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中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
知識(shí)清單04 物質(zhì)的量
知識(shí)點(diǎn)01 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 知識(shí)點(diǎn)02 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律
知識(shí)點(diǎn)03 物質(zhì)的量濃度 知識(shí)點(diǎn)04 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
知識(shí)點(diǎn)05 阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用
知識(shí)點(diǎn)01 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量
1．物質(zhì)的量
(1)概念：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，用來(lái)表示一定數(shù)目微粒的__________。符號(hào)為_______，單位是__________。
(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法
(3)計(jì)量對(duì)象：mol可以計(jì)量微觀粒子（包括_____________________________________________等）。
2．阿伏加德羅常數(shù)
(1)國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子__________所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。
(2)阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的__________叫做阿伏加德羅常數(shù)。
符號(hào)：_______，通常用______________表示。
(3)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系：n＝_______ 或N＝________或NA＝________
推論：微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的___________之比。
3．摩爾質(zhì)量
(1)概念：______________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)為_______。
(2)常用單位：______________。
(3)數(shù)值：當(dāng)粒子或物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以____________為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量。
(4)公式：n＝_______
(5)摩爾質(zhì)量的計(jì)算
①根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝_______。
②已知一個(gè)分子的質(zhì)量時(shí)：M＝______________。
③根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝______________。
④根據(jù)氣體的相對(duì)密度：D＝ ＝ _______。
⑤對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。
(1)物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量( )
(2)1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子( )
(3)硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g( )
(4)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍( )
(5)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等( )
物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)之間的計(jì)算
(1)含6.02×1023個(gè)中子的Li的質(zhì)量是_____ g。
(2)4 g D2和20 g 18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成_____ g DO。
(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是__________，X的相對(duì)原子質(zhì)量是_____。
(4)0.5 mol H2SO4分子中氫原子數(shù)目為個(gè)__________個(gè)，氧原子數(shù)目為__________個(gè)。
(5)含有1.806×1024個(gè)電子的OH－ 的物質(zhì)的量為 ；0.5 mol H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)與________________個(gè)NH3中所含質(zhì)子數(shù)相等。
(6)一個(gè)NO分子的質(zhì)量是a g ，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是b g，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則氧元素的摩爾質(zhì)量是_________________。
知識(shí)點(diǎn)02 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律
1．氣體摩爾體積
(1)概念：一定溫度和壓強(qiáng)下______________的氣體所占的體積，符號(hào)為_______。
(2)常用單位：______________。
(3)公式：n＝_______ V＝_______ Vm＝_______
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積
標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 ℃、101 kPa)，Vm≈______________。
標(biāo)準(zhǔn)狀況是特定條件，不是常溫常壓，計(jì)量對(duì)象在該條件下必須為_______態(tài)。
2．阿伏加德羅定律及其推論
(1)阿伏加德羅定律內(nèi)容
在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同_______的任何氣體都含有______________的分子。
(2)阿伏加德羅定律的推論
公式 語(yǔ)言敘述(背會(huì))
T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其______________成正比
＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其_________ (或____________)成正比
T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其__________成正比
3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算
①氣體的物質(zhì)的量n＝_______ mol；
②氣體的摩爾質(zhì)量M＝_______＝_______ g·mol－1；
③氣體的分子數(shù)N＝_______＝__________；
④氣體的質(zhì)量m＝_______＝_________ g。
(1)22 g CO2氣體的體積為11.2 L( )
(2)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一定不是22.4 L·mol－1( )
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Br2的物質(zhì)的量為0.5 mol( )
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023( )
(5)相同體積的CO和N2，二者含有的原子數(shù)相同( )
(6)1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L( )
(7)在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA( )
(8)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子( )
一、n＝＝＝的關(guān)系應(yīng)用
現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為 。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為 。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 。
(5)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為 。
二、阿伏加德羅定律的應(yīng)用
(1)30 g 12C18O和28 g 14N2所含的分子數(shù)之比為 。
(2)同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度之比為 。
(3)同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有電子數(shù)之比為 。
(4)28 g14N2所含的原子數(shù)為 NA。
(5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個(gè)相同容器中，若三個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個(gè)容器的氣體壓強(qiáng)之比為 。
(6)CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則
①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是 g·L－1。
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 g·mol－1。
知識(shí)點(diǎn)03 物質(zhì)的量濃度
1．物質(zhì)的量濃度
(1)概念：物質(zhì)的量濃度表示___________的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，符號(hào)為_______。
(2)常用單位：_____________________。
(3)公式：n＝_______
(4)注意事項(xiàng)
