資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
知識(shí)清單10 硫及其重要化合物
知識(shí)點(diǎn)01 硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用 知識(shí)點(diǎn)02 硫的氧化物
知識(shí)點(diǎn)03 硫酸和硫酸鹽 知識(shí)點(diǎn)04 含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化
知識(shí)點(diǎn)01 硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用
1．硫元素的存在形態(tài)
游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖層里；
化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的性質(zhì)存在。
2．硫的物理性質(zhì)
黃色或淡黃色固體；俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末，密度比水大，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
3．硫的化學(xué)性質(zhì)
(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
與氧氣反應(yīng)：S+O2SO2
與氫氣反應(yīng)：S+H2H2S
(2)與金屬反應(yīng)
與鈉反應(yīng)：2Na+S===Na2S
與鐵反應(yīng)：Fe+SFeS
與銅反應(yīng)：2Cu+SCu2S
與汞反應(yīng)：Hg+S===HgS 應(yīng)用：去除灑落的汞
硫與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)化合物
(3)與NaOH溶液反應(yīng)：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 應(yīng)用：清洗試管壁殘留的硫
(1)硫與Fe反應(yīng)生成FeS，與Cu反應(yīng)生成CuS(×)
錯(cuò)因：硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(如Cu2S、FeS)2。
(2)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理(√)
(3)硫與少量的O2反應(yīng)生成SO2，與過(guò)量的O2反應(yīng)生成SO3(×)
錯(cuò)因：硫燃燒只能生成SO2，與O2的量無(wú)關(guān)，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，需要溫度較高，且有催化劑存在才可以。
(4)硫與少量的O2反應(yīng)生成SO2，與過(guò)量的O2反應(yīng)生成SO3(×)
錯(cuò)因：硫燃燒只能生成SO2，與O2的量無(wú)關(guān)，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，需要溫度較高，且有催化劑存在才可以。
(5)實(shí)驗(yàn)室洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫，可用酒精清洗(×)
錯(cuò)因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去。
1．硫和氯氣的氧化性強(qiáng)弱比較方法
(1)與變價(jià)金屬反應(yīng)，Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)化合物，S與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)化合物；
(2)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；
(3)置換反應(yīng)：H2S＋Cl2 ===2HCl＋S↓；
(4)最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4；
(5)還原性：S2－>Cl－。
2．S與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，每1 mol S參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA。
知識(shí)點(diǎn)02 硫的氧化物
一、二氧化硫(SO2)
1．物理性質(zhì)
色、態(tài)、味 密度 溶解性 毒性
無(wú)色有刺激性氣味的氣體 比空氣大 易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2 有毒
2．化學(xué)性質(zhì)
(1)酸性氧化物的通性
①與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3，H2SO3是中強(qiáng)酸，水溶液能使紫色石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液。
②二氧化硫能與堿、堿性氧化物等反應(yīng)。
與NaOH溶液反應(yīng)：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 應(yīng)用：用NaOH溶液吸收SO2氣體
與澄清石灰水反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
與CaO反應(yīng)：SO2+CaO===CaSO3
③Na2SO3溶液中通入SO2氣體：Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3
(2)氧化性(如與H2S反應(yīng))：SO2＋2H2S===3S＋2H2O
(3)還原性
①催化氧化：2SO2+O22SO3 （可逆反應(yīng)） 應(yīng)用：工業(yè)上制取硫酸
②在溶液中，SO2、H2SO3、SO與氧化性物質(zhì)（如Cl2、Br2、I2、O2、H2O2、Fe3+、酸性KMnO4、硝酸等）反應(yīng)，產(chǎn)物是SO。
SO2與氯水反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2與H2O2反應(yīng)：SO2+H2O2===H2SO4
H2SO3被氧氣氧化：2H2SO3+O2===2H2SO4
Na2SO3被氧氣氧化：2Na2SO3+O2===2Na2SO4
SO2與Fe3+反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+
SO與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO32-+2MnO+6H+ ===5SO+2Mn2++3H2O
(4)漂白性
使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，若加熱，可恢復(fù)原來(lái)的顏色。
應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室常用品紅溶液檢驗(yàn)SO2氣體。
3．亞硫酸的性質(zhì)
(1)弱酸性： H2SO3H++HSO（電離方程式）
(2)不穩(wěn)定性：H2SO3SO2↑+H2O
(3)強(qiáng)還原性（與O2、H2O2反應(yīng)）：
2H2SO3+O2===2H2SO4；H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
(4)弱氧化性（與H2S反應(yīng)）：H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
二、三氧化硫(SO3)
1．物理性質(zhì)
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是一種無(wú)色固體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低。
2．化學(xué)性質(zhì)
SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
①SO3與水反應(yīng)：SO3＋H2O===H2SO4，反應(yīng)放出大量的熱。
②SO3與堿性氧化物反應(yīng)：
