案設計或結論不正確的是( )
實驗方案 實驗現象 實驗結論
A 將不溶于水的紅色粉末溶于稀硫酸，再加入K3Fe(CN)6溶液 粉末完全溶解，溶液變藍綠色，加入K3Fe(CN)6溶液有藍色沉淀生成 紅色粉末成分是Cu和Fe2O3
B 向CuSO4溶液中滴加氨水 先產生藍色沉淀，后沉淀消失，溶液變深藍色 與Cu2+的配位能力：NH3＞H2O
C 向FeCl3稀溶液中加入少量銅粉 固體完全溶解 還原性：Cu＞Fe2+
D 向CuS和FeS混合固體中加入足量稀鹽酸 黑色固體部分溶解，有氣體產生，溶液為淺綠色 Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)
【答案】A
【解析】A項，將不溶于水的紅色粉末溶于稀硫酸，再加入K3Fe(CN)6溶液，粉末完全溶解，溶液變藍綠色，加入K3Fe(CN)6溶液有藍色沉淀生成，說明反應后的溶液中存在Fe2+，該紅色粉末也可能是Cu2O和Fe2O3，發生的反應分別為：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，A錯誤；B項，向CuSO4溶液中滴加氨水，先反應生成氫氧化銅沉淀，后生成[Cu(NH3)4]2+，該過程中[Cu(H2O)4]2+轉化為[Cu(NH3)4]2+，說明與Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，B正確；C項，向FeCl3稀溶液中加入少量銅粉，固體完全溶解，發生反應：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，Cu為還原劑，Fe2+為還原產物，則還原性：Cu＞Fe2+，C正確；D項，CuS不溶于稀鹽酸，FeS和鹽酸反應生成氯化亞鐵和硫化氫氣體，溶液中含有Fe2+，此時CuS不能轉化為FeS，說明CuS的溶解度小于FeS，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，D正確；故選A。
考向2 “實驗—現象—結論”評價
【例2】(2024·江蘇省連云港市五校高三模擬)下列實驗操作、現象、實驗結論均正確的是( )
選項 實驗操作 現象 結論
A 向兩支盛有等濃度等體積H2O2的試管中分別加入等濃度等體積的KMnO4溶液和CuSO4溶液 前者產生氣泡速率快 KMnO4的催化效果比CuSO4好
B 取1 mL0.1mol·L-1KI于試管中，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15%的溶液 溶液變紅 Fe3+與I-的反應有一定限度
C 取A、B兩試管，各加入4mL0.01mol·L-1的H2C2O4，向A中加2mL0.01mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液，同時向B中加入酸性高錳酸鉀溶液 B試管先褪為無色 其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快
D 向5 mL NaCl溶液中滴加2滴等濃度的mL0.1mol·L-1出現白色沉淀，過濾后取上層清 液又加入2滴溶液 有黃色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
【答案】D
【解析】A項，KMnO4溶液可氧化過氧化氫，CuSO4溶液可催化過氧化氫分解，反應原理不同，不能探究催化效果，A錯誤；B項，FeCl3過量，不能通過檢測鐵離子說明該反應存在一定限度，B錯誤；C項，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，根據反應的化學計量系數可知所用草酸的量不足，混合溶液顏色不會褪去，C錯誤；D項，所得上層清液存在氯化銀的電離平衡，加入2滴NaI溶液有黃色沉淀生成，說明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正確；故選D。
【變式訓練】(2024·浙江省嘉興市高三下學期二模)根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，其中方案設計或結論不正確的是( )
實驗目的 方案設計 現象 結論
A 探究Fe2+、Br-的還原性強弱 向FeBr2溶液中加入少量氯水后，分成兩份： ①一份加CCl4萃取 ②另一份加入KSCN 溶液 ①溶液無明顯變化 ②溶液變紅色 Fe2+的還原性強于Br-
B 探究Mg (OH)2與Fe(OH)3溶解度差異 ①向試管中加入2mL0.1mol·L-1 MgCl2溶液，再加入2~4滴1mol·L-1NaOH溶液 ②向上述試管中滴加4滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液 ①有白色沉淀產生 ②白色沉淀變為紅褐色沉淀 Fe(OH)3的溶解度更小
C 探究取代基對苯環的影響 取甲苯，滴入5滴的酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪為無色 取代基對苯環具有活化作用
D 探究鋁在濃硝酸中是否會形成致密氧化膜 將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水立即洗凈，并快速放入CuSO4溶液 鋁片表面未見到紫紅色固體 鋁片表面已形成致密的氧化膜
【答案】C
【解析】A項，向FeBr2溶液中加入少量氯水，萃取后，CCl4層無色，KSCN溶液變紅，說明氯氣未與溴離子反應，而是與亞鐵離子反應，因此得到Fe2+的還原性強于Br-，故A正確；B項，NaOH溶液少量，與MgCl2反應生成Mg(OH)2白色沉淀，加入FeCl3后白色沉淀變為紅褐色沉淀，則生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，為沉淀的轉化，則Fe(OH)3的溶解度更小，故B正確；C項，甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，可知苯環活化取代基，故C錯誤；D項，將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水立即洗凈，并快速放入硫酸銅溶液，鋁片表面未見紫紅色固體，說明鋁片表面已形成致密的氧化膜，致密氧化膜形成后，鋁與銅離子不反應，故D正確；故選C。
1．(2023 全國乙卷，9)下列裝置可以用于相應實驗的是( )
A B C D
制備CO2 分離乙醇和乙酸 驗證SO2酸性 測量O2體積
【答案】D
【解析】A項，Na2CO3固體比較穩定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯誤；B項，乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應采用蒸餾來分離，B錯誤；C項，二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗證其漂白性，不能驗證酸性，C錯誤；D項，測量氧氣體積時，裝置選擇量氣筒，測量時要恢復到室溫，兩邊液面高度相等，D正確；故選D。
2．(2023 北京卷，8)完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是( )