①V是_______的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和。
②n必須是_______的物質(zhì)的量。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)概念：以_______的質(zhì)量與_______的質(zhì)量的比值來(lái)表示溶液的組成的物理量，符號(hào)為w。
(2)公式：w＝______________×100%
(3)物質(zhì)的量濃度c和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系
c=_____________ (M：摩爾質(zhì)量；單位：g·mol－1；ρ：密度，單位：g·cm－3)
3．與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算
(1)根據(jù)定義式計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
根據(jù)概念表達(dá)式cB＝_______，欲求cB，先求_______和_______。
計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)和溶液的體積(V)，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB。
(2)氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系
若已知溶液的體積
(3)溶液中離子濃度的計(jì)算
①單一溶液中溶質(zhì)組成計(jì)算
根據(jù)組成規(guī)律求算：在溶液中，陰離子與陽(yáng)離子濃度之比等于化學(xué)組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比。
如K2SO4溶液中：c(K＋)＝_________＝2c(K2SO4)。
②混合溶液中電荷守恒計(jì)算
根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)所有____________________________與____________________________相等。
如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝______________，c(Na＋)、c(Cl－)分別為7 mol/L、3 mol/L，則c(SO)＝_______ mol/L＝_______ mol/L。
4．溶液的稀釋和混合問題
(1)將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的______________和_______都保持不變。
c(濃)·V(濃)＝______________
m(濃)·w(濃)＝______________
(2)同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的____________ (或_______)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的______________ (或__________)。
c1·V1＋c2·V2＝______________
m1·w1＋m2·w2＝______________)
(3)混合后溶液的體積
①若題目中指出不考慮溶液體積的改變，可認(rèn)為是原兩溶液的體積之和；
②若題目中給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)V(混)＝＝來(lái)計(jì)算。
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )
(2)1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1( )
(3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 mol·L－1( )
(4)將58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1( )
(5)將25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1( )
(6)與20 mL 1 mol·L－1 NaNO3溶液中NO的物質(zhì)的量濃度相等的是10 mL1 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液( )
有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
1．1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝_______ mol，c(Al3＋)＝_______mol·L－1，n(SO)＝_______ mol，c(SO)＝_______ mol·L－1，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO)＝__________，由此可知，對(duì)于同一溶液中，不同微粒的濃度之比等于______________之比。
2．(1)用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。
(2)若從中取出50 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1；溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。
(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1，SO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。
3．將12.5 g膽礬溶于水并配成1 L的溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為_______ mol·L－1。
4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計(jì)算：
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 、 。
(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 _。
知識(shí)點(diǎn)04 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1．容量瓶的構(gòu)造及使用
(1)容量瓶上標(biāo)有_______、_______和_______。常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
(2)容量瓶在使用前要檢查______________，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。
2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
(1)由固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)
計(jì)算 計(jì)算公式：n=cV m=nM
稱量 托盤天平的精度為_______，用分析天平或電子天平，精度為0.0001g。
溶解 用玻璃棒_______，并______________
轉(zhuǎn)移 用玻璃棒_______
洗滌 ①用玻璃棒洗滌_____________________2~3次 ②洗滌液均注入容量瓶中 ③搖勻
定容 ①將蒸餾水注入容量瓶至液面位于_________ ___________________ ②改用膠頭滴管加水至_____________________ ③平時(shí)_______
搖勻 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，_____________________
(2)由濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
①計(jì)算：計(jì)算公式c=______________，______________
②量取：用量筒量取一定體積的濃溶液，量筒的精度為_______。
③稀釋：在燒杯中加入適量的蒸餾水將濃溶液稀釋。
濃硫酸稀釋時(shí)先加入______________，再_____________________。恢復(fù)到室溫。
其他步驟與固體配制溶液的步驟相同。
3．質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液：
用______________稱取10.0 g NaCl固體，放入燒杯中，再用100 mL_______量取_______ mL的水注入燒杯中，然后用_______攪拌使之溶解。
(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：
用50 mL的_______量取40.0 mL的水注入100 mL的燒杯中，再用10 mL 的_______量取10.0 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?br/>4．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析
(1)誤差分析的方法：
在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，很多因素會(huì)引起溶液濃度的誤差。分析誤差時(shí)，要根據(jù)c＝，圍繞實(shí)驗(yàn)操作對(duì)_______或_______的影響來(lái)分析。
(2)定容時(shí)仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解：
①仰視刻度線(圖1)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，刻度線低于液面，故加水量_______，導(dǎo)致溶液體積_______，濃度_______。
②俯視刻度線(圖2)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面，故加水量_______，導(dǎo)致溶液體積_______，濃度_______。
(3)溶液的配制誤差分析
以配制100 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液為例，判斷下列操作對(duì)溶液濃度的影響。
可能引起誤差的操作 變化的量 實(shí)際濃度(c)
將燒杯中溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量灑出
燒杯中溶液傾倒完畢，忘記洗滌燒杯和玻璃棒
未冷卻至室溫就注入容量瓶定容
定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線
定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出
定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線
溶解前燒杯內(nèi)有水 /
(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水( )
(2)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶( )
(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁( )
(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液( )
(5)NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶( )
(6)配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體19.2 g，選用500 mL容量瓶( )
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制儀器使用及規(guī)范操作
1．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　)
2．由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、__________ ______________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。
3．下列圖示表示一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的是 。
4．判斷下列實(shí)驗(yàn)過程是否正確。
(1)配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液：稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容( )
(2)配制濃度為0.010 mol·L－1的KMnO4溶液：稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度( )
(3)用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液( )
(4)實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950 mL、201.4 g( )
(5)實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2 g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻( )
二、溶液配制的誤差分析
1．從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g： 。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g： 。
(3)配制NaOH溶液用托盤天平稱量NaOH時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確： 。
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒： 。
(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)： 。
(6)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線： 。
(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒： 。
2．從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。
(1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容： 。
(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線： 。
(3)定容時(shí)仰視刻度線： 。
(4)定容搖勻后少量溶液外流： 。
(5)容量瓶中原有少量蒸餾水： 。
知識(shí)點(diǎn)05 阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用
一、一定體積的氣體中微粒數(shù)目的分析
(1)看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”（0℃，101KPa）
當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓”、“室溫”等條件時(shí)，無(wú)法用____________下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。
(2)看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下物質(zhì)是否為“氣體”
水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在____________下均不為氣態(tài)；
只有氣體并且在____________下才能使用Vm=22.4L·mol-1進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；
當(dāng)題干中所給物質(zhì)在____________下為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，無(wú)法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。
二、一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目的分析
先計(jì)算出一個(gè)物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目，再根據(jù)題目條件計(jì)算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目的物質(zhì)的量，最后根據(jù)微粒數(shù)、物質(zhì)的量、NA三者之間的數(shù)學(xué)關(guān)系，確定微觀粒子的數(shù)目。
①He、Ne：是_________分子；
②臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子個(gè)數(shù)；
③D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的_________數(shù)不同；
④16O2、17O2、18O2 16O、17O、18O 35Cl、37Cl中的_________數(shù)不同；
⑤Na2O2、Na2O、KO2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為_________、_________、_________；
⑥若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡(jiǎn)式是否相同。
若最簡(jiǎn)式相同，可先求最簡(jiǎn)式的_________，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目；若最簡(jiǎn)式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求兩物質(zhì)的總_________，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。
如：14 g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為_______；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子數(shù)為_______；常考查的還有O2和O3，NO2和N2O4等。
最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。
三、一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的分析
金剛石：1 mol金剛石(或晶體硅)中含有的C—C鍵(或Si—Si鍵)數(shù)為_________；
石墨：1 mol石墨中含有的C—C鍵數(shù)為_________；
SiO2：1mol含_________mol Si—O鍵；
苯：苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有_____個(gè)C—H;
白磷(P4)： 11 mol白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為_________ ；
1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C分別是_________ mol；
烴及其衍生物：通過書寫其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定化學(xué)鍵。
四、電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的分析
已知量（溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）→物質(zhì)的量→分析粒子種類及個(gè)數(shù)（溶質(zhì)的電離、水解、溶劑所含粒子等）→目標(biāo)粒子數(shù)目；
解題時(shí)的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：
(1)“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無(wú)法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目；
如25 ℃ 時(shí)，pH=13的NaOH溶液中所含OH 的數(shù)目為 0.1NA：因?yàn)槿鄙賍________無(wú)法計(jì)算OH 的數(shù)目，故此說(shuō)法錯(cuò)誤。
(2)電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時(shí)，其在溶液中_________電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無(wú)法直接求解；
如1 L 1 mol·L 1的氨水中有NA個(gè)NH：一水合氨為弱電解質(zhì)，_________全部電離，故氨水中所含NH的數(shù)目_________NA，錯(cuò)誤。
(3)水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí)，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無(wú)法直接求解；
如將0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目_________0.1NA，錯(cuò)誤。
(4)溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí)，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯(cuò)。
如50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于忽視溶劑水中也含有_________，錯(cuò)誤。
(5)膠體中微粒：是多個(gè)微粒的聚合體，膠粒數(shù)目_________離子數(shù)目。
