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高考化學一輪復習 考點6 原子結構 化學鍵
本考點考查在各微粒數(shù)量間的關系，微粒的結構示意圖，電子式的表示方法，認識化學鍵的本質是原子間的靜電作用，能多角度、動態(tài)的分析化學鍵。試題的難度不大，一般屬于了解層次。
預測2025原子結構高考考查力度不是很大，注意有關概念辨析，復習備考時注重原子結構示意圖、電子式的書寫及粒子“量”的關系，注意加強核素、同位素的概念辨析和化學鍵類型與存在的判斷。
原子結構
化學鍵
電子式
原子結構
1．原子構成
(1)構成原子的微粒及作用
原子(X)
(2)微粒之間的關系
①原子中：質子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；
②質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；
③陽離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)；
④陰離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。
(3)微粒符號周圍數(shù)字的含義
(4)兩種相對原子質量
①原子(即核素)的相對原子質量：一個原子(即核素)的質量與12C質量的的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質量。
②元素的相對原子質量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的概念及相互關系
(2)同位素的特征
①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質子數(shù)相同，化學性質幾乎完全相同，物理性質差異較大；
②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(shù)(豐度)不變。
(3)氫元素的三種核素
H：名稱為氕，不含中子；
H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；
H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。
(4)幾種重要核素的用途
核素 U C H H O
用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子
3．核外電子排布
(1)核外電子排布規(guī)律
(2)原子結構示意圖
(3)核外電子排布與元素性質的關系
①金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價。
②非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負化合價。
③稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結構，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。
(1)原子不一定都有中子，如H。
(2)質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。
(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NH與OH－等。
(4)不同的核素可能具有相同的質子數(shù)，如H與H；也可能具有相同的中子數(shù)，如C與O；也可能具有相同的質量數(shù)，如C與N；也可能質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)均不相同，如H與C。
(5)同位素的物理性質不同，但化學性質幾乎相同。
(6)不同核素之間的轉化屬于核反應，不屬于化學反應。
(1)任何原子或離子的組成中都含有質子( )
(2)元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數(shù)目引起的( )
(3)元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)( )
(4)U和U是同位素，核反應屬于化學變化( )
(5)2H＋核外電子數(shù)為2( )
(6)兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同( )
(7)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子( )
(8)核聚變如 H＋H―→He＋n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化(×)
(9)Cl與Cl得電子能力幾乎相同( )
(10)一種核素只有一種質量數(shù)( )
(11)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子( )
(12)核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同( )
(13)40K和40Ca原子中的質子數(shù)和中子數(shù)都相等( )
(14)某元素的原子最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素( )
(15)同位素的不同核素的物理、化學性質完全相同( )
(16)當原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過8個( )
(17)原子最外層上的電子數(shù)少于4個時，電子數(shù)越多，還原性越強( )
(18)原子核外電子中，最外層上的電子能量最高( )
(19)當最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個時即達穩(wěn)定結構( )
(20)若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素( )
【典例】
例1 ( 上海卷)元素 中文名為(奧氣)，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是 ( )
A．核外電子數(shù)是 118 B．中子數(shù)是 295
C．質量數(shù)是 117 D．第六周期 0 族元素
例2 ( 新課標Ⅰ卷)1934年約里奧–居里夫婦在核反應中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是( )
A．的相對原子質量為26 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半徑小于Y的 D．Y僅有一種含氧酸
例3 ( 浙江1月選考)現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關信息如下表：
元素 相關信息