A．實驗室制Cl2 B．實驗室收集C2H4
C．驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性 D．除去CO2中混有的少量HCl
【答案】D
【解析】A項，MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應該裝置可用于制備Cl2，A項正確；B項，C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；C項，擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質，C項正確；D項，Na2CO3與HCl、CO2發生反應，不能達到除雜的目的，應該選用飽和NaHCO3溶液，D項錯誤；故選D。
3．(2023 山東卷，4)實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是( )
A．眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗
B．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用的硼酸溶液沖洗
C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火
D．活潑金屬燃燒起火，用滅火毛(石棉布)滅火
【答案】A
【解析】A項，眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，故A錯誤；B項，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，盡可能減少酸或堿對眼睛的傷害，再用20%的硼酸中和殘余的堿，故B正確；C項，電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火，故C正確；D項，活潑金屬會與水反應，所以燃燒起火，用滅火毛(石棉布)滅火，故D正確；故選A。
4．(2023 湖南卷，3)下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是( )
A．重結晶法提純苯甲酸：①②③ B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥
【答案】A
【解析】A項，粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結晶，此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A不合理；B項，蒸餾法需要用到溫度計以測量蒸汽溫度、蒸餾燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，B合理；C項，濃硫酸催化制乙烯需要控制反應溫度為170℃，需要利用溫度計測量反應體系的溫度，C合理；D項，酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中，D合理；故選A。
5．(2022 山東卷，2)下列試劑實驗室保存方法錯誤的是( )
A．濃硝酸保存在棕色細口瓶中 B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中 D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中
【答案】C
【解析】A項，濃硝酸具有不穩定性，見光易分解，故濃硝酸需保存在棕色細口瓶中避光保存，A正確；B項，氫氧化鈉固體為強堿能與玻璃中的SiO2反應，故氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中，B正確；C項，四氯化碳是一種有機溶劑，易揮發，且能夠溶解塑料，故其不能保存在廣口塑料瓶中，應該保存在細口玻璃瓶中，C錯誤；D項，高錳酸鉀固體受熱后易分解，故需在棕色廣口瓶中、陰冷處密封保存，D正確；故選C。
6．(2022 海南省選擇性考試，3)下列實驗操作規范的是( )
A．過濾 B．排空氣法收集CO2 C．混合濃硫酸和乙醇 D．溶液的轉移
【答案】B
【解析】A項，過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內壁，A操作不規范；B項，CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規范；C項，混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規范；D項，轉移溶液時，應使用玻璃棒引流，D操作不規范；故選B。
7．(2022 湖北省選擇性考試，6)下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現象錯誤的是( )
A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蝕 C．鈉的燃燒 D．石蠟油的熱分解
【答案】C
【解析】A項，碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現淺紅色，A正確；B項，食鹽水為中性，鐵釘發生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導管口形成一段水柱，B正確；C項，鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯誤；D項，石蠟油發生熱分解，產生不飽和烴，不飽和烴與溴發生加成反應，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故選C。
8．(2023 全國新課標卷，11)根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是( )
選項 實驗操作及現象 結論
A 常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現象 稀硝酸的氧化性比濃硝酸強
B 取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀 此樣品中含有SO42-
C 將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍 Cu的金屬性比Ag強
D 向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺 溴與苯發生了加成反應
【答案】C
【解析】A項，常溫下，鐵片與濃硝酸會發生鈍化，導致現象不明顯，但稀硝酸與鐵不發生鈍化，會產生氣泡，所以不能通過該實驗現象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，A錯誤；B項，濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產生白色沉淀，所以不能通過該實驗現象判斷樣品中含有硫酸根，B錯誤；C項，銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負極，發生氧化反應，生成了銅離子，導致溶液變為藍色，所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強弱，C正確；D項，向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發生了加成反應，D錯誤；故選C。