如0.1L1mol/L的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，生成的膠體含膠粒數(shù)目_______0.1NA。
五、特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)中NA的分析
1．可逆反應(yīng)類型
因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
常見的可逆反應(yīng)：
①2SO2＋O22SO3　 ②NO2N2O4 ③N2＋3H22NH3
④Cl2＋H2O??HCl＋HClO ⑤NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
⑥H2＋I(xiàn)2??2HI
如某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反應(yīng)為_____反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無(wú)法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯(cuò)誤。
2．溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型
因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
如80 mL 12 mol·L 1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)目為0.24NA：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)開________，反應(yīng)停止，無(wú)法準(zhǔn)確求解生成的Cl2的分子數(shù)目，錯(cuò)誤。
3．物質(zhì)組成不能確定的類型
當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4 L，物質(zhì)的量為0.375 mol，事實(shí)上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)__________，故無(wú)法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯(cuò)誤。
六、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析
常考反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：
反應(yīng) 物質(zhì) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)
Na2O2+CO2(或H2O) 1 mol Na2O2
1 mol O2
Cl2+NaOH(H2O) 1 mol Cl2
Cl2+Fe 1 mol Cl2
Cu+S 1 mol Cu
+I (+H+) 1 mol I2
NH4NO3→N2 1 mol N2
+Cl (+H+) 3 molCl2
NH4NO2→N2 1 mol N2
注意氧化順序：如向FeI2溶液中通入氯氣，氯氣先氧化__________，再氧化__________；
量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同：如1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______，故上述說(shuō)法錯(cuò)誤。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子( )
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA( )
(3)在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA( )
(4)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA( )
(5)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA( )
(6)25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA( )
(7)常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子( )
(8)1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)大于0.02NA( )
(9)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA( )
(10)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )
(11)含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )
(12) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋數(shù)目為0.1NA( )
(13)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA( )
(14)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NA( )
(15)CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)皆為4NA( )
(16)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2 L氣體，則線路中通過NA個(gè)電子( )
(1)常溫常壓下，11.2 L O2所含分子數(shù)_______0.5NA(填“>”、“<”或“=”)
(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中NH3·H2O與NH的數(shù)目之和為_______NA(填“>”、“<”或“=”)
(3)0.5mol H2和1mol I2 混合，在一定條件下充分反應(yīng)后的體系中分子總數(shù)為_______。
(4)0.5mol CH3+中質(zhì)子數(shù)為_______、電子數(shù)目為_______。
(5)1 mol CH3OCH3中，孤電子對(duì)數(shù)目為_______。
(6) 12 g NaHSO4中含有_______個(gè)陽(yáng)離子。
(7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl，F(xiàn)e完全溶解, 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。
(8)28 g C2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為_______。
(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中，Cl2、Cl－、HClO和ClO－微粒總數(shù)為介于_______和_______之間。
(10)濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23 g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。
(11)電極反應(yīng)LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4，每轉(zhuǎn)移1mol電子釋放_(tái)______個(gè)Li＋。
(12) 2 mol PCl5中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______。
(13)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有_______個(gè)原子。
(14)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為_______。
(15)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為_______。
(16)34 g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為_______。
(17)46 g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為_______。
(18)5.6 g Fe和6.4 g Cu分別與0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為_______。
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知識(shí)清單04 物質(zhì)的量
知識(shí)點(diǎn)01 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 知識(shí)點(diǎn)02 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律
知識(shí)點(diǎn)03 物質(zhì)的量濃度 知識(shí)點(diǎn)04 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
知識(shí)點(diǎn)05 阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用
知識(shí)點(diǎn)01 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量
1．物質(zhì)的量
(1)概念：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，用來(lái)表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號(hào)為n，單位是摩爾(mol)。
(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法
(3)計(jì)量對(duì)象：mol可以計(jì)量微觀粒子（包括分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等）。
2．阿伏加德羅常數(shù)
(1)國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。
(2)阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。
符號(hào)：NA，通常用6.02×1023mol-1表示。
(3)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系：n＝ 或N＝n·NA或NA＝
推論：微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的粒子數(shù)之比。
3．摩爾質(zhì)量
(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M。
(2)常用單位：g·mol－1。
