資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
知識清單09 氯及其重要化合物
知識點01 氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 知識點02 氯氣的實驗室制法
知識點03 鹵素的性質(zhì)及鹵離子的檢驗 知識點04 溴、碘的提取
知識點01 氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用
一、氯氣的性質(zhì)
1．氯氣的物理性質(zhì)
氯氣是一種_______色、有_______氣味的氣體，密度比空氣______，_______于水（______），易液化，有毒。
工業(yè)上通常將氯氣液化后保存在_______里。
實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：____________________________________________。
2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性
①與金屬單質(zhì)反應(yīng)：
與鐵反應(yīng)：____________________________，實驗現(xiàn)象：_____________________。
與銅反應(yīng)：____________________________，實驗現(xiàn)象：_____________________。
②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：
a．與H2反應(yīng)：____________________________，實驗現(xiàn)象：____________________________。
應(yīng)用：工業(yè)上制_______。
H2與Cl2的混合物點燃或光照發(fā)生_______。
b．能將P氧化為PCl3、PCl5，與Si反應(yīng)生成_______。
③與還原性物質(zhì)反應(yīng)：
與KI溶液反應(yīng)：____________________________，實驗室用_____________________試紙檢驗Cl2。
與SO2水溶液反應(yīng)：____________________________。
與FeCl2溶液反應(yīng)：____________________________。
(2)Cl2與水和堿反應(yīng)——歧化反應(yīng)
a．與水反應(yīng)：____________________________（_______反應(yīng)）
b．與NaOH溶液反應(yīng)：___________________________________。
應(yīng)用：實驗室用NaOH溶液吸收______________，工業(yè)上制取______________。
c．與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉：___________________________________
漂白粉的主要成分是_____________________，有效成分是_______，漂粉精的主要成分是_______。
3．氯水的成分和性質(zhì)
氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有_______與水反應(yīng)。
(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系：
①__________________________ ②________________________ ③_____________________
氯水中存在的微粒：
(2)氯水性質(zhì)的多重性
新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。
注：氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實驗。
(4)液氯、新制氯水、久置氯水的比較
液氯 新制氯水 久置氯水
類別(純凈物或混合物)
微粒
顏色
性質(zhì)
二、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)
1．次氯酸
(1)弱酸性：酸性比碳酸_______
(2)不穩(wěn)定性：_____________________，久置氯水的成分是_______。氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在_______試劑瓶中。
(3)強氧化性：使有色布條_______，具有_______作用和______________作用。
2．次氯酸的漂白原理、特點及應(yīng)用范圍
(1)原理：將有色有機物質(zhì)氧化為_______的無色物質(zhì)。
(2)特點：被HClO漂白后的物質(zhì)，久置后_______恢復(fù)原色，即HClO的漂白具有_______性。
(3)應(yīng)用范圍：幾乎所有有色有機物質(zhì)遇HClO都會褪色。
3．含氯消毒劑的合理使用
(1)漂白粉應(yīng)_______、_______保存，并置于_______干燥處。
(2)含氯漂白劑與潔廁劑（含有_______）不能混合使用，因為兩者混合會反應(yīng)生成_______。
(3)新型滅菌消毒劑——二氧化氯：殺菌、消毒能力比氯氣_______。
(1)發(fā)生氯氣泄漏時，污染區(qū)的居民應(yīng)向低洼處轉(zhuǎn)移( )
(2)Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，若反應(yīng)后，向集氣瓶中加少量水振蕩，可得到棕黃色溶液( )
(3)Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，故氯水中無Cl2分子( )
(4)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)( )
(5)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2 ( )
(6)Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑( )
(7)氯氣與水反應(yīng)，其中氯氣是氧化劑，水是還原劑( )
(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA( )
(9)1 mol Cl2與足量強堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA( )
(10)可以用pH試紙測定氯水的pH( )
(11)常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運液氯( )
(12)工業(yè)制漂白粉應(yīng)選擇石灰乳，而不是石灰水、石灰粉( )
(13)ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存( )
(14)84消毒液和潔廁靈混合施用效果更好( )
(15)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強氧化性( )
一、氯氣及氯水的性質(zhì)
1．根據(jù)下列裝置圖回答問題
(1)A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是__________________________________________________。
(2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(3)F裝置的作用是______________________________。
(4)實驗開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是__________________________________。
(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
(6)通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
2．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下六個實驗探究氯水的成分，請?zhí)畋怼?br/>實驗序號 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
① 觀察氯水的顏色呈黃綠色 氯水中含________
② 將氯水滴加到AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀 氯水中含________
③ 將氯水滴到淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán) 氯水中含________
④ 將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡 氯水中含________
