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2025屆高三化學一輪復習知識點匯總（一）
化
學
輪
基
礎
知
識
點
匯
忌
專題一、物質(zhì)組成、性質(zhì)和分類
考法01物質(zhì)的組成與分類
1.物質(zhì)的組成
(1)元素
元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。
①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。
②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。
(2)元素組成物質(zhì)
元素組成單質(zhì)：同種元素組成的純凈物
化合物：不同種元素組成的純凈物
(3)純凈物與混合物
①純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。
②混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。
【易錯提醒】
純凈物和混合物判斷中的特殊情況
①只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3,金剛石和石墨，紅磷和白磷。
②結晶水合物屬于純凈物，如CuSO45H20、KAI(S04)212H20等物質(zhì)。
③由同位素的不同原子形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O和D2O。
④分子式為CsH10的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。
⑤有機高分子屬于混合物，如聚乙烯、淀粉等。
(4)同素異形體
①定義：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。
②性質(zhì)：物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)有差異。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是化學變化。
③常見元素的同素異形體
氧元素：O2和O:碳元素：金剛石、石墨、C60:磷元素：白磷、紅碰
(5)氧化物的類型
①酸性氧化物：與堿反應生成相應的鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、S03、N2O5、P2O5、M2O,等。
②堿性氧化物：與酸反應生成相應的鹽和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、FezO3、FeO等。
③兩性氧化物：既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如Al2O3,BO(氧化鈹)，TO2(二
氧化碲di),Cr203、ZnO、PbO、SnO、As2O3
④不成鹽氧化物：如CO、NO、NO2等。
⑤過氧氧化物：如Na202、H2O2等。
非
金
酸性氧
化物
堿性氧
化物
屬氧化
化
物
NO、CO等
氧化物
Al2Oa、Na2O2等
2.物質(zhì)的分類
分類應依據(jù)事先設定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。在化學上常用的分類方法
有樹狀分類法和交叉分類法。
(1)樹狀分類法
每次用一個標準對物質(zhì)進行再分類。
按照元
金屬單質(zhì)
按組
質(zhì)
素性質(zhì)
成物
非金屬單質(zhì)
純
質(zhì)的
按化合物性質(zhì)
元素
酸、堿、鹽、氧化物等
按是
種類
化
按化合物的組
離子化合物、共價化合物
否由
成和結構
物
同種
按在水溶液或熔融
物質(zhì)
電解質(zhì)、非電解質(zhì)
(分子
狀態(tài)下是否導電
組成
按在化學反應
中得失電子
氧化劑、還原劑
混合物
按混合物中分散質(zhì)
微粒的直徑大小
溶液、膠體、濁液
酸：一般指電離出的陽離子全是H+的化合物，
書寫：一般：氫頭酸尾特殊：有機酸（醋酸、
草酸等)
堿：一般指電離出的陰離子全是OH的化合物
書寫：一般金頭堿尾（即右邊為OH)
特殊：NH3H2O一水合氨
令鹽：一般指電離出的是金屬陽離子和酸根離子的化合物
書寫：金頭酸尾特殊：銨鹽如：氯化銨
碳酸氫銨
令氧化物：
書寫：氧元素在右邊注意：OF2(二氟化氧)不是氧化物，屬于氟化物
◇氫化物：某元素的氫化物即該元素與氫元素形成的化合物，
如NaH、HF、H2O、NH3、CH4、H2S等。
【易錯提醒】
純凈物和混合物判斷中的特殊情況
①只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3,金剛石和石墨，紅磷和白磷。
完全電離
強堿
堿
按是否能
完全電離
部分電離
弱堿

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