(3)數(shù)值：當(dāng)粒子或物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量。
(4)公式：n＝
(5)摩爾質(zhì)量的計(jì)算
①根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝。
②已知一個(gè)分子的質(zhì)量時(shí)：M＝m(分子)×NA。
③根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
④根據(jù)氣體的相對(duì)密度：D＝ ＝ 。
⑤對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。
(1)物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量(×)
錯(cuò)因：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。
(2)1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子(×)
錯(cuò)因：離子化合物不存在分子。
(3)硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g(×)
錯(cuò)因：摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1。
(4)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍(×)
錯(cuò)因：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。
(5)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等(×)
錯(cuò)因：1 mol物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。
物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)之間的計(jì)算
(1)含6.02×1023個(gè)中子的Li的質(zhì)量是_____ g。
(2)4 g D2和20 g 18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成_____ g DO。
(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是_________，X的相對(duì)原子質(zhì)量是_______。
(4)0.5 mol H2SO4分子中氫原子數(shù)目為個(gè)__________個(gè)，氧原子數(shù)目為__________個(gè)。
(5)含有1.806×1024個(gè)電子的OH－ 的物質(zhì)的量為 ；0.5 mol H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)與________________個(gè)NH3中所含質(zhì)子數(shù)相等。
(6)一個(gè)NO分子的質(zhì)量是a g ，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是b g，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則氧元素的摩爾質(zhì)量是_________________。
答案：(1) (2)22 (3)62 g·mol－1 16 (4)6.02×1023 1.204×1024
(5)0.3 mol　3.01×1023 g·mol－1
知識(shí)點(diǎn)02 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律
1．氣體摩爾體積
(1)概念：一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm。
(2)常用單位：L/mol(或L·mol－1)。
(3)公式：n＝ V＝n·Vm Vm＝
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積
標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 ℃、101 kPa)，Vm≈22.4 L·mol－1。
標(biāo)準(zhǔn)狀況是特定條件，不是常溫常壓，計(jì)量對(duì)象在該條件下必須為氣態(tài)。
2．阿伏加德羅定律及其推論
(1)阿伏加德羅定律內(nèi)容
在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
(2)阿伏加德羅定律的推論
公式 語(yǔ)言敘述(背會(huì))
T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比
＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比
T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比
3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算
①氣體的物質(zhì)的量n＝ mol；
②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1；
③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝·NA；
④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝·M g。
(1)22 g CO2氣體的體積為11.2 L(×)
錯(cuò)因：未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算。
(2)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一定不是22.4 L·mol－1(×)
錯(cuò)因：升高溫度、增大壓強(qiáng)也可使氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Br2的物質(zhì)的量為0.5 mol(×)
錯(cuò)因：Br2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，無(wú)法計(jì)算。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023(√)
(5)相同體積的CO和N2，二者含有的原子數(shù)相同(×)
錯(cuò)因：未指明溫度壓強(qiáng)是否相同，無(wú)法判斷。
(6)1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L(×)
錯(cuò)因：1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。
(7)在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA(×)
錯(cuò)因：常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4 L·mol－1。
(8)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子(×)
錯(cuò)因：氣體的分子的組成不同，原子數(shù)目不一定相同。
一、n＝＝＝的關(guān)系應(yīng)用
現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為 。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為 。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 。
(5)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為 。
答案：(1) mol　(2)　(3) L (4) g·L－1　(5) g
二、阿伏加德羅定律的應(yīng)用
(1)30 g 12C18O和28 g 14N2所含的分子數(shù)之比為 。
(2)同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度之比為 。
(3)同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有電子數(shù)之比為 。
(4)28 g14N2所含的原子數(shù)為 NA。
(5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個(gè)相同容器中，若三個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個(gè)容器的氣體壓強(qiáng)之比為 。
(6)CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則
①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是 g·L－1。
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 g·mol－1。
答案：(1)1∶1　(2)15∶14　(3)1∶1　(4)2 (5)1∶1∶1 (3)①1.61　②36
解析：(1)M(12C18O)＝30 g·mol－1，30 g 12C18O的n(12C18O)＝1 mol，M(14N2)＝28 g·mol－1，28 g 14N2的n(14N2)＝1 mol，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子數(shù)之比為1∶1。(2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14。(3)同溫同壓同體積，則n(12C18O)＝n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e－)＝14 mol,1 mol 14N2中n(e－)＝14 mol，所以電子數(shù)之比為1∶1。(4)M(14N2)＝28 g·mol－1，n(14N2)＝1 mol，n(原子)＝2 mol，所以N(原子)＝2NA。(5)乙烯、CO、N2的質(zhì)量相等，三者的摩爾質(zhì)量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氣體壓強(qiáng)之比為1∶1∶1。(6)CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO＋O22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2 L，故18 g CO和CO2的混合氣體的總體積為11.2 L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x mol，CO2的物質(zhì)的量為y mol，
則，解得x＝0.25，y＝0.25。
①原混合氣體的密度＝≈1.61 g·L－1。
②解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；
解法二：＝＝36 g·mol－1；
故平均摩爾質(zhì)量為36 g·mol－1。