9．(2023 浙江省1月選考，16)探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是( )
實驗方案 現象 結論
A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短時間內無明顯現象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱
B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體 溶液先變成血紅色后無明顯變化 Fe3+與SCN-的反應不可逆
C 將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液 溶液呈淺綠色 食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵
D 向沸水中逐滴加5-6滴飽和FeCl3溶液，持續煮沸 溶液先變成紅褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀
【答案】D
【解析】A項，FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液由淺綠色變為無色，Fe2+的氧化能力比Zn2+強，A錯誤；B項，溶液變成血紅色的原因，Fe3++3SCN-Fe( SCN)3，與SO42-和K+無關，B錯誤；C項，鐵離子可能先與單質鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯誤；D項，向廢水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續加熱則膠體因聚沉變為沉淀，D正確；故選D。
10．(2022 遼寧省選擇性考試，13)下列實驗能達到目的的是( )
實驗目的 實驗方法或操作
A 測定中和反應的反應熱 酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度
B 探究濃度對化學反應速率的影響 量取同體積不同濃度的NaCl溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現象
C 判斷反應后是否沉淀完全 將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 檢驗淀粉是否發生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
【答案】C
【解析】A項，酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應的反應熱，A錯誤；B項，NaClO和Na2SO3反應無明顯現象，無法根據現象進行濃度對化學反應速率的影響的探究，B錯誤；C項，將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產生，則說明Ba2+沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；D項，檢驗淀粉是否發生了水解，應檢驗是否有淀粉的水解產物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗淀粉的試劑，可用于檢驗淀粉是否完全水解，D錯誤。故選C。
11．(2022 海南省選擇性考試，6)依據下列實驗，預測的實驗現象正確的是( )
選項 實驗內容 預測的實驗現象
A MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量 產生白色沉淀后沉淀消失
B FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 溶液變血紅色
C AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量 黃色沉淀全部轉化為白色沉淀
D 酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量 溶液紫紅色褪去
【答案】D
【解析】A項，MgCl2濟液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發生反應產生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發生反應，因此，沉淀不消失，A不正確；B項，FeCl3溶液中滴加 KSCN洛液，溶液變血紅色，實驗室通常用這種方法檢驗的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加 KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；C項，AgI的溶解度遠遠小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加 NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉化為白色沉淀，C不正確；D項，酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強氧化性，而乙醇具有較強的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確；故選D。
12．(2022 全國乙卷，10)由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是( )
實驗操作 現象 結論
A 向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液 先變橙色，后變藍色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液 無磚紅色沉淀 蔗糖未發生水解
C 石蠟油加強熱，將產生的氣體通入Br2的CCl4溶液 溶液紅棕色變無色 氣體中含有不飽和烴
D 加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片 試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅 氯乙烯加聚是可逆反應
【答案】C
【解析】A項，向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明溴單質的氧化性強于碘單質，A錯誤；B項，向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應，則不會產生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發生水解，B錯誤；C項，石蠟油加強熱，產生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D項，聚氯乙烯加強熱產生能使濕潤藍色濕潤試紙變紅的氣體，說明產生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；故選C。
