資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
知識(shí)清單03 氧化還原反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn)01 元素的化合價(jià) 知識(shí)點(diǎn)02 氧化還原反應(yīng)基本概念
知識(shí)點(diǎn)03 物質(zhì)的氧化性和還原性 知識(shí)點(diǎn)04 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
知識(shí)點(diǎn)05 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平 知識(shí)點(diǎn)06 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
知識(shí)點(diǎn)01 元素的化合價(jià)
1．化合價(jià)的定義、實(shí)質(zhì)和表示方法：
（1）定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。
（2）實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)；單質(zhì)的化合價(jià)為零。
（3）表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的 用+n或-n表示
① 位置：元素符號(hào)的 （如）； ② 書寫順序：先寫 ，后寫 ；
2．正確理解化合價(jià)：
（1）離子化合物的化合價(jià)
（2）共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)的化合價(jià)
3．化合價(jià)的數(shù)值及正負(fù)判定
4．元素化合價(jià)的規(guī)律
（1）化合價(jià)原則：
①化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和＝
②離子中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和＝
③在化合物里，氫通常顯＋1價(jià)，氧通常顯－2價(jià)；
④金屬元素通常顯 價(jià)，非金屬元素通常顯 價(jià)，但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一非金屬元素顯正價(jià)；
⑤單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為 ；
⑥許多元素具有可變化合價(jià)，如：硫、碳等；
⑦“根”的化合價(jià)一定不為 。
（2）常用等量關(guān)系
①主族元素最高正價(jià)＝ ＝
②主族元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|＝ 或
③最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和
a.等于0的短周期元素： 、 、 b.等于2的短周期元素： 、
c.等于4的短周期元素： d.等于6的短周期元素：
（3）化合價(jià)的范圍： ≤最高價(jià)≤ ， ≤最低價(jià)≤
5．化合價(jià)的特殊點(diǎn)
（1） 元素沒有正化合價(jià)， 元素沒有負(fù)化合價(jià)
（2） 元素有正化合價(jià)，但是沒有其所在族的最高正化合價(jià)
（3）硼元素只有 價(jià)
（4）氫元素的化合價(jià)
①金屬氫化物中，氫顯 價(jià)，如NaH、NaAlH4、
②非金屬氫化物中，氫一般顯 價(jià)，如NH3、CH4、B2H6
（5）氧元素的化合價(jià)
①普通的含氧微粒中，氧顯 價(jià)
②含O22―或―O―O―的微粒中，氧顯 價(jià)
③在S2O82―（）中，過氧鍵中的兩個(gè)O顯 ，其余的O顯 價(jià)。
④在CrO5中，兩個(gè)過氧鍵中的4個(gè)O顯 ，其余的O顯 價(jià)。
6．簡(jiǎn)單陰離子或氣態(tài)氫化物中，非金屬元素顯
易錯(cuò)點(diǎn)：某些微粒中元素的化合價(jià)
（1）近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷
CuFeS2：Cu Fe HCN：C N CuH：Cu H Si3N4：Si N H3PO2：P K2FeO4：Fe LiNH2：N AlN：N Na2S2O3：S CuCl：Cu Li2NH：N VO：V C2O：C FeO：Fe
（2）有機(jī)物中元素的化合價(jià)
①H、N、O元素：H： ，O： ，N：
②碳元素：根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算
有機(jī)物 CH3OH HCHO CO(NH2)2 HCOOH
碳價(jià)態(tài)
（3）取代基中元素的化合價(jià)
①－OH中氧元素的化合價(jià)為 價(jià)
②－CH3中碳元素的化合價(jià)為 價(jià)
③－CHO中碳元素的化合價(jià)為 價(jià)
④－COOH中碳元素的化合價(jià)為 價(jià)
⑤－NH2中氮元素的化合價(jià)為 價(jià)
⑥－NO2中氮元素的化合價(jià)為 價(jià)
（3）非金屬元素形成的微粒：非金屬性強(qiáng)的元素一般顯
①CN-原子團(tuán)顯 價(jià)，其中C顯 價(jià)，N顯 價(jià)
②HNCO中，氫顯 價(jià)，C顯 價(jià)，N顯 價(jià)，O顯 價(jià)
③HFO中，H顯 價(jià)，F(xiàn)顯 價(jià)，O顯 價(jià)
④BrI中I元素顯 價(jià)，SiC中C元素顯 價(jià)
（4）含CO、NH3、H2O等分子的物質(zhì)：
①Fe（CO）5中Fe顯 價(jià)
②Cu（NH3）4SO4中Cu顯 價(jià)
（5）某些含鐵、銅的硫化物
物質(zhì) FeS2 CuFeS2
價(jià)態(tài) S Fe Cu Fe S
（6）無(wú)法判斷價(jià)態(tài)的物質(zhì)
物質(zhì) AlFe2 Fe3P Fe3C
價(jià)態(tài) Al Fe Fe P Fe C
1．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2　③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O　④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是(　A　)
A．G、Y、Q、Z、X　　 B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
【解析】　由①得出Q中價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚中價(jià)態(tài)介于Q和－1價(jià)的Cl之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。
2．已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：
①X―→W＋O2
②Z＋Y＋NaOH―→H2O＋W
③Y＋SO2―→Z＋SO3
④Q＋Y―→Z＋H2O
⑤X＋Cu＋H2SO4(濃)―→Cu2＋＋Y＋SO
則這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)?　C　)
A．X>Y>Z>W>Q　　 B．X>Z>Y>Q>W
C．X>Y>W>Z>Q D．W>X>Z>Q>Y
【解析】　①X―→W＋O2中，X中氧元素失電子化合價(jià)升高，則氮元素得電子化合價(jià)降低，所以氮元素化合價(jià)X>W；③Y＋SO2―→Z＋SO3中，硫元素化合價(jià)升高，則Y中氮元素化合價(jià)Y>Z；②Z＋Y＋NaOH―→H2O＋W為歸中反應(yīng)，則氮元素化合價(jià)W處于Z和Y中間，結(jié)合反應(yīng)③可知，氮元素化合價(jià)Y>W>Z；④Q＋Y―→Z＋H2O為歸中反應(yīng)，Z處于Q和Y之間，根據(jù)③知，Y>Z，所以Z>Q；⑤X＋Cu＋H2SO4(濃)―→Cu2＋＋Y＋SO，銅元素化合價(jià)升高，則X化合價(jià)降低生成Y，所以氮元素化合價(jià)，X>Y；所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)閄>Y>W>Z>Q。
