資源簡介

偷偷厲害，萬事皆可期待，一起成為更好的人，這是我們的新約定！！！
緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩
一、化學(xué)與人類生活的關(guān)系：人類的衣食住行都離不開化學(xué).
例如：衣，化學(xué)方法合成的纖維和染料；
食，糧食和蔬菜的豐產(chǎn)需要合理施用化肥和農(nóng)藥；
住，水泥、鋼材、玻璃、塑料和涂料等化工產(chǎn)品都是重要的建筑材料；
行，汽油、柴油是許多現(xiàn)代交通工具的燃料.
二、化學(xué)的發(fā)展史
1.古代化學(xué)：制取了對(duì)人類生存具有實(shí)用價(jià)值的產(chǎn)品，如陶瓷、銅器、鐵器、紙、火藥、
酒、染料等.我國古代的化學(xué)成就：我國是發(fā)明陶瓷、冶金、釀造、印染、造紙和火藥
等較早的國家.
2.近代化學(xué)：物質(zhì)是由分子或原子構(gòu)成的，分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ).
（1）拉瓦錫等化學(xué)家發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；
（2）道爾頓、阿伏伽德羅等科學(xué)家先后提出原子論、分子學(xué)說；原子論和分子學(xué)說的
創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ).
（3）1869 年，俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，并編制出元素周期表，使化學(xué)研
究和學(xué)習(xí)變得有規(guī)律可循，為化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ).
3.現(xiàn)代化學(xué)：
（1）人們發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已有上億種，其中很多是自然界原本沒有的，如新型半導(dǎo)
體材料、有記憶功能的金屬材料，以及合成高分子材料.
（2）綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展.
三、化學(xué)的作用
1.化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用的一門基礎(chǔ)學(xué)科，其特征是從分子
層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，通過化學(xué)變化創(chuàng)造物質(zhì).
2.化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理、生物學(xué)等其他學(xué)科相互滲透、融合，已成為能源科學(xué)、材料科學(xué)、
環(huán)境科學(xué)、生命科學(xué)、信息科學(xué)及航空航天工程等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的重要基礎(chǔ).
3.化學(xué)在防治環(huán)境污染、解決糧食問題、應(yīng)對(duì)能源危機(jī)和突發(fā)公共衛(wèi)生事件等人類面臨
的重大挑戰(zhàn)中發(fā)揮著不可替代的作用.21 世紀(jì)以來，化學(xué)研究和應(yīng)用更加重視綠色、低
碳、循環(huán)發(fā)展，化學(xué)已成為推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要力量，化學(xué)將使世界變得更加絢
麗多彩！
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第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
課題 1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)
第 1 課時(shí) 物質(zhì)的變化
實(shí)驗(yàn) 1（水的沸騰、石蠟的熔化、氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)、大理石與稀鹽酸反應(yīng)）
【實(shí)驗(yàn)器材】酒精燈、鐵架臺(tái)、試管、潔凈的玻璃片
【實(shí)驗(yàn)步驟】把盛有少量水的試管斜夾在鐵架臺(tái)上在試管底部小心加
熱，直到水沸騰.把一塊潔凈的玻璃片移近試管口
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】水加熱后沸騰變成水蒸氣，在冷的玻璃片上又冷凝成水滴
變化前的物質(zhì) 變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象 變化后的物質(zhì) 變化后有無新物質(zhì)生成
液態(tài)的水 水沸騰 氣態(tài)的水（水蒸氣） 無
【實(shí)驗(yàn)器材】燒杯、試管、石蠟、沸水
【實(shí)驗(yàn)步驟】將盛有一小塊石蠟的試管置于盛有沸水的燒杯中
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】塊狀石蠟逐漸熔化成液態(tài)石蠟
變化前的物質(zhì) 變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象 變化后的物質(zhì) 變化后有無新物質(zhì)生成
固態(tài)的石蠟 石蠟逐漸熔化 液態(tài)的石蠟 無
【實(shí)驗(yàn)器材】試管、氫氧化鈉、硫酸銅、膠頭滴管
【實(shí)驗(yàn)步驟】在一支試管中加入 1～2mL 氫氧化鈉溶液，向其中滴加硫
酸銅溶液
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
變化前的物質(zhì) 變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象 變化后的物質(zhì) 變化后有無新物質(zhì)生成
藍(lán)色的硫酸銅 生成藍(lán)色沉淀 藍(lán)色氫氧化銅沉淀 有
【實(shí)驗(yàn)器材】鐵架臺(tái)、試管、燒杯、大理石、稀鹽酸、澄清石灰
【實(shí)驗(yàn)步驟】在盛有少量大理石（石灰石）的試管中加入適量稀鹽酸
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁
變化前的物質(zhì) 變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象 變化后的物質(zhì) 變化后有無新物質(zhì)生成
顆粒狀大理石 產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁 二氧化碳?xì)怏w 有
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1.沒有生成新物質(zhì)的變化叫作物理變化.汽油揮發(fā)、鐵水凝固等都屬于物理變化.
2.生成新物質(zhì)的變化叫作化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng).天然氣燃燒、鐵生銹、糧食釀酒等
都屬于化學(xué)變化.
3.化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為改變顏色、放出氣體、生成沉淀等.還伴
隨著能量的變化，如吸熱、放熱、發(fā)光等.
4.化學(xué)變化和物理變化的聯(lián)系：
在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中，會(huì)同時(shí)發(fā)生物理變化.例如，點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，石蠟燃燒生
成水和二氧化碳是化學(xué)變化，而石蠟受熱熔化是物理變化.
注意：
（1）不是所有發(fā)生顏色改變的變化都是化學(xué)變化，如紅墨水滴入水中顏色變紅，發(fā)生
物理變化;
（2）不是所有伴有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化都是化學(xué)變化，如燈泡通電后發(fā)光放熱，發(fā)生
物理變化.
（3）化學(xué)變化過程中一定有物理變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化過程中一定不會(huì)發(fā)生化學(xué)變
化.
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第 2 課時(shí) 物質(zhì)的性質(zhì)
1.物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫作化學(xué)性質(zhì).可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、還原性、
氧化性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性等；
2.物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫作物理性質(zhì).顏色、氣味、狀態(tài)、硬度、
熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、揮發(fā)性、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性、延展性等；
3.變化與性質(zhì)的區(qū)別：
（1）物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，可以直接用感官感知或借助簡單儀器測(cè)出，
或從變化中體現(xiàn)出來，描述物質(zhì)的性質(zhì)常用“能”“會(huì)”“具有”“易”“可以”等表
示.如汽油能燃燒—化學(xué)性質(zhì)；汽油易揮發(fā)—物理性質(zhì).
（2）物質(zhì)的變化是一個(gè)“變”的過程，往往用動(dòng)詞表示.如：汽油燃燒—化學(xué)變化；汽
油揮發(fā)—物理變化.
4.性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì).
實(shí)驗(yàn) 2 氧氣和二氧化碳的研究
分別取一集氣瓶氧氣和一集氣瓶二氧化碳，觀察它們的顏色和狀態(tài)，聞一間氣味.點(diǎn)燃一根
小木條，將其分別慢慢地放入盛有氧氣和二氧化碳的集氣瓶中，觀察木條燃燒的現(xiàn)象并記錄
發(fā)生的變化.
聞氣體時(shí)應(yīng)該小心，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔
燃燒的木條伸入入二氧化碳中，熄滅
物理性質(zhì)：通常狀況下，無色無味氣體，密度比空氣的大，能溶于水
二氧化碳
化學(xué)性質(zhì)：不支持木條燃燒，能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀
燃燒的木條伸入氧氣中，燃燒的更旺盛
通常狀況下，無色無味氣體，密度比空氣的大，不易溶于水
氧 氣
能供給呼吸，能支持木條燃燒
區(qū)分氧氣和二氧化碳的方法：
（1）將兩種氣體分別通入澄清石灰水中，使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，不能使
澄清石灰水變渾濁的是氧氣；
（2）將燃著的木條分別伸入盛有氧氣和二氧化碳的集氣瓶中，使燃著的木條燃燒得更
旺的是氧氣，使燃著的木條熄滅的是二氧化碳
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課題 2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究
第 1 課時(shí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及化學(xué)試劑的取用
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，許多重大的化學(xué)發(fā)現(xiàn)都
是通過實(shí)驗(yàn)得到的.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室逐步成為科學(xué)探究的重要場(chǎng)所.
一、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室
1.認(rèn)識(shí)常用實(shí)驗(yàn)儀器
儀 器 主要用途 使用注意事項(xiàng)
①在常溫或加熱 ①可直接加熱；
時(shí)用作少量試劑 ②加熱前應(yīng)擦干試管外壁，先預(yù)熱后集中加熱，加熱后不能驟
的反應(yīng)容器； 冷；
②用于少量物質(zhì) ③加熱時(shí)，試管夾或鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部；
的溶解或收集少 ④加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜；
量氣體或作簡易 1⑤加熱液體時(shí)，液體體積不能超過試管容積的 ，試管應(yīng)向上
3
氣體發(fā)生裝置.
傾斜，與桌面約成 45°角，試管口不能對(duì)著自己或他人.
在常溫或加熱時(shí) ①不可直接加熱，加熱時(shí)應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，以使其受熱均勻；
使用，用作配制溶 ②溶解固體時(shí)要用玻璃棒輕輕攪拌，玻璃棒不能碰燒杯壁或
液和較大量試劑 底.
的反應(yīng)容器
量度液體體積 ①不能加熱；
②不能作反應(yīng)容器；
③不能用來配制溶液或稀釋試劑；
④根據(jù)量取液體的多少，選擇合適的量筒；
⑤讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持
水平；
①用于收集或駐 ①不能加熱；
存少量氣體； ②與毛玻璃片配套使用，毛玻璃片蓋在集氣瓶上時(shí)，毛面向下，
②用作有關(guān)氣體 是密封較嚴(yán)密.
反應(yīng)的容器；
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2
①添加酒精時(shí)，酒精燈中酒精的量不得超過酒精燈容積的 ，
3
1
也不能少于 ；
4
用于加熱
②嚴(yán)禁用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈；
③用酒精燈的外焰給物質(zhì)加熱；
④熄滅時(shí)，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅；
膠頭滴管用于吸 ①膠頭滴管用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品；
取和滴加少量液 ②使用膠頭滴管滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空于容器口的
體；滴瓶用于盛放 正上方，不要接觸容器壁，以免沾污滴管或造成試劑污染；
液體藥品. ③滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，專管專用，不用洗滌.
用于固定和支持 夾持玻璃儀器時(shí)不能太緊，以免破裂.
各種儀器，常用于
過濾、加熱、蒸發(fā)
等實(shí)驗(yàn)操作.
用作夾液器，將液 用作過濾器時(shí)，濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣，傾入濾物的液面要
體注入小口徑容 低于濾紙邊緣，漏斗應(yīng)置于漏斗架或鐵架臺(tái)的鐵圈上，漏斗下
器中去；在裝上濾 端管尖要緊靠接收器內(nèi)壁.
紙后也可用作過
濾器，用于分離液
體與固體的混合
物.
用于夾持試管. 1①使用時(shí)從試管的底部套上、取下，夾在距試管口約 處；
3
②手握試管夾的長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落；
③防止燒損和腐蝕.
用于攪拌、過濾或 ①攪拌時(shí)玻璃棒不要接觸容器壁或底；
轉(zhuǎn)移液體，也可用 ②注意隨時(shí)洗滌，以防污染.
于蘸取少量液體
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用于蒸發(fā)液體、濃 ①攪拌時(shí)玻璃棒不要接觸容器壁或底；
縮溶液或干燥固 ②不能驟冷，防止炸裂；
體 ③與三腳架或帶鐵圈的鐵架臺(tái)配套使用，移動(dòng)時(shí)用坩堝鉗夾
取；
2
④蒸發(fā)溶液時(shí)，盛放溶液量不超過其容積的 ，且要不斷攪拌；
3
⑤熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng).
2.常用儀器的分類
（1）反應(yīng)容器：
①直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；
②間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶等（需墊石棉網(wǎng)）
（2）藥品存放儀器：
①廣口瓶（固體）； ②細(xì)口瓶（液體）； ③集氣瓶（氣體）.
（3）加熱儀器：酒精燈、酒精噴燈（用于高溫加熱）
（4）計(jì)量儀器：托盤天平（質(zhì)量）、量筒（體積）、溫度計(jì)（測(cè)溫度）
（5）分離儀器：漏斗（固液分離）、分液漏斗（液液分離）
（6）藥品的取用儀器：藥匙（粉末狀或小顆粒固體）、鑷子（塊狀或較大顆粒固體）、
膠頭滴管（少量液體）、量筒（一定量液體）.
3.實(shí)驗(yàn)室里所用的化學(xué)試劑一般存放在化學(xué)試劑柜中.
圖標(biāo)
氫氣、一 濃硫酸、氫氧化
舉例 白磷等 鎂粉等 火藥等 水銀等
氧化碳等 鈉等
4.實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑取用規(guī)則
（1）“三不原則”：不能用手接觸試劑，不要把鼻孔湊到容器口聞試劑（特別是氣體）
的氣味，不得嘗任何試劑的味道.
（2）注意節(jié)約試劑.應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用試劑.如果沒有說明用量，液體
一般按最少量（1～2mL）取用，固體只需鋪滿試管底部.
（3）實(shí)驗(yàn)剩余試劑既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指
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定的容器內(nèi).
5.固體藥品的取用
（1）固體試劑通常保存在廣口瓶中，取用固體試劑一般用藥匙.有些塊狀的試劑可用鑷
子夾取.用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用.
（2）固體藥品取用方法
①塊狀固體藥品的取用（用鑷子）：
直接把塊狀固體扔進(jìn)試
管可能會(huì)導(dǎo)致試管破裂
②粉末狀固體藥品的取用（用藥匙或紙槽）
防止粉末狀藥品沾在
試管內(nèi)壁上
（3）固體藥品的稱量——托盤天平
①托盤天平的使用
一調(diào)：將天平放在水平臺(tái)上，將游碼撥回標(biāo)尺的零刻度線處，調(diào)節(jié)平衡螺母使指針在分
度盤中央；
二放：干燥固體藥品放在紙上稱量，易潮濕、有腐蝕性藥品（如燒堿）應(yīng)放在玻璃器皿
中稱量；
三稱：稱量要“左物右碼”；砝碼要“先大后小”；用鑷子取用砝碼、移動(dòng)游碼至天平
平衡;
四讀：稱量藥品的質(zhì)量＝右盤砝碼質(zhì)量＋砝碼質(zhì)量（放反了：藥品的質(zhì)量＝砝碼－游碼）；
五收：稱量完畢，砝碼放回砝碼盒，游碼撥回“0”處;
②兩種稱量方法：
稱量未知質(zhì)量的藥品：先放藥品再稱量；
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稱量一定質(zhì)量的藥品：先放游碼（移游碼），再加藥品.
6.液體藥品的取用：液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶里，取用方法有以下三種：
（1）傾倒法—取用較多量液體時(shí)直接傾倒（一倒、二朝、三斜、四挨）
傾倒完液體后，蓋好瓶塞，將試劑瓶放回原處，標(biāo)簽朝外.
瓶塞倒放：防止腐蝕桌面； 標(biāo)簽朝向手心：防止殘液流下腐蝕標(biāo)簽；
緊挨瓶口：防止液體灑出； 蓋緊瓶塞：防止試劑與空氣中的成分反應(yīng)變質(zhì).