13．(2022 重慶，9)下列實驗操作及現象與對應結論不匹配的是( )
選項 實驗操作及現象 結論
A 將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的氣體可使品紅溶液褪色 Na2S2O3既體現還原性又體現氧化性
B 將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分攪拌，溶解得到無色溶液 Zn(OH)2既體現堿性又體現酸性
C 將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會冒“白煙” 水解性：TiCl4＞FeCl3
D 將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復燃 熱穩定性：CrO3＜Cr2O3
【答案】B
【解析】A項，將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成S單質和SO2，S元素化合價既上升又下降，Na2S2O3既體現還原性又體現氧化性，故A正確；B項，將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分攪拌，溶解得到無色溶液，說明Zn(OH)2能夠和堿反應，體現酸性，不能得出其具有堿性的結論，故B錯誤；C項，將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會冒“白煙”，說明TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl，產生大量HCl，說明水解性：TiCl4＞FeCl3，故C正確；D項，將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復燃，說明該過程中產生了氧氣，則CrO3不穩定，故D正確；故選B。
14．(2022·浙江省6月選考，25)亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是( )
方案設計 現象和結論
A 先加入少量KClO3 溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩 若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩 若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉
C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩 若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉
D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩 若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉
【答案】C
【解析】A項，KClO3與亞硝酸鈉會發生反應：KClO3+3NaNO2=KCl+3NaNO3，滴加硝酸銀和足量稀硝酸也能生成白色沉淀，A錯誤；B項，氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；C項，亞硝酸有氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變為黃色，C正確；D項，稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯誤；故選C。
15．(2022 湖南選擇性考試，13)為探究FeCl3的性質，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為)。
實驗 操作與現象
① 在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。
② 在5mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色； 再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀。
③ 在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色； 將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成； 另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。
依據上述實驗現象，結論不合理的是( )
A．實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應
B．實驗②說明Fe3+既發生了水解反應，又發生了還原反應
C．實驗③說明Fe3+發生了水解反應，但沒有發生還原反應
D．整個實驗說明SO32-對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響
【答案】D
【解析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發生氧化還原反應，在同一反應體系中，鐵離子的水解反應與還原反應共存并相互競爭，結合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發生水解反應得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據鐵氰化鉀檢測結果可知，同時發生氧化還原反應，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現特征藍色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據現象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應速率快，鐵離子的還原反應未來得及發生。A項，鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B項，在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據現象和分析可知，Fe3+既發生了水解反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現特征藍色沉淀，故B正確；C項，實驗③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據現象和分析可知，仍發生鐵離子的水解反應，但未來得及發生鐵離子的還原反應，即水解反應比氧化還原反應速率快，故C正確；D項，結合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應占主導作用，比氧化還原反應的速率快，因證據不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應，故D錯誤。故選D。