知識(shí)點(diǎn)02 氧化還原反應(yīng)的概念
1．氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng) 特征 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)
氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)
非氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)
本質(zhì) 反應(yīng)過程中有電子的 ，包括電子的
和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
有 參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
有 生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
2．氧化還原反應(yīng)基本概念
含“氧”概念 含“還”概念
氧化劑 氧化 反應(yīng) 氧化 產(chǎn)物 被氧化 氧化性 還原劑 還原 反應(yīng) 還原 產(chǎn)物 被還原 還原性
電子，化合價(jià) 的反應(yīng)物 化合價(jià) 的反應(yīng) 化合價(jià) 得到的生成物 化合價(jià) 的過程 化合價(jià) 過程表現(xiàn)的性質(zhì) 電子，化合價(jià) 的反應(yīng)物 化合價(jià) 的反應(yīng) 化合價(jià) 得到的生成物 化合價(jià) 的過程 化合價(jià) 過程表現(xiàn)的性質(zhì)
3．氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系
1．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑(　√　)
2．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原(　×　)
3．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)(　√　)
4．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑(　×　)
5．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原(　×　)
一、單質(zhì)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
（1）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如 。
（2）沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是是氧化還原反應(yīng)，如 。
二、對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解
（1）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)存在于在同一個(gè)反應(yīng)中，它們 發(fā)生、 存在，是相互對(duì)立統(tǒng)一的。
（2）氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)
①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化劑是 ，還原劑是
②2F2+2H2OO2+4HF，氧化劑是 ，還原劑是
（3）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)
①3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是
②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是
（4）被氧化的元素和被還原的元素可以是不同的元素，也可以是同種元素
①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是 ，被還原的元素是
②2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是 ，被還原的元素是
（5）可能有多種元素同時(shí)被氧化或被還原
①3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是 和 ，被還原的元素是
②2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是 ，被還原的元素是 和
（6）方程式中的系數(shù)與實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量不一定一致
①C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化劑）∶n（還原劑）＝
②Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化劑）∶n（還原劑）＝
知識(shí)點(diǎn)03 物質(zhì)的氧化性和還原性
1．化合價(jià)和氧化性、還原性的關(guān)系
（1） 最高價(jià)態(tài)——只有 　，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；
最低價(jià)態(tài)——只有 　，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；
中間價(jià)態(tài)——既有 　又有 　，如Fe2＋、S、Cl2等。
（2）常見元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)
元素 Cl S N C H
最高價(jià)
最低價(jià)
2．氧化還原反應(yīng)中酸或堿的作用
（1）氧化性：所含元素的化合價(jià)
（2）還原性：所含元素的化合價(jià)
（3）酸或堿性：所含元素的化合價(jià) ，有相應(yīng)的 生成
（4）具體反應(yīng)分析
①Zn+2HClZnCl2+H2↑，鹽酸表現(xiàn)
②CuO+2HClCuCl2+H2O，鹽酸表現(xiàn)
③MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，鹽酸表現(xiàn)
④2HClH2↑+Cl2↑，鹽酸表現(xiàn)
⑤3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，NH3表現(xiàn)
⑥Cu2O+6HNO3（濃）2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，硝酸表現(xiàn)
⑦C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，濃硫酸只表現(xiàn)為 。
3．氧化還原反應(yīng)中水的作用
（1）氧化性：有 產(chǎn)生
（2）還原性：有 產(chǎn)生
（3）氧化性和還原性：同時(shí)有 產(chǎn)生
（4）具體反應(yīng)分析
①2F2+2H2O4HF+O2，水表現(xiàn)
②3Fe+4H2OFe3O4+4H2，水表現(xiàn)
③2Na+2H2O2NaOH+H2↑，水表現(xiàn)
④2H2OO2↑+2H2↑，水表現(xiàn) 和
⑤2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，水
⑥Cl2+H2OHCl+HClO，水
⑦3NO2+H2O2HNO3+NO，水
4．常見的氧化劑和還原劑
（1）常見的氧化劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)