（2）量取法——取用一定量液體時(shí)用量筒量取
①量程的選擇：在一次性量取的前提下，所選量筒量程應(yīng)等于或略大于量取液體的體積，
以減小誤差.
②量取方法
③錯(cuò)誤的度數(shù)方法——“仰小俯大”
（3）滴加法—取用少量液體用膠頭滴管滴加（一捏、二吸、三懸空）
使用膠頭滴管的四不要
1.不要伸入容器內(nèi)或接觸容器內(nèi)壁；
2.不要平放或倒置，防止液體倒流，
沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽；
3.不要把滴管放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上或其他
地方，以免沾污滴管；
4.不要用未經(jīng)洗滌的滴管吸取其他
試劑，防止其他試劑被污染.
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第 2課時(shí) 物質(zhì)的加熱、儀器的連接和洗滌
一、物質(zhì)的加熱：物質(zhì)的加熱最常用的儀器是酒精燈，需要高溫時(shí)要用酒精噴燈.
1.酒精燈的使用方法
（1）用外焰加熱
1
（2）使用前：燈內(nèi)酒精少于酒精燈容積的 時(shí)應(yīng)及時(shí)添加，向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)要使
4
2
用漏斗，添加酒精量不能超過酒精燈容積的 .
3
（3）使用時(shí)：
①用燃著的火柴或細(xì)木條去點(diǎn)燃酒精燈，絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈
（防止側(cè)傾的酒精燈溢出酒精，引起大面積著火）；
②禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（否則極易引起火災(zāi)，因?yàn)榇藭r(shí)“明火”的周圍存在
著酒精和酒精蒸氣）；
③事故處理：若灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)用濕抹布蓋滅.
（4）使用后：
①熄滅酒精燈只允許用燈帽蓋滅（使燈芯與空氣隔絕，蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋
好，目的是使內(nèi)外氣壓平衡，下次使用時(shí)容易打開燈帽），不可用嘴去吹（用嘴吹不僅
不易吹滅，還可能將火沿沿?zé)纛i壓入燈內(nèi)，引起著火或爆炸）；
②存放：酒精燈不用時(shí)要蓋上燈帽（防止酒精揮發(fā)，燈芯上留有水分或燈內(nèi)酒精濃度太
低，導(dǎo)致下次使用時(shí)酒精燈不易被點(diǎn)燃）.
2.用酒精燈給物質(zhì)加熱
（1）給液體物質(zhì)加熱（以給試管里的液體加熱為例）
防止液體沸
騰后噴出
給試管里的物質(zhì)加熱，試管炸裂的原因：
試管炸裂是因?yàn)槭軣岵痪鶆颍幸韵聨追N情況：沒有預(yù)熱；試管外壁有水；試管底部接
觸燈芯；加熱后立即用冷水沖洗等.
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（2）給固體物質(zhì)加熱
二、連接儀器裝置
1.幾種儀器的連接
連接儀器 操作要點(diǎn) 操作圖示
把玻璃管插入帶孔橡膠塞
連接玻璃管和膠皮管
在容器口塞橡膠塞
2.檢查裝置氣密性
氣體熱脹冷縮:加熱,試管內(nèi)的氣體溫度升高,體積膨脹,氣壓變大,若裝
實(shí)驗(yàn)原理 置不漏氣,則導(dǎo)管口有氣泡冒出;停止加熱,冷卻后,試管內(nèi)氣壓減小,導(dǎo)
管中會(huì)產(chǎn)生一段水柱
操作順序
用手握緊試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手一段時(shí)間后,導(dǎo)管內(nèi)形成一段
現(xiàn)象及結(jié)論
水柱,且長時(shí)間不回落,證明裝置氣密性良好
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拓展培優(yōu)：
1.組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)一般按照“從下到上、從左到右”的順序連接,拆卸時(shí)順序相反；
2.液差法檢驗(yàn)裝置氣密性
如圖所示,向長頸漏斗中注水至長頸漏斗下端管口浸入液面以下,用止水夾夾緊膠皮
管,繼續(xù)加水至長頸漏斗中的液面高于錐形瓶內(nèi)液面,停止加水,若液面高度一段時(shí)
間內(nèi)保持不變,則說明裝置氣密性良好.
三、洗滌玻璃儀器
1.玻璃儀器的洗滌方法：
2.玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下時(shí),表示儀
器已洗干凈.
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第 3 課時(shí) 對(duì)蠟燭及其燃燒的探究
一、科學(xué)探究常用的三種方法：
（1）實(shí)驗(yàn)法：通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作來學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)的性質(zhì)、制取和變化規(guī)律的探究方
法；
（2）比較法：將兩個(gè)相似或不相似的事物對(duì)比和分析，從中得出結(jié)論的探究方法；
（3）控制變量法：探究某個(gè)因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響時(shí)，只改變某個(gè)因素，保證其他的因素
相同，從而解決所要探究問題的方法.
3.科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)：提出問題→猜想與假設(shè)→制定計(jì)劃→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)→收集證據(jù)→解
釋與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)→表達(dá)與交流.
二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究
實(shí)驗(yàn) 3 對(duì)蠟燭及其燃燒的探究
點(diǎn)燃前 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 解釋與結(jié)論
觀察蠟燭的制作材 棉線作燭芯；外部為石 蠟燭由石蠟和棉線制
料 蠟 成
觀察蠟燭的顏色、狀 白色（或其他顏色）固 白色（或其他顏色）
態(tài)、形狀，聞一聞氣 體，圓柱等形狀，有輕 固體，圓柱等形狀，
味 微氣味 有輕微氣體；
用小刀從蠟燭上切 很容易切開，在水中不 質(zhì)地較軟，難溶于水，
下一塊石蠟，把它放 溶解，浮在水面上 密度比水小
入水中
點(diǎn)燃時(shí) 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn) 象 解釋與結(jié)論
用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀 發(fā)黃光，放熱，石蠟熔 蠟燭燃燒時(shí)火焰分三
察燃著的蠟燭 化成液態(tài)又凝固，火焰 層：外焰、內(nèi)焰、焰
分三層，外層最明亮， 心
內(nèi)層最暗
取一根火柴梗，拿住 處在火焰最外層的部 外焰溫度最高，焰心
一端迅速平放入火 位炭化明顯，內(nèi)層無變 溫度最低
焰中，約 1s 后取出 化
取一個(gè)冷而干燥的 燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn) 蠟燭燃燒生成了水和
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燒杯，罩在火焰上方 二氧化碳，反應(yīng)的文
另取一個(gè)用澄清石 澄清石灰水變渾濁 字表達(dá)式：
灰水潤濕內(nèi)壁的燒
杯，罩在火焰上方
熄滅后 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn) 象 解釋與結(jié)論
點(diǎn)燃蠟燭時(shí)石蠟先由
固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，再
汽化，而后燃燒；熄
將蠟燭熄滅 產(chǎn)生白煙
滅蠟燭時(shí)，石蠟蒸氣
遇冷轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w小顆
粒，形成白煙
用火柴迅速點(diǎn)燃剛 白煙是石蠟的固體小
蠟燭重新燃燒
熄滅時(shí)產(chǎn)生的白煙 顆粒，具有可燃性
溫馨提示：
1.煙與霧不同，煙是固體小顆粒，霧是小液滴。
2.化學(xué)反應(yīng)可用文字表達(dá)式表示：
三、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究活動(dòng)，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)習(xí)的以下特點(diǎn)：
1.關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)；
2.關(guān)注物質(zhì)的變化；
3.關(guān)注物質(zhì)變化的過程，以及對(duì)結(jié)果的討論和解釋.
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第二單元 空氣和氧氣
課題 1 我們周圍的空氣
第 1 課時(shí) 空氣是由什么組成的
一、空氣是由什么組成的
法國化學(xué)家拉瓦錫用實(shí)驗(yàn)定量的方法研究空氣的成分.
實(shí)驗(yàn)一：汞與氧氣反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)二：氧化汞受熱分解
將少量汞放在密閉的容器里 將汞表面上所生成的紅色粉末收集起
實(shí)驗(yàn)步驟
連續(xù)加熱 12 天 來，放在另一個(gè)較小的容器里再加強(qiáng)熱
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 部分銀白色的液態(tài)汞變成紅 紅色粉末又變成了銀白色物質(zhì)，得到的
色粉末，容器里空氣的體積約 氣體的體積恰好等于密閉容器里所減少
氧化汞 1減少了 的體積
5
加熱 加強(qiáng)熱
文字表達(dá)式 汞＋氧氣 氧化汞 氧化汞 汞＋氧氣
俗稱：水銀 Hg O2 HgO HgO Hg O2
1
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的5
zèng
汞（Hg）：銀白色金屬，俗稱水銀，常溫下呈液態(tài).
實(shí)驗(yàn) 4 空氣中氧氣含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定空氣中氧氣的含量
利用紅磷燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大
氣壓的作用下，進(jìn)入容器內(nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積；反應(yīng)的文字表
實(shí)驗(yàn)原理
達(dá)式：
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實(shí)驗(yàn)裝置
（1）連接儀器，檢查裝置氣密性；
（2）在集氣瓶內(nèi)加入少量的水（水的作用：一是為了吸收紅磷燃燒生成的
白色固體—五氧化二磷；二是為了吸收熱量，有助于裝置冷卻），并將水面
上方空間 5等分；
實(shí)驗(yàn)步驟
（3）用彈簧夾夾緊膠皮管；
（4）點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒
的現(xiàn)象；
（5）待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及水面的變化情況；
紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，并放出熱量；冷卻至室溫后，打開彈簧夾，燒杯
中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶中的水面上升，約占集氣瓶內(nèi)原有空氣總
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1
體積的 .
5
紅磷燃燒生成的五氧化二磷為固體，極易溶于水且?guī)缀醪徽俭w積，燃燒消耗
了集氣瓶內(nèi)的氧氣，使瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小；冷卻后，容器內(nèi)氣壓小于
實(shí)驗(yàn)分析
外界大氣壓，打開彈簧夾，在大氣壓的作用下，水會(huì)進(jìn)入集氣瓶占據(jù)被消耗
的氧氣的體積
1
（1）氧氣約占空氣總體積的 ；
5
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（2）氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵也灰兹苡谒?
實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差分析
誤差分析 因素 影響
反應(yīng)結(jié)束，外界空氣進(jìn)入裝置中，導(dǎo)致進(jìn)入
測(cè)量 裝置漏氣
瓶中的水的體積偏小
結(jié)果
不能將裝置內(nèi)的氧氣完全消耗掉，導(dǎo)致進(jìn)入
偏小 紅磷量不足
瓶中的水的體積偏小
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未待裝置冷卻至室溫就打開彈 集氣瓶中氣體還處于受熱膨脹狀態(tài)，壓強(qiáng)變
簧夾 化不明顯，導(dǎo)致進(jìn)入瓶中的水的體積偏大
點(diǎn)燃紅磷后伸入集氣瓶的速度 使集氣瓶中部分氣體受熱逸出，導(dǎo)致冷卻至
測(cè)量結(jié)果 太慢或未立即塞緊塞子 室溫后，進(jìn)入瓶中的水的體積偏大
偏大 會(huì)使部分空氣受熱膨脹沿導(dǎo)管逸出，導(dǎo)致冷
實(shí)驗(yàn)前未夾緊彈簧夾
卻至室溫后，進(jìn)入瓶中的水的體積偏大
利用燃燒法則測(cè)定空氣中氧氣的含量時(shí)（燒杯和集氣瓶中裝的都是水），選擇的反應(yīng)物
應(yīng)具備兩個(gè)條件：
（1）該物質(zhì)在空氣中能燃燒且只與氧氣反應(yīng)。如不能選用鐵、鎂等，因?yàn)殍F在空氣中
難以燃燒，鎂在消耗氧氣的同時(shí)還會(huì)與氮?dú)狻⒍趸挤磻?yīng).
（2）該物質(zhì)燃燒后的生成物應(yīng)為固態(tài)或液態(tài)，所占空間體積可忽略不計(jì)。如不能選用
硫、木炭等，因?yàn)榱蚝湍咎咳紵髸?huì)生成氣體.
1.空氣的組成：氮?dú)猓∟2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體 0.94%、二氧化碳（CO2）
0.03%、其他氣體和雜質(zhì) 0.03%
二、純凈物和混合物
純凈物 混合物
概 念 只由一種物質(zhì)組成 由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成
組 成 固定，可用專門的化學(xué)符號(hào)表示， 不固定，不能用固定的化學(xué)符號(hào)表示
如氧氣可用O2表示
性 質(zhì) 有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 組成混合物的各種成分保持它們各自的
性質(zhì)
舉 例 氮?dú)猓∟2）、二氧化碳（CO2）、冰 空氣、食鹽水、各種天然水等
水混合物等
聯(lián) 系
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第 2 課時(shí) 空氣是一種寶貴的資源
一、空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮?dú)夂拖∮袣怏w的性質(zhì)和用途：
氣體 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途
無 色 無 味 化學(xué)性質(zhì)比 （1）供給呼吸，可用于醫(yī)療急救、潛水、登山、
的氣體，不 較活潑 航空等；
氧氣 易溶于水， （2）支持燃燒，可用于氣焊、煉鋼等.
密 度 比 空 氧氣有助燃性，但無可燃性，不能作燃料
氣的略大
無 色 無 味 化學(xué)性質(zhì)不 （1）制硝酸和氮肥的重要原料；
的氣體，不 活潑，一般不 （2）化學(xué)性質(zhì)不活潑，作保護(hù)氣，如食品包裝中
易溶于水， 燃燒，也不支 充氮?dú)庖苑栏附咏饘贂r(shí)用氮?dú)庖愿艚^空氣，
氮?dú)?密 度 比 空 持燃燒，常溫 燈泡中充氮?dú)庖匝娱L使用壽命；
氣的略小 下不易與其 （3）液氮用于制造低溫環(huán)境或醫(yī)療麻醉等；
他物質(zhì)反應(yīng) （4）超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導(dǎo)性
能.
無 色 無 味 化學(xué)性質(zhì)很 （1）用作保護(hù)氣，如焊接金屬時(shí)用稀有氣體來隔
稀有氣
的氣體，難 不活潑 絕空氣；
體（氦、
溶于水；通 （2）制成多種用途的電光源，如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明
氖、氬、
電 時(shí) 能 發(fā) 燈、閃光燈、霓虹燈等；
氪、氙、
出 不 同 顏 （3）氦可用于制造低溫環(huán)境等.
氡）
色的光
二、保護(hù)空氣
1.空氣污染及防止措施
有害氣體 主要有二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮、臭氧等
污染物
煙塵 可吸入顆粒物、細(xì)顆粒物等
（1）工廠廢氣：多種有害氣體；
污染源 （2）汽車尾氣：一氧化碳（有毒）、二氧化氮（導(dǎo)致酸雨）
（3）煤等化石燃料的燃燒：煙塵、二氧化硫（導(dǎo)致酸雨）
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危害 嚴(yán)重?fù)p壞人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡
引發(fā)的環(huán)境問題 全球氣候變暖、酸雨、臭氧空洞
（1）加強(qiáng)對(duì)空氣質(zhì)量的檢測(cè)；
（2）消除污染源：減少化石燃料的使用，更多地使用清潔能源；
防治措施 改革生產(chǎn)工藝，減少工廠廢氣排放，工廠廢氣處理達(dá)標(biāo)后再排放；
汽車安裝尾氣凈化裝置等；
（3）積極植樹、造林、種草等.
