資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
知識清單12 碳、硅及無機非金屬材料
知識點01 碳及其化合物 知識點02 硅及其化合物
知識點03 無機非金屬材料
知識點01 碳及其化合物
1．碳單質
(1)存在形式：有金剛石、石墨、無定形碳、足球烯，它們互為_________________。
金剛石 石墨 足球烯
①金剛石：__________空間網狀結構。
物理性質：熔點____，硬度_____，_____導電。
②石墨：層狀結構，每層為___________的平面網狀結構。
物理性質：熔點_____，硬度______，_____導電，具有潤滑性。
③足球烯（C60）：籠狀分子，由正五邊形和正六邊形排列而成。_____導電。
(2)主要化學性質——還原性
可燃性 O2不足：________________________ O2充足：________________________
與氧化物反應 CuO：________________________________ (冶煉金屬)； SiO2：________________________________ (制取粗硅)； H2O：________________________________ (制取水煤氣)
與強氧化性酸反應 濃H2SO4：________________________________； 濃HNO3：________________________________。
2．CO、CO2的性質對比
CO CO2
物理性質 ____色____味氣體，密度比空氣_____，_____溶于水 ____色_____味氣體，密度比空氣_____，____溶于水
毒性 有毒(易結合________) 無毒(________效應)
化學性質 還原性 可燃性：________________ 還原氧化鐵：________________________ 無(滅火)
氧化性 ①與熾熱炭反應：______________ ②Mg在CO2中燃燒： _____________________________
與水反應 無 ________________________
與堿反應 無 ________________________
相互轉化 CO2CO
用途 燃料、冶煉金屬 滅火、制汽水、植物肥料、化工原料等
3．碳酸的正鹽和酸式鹽的比較
正鹽(CO) 酸式鹽(HCO)
溶解性 只有鉀、鈉、銨鹽可溶 一般都可溶
溶解度 一般而言，在相同溫度下，難溶性正鹽溶解度_____其酸式鹽溶解度，如溶解度Ca(HCO3)2____CaCO3； 可溶性正鹽溶解度_____其酸式鹽溶解度，如溶解度Na2CO3_____NaHCO3。
熱穩定性 正鹽____酸式鹽____碳酸
溶液pH 同濃度：正鹽____酸式鹽
相互轉化 COHCO
(1)金剛石和石墨由相同的元素組成，因此它們具有相同的性質( )
(2)石墨轉變為金剛石的反應屬于氧化還原反應( )
(3)向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨( )
(4)向CaCl2溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁，繼續通入CO2至過量，渾濁消失( )
(5)氨化的飽和食鹽水中通入足量的CO2氣體，會析出晶體( )
(6) 激光法蒸發石墨得到 發生的物理變化( )
一、碳及其重要化合物的轉化
碳的重要化合物轉化關系如下：
用化學方程式表示標有序號的各步變化。
①___________________________________；
②___________________________________；
③___________________________________；
④___________________________________；
⑤____________________________________；
⑥____________________________________。
二、碳氧化物的除雜問題
寫出除去下列氣體中混有的雜質(括號內為雜質)可采取的方法。
(1)CO(CO2)：_________________________________；
(2)CO2(CO)：_________________________________；
(3)CO2(O2)：__________________________________；
(4)CO2(SO2)：_________________________________；
(5)CO2(HCl)：_________________________________。
知識點02 硅及其化合物
1．硅單質
(1)硅元素在自然界中主要以_________和_________等化合態的形式存在于地殼中。
(2)物理性質
晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，其結構類似于金剛石，熔沸點____、硬度_____，導電能力介于導體和絕緣體之間，是良好的_________材料。
(3)化學性質
①與氟氣反應：___________________________；
②與氫氟酸反應：___________________________；
③與NaOH溶液反應：____________________________________。
(4)用途：良好的半導體材料、太陽能電池、計算機芯片等。
(5)硅的工業制法及提純
涉及的化學方程式：
①____________________________________；
②____________________________________；
③____________________________________。
2．二氧化硅
(1)SiO2的存在：石英砂、水晶、瑪瑙的主要成分。
(2)物理性質：_____溶于水，硬度_____，熔點_____。
(3)化學性質：
①酸性氧化物，與NaOH溶液反應的方程式為：____________________________。
②高溫條件下與堿性氧化物反應，與氧化鈣反應的方程式為：____________________________。
③高溫下，Na2CO3、CaCO3與SiO2反應制玻璃：