氧化劑 還原產(chǎn)物
KMnO4 Mn2+（酸性）；MnO2（中性）；MnO42－（堿性）
K2Cr2O7（酸性）
濃硝酸 NO2
稀硝酸 NO
X2（鹵素單質(zhì)）
H2O2 OH－（堿性）；H2O（酸性）
Na2O2 NaOH（或Na2CO3等）
NaClO（或ClO－）
NaClO3 Cl2、ClO2等
PbO2 Pb2+
（2）常見的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)
還原劑 氧化產(chǎn)物
Fe2+ Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（堿性）
SO2（或H2SO3、SO32－）
S2－（或H2S） S、SO2（或SO32－）、SO42－
H2C2O4 CO2（酸性）；CO32－（堿性）
H2O2
I－（或HI）
CO CO2（酸性）；CO32－（堿性）
金屬單質(zhì)（Zn、Fe、Cu等） Zn2+、Fe2+（與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+） Cu2+（與弱氧化劑反應(yīng)生成Cu+）
易錯(cuò)點(diǎn)1：微粒具有性質(zhì)判斷的“易錯(cuò)點(diǎn)”
（1）金屬單質(zhì)處于最低價(jià)，只有 性
（2）非金屬單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性， 除外
（3）金屬陽(yáng)離子是高價(jià)，一定具有氧化性；但是亞鐵離子具有 性，又有 性。
（4）從理論上講任何一種化合物既有 性又有 性
易錯(cuò)點(diǎn)2：氧化性還原性的判斷
（1）某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被 ，也可能被 。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)，其化合價(jià)可能為正，也可能為負(fù)。若元素由負(fù)價(jià)變?yōu)?價(jià)，則其被氧化，若元素由正價(jià)變?yōu)?價(jià)，則其被還原。
（2）在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑
在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì) 只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主。如在反應(yīng)Cl2＋H2O?=?HCl＋HClO中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。
（3）在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原
在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被 ，不一定有另一種元素被 ，有許多反應(yīng)是一種元素既被氧化又被還原。如在反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低。
易錯(cuò)點(diǎn)3：有關(guān)氧化性、還原性的易錯(cuò)點(diǎn)
1．具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是 ，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。
2．對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越 ，氧化性越 ，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如S2－3．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同 ，也可以是同一種 。
4．由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。
5．并非價(jià)態(tài)越高氧化性越 ，在HClO中氯元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，在HClO4中氯元素的化合價(jià)為＋7價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO有強(qiáng) 再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無(wú)氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為＋5價(jià)，但HNO3溶液有強(qiáng)氧化性，而KNO3溶液無(wú)氧化性。
易錯(cuò)點(diǎn)4：判斷變化中是否一定需加氧化劑或還原劑
（1）變價(jià)元素處于 ：必須加入還原劑
（2）變價(jià)元素處于 ：必須加入氧化劑
（3）變價(jià)元素處于 ：可能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，不一定加入氧化劑或還原劑
（4）判斷
①Cl2→HClO（NaClO）：
②NO2→HNO3：
③S→SO32－：
④KClO3→KCl：
⑤Na2O2→O2：
⑥CO2→C：
⑦NH4+→N2：
1．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是(　　)
A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2
C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe
6．已知X和Y是兩種單質(zhì)，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是(　　)
①X被氧化　②X是氧化劑　③Y2－是還原產(chǎn)物　④X2＋具有氧化性　⑤Y2－具有還原性　⑥Y單質(zhì)氧化性比X2＋氧化性強(qiáng)
A．①②③ B．①②⑥
C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
知識(shí)點(diǎn)04 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
1．判斷的本質(zhì)依據(jù)：得失電子的
2．單質(zhì)與其相應(yīng)離子的氧化性和還原性變化相反
（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表
（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序表
3．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)比較氧化性或還原性強(qiáng)弱
（1）比較反應(yīng)物和生成物的氧化性或還原性：強(qiáng)制弱原理
氧化性： ＞
②還原性： ＞
（2）比較反應(yīng)物的氧化性或還原性
①氧化性： ＞
②還原性： ＞
4．根據(jù)反應(yīng)條件來判斷
當(dāng)不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越 ，反之越 。如：
（1）比較KMnO4和MnO2氧化性強(qiáng)弱：KMnO4 MnO2
①M(fèi)nO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）比較Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱： ＞ ＞
①Na與冷水劇烈反應(yīng)
②Mg與水加熱才反應(yīng)
③Al與水加熱條件下也難反應(yīng)
5．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷
（1）方法：同種物質(zhì)被不同氧化劑氧化的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越 。