X 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半
Y 最高化合價和最低化合價之和為零
Z 單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近
Q 同周期元素中原子半徑最小
下列說法正確的是( )
A．常溫時，X單質能與水發(fā)生劇烈反應
B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構型為正四面體
C．Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱
D．第五周期且與Q同主族元素的單質在常溫常壓下呈液態(tài)
化學鍵
1．化學鍵
(1)化學鍵的定義及分類
(2)化學反應的本質：反應物的舊化學鍵斷裂與生成物的新化學鍵形成。
2．共價鍵與離子鍵的比較
鍵型 共價鍵 離子鍵
定義 原子間通過共用電子對形成的強烈的相互作用 使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用
成鍵微粒 原子 陰、陽離子
成鍵原因 原子有形成穩(wěn)定結構的趨勢 原子有形成穩(wěn)定結構的趨勢
成鍵方式 共用電子對 陰、陽離子間的靜電作用
成鍵元素 一般為非金屬元素 一般為活潑金屬元素(通常指ⅠA族、ⅡA族元素)與活潑非金屬元素(通常指ⅥA族、ⅦA族元素)
3．共價鍵的分類
共價鍵類型 形成原子種類 電子對偏向情況
非極性共價鍵 同種元素原子 無偏向
極性共價鍵 不同種元素的原子 偏向吸引電子能力強的一方
4．化學鍵與物質類別
(1)只含有共價鍵的物質
①同種非金屬元素構成的單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。
②不同種非金屬元素構成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有離子鍵的物質
活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質
如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)無化學鍵的物質
稀有氣體，如氬氣、氦氣等。
1．化學鍵與化合物的關系
2．判斷離子化合物和共價化合物的三種方法
(1)構成單質分子的粒子一定含有共價鍵(　　)
(2)由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物(　　)
(3)非極性鍵只存在于雙原子單質分子里(　　)
(4)不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵(　　)
(5)化學鍵是相鄰離子或原子間的一種強作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力(　　)
(6)所有物質中都存在化學鍵(　　)
(7)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵(　　)
(8)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵(×)
(9)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵(　　)
(10)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵(　　)
(11)NaOH和Na2O2中均含共價鍵和離子鍵(　　)
(12)將NaH溶于水，得到的水溶液能導電說明NaH是離子化合物(　　)
(13)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力(　　)
(14)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物(　　)
(15)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵(　　)
(16)分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物(　　)
(17)在水溶液中能導電的化合物一定是離子化合物(　　)
(18)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導電(　　)
【典例】
例1 ( 上海卷)下列反應只需要破壞共價鍵的是( )
A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融 Al2O3 D．NaCl 溶于水
例2 ( 浙江1月選考)下列含有共價鍵的鹽是( )
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
例3 下列關于化學鍵的敘述中，正確的是(　　)
A.共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
B.離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵
C.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
D.在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用
電子式
1．概念
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。
2．書寫方法
(1)原子的電子式：將原子的所有最外層電子數(shù)在元素符號的周圍標出．例如：
氫原子( )、鈉原子()、鎂原子( )、鋁原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氬原子()。
(2)離子的電子式：
①陰離子：在書寫陰離子的電子式時，須在陰離子符號的周圍標出其最外層的8個電子(H－為2個電子)，外加方括號，再在括號外的右上角注明陰離子所帶的電荷數(shù)．例如S2－的電子式為[ ]2－ ，OH－的電子式為。
②陽離子；對于簡單陽離子，其電子式即為陽離子符號，如鈉離子Na＋、鎂離子Mg2＋等．對于帶正電荷的原子團，書寫方法與陰離子類似，區(qū)別在于在方括號右上角標上陽離子所帶的正電荷數(shù)．如NH4＋電子式為。
(3)離子化合物的電子式：在書寫離子化合物的電子式時，每個離子都要分開寫．如CaCl2的電子式應為。
(4)用電子式表示化合物的形成過程：先在左邊寫出構成該化合物的元素原子的電子式，標上“→”，再在右邊寫出化合物的電子式．例如：
離子化合物NaCl的形成過程：
共價化合物HCl的形成過程：
1．8電子結構的判斷方法
(1)經(jīng)驗規(guī)律法
①凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結構。
②原子序數(shù)≤5的原子不能形成8電子穩(wěn)定結構。
(2)試寫結構法