⑤ 將氯水滴加到石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色 氯水中含______和_____
⑥ 將氯水滴加到有色布條上，布條褪色 氯水含______
3．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c過程中的現(xiàn)象是____________________________。
(3)b過程中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(3)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
二、含氯消毒劑的應(yīng)用
1．NaClO是“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題：
(1)NaClO中Cl元素的化合價是______。
(2)浸泡衣物時加入“84”消毒液，在空氣中放置一段時間后漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因：
_____________________________________________________________。
(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。
2．漂白粉在空氣中長時間放置，最終得到的固體產(chǎn)物為___________，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：
_____________________________________________________________。
3．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水的消毒。
(1)NaClO2在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和NaCl，寫出反應(yīng)的離子方程式：
______________________________________________。
(2)ClO2在強堿性環(huán)境中失效，可能的原因是會發(fā)生歧化反應(yīng)生成ClO和ClO， 寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。
知識點02 氯氣的實驗室制法
1．制取原理
實驗室通常用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取氯氣。
用MnO2制取Cl2的方程式：__________________________________________。
2．實驗裝置
(1)制備裝置：_____________________ 氣體
(2)凈化裝置：用______________除去HCl氣體，用_______除去水蒸氣。
(3)收集方法：
①氯氣的密度比空氣_______，可用_______排空氣法。
②氯氣在飽和食鹽中的溶解度_______，可以用排______________法收集。
(4)驗滿方法：①濕潤的______________試紙，試紙變_______色；②觀察氯氣的顏色。
(5)尾氣處理：多余的Cl2用_______（如_______）溶液吸收。
3．注意事項
(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。
(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。
(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。
(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
(1)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4( )
(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl( )
(3)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2( )
(4)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿( )
(5)在MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的實驗中，若MnO2過量，則濃鹽酸將完全反應(yīng)( )
(6)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣( )
氯氣的實驗室制法
1．Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能將鹽酸中的Cl－氧化成Cl2，試分別寫出反應(yīng)的離子方程式。
①________________________________________________。
②________________________________________________。
③________________________________________________。
2．如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。
裝置B、C、D的作用分別是：
B_______________________________________________________；
C________________________________________________________；
D_________________________________________________________。
3．某同學(xué)欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗證其某些性質(zhì)，實驗裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說法錯誤的是(　　)
A．④中a導(dǎo)管應(yīng)向下延伸至接近瓶底
B．若撤去⑥，則⑤中可能有Fe2O3生成
C．當(dāng)⑤中充滿黃綠色氣體時再點燃⑤處酒精燈
D．③中試紙若是濕潤的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣有酸性、漂白性
知識點03 鹵素的性質(zhì)及鹵離子的檢驗
1．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性
(1)與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如Br2與Fe反應(yīng)：____________________________，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成FeI2。
(2)與H2反應(yīng)生成HX：___________________ (X代表F、Cl、Br、I，下同)。
(3)與水反應(yīng)：___________________________ (F2例外)。
(4)與堿溶液反應(yīng)：___________________________________ (F2、I2例外)。
2．鹵素單質(zhì)的遞變性
性質(zhì) F2 Cl2 Br2 I2 規(guī)律
顏色 逐漸_______
狀態(tài) 氣體 氣體 液體 固體 熔、沸點逐漸_______
與氫氣化合 由_______到_______ 逐漸_______
簡單離子(X－)的還原性 單質(zhì)的氧化性越_______，對應(yīng)離子的還原性越______ 逐漸_______
3．鹵素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的特殊性
(1)氟及其化合物
①無正價，非金屬性_______，F(xiàn)－的還原性_______；
②與水反應(yīng)：_____________________，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸；
③氫氟酸是____酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在_______中。
(2)Br2的性質(zhì)
①Br2是_______色液體，易_______；
②Br2_______溶于有機溶劑；
③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用_______塞。
(3)I2的性質(zhì)
①淀粉遇I2變_______色；
②I2加熱時易_______；
③I2_______溶于有機溶劑。
4．鹵素離子的檢驗方法
(1)沉淀法
未知液生成
(2)置換——萃取法
未知液有機層呈
(3)氧化——淀粉法檢驗I－
未知液溶液變_______色，表明有I－
(1)使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒( )
(2)向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉 KI溶液，現(xiàn)象為先變橙色，后變藍(lán)色，則氧化性：Cl2＞Br2＞I2( )
(3)向無色溶液中滴加CCl4，振蕩，靜置，通過溶液的顏色判斷是否含有I－( )
(4)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強酸( )
(5)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時生成FeI3( )
(6)濃H2SO4能干燥HCl，所以濃H2SO4也能干燥HBr、HI( )
(7)加碘鹽能使淀粉變藍(lán)( )
一、鹵素性質(zhì)的實驗探究
1．某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是(　　)
A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強
B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強
C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
2．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____________________。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________________________。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是____________________________________________。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。
二、鹵離子的鑒別
1．下列敘述中正確的是(　　)
A．能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液
C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色
2．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(　　)
①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4
A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥
3．有一包白色固體，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①溶于水，得無色溶液；
②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀減少但不完全消失，同時有氣泡生成。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
(1)白色固體一定含有的成分是________________，可能含有的成分是________。
(2)寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。
三、擬鹵素和鹵素互化物
1．氰[(CN)2]的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。
(1)寫出(CN)2的電子式_________________________。
(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
2．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。
(1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為________(填化學(xué)式)。
(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________，該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？_________(填“是”或“否”)。
知識點04 溴、碘的提取
1．海水提取溴 (吹出法)
(1)流程
(2)主要過程及反應(yīng)原理
濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中副產(chǎn)物Br－得到濃縮；
氧化：向濃縮的海水中通入Cl2，將Br－氧化成Br2，離子方程式為：____________________________；
吹出：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出溴蒸氣；
吸收：吹出的溴蒸氣用SO2吸收，化學(xué)方程式為：____________________________；
蒸餾：再用Cl2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴后蒸餾分離，化學(xué)方程式為：____________________________。
2．從海帶中提取碘
(1)流程
(2)主要過程及反應(yīng)原理
浸泡：將海帶灰中的I-溶解提取出來；
氧化：向濾液中通入Cl2，將I－氧化成I2，得到含I2的水溶液，離子方程式為：_____________________；
萃取：用有機溶劑將I2從水溶液中提取出來，分液得到I2的有機溶液；
蒸餾：將I2與有機溶劑分離。
(1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )
(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色( )
(3)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2( )
(4)實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌( )
溴、碘的提取
1．海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖所示：
(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。
(3)步驟②中，用熱空氣將Br2吹出，利用溴的性質(zhì)為________________，從步驟②到步驟④的目的是____________________________________。
(4)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能充分吸收Br2的是________(填字母)。
A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O
(5)步驟⑤蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水分增加；若溫度過低，則_________________________。
2．海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學(xué)資源。從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。
根據(jù)上述流程圖回答下列問題：
(1)海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、_______________________________(寫出1種即可)。
(2)圖中制漂白粉的反應(yīng)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是__________NA。
(3)步驟Ⅰ需事先向濃縮海水中加入硫酸酸化，再通入氯氣，可提高Cl2的利用率，理由是_______________
________________________________________________。
(4)步驟Ⅰ到步驟Ⅲ的變化為“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是________________________________。
(5)寫出下列步驟中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：步驟Ⅱ_______________________________________；
步驟Ⅲ____________________________________。
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知識清單09 氯及其重要化合物
知識點01 氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 知識點02 氯氣的實驗室制法
知識點03 鹵素的性質(zhì)及鹵離子的檢驗 知識點04 溴、碘的提取
知識點01 氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用
一、氯氣的性質(zhì)
1．氯氣的物理性質(zhì)
氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。
工業(yè)上通常將氯氣液化后保存在鋼瓶里。
實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。
2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性
①與金屬單質(zhì)反應(yīng)：
與鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，實驗現(xiàn)象：生成棕色煙。
與銅反應(yīng)：Cu+Cl2CuCl2，實驗現(xiàn)象：生成棕黃色煙。
②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：
a．與H2反應(yīng)：H2+Cl2CuCl2，實驗現(xiàn)象：有蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧。
應(yīng)用：工業(yè)上制鹽酸。
H2與Cl2的混合物點燃或光照發(fā)生爆炸。
b．能將P氧化為PCl3、PCl5，與Si反應(yīng)生成SiCl4。
③與還原性物質(zhì)反應(yīng)：
與KI溶液反應(yīng)：Cl2+2KI===2KCl+I2，實驗室用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2。
與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。
與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2+ 2FeCl2===2FeCl3。
(2)Cl2與水和堿反應(yīng)——歧化反應(yīng)
a．與水反應(yīng)：Cl2+H2O??HCl+HClO（可逆反應(yīng)）
b．與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
應(yīng)用：實驗室用NaOH溶液吸收多余的氯氣，工業(yè)上制取消毒液。
c．與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的主要成分是CaCl2 、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
3．氯水的成分和性質(zhì)
氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。
(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系：
①Cl2＋H2O??HCl＋HClO ②HClO??H＋＋ClO－ ③H2O??H＋＋OH－
氯水中存在的微粒：
(2)氯水性質(zhì)的多重性
新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。
注：氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實驗。
(4)液氯、新制氯水、久置氯水的比較
液氯 新制氯水 久置氯水
類別(純凈物或混合物) 純凈物 混合物 混合物
微粒 Cl2 H2O、Cl2、HClO、ClO－、 Cl－、H＋、OH－ H2O、Cl－、H＋、OH－
顏色 黃綠色 淡黃綠色 無色
性質(zhì) 氧化性 酸性、氧化性 酸性
二、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)
1．次氯酸
(1)弱酸性：酸性比碳酸弱
(2)不穩(wěn)定性：2HClO2HCl+O2↑，久置氯水的成分是稀鹽酸。氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中。
(3)強氧化性：使有色布條褪色，具有漂白作用和殺菌消毒作用。
2．次氯酸的漂白原理、特點及應(yīng)用范圍
(1)原理：將有色有機物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)。
(2)特點：被HClO漂白后的物質(zhì)，久置后不再恢復(fù)原色，即HClO的漂白具有不可逆性。
(3)應(yīng)用范圍：幾乎所有有色有機物質(zhì)遇HClO都會褪色。
3．含氯消毒劑的合理使用
(1)漂白粉應(yīng)密封、避光保存，并置于陰涼干燥處。
(2)含氯漂白劑與潔廁劑（含有鹽酸）不能混合使用，因為兩者混合會反應(yīng)生成氯氣。
(3)新型滅菌消毒劑——二氧化氯：殺菌、消毒能力比氯氣強。
(1)發(fā)生氯氣泄漏時，污染區(qū)的居民應(yīng)向低洼處轉(zhuǎn)移(×)
錯因：氯氣密度比空氣大，應(yīng)向高處轉(zhuǎn)移。
(2)Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，若反應(yīng)后，向集氣瓶中加少量水振蕩，可得到棕黃色溶液(×)
錯因：CuCl2溶液呈藍(lán)綠色。
(3)Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，故氯水中無Cl2分子(×)
錯因：Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故氯水中有Cl2分子。
(4)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)(×)
錯因：電解質(zhì)必須是化合物，Cl2是單質(zhì)。
(5)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2 (×)
錯因：氯氣有強氧化性，直接把鐵氧化到 價。
(6)Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(×)
錯因：Cl2中氯元素的化合價是0價，能升高也能降低，既能作氧化劑，又能作還原劑。
(7)氯氣與水反應(yīng)，其中氯氣是氧化劑，水是還原劑(×)
錯因：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，其中氯氣既是氧化劑又是還原劑。
(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA(×)
錯因：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5NA。
(9)1 mol Cl2與足量強堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA(√)
提示：Cl2與強堿是完全反應(yīng)。
(10)可以用pH試紙測定氯水的pH(×)
錯因：氯水有漂白性，能使pH試紙褪色，用pH試紙無法測其pH。
(11)常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運液氯(√)
提示：常溫下，氯氣不與Fe反應(yīng)。
(12)工業(yè)制漂白粉應(yīng)選擇石灰乳，而不是石灰水、石灰粉(√)
提示：工業(yè)上制漂白粉不能選擇石灰水，因為濃度太低，石灰粉是固體，很難與氯氣反應(yīng)。
(13)ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存(√)
(14)84消毒液和潔廁靈混合施用效果更好(×)
錯因：84消毒液(主要成分NaClO)和潔廁靈(主要成分HCl)不能混合使用，否則會產(chǎn)生有毒氣體——氯氣。
(15)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強氧化性(√)
提示：兩者都具有強氧化性，都是利用其強氧化性消毒殺菌。
一、氯氣及氯水的性質(zhì)
1．根據(jù)下列裝置圖回答問題
(1)A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是__________________________________________________。
(2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(3)F裝置的作用是______________________________。
(4)實驗開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是__________________________________。
(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
(6)通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
答案：(1)干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或B中)布條褪色　Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
(3)吸收氯氣，防止污染環(huán)境
(4)溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色