（2）實(shí)例：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS，氧化性：Cl2 S。
6．根據(jù)元素周期表比較單質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱
（1）周期表 的 的氧化性最強(qiáng)
①容易與氫氣化合的非金屬單質(zhì)的氧化性
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的非金屬單質(zhì)的氧化性
最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)的氧化性
④氣態(tài)氫化物還原性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)的氧化性
（2）短周期表 的 的還原性最強(qiáng)
①與酸或水反應(yīng)劇烈的金屬單質(zhì)的還原性
②最高價(jià)堿的堿性強(qiáng)的金屬單質(zhì)的還原性
③相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)的金屬單質(zhì)的還原性
7．根據(jù)原電池原理比較金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱
（1）基本規(guī)律：負(fù)極 正極
①電子流出的電極是 極，陽(yáng)離子移向的電極是 極
②被溶解（質(zhì)量減小）的電極一般是 極
質(zhì)量增加的電極一般是 極
④有氣泡產(chǎn)生的電極一般是 極
（2）特殊情況
①?gòu)?qiáng)堿性溶液中，Mg-NaOH溶液-Al原電池中， 是負(fù)極
②氧化性溶液中，Cu-濃硝酸-Fe原電池中， 是負(fù)極
③鉛蓄電池，負(fù)極質(zhì)量 ，正極質(zhì)量
6．根據(jù)電解池原理比較（用惰性電極電解）
（1）陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性 ，相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性
（2）陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)，相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性
放電順序：Fe3+ Cu2+，單質(zhì)的還原性Fe Cu
7．根據(jù)能量變化比較單質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱
（1）金屬越容易失電子，金屬性越強(qiáng)，吸收的能量越
（2）金屬越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)，釋放的能量越
8．常見微粒的還原性順序
還原性：＞＞＞＞＞
氧化性：＜＜＜＜＜
（1）全部氧化： 、 、
（2）氧化前五種： 、 、 （+4價(jià)S除外，無(wú)中間價(jià)態(tài)）
（3）氧化前四種： 、 、
（4）氧化前三種：
9．強(qiáng)弱規(guī)律的兩個(gè)應(yīng)用
（1）氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序：
①向含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑（離子）先被氧化
②向含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化劑（離子）先被還原
（2）判斷氧化還原反應(yīng)方向：
強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→弱還原劑+弱氧化劑
易錯(cuò)點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的“易錯(cuò)點(diǎn)”
（1）氧化性或還原性的強(qiáng)弱與元素的化合價(jià)高低 。如HClO的氧化性高于HClO4。
（2）氧化性或還原性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)多少 。如鋁在反應(yīng)中失去3個(gè)電子，鈉失去1個(gè)電子，但是那的還原性比鋁的強(qiáng)
（3）具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì) 都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如SO2具有還原性，濃硫酸具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
（4）物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子數(shù)目的多少
物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于其所含元素原子得失電子的 程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。
（5）所含元素價(jià)態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強(qiáng)
含有最高價(jià)元素的化合物 具有強(qiáng)氧化性。如HClO4中Cl為＋7價(jià)(最高價(jià)態(tài))，HClO中Cl為＋1價(jià)，而實(shí)際上HClO4的氧化性沒有HClO的強(qiáng)。
1．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
2．鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：
加入 溶液 ①適量鉍 酸鈉溶液 ②過量的 雙氧水 ③適量KI淀 粉溶液
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 溶液呈 紫紅色 紫紅色消失， 產(chǎn)生氣泡 溶液變 成藍(lán)色
則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　C　)
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3　 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
知識(shí)點(diǎn)05 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平
1．配平原則
2．化合價(jià)升降法配平步驟
3．信息型氧化還原方程式書寫流程
4．氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法
(1)正向配平法:氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全部變化,一般從 著手配平。
(2)逆向配平法:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從 著手配平。
(3)缺項(xiàng)配平法:化學(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是 、 或 ;如果是離子方程式,所缺物質(zhì)往往是 、 或 。可以根據(jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì),再根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平。如果無(wú)法確定所缺項(xiàng),可先依據(jù)化合價(jià)的升降守恒將現(xiàn)有的某些物質(zhì)配平,然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及其化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))。