知識(shí)點(diǎn)03 物質(zhì)的量濃度
1．物質(zhì)的量濃度
(1)概念：物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，符號(hào)為c。
(2)常用單位：mol/L或mol·L－1。
(3)公式：n＝cV
(4)注意事項(xiàng)
①V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和。
②n必須是溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)概念：以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值來(lái)表示溶液的組成的物理量，符號(hào)為w。
(2)公式：w＝×100%
(3)物質(zhì)的量濃度c和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系
c=(M：摩爾質(zhì)量；單位：g·mol－1；ρ：密度，單位：g·cm－3)
3．與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算
(1)根據(jù)定義式計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
根據(jù)概念表達(dá)式cB＝，欲求cB，先求nB和V。
計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)和溶液的體積(V)，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB。
(2)氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系
若已知溶液的體積
(3)溶液中離子濃度的計(jì)算
①單一溶液中溶質(zhì)組成計(jì)算
根據(jù)組成規(guī)律求算：在溶液中，陰離子與陽(yáng)離子濃度之比等于化學(xué)組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比。
如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。
②混合溶液中電荷守恒計(jì)算
根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)所有陽(yáng)離子帶正電荷總數(shù)與陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)相等。
如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分別為7 mol/L、3 mol/L，則c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。
4．溶液的稀釋和混合問題
(1)將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)
m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)
(2)同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)
(3)混合后溶液的體積
①若題目中指出不考慮溶液體積的改變，可認(rèn)為是原兩溶液的體積之和；
②若題目中給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)V(混)＝＝來(lái)計(jì)算。
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(×)
錯(cuò)因：n＝cBV，沒有體積無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量。
(2)1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1(×)
錯(cuò)因：1 mol Na2O2 mol NaOH，溶質(zhì)NaOH物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1。
(3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 mol·L－1(×)
錯(cuò)因：100 mL水吸收HCl后體積不再是100 mL。
(4)將58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1(×)
錯(cuò)因：NaCl溶于水后溶液的體積不是1000mL。
(5)將25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1(√)
(6)與20 mL 1 mol·L－1 NaNO3溶液中NO的物質(zhì)的量濃度相等的是10 mL1 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液(×)
錯(cuò)因：NO的物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。
有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
1．1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝1 mol，c(Al3＋)＝1 mol·L－1，n(SO)＝1.5 mol，c(SO)＝1.5 mol·L－1，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO)＝1∶2∶3，由此可知，對(duì)于同一溶液中，不同微粒的濃度之比等于微粒個(gè)數(shù)之比。
2．(1)用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。
(2)若從中取出50 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1；溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。
(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1，SO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。
答案：(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1
3．將12.5 g膽礬溶于水并配成1 L的溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1。
4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計(jì)算：
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 、 。
(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 _。
答案：(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1
解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝ ＝11.8 mol·L－1。
(2)由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。
知識(shí)點(diǎn)04 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1．容量瓶的構(gòu)造及使用
(1)容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。
2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
(1)由固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)
計(jì)算 計(jì)算公式：n=cV m=nM
稱量 托盤天平、鑰匙 托盤天平的精度為0.1g，用分析天平或電子天平，精度為0.0001g。
溶解 燒杯、玻璃棒、量筒 用玻璃棒攪拌，并恢復(fù)到室溫
轉(zhuǎn)移 容量瓶（要指明規(guī)格）、玻璃棒 用玻璃棒引流
洗滌 ①用玻璃棒洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次 ②洗滌液均注入容量瓶中 ③搖勻
定容 膠頭滴管 ①將蒸餾水注入容量瓶至液面位于刻度線下1~2cm處 ②改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切 ③平時(shí)凹液面
搖勻 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒
(2)由濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
①計(jì)算：計(jì)算公式c=，c1V1=C2V2
②量取：用量筒量取一定體積的濃溶液，量筒的精度為0.1mL。
③稀釋：在燒杯中加入適量的蒸餾水將濃溶液稀釋。
濃硫酸稀釋時(shí)先加入適量蒸餾水，再緩慢倒入濃硫酸。恢復(fù)到室溫。
其他步驟與固體配制溶液的步驟相同。
3．質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液：
用托盤天平稱取10.0 g NaCl固體，放入燒杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。
(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：
用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的燒杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?br/>4．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析
(1)誤差分析的方法：
在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，很多因素會(huì)引起溶液濃度的誤差。分析誤差時(shí)，要根據(jù)c＝，圍繞實(shí)驗(yàn)操作對(duì)n或V的影響來(lái)分析。
(2)定容時(shí)仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解：
①仰視刻度線(圖1)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，刻度線低于液面，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。
②俯視刻度線(圖2)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。
(3)溶液的配制誤差分析
以配制100 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液為例，判斷下列操作對(duì)溶液濃度的影響。
可能引起誤差的操作 變化的量 實(shí)際濃度(c)
將燒杯中溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量灑出 n減小 偏低