___________________________________、___________________________________。
④與氫氟酸反應(特殊)：___________________________________。
(4)用途：光導纖維、光學儀器、電子器件等。
3．硅酸
(1)硅酸是_______于水的弱酸。酸性比碳酸______：___________________________________。
(2)硅酸不穩定，受熱易分解：____________________________。
(3)用途：硅膠可用于催化劑載體和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑。
4．硅酸鹽
(1)硅酸鹽是由硅、氧與其他化學元素結合而成的化合物的總稱，是構成地殼巖石的主要成分。
(2)硅酸鈉
①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱_______。有黏性，水溶液顯堿性。
②與酸性比硅酸強的酸反應
a．與鹽酸反應：___________________________________。
b．與CO2水溶液反應：___________________________________。
③用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。
(3)硅酸鹽組成的表示方法：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成。
①氧化物的書寫順序：_______金屬氧化物→_______金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開。
②各元素的化合價保持不變，且滿足化合價代數和為零，各元素原子個數比符合原來的組成。
如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為______________，長石(KAlSi3O8)可表示為______________。
(1)硅在自然界中只以化合態的形式存在( )
(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料( )
(3)工業上用焦炭和二氧化硅制取粗硅時生成粗硅和CO2氣體( )
(4)Si是半導體材料，可用作太陽能電池( )
(5)SiO2與NaOH溶液反應生成鹽和水，也可以和氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物( )
(6)NaOH溶液不能用玻璃瓶盛放( )
(7)高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”( )
(8)SiO2是H2SiO3的酸酐，所以SiO2和水反應生成H2SiO3( )
(9)Si和SiO2都可用于制造光導纖維( )
(10)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸( )
(11)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿( )
(12)由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強( )
(13)由Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金屬性比硅強( )
(14)由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強( )
一、高純硅的制備
制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：
(1)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式：______________________________。
(2)整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出化學反應方程式： _____________________________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是___________________。
二、硅及其化合物的性質
化學研究性學習小組在探究硅的制取方法時，從資料查閱到下列信息：
Ⅰ.Mg在高溫條件下可與SiO2反應；
Ⅱ.金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽和SiH4；
Ⅲ.SiH4在空氣中自燃。
他們根據信息進行實驗，當用足量稀H2SO4溶解第Ⅰ步實驗獲得的固體產物時，發現有爆鳴聲和火花；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量、計算，測得其產率只有預期值的63%左右。
(1)第Ⅰ步實驗發生反應的化學方程式是________________________________。
(2)用稀H2SO4溶解第Ⅰ步實驗獲得的固體產物時，產生爆鳴聲和火花的原因是___________________
________________________________________。
知識點03 無機非金屬材料
1．硅酸鹽材料
(1)陶瓷
陶瓷以_______ (主要成分為含水的__________)為主要原料，經_______燒結而成的。
(2)玻璃
①主要原料：_______、_______和_______。
②生產過程：將原料經混合、粉碎，在________中熔融，發生復雜的_____________________而制得。
③普通玻璃的主要成分為____________________________。
④用途：生產建筑材料、光學儀器和各種器皿，還可制造__________，用于高強度_________等。
(3)水泥
①主要原料：______________。
②生產過程：將原料與其他輔料經混合、研磨后在______________中煅燒，發生復雜的物理變化和化學變化，加入適量_______調節水泥硬化速率，再研成細粉得到普通水泥。