(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(6)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－
2．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下六個實驗探究氯水的成分，請?zhí)畋怼?br/>實驗序號 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
① 觀察氯水的顏色呈黃綠色 氯水中含________
② 將氯水滴加到AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀 氯水中含________
③ 將氯水滴到淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán) 氯水中含________
④ 將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡 氯水中含________
⑤ 將氯水滴加到石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色 氯水中含______和_____
⑥ 將氯水滴加到有色布條上，布條褪色 氯水含______
答案：①Cl2　②Cl－　③Cl2　④H＋　⑤H＋　HClO　⑥HClO
3．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c過程中的現(xiàn)象是____________________________。
(3)b過程中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(3)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
答案：(1)d
(2)產(chǎn)生白色沉淀　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(3)Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
二、含氯消毒劑的應(yīng)用
1．NaClO是“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題：
(1)NaClO中Cl元素的化合價是______。
(2)浸泡衣物時加入“84”消毒液，在空氣中放置一段時間后漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因：
_____________________________________________________________。
(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。
答案：(1)＋1　(2)與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，HClO濃度增大，漂白效果增強　(3)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
2．漂白粉在空氣中長時間放置，最終得到的固體產(chǎn)物為___________，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：
_____________________________________________________________。
答案：CaCO3和CaCl2　Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
3．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水的消毒。
(1)NaClO2在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和NaCl，寫出反應(yīng)的離子方程式：
______________________________________________。
(2)ClO2在強堿性環(huán)境中失效，可能的原因是會發(fā)生歧化反應(yīng)生成ClO和ClO， 寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。
答案：(1)5ClO＋4H＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O (2)2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O
知識點02 氯氣的實驗室制法
1．制取原理
實驗室通常用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取氯氣。
用MnO2制取Cl2的方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2．實驗裝置
(1)制備裝置：固體+液體 氣體
(2)凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。
(3)收集方法：
①氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法。
②氯氣在飽和食鹽中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水法收集。
(4)驗滿方法：①濕潤的淀粉-KI試紙，試紙變藍(lán)色；②觀察氯氣的顏色。
(5)尾氣處理：多余的Cl2用強堿（如NaOH）溶液吸收。
3．注意事項
(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。
(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。
(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。
(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
(1)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4(×)
錯因：在該反應(yīng)中，4molHCl只有2mol參與氧化還原反應(yīng)生成Cl2，故應(yīng)為1∶2。
(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(×)
錯因：Cl2與NaHCO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除Cl2中混有的HCl。
(3)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2(×)
錯因：Ca(OH)2溶解度小，不能將Cl2吸收完全。
(4)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿(×)
錯因：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙驗滿。
(5)在MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的實驗中，若MnO2過量，則濃鹽酸將完全反應(yīng)(×)
錯因：MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。
(6)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣(√)
氯氣的實驗室制法
1．Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能將鹽酸中的Cl－氧化成Cl2，試分別寫出反應(yīng)的離子方程式。
①________________________________________________。
②________________________________________________。
③________________________________________________。
答案：①ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
2．如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。
裝置B、C、D的作用分別是：
B_______________________________________________________；
C________________________________________________________；
D_________________________________________________________。
答案：向上排空氣法收集氯氣　安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中　吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境