燒杯中溶液傾倒完畢，忘記洗滌燒杯和玻璃棒 n減小 偏低
未冷卻至室溫就注入容量瓶定容 V減小 偏高
定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線 V增大 偏低
定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線 V減小 偏高
定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出 n減小 偏低
定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線 V增大 偏低
溶解前燒杯內(nèi)有水 / 無(wú)影響
(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水(√)
(2)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)
錯(cuò)因：必須用托盤天平。
(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁(√)
(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(×)
錯(cuò)因：所得混合液的體積小于100 mL。
(5)NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶(×)
錯(cuò)因：應(yīng)恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(6)配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體19.2 g，選用500 mL容量瓶(×)
錯(cuò)因：應(yīng)稱量NaOH固體20.0 g。
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制儀器使用及規(guī)范操作
1．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　)
答案：B
2．由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、__________ ______________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。
答案：燒杯、量筒、托盤天平
3．下列圖示表示一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的是 。
答案：BD
4．判斷下列實(shí)驗(yàn)過程是否正確。
(1)配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液：稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容(×)
錯(cuò)因：溶解后要冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后定容。
(2)配制濃度為0.010 mol·L－1的KMnO4溶液：稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度(×)
錯(cuò)因：不能在容量瓶中直接溶解固體。
(3)用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液(×)
錯(cuò)因：量筒不能用來(lái)配制溶液，應(yīng)該用燒杯配制。
(4)實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950 mL、201.4 g(×)
錯(cuò)因：配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為1 000 mL，稱取Na2CO3的質(zhì)量m＝cVM＝2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212.0 g。
(5)實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2 g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻(×)
錯(cuò)因：應(yīng)稱取綠礬的質(zhì)量為0.5 L×0.2 mol·L－1×278 g·mol－1＝27.8 g。
二、溶液配制的誤差分析
1．從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g： 。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g： 。
(3)配制NaOH溶液用托盤天平稱量NaOH時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確： 。
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒： 。
(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)： 。
(6)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線： 。
(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒： 。
答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小 (5)偏大　(6)偏小　(7)偏小
解析：(2)膽礬的摩爾質(zhì)量為250 g·mol－1，所需質(zhì)量為0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。
(3)NaOH易吸水潮解。
(4)實(shí)際稱量質(zhì)量為4 g－0.4 g＝3.6 g。
2．從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。
(1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容： 。
(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線： 。
(3)定容時(shí)仰視刻度線： 。
(4)定容搖勻后少量溶液外流： 。
(5)容量瓶中原有少量蒸餾水： 。
答案：(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)無(wú)影響 (5)無(wú)影響
解析：(1)NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時(shí)大，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再移液、定容。
知識(shí)點(diǎn)05 阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用
一、一定體積的氣體中微粒數(shù)目的分析
(1)看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”（0℃，101KPa）
當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓”、“室溫”等條件時(shí)，無(wú)法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。
(2)看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下物質(zhì)是否為“氣體”
水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài)；
只有氣體并且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能使用Vm=22.4L·mol-1進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；
當(dāng)題干中所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，無(wú)法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。
二、一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目的分析
先計(jì)算出一個(gè)物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目，再根據(jù)題目條件計(jì)算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目的物質(zhì)的量，最后根據(jù)微粒數(shù)、物質(zhì)的量、NA三者之間的數(shù)學(xué)關(guān)系，確定微觀粒子的數(shù)目。
①He、Ne：是單原子分子；
②臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子個(gè)數(shù)；
③D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子數(shù)不同；
④16O2、17O2、18O2 16O、17O、18O 35Cl、37Cl中的中子數(shù)不同；
⑤Na2O2、Na2O、KO2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1：2、1：2、1:1；
⑥若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡(jiǎn)式是否相同。
若最簡(jiǎn)式相同，可先求最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目；若最簡(jiǎn)式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。
如：14 g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；常考查的還有O2和O3，NO2和N2O4等。
最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。
三、一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的分析
金剛石：1 mol金剛石(或晶體硅)中含有的C—C鍵(或Si—Si鍵)數(shù)為4NA；
石墨：1 mol石墨中含有的C—C鍵數(shù)為1.5NA；
SiO2：1mol含4 mol Si—O鍵；
苯：苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有6個(gè)C—H；
白磷(P4)：1 mol白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；
1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C分別是1 mol；
烴及其衍生物：通過書寫其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定化學(xué)鍵。
四、電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的分析