③應用：混凝土是水泥、_______和_______等與水混合得到的。
3．新型無機非金屬材料
材料類型 主要特性 示例 用途
高溫結構陶瓷 能承受高溫，強度高 氮化硅陶瓷 汽輪機葉片、軸承、永久性模具等
半導體陶瓷 具有電學特性 二氧化錫陶瓷 集成電路中的半導體
光學材料 具有光學特性 光導纖維 光纜通訊、醫療、照明等
生物陶瓷 具有生物功能 氧化鋁陶瓷 人造骨骼、人造關節、接骨螺釘
3．碳納米材料
碳納米材料是一類新型的無機非金屬材料
(1)類型：富勒烯、碳納米管、石墨烯等。
(2)用途：在能源、信息、醫藥等領域有廣闊的應用前景。
材料類型 性能 用途
碳納米管 比表面積大，高強度，優良的電學性能 生產復合材料、電池和傳感器等
石墨烯 電阻率低，熱導率高，具有很高的強度 用于光電器件、超級電容器、電池和復合材料等
(1)晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維( )
(2)飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子( )
(3)制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機非金屬材料( )
(4)石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一( )
(5)火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料( )
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知識清單12 碳、硅及無機非金屬材料
知識點01 碳及其化合物 知識點02 硅及其化合物
知識點03 無機非金屬材料
知識點01 碳及其化合物
1．碳單質
(1)存在形式：有金剛石、石墨、無定形碳、足球烯，它們互為同素異形體。
金剛石 石墨 足球烯
①金剛石：正四面體空間網狀結構。
物理性質：熔點高，硬度大，不導電。
②石墨：層狀結構，每層為正六邊形的平面網狀結構。
物理性質：熔點高，硬度小，能導電，具有潤滑性。
③足球烯（C60）：籠狀分子，由正五邊形和正六邊形排列而成。不導電。
(2)主要化學性質——還原性
可燃性 O2不足：2C＋O2(不足)2CO O2充足：C＋O2(足量)CO2
與氧化物反應 CuO：C＋2CuO2Cu＋CO2↑(冶煉金屬)； SiO2：2C＋SiO2Si＋2CO↑(制取粗硅)； H2O：C＋H2O(g)H2＋CO (制取水煤氣)
與強氧化性酸反應 濃H2SO4：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 濃HNO3：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
2．CO、CO2的性質對比
CO CO2
物理性質 無色無味氣體，密度比空氣小，難溶于水 無色無味氣體，密度比空氣大，可溶于水
毒性 有毒(易結合血紅蛋白) 無毒(溫室效應)
化學性質 還原性 可燃性：2CO+O22CO2 還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 無(滅火)
氧化性 ①與熾熱炭反應：CO2+C2CO ②Mg在CO2中燃燒： CO2+2Mg2MgO+C
與水反應 無 CO2＋H2O??H2CO3
與堿反應 無 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
相互轉化 CO2CO
用途 燃料、冶煉金屬 滅火、制汽水、植物肥料、化工原料等
3．碳酸的正鹽和酸式鹽的比較
正鹽(CO) 酸式鹽(HCO)
溶解性 只有鉀、鈉、銨鹽可溶 一般都可溶
溶解度 一般而言，在相同溫度下，難溶性正鹽溶解度小于其酸式鹽溶解度，如溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3； 可溶性正鹽溶解度大于其酸式鹽溶解度，如溶解度Na2CO3>NaHCO3。
熱穩定性 正鹽>酸式鹽>碳酸
溶液pH 同濃度：正鹽>酸式鹽
相互轉化 COHCO
(1)金剛石和石墨由相同的元素組成，因此它們具有相同的性質(×)
錯因：它們的化學性質相似，但物理性質不同。
(2)石墨轉變為金剛石的反應屬于氧化還原反應(×)
錯因：同素異形體之間的轉化，化合價不變，不是氧化還原反應。
(3)向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨(×)
錯因：pH<5.6的雨水才是酸雨，CO2不能形成酸雨。
(4)向CaCl2溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁，繼續通入CO2至過量，渾濁消失(×)
錯因：由于鹽酸的酸性比碳酸強，CO2與CaCl2溶液不反應。
(5)氨化的飽和食鹽水中通入足量的CO2氣體，會析出晶體(√)
提示：氨化的飽和食鹽水中通入足量的CO2氣體生成NaHCO3的溶解度較小，在溶液中析出。
(6) 激光法蒸發石墨得到 發生的物理變化(×)
錯因：石墨轉化為，有新物質生成。
一、碳及其重要化合物的轉化
碳的重要化合物轉化關系如下：
用化學方程式表示標有序號的各步變化。
①___________________________________；
②___________________________________；
③___________________________________；
④___________________________________；
⑤____________________________________；
⑥____________________________________。
答案：①2C＋O22CO(氧氣不足)(或C＋CO22CO、2C＋SiO22CO↑＋Si)
②2CO＋O22CO2(或CO＋CuOCu＋CO2)
③CO2＋C2CO
④CO2＋2Mg2MgO＋C
⑤CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
⑥Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O[或Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O]