三大環(huán)境問題
成 因 危 害
二氧化碳、甲烷等溫室氣體的過度排 陸地沙漠化，冰川融化，海平面
全球氣候變暖
放，導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇 上升等
氟利昂等的排放 紫外線穿透大氣層，危害人體健
臭氧空洞
康等
酸雨 二氧化硫和氮氧化合物的大量排放 建筑物被腐蝕，土壤酸化等
2.空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)
（1）內(nèi)容：空氣質(zhì)量指數(shù)、空氣質(zhì)量級(jí)別、首要污染物等.
（2）目前計(jì)入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入
顆粒物、細(xì)顆粒物和臭氧等.
粒徑小于等于 10 微米的顆粒物，稱 PM10 粒徑小于等于 2.5 微米的顆粒物，稱 PM2.5
（3）空氣質(zhì)量分級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
空氣質(zhì)量指數(shù) 0-50 51-100 101-150 151-200 201-300 300 以上
空氣質(zhì)量級(jí)別 一級(jí) 二級(jí) 三級(jí) 四級(jí) 五級(jí) 六級(jí)
空氣質(zhì)量狀況 優(yōu) 良 輕度污染 中度污染 重度污染 嚴(yán)重污染
空氣質(zhì)量級(jí)別劃分為六級(jí)，級(jí)別越高，指數(shù)越大，空氣質(zhì)量越差.
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課題 2 氧氣
一、氧氣的物理性質(zhì)
描述物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，要指明外界條件，因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)不
1.氧氣的物理性質(zhì) 同時(shí)，物質(zhì)的物理性質(zhì)會(huì)有所差別
（1）通常狀況下，氧氣是一種無色、無味的氣體.
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為 1.429g/L，空氣的密度為 1.293g/L，氧氣的密度比
空氣的略大.
（3）氧氣不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解約 30mL 氧氣.
但并不是不溶于水，只是溶解的量較少，許多水中生物就是靠
溶解在水中的氧氣存在的.
2.氧氣的三態(tài)變化
（1）氣態(tài)（無色）
101kPa,-183℃
（2）液態(tài)（淡藍(lán)色液體）
101kPa,-218℃
（3）固態(tài)（淡藍(lán)色雪花狀）
3.氧氣的駐存：工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓駐存在藍(lán)色的鋼瓶中.
二、氧氣的檢驗(yàn)與化學(xué)性質(zhì)
氧氣能支持燃燒
1.氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的小木條，若木條復(fù)燃，則是氧氣.
實(shí)驗(yàn) 5 探究氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（硫、木炭、鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)）
木炭分別在空氣和氧氣中燃燒
物質(zhì)（顏色、狀態(tài)） 木炭（灰黑色固體）
實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象
反應(yīng)的文字表達(dá)式
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夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下慢慢伸入集氣瓶中，確保木炭與氧
注意事項(xiàng)
氣充分反應(yīng)，現(xiàn)象明顯
硫分別在空氣和氧氣中燃燒
物質(zhì)（顏色、狀態(tài)） 硫（淡黃色固體）
實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象
反應(yīng)的文字表達(dá)式
（1）硫的用量不能過多，防止對(duì)空氣造成污染；
注意事項(xiàng) （2）在集氣瓶底部預(yù)先放少量水，用于吸收二氧化硫，減少空
氣污染
鐵絲在空氣中加熱時(shí)紅熱，在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)生劇烈燃燒
物質(zhì)（顏色、狀態(tài)） 鐵絲（銀白色固體）
實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象
反應(yīng)的文字表達(dá)式
（1）鐵絲若生銹，必須先用砂紙進(jìn)行打磨處理；
（2）鐵絲的一端系一根火柴，目的是引燃鐵絲；
（3）當(dāng)火柴快燃盡時(shí)再把鐵絲伸入集氣瓶中，以免火柴燃燒消
耗過多的氧氣，使現(xiàn)象不明顯；
注意事項(xiàng)
（4）將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀可以增大鐵絲的受熱面積，有利于鐵
絲持續(xù)燃燒；
（5）集氣瓶底部預(yù)先裝少量水或鋪一層細(xì)沙的目的是防止高溫
熔化物濺落炸裂瓶底
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】物質(zhì)在空氣里燃燒不如在氧氣里燃燒劇烈，某些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)
（如鐵）可以在氧氣中燃燒，這說明氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，同時(shí)也說明物質(zhì)燃燒主
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要是與氧氣反應(yīng)，燃燒反應(yīng)的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān).
特別提醒：書寫燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式的注意事項(xiàng)：
（1）反應(yīng)條件是“點(diǎn)燃”，不能寫成“燃燒”；
（2）通常情況下，物質(zhì)在空氣中燃燒是與空氣中的氧氣反應(yīng)，反應(yīng)物要寫成“氧氣”，
而不是“空氣”或“氧”.
拓展培優(yōu)：鎂條在空氣中燃燒
（1）現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體.
（2）反應(yīng)的文字表達(dá)式：
2.物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的正確描述：
（1）描述方法：一光（或火焰）、二熱、三生成（物）；
（2）描述格式：是否劇烈燃燒+發(fā)出光或火焰+是否放熱+生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等；
（3）示例：硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激
性氣味的氣體.
三、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)
1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng).（多變一，A+B+……→X）
2.氧化反應(yīng)：一般指物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng).
3.劇烈氧化與緩慢氧化的比較
劇烈氧化 緩慢氧化
概 念 像燃燒那樣劇烈并發(fā)光、放熱的氧化 進(jìn)行的很慢，甚至不易被察覺的氧化反
反應(yīng) 應(yīng)
舉 例 木炭在氧氣中燃燒 食物腐爛、鐵生銹、動(dòng)植物呼吸等
區(qū) 別 現(xiàn)象不同，反應(yīng)的劇烈程度不同，反應(yīng)條件不同
聯(lián) 系 都是氧化反應(yīng)；都放出熱量
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課題 3 制取氧氣
第 1課時(shí) 制取氧氣的原理
工業(yè)上一般采取分離空氣的方法制取氧氣.在實(shí)驗(yàn)室里，常采用高錳酸鉀或過氧化氫分
解等方法制取氧氣.
實(shí)驗(yàn) 6 高錳酸鉀分解制取氧氣
實(shí)驗(yàn)藥品 高錳酸鉀（暗紫色固體）
高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳＋氧氣
反應(yīng)原理
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
實(shí)驗(yàn)裝置
用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口加棉花的原因及作用：高錳酸鉀稍微加熱就
可以釋放出氧氣，但加熱時(shí)常出現(xiàn)氧氣流把粉末吹到導(dǎo)管中的現(xiàn)象，故用高
錳酸鉀制取氧氣時(shí)，要在試管口放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入
導(dǎo)管，將導(dǎo)管堵塞.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 試管內(nèi)固體逐漸由暗紫色變?yōu)楹谏袣怏w生成；
一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分
1.發(fā)生裝置的選擇
①選擇依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件
②裝置類型：
③加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，因高錳酸鉀為固體，反應(yīng)條件為加熱，故選擇固固加熱型
發(fā)生裝置.
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2.收集裝置的選擇
①選擇依據(jù)：氣體密度和氣體溶解性
②裝置類型及適用氣體：
適用于難溶于水或不易溶 適用于密度比空氣的大且 適用于密度比空氣的小且
于水，且不與水反應(yīng)的氣體 不與空氣中的成分反應(yīng)的 不與空氣中的成分反應(yīng)的
氣體 氣體
③氧氣的收集裝置：
A：密度比空氣的大：向上排空氣法
B：不易溶于水且不與水反應(yīng)：排水法
特別提醒：
1.排水法收集到的氣體較純凈，排空氣法收集到的氣體較干燥；
2.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶口即可；用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管必須伸
入到接近集氣瓶底部，以便排盡集氣瓶內(nèi)的空氣.
3.操作步驟（以排水集氣法為例） 諧音簡記：“茶莊定點(diǎn)收利息”
（1）檢查裝置氣密性：連接好裝置，將導(dǎo)管末端插入水中，雙手緊握試管，觀察導(dǎo)管
口有氣泡冒出，移開手后一段時(shí)間，導(dǎo)管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好；
（2）將藥品裝入試管：將藥品平鋪在試管底部，并在試管口塞一團(tuán)棉花;
增大受熱面積，便于均勻受熱 防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
1
（3）把試管固定在鐵架臺(tái)上：鐵夾夾在試管的中上部或距試管口約 ，并使試管口略向
3
下傾斜； 防止冷凝水回流使試管炸裂
（4）點(diǎn)燃酒精燈：點(diǎn)燃酒精燈，先用酒精燈對(duì)試管預(yù)熱，然后再對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱（防
止試管受熱不均勻而炸裂）； 否則收集的氧氣中混有空氣
（5）收集氧氣：當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)并比較均勻地冒出時(shí)，開始收集。當(dāng)瓶口有氣泡
向外冒出時(shí)表明瓶內(nèi)已經(jīng)集滿氧氣，在水下蓋好玻璃片，取出集氣瓶，正放在桌面上.
氧氣的密度比空氣的大，集滿氧氣的集氣瓶正放可以減少氧氣的逸散
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（6）撤離導(dǎo)管；
（7）熄滅酒精燈：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)管從水槽中撤出，再熄滅酒精燈； 防止水槽
中的水倒流，炸裂試管
4.注意事項(xiàng)：
（1）儀器的組裝要按先下后上，從左到右的順序進(jìn)行.
（2）試管內(nèi)的導(dǎo)管略露出橡膠塞即可，便于氣體導(dǎo)出.
5.驗(yàn)滿：
（1）排水法：集氣瓶口有大量氣泡向外冒出時(shí)，說明氧氣已收集滿;
（2）向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明氧氣已收集滿.
實(shí)驗(yàn) 7 過氧化氫分解制取氧氣
1.分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用：
（1）在試管中加入 5mL5％的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析
帶火星的木條不復(fù)燃 常溫下過氧化氫分解很慢，放出的氧
氣少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃
（2）向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析
有大量氣泡冒出，帶火 二氧化錳加速了過氧化氫的分解，放
星的木條復(fù)燃 出的氧氣使帶火星的木條復(fù)燃
（3）待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入
試管，觀察現(xiàn)象.待試管中又沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，再重復(fù)上述操作，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析
重新加入過氧化氫溶 氧氣是過氧化氫分解產(chǎn)生的，二氧化
液，又有大量氣泡冒出， 錳只起加快過氧化氫分解的作用，二
帶火星的木條復(fù)燃 氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒有改變
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化錳能加快過氧化氫分解制取氧氣的速率，二氧化錳本身化學(xué)性質(zhì)不變
2.用過氧化氫溶液制取氧氣
實(shí)驗(yàn)藥品 過氧化氫溶液（無色溶液）、二氧化錳（黑色粉末）
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過氧化氫二氧化錳 水＋氧氣
反應(yīng)原理
H2O
MnO2
2 H2O ＋ O2
實(shí)驗(yàn)裝置
分解過氧化氫制氧氣的發(fā)生裝置：
發(fā)生裝置的選擇：過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，反應(yīng)條件是常溫，因此可選
擇如圖所示固液常溫型氣體發(fā)生裝置.
①組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
裝置氣密性的檢查：
a.往長頸漏斗內(nèi)注水，使液面沒過長頸漏斗末端，關(guān)閉彈簧夾，繼續(xù)向長
頸漏斗內(nèi)注入水，若觀察到長頸漏斗內(nèi)液面不下降，則表明裝置的氣密性
良好.
b.關(guān)閉分頁漏斗的活塞，將導(dǎo)管的末端放入水中，雙手緊握錐形瓶，看導(dǎo)
實(shí)驗(yàn)步驟
管口是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，且放手后導(dǎo)管中有一段水柱形成，
則表明裝置的氣密性良好.
②裝藥品：先向錐形瓶內(nèi)加入二氧化錳固體，塞好帶有分液漏斗（或長頸
漏斗）和導(dǎo)管的雙孔橡皮塞，向分液漏斗（或長頸漏斗）中加入過氧化氫
溶液；
③收集氣體.
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實(shí)驗(yàn) 8 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
實(shí)驗(yàn)藥品 氯酸鉀（白色固體）、二氧化錳（黑色粉末）
二氧化錳
氯酸鉀 氯酸鉀 ＋ 氧氣
反應(yīng)原理 加熱
KClO MnO3 2 KCl ＋ O2
△
實(shí)驗(yàn)裝置
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第 2課時(shí) 催化劑 氧氣的工業(yè)制法
一、催化劑和催化作用
1.催化劑和催化作用的概念
（1）催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性
質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）.
（2）催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用.
2.催化劑的特點(diǎn)
一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率，包含加快和減慢；
二不變：反應(yīng)前后催化劑本身質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變.
二、分解反應(yīng)
1.分解反應(yīng)的概念：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng).
2.分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的比較
分解反應(yīng) 化合反應(yīng)
由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的
定 義
上其他物質(zhì)的反應(yīng) 反應(yīng)
特 點(diǎn) 一邊多 多變一
通 式 X→A+B+…… A+B+……→X
關(guān) 系 都是化學(xué)反應(yīng)的基本類型，二者屬于并列關(guān)系
三、氧氣的工業(yè)制法
1.分離液態(tài)空氣法：（原理：液態(tài)氧（沸點(diǎn)為-183℃）和液態(tài)氮（沸點(diǎn)為-196℃）的沸
點(diǎn)不同，采用低溫蒸發(fā)的方法得到氧氣.）
液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸
（2）過程
氮?dú)猓ㄏ日舭l(fā)出來） 點(diǎn)低
降溫加壓 蒸發(fā)
空氣 液態(tài)空氣 -196℃
液態(tài)氧（駐存在藍(lán)色鋼瓶中） 是混合物，還含有氬、
氪等氣體
2.膜分離技術(shù)法
通過 得到 多級(jí)分離
空氣 富氧膜 含氧量較高的富氧空氣 含 90%以上氧氣的富氧空氣
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實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 1 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>1.學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法
2.加深對(duì)氧氣性質(zhì)的認(rèn)識(shí)
【實(shí)驗(yàn)用品】
1.實(shí)驗(yàn)儀器：大試管、集氣瓶、水槽、單孔橡膠塞、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、鐵架臺(tái)（帶鐵
夾）、升降臺(tái)、酒精燈、玻璃片、坩堝鉗、棉花、火柴.
2.實(shí)驗(yàn)藥品：細(xì)鐵絲、高錳酸鉀、木炭、澄清石灰水
3.實(shí)驗(yàn)物品：木條、棉花、火柴
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】按實(shí)驗(yàn)用品清單，檢查儀器和藥品等
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
1.制取氧氣
（1）連接儀器，檢查裝置氣密性
先用水潤濕 120°玻璃彎管管口，左手拿膠皮管，右手拿玻
璃管，稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入；同樣方式將 60°玻璃彎管與膠皮
管連接好
先用水潤濕 120°玻璃彎管管口，左手拿橡膠塞，右手拿玻
璃管，稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入，讓玻璃管露出橡膠塞少許
左手拿試管，右手拿橡膠塞，慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)塞入試管
將導(dǎo)管口浸入水中，用手緊握試管外壁，若觀察到導(dǎo)管口
有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好
（2）裝藥品：
①取盛放高錳酸鉀的試劑瓶，取下瓶塞倒放在桌面上；將藥匙用干凈的紙擦拭干凈，然
后小心取用藥品.