(4)缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的補(bǔ)項(xiàng)原則和組合方式
?補(bǔ)項(xiàng)原則
介質(zhì) 多一個(gè)氧原子 少一個(gè)氧原子
酸性 ＋2H＋結(jié)合1個(gè)O→ ＋H2O提供1個(gè)O→
中性 ＋H2O結(jié)合1個(gè)O→ ＋H2O提供1個(gè)O→
堿性 ＋H2O結(jié)合1個(gè)O→ ＋2OH－提供1個(gè)O→
?組合方式
反應(yīng)物 生成物 使用條件
組合一 H＋ H2O
組合二 H＋ 酸性或中性溶液
組合三 OH－ 堿性溶液
組合四 H2O OH－
?舉例說明
例：高錳酸根與亞硫酸根的反應(yīng)：
①酸性條件：2MnO＋5SO＋6H＋===
②中性條件：2MnO＋3SO＋H2O===2MnO2↓＋3SO＋2OH－
③堿性條件：2MnO＋SO＋2OH－===
易錯(cuò)點(diǎn)：常見氧化還原反應(yīng)類型及其配平技巧
1．完全氧化還原型
技巧：可從反應(yīng)物或者生成物進(jìn)行配平
關(guān)鍵：符合一般的配平步驟
實(shí)例：1＋2H2O4(濃)O2↑＋O2↑＋H2O
　　　　↑4×1↓2×2
或＋H2 O4(濃)O2↑＋O2↑＋H2O
　　　　　　　　　　　↑4×1↓2×2
C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2．歧化反應(yīng)
技巧：從生成物進(jìn)行配平
關(guān)鍵：確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)
實(shí)例：O2＋H2O―→2H O3＋1O
　　　　　　　　　　　↑1×2↓2×1
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3．部分氧化還原型
技巧：從生成物進(jìn)行配平
關(guān)鍵：確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)
實(shí)例：nO2＋Hl(濃)1nCl2＋1l2＋H2O
　　　　　　　　　　　　　　↓2×1　↑1×2×1
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4．歸中反應(yīng)
技巧：從反應(yīng)物進(jìn)行配平
關(guān)鍵：確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)
實(shí)例：1 O2＋2H2 ―→H2O＋
　　　　↓4×1 ↑2×2
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
1.請(qǐng)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
(1) ===
(2) P4＋ CuSO4＋ H2O=== Cu3P＋
(3) ===
(4) 　Mn2＋＋ 　ClO＋ 　H2O=== 　MnO2↓＋ 　Cl2↑＋ 　
(5) 　ClO－＋ 　Fe(OH)3＋ 　 === 　Cl－＋ 　FeO＋ 　H2O
知識(shí)點(diǎn)06 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
1．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
（1）雙線橋法：標(biāo)變價(jià)→畫箭頭→標(biāo)得失→定數(shù)目
①模型
②示例：C與濃硫酸反應(yīng)
（2）單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”“失去”
①模型
②示例：Cu與濃硝酸反應(yīng)
2．轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算
（1）N（e－）＝ ＝
（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成
（3）計(jì)算公式
①n（e－）＝
②n（e－）＝
3．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)化規(guī)律
（1）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O
（2）2KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2↑+3H2O
（3）H2S+H2SO4（濃）S↓+SO2↑+2H2O
4．電子守恒規(guī)律
（1）規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等，表現(xiàn)為元素化合價(jià)降低總數(shù)與升高總數(shù) 。
（2）應(yīng)用：運(yùn)用電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。
5．“電子守恒法”計(jì)算的一般思維模板
1．現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。
2．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是________mL。
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知識(shí)清單03 氧化還原反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn)01 元素的化合價(jià) 知識(shí)點(diǎn)02 氧化還原反應(yīng)基本概念
知識(shí)點(diǎn)03 物質(zhì)的氧化性和還原性 知識(shí)點(diǎn)04 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
知識(shí)點(diǎn)05 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平 知識(shí)點(diǎn)06 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
知識(shí)點(diǎn)01 元素的化合價(jià)
1．化合價(jià)的定義、實(shí)質(zhì)和表示方法：
（1）定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。
（2）實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)；單質(zhì)的化合價(jià)為零。
（3）表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用+n或-n表示
① 位置：元素符號(hào)的正上方（如）； ② 書寫順序：先寫正負(fù)，后寫數(shù)值；
2．正確理解化合價(jià)：
（1）離子化合物的化合價(jià)
（2）共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)的化合價(jià)
3．化合價(jià)的數(shù)值及正負(fù)判定
4．元素化合價(jià)的規(guī)律
（1）化合價(jià)原則：
①化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和＝0
②離子中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和＝電荷
③在化合物里，氫通常顯＋1價(jià)，氧通常顯－2價(jià)；
④金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一非金屬元素顯正價(jià)；
⑤單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零；
⑥許多元素具有可變化合價(jià)，如：硫、碳等；
⑦“根”的化合價(jià)一定不為零。
（2）常用等量關(guān)系
①主族元素最高正價(jià)＝主族序數(shù)＝原子的最外層電子數(shù)