與CaO反應(yīng)的方程式為：SO3＋CaO===CaSO4
③SO3與堿反應(yīng)：
與Ca(OH)2反應(yīng)的方程式為：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
三、硫的氧化物的污染與治理
1．硫的氧化物來(lái)源、危害及治理
(1)來(lái)源：石油和煤的燃燒及含硫礦石的冶煉等。
(2)危害：危害人體健康，形成酸雨（pH小于5.6）
(3)治理：燃煤脫硫、改進(jìn)燃燒技術(shù)、廢氣中的二氧化硫回收處理等。
2．硫酸型酸雨的形成過(guò)程（兩條路徑）：
有關(guān)化學(xué)方程式：
路徑一：2SO2+O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4
路徑二：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2===2H2SO4
3．常見的SO2處理方法
方法一：鈣基固硫法
用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為：
S＋O2SO2，CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4。
方法二：氨水脫硫法
霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
方法三：鈉堿脫硫法
鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
方法四：雙堿脫硫法
先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為：
①吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
4．二氧化硫的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
(1)常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進(jìn)而驗(yàn)證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。
①制取原理：Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
②綜合實(shí)驗(yàn)裝置
(2)實(shí)驗(yàn)室也可用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進(jìn)而驗(yàn)證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。
①制取原理：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②綜合實(shí)驗(yàn)裝置
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有硫原子數(shù)為NA(×)
錯(cuò)因：SO3在標(biāo)況下為固體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算。
(2)將SO2通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色(×)
錯(cuò)因：SO2不能漂白酸堿指示劑。
(3)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿(×)
錯(cuò)因：SO2的漂白性是因?yàn)榕c有機(jī)色質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，不是因其具有氧化性。
(4)SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色， SO2體現(xiàn)漂白性(×)
錯(cuò)因：體現(xiàn)的是SO2的還原性，而不是漂白性
(5)SO2與NaClO溶液混合使用，漂白效果更好(×)
錯(cuò)因：SO2具有還原性，與氧化性漂白劑混合，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(6)在空氣中加熱蒸干Na2SO3溶液，最終得到Na2SO4固體(√)
提示：Na2SO3具有強(qiáng)還原性，在空氣中加熱蒸干Na2SO3溶液，Na2SO3被氧化為Na2SO4。
(7)SO32－和S2－在堿性條件下能夠大量共存，在酸性條件下不能大量共存(√)
提示：SO32－和S2－在堿性條件下不反應(yīng)，能夠大量共存，但是在酸性條件下不能大量共存：2S2－+SO32－+6H+===3S↓+3H2O。
(8)將 通入漂白液中涉及的反應(yīng)為(×)
錯(cuò)因： 具有還原性，具有氧化性，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為。
一、二氧化硫性質(zhì)的多重性
1．二氧化硫和某些鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物
(1)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有BaSO3沉淀生成；
(2)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3或加入NaOH溶液，有BaSO3沉淀生成；
(3)把SO2氣體通入BaCl2和H2O2的混合溶液中，有BaSO4沉淀生成；
(3)把SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生BaSO4沉淀；
(4)把CO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中，產(chǎn)生CaCO3沉淀；把SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中，產(chǎn)生CaSO4沉淀。
2．將SO2分別通入下列五種溶液中：
(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4酸性溶液______________，證明SO2具有____________性。
(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液________________，證明SO2具有____________性。
(3)試管③中能否觀察到沉淀______________(填“能”或“否”)。
(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是____________。
(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是____________，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過(guò)程：________________________________________________。
答案：(1)褪色　還原　(2)褪色　漂白　(3)否
(4)BaSO4　(5)BaSO3　SO2＋2OH－===SO＋H2O，Ba2＋＋SO===BaSO3↓
二、幾種漂白性物質(zhì)的比較
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性
答案：B
解析：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，具有還原性，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫能使石蕊變紅，故A錯(cuò)誤；二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，故B正確；漂白粉和過(guò)氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以其漂白原理不一定相同，故C錯(cuò)誤；SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，溶液因不呈堿性而褪色，不能說(shuō)明SO2具有漂白性，故D錯(cuò)誤。
【歸納小結(jié)】三類漂白劑的區(qū)別
類型 原理 舉例 特點(diǎn) 備注
氧化型 將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 無(wú)選擇性