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②將試管略傾斜，將盛有藥品的藥匙（或紙槽）小心送到試管底部；將試管直立，讓藥
品滑落到試管底部，并用手輕彈藥匙（或紙槽）.
③取用實(shí)驗(yàn)所需要藥品后，在試管口塞一團(tuán)棉花（防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），
用帶導(dǎo)管的單孔塞塞進(jìn)試管口.
④將試管放置在試管架上，將藥匙擦拭干凈放回原處，蓋好試劑瓶瓶塞并將試劑瓶標(biāo)簽
向外放回原處.
（3）固定儀器
①組裝鐵架臺(tái)，擰緊鐵夾的螺絲帽；在鐵架臺(tái)左側(cè)放一盞酒精燈.
1
②取盛有藥品的試管，從底部套入鐵夾，鐵夾夾在距試管口約 處;
3
③根據(jù)酒精燈位置調(diào)節(jié)鐵夾高度與角度，讓試管口略向下傾斜（防止加熱時(shí)冷凝水回流
到試管底部，炸裂試管）
④將水槽放置在鐵架臺(tái)右側(cè)，取兩個(gè)集氣瓶分別裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放在盛
水的水槽內(nèi)；將導(dǎo)管放入水槽內(nèi)的水中
（4）點(diǎn)燃酒精燈，加熱
①取下酒精燈燈帽，正放在桌面上，用火柴點(diǎn)燃酒精燈，熄滅的火柴放入廢物桶內(nèi)
②用手拿酒精燈，使用外焰在試管下方來回移動(dòng)給試管預(yù)熱，然后用外焰對(duì)準(zhǔn)藥品部位
集中加熱
（5）收集氣體
①當(dāng)導(dǎo)管口氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)，將導(dǎo)管口放在集氣瓶口收集氣體
②當(dāng)瓶口有氣泡冒出時(shí)，表明集氣瓶內(nèi)已經(jīng)收集滿氧氣，將導(dǎo)管從集氣瓶口移開，在水
面下用玻璃片蓋住瓶口，小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上（氧氣的密度比空氣
的略大）
③用同樣的方法再收集一瓶氧氣（瓶中留有少量水，用于做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)）
（6）撤離導(dǎo)管，熄滅酒精燈
氣體收集完畢，先把導(dǎo)管移出水面，然后再用燈帽熄滅酒精燈（如果先熄滅酒精燈，水
槽中的水可能會(huì)倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂）
2.氧氣的性質(zhì)
（1）木炭在氧氣中燃燒
①點(diǎn)燃酒精燈
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②用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈外焰上加熱到發(fā)紅，由瓶口向下緩慢插入到上面
實(shí)驗(yàn)收集到的氧氣中，可觀察到木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
③燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾
濁
（2）鐵絲在氧氣中燃燒
①將鐵絲一端繞成螺旋狀，并在該端系上一根火柴
②用坩堝鉗夾持鐵絲，點(diǎn)燃系在螺旋狀細(xì)鐵絲底端的火柴，帶火柴快燃盡時(shí)，由瓶口向
下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（瓶中有少量水），不要讓鐵絲觸及瓶壁，可觀察到鐵
絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
【整理洗滌】
1.實(shí)驗(yàn)完畢，先將連接導(dǎo)管的試管從鐵夾上取出，再將試管、橡膠塞、玻璃導(dǎo)管、膠皮
管依次拆開；
2.將試管內(nèi)的固體物質(zhì)倒入指定容器中;
3.先用水沖洗試管，將廢液倒入廢液桶中，然后用試管刷刷洗試管;
4.將各種儀器清洗干凈，試管倒扣在試管架上，整理藥品并擺放整齊.
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第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題 1 分子和原子
第 1 課時(shí) 物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成
一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成
實(shí)驗(yàn) 9 品紅在水中擴(kuò)散
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 品紅在靜置的水中逐漸擴(kuò)散，最后液體顏色一致
現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，證明了物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的.
由原子直接構(gòu)成：金屬、稀有氣體以及一些固態(tài)非金屬（如鐵由鐵原子構(gòu)成）
物 質(zhì) 由分子構(gòu)成：如水、二氧化碳、過氧化氫、氧氣、氮?dú)獾?br/>由離子構(gòu)成：如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成
二、分子的性質(zhì)
1.分子的質(zhì)量和體積都很小
2.微觀粒子（如分子）總是在不斷運(yùn)動(dòng)
（1）分子在不斷運(yùn)動(dòng)，花香在空氣中的擴(kuò)散、濕衣服中的水在晾曬下的揮發(fā)及品紅在
水中的擴(kuò)散都是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果.溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快.
如濕衣服在夏天比在冬天干得快等.
實(shí)驗(yàn) 10 分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液呈無色 溶液由無色變 燒杯A中溶液由無 燒杯 B 中溶液顏色
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為紅色 色變?yōu)榧t色 無變化
蒸餾水不能使 氨水能使酚酞 濃氨水具有揮發(fā) 酚酞溶液無揮發(fā)
酚酞溶液變紅 溶液變紅 性，揮發(fā)出的氨分 性，分子無法運(yùn)動(dòng)
實(shí)驗(yàn)分析 子運(yùn)動(dòng)到燒杯A中 到燒杯 B中
與水結(jié)合成氨水，
氨水使酚酞變紅
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 分子在不斷運(yùn)動(dòng)
3.分子之間有間隔
4.同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同.如：氧氣和液態(tài)氧
是由同種分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，都具有助燃性；過氧化氫和水的分子構(gòu)成
不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不同.
說明：
溫度升高，分子間的間隔變大；溫度降低，分子間的間隔變小；
溫度改變，物質(zhì)的體積改變，是因?yàn)榉肿娱g的間隔改變，分子本身的大小不變.
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第 2課時(shí) 分子可以分為原子
一、分子可以分為原子
1.分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子.如水是由水分子構(gòu)
成的，保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子.
2.從不同角度解釋物質(zhì)的變化
變化 宏觀 微觀 實(shí)例
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化
物理 沒有其他物
時(shí)，分子本身沒有發(fā)生變化
變化 質(zhì)生成
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化
化學(xué) 有其他物質(zhì)
時(shí)，分子發(fā)生了變化，變成了其他物
變化 生成
質(zhì)的分子
拓展培優(yōu)：用分子的觀點(diǎn)解釋純凈物和混合物
宏觀 微觀 實(shí)例
只含有一種物 由同種分子構(gòu)成（只有一種分子，所以宏 氧氣中只含有氧
純凈物
質(zhì) 觀上反映為純凈物，具有固定的性質(zhì)） 分子
含有兩種或兩 由多種分子構(gòu)成（各種不同物質(zhì)的分子相 空氣中含有氧分
混合物 種以上的物質(zhì) 互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，宏觀上反映為混合 子、氮分子等
物中各物質(zhì)都保持著各自原有的性質(zhì)）
3.原子：
（1）分子由原子構(gòu)成
分子是由原子構(gòu)成的.有些分子由同種原子構(gòu)成，如 1個(gè)氧分子（O2）是由 2個(gè)氧原子
構(gòu)成的，1個(gè)氫分子（H2）是由 2個(gè)氫原子構(gòu)成的；大多數(shù)分子是由兩種或兩種以上原
子構(gòu)成，如 1 個(gè)二氧化碳分子（CO2）是由 1 個(gè)碳原子和 2個(gè)氧原子構(gòu)成的，1 個(gè)氨分
子（NH3）是由 1個(gè)氮原子和 3個(gè)氫原子構(gòu)成的.
（2）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又重新組合成新的分
子.
（3）原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子.
4.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系
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粒 子 分 子 原 子
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其 原子是化學(xué)變化中的最小粒子
概 念
化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
本 質(zhì)
在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分
區(qū) 別
（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，都可直接構(gòu)成物質(zhì)
相同點(diǎn) （2）質(zhì)量和體積都很小，離子間有間隔，粒子在不斷運(yùn)動(dòng)
（3）同種粒子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種粒子化學(xué)性質(zhì)不同
聯(lián) 系 分子可以分成原子，原子重新組合可構(gòu)成分子
氧氣（O2）和臭氧（O3）
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課題 2 原子的結(jié)構(gòu)
第 1課時(shí) 原子的構(gòu)成與相對(duì)原子質(zhì)量
一、原子的構(gòu)成:原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中，原子不
可再分，但原子不是不可分割的實(shí)心球體.1897 年英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)
電子后，人們逐漸認(rèn)識(shí)到原子是可以再分的.如圖所示是原子的構(gòu)成示意
圖.
2.構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系
（1）核電荷數(shù)是指原子核所帶的正電荷數(shù).原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）等于質(zhì)
子數(shù).
（2）原子不顯電性，因?yàn)樵雍藘?nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷的數(shù)量相等，電
性相反，每個(gè)質(zhì)子帶 1個(gè)單位的正電荷，每個(gè)電子帶 1個(gè)單位的負(fù)電荷.
（3）在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù).
3.幾種原子的構(gòu)成
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
（1）不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同.
（2）并不是所有的原子中都含有中子（如氫原子）.
（3）質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等.
（4）質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù).
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二、相對(duì)原子質(zhì)量：原子一般由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，由于原子質(zhì)量的數(shù)值太小，書
寫和使用都不方便，所以國際上一致同意采用相對(duì)質(zhì)量.
1
1.定義：以一種碳原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為
12
這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為 ）.
2.計(jì)算公式
1個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝
1個(gè)碳 12原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）× 112
3.單位：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般不讀出也不寫出.
4.相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù).
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第 2課時(shí) 原子核外電子的排布
一、原子核外電子的排布
1.電子層：原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)
動(dòng)不像衛(wèi)星一樣有自己的運(yùn)動(dòng)軌道，但卻經(jīng)常出現(xiàn)在一定區(qū)域.科學(xué)家形象地將這些區(qū)
域稱為電子層.
2.核外電子的分層排布
（1）分層依據(jù)：在含有多電子的原子中，電子的能量并不相同.電子能量越低，離核越
近；電子能量越高，離核越遠(yuǎn).
（2）分層排布：核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫分層排布.現(xiàn)在已知原子的核外電子層最少
有 1層，最多有 7層.
3.核外電子排布的規(guī)律
（1）核外電子在分層排布時(shí)，總是優(yōu)先排布在能量較低、離核較勁的電子層上，只有
當(dāng)能量較低、離核較近的電子層被排滿后，才能排布在能量較高、離核較遠(yuǎn)的電子層上，
即排滿第一層后再排第二層，依此類推.
（2）每一個(gè)電子層上所能容納的電子數(shù)不同：第一層最多容納 2個(gè)電子；第二層最多
容納 8個(gè)電子；最外層不超過 8個(gè)電子（如果第一層為最外層時(shí)，不超過 2個(gè)電子）.
二、原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子結(jié)構(gòu)示意圖通常是由原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、電子層及各層的電子數(shù)等組成的.如圖
所示（以鈉原子為例）：
三、原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
1.金屬原子：最外層電子數(shù)一般小于 4,結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易失去最外層電子；
2.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般大于 4，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易得到電子；
3.稀有氣體原子：最外層電子數(shù)是 8，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易得失電子.
注意：核外電子的排布都遵循一定的規(guī)律，每層最多容納2 2個(gè)電子（n表示電子層數(shù)，
其中最外層電子數(shù)不超過 8個(gè)）.
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第 3 課時(shí) 離子的形成
1.離子的定義：帶電的原子（或原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子，按照一定的個(gè)
數(shù)比組成的原子集團(tuán)）叫做離子.
2.離子的分類和形成：
（1）陽離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）.
形成：
（2）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）.
形成：
3.離子符號(hào)及表示方法：
（1）離子的表示方法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明粒子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)
號(hào)在后.當(dāng)離子帶 1個(gè)單位的正電荷或 1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫.
（2）常用離子符號(hào)及名稱：
（3）離子符號(hào)的含義
4.原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子 原子 陽離子 陰離子
結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 質(zhì)子數(shù)＝核外電子 質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)
區(qū)
帶電情況 不帶電 帶正電 帶負(fù)電
別
表示方法 Na、Cl Na＋、Mg2＋ Cl 、S2
聯(lián) 系
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課題 3 元素
第 1課時(shí) 元素 元素符號(hào)
一、元素
1.定義：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱.
2.元素的種類：元素的種類由質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定.同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一
定相同；不同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定不同.
3.元素的性質(zhì)
（1）元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān).即元素
的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì).
（2）在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)改變.
4.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系
元 素 原 子
概念 質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原 化學(xué)變化中的最小粒子
子的總稱
區(qū)別 宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù) 微觀概念，即講種類，又講個(gè)數(shù)
適用范圍 描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫、 描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如 1個(gè)水分子
氧兩種元素組成的 是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的
聯(lián)系 元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，原子是元素的個(gè)體（即最小單位），
元素則是原子的一個(gè)歸類“集體”，即元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系
5.元素的存在
6.元素的種類
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二、多種多樣的物質(zhì)及其組成
1.物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關(guān)系：自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬種
物質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的.物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關(guān)系如圖所示：
2.物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述
三、元素符號(hào)
1.元素符號(hào)的規(guī)定：國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母（大寫）來表示元素，
如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別.
2.元素符號(hào)的寫法
（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；
（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫（即“一大二小”）.
3.元素符號(hào)的意義
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第 2 課時(shí) 元素周期表
1.認(rèn)識(shí)元素周期表
（1）元素周期表：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的一百多種元素按原子序數(shù)科
學(xué)有序地排列起來所得的表，叫做元素周期表.
（2）原子序數(shù)：為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編
了號(hào)，叫做原子序數(shù)（數(shù)值上等于核電荷數(shù)）.
（3）元素周期表上對(duì)金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素用不用的顏色做了分區(qū)，
并標(biāo)上了元素的相對(duì)原子質(zhì)量.
2.元素周期表的結(jié)構(gòu)
（1）每一格：在元素周期表中，一般每一種元素占據(jù)一格，每一格均包括元素的原子
序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容，如圖所示
（2）橫行（周期）：元素周期表共有 7個(gè)橫行，每一橫行叫做一個(gè)周期，共 7個(gè)周期.
（3）縱列（族）：元素周期表共有 18 個(gè)縱列，每一格縱列叫做一個(gè)族（8,9,10 三個(gè)縱
列共同組成一個(gè)族），共 16 個(gè)族.
3.元素周期表的意義
（1）學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具； （2）為尋找新元素提供了理論依據(jù)；
（3）啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（如半導(dǎo)體材料、農(nóng)藥、催化劑）.
4.元素周期律：下表是核電荷數(shù)為 1～18 的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
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第四單元 自然界的水
課題 1 水資源及其利用
第 1 課時(shí) 保護(hù)水資源
一、人類擁有的水資源
1.地球水資源概況
（1）儲(chǔ)量（儲(chǔ)量豐富，但水不是取之不盡，用之不竭的）
①地球表面約 71%被海洋覆蓋著；
②海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫.
（2）淡水資源：
①地球上的總水儲(chǔ)量雖然很大，但淡水很少，陸地儲(chǔ)水中也有咸水.淡水只約占地球水
儲(chǔ)量的 2.53%，其中大部分還以冰雪等形式分布在兩極、高山和永久凍土層中，難以被
人類直接利用.