判斷某化合物中的某原子最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如①COCl2可根據(jù)結構式判斷各原子均為8電子穩(wěn)定結構。②N2，寫出其電子式，判斷兩氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。
2．電子式書寫常見的四大誤區(qū)
3．尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法
(1)“10電子”微粒
(2)“18電子”微粒
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
(1)HCl的電子式：( )
(2)CO2的電子式：C( )
(3)NaCl的電子式：Na( )
(4)氯化鎂的電子式( )
(5)過氧化鈉的電子式：( )
(6)氨氣的電子式：( )
(7)HClO電子式：( )
(8)羥基的電子式：( )
(9)氨基的電子式：( )
(10)( )
(11)( )
(12)1個乙烷分子中存在8對共用電子對( )
(13)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構( )
【典例】
例1 (·江蘇，2)用化學用語表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相關微粒，其中正確的是(　　)
A．中子數(shù)為8的氮原子：N B．HCl的電子式：
C．NH3的結構式： D．Cl－的結構示意圖：
例2 [·天津理綜，7(1)]NaOH的電子式為__________________________。
例3 [全國卷Ⅱ，26(1)]聯(lián)氨分子(分子式為N2H4)的電子式為_______________，其中氮的化合價為________。
1．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(　　)
A．氘(D)原子核外有1個電子
B．1H與D化學性質幾乎完全相同
C．H2O與D2O互稱為同素異形體
D．1HO與DO的相對分子質量相同
2．下列關于NaHSO4的說法中正確的是(　　)
A．因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠導電
B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1
C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵
D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵
3．下列關于化合物的說法正確的是(　　)
A．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
B．由兩種原子組成的純凈物一定是化合物
C．共價化合物熔化時破壞共價鍵
D．熔融狀態(tài)下不導電的化合物一定是共價化合物
4．下列有關說法正確的是(　　)
A.H2O、NH4Cl、H2O2中只含有共價鍵
B.非金屬原子間以共價鍵結合形成的物質都是共價化合物
C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物 ，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價化合物
D.共價化合物是由不同種非金屬原子間或某些金屬原子與非金屬原子間通過共用電子對形成的
5．下列關于化學鍵的說法中錯誤的是(　　)
A．化學鍵分為離子鍵、共價鍵、氫鍵等
B．相鄰的陽離子和陰離子之間強烈的相互作用稱為離子鍵
C．干冰晶體中存在共價鍵和分子間作用力
D．金剛石晶體中只存在共價鍵，不存在分子間作用力
6．月球上的每百噸He聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個12C原子的質量為a g，一個He原子的質量為b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A.He比He多一個中子 B．氦元素的近似相對原子質量為3
C.He的相對原子質量為 D.He的摩爾質量為2bNA
7．下列有關C、C、C說法錯誤的是(　　)
A．三者互為同位素 B．是不同的核素
C．化學性質完全不同 D．其中的C和14N所含的質量數(shù)相等
8．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(　　)
A．MgCl2 B．Na2O2 C．Cl2 D．NH3·H2O
9．下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是(　　)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
10．下列化學用語表述正確的是(　　)
A．核內質子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts
B．氯離子的結構示意圖：
C．COCl2的結構式為：
D．CaO2的電子式為：
11．我國限制稀土金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(Nd)是制造導彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是(　　)
A.Nd和 Nd是同一核素
B．一個 Nd原子的質量約為 g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
C.Nd原子的中子數(shù)與質子數(shù)之差為80
D．14 g釹元素含有6 mol電子
12．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中不正確的是(　　)
A．元素X的原子核內質子數(shù)為(2a2－1)
B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用
D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))
13．二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛應用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是(　　)
A.S2Cl2的結構中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C.若S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔沸點：S2Cl2>S2Br2
D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
14．三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4O10，下列有關P4S3中的說法不正確的是(　　)
A．P4S3中磷元素為＋3價