②主族元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|＝8或2
③最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和
a.等于0的短周期元素：H、C、Si b.等于2的短周期元素：N、P
c.等于4的短周期元素：S d.等于6的短周期元素：Cl
（3）化合價(jià)的范圍：+1≤最高價(jià)≤+7，－4≤最低價(jià)≤－1
5．化合價(jià)的特殊點(diǎn)
（1）F元素沒有正化合價(jià)，金屬元素沒有負(fù)化合價(jià)
（2）O元素有正化合價(jià)，但是沒有其所在族的最高正化合價(jià)
（3）硼元素只有+3價(jià)
（4）氫元素的化合價(jià)
①金屬氫化物中，氫顯－1價(jià)，如NaH、NaAlH4、
②非金屬氫化物中，氫一般顯+1價(jià)，如NH3、CH4、B2H6
（5）氧元素的化合價(jià)
①普通的含氧微粒中，氧顯－2價(jià)
②含O22―或―O―O―的微粒中，氧顯－1價(jià)
③在S2O82―（）中，過氧鍵中的兩個(gè)O顯－1價(jià)，其余的O顯－2價(jià)。
④在CrO5中，兩個(gè)過氧鍵中的4個(gè)O顯－1價(jià)，其余的O顯－2價(jià)。
6．簡(jiǎn)單陰離子或氣態(tài)氫化物中，非金屬元素顯最低負(fù)價(jià)
易錯(cuò)點(diǎn)：某些微粒中元素的化合價(jià)
（1）近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷
CuFeS2：Cu＋2 Fe＋2 HCN：C＋2 N－3 CuH：Cu＋1 H－1 Si3N4：Si＋4 N－3 H3PO2：P＋1 K2FeO4：Fe＋6 LiNH2：N－3 AlN：N－3 Na2S2O3：S＋2 CuCl：Cu＋1 Li2NH：N－3 VO：V＋5 C2O：C＋3 FeO：Fe＋(8－n)
（2）有機(jī)物中元素的化合價(jià)
①H、N、O元素：H：+1，O：－2，N：－3
②碳元素：根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算
有機(jī)物 CH3OH HCHO CO(NH2)2 HCOOH
碳價(jià)態(tài) －2 0 +4 +2
（3）取代基中元素的化合價(jià)
①－OH中氧元素的化合價(jià)為―1價(jià)
②－CH3中碳元素的化合價(jià)為―3價(jià)
③－CHO中碳元素的化合價(jià)為+1價(jià)
④－COOH中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)
⑤－NH2中氮元素的化合價(jià)為―2價(jià)
⑥－NO2中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)
（3）非金屬元素形成的微粒：非金屬性強(qiáng)的元素一般顯最低負(fù)價(jià)
①CN-原子團(tuán)顯－1價(jià)，其中C顯+2價(jià)，N顯－3價(jià)
②HNCO中，氫顯+1價(jià)，C顯+4價(jià)，N顯－3價(jià)，O顯－2價(jià)
③HFO中，H顯+1價(jià)，F(xiàn)顯－1價(jià)，O顯0價(jià)
④BrI中I元素顯+1價(jià)，SiC中C元素顯－4價(jià)
（4）含CO、NH3、H2O等分子的物質(zhì)：
①Fe（CO）5中Fe顯0價(jià)
②Cu（NH3）4SO4中Cu顯+2價(jià)
（5）某些含鐵、銅的硫化物
物質(zhì) FeS2 CuFeS2
價(jià)態(tài) S Fe Cu Fe S
－1 +2 +2 +2 －2
（6）無(wú)法判斷價(jià)態(tài)的物質(zhì)
物質(zhì) AlFe2 Fe3P Fe3C
價(jià)態(tài) Al Fe Fe P Fe C
0 0 0 0 0 0
1．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2　③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O　④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是(　A　)
A．G、Y、Q、Z、X　　 B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
【解析】　由①得出Q中價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚中價(jià)態(tài)介于Q和－1價(jià)的Cl之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。
2．已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：
①X―→W＋O2
②Z＋Y＋NaOH―→H2O＋W
③Y＋SO2―→Z＋SO3
④Q＋Y―→Z＋H2O
⑤X＋Cu＋H2SO4(濃)―→Cu2＋＋Y＋SO
則這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)?　C　)
A．X>Y>Z>W>Q　　 B．X>Z>Y>Q>W
C．X>Y>W>Z>Q D．W>X>Z>Q>Y
【解析】　①X―→W＋O2中，X中氧元素失電子化合價(jià)升高，則氮元素得電子化合價(jià)降低，所以氮元素化合價(jià)X>W；③Y＋SO2―→Z＋SO3中，硫元素化合價(jià)升高，則Y中氮元素化合價(jià)Y>Z；②Z＋Y＋NaOH―→H2O＋W為歸中反應(yīng)，則氮元素化合價(jià)W處于Z和Y中間，結(jié)合反應(yīng)③可知，氮元素化合價(jià)Y>W>Z；④Q＋Y―→Z＋H2O為歸中反應(yīng)，Z處于Q和Y之間，根據(jù)③知，Y>Z，所以Z>Q；⑤X＋Cu＋H2SO4(濃)―→Cu2＋＋Y＋SO，銅元素化合價(jià)升高，則X化合價(jià)降低生成Y，所以氮元素化合價(jià)，X>Y；所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)閄>Y>W>Z>Q。
知識(shí)點(diǎn)02 氧化還原反應(yīng)的概念
1．氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng) 特征 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化
氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化
非氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變
本質(zhì) 反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移，包括電子的得失或偏移
和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
2．氧化還原反應(yīng)基本概念
含“氧”概念 含“還”概念
氧化劑 氧化 反應(yīng) 氧化 產(chǎn)物 被氧化 氧化性 還原劑 還原 反應(yīng) 還原 產(chǎn)物 被還原 還原性
得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)物 化合價(jià)升高的反應(yīng) 化合價(jià)升高得到的生成物 化合價(jià)升高的過程 化合價(jià)降低過程表現(xiàn)的性質(zhì) 失去電子，化合價(jià)升高的反應(yīng)物 化合價(jià)降低的反應(yīng) 化合價(jià)降低得到的生成物 化合價(jià)降低的過程 化合價(jià)升高過程表現(xiàn)的性質(zhì)
3．氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系
1．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑(　√　)
2．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原(　×　)