加合型 與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無(wú)色物質(zhì) SO2 可逆、不持久 有選擇性
吸附型 將有色物質(zhì)吸附而褪色 活性炭 物理變化 吸附色素
三、二氧化硫的檢驗(yàn)
1．為確定某純凈的氣體是否為SO2，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是(　　)
選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象(現(xiàn)象在括號(hào)內(nèi)) 結(jié)論
A 聞氣味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色) 一定是SO2
B 聞氣味(有刺激性)澄清石灰水(變渾濁) 可能是SO2
C 品紅溶液(褪色)變紅色 一定是SO2
D 紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色) 一定不是SO2
答案：A
解析：硫化氫、二氧化硫等均能被高錳酸鉀氧化，由現(xiàn)象可知?dú)怏w不一定是SO2，故A錯(cuò)誤。
2．下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題：
(1)B中加入的試劑是________，作用是_____________________________________________。
(2)C中加入的試劑是__________，作用是__________________________________________。
(3)D中加入的試劑是______________，作用是______________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。
答案：(1)品紅溶液　檢驗(yàn)SO2
(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡
(3)澄清石灰水　檢驗(yàn)CO2　(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無(wú)色(或不褪色)
解析：一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無(wú)色，若褪成無(wú)色則不能證明二氧化硫已除盡。
【歸納小結(jié)】檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程
SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程如下：
流程設(shè)計(jì) 檢驗(yàn)SO2 除去SO2 檢驗(yàn)SO2是否除盡 檢驗(yàn)CO2
選用試劑 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清的石灰水
預(yù)期現(xiàn)象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁
注意：有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無(wú)色。
知識(shí)點(diǎn)03 硫酸和硫酸鹽
1．硫酸的物理性質(zhì)
(1)實(shí)驗(yàn)室常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度大（1.84 g·cm－3），沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，常溫下比較穩(wěn)定。
(2)硫酸與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時(shí)可放出大量的熱；濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
2．濃硫酸的特性
(1)吸水性和脫水性
①吸水性是物質(zhì)本身具有H2O水分子被濃硫酸吸走（包括結(jié)晶水和自由水）； 脫水性是被脫水物質(zhì)本身沒有H2O水分子，但含有H和O，被濃硫酸按水的比例脫去（如蔗糖炭化實(shí)驗(yàn)）。
②濃硫酸作干燥劑的注意點(diǎn)
可干燥酸性氣體(如CO2、SO2、Cl2等)和中性氣體(如O2、N2、CO等)。
不可干燥的氣體：堿性氣體(如NH3)和某些還原性氣體(如HBr、HI、H2S等)。
(2)強(qiáng)氧化性
①常溫下，鐵、鋁表面被濃硫酸氧化為致密的氧化膜而鈍化，從而阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，所以常溫下可以用鐵、鋁質(zhì)容器來(lái)盛裝濃硫酸。
②與Zn反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2，后來(lái)產(chǎn)生氫氣：
Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O；Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
③與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
④與非金屬的反應(yīng)
濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
⑤與還原性化合物反應(yīng)：
濃硫酸能將還原性化合物（如FeO、HBr、HI、H2S等）氧化。
濃硫酸與FeO反應(yīng)：2FeO+ 4H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O。
濃硫酸與HBr反應(yīng)：2HBr+H2SO4(濃)===Br2↑＋SO2↑＋2H2O。
濃硫酸與H2S反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃)===S＋SO2↑＋2H2O。
3．SO的檢驗(yàn)
(1)檢驗(yàn)SO的操作過(guò)程
待測(cè)液取清液白色沉淀，即可確定是否存在SO。
(2)理論解釋
①先加稀鹽酸的目的是排除CO、SO、Ag＋等離子的干擾。
②再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
4．幾種常見的硫酸鹽
硫酸鹽 主要性質(zhì) 主要應(yīng)用
硫酸鈣 CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O 生石膏　　　　　　熟石膏 制作模型和醫(yī)用石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥的硬化速率
硫酸銅 CuSO4CuSO4·5H2O(膽礬) 白色　　　　　 藍(lán)色 檢驗(yàn)水的存在，與石灰乳混合制備波爾多液
硫酸鋇 又稱重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射線透過(guò) 用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”
5．工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)原理
(1)工藝流程
(2)反應(yīng)原理
①煅燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。
②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2＋O2 2SO3。
③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。工業(yè)上制取硫酸時(shí)，若用水吸收SO3會(huì)放出大量的熱，產(chǎn)生大量酸霧，因此用98.3%濃硫酸吸收SO3。
(1)用硫酸清洗鍋爐中的水垢(×)
錯(cuò)因：CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成微溶的CaSO4覆蓋在CaCO3表面，使內(nèi)部的CaCO3不易與H2SO4反應(yīng)。
(2)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO(×)
錯(cuò)因：不能排除SO的干擾。
(3)50 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46 mol(×)