已知量（溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）→物質(zhì)的量→分析粒子種類及個(gè)數(shù)（溶質(zhì)的電離、水解、溶劑所含粒子等）→目標(biāo)粒子數(shù)目；
解題時(shí)的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：
(1)“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無(wú)法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目；
如25 ℃ 時(shí)，pH=13的NaOH溶液中所含OH 的數(shù)目為 0.1NA：因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積無(wú)法計(jì)算OH 的數(shù)目，故此說(shuō)法錯(cuò)誤。
(2)電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時(shí)，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無(wú)法直接求解；
如1 L 1 mol·L 1的氨水中有NA個(gè)NH：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含NH的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤。
(3)水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí)，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無(wú)法直接求解；
如將0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤。
(4)溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí)，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯(cuò)。
如50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于忽視溶劑水中也含有氫原子，錯(cuò)誤。
(5)膠體中微粒：是多個(gè)微粒的聚合體，膠粒數(shù)目小于離子數(shù)目。
如0.1L1mol/L的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，生成的膠體含膠粒數(shù)目小于0.1NA。
五、特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)中NA的分析
1．可逆反應(yīng)類型
因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
常見的可逆反應(yīng)：
①2SO2＋O22SO3　 ②NO2N2O4 ③N2＋3H22NH3
④Cl2＋H2O??HCl＋HClO ⑤NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
⑥H2＋I(xiàn)2??2HI　
如某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無(wú)法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯(cuò)誤。
2．溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型
因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
如80 mL 12 mol·L 1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)目為0.24NA：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，無(wú)法準(zhǔn)確求解生成的Cl2的分子數(shù)目，錯(cuò)誤。
3．物質(zhì)組成不能確定的類型
當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。
如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4 L，物質(zhì)的量為0.375 mol，事實(shí)上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2??N2O4，故無(wú)法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯(cuò)誤。
六、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析
常考反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：
反應(yīng) 物質(zhì) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)
Na2O2+CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1
1 mol O2 2
Cl2+NaOH(H2O) 1 mol Cl2 1
Cl2+Fe 1 mol Cl2 2
Cu+S 1 mol Cu 1
+I (+H+) 1 mol I2
NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75
+Cl (+H+) 3 molCl2 5
NH4NO2→N2 1 mol N2 3
注意氧化順序：如向FeI2溶液中通入氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子；
量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同：如1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故上述說(shuō)法錯(cuò)誤。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子(√)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA(√)
(3)在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA(×)
(4)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(×)
(5)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA(×)
(6)25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(×)
(7)常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子(×)
(8)1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)大于0.02NA(√)
(9)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(√)
(10)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)
(11)含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)
(12) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋數(shù)目為0.1NA(×)
(13)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA(√)
(14)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NA(×)
(15)CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)皆為4NA(×)
(16)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2 L氣體，則線路中通過NA個(gè)電子(×)
(1)常溫常壓下，11.2 L O2所含分子數(shù)<0.5NA(填“>”、“<”或“=”)
(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中NH3·H2O與NH的數(shù)目之和為”、“<”或“=”)
(3)0.5mol H2和1mol I2 混合，在一定條件下充分反應(yīng)后的體系中分子總數(shù)為1.5NA。
(4)0.5mol CH3+中質(zhì)子數(shù)為4.5NA、電子數(shù)目為4NA。
(5)1 mol CH3OCH3中，孤電子對(duì)數(shù)目為2NA。
(6) 12 g NaHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子。
(7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl，F(xiàn)e完全溶解, 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA。
(8)28 g C2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NA。
(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中，Cl2、Cl－、HClO和ClO－微粒總數(shù)為介于NA和2NA之間。
(10)濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23 g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA。
(11)電極反應(yīng)LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4，每轉(zhuǎn)移1mol電子釋放NA個(gè)Li＋。
(12) 2 mol PCl5中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為10NA。
(13)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子。
(14)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA。
(15)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA。
(16)34 g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為2NA。
(17)46 g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA。
(18)5.6 g Fe和6.4 g Cu分別與0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA。
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