②我國的水資源總量為 3.0×1012 3，但人均水資源量只有 2.1×103 3，且地域差距
很大.一些地區(qū)水資源短缺，影響了人民生活和經(jīng)濟(jì)發(fā)展.
（3）水資源缺乏的原因
①人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加.
②未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理使用等造成的水
體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺.
二、愛護(hù)水資源
愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染.
1.節(jié)約用水：提高水的利用效益.使用新技術(shù)、改革工藝和改變習(xí)慣可以大量節(jié)約工農(nóng)
業(yè)和生活用水.
（1）工業(yè)上：改變一些生產(chǎn)工藝，提高水的重復(fù)利用率，可以節(jié)約大量的水.
（2）農(nóng)業(yè)上：改大水漫灌為噴灌、滴灌；
（3）生活中：日常生活中要節(jié)約用水.如使用節(jié)水型器具，一水多用（如洗菜水澆花等），
養(yǎng)成良好的用水習(xí)慣（如隨手關(guān)閉水龍頭）等.
2.防治水體污染
（1）水體污染
水體污染是指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及其周圍
的生態(tài)平衡遭到破壞，對(duì)人類健康、生活和生產(chǎn)活動(dòng)等造成損失和威脅的情況.
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（2）水體污染的主要來源、危害及防治措施
主要污染來源 危害 防治措施
工業(yè)污染：工業(yè)三廢（廢水、 影響工農(nóng) 應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同
廢氣和廢渣）的任意排放等 業(yè)、漁業(yè)生 時(shí)對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)
農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥和化肥的不 產(chǎn)；破壞水 提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥
合理使用等 生生態(tài)系
生活污染：生活污水的任意 統(tǒng)；危害人 不適用含磷洗滌劑等，生活污水應(yīng)集中處理
排放等 體健康 和排放
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第 2課時(shí) 水的凈化
一、水的凈化
1.純水與天然水的比較
純水：無色、無臭、清澈透明的液體；純凈物；如：蒸餾水.
天然水：含有許多雜質(zhì)，不溶性雜質(zhì)使其呈渾濁，可溶性雜質(zhì)可能使其有顏色或氣味；
混合物；如：河水、湖水、井水和海水等.
2.自來水的凈化
3.常用的凈水方法
（1）沉淀
①靜置沉淀：利用重力作用使水中較大顆粒的不溶性雜質(zhì)沉降
②吸附沉淀：利用明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)進(jìn)行吸附，使懸浮的小顆粒吸附
在一起形成較大顆粒的不溶物而沉降下來
作用：主要除去不溶性雜質(zhì)
所得物質(zhì)類別：混合物
（2）過濾：把液體與不溶于該液體的固體物質(zhì)分離
作用：除去不溶性雜質(zhì)
所得物質(zhì)類別：混合物
（3）吸附：利用活性炭等具有吸附作用的物質(zhì)把水中的一些可溶性雜質(zhì)吸附在其表面
而除去
作用：除去部分可溶性雜質(zhì)，如色素和異味
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所得物質(zhì)類別：混合物
（4）蒸餾：通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成蒸餾水
作用：除去不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)
所得物質(zhì)類別：純凈物
二、過濾
1.原理：過濾是分離顆粒大小不同的混合物的方法，也可以用于不溶于液體的固體與液
體的分離.
2.過濾器的制作
3.過濾用到的儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、玻璃棒、燒杯
4.過濾操作要點(diǎn)及注意事項(xiàng)：過濾操作可以概況為“一貼、二低、三靠”.
三、硬水和軟水
1.定義：
（1）硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水.
（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水.
2.硬水和軟水的鑒別方法：用肥皂水鑒別硬水和軟水.
水樣（加肥皂水，振蕩）
（1）產(chǎn)生泡沫較多的是軟水； （2）產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水.
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3.硬水的危害
（1）用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂也洗不干凈衣物；
（2）鍋爐用硬水易結(jié)水垢，爐內(nèi)結(jié)垢不僅浪費(fèi)燃料且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道因局部過熱而變
形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸；
（3）長期飲用硬度過高的水對(duì)人體健康不利.
4.硬水的軟化方法
（1）生活中：煮沸；
（2）工業(yè)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中：蒸餾法、離子交換法等；
（3）實(shí)驗(yàn)室中：蒸餾.
四、蒸餾
1.定義：蒸餾是根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的一種方法.蒸餾是物理
變化.
2.適用范圍：蒸餾適用于分離和提純液態(tài)混合物，或除去混在液體中的雜質(zhì)，如實(shí)驗(yàn)室
采用蒸餾的方法制取蒸餾水.
3.蒸餾法軟化硬水
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?使用蒸餾法軟化硬水
實(shí)驗(yàn)原理 通過加熱的方法使液態(tài)水變成水蒸氣后，再冷凝成液態(tài)水，降低水的硬度
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)步驟 1（1）在燒瓶中加入約 體積的硬水，在加入幾粒沸石（或碎瓷片）；
3
（2）按圖 1或圖 2所示連接好裝置，使各連接部位嚴(yán)密不漏氣；
（3）加熱燒瓶，注意不要使液體沸騰得太劇烈；
（4）棄去開始餾出的部分液體，收集到 10mL 左右蒸餾水后，停止加熱，用
肥皂水比較水蒸餾前后的硬度變化.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 沒有經(jīng)過蒸餾的水加入肥皂水后泡沫少、浮渣多；經(jīng)過蒸餾的水加入肥皂水
后產(chǎn)生大量泡沫
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實(shí)驗(yàn)結(jié)論 通過蒸餾能軟化硬水
注意事項(xiàng) （1）燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng)，使其受熱均勻，防止炸裂；
1 2
（2）燒瓶中液體體積不能少于其容積的 ，也不能多于其容積的 ；
3 3
（3）溫度計(jì)的水銀球應(yīng)對(duì)著蒸餾燒瓶的支管口，用于測(cè)量出口蒸氣的溫度；
（4）冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反，采用逆流冷卻效果較好.
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課題 2 水的組成
一、氫氣
1.氫氣的性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)：無色、無臭、氣體，密度比空氣的小，難溶于水.
（2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究純凈氫氣在空氣中的燃燒
在帶尖嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色.然后在火焰上方罩
實(shí)驗(yàn)步驟
一個(gè)冷而干燥的小燒杯，過一會(huì)兒，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生
純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，罩在火焰上方的燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
杯內(nèi)壁出現(xiàn)無色液滴，接觸燒杯的手能感到燒杯發(fā)燙.
文字表達(dá)式
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 氫氣能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，生成水
2.檢驗(yàn)氫氣純度的方法
操作：1.收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下；
2.靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火.
結(jié)論：發(fā)出尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純；發(fā)出的聲音很小，表示氫
氣較純.
3.氫氣的用途
（1）密度比空氣的小，填充探空氣球；
（2）可燃性：作高能燃料.
二、探究水的組成
1.探究水的組成
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究水的組成
實(shí)驗(yàn)儀器 電解器和直流電源
在電解器玻璃管里加滿水（水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強(qiáng)導(dǎo)
實(shí)驗(yàn)步驟 電性），接通直流電源，觀察并記錄兩個(gè)電極附近和玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)
象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 通電后，兩電極均有無色氣泡產(chǎn)生，正極的少，負(fù)極的少，正、負(fù)極產(chǎn)
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生氣體的體積比大約為 1:2
切斷電解裝置中的電源，用燃著的木條分別在兩個(gè)玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)電
解反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體：正極產(chǎn)生的氣體能使木條燃燒更劇烈，說明該氣
氣體檢驗(yàn)
體是氧氣；負(fù)極產(chǎn)生的氣體可以燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說明該氣體是
氫氣
文字表達(dá)式
氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元
實(shí)驗(yàn)分析
素種類不變，可以推斷水是由氫、氧兩種元素組成的
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 水發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了兩種新物質(zhì)；水是由氫、氧兩種元素組成的.
2.電解水反應(yīng)的微觀解釋
（1）根據(jù)精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，每個(gè)水分子是由 2個(gè)氫原子和 1個(gè)氧原子構(gòu)成的，因此水
可以表示為H2O.
（2）水分子分解示意圖
（3）水分子分解示意圖可以說明：
①水是由氫、氧兩種元素組成的；
②化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新的分子；
③分子由原子構(gòu)成；
④化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和原子數(shù)量均不變等.
3.水的性質(zhì)
（1）水的物理性質(zhì)：純水是無色、無臭、清澈透明的液體，在壓強(qiáng)為 101kPa 時(shí)，水的
熔點(diǎn)是 0℃，沸點(diǎn)時(shí) 100℃.水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，所以冰的密度比水的小，能浮在水面上.
（2）水的化學(xué)性質(zhì)：①水在通電的條件下能分解，生成氫氣和氧氣；②水還能與某些
物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如水能和二氧化碳反應(yīng)（第六單元中學(xué)習(xí)）等.
三、物質(zhì)的簡單分類
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1.單質(zhì)和化合物
（1）單質(zhì)與化合物的比較
單質(zhì) 化合物
概念 由同種元素組成的純凈物 組成中含有不同種元素的純凈物
共同點(diǎn) 都屬于純凈物
宏觀組成 由同種元素組成 由不同種元素組成
區(qū)
單質(zhì)分子：由同種元素的原子構(gòu) 化合物分子：由不同種元素的原子構(gòu)
別 微觀構(gòu)成
成 成
氧氣（O2）、氫氣（H2）、鐵（Fe） 二氧化碳（CO2）、水（H2O）、高錳
舉例
酸鉀（KMnO4）
二者都屬于純凈物，某些單質(zhì)在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)可以生成化合
聯(lián)系
物；某些化合物在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)可以生成單質(zhì)
（2）氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物，如水、
二氧化碳等.氧化物屬于化合物.
2.物質(zhì)的簡單分類
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課題 3 物質(zhì)組成的表示
第 1課時(shí) 化學(xué)式
一、化學(xué)式
1.化學(xué)式的定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式.例如H2O、
O2、CO2等化學(xué)符號(hào)都是化學(xué)式.
2.化學(xué)式的意義
化學(xué)式的意義 示例
表示一種物質(zhì) 如H2O表示水這種物質(zhì)，Cu表示銅這種物質(zhì)
表示物質(zhì)的元素組成 如H2O表示水是由氫、氧兩種元素組成的，
宏觀
NaCl 表示氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成
的
由分子構(gòu) 表示物質(zhì)的一個(gè)分子 如H2O表示一個(gè)水分子
成的物質(zhì) 表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 如H2O表示 1個(gè)水分子由 1個(gè)氧原子和 2個(gè)
氫原子構(gòu)成
微觀 由原子構(gòu) 表示物質(zhì)的一個(gè)原子 如 Fe 表示 1個(gè)鐵原子
成的物質(zhì)
由離子構(gòu) 表示物質(zhì)構(gòu)成中離子 如 NaCl 表示氯化鈉中鈉離子和氯離子的個(gè)
成的物質(zhì) 個(gè)數(shù)的最簡比 數(shù)比為 1:1
3.化學(xué)符號(hào)中個(gè)數(shù)字的意義
符號(hào)中的數(shù)字 含義 示例
元素符號(hào)前的數(shù)字 表示原子個(gè)數(shù) 如 2H表示 2個(gè)氫原子
離子符號(hào)前的數(shù)字 表示離子個(gè)數(shù) 如 2Cu2＋表示 2個(gè)銅離子
化學(xué)式前的數(shù)字 表示分子個(gè)數(shù) 如 2H2O表示 2個(gè)水分子
化學(xué)式（僅指分子式）中 表示 1 個(gè)分子中所含 如H2O中的“2”表示 1個(gè)水分子中
元素符號(hào)右下角的數(shù)字 的該原子的個(gè)數(shù) 含有 2個(gè)氫原子
元素符號(hào)右上角的數(shù)字 表示鈣元素的一個(gè)離 如Mg2＋中的“2＋”表示 1個(gè)鎂離子
子所帶的電荷數(shù)
帶 2個(gè)單位的正電荷
4.化學(xué)式的寫法：物質(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)
果.
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（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法
（2）化合物化學(xué)式的寫法
5.化學(xué)式的讀法
（1）金屬單質(zhì)及固態(tài)非金屬單質(zhì)一般讀元素名稱；氣體單質(zhì)讀元素名稱加“氣”.
（2）由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作“某化某”，如MgCl2讀作氯化鎂.
有時(shí)還要讀出化學(xué)式中個(gè)元素的原子個(gè)數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵.
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第 2課時(shí) 化合價(jià)
1.化合價(jià)
（1）化合物由固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比.化學(xué)上用元素的
化合價(jià)來確定化合物中原子或離子之間相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系.元素的化合價(jià)是元素的原
子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì).元素的化合價(jià)有正、有負(fù).
（2）根：有一些物質(zhì)，如 Ca（OH）2、CaCO

3等，它們中的一些帶電的原子團(tuán)，如OH 、
CO2 3 ，常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子團(tuán)，又叫做根.根也有化合價(jià)，如OH 為-1
價(jià).
2.化合價(jià)的表示方法：化合物中個(gè)元素的化合價(jià)通常是在化學(xué)式中各元素符號(hào)或原子團(tuán)
＋5
的正上方用“＋n”或“－n”表示，如P表示磷元素的化合價(jià)為＋5.
3.常見元素及根的化合價(jià)
（1）常見元素的化合價(jià)口訣
一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；
三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳；
二四六硫要記全，銅汞二價(jià)最常見；
氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)價(jià)態(tài)用為零.
（2）常見根的化合價(jià)：根的化合價(jià)等于根中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和.
根的名稱 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 銨根
根的符號(hào) OH NO 3 SO2 2 3 +4 CO3 PO4 NH4
化合價(jià) -1 -1 -2 -2 -3 +1
4.化合價(jià)的一般規(guī)律
（1）化合價(jià)有正、有負(fù)，在化合物里，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；
（2）在化合物里，氧元素通常顯-2 價(jià)；氫元素通常顯+1 價(jià)；
（3）金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià).非金屬元素
與氧結(jié)合時(shí)通常顯正價(jià)
（4）同種元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)
（5）同種元素在同一化合物中也可能顯不同的化合價(jià)
（6）元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)
里，元素的化合價(jià)為 0.
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5.化合價(jià)的應(yīng)用
（1）根據(jù)化學(xué)式求某元素的化合價(jià)
依據(jù)：在化合物里，個(gè)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零.一般根據(jù)無變價(jià)元素的化合價(jià)，
退出有變價(jià)元素的化合價(jià).
（2）根據(jù)元素的化合價(jià)退出化合物的化學(xué)式
依據(jù)：在化合物里，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零.依據(jù)該規(guī)律和相關(guān)元素的化合價(jià)
確定化合物中元素的原子個(gè)數(shù)比，寫出化學(xué)式.常用方法有最小公倍數(shù)和十字交叉法.