錯(cuò)因：濃H2SO4變稀后不與Cu反應(yīng)，SO2的物質(zhì)的量小于0.46mol。
(4)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO(×)
錯(cuò)因：二者與濃H2SO4不反應(yīng)，可以用濃H2SO4干燥。
(5)用硫酸清洗鍋爐中的水垢(×)
錯(cuò)因：CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成微溶的CaSO4覆蓋在CaCO3表面，使內(nèi)部的CaCO3不易與H2SO4反應(yīng)。
(6)用BaCl2溶液鑒別SO和SO(×)
錯(cuò)因：二者與BaCl2反應(yīng)均生成白色沉淀，無(wú)法鑒別。
(7)向久置的 溶液中加入足量 溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則部分 被氧化(√)
提示：白色沉淀再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說(shuō)明沉淀中既含有 又含有，故部分 轉(zhuǎn)化為。
一、硫酸性質(zhì)的多重性
1．硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有：
①酸性　②吸水性　③脫水性　④強(qiáng)氧化性　⑤催化作用
請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：
(1)鋅和稀H2SO4制H2：____________。
(2)濃硫酸作干燥劑：____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯：___________。
(4)乙酸乙酯的水解：__________。
(5)纖維素的水解：_________。
(6)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙先變紅，后又變黑：___________。
答案　(1)①　(2)②　(3)②⑤　(4)⑤　(5)⑤　(6)①③
2．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是(　　)
A．對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可說(shuō)明氧化性：Br2>SO2
C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性：H2SO4>HCl
D．③中濃H2SO4被還原成SO2
答案：A
解析：A項(xiàng)，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說(shuō)明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型的物質(zhì)；C項(xiàng)，白霧說(shuō)明氯化氫易揮發(fā)；D項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)。
3．某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是(　　)
選項(xiàng) A B C D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?吸水性 脫水性 溶解放熱 強(qiáng)氧化性
裝置
答案：D
解析：A項(xiàng)中由于分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量；B項(xiàng)中濾紙沾上濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項(xiàng)中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無(wú)法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。
二、金屬與濃硫酸的反應(yīng)
1．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。
(1)有同學(xué)認(rèn)為制得的SO2中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為___________和_____________，原因是_____________________________________________________________________________。
(2)為驗(yàn)證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
①為驗(yàn)證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為________，裝置C中品紅溶液的作用是_________________________；
②裝置D中加入的試劑為_________________；
③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________________________；
④裝置H的作用為_____________________________。
答案：(1)CO2　H2　鐵釘中含有的C在加熱條件下會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
(2)①酸性KMnO4溶液(或其他合理答案也可)　驗(yàn)證SO2是否吸收完全
②澄清石灰水
③無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色
解析：(1)鐵釘中含有的C在加熱條件下會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故制得的SO2中可能混有的雜質(zhì)為CO2和H2。
(2)①裝置B中加入酸性KMnO4溶液能檢驗(yàn)并吸收SO2，若SO2被吸收完全，裝置C中品紅溶液不褪色；②裝置D中加入澄清石灰水，可檢驗(yàn)氣體中是否有CO2；③裝置E中濃硫酸可干燥氣體，裝置F中CuO與H2反應(yīng)生成H2O，G中無(wú)水硫酸銅吸收水蒸氣后變藍(lán)色；④裝置H裝有干燥劑，其作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管而影響H2的檢驗(yàn)。
三、SO的檢驗(yàn)
1．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是(　　)
A．一定會(huì)有SO
B．含有SO和Ag＋
C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一種或同時(shí)含有SO、SO
D．可能含有SO或CO
答案：C
解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，不能排除Ag＋、SO的干擾；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤褐蠸O與Ag＋反應(yīng)不能大量共存；C項(xiàng)正確，因?yàn)椴荒芘懦鼳g＋、SO的干擾；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有CO。
2．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2SO3已部分氧化
B．實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4
C．實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化
答案：D
解析：Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時(shí)的白色沉淀是硫酸鋇。
知識(shí)點(diǎn)04 含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化
1．硫元素的價(jià)態(tài)—類別二維圖
2．含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