B．P4S3屬于共價化合物
C．P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3＋8O2P4O10＋3SO2
D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共價鍵
15．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題：
(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：_____________________________________。
(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：_____________________________________________________(分解反應)。
(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：________________________________________。
(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為__________，B的化學式為_________________________________________________。
1．【 上海卷】下列選項不正確的是( )
A．含有共價鍵的化合物是共價化合物 B．含有極性鍵的分子可能是非極性分子
C．有電子轉移的反應是氧化還原反應 D．水溶液中能完全電離的電解質是強電解質
2．【 上海卷】關于離子化合物 NH5，下列說法正確的是( )
A．N 為-5 價 B．陰陽離子個數(shù)比是 1:1
C．陰離子為 8 電子穩(wěn)定結構 D．陽離子的電子數(shù)為 11
3．【 浙江1月選考】有共價鍵的離子化合物是( )
A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC
1．( 廣東省廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試二) “嫦娥五號”成功著陸月球，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。月壤中的可用于于核聚變，下列說法正確的是
A．3He和4He核外電子數(shù)相等 B．3He和4He是同種核素
C．3He和4He中子數(shù)相等 D．由3He組成的單質為3He 2
2．(·浙江溫州市期末)下列不含有共價鍵的鹽是
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
3．(·貴州高二學業(yè)考試)下列物質只含有離子鍵的是
A．HCl B．KCl C．H2SO4 D．NaOH
4．(·浙江高三選考模擬)下列說法正確的是
A．14N2和15N2互為同位素 B．紅磷和白磷互為同素異形體
C．C2H2和C6H6互為同系物 D．乙烯和乙炔互為同分異構體
5．(·梅州市梅江區(qū)梅州中學高三模擬)飛秒激光技術的發(fā)展，使得“觀測化學反應過程中原子的運動情況”成為可能。科學家發(fā)現(xiàn)，激光脈沖照射碘化鈉時，Na+和I-兩核間距為1.0~1.5nm，呈現(xiàn)離子鍵；兩核間距約0.28nm，呈共價鍵。下列說法中，正確的是
A．離子化合物不可能含有共價鍵
B．共價鍵和離子鍵之間沒有明顯界線
C．NaI晶體中既有離子鍵又有共價鍵
D．NaI晶體是離子化合物和共價化合物的混合物
6．(·廣東茂名市高三二模)年4月13日，日本政府決定以海洋排放方式處置福島核電站事故核廢水，核廢水中含有氚(3H)和14C等放射性同位素。下列有關說法正確的是
A．氚的核內中子數(shù)是2H的2倍 B．氚氣的還原性比氫氣強
C．6Li+n→3He+3H屬于化學變化 D．含碳的材料都屬于非金屬材料
7．(·陜西咸陽市高三三模)我國四川廣漢的三星堆遺址距今已有3000～5000年歷史，年3月20日，三星堆遺址新出土了多達500多件重要文物，如黃金面具、絲綢“黑炭”、青銅神樹、陶瓷碎片等。下列有關敘述錯誤的是
A．考古時利用146C測定文物的年代，146C 的中子數(shù)為8
B．黃金面具、青銅神樹的成分均為純金屬
C．絲綢轉化為“黑炭”的過程涉及化學變化
D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，屬于無機非金屬材料
8．(·廣東廣州市高三一模)年我國北斗三號全球衛(wèi)星導航系統(tǒng)正式開通，其中“銣(Rb)原子鐘”被譽為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關說法錯誤的是( )
A．銣元素位于IA族 B．銣的金屬性比鈉弱
C．Rb的中子數(shù)為48 D．Rb和Rb具有相同的電子數(shù)
9．(·山東高三模擬)過硫酸(H2S2O8)是一種強酸，為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑。
物質 硫酸 過硫酸
結構式
根據(jù)硫酸和過硫酸的結構式，可判斷下列說法正確的是
A．硫酸和過硫酸均為共價化合物
B．過硫酸分子中含有的化學鍵與過氧化鈉的相同
C．過硫酸分子可看作2個硫酸分子脫去1個水分子
D．過硫酸可用于工業(yè)漂白、外科消毒等領域
10．(·河北邯鄲市高三三模)在活性炭催化條件下，煤氣中的H2S可被脫除，反應機理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標注)所示。下列有關說法錯誤的是
A．CS2分子中含有非極性鍵 B．存在反應S*+2O*=SO2
C．H2S脫除率小于100% D．該過程中發(fā)生了能量變化
11．(·江蘇省如皋中學高三三模)一定條件下Pd—MgO催化劑可以實現(xiàn)CO2“甲烷化”，其反應機理如下圖所示，下列說法正確的是
A．CO2和H2O的空間結構均為直線形
B．MgO→MgOCO2轉化過程中只有共價鍵的斷裂與形成
C．中間體MgOCO中碳元素的化合價為-2價
D．“甲烷化”的總反應為CO2＋4H2 CH4＋2H2O
12．(·福建廈門市高三三模)CrOx催化丙烷脫氫的反應路徑如圖所示，圖中括號內的數(shù)值表示相對能量、箭頭上的數(shù)值表示能壘，單位為eV。下列相關說法錯誤的是
A．催化劑活化丙烷分子中甲基上的C-H鍵
B．“M2→M3”過程僅形成極性共價鍵
C．該催化循環(huán)中Cr的成鍵數(shù)目發(fā)生變化
D．該催化循環(huán)中丙烷上氫原子轉移是決速步
13．(·福建莆田市高三三模)甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如圖。下列說法不正確的是
A．CH3SH為共價化合物
B．該過程中斷裂了O—H鍵、S—H鍵和C—S鍵
C．該催化劑可降低該反應的活化能
D．該過程的總反應為H2S+CH3OHCH3SH+H2O
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