二、碳氧化物的除雜問題
寫出除去下列氣體中混有的雜質(括號內為雜質)可采取的方法。
(1)CO(CO2)：_________________________________；
(2)CO2(CO)：_________________________________；
(3)CO2(O2)：__________________________________；
(4)CO2(SO2)：_________________________________；
(5)CO2(HCl)：_________________________________。
答案：(1)通過盛有NaOH濃溶液的洗氣瓶
(2)通過盛放灼熱CuO的硬質玻璃管
(3)通過盛放灼熱銅網的硬質玻璃管
(4)通過盛有飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
(5)通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
知識點02 硅及其化合物
1．硅單質
(1)硅元素在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽等化合態的形式存在于地殼中。
(2)物理性質
晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，其結構類似于金剛石，熔沸點高、硬度大，導電能力介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料。
(3)化學性質
①與氟氣反應：Si＋2F2===SiF4；
②與氫氟酸反應：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
③與NaOH溶液反應：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
(4)用途：良好的半導體材料、太陽能電池、計算機芯片等。
(5)硅的工業制法及提純
涉及的化學方程式：
①SiO2＋2CSi＋2CO↑；
②Si＋3HClSiHCl3＋H2；
③SiHCl3＋H2Si＋3HCl。
2．二氧化硅
(1)SiO2的存在：石英砂、水晶、瑪瑙的主要成分。
(2)物理性質：難溶于水，硬度大，熔點高。
(3)化學性質：
①酸性氧化物，與NaOH溶液反應的方程式為：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
②高溫條件下與堿性氧化物反應，與氧化鈣反應的方程式為：SiO2＋CaOCaSiO3。
③高溫下，Na2CO3、CaCO3與SiO2反應制玻璃：
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。
④與氫氟酸反應(特殊)：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(4)用途：光導纖維、光學儀器、電子器件等。
3．硅酸
(1)硅酸是難溶于水的弱酸。酸性比碳酸弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。
(2)硅酸不穩定，受熱易分解：H2SiO3SiO2+H2O。
(3)用途：硅膠可用于催化劑載體和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑。
4．硅酸鹽
(1)硅酸鹽是由硅、氧與其他化學元素結合而成的化合物的總稱，是構成地殼巖石的主要成分。
(2)硅酸鈉
①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃。有黏性，水溶液顯堿性。
②與酸性比硅酸強的酸反應
a．與鹽酸反應：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。
b．與CO2水溶液反應：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓。
③用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。
(3)硅酸鹽組成的表示方法：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成。
①氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開。
②各元素的化合價保持不變，且滿足化合價代數和為零，各元素原子個數比符合原來的組成。
如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2O·SiO2，長石(KAlSi3O8)可表示為K2O·Al2O3·6SiO2。
(1)硅在自然界中只以化合態的形式存在(√)
提示：硅在自然界中只能以化合態的形式存在。
(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料(×)
錯因：單質硅是半導體，可用作半導體材料，與熔點和硬度無關。
(3)工業上用焦炭和二氧化硅制取粗硅時生成粗硅和CO2氣體(×)
錯因：用焦炭和二氧化硅制取粗硅時生成粗硅和CO，SiO2＋2CSi＋2CO↑。
(4)Si是半導體材料，可用作太陽能電池(√)
提示：Si用作太陽能電池是因為Si是半導體。
(5)SiO2與NaOH溶液反應生成鹽和水，也可以和氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物(×)
錯因：與氫氟酸反應是SiO2的特殊性質，SiO2是酸性氧化物
(6)NaOH溶液不能用玻璃瓶盛放(×)
錯因：由于玻璃的成分中含有，故實驗室盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。未進行磨砂處理的玻璃，在常溫下是不易被強堿腐蝕。
(7)高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”(√)
提示：SiO2能與堿反應。
(8)SiO2是H2SiO3的酸酐，所以SiO2和水反應生成H2SiO3(×)
錯因：SiO2不能與水反應。
(9)Si和SiO2都可用于制造光導纖維(×)