①最小公倍數(shù)
步驟 示 例
排序 寫出組成化合物的元素符號(hào)，一般正價(jià)元素
Al O
在左，負(fù)價(jià)元素在右（即左正右負(fù)）
標(biāo)價(jià) 標(biāo)出化合價(jià) ＋3 －2
Al O
求最小公 根據(jù)兩種元素化合價(jià)的絕對(duì)值求最小公倍
最小公倍數(shù)：3×2＝6
倍數(shù) 數(shù)
確定原子 最小公倍數(shù)每種元素的原子個(gè)數(shù)＝
|化合價(jià)| 6 6原子個(gè)數(shù)：Al: =2，O： =3
3 2
個(gè)數(shù)
寫化學(xué)式 將原子個(gè)數(shù)寫在相應(yīng)元素符號(hào)的右下角 Al2O3
檢查 正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為 0，化學(xué)式
（+3）×2＋（-2）×3=0
正確
②十字交叉法：運(yùn)用“十字交叉法”書寫化合物化學(xué)式的步驟：左正右負(fù)，標(biāo)價(jià)交叉，
約簡復(fù)查.如果化合物中出現(xiàn)原子團(tuán)，原子團(tuán)作為一個(gè)整體看待，“十字交叉法”同樣
適用.書寫含原子團(tuán)的化合物的化學(xué)式，當(dāng)原子團(tuán)的個(gè)數(shù)不為“1”時(shí)，要將原子團(tuán)放在
括號(hào)內(nèi)，角標(biāo)放在括號(hào)外右下角.
（3）應(yīng)用化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤
依據(jù)：在化合物里，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零.
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第 3 課時(shí) 物質(zhì)組成的定量認(rèn)識(shí)
1.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)為
）.相對(duì)分子質(zhì)量的單位為 1，常省略不寫.
2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比等于化合物中各元素原子的相
對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積之比.
3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是化合物中鈣元素的質(zhì)量與組成化合物中某元素
該元素原子的相對(duì)原子稱量×原子個(gè)數(shù)
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%.
化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
（2）有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的其他公式
①物質(zhì)中某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②物質(zhì)的質(zhì)量＝物質(zhì)中某元素的質(zhì)量÷物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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第五單元 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
課題 1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1.實(shí)驗(yàn)探究——反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
實(shí)驗(yàn)方案 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)步驟 （1）在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中， （1）在錐形瓶中加入適量稀硫酸銅溶
放入一小堆干燥的紅磷； 液，塞好橡膠塞；
（2）在錐形瓶口的橡膠塞上安裝 （2）將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛
一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小 有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在
氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接 托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量 1；
觸； （3）將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察
（3）將錐形瓶和玻璃管放在托盤 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
天平上用砝碼平衡，記錄所稱的質(zhì) （4）待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變
量 1； 時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶
（4）取下錐形瓶，將橡膠塞上的 放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量
玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至 2.
紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞
緊，并將紅磷引燃；
（5）待錐形瓶冷卻后，重新放到
托盤天平上，記錄所稱的質(zhì)量 2.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；玻璃管 鐵釘表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液由
上端的小氣球先脹大，后縮小；反 藍(lán)色逐漸變成淺綠色；反應(yīng)前后的質(zhì)量
應(yīng)前后的質(zhì)量 1＝ 2 1＝ 2
反應(yīng)的文
字表達(dá)式
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實(shí)驗(yàn)結(jié)論 參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總 參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等反
和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷 應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和
的質(zhì)量
特別提醒：
1.“紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
（1）需在錐形瓶底部鋪上一層細(xì)沙，目的是防止錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂；
（2）在玻璃管上端應(yīng)系一個(gè)小氣球，目的是防止紅磷燃燒放出的大量熱使瓶內(nèi)氣體迅
速膨脹而沖開橡膠塞；
（3）玻璃管下端需與紅磷接觸，目的是引燃紅磷；
（4）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是實(shí)驗(yàn)過程中裝置氣密性良好.
2.使用托盤天平時(shí)應(yīng)特別注意：
（1）稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后
把藥品放在紙片上稱量；
（2）易潮解或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量.
2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)
的質(zhì)量總和.這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律.
適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化.如冰融化成水的變化前后質(zhì)量
適用范圍
不變，但不符合質(zhì)量守恒定律，因?yàn)楸诨伤俏锢碜兓?
研究的量 是質(zhì)量的守恒，不包括體積等其他方面的守恒
“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，即實(shí)際反應(yīng)掉的那一部分物質(zhì)，沒有參加反應(yīng)
研究對(duì)象
的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)
各物質(zhì) 指所有參與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的所有的物質(zhì)
總質(zhì)量 指物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，而非某一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)量守恒
3.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)方案 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)裝置
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實(shí)驗(yàn)步驟 （1）把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝 （1）取一根用砂紙打磨干凈的長
有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放 鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起
在托盤天平上用砝碼及游碼平衡； 放在托盤天平上稱量，記錄所稱
（2）取下小燒杯并將其傾斜，使小試管 的質(zhì)量；
中的鹽酸進(jìn)入小燒杯中，觀察現(xiàn)象； （2）在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，再把小燒杯 觀察現(xiàn)象；
放回托盤天平上，觀察天平是否仍然平 （3）將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉
衡 網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比
較反應(yīng)前后的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （1）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡； （1）劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，
（2）天平指針向右偏. 生成白色固體；
（2）用天平稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的
質(zhì)量，質(zhì)量不相等
反應(yīng)的文
字表達(dá)式
實(shí)驗(yàn)分析 產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，使 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒有計(jì)算
天平左右兩邊質(zhì)量不等 在內(nèi)，使反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不
相等
歸納總結(jié) 所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定理.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于
有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
4.質(zhì)量守恒的原因
（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的活成，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重
新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程
可表示如下：
（2）質(zhì)量守恒的原因：
宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量沒有改變；
微觀：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變.
（3）化學(xué)反應(yīng)前后的變和不變
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5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
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課題 2 化學(xué)方程式
第 1 課時(shí) 化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式
1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式.
2.化學(xué)方程式的表示方法：
3.化學(xué)方程式的意義
化學(xué)方程式的意義 示例
質(zhì)的方面 表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反
應(yīng)條件是點(diǎn)燃
量的方面 （1）表示反應(yīng)物、生成物之間的
質(zhì)量比，各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對(duì)
分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化
學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比
（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的
粒子個(gè)數(shù)比（即化學(xué)式前面的化學(xué)
計(jì)量數(shù)之比）
4.化學(xué)方程式的讀法
化學(xué)方程的讀法
質(zhì)的方面 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水
量的方面 質(zhì)量方面：在點(diǎn)燃的條件下，每 4份質(zhì)量的氫氣和 32 份質(zhì)量的氧氣恰好完
全反應(yīng)，生成 36份質(zhì)量的水
粒子方面：在點(diǎn)燃的條件下，每 2個(gè)氫分子和 1 個(gè)氧分子反應(yīng)生成 2 個(gè)水
分子
二、化學(xué)方程式的書寫
1.化學(xué)方程式的書寫原則
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2.化學(xué)方程式的書寫步驟
（1）書寫步驟：一寫、二配、三注、四查.（以加熱氯酸鉀制取氧氣為例）
根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式
一寫 （反應(yīng)物在左邊，生成物在右邊），反應(yīng)物和生成
物之間用“——”連接
配平化學(xué)方程式，使式子兩邊各元素原子的種類和
二配
數(shù)目相等，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律
注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”
三注 表示）、催化劑等，標(biāo)出生成物狀態(tài)符號(hào)，把“—
—”改成“ ”
檢查化學(xué)式書寫是否正確，化學(xué)方程式是否配平，
四查
反應(yīng)條件標(biāo)注是否正確，生成物狀態(tài)符號(hào)是否恰當(dāng)
（2）符號(hào)“↑”“↓”的使用
“↑”“↓”都是表示生成物狀態(tài)的符號(hào)，只能標(biāo)注在生成物右邊.
①如果反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”；溶液中
的反應(yīng)如果反應(yīng)物中無固體，生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↓”.
②如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”.同理，溶液中的反應(yīng)如
果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”.
（3）書寫化學(xué)方程式時(shí)，要注意反應(yīng)條件
①正確區(qū)分反應(yīng)條件與反應(yīng)過程：如“點(diǎn)燃”與“燃燒”不同，“點(diǎn)燃”是反應(yīng)條件，
而“燃燒”是反應(yīng)過程.
②若反應(yīng)條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，如“△”與其反應(yīng)條件，一般將“△”寫在“ ”
下邊.其他條件寫在“ ”上邊.
三、配平化學(xué)方程式
化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式
子兩邊各元素原子的數(shù)目相等.常見的配平方法有：
1.最小公倍數(shù)法
（1）使用范圍：兩邊原子個(gè)數(shù)差異較大的化學(xué)方程式，宜采用最小公倍數(shù)法配平.
（2）步驟（以 P＋O2—P2O5為例）
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步驟 示例
找出式子兩邊各只出現(xiàn)一次,且原子個(gè)數(shù)相差較大的元素,求
出其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)
用所得最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個(gè)
數(shù),所得數(shù)值就是相應(yīng)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)(先配化合物,
后配單質(zhì))
由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù),推求其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),注明反
應(yīng)條件、“↑”“↓”,并檢查化學(xué)方程式是否配平
2.奇數(shù)配偶法
（1）適用范圍：適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且式子兩邊該元素的原
子數(shù)目為一奇一偶.
（2）步驟（以H2＋O2—H2O為例）
步驟 示例
在原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前面配上最小的偶數(shù) 2,使其原子
個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)
以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù),依次推求其他化學(xué)式的
化學(xué)計(jì)量數(shù),注明反應(yīng)條件“↑”“↓”,并檢查化學(xué)方程式
是否配平
3.觀察法
（1）適用范圍：適用于反應(yīng)物或生成物中某物質(zhì)的化學(xué)式比較復(fù)雜的化學(xué)方程式.
（2）步驟（以 Al＋H2SO4—Al2（SO4）3＋H2為例）
步驟 示例
從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手，推出與其
有關(guān)的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)
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根據(jù)求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)推求其他化學(xué)式的化
學(xué)計(jì)量數(shù),注明反應(yīng)條件:“↑”“↓”,并檢
查化學(xué)方程式是否配平
4.設(shè)“1”法
（1）適用范圍：適用于碳?xì)浠衔铮ɑ蚝肌洹⒀醯幕衔铮┡c氧氣的反應(yīng)或其他
較復(fù)雜的反應(yīng).
（2）步驟（以C4H10＋O2—CO2＋H2O為例）
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第 2課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算
一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)
1.理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律；
2.基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比.
3.化學(xué)方程式中的比例關(guān)系：A、B、C、D四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):aA+bB
xC+yD,已知 A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量依次為 1、 2、 3、 4，a、b、x、y
為配平的化學(xué)計(jì)量數(shù),當(dāng)質(zhì)量為 1的A物質(zhì)與質(zhì)量為 2的B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成質(zhì)量
為 3的 C物質(zhì)和質(zhì)量為 4的 D物質(zhì)時(shí)，其等量關(guān)系如下:
（1）質(zhì)量守恒關(guān)系： 1＋ 2＝ 3＋ 4；
（2）四種物質(zhì)之間的比例關(guān)系：
二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：
1.設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量，一般求什么就設(shè)什么；
2.寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
3.關(guān)：寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）的乘積以及已知
量、未知量；
4.列：列出比例式（要帶單位），求解.
5.答：簡明地寫出答案.
三、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算主要包括兩種類型：用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成
物；要制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物.
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第六單元 碳和碳的氧化物
課題 1 碳單質(zhì)的多樣性
第 1 課時(shí) 碳單質(zhì)的物理性質(zhì)
一、碳的單質(zhì)
1.同種元素可以組成不同單質(zhì)
（1）不同種元素可以組成不同的單質(zhì),如氧氣是由氧元素組成的單質(zhì)，氮?dú)馐怯傻?br/>組成的單質(zhì).
（2）同種元素也可以組成不同單質(zhì)，如金剛石、石墨和C60是由碳元素組成的不同單質(zhì).
（3）幾種常見的由同種元素組成的不同單質(zhì)
常見元素 C O P
組成的不同單質(zhì) 金剛石、石墨和C60 氧氣和臭氧（O3） 白磷和紅磷
2.金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)與用途
金剛石（C） 石墨（C） C60
組成 碳元素
構(gòu)成 碳原子 C60分子
無色透明、正八面體形 深灰色、有金屬光澤、
外觀
狀的固體 不透明的細(xì)鱗片狀固體
結(jié)構(gòu)（結(jié)構(gòu)不
同，導(dǎo)致物理
性質(zhì)不同）
硬度 天然存在的最硬的物質(zhì) 很軟
熔點(diǎn) 很高 高（耐高溫）
潤滑性 有滑膩感
導(dǎo)電性 幾乎不導(dǎo)電 優(yōu)良的導(dǎo)電性
鉆探機(jī)的鉆頭、裁玻璃 鉛筆芯（質(zhì)軟）、電極 有可能廣泛應(yīng)用于
用途 （硬度大）、裝飾品等 材料（優(yōu)良的導(dǎo)電性）、 超導(dǎo)、催化、材料、
潤滑劑（有滑膩感）等 醫(yī)學(xué)及生物等領(lǐng)域
碳原子的排列方式不同導(dǎo)致三者的物理性質(zhì)存在明顯差異；
區(qū)別與聯(lián)系
三者都是由碳元素組成的單質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)基本相同
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3.無定形碳
（1）木炭、活性炭、焦炭和炭黑等通常稱為無定形碳(主要是由結(jié)構(gòu)類似石墨的微小晶
體和少量雜質(zhì)構(gòu)成),屬于混合物,主要成分是碳單質(zhì),結(jié)構(gòu)則與石墨類似.
(2)木炭與活性炭
①木炭(或活性炭)的吸附性
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究木炭(或活性炭)的吸附性
在盛有半瓶水的小錐形瓶里,加入一滴紅墨水,使水略顯紅色.投入幾塊烘
實(shí)驗(yàn)步驟
烤過的木炭(或活性炭),輕輕振蕩錐形瓶，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 液體顏色由紅色逐漸變淺,最終褪為無色
木炭(或活性炭)有吸附性,吸附了水中的色素,色素減少,水的顏色變淺直
實(shí)驗(yàn)分析
至無色
②木炭和活性炭都具有吸附能力:
原因 都具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)
木炭 吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素、有異味的物質(zhì)
用途 a.用在防毒面具里吸附毒氣;b.制糖工業(yè)中脫色以制白糖;c.城市污
活性炭
水、工業(yè)廢水和飲用水的深度凈化;d.吸附裝修產(chǎn)生的有害氣體
（3）焦炭、炭黑
①焦炭用于冶金工業(yè),作還原劑；
②炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、顏料、橡膠工業(yè)的填充劑(將炭黑加到橡膠里,可以
增加橡膠的耐磨性)等.
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第 2課時(shí) 碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
一、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
1.常溫下碳的穩(wěn)定性
（1）碳原子的結(jié)構(gòu)決定碳單質(zhì)的性質(zhì),碳的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 6,碳的原子結(jié)構(gòu)示意
圖為最外層有 4 個(gè)電子,不容易得失電子,所以常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑,即
使受日光照射或與空氣、水分接觸,都不容易起變化.
（2）實(shí)際應(yīng)用
2.碳與氧氣的反應(yīng)---可燃性
在點(diǎn)燃的條件下,碳可以在氧氣(或空氣)里燃燒,放出熱量.
