資源簡介

教學設計
課程基本信息
學科 化學 年級 九年級 學期 秋季
課題 第四單元 自然界的水 課題3 物質組成的表示（第2課時）
教學目標
1．通過對化合物具有固定原子個數比的分析，初步了解化合價。 2．知道一些常見元素和根的化合價，了解化合價的表示方法及一般規律。 3．能依據化合物的化學式推斷元素的化合價，能依據元素化合價寫出一些簡單的化學式。
教學內容
教學重點 依據化合價正確書寫化學式。 教學難點 化合價概念的構建。
教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
創設情境，引入新課 【回顧】純凈物有固定組成，能用化學式表示。 【提問】是什么決定了化合物中的原子個數比？ 傾聽。 思考。 創設情境，在純凈物有“定組成”的事實基礎上，激發學生進一步思考微觀本質。
環節一：微觀視角探究化合物具有固定原子個數比的原因 【提問】從微觀角度探究下列化合物具有固定原子個數比的原因。 1．分析NaCl中原子個數比為1∶1的原因。 2．分析MgCl2中原子個數比為1∶2的原因。 3．分析HCl中原子個數比為1∶1的原因。 【歸納】化合物具有固定原子個數比的原因。 1．金屬元素的原子與非金屬元素的原子化合，有何特點？ 2．非金屬元素的原子與非金屬元素的原子化合，有何特點？ 從原子結構入手，用圖示的方式表征NaCl、MgCl2、HCl的形成過程，推演出不同原子按照固定比例化合的原因，是為了使各原子達到相對穩定結構，且滿足原子間得、失電子（共用電子對）的數目相等的關系。 通過比較、歸納等多種學習方法，培養學生探索宏觀規律背后的微觀本質，凸顯變化與穩定的跨學科概念。
環節二：初步認識化合價 【展示】NaCl中，Na為＋1價，Cl為－1價；HCl中，H為＋1價，Cl為－1價。 【提問】化合價的數值與正負由什么決定？ 【小結】元素化合價的概念建構與表示方法。 【展示】常見元素和根的化合價。 1．總結化合價的一般規律。 2．對常見化合價進行分類記憶。 【展示】常見化合物中的各元素的化合價。 【提問】化合物中各元素的化合價之間存在什么關系？ 觀察、對比，初步建立化合價的概念。 通過讀圖表，找到化合價的一般規律，了解一些常見元素和根的化合價，學會用口訣法、分類法熟記必備的化合價。 交流、討論，感受化合物中正、負化合價代數和為0的一般規律。 了解化合價是認識物質組成的基本工具，發展物質結構決定性質的化學觀念。
環節三：應用化合價解決化學問題 【活動1】用化合價書寫簡單的化學式。 【活動2】根據化學式推斷元素的化合價。 通過探析典型問題，掌握運用化合價書寫化學式，以及根據化學式推斷化合價的一般方法。 感悟化合價的應用價值，形成應用化合價解決問題的一般思路。
歸納總結 【歸納總結】從原子結構出發，認識化合價的本質，深刻理解組成化合物中各元素原子之間的數量關系，體會化學式的深刻內涵。 體會原子結構、化合價與化學式的關系。 建構化合價的概念以及其應用模型。
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