錯因：Si可用于制造半導體，SiO2用于制造光導纖維。
(10)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸(×)
錯因：SiO2可溶于氫氟酸：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(11)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿(×)
錯因：水玻璃是Na2SiO3的水溶液。
(12)由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強(×)
錯因：根據反應SiO2＋2CSi＋2CO↑分析，高溫下碳的還原性比硅強，但不能說明C、Si的非金屬性強弱。
(13)由Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金屬性比硅強(√)
提示：碳酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸說明H2CO3的酸性比H2SiO3強，由此可知碳的非金屬性比硅強
(14)由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強(×)
錯因：反應是在非水溶液狀態下進行的，因此無法判斷H2SiO3與H2CO3的酸性強弱。
一、高純硅的制備
制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：
(1)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式：______________________________。
(2)整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出化學反應方程式： _____________________________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是___________________。
答案：(1)SiHCl3＋H2Si＋3HCl
(2)SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋H2↑＋3HCl　高溫下，H2遇O2發生爆炸
二、硅及其化合物的性質
化學研究性學習小組在探究硅的制取方法時，從資料查閱到下列信息：
Ⅰ.Mg在高溫條件下可與SiO2反應；
Ⅱ.金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽和SiH4；
Ⅲ.SiH4在空氣中自燃。
他們根據信息進行實驗，當用足量稀H2SO4溶解第Ⅰ步實驗獲得的固體產物時，發現有爆鳴聲和火花；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量、計算，測得其產率只有預期值的63%左右。
(1)第Ⅰ步實驗發生反應的化學方程式是________________________________。
(2)用稀H2SO4溶解第Ⅰ步實驗獲得的固體產物時，產生爆鳴聲和火花的原因是___________________
________________________________________。
答案：(1)2Mg＋SiO22MgO＋Si、2Mg＋SiMg2Si
(2)硅化鎂與稀硫酸反應生成的SiH4可自燃，即發生反應Mg2Si＋2H2SO4===2MgSO4＋SiH4↑，SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O
知識點03 無機非金屬材料
1．硅酸鹽材料
(1)陶瓷
陶瓷以黏土(主要成分為含水的鋁硅酸鹽)為主要原料，經高溫燒結而成的。
(2)玻璃
①主要原料：純堿、石灰石和石英砂。
②生產過程：將原料經混合、粉碎，在玻璃窯中熔融，發生復雜的物理變化和化學變化而制得。
③普通玻璃的主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。
④用途：生產建筑材料、光學儀器和各種器皿，還可制造玻璃纖維，用于高強度復合材料等。
(3)水泥
①主要原料：黏土和石灰石。
②生產過程：將原料與其他輔料經混合、研磨后在水泥回轉窯中煅燒，發生復雜的物理變化和化學變化，加入適量石膏調節水泥硬化速率，再研成細粉得到普通水泥。
③應用：混凝土是水泥、沙子和碎石等與水混合得到的。
3．新型無機非金屬材料
材料類型 主要特性 示例 用途
高溫結構陶瓷 能承受高溫，強度高 氮化硅陶瓷 汽輪機葉片、軸承、永久性模具等
半導體陶瓷 具有電學特性 二氧化錫陶瓷 集成電路中的半導體
光學材料 具有光學特性 光導纖維 光纜通訊、醫療、照明等
生物陶瓷 具有生物功能 氧化鋁陶瓷 人造骨骼、人造關節、接骨螺釘
3．碳納米材料
碳納米材料是一類新型的無機非金屬材料
(1)類型：富勒烯、碳納米管、石墨烯等。
(2)用途：在能源、信息、醫藥等領域有廣闊的應用前景。
材料類型 性能 用途
碳納米管 比表面積大，高強度，優良的電學性能 生產復合材料、電池和傳感器等
石墨烯 電阻率低，熱導率高，具有很高的強度 用于光電器件、超級電容器、電池和復合材料等
(1)晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維(×)
錯因：二氧化硅常用于制造光導纖維。
(2)飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子(×)
錯因：玻璃纖維的主要成分是玻璃，不是有機高分子材料。
(3)制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機非金屬材料(√)
提示：氮化鋁屬于無機非金屬材料。
(4)石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一(√)
(5)火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料(×)
錯因：碳纖維是碳納米材料，屬于新型無機非金屬材料。
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