氧氣充足 充分燃燒，生成二氧化碳：
氧氣不充足 不充分燃燒，生成一氧化碳：
3.碳與某些氧化物的反應(yīng)--還原性
（1）實(shí)驗(yàn)探究——木炭還原氧化銅
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究木炭與氧化銅的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)裝置
①檢查裝置氣密性;②把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末[氧化銅與木炭
的質(zhì)量比控制在(9～13):1 的范圍內(nèi)]混合均勻,小心地鋪放進(jìn)試管:③將
實(shí)驗(yàn)步驟 試管固定在鐵架臺(tái)上,導(dǎo)管伸人澄清石灰水中;④用酒精燈(要加網(wǎng)罩,最
好使用酒精噴燈)加熱混合物幾分鐘:⑤撤出導(dǎo)氣管,熄滅酒精燈,待試管
冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 開始加熱時(shí),導(dǎo)管口處有無色氣泡逸出;過一會(huì)兒,黑色粉末變?yōu)榧t色且
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澄清石灰水變渾濁
開始加熱時(shí),試管中的空氣因受熱體積膨脹而逸出:溫度達(dá)到高溫后,木
實(shí)驗(yàn)分析 炭與氧化銅開始反應(yīng),生成的銅為紅色固體,另一種生成物二氧化碳為無
色氣體,能使澄清石灰水變渾濁
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 碳和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳;木具有還原性
化學(xué)方程式
（2）碳的還原性
①碳在高溫下可以和某些氧化物反應(yīng),奪取這些氧化物里的氧,表現(xiàn)出還原性.
②碳的還原性可用于冶金工業(yè),如焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來：
③在高溫條件下,碳還能使二氧化碳轉(zhuǎn)變成一氧化碳:
二、還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng).
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課題 2 碳的氧化物
第 1課時(shí) 二氧化碳
一、二氧化碳的性質(zhì)
1.二氧化碳的物理性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)探究——二氧化碳的物理性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析
如圖,制取一瓶CO2,觀 CO2氣體沒有 通常狀況下,CO2是無色、無
察顏色、聞氣味 顏色、沒有氣 味的氣體
味
如圖,將二氧化碳?xì)怏w 兩支蠟燭自下 一般情況下,CO2不燃燒,也
慢慢倒入(傾倒時(shí)用一 而上,依次熄 不支持燃燒,且密度比空氣
玻璃片進(jìn)行遮擋,防止 滅 的大.傾倒時(shí)會(huì)在燒杯底部
將二氧化碳直接倒在上 先聚集較多的CO2,使下方蠟
層而使上層蠟燭先熄 燭首先接觸到較多的CO2,而
滅)燒杯中,觀察現(xiàn)象 先熄滅,上方蠟燭后接觸到
CO2而后熄滅
如圖,向一個(gè)收集滿二 塑料瓶變癟 部分CO2溶于水使瓶內(nèi)氣體
氧化碳?xì)怏w的質(zhì)地較軟 減少,導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減
1
的塑料瓶中加入約 體 小,在外界大氣壓強(qiáng)的作用
3
下,瓶子變癟
積的水,立即旋緊瓶蓋,
振蕩,觀察現(xiàn)象
（2）二氧化碳的物理性質(zhì)
總結(jié)以上實(shí)驗(yàn)可知，通常狀況下，二氧化碳有如下物理性質(zhì)：
顏色 狀態(tài) 氣味 密度（與空氣比較） 溶解度
無色 氣體 無味 比空氣的大 能溶于水
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)探究——二氧化碳與水反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究為氧化碳與水反應(yīng)
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取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花，分別進(jìn)行以下操作：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
紙花由紫變 紙花不變色 紙花不變色 紙花由紫變 紙花由紅變紫
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
紅 紅
醋酸能使石 水不能使石 CO2不能使石 CO2 與 水 發(fā) H2CO3不穩(wěn)定，
蕊變紅 蕊變紅 蕊變紅 生化學(xué)反應(yīng) 受熱后易分解
實(shí)驗(yàn)分析 生成H2CO3，
H2CO3 使 石
蕊變紅
二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液變紅;碳酸很不穩(wěn)定,
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
容易分解成CO2和H2O
（2）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)操作 把CO2通入澄清石灰水中
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 澄清石灰水變渾濁
實(shí)驗(yàn)分析 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng),生成了難溶于水的物質(zhì),
故澄清石灰水變渾濁
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 CO2能使澄清石灰水變渾濁，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
二、二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響
1.二氧化碳對(duì)人體健康的影響：二氧化碳本身沒有毒性,但二氧化碳不能供給呼吸.當(dāng)空
氣中的二氧化碳超過正常含量時(shí),會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生影響.因此,在人群密集的地方應(yīng)該
注意通風(fēng)換氣.
空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)/% 對(duì)人體健康的影響
1 使人感到氣悶、頭昏、心悸
4～5 使人感到氣喘、頭痛、眩暈
10 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡
2.二氧化碳的用途
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途
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CO2的性質(zhì) CO2的用途
能溶于水(物理性質(zhì)) 生產(chǎn)汽水等碳酸型飲料
干冰(固態(tài)CO2)升華吸熱(物理性質(zhì)) 作制冷劑,用于人工降雨,制造舞臺(tái)云霧背
景等
一般情況下,不燃燒,也不支持燃燒(化學(xué)性 用來滅火
質(zhì)),密度比空氣的大(物理性質(zhì))
作氣體肥料
能用CO2、H2O、NaCl 等生產(chǎn)純堿(Na2CO3) 化工產(chǎn)品的原料
(化學(xué)性質(zhì))
3.自然界中二氧化碳的循環(huán)
4.二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響——溫室效應(yīng)：大氣中的二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜
一樣,既能讓太陽光透過,又能使地面吸收的太陽光的熱量不易向外散失,起到了對(duì)地球
保溫的作用,這種現(xiàn)象叫做溫室效應(yīng).正是因?yàn)橛辛藴厥倚?yīng),全球平均地表溫度才提高
到目前適合人類生存的 15℃.
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第 2課時(shí) 一氧化碳
一、一氧化碳的性質(zhì)和用途
1.物理性質(zhì)：
顏色 狀態(tài) 氣味 溶解性 密度
無色 氣體 無味 難溶于水 比空氣略小（1.250g/L）
2.化學(xué)性質(zhì)
（1）可燃性：一氧化碳燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾
濁的氣體.
（2）毒性
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（3）還原性
①實(shí)驗(yàn)探究——一氧化碳還原氧化銅
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)前先檢驗(yàn) CO 先通入一會(huì)兒 CO(通 CO 的同時(shí) 反應(yīng)結(jié)束后,先停止
的純度 點(diǎn)燃尾氣處理處的酒精燈),然后 加熱,繼續(xù)通入 CO
對(duì)裝有 Cu0 的位置加熱 至玻璃管冷卻,最后
停止通CO,熄滅尾氣
處理處的酒精燈
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?防止 CO 不純,點(diǎn) 排盡玻璃管內(nèi)的空氣，避免 CO 防止生成的銅再次
燃或加熱后發(fā)生 與空氣混合發(fā)生爆炸 被氧化成氧化銅
爆炸
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 黑色粉末逐漸變成紅色;澄清石灰水變渾濁;點(diǎn)燃尾氣時(shí),產(chǎn)生藍(lán)色火焰
實(shí)驗(yàn)分析 Cu0 失去氧變成 Cu,具有氧化性;CO 得到氧變成CO2,具有還原性
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
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②一氧化碳的還原性可用于冶金工業(yè).例如,可利用一氧化碳的還原性來煉鐵：
3.CO 的性質(zhì)與用途
CO 的性質(zhì) 可燃性 還原性
CO 的用途 作氣體燃料 用于冶金工業(yè)，例如煉鐵
二、二氧化碳和一氧化碳性質(zhì)的比較：1個(gè)二氧化碳分子比 1個(gè)一氧化碳分子多 1個(gè)氧
原子,即 CO 和CO2的組成元素相同,但分子構(gòu)成不同,這就使得它們的性質(zhì)有很大不同,
二者的性質(zhì)比較如下:
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課題 3 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)制取與性質(zhì)
一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理
1.藥品的選擇
藥品 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
稀鹽酸與塊狀大理石 產(chǎn)生氣泡,速率適中
濃鹽酸與塊狀大理石 劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量氣泡,并伴有白霧
稀硫酸與塊狀大理石 剛開始時(shí)產(chǎn)生氣泡,后來速率減慢并逐漸停止
稀鹽酸與碳酸鈉粉末(或純碳酸鈣) 劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量氣泡
通過上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品為稀鹽酸和大理石(或石灰石,主要
成分都是碳酸鈣,化學(xué)式為CaCO3).
2.反應(yīng)原理
二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置
1.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置的確定
（1）氣體發(fā)生裝置的選擇
實(shí)驗(yàn)室常見的氣體發(fā)生裝置見下圖,相關(guān)的選擇依據(jù)見下表:
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反應(yīng)物的狀態(tài) 反應(yīng)條件 發(fā)生裝置
固體與固體 加熱 I固固加熱型
固體(或液體)與液體 常溫 Ⅱ固(液)液常溫型
特別提醒：檢查裝置Ⅱ(b)氣密性的方法
向長頸漏斗內(nèi)注水,浸沒長頸漏斗下端管口,用彈簧夾夾緊橡皮管,繼續(xù)向長頸漏斗內(nèi)注
水,如果長頸漏斗內(nèi)液面不下降,說明裝置氣密性良好.
（2）氣體收集裝置的選擇
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2.二氧化碳和氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取及相關(guān)性質(zhì)比較
制取原理 反應(yīng)物的狀態(tài) 反應(yīng)條件
二氧 稀鹽酸與大理石(或石 稀鹽酸為液體，大理石 常溫
化碳 灰石)反應(yīng) (或石灰石)為固體
加熱高錳酸鉀 高錳酸鉀為固體 加熱
氧氣 加熱氯酸鉀 氯酸鉀為固體 加熱,有二氧化錳作催化劑
分解過氧化氫溶液 過氧化氫溶液為液體 常溫,有二氧化錳作催化劑
氣體的密度與空氣的比較（大或小） 是否溶于水，是否與水反應(yīng)
二氧化碳 相同條件下,二氧化碳的密度比空氣的大 溶于水,與水反應(yīng)
氧氣 相同條件下,氧氣的密度比空氣的略大 不易溶于水,也不與水反應(yīng)
3.制取二氧化碳的裝置：根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和二氧化碳的性
質(zhì)等方面的因素,可選擇如圖所示裝置來制取二氧化碳.
4.制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)步驟
（1）操作步驟
（2）二氧化碳的檢驗(yàn)、驗(yàn)滿與存放
用品或放置方法 方法或注意事項(xiàng)
將被檢驗(yàn)的氣體通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水變渾
檢驗(yàn) 澄清石灰水
濁,證明該氣體為二氧化碳,否則不是
驗(yàn)滿 燃著的木條 將燃著的木條放在收集二氧化碳的集氣瓶口,如果木條熄
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滅,證明已收集滿,否則未滿
存放 正放在桌面上 收集滿二氧化碳的集氣瓶要用玻璃片蓋住(毛面向下)
三、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法
1.確定制取氣體的化學(xué)反應(yīng)原理,即在實(shí)驗(yàn)室條件下(如常溫、加熱、加催化劑等),選擇
什么藥品、通過什么反應(yīng)來制取這種氣體.
2.確定制取氣體時(shí)應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)裝置,包括氣體發(fā)生裝置和收集裝置.實(shí)驗(yàn)室常見氣體
的制取裝置如下表所示:
發(fā)生裝置
收集裝置
3.確定如何驗(yàn)證制得的氣體就是所要制取的氣體.
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第七單元 能源的合理利用與開發(fā)
課題 1 燃料的燃燒
第 1課時(shí) 燃燒的條件及滅火的原理
一、燃燒及燃燒的條件
1.燃燒：通常情況下,可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒.
2.可燃物的著火點(diǎn)：可燃物燃燒所需的最低溫度叫做該物質(zhì)的著火點(diǎn).
通常狀況下一些常見物質(zhì)的著火點(diǎn)
物質(zhì) 白磷 紅磷 木材 木炭 無煙煤
著火點(diǎn)/℃ 40 240 250～330 320～370 700～750
特別提醒：不同物質(zhì)的著火點(diǎn)一般不同,著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的固有屬性,一般不隨外界條
件的改變而改變.
3.探究燃燒的條件
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究燃燒的條件
運(yùn)用控制變量法,通過比較銅片上的白磷、紅磷和熱水中的白磷產(chǎn)生的不同
實(shí)驗(yàn)原理
現(xiàn)象,分析歸納得出燃燒的條件
在 500 mL燒杯中加入300mL熱水,并放入用硬紙
用導(dǎo)管對(duì)準(zhǔn)燒杯中的白
圈圈住的一小塊白磷.在燒杯上蓋一片薄銅片,
實(shí)驗(yàn)步驟 磷,通入少量氧氣(或空
銅片上一端放一小堆干燥的紅磷,另一端放一小
氣,如下欄左圖)
塊已用濾紙吸去表面上水的白磷(如下欄左圖)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
薄銅片上的白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙;紅磷不燃 熱水中的白磷通人氧氣
燒:熱水中的白磷不燃燒 后燃燒起來
實(shí)驗(yàn)分析 白磷、紅磷都是可燃物,薄銅片上的白磷與氧氣 熱水中白磷的溫度達(dá)到
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接觸,同時(shí)溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn),故白磷能 了著火點(diǎn),通入氧氣(或
夠燃燒；薄銅片上的紅磷與氧氣接觸，但溫度未 空氣)后,與氧氣(或空
達(dá)到紅磷的著火點(diǎn),故紅磷不燃燒;熱水中白磷 氣)接觸,也燃燒起來
的溫度達(dá)到了著火點(diǎn),但沒有與氧氣(或空氣)接
觸,故不燃燒
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 可燃物燃燒需要使溫度達(dá)到著火點(diǎn)且必須與氧氣(或空氣)接觸
4.燃燒的條件
二、滅火的原理和方法
1.滅火原理
2.實(shí)驗(yàn)探究——滅火原理
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實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究滅火的原理
點(diǎn)燃 3 支蠟燭,在其中一支蠟燭上扣一個(gè)燒杯;將另兩支蠟燭分別放在兩個(gè)
實(shí)驗(yàn)步驟
燒杯中;然后向一個(gè)燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 火焰熄滅 正常燃燒 燒杯中有氣泡產(chǎn)生,火焰熄滅
燒杯隔絕了氧氣(或空 同時(shí)具備燃燒的 生成的CO2不能燃燒也不支持
實(shí)驗(yàn)分析 氣) 三個(gè)條件 燃燒,且密度比空氣的大，可
隔絕空氣
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 隔絕氧氣(或空氣)可以滅火
（2）滅火器的原理
實(shí)驗(yàn)裝置
裝置分析
滅火原理 隔絕氧氣(或空氣)及降溫至可燃物的著火點(diǎn)以下
設(shè)計(jì)簡易
滅火器
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3.一些滅火事例采用的滅火方法及其原理
事例 滅火方法 滅火原理
森林著火 將大火前面的樹木砍掉 清除可燃物,或使可燃物與
液化氣罐起火 關(guān)閉閥門 其他物品隔離
灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的酒精著火 用濕抹布蓋滅 將可燃物與氧氣(或空氣)
油鍋著火 用鍋蓋蓋滅 隔絕
熄滅酒精燈 用燈帽蓋滅
住宅失火 用高壓水槍滅火 使溫度降低到可燃物的著
吹滅蠟燭 用嘴吹滅 火點(diǎn)以下
4.幾種常見滅火器的使用方法、滅火原理及適用范圍
滅火器 使用方法 滅火原理 適用范圍
干粉滅火器 (1)上下?lián)u動(dòng)滅火器幾 利用壓縮的二氧化碳 撲滅一般失火以及
次,拔出保險(xiǎn)銷; 吹出干粉(主要含有 油、氣等燃燒引起的
(2)距火 3 米處,對(duì)準(zhǔn) 碳酸氫鈉或磷酸銨 失火
火焰根部; 鹽),隔絕氧氣(或空
(3)壓下把手,掃射 氣)
二氧化碳滅火器 (1)拉出保險(xiǎn)銷; 滅火時(shí)將瓶內(nèi)的液態(tài) 撲滅圖書、檔案、貴
(2)按下壓把(注意:手 二氧化碳噴出,有降 重設(shè)備、精密儀器等
一定要先握在鋼瓶的 溫和隔絕氧氣(或空 物的失火
木柄上,防止凍傷) 氣)的作用
水基型滅火器 (1)取下噴射軟管，拔 產(chǎn)生的泡沫噴射到燃 撲滅非水溶性可燃
掉保險(xiǎn)銷; 料表面,泡沫層析出 性液體,如汽油、柴
(2)壓下手把,對(duì)準(zhǔn)火 的水在燃料表面形成 油等,以及固體材
焰根部噴射 一層水膜,隔絕氧氣 料,如木材、棉布等
(或空氣) 引起的失火
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第 2課時(shí) 易燃物、易爆物的安全知識(shí)以及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
一、易燃物和易爆物的安全知識(shí)
1.爆炸
（1）爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒,就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱,使氣體的
體積迅速膨脹而引起爆炸.可燃性氣體(如天然氣、煤氣或液化石油氣)、面粉、煤粉等
在有限空間里,遇到明火或電火花很有可能發(fā)生爆炸.