含硫物質(zhì)多種多樣，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。通過(guò)氧化還原反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；通過(guò)非氧化還原反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)含有相同價(jià)態(tài)硫元素的不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。
(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
如：
寫出②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其
相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示
如：H2SSSO2SO3
寫出③④⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③2SO2＋O22SO3；
④S＋H2H2S；
⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化
1．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________(填化學(xué)式，下同)。
(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：____________________________。
答案：(1)(NH4)2S　O2　H2O
(2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O
解析：D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，可推測(cè)多1個(gè)氧原子，則Y應(yīng)為O2。連續(xù)氧化最終生成酸，則E可能為H2SO4或HNO3。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2SH2SSO2SO3H2SO4。
【歸納小結(jié)】中學(xué)階段常見的符合ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系的有
硫元素：H2S(或S)SO2SO3H2SO4
碳元素：CCOCO2H2CO3
氮元素：N2(或NH3)NONO2HNO3
鈉元素：NaNa2ONa2O2NaOH
2．物質(zhì)類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖所示，回答下列問(wèn)題：
(1)X的化學(xué)式為________，Y的化學(xué)式為________。
(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________(填字母)。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。
答案　(1)H2S　SO2　(2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(3)B　(4)2∶1
解析　(2)W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)Na2S2O3中S元素的化合價(jià)是＋2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素的化合價(jià)必須分別大于2和小于2，A中S的化合價(jià)都小于2，C、D中S的化合價(jià)都大于2，故B符合題意。(4)X為H2S，與SO2混合可生成淡黃色固體：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，H2S作還原劑，二氧化硫作氧化劑，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1。
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知識(shí)清單10 硫及其重要化合物
知識(shí)點(diǎn)01 硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用 知識(shí)點(diǎn)02 硫的氧化物
知識(shí)點(diǎn)03 硫酸和硫酸鹽 知識(shí)點(diǎn)04 含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化
知識(shí)點(diǎn)01 硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用
1．硫元素的存在形態(tài)
游離態(tài)：_________附近或地殼的_________；
化合態(tài)：主要以_________和_________的性質(zhì)存在。
2．硫的物理性質(zhì)
______色或______色固體；俗稱_______，質(zhì)脆，易研成粉末，密度比水大，_____溶于水，______溶于酒精，易溶于________。
3．硫的化學(xué)性質(zhì)
(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
與氧氣反應(yīng)：___________________________
與氫氣反應(yīng)：___________________________
(2)與金屬反應(yīng)
與鈉反應(yīng)：___________________________
與鐵反應(yīng)：___________________________
與銅反應(yīng)：___________________________
與汞反應(yīng)：___________________________ 應(yīng)用：去除灑落的汞
硫與變價(jià)金屬反應(yīng)生成______價(jià)態(tài)化合物
(3)與NaOH溶液反應(yīng)：____________________________________ 應(yīng)用：清洗試管壁殘留的硫
(1)硫與Fe反應(yīng)生成FeS，與Cu反應(yīng)生成CuS( )
(2)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理( )
(3)硫與少量的O2反應(yīng)生成SO2，與過(guò)量的O2反應(yīng)生成SO3( )
(4)硫與少量的O2反應(yīng)生成SO2，與過(guò)量的O2反應(yīng)生成SO3( )
(5)實(shí)驗(yàn)室洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫，可用酒精清洗( )
1．硫和氯氣的氧化性強(qiáng)弱比較方法
(1)與變價(jià)金屬反應(yīng)，Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成_______價(jià)態(tài)化合物，S與變價(jià)金屬反應(yīng)生成______價(jià)態(tài)化合物；
(2)氫化物的穩(wěn)定性：HCl____H2S；
(3)置換反應(yīng)：____________________________________；
(4)最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4_____H2SO4；
(5)還原性：S2－_______Cl－。
2．S與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________，每1 mol S參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。
知識(shí)點(diǎn)02 硫的氧化物
一、二氧化硫(SO2)
1．物理性質(zhì)
色、態(tài)、味 密度 溶解性 毒性
______色_________氣味的氣體 比空氣____ ______于水，通常狀況下，1體積水溶解約______體積SO2 有毒
2．化學(xué)性質(zhì)
(1)酸性氧化物的通性
①與水反應(yīng)：___________________________，H2SO3是中強(qiáng)酸，水溶液能使紫色石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液。
②二氧化硫能與堿、堿性氧化物等反應(yīng)。
與NaOH溶液反應(yīng)：___________________________ 應(yīng)用：用NaOH溶液吸收_________