3．某同學(xué)欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗證其某些性質(zhì)，實驗裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說法錯誤的是(　　)
A．④中a導(dǎo)管應(yīng)向下延伸至接近瓶底
B．若撤去⑥，則⑤中可能有Fe2O3生成
C．當(dāng)⑤中充滿黃綠色氣體時再點燃⑤處酒精燈
D．③中試紙若是濕潤的，則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣有酸性、漂白性
答案：D
解析：A.氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故需要將a導(dǎo)管延長至接近瓶底，A正確；B.若撤去⑥，則⑦中的水蒸氣逆向進(jìn)入⑤中，導(dǎo)致FeCl3水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解變?yōu)镕e2O3，B正確；C.加熱時裝置中的空氣會與Fe反應(yīng)，故應(yīng)先通入一段時間Cl2，以排盡裝置中的空氣，防止加熱時被空氣氧化，C正確；D.③中試紙若是濕潤的，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，使試紙先變紅后褪色，而干燥的氯氣無漂白性、酸性，D錯誤。
知識點03 鹵素的性質(zhì)及鹵離子的檢驗
1．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性
(1)與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如Br2與Fe反應(yīng)：2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成FeI2。
(2)與H2反應(yīng)生成HX：X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)。
(3)與水反應(yīng)：X2＋H2O??HX＋HXO(F2例外)。
(4)與堿溶液反應(yīng)：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2例外)。
2．鹵素單質(zhì)的遞變性
性質(zhì) F2 Cl2 Br2 I2 規(guī)律
顏色 淡黃綠色 黃綠色 深紅棕色 紫黑色 逐漸加深
狀態(tài) 氣體 氣體 液體 固體 熔、沸點逐漸升高
與氫氣化合 由易到難 逐漸減弱
簡單離子(X－)的還原性 單質(zhì)的氧化性越弱，對應(yīng)離子的還原性越強 逐漸增強
3．鹵素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的特殊性
(1)夫及其化合物
①無正價，非金屬性最強，F(xiàn)－的還原性最弱；
②與水反應(yīng)：2F2＋2H2O===4HF＋O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸；
③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中。
(2)Br2的性質(zhì)
①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)；
②Br2易溶于有機溶劑；
③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞。
(3)I2的性質(zhì)
①淀粉遇I2變藍(lán)色；
②I2加熱時易升華；
③I2易溶于有機溶劑。
4．鹵素離子的檢驗方法
(1)沉淀法
未知液生成
(2)置換——萃取法
未知液有機層呈
(3)氧化——淀粉法檢驗I－
未知液溶液變藍(lán)色，表明有I－
(1)使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒(√)
(2)向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉 KI溶液，現(xiàn)象為先變橙色，后變藍(lán)色，則氧化性：Cl2＞Br2＞I2(×)
錯因：氯水過量，過量的Cl2會與KI反應(yīng)，不能證明Br2>I2。
(3)向無色溶液中滴加CCl4，振蕩，靜置，通過溶液的顏色判斷是否含有I－(×)
錯因：I－不溶于CCl4。
(4)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強酸(×)
錯因：HF的水溶液是弱酸。
(5)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時生成FeI3(×)
錯因：Fe與I2反應(yīng)生成FeI2。
(6)濃H2SO4能干燥HCl，所以濃H2SO4也能干燥HBr、HI(×)
錯因：濃H2SO4能氧化HBr、HI。
(7)加碘鹽能使淀粉變藍(lán)(×)
錯因：加碘鹽中含KIO3，淀粉遇I2變藍(lán)。
一、鹵素性質(zhì)的實驗探究
1．某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是(　　)
A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強
B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強
C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
答案：B
解析：在F處，可能是未反應(yīng)完的Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)置換出I2，使淀粉變藍(lán)色，不能說明Br2的氧化性比I2強。
2．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____________________。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________________________。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是____________________________________________。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。
答案：(1)
(2)濕潤的淀粉 KI試紙變藍(lán)
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色
(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對Br2置換I2實驗的干擾
(6)原子半徑逐漸增大
解析：A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2。過程Ⅲ，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對Br2置換I2實驗的干擾。
二、鹵離子的鑒別
1．下列敘述中正確的是(　　)
A．能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液
C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色
答案：B
解析：還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A項錯誤；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色， C項錯誤；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項錯誤。
2．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(　　)
①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4
A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥
答案：C
解析：①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2，用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。
3．有一包白色固體，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①溶于水，得無色溶液；
②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀減少但不完全消失，同時有氣泡生成。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
(1)白色固體一定含有的成分是________________，可能含有的成分是________。
(2)寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。
答案：(1)KCl和K2CO3　KNO3