（2）爆炸極限:可燃性氣體等在空氣中達(dá)到一定的含量時(shí),遇到火源就會(huì)發(fā)生爆炸.這個(gè)
能發(fā)生爆炸的含量范圍,叫做爆炸極限.
可燃?xì)怏w H2 CH4 CO
爆炸極限（體積分?jǐn)?shù)） 4.0%～74.2% 5%～15% 12.5%～74.2%
（3）實(shí)驗(yàn)探究——粉塵爆炸
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究粉塵能否發(fā)生爆炸
如圖 1 所示,剪去空金屬罐和小塑料瓶的上部,并在金屬罐和小塑料瓶的底
側(cè)各打一個(gè)比膠皮管外徑略小的小孔.連接好裝置,在小塑料瓶中放入干燥
實(shí)驗(yàn)步驟
的面粉,點(diǎn)燃蠟燭,用塑料蓋蓋住罐(如圖 2).從膠皮管一端快速鼓入大量的
空氣(人距離該裝置遠(yuǎn)一些),使面粉充滿罐
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實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 聽到“砰”的一聲響,罐內(nèi)發(fā)生爆炸,將塑料蓋掀起
鼓入空氣將面粉吹起,干燥的面粉與罐內(nèi)的空氣充分接觸,遇到明火發(fā)生燃
實(shí)驗(yàn)分析
燒,在有限空間內(nèi)急速燃燒放熱,使罐內(nèi)氣體體積迅速膨脹,發(fā)生爆炸
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 可燃物與氧氣(或空氣)接觸面積越大,燃燒就越劇烈
任何可燃性的氣體、粉塵與氧氣(或空氣)混合,遇到明火都有可能發(fā)生爆炸.加油站、油
庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內(nèi)的空氣中常混有可燃性的氣體或粉塵,應(yīng)嚴(yán)禁
煙火,防止發(fā)生爆炸.
2.易燃物和易爆物的安全知識(shí)
（1）一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)
（2）易燃物和易爆物
①易燃物:一般指的是那些易燃的氣體和液體,容易燃燒、自燃或遇火可以燃燒的固體以
及一些可以引起其他物質(zhì)燃燒的物質(zhì)等.如硫、白磷、酒精、汽油、氫氣、天然氣、液
化石油氣、面粉、秸稈、柴草等.
②易爆物:一般指的是那些受熱或受到撞擊時(shí)容易發(fā)生爆炸的物質(zhì).如煙花、鞭炮等.
（3）生產(chǎn)、搬運(yùn)、使用和貯存易燃物和易爆物時(shí)的注意事項(xiàng)
與周圍建筑物之間要留有足夠的防火距離;要有通風(fēng)、靜電消除、消防
對(duì)廠房和倉庫
等器材設(shè)備,嚴(yán)禁煙火,杜絕一切可能產(chǎn)生火花的因素;所有的電氣設(shè)
的要求
備和照明設(shè)備均應(yīng)采用隔離、封閉和防爆型裝置
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要牢固、密封,容器外要有明顯的警告標(biāo)志,并標(biāo)有物質(zhì)的名稱、化學(xué)
對(duì)容器的要求
性質(zhì)和注意事項(xiàng)
分類存放,不能堆放得過高過密,堆與堆、堆與墻之間要留有一定距離
存放要求
的通道
搬運(yùn)要求 輕拿輕放,不能摔、砸或撞擊
工作人員要求 嚴(yán)禁煙火,人走電斷,經(jīng)常進(jìn)行防火檢查,認(rèn)清圖標(biāo)
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課題 2 化石能源的合理利用
一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
（1）實(shí)驗(yàn)探究——生石灰與水反應(yīng)的能量變化
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究生石灰與水反應(yīng)的能量變化
在一支試管中加入一小匙干燥的生石灰(或幾小塊食品袋中的干燥劑,主
實(shí)驗(yàn)步驟
要成分為 Ca0),再加入約 2mL 水,并用手輕輕觸碰試管外壁
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 液體沸騰,產(chǎn)生大量白霧,試管外壁發(fā)燙
化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 生石灰與水反應(yīng)放出熱量
（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí),還伴隨著能量的變化,通
常表現(xiàn)為熱量的變化.
①有些化學(xué)反應(yīng)放出熱量,如物質(zhì)燃燒,緩慢氧化,氧化鈣與水反應(yīng),鎂與鹽酸反應(yīng)等.
②有些化學(xué)反應(yīng)吸收熱量,如
2.人類生活對(duì)能量的利用
在當(dāng)今社會(huì),人類需要的大部分能量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的,如:
生活燃料的利用 做飯、取暖等
利用燃燒產(chǎn)生的能量 發(fā)電、燒制陶瓷、冶煉金屬和發(fā)射火箭等
利用爆炸產(chǎn)生的巨大能量 開礦采煤、開山炸石、拆除危舊建筑等
食物在體內(nèi)緩慢氧化放出能量 維持體溫和提供日常活動(dòng)所需的能量
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二、化石燃料的利用
1.化石燃料
2.煤和石油
煤 石油
古代植物等被埋于土中,經(jīng)長期復(fù) 古代動(dòng)植物的遺骸被層層沙泥掩埋,經(jīng)長
形成
雜變化形成 期復(fù)雜變化形成
性質(zhì) 黑色固體,有光澤,具有可燃性 黏稠狀液體
組成 主要含 C,還含有 H 和少量的 N、 主要含 C、H,還含有少量的 S、0 、N 等元
元素 S、0 等元素 素
分類 混合物
綜合
利用
用途 重要的能源、化工原料
（1）液化石油氣是石油化工的一種產(chǎn)品,其主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等,經(jīng)
加壓后可壓縮到鋼瓶中,常用作家庭燃料.
（2）煤氣也是常用的生活燃料,是煤隔絕空氣加強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物,其主要成分是氫氣、
甲烷、一氧化碳和其他氣體等.煤氣一般是用管道輸送的.
3.天然氣
（1）天然氣：天然氣主要含有由碳和氫組成的氣態(tài)碳?xì)浠衔?主要成分是甲烷(CH4).
池沼中的氣體(沼氣)、煤礦礦井里的氣體(瓦斯氣體)的主要成分也是甲烷.
（2）實(shí)驗(yàn)探究——甲烷的組成和性質(zhì)
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實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究甲烷的組成和性質(zhì)
①觀察甲烷的顏色、狀態(tài).點(diǎn)燃從導(dǎo) ②迅速把燒杯倒過來,向燒杯內(nèi)注入
管放出的甲烷,在火焰的上方罩一 少量澄清石灰水，振蕩,觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟
個(gè)冷而干燥的燒杯.過一會(huì)兒,觀察
燒杯內(nèi)壁上的現(xiàn)象
甲烷是無色、無味的氣體,燃燒產(chǎn)生 澄清石灰水變渾濁
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 明亮的藍(lán)色火焰,放出熱量,燒杯內(nèi)
壁上有無色液滴產(chǎn)生
化學(xué)方程式
甲烷是無色、無味的氣體;甲烷中含有碳元素和氫元素;甲烷具有可燃性,
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
燃燒生成水和二氧化碳
（3）甲烷的性質(zhì)
①物理性質(zhì):無色、無味的氣體,密度比空氣的小,極難溶于水.
②化學(xué)性質(zhì):可燃性.甲烷燃燒時(shí),產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰,放出熱量.
（4）沼氣：沼氣的主要成分是甲烷.將秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣
池中發(fā)酵,就可產(chǎn)生甲烷,用作燃料.
4.合理利用與開發(fā)化石能源
（1）化石燃料的用途
（2）化石能源的儲(chǔ)量是有限的
①化石能源是有限的且不可再生;
②人們對(duì)化石能源的使用量日益增長,導(dǎo)致化石能源越來越難以滿足人類的需求.
（3）燃料的充分燃料
燃料充分燃燒的條件 燃燒不充分的缺點(diǎn) 燃料充分燃燒的意義
①要有足夠的氧氣(或空 ①產(chǎn)生的熱量減少,浪費(fèi)資 ①提高燃料的燃燒利用率,
氣)；②)燃料與氧氣(或空 源;②產(chǎn)生黑煙,并生成 CO 節(jié)約能源;②減少環(huán)境污染
氣)要有足夠大的接觸面 等物質(zhì),污染空氣
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第 2 課時(shí) 降低化石能源的利用對(duì)環(huán)境的影響
一、使用燃料對(duì)環(huán)境的影響
1.化石燃料燃燒造成空氣污染的原因
（1）燃料中的一些雜質(zhì)如硫等燃燒時(shí),產(chǎn)生空氣污染物如二氧化硫等;
（2）燃料燃燒不充分,產(chǎn)生一氧化碳等；
（3）未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤苛！m粒等排放到空氣中形成浮塵.
2.酸雨
煤燃燒時(shí)排放出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物,這些氣體或氣
酸雨的形成
體在空氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水,會(huì)形成酸雨
(1)危害人體健康;(2)破壞土壤、森林、植被:(3)腐蝕建筑物及金屬制
酸雨的危害
品;(4)導(dǎo)致水體酸化,嚴(yán)重影響水生動(dòng)植物的生長.
(1)減少二氧化硫(SO2)等氣體向大氣中的排放;(2)大力推廣使用脫硫
酸雨的防治
煤;(3)用天然氣替代煤.
3.汽車燃料的燃燒對(duì)空氣的影響
（1）目前,多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油.
（2）汽車燃料燃燒的主要污染物有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑?br/>鉛化合物和煙塵等.
（3）減少汽車尾氣污染的措施
①改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式,使汽油能充分燃燒;
②使用催化凈化裝置,使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì);
③使用無鉛汽油,禁止含鉛物質(zhì)排放;
④加大檢測(cè)尾氣力度,禁止未達(dá)環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路;
⑤改用壓縮天然氣(CNG)或液化石油氣(LPG)、乙醇汽油等作燃料,以減少對(duì)空氣的污染.
4.車用乙醇汽油
（1）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料(車用乙醇汽油),可適當(dāng)節(jié)省石油資源,并在
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一定程度上減少汽車尾氣的污染.
（2）乙醇
①乙醇俗稱酒精,化學(xué)式為C2H5OH，可通過高梁、玉米和薯類等發(fā)酵、蒸餾而得到.發(fā)
酵制取酒精發(fā)生的是化學(xué)變化,因?yàn)榧Z食發(fā)酵的過程中生成了酒精等其他物質(zhì).
②乙醇的性質(zhì)
a.物理性質(zhì):無色、有特殊氣味的液體,易揮發(fā),能與水以任意比互溶.
b.化學(xué)性質(zhì):可燃性.乙醇燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出大量的熱,燃燒的化學(xué)方程式為
③乙醇的用途：可用作酒精燈、內(nèi)燃機(jī)等的燃料,體積分?jǐn)?shù)為 75%的酒精溶液可用作醫(yī)用
消毒劑等.
二、能源的利用和開發(fā)
1.氫氣
（1）氫氣的性質(zhì)
①物理性質(zhì):無色、無味的氣體,密度比空氣的小,難溶于水.
②化學(xué)性質(zhì)：
（2）氫氣是理想的清潔、高能燃料
①氫氣可由水制得,原料來源廣泛;
②氫氣本身無毒,熱值高,完全燃燒放出的熱量約為同質(zhì)量甲烷的 2 倍多(液氫完全燃燒
放出的熱量約為同質(zhì)量汽油的 3倍);
③燃燒產(chǎn)物是水,無污染.
（3）氫氣的用途
①作為高能燃料,液氫已應(yīng)用于航天等領(lǐng)域;
②作為化學(xué)電源,氫氧燃料電池已經(jīng)被應(yīng)用,如用作汽車的驅(qū)動(dòng)電源等.
（4）氫能源未能普及的原因：①氫氣制取成本高; ②貯存、運(yùn)輸困難.
（5）氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取
①藥品:鋅粒和稀硫酸
③反應(yīng)裝置:如圖所示
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2.開發(fā)和利用新能源
目前,人們正在利用和開發(fā)許多其他能源,如太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕堋⑸镔|(zhì)能
和核能等。這些能源的利用,可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題,并在一定程度上減
少了對(duì)環(huán)境的污染.
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實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 4 燃燒條件的探究
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>1.加深對(duì)燃燒條件的認(rèn)識(shí),進(jìn)一步了解滅火的原理.
2.體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過程.
【實(shí)驗(yàn)用品】
燒杯、鑷子、坩堝鉗、酒精燈、三腳架、薄銅片.
酒精、棉花、乒乓球、濾紙、蠟燭.
還需要的實(shí)驗(yàn)用品:火柴、剪刀、水等.
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
探究物質(zhì)燃
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
燒的條件
棉花上的酒精燃燒產(chǎn) 燃燒的條件之一
可燃物 生藍(lán)色火焰;棉花上 是需要可燃物
的水不燃燒
取一小塊乒乓球碎片和濾紙碎 乒乓球碎片和濾紙碎 乒乓球碎片和濾
片,分別用坩堝鉗夾住,放在酒 片都燃燒 紙碎片都是可燃
精燈的火焰上加熱 物
溫度達(dá)到著
乒乓球碎片先燃燒， 燃燒的條件之一
火點(diǎn)
此時(shí)濾紙碎片不燃 是溫度需達(dá)到可
燒;過一會(huì)兒濾紙碎 燃物的著火點(diǎn)
片也燃燒起來
蠟燭火焰逐漸熄滅 燃燒的條件之一
是需要氧氣(或
需要氧氣
空氣)
(或空氣)
被燒杯罩住的蠟燭一
會(huì)兒就熄滅了
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