3．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)(　√　)
4．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑(　×　)
5．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原(　×　)
一、單質(zhì)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
（1）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2＝2O3。
（2）沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是是氧化還原反應(yīng)，如H2O2+SO2＝H2SO4。
二、對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解
（1）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)存在于在同一個(gè)反應(yīng)中，它們同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在，是相互對(duì)立統(tǒng)一的。
（2）氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)
①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化劑是KMnO4，還原劑是KMnO4
②2F2+2H2OO2+4HF，氧化劑是F2，還原劑是H2O
（3）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)
①3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化產(chǎn)物是Na2SO3，還原產(chǎn)物是Na2S
②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化產(chǎn)物是NaNO2，還原產(chǎn)物是NaNO2
（4）被氧化的元素和被還原的元素可以是不同的元素，也可以是同種元素
①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是Cl，被還原的元素是Mn
②2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是S，被還原的元素是S
（5）可能有多種元素同時(shí)被氧化或被還原
①3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是Cu和S，被還原的元素是N
②2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被還原的元素是N和S
（6）方程式中的系數(shù)與實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量不一定一致
①C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化劑）∶n（還原劑）＝2∶1
②Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化劑）∶n（還原劑）＝1∶1
知識(shí)點(diǎn)03 物質(zhì)的氧化性和還原性
1．化合價(jià)和氧化性、還原性的關(guān)系
（1） 最高價(jià)態(tài)——只有 氧化性　，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；
最低價(jià)態(tài)——只有 還原性　，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；
中間價(jià)態(tài)——既有 氧化性　又有 還原性　，如Fe2＋、S、Cl2等。
（2）常見元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)
元素 Cl S N C H
最高價(jià) +7 +6 +5 +4 +1
最低價(jià) －1 －2 －3 －4 －1
2．氧化還原反應(yīng)中酸或堿的作用
（1）氧化性：所含元素的化合價(jià)降低
（2）還原性：所含元素的化合價(jià)升高
（3）酸或堿性：所含元素的化合價(jià)不變，有相應(yīng)的鹽生成
（4）具體反應(yīng)分析
①Zn+2HClZnCl2+H2↑，鹽酸表現(xiàn)酸性和氧化性
②CuO+2HClCuCl2+H2O，鹽酸表現(xiàn)酸性
③MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性
④2HClH2↑+Cl2↑，鹽酸表現(xiàn)氧化性和還原性
⑤3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，NH3表現(xiàn)堿性和還原性
⑥Cu2O+6HNO3（濃）2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性
⑦C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，濃硫酸只表現(xiàn)為氧化性。
3．氧化還原反應(yīng)中水的作用
（1）氧化性：有H2產(chǎn)生
（2）還原性：有O2產(chǎn)生
（3）氧化性和還原性：同時(shí)有H2和O2產(chǎn)生
（4）具體反應(yīng)分析
①2F2+2H2O4HF+O2，水表現(xiàn)還原性
②3Fe+4H2OFe3O4+4H2，水表現(xiàn)氧化性
③2Na+2H2O2NaOH+H2↑，水表現(xiàn)氧化性
④2H2OO2↑+2H2↑，水表現(xiàn)還原性和氧化性
⑤2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，水既不表現(xiàn)氧化性又不表現(xiàn)還原性
⑥Cl2+H2OHCl+HClO，水既不表現(xiàn)氧化性又不表現(xiàn)還原性
⑦3NO2+H2O2HNO3+NO，水既不表現(xiàn)氧化性又不表現(xiàn)還原性
4．常見的氧化劑和還原劑
（1）常見的氧化劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)
氧化劑 還原產(chǎn)物
KMnO4 Mn2+（酸性）；MnO2（中性）；MnO42－（堿性）
K2Cr2O7（酸性） Cr3+
濃硝酸 NO2
稀硝酸 NO
X2（鹵素單質(zhì)） X－
H2O2 OH－（堿性）；H2O（酸性）
Na2O2 NaOH（或Na2CO3等）
NaClO（或ClO－） Cl－、Cl2
NaClO3 Cl2、ClO2等
PbO2 Pb2+
（2）常見的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)
還原劑 氧化產(chǎn)物
Fe2+ Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（堿性）
SO2（或H2SO3、SO32－） SO42－
S2－（或H2S） S、SO2（或SO32－）、SO42－
H2C2O4 CO2（酸性）；CO32－（堿性）
H2O2 O2
I－（或HI） I2、IO3－
CO CO2（酸性）；CO32－（堿性）
金屬單質(zhì)（Zn、Fe、Cu等） Zn2+、Fe2+（與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+） Cu2+（與弱氧化劑反應(yīng)生成Cu+）
易錯(cuò)點(diǎn)1：微粒具有性質(zhì)判斷的“易錯(cuò)點(diǎn)”
（1）金屬單質(zhì)處于最低價(jià)，只有還原性
（2）非金屬單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，F(xiàn)2除外
（3）金屬陽(yáng)離子是高價(jià)，一定具有氧化性；但是亞鐵離子具有氧化性，又有還原性。
（4）從理論上講任何一種化合物既有氧化性又有還原性
易錯(cuò)點(diǎn)2：氧化性還原性的判斷