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
解析：由②產(chǎn)生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種；由③沉淀減少且有氣泡生成知，一定含有K2CO3；由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。
三、擬鹵素和鹵素互化物
1．氰[(CN)2]的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。
(1)寫出(CN)2的電子式_________________________。
(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
答案：(1)
(2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
2．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。
(1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為________(填化學(xué)式)。
(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________，該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？_________(填“是”或“否”)。
答案：(1)HCl、HIO2
(2)ICl＋2OH－===Cl－＋I(xiàn)O－＋H2O　否
知識點04 溴、碘的提取
1．海水提取溴 (吹出法)
(1)流程
(2)主要過程及反應(yīng)原理
濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中副產(chǎn)物Br－得到濃縮；
氧化：向濃縮的海水中通入Cl2，將Br－氧化成Br2，離子方程式為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-；
吹出：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出溴蒸氣；
吸收：吹出的溴蒸氣用SO2吸收，化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr；
蒸餾：再用Cl2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴后蒸餾分離，化學(xué)方程式為：2HBr+Cl2===Br2+2HCl。
2．從海帶中提取碘
(1)流程
(2)主要過程及反應(yīng)原理
浸泡：將海帶灰中的I-溶解提取出來；
氧化：向濾液中通入Cl2，將I－氧化成I2，得到含I2的水溶液，離子方程式為：2I-+Cl2===I2+2Cl-；
萃取：用有機溶劑將I2從水溶液中提取出來，分液得到I2的有機溶液；
蒸餾：將I2與有機溶劑分離。
(1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)(×)
錯因：海水提溴過程中涉及Br-與Br2之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)。
(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色(×)
錯因：CCl4比水重，下層是碘的CCl4溶液。
(3)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2(×)
錯因：NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，遇冷又生成NH4Cl。
(4)實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌(×)
錯因：灼燒固體時應(yīng)在坩堝中。
溴、碘的提取
1．海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖所示：
(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。
(3)步驟②中，用熱空氣將Br2吹出，利用溴的性質(zhì)為________________，從步驟②到步驟④的目的是____________________________________。
(4)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能充分吸收Br2的是________(填字母)。
A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O
(5)步驟⑤蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水分增加；若溫度過低，則_________________________。
答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(3)易揮發(fā)　將溴濃縮，提高Br2的提取率
(4)ABC
(5)溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低
解析：(4)NaOH和Br2反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和H2O，可以吸收，A正確；Fe2＋有還原性，可以被溴氧化為Fe3＋，Br2被還原為Br－，可以吸收Br2，B正確；Na2SO3可以和Br2反應(yīng)，將Br2還原為Br－，能吸收Br2，C正確；H2O和Br2反應(yīng)微弱，不能充分吸收Br2，D錯誤。
2．海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學(xué)資源。從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。
根據(jù)上述流程圖回答下列問題：
(1)海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、_______________________________(寫出1種即可)。
(2)圖中制漂白粉的反應(yīng)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是__________NA。
(3)步驟Ⅰ需事先向濃縮海水中加入硫酸酸化，再通入氯氣，可提高Cl2的利用率，理由是_______________
________________________________________________。
(4)步驟Ⅰ到步驟Ⅲ的變化為“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是________________________________。
(5)寫出下列步驟中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：步驟Ⅱ_______________________________________；
步驟Ⅲ____________________________________。
答案：(1)離子交換法(或電滲析法或反滲析法)　(2)0.5　(3)中和海水的弱堿性，避免氯氣、溴與海水反應(yīng)(或者酸化可抑制氯氣、溴與海水反應(yīng))　(4)富集(或濃縮)溴元素　(5)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO　Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
解析：(1)海水淡化處理的方法有：蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法、電滲析法、反滲析法等；(2)圖中制漂白粉的反應(yīng)是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯元素化合價由0價變化為－1價和＋1價，則2 mol 氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2的物質(zhì)的量為11.2 L÷22.4 L/mol ＝0.5 mol，故轉(zhuǎn)移電子0.5 mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA；(3)步驟Ⅰ需事先向濃縮海水中加入硫酸酸化，再通入氯氣，可提高Cl2的利用率，原因是：海水呈弱堿性，氯氣、溴單質(zhì)與海水之間能發(fā)生反應(yīng)，酸化可抑制它們與海水的反應(yīng)；(4)步驟Ⅰ得到的溴溶液的濃度太低，所以步驟Ⅰ到步驟Ⅲ的變化目的是：增大溴的濃度，實現(xiàn)溴的富集；(5)步驟Ⅱ的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋ SO，步驟Ⅲ的離子方程式為：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
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