與澄清石灰水反應(yīng)：___________________________
與CaO反應(yīng)：___________________________
③Na2SO3溶液中通入SO2氣體：___________________________
(2)氧化性(如與H2S反應(yīng))：___________________________
(3)還原性
①催化氧化：___________________________ （_________反應(yīng)） 應(yīng)用：工業(yè)上制取_________
②在溶液中，SO2、H2SO3、SO與氧化性物質(zhì)（如Cl2、Br2、I2、O2、H2O2、Fe3+、酸性KMnO4、硝酸等）反應(yīng)，產(chǎn)物是SO。
SO2與氯水反應(yīng)：____________________________________
SO2與H2O2反應(yīng)：____________________________________
H2SO3被氧氣氧化：____________________________________
Na2SO3被氧氣氧化：____________________________________
SO2與Fe3+反應(yīng)：____________________________________
SO與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：____________________________________
(4)漂白性
使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成_________的無(wú)色物質(zhì)，若加熱，__________________的顏色。
應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室常用___________檢驗(yàn)SO2氣體。
3．亞硫酸的性質(zhì)
(1)弱酸性： ____________________________________（電離方程式）
(2)不穩(wěn)定性：____________________________________
(3)強(qiáng)還原性（與O2、H2O2反應(yīng)）：
____________________________________；____________________________________
(4)弱氧化性（與H2S反應(yīng)）：____________________________________
二、三氧化硫(SO3)
1．物理性質(zhì)
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是一種_________固體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)_________。
2．化學(xué)性質(zhì)
SO3是_________氧化物，具有_________氧化物的通性。
①SO3與水反應(yīng)：___________________________，反應(yīng)放出大量的熱。
②SO3與堿性氧化物反應(yīng)：
與CaO反應(yīng)的方程式為：___________________________
③SO3與堿反應(yīng)：
與Ca(OH)2反應(yīng)的方程式為：____________________________________
三、硫的氧化物的污染與治理
1．硫的氧化物來(lái)源、危害及治理
(1)來(lái)源：____________的燃燒及____________的冶煉等。
(2)危害：危害人體健康，形成酸雨（pH小于_______）
(3)治理：燃煤脫硫、改進(jìn)燃燒技術(shù)、廢氣中的二氧化硫回收處理等。
2．硫酸型酸雨的形成過(guò)程（兩條路徑）：
有關(guān)化學(xué)方程式：
路徑一：___________________________，___________________________
路徑二：___________________________，___________________________
3．常見的SO2處理方法
方法一：鈣基固硫法
用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為：
___________________________，___________________________，___________________________。
方法二：氨水脫硫法
霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
____________________________________，____________________________________。
方法三：鈉堿脫硫法
鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
___________________________，___________________________，___________________________。
方法四：雙堿脫硫法
先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為：
①吸收反應(yīng)：___________________________，___________________________。
②再生反應(yīng)：____________________________________，____________________________________。
4．二氧化硫的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
(1)常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進(jìn)而驗(yàn)證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。
①制取原理：____________________________________
②綜合實(shí)驗(yàn)裝置
(2)實(shí)驗(yàn)室也可用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進(jìn)而驗(yàn)證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。
①制取原理：____________________________________
②綜合實(shí)驗(yàn)裝置
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有硫原子數(shù)為NA( )
(2)將SO2通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色( )
(3)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿( )
(4)SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色， SO2體現(xiàn)漂白性( )
(5)SO2與NaClO溶液混合使用，漂白效果更好( )
(6)在空氣中加熱蒸干Na2SO3溶液，最終得到Na2SO4固體( )
(7)SO32－和S2－在堿性條件下能夠大量共存，在酸性條件下不能大量共存( )
(8)將 通入漂白液中涉及的反應(yīng)為( )
一、二氧化硫性質(zhì)的多重性
1．二氧化硫和某些鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物
(1)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有__________沉淀生成；
(2)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3或加入NaOH溶液，有_________沉淀生成；
(3)把SO2氣體通入BaCl2和H2O2的混合溶液中，有_________沉淀生成；
(3)把SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生_________沉淀；
(4)把CO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中，產(chǎn)生_________沉淀；把SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中，產(chǎn)生_________沉淀。