16．(2021 湖南選擇性考試，3)下列實驗設計不能達到實驗目的的是(　　)
實驗目的 實驗設計
A 檢驗溶液中FeSO4是否被氧化 取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
B 凈化實驗室制備的Cl2 氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶
C 測定NaOH溶液的pH 將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
D 工業酒精制備無水乙醇 工業酒精中加生石灰，蒸餾
【答案】C
【解析】A項，滴加KSCN溶液遇鐵離子變為血紅色，觀察溶液的顏色可檢驗是否氧化變質，故A正確；B項，飽和NaCl溶液可除去HCl，濃硫酸干燥氯氣，可凈化氯氣，故B正確；C項，測定NaOH溶液的pH，應選干燥的pH試紙，不能滴在濕潤的pH試紙上，導致溶液被稀釋，故C錯誤；D項，加CaO與水反應，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故D正確；故選C。
17．(2021 湖北選擇性考試，5)下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是( )
實驗操作 實驗現象
A 將盛有Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中液體 在與不束垂直的方向看到一條光亮的“通路”
B 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩 白色沉淀溶解
C 向盛有3.0 mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉 有氣泡產生
D 向盛有2.0 mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振蕩 紫色不變
【答案】D
【解析】氫氧化鐵膠體能發生丁達爾現象，A項正確；飽和氯化銨溶液呈酸性，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H，Mg(OH)2＋2H＝Mg2+＋H2O，B項正確；乙醇中羥基上活潑氫與鈉發生置換反應，產生H2，2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，鈉的密度小于乙醇，可觀察到乙醇中產生氣泡，C項正確；甲苯中苯環使甲基上氫變活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液由紫色變為無色，D項錯誤。
18．(2021 海南選擇性考試，11)依據下列實驗和現象，得出結論正確的是( )
選項 實驗 現象 結論
A 點燃無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水先渾濁后澄清 為
B 25℃時，向無色的溶液中滴加1～2滴酚酞試液 溶液仍為無色 溶液的pH＜7
C 在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液。[已知：(SCN)2、SCN-分別與鹵素單質、鹵素離子性質相似] 溶液仍為藍色 氧化性：(SCN)2＜I2
D 在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s) 溶液由無色變為藍色并有紅色固體生成 反應中Cu2O既作氧化劑又作還原劑
【答案】D
【解析】A項，無色氣體甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水也會先渾濁后澄清，則無色氣體X不一定為一氧化碳，故A錯誤；B項，若無色Y溶液的pH在7—8之間，向溶液中滴加1～2滴酚酞試液，溶液也為無色，則溶液仍為無色不能判斷得到溶液pH小于7，故B錯誤；C項，若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化鉀溶液，碘未完全反應，溶液也呈藍色，則溶液仍為藍色不能判斷硫氰氣和碘的氧化性強弱，故C錯誤；D項，在稀硫酸中加入少量氧化亞銅固體，溶液由無色變為藍色并有紅色固體生成說明氧化亞銅在稀硫酸溶液中反應生成硫酸銅和銅，則反應中氧化亞銅既作氧化劑又作還原劑，故D正確；故選D。
19．(2021 浙江1月選考，25)下列方案設計、現象和結論都正確的是( )
目的 方案設計 現象和結論
A 檢驗某無色溶液中是否含有NO2- 取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液變黃色且試管上部產生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO2-
B 探究KI與FeCl3反應的限度 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于試管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應有一定限度
C 判斷某鹵代烴中的鹵素 取2 mL鹵代烴樣品于試管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液 若產生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素
D 探究蔗糖在酸性水溶液中的穩定性 取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀 H2SO4后水浴加熱5 min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱 若沒有生成磚紅色沉淀 ，則蔗糖在酸性水溶液中穩定
【答案】B
【解析】A項，原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反應生成Fe3+，故不能驗證原溶液中含有亞硝酸根，A錯誤；B項，向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3沒有剩余說明反應是完全的，因此向反應后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明該反應是有限度的，B正確；C項，溶液中加入KOH后體系中剩余大量的OH-，再加入硝酸銀溶液后OH-也可以使Ag+生產白色沉淀，C錯誤；D項，蔗糖為二糖，在酸性條件下可以水解生產單糖，驗證單糖中是否存在拳擊，應向水解液中加入NaOH溶液使體系呈堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，D錯誤；故選B。
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