2．將SO2分別通入下列五種溶液中：
(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4酸性溶液______________，證明SO2具有____________性。
(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液________________，證明SO2具有____________性。
(3)試管③中能否觀察到沉淀______________(填“能”或“否”)。
(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是____________。
(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是____________，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過(guò)程：________________________________________________。
二、幾種漂白性物質(zhì)的比較
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性
【歸納小結(jié)】三類漂白劑的區(qū)別
類型 原理 舉例 特點(diǎn) 備注
氧化型 將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 無(wú)選擇性
加合型 與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無(wú)色物質(zhì) SO2 可逆、不持久 有選擇性
吸附型 將有色物質(zhì)吸附而褪色 活性炭 物理變化 吸附色素
三、二氧化硫的檢驗(yàn)
1．為確定某純凈的氣體是否為SO2，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是(　　)
選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象(現(xiàn)象在括號(hào)內(nèi)) 結(jié)論
A 聞氣味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色) 一定是SO2
B 聞氣味(有刺激性)澄清石灰水(變渾濁) 可能是SO2
C 品紅溶液(褪色)變紅色 一定是SO2
D 紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色) 一定不是SO2
2．下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題：
(1)B中加入的試劑是________，作用是_____________________________________________。
(2)C中加入的試劑是__________，作用是__________________________________________。
(3)D中加入的試劑是______________，作用是______________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。
【歸納小結(jié)】檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程
SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程如下：
流程設(shè)計(jì) 檢驗(yàn)SO2 除去SO2 檢驗(yàn)SO2是否除盡 檢驗(yàn)CO2
選用試劑 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清的石灰水
預(yù)期現(xiàn)象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁
注意：有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無(wú)色。
知識(shí)點(diǎn)03 硫酸和硫酸鹽
1．硫酸的物理性質(zhì)
(1)實(shí)驗(yàn)室常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，密度大（1.84 g·cm－3），沸點(diǎn)_____，______揮發(fā)，常溫下比較穩(wěn)定。
(2)硫酸與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時(shí)可放出大量的熱；濃硫酸的稀釋方法是______________
________________________________________________________。
2．濃硫酸的特性
(1)吸水性和脫水性
①吸水性是物質(zhì)本身具有H2O水分子被濃硫酸吸走（包括_______和_______）； 脫水性是被脫水物質(zhì)本身_______H2O水分子，但含有_______，被濃硫酸按______________脫去（如蔗糖炭化實(shí)驗(yàn)）。
②濃硫酸作干燥劑的注意點(diǎn)
可干燥酸性氣體(如CO2、SO2、Cl2等)和中性氣體(如O2、N2、CO等)。
不可干燥的氣體：堿性氣體(如NH3)和某些還原性氣體(如HBr、HI、H2S等)。
(2)強(qiáng)氧化性
①常溫下，鐵、鋁表面被濃硫酸氧化為______________而鈍化，從而阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，所以常溫下可以用______________容器來(lái)盛裝濃硫酸。
②與Zn反應(yīng)：開始產(chǎn)生_______，后來(lái)產(chǎn)生_______：
___________________________________；___________________________________
③與銅反應(yīng)：___________________________________
④與非金屬的反應(yīng)
濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。
⑤與還原性化合物反應(yīng)：
濃硫酸能將還原性化合物（如FeO、HBr、HI、H2S等）氧化。
濃硫酸與FeO反應(yīng)：___________________________________。
濃硫酸與HBr反應(yīng)：___________________________________。
濃硫酸與H2S反應(yīng)：___________________________________。
3．SO的檢驗(yàn)
(1)檢驗(yàn)SO的操作過(guò)程
待測(cè)液取清液_______沉淀，即可確定是否存在SO。
(2)理論解釋
①先加稀鹽酸的目的是________________________________________。
②再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
4．幾種常見的硫酸鹽
硫酸鹽 主要性質(zhì) 主要應(yīng)用
硫酸鈣 CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O 生石膏　　　　　　熟石膏 制作_______和醫(yī)用___________，調(diào)節(jié)水泥的______________
硫酸銅 CuSO4CuSO4·5H2O(膽礬) 白色　　　　　 藍(lán)色 檢驗(yàn)_____的存在，與___________混合制備波爾多液
硫酸鋇 又稱重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射線透過(guò) 用作消化系統(tǒng)X射線檢查的___________，即“鋇餐”
5．工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)原理
(1)工藝流程
(2)反應(yīng)原理
①煅燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2：___________________________或_________________________。
②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：____________________________。
③SO3吸水生成H2SO4：________________________。工業(yè)上制取硫酸時(shí)，若用水吸收SO3會(huì)放出大量的熱，產(chǎn)生大量酸霧，因此用98.3%濃硫酸吸收SO3。
(1)用硫酸清洗鍋爐中的水垢( )
(2)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO( )
(3)50 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46 mol( )
(4)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO( )
(5)用硫酸清洗鍋爐中的水垢( )
(6)用BaCl2溶液鑒別SO和SO( )
(7)向久置的 溶液中加入足量 溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則部分 被氧化( )
一、硫酸性質(zhì)的多重性
1．硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有：
①酸性　②吸水性　③脫水性　④強(qiáng)氧化性　⑤催化作用
請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：
(1)鋅和稀H2SO4制H2：____________。
(2)濃硫酸作干燥劑：____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯：___________。
(4)乙酸乙酯的水解：__________。
(5)纖維素的水解：_________。
(6)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙先變紅，后又變黑：___________。
2．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是(　　)
A．對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可說(shuō)明氧化性：Br2>SO2
C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性：H2SO4>HCl
D．③中濃H2SO4被還原成SO2
3．某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是(　　)
選項(xiàng) A B C D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?吸水性 脫水性 溶解放熱 強(qiáng)氧化性
裝置
二、金屬與濃硫酸的反應(yīng)
1．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。
(1)有同學(xué)認(rèn)為制得的SO2中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為___________和_____________，原因是_____________________________________________________________________________。
(2)為驗(yàn)證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
①為驗(yàn)證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為________，裝置C中品紅溶液的作用是_________________________；
②裝置D中加入的試劑為_________________；
③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________________________；
④裝置H的作用為_____________________________。
三、SO的檢驗(yàn)
1．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是(　　)
A．一定會(huì)有SO
B．含有SO和Ag＋
C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一種或同時(shí)含有SO、SO
D．可能含有SO或CO
2．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2SO3已部分氧化
B．實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4
C．實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化
知識(shí)點(diǎn)04 含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化
1．硫元素的價(jià)態(tài)—類別二維圖
2．含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
含硫物質(zhì)多種多樣，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。通過(guò)____________反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；通過(guò)____________反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)含有相同價(jià)態(tài)硫元素的不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。
(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
如：
寫出②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②__________________________________________；
③__________________________________________；
④__________________________________________。
(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的
當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其
相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示
如：H2SSSO2SO3
寫出③④⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③______________________________；
④______________________________；
⑤______________________________。
含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化
1．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________(填化學(xué)式，下同)。
(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：____________________________。
【歸納小結(jié)】中學(xué)階段常見的符合ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系的有
硫元素：H2S(或S)SO2SO3H2SO4
碳元素：CCOCO2H2CO3
氮元素：N2(或NH3)NONO2HNO3
鈉元素：NaNa2ONa2O2NaOH
2．物質(zhì)類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖所示，回答下列問(wèn)題：
(1)X的化學(xué)式為________，Y的化學(xué)式為________。
(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________(填字母)。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。
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