（1）某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被還原，也可能被氧化。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)，其化合價(jià)可能為正，也可能為負(fù)。若元素由負(fù)價(jià)變?yōu)?價(jià)，則其被氧化，若元素由正價(jià)變?yōu)?價(jià)，則其被還原。
（2）在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑
在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主。如在反應(yīng)Cl2＋H2O?=?HCl＋HClO中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。
（3）在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原
在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，有許多反應(yīng)是一種元素既被氧化又被還原。如在反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低。
易錯(cuò)點(diǎn)3：有關(guān)氧化性、還原性的易錯(cuò)點(diǎn)
1．具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。
2．對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如S2－3．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。
4．由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。
5．并非價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，在HClO中氯元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，在HClO4中氯元素的化合價(jià)為＋7價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無(wú)氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為＋5價(jià)，但HNO3溶液有強(qiáng)氧化性，而KNO3溶液無(wú)氧化性。
易錯(cuò)點(diǎn)4：判斷變化中是否一定需加氧化劑或還原劑
（1）變價(jià)元素處于最高價(jià)：必須加入還原劑
（2）變價(jià)元素處于最低價(jià)：必須加入氧化劑
（3）變價(jià)元素處于中間價(jià)：可能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，不一定加入氧化劑或還原劑
（4）判斷
①Cl2→HClO（NaClO）：不一定
②NO2→HNO3：不一定
③S→SO32－：不一定
④KClO3→KCl：不一定
⑤Na2O2→O2：不一定
⑥CO2→C：必須加入還原劑
⑦NH4+→N2：必須加入氧化劑
1．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是(　　)
A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2
C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe
【解析】　Al3＋處于最高價(jià)，只有氧化性；K的化合價(jià)只能升高，只有還原性；Fe2＋化合價(jià)既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性，A正確；Cl－化合價(jià)只能升高，只有還原性，B錯(cuò)誤；NO2化合價(jià)既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性，Na＋化合價(jià)只能降低，只有氧化性，C錯(cuò)誤；SO2既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e化合價(jià)只能升高，只有還原性，D錯(cuò)誤。
答案　A
6．已知X和Y是兩種單質(zhì)，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是(　　)
①X被氧化　②X是氧化劑　③Y2－是還原產(chǎn)物　④X2＋具有氧化性　⑤Y2－具有還原性　⑥Y單質(zhì)氧化性比X2＋氧化性強(qiáng)
A．①②③ B．①②⑥
C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
【解析】　根據(jù)X化合價(jià)升高被氧化，得X是還原劑，X2＋是氧化產(chǎn)物；Y化合價(jià)降低被還原，Y是氧化劑，Y2－是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是①③④⑤⑥，故C正確。
答案　C
知識(shí)點(diǎn)04 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
1．判斷的本質(zhì)依據(jù)：得失電子的難易程度
2．單質(zhì)與其相應(yīng)離子的氧化性和還原性變化相反
（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表
（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序表
3．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)比較氧化性或還原性強(qiáng)弱
（1）比較反應(yīng)物和生成物的氧化性或還原性：強(qiáng)制弱原理
①氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
②還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
（2）比較反應(yīng)物的氧化性或還原性
①氧化性：氧化劑＞還原劑
②還原性：還原劑＞氧化劑
4．根據(jù)反應(yīng)條件來判斷
當(dāng)不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，反之越弱。如：
（1）比較KMnO4和MnO2氧化性強(qiáng)弱：KMnO4＞MnO2
①M(fèi)nO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）比較Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al
①Na與冷水劇烈反應(yīng)
②Mg與水加熱才反應(yīng)
③Al與水加熱條件下也難反應(yīng)
5．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷
（1）方法：同種物質(zhì)被不同氧化劑氧化的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。
（2）實(shí)例：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS，氧化性：Cl2＞S。
6．根據(jù)元素周期表比較單質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱
（1）周期表右上角的F2的氧化性最強(qiáng)
①容易與氫氣化合的非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
③最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
④氣態(tài)氫化物還原性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)的氧化性弱
（2）短周期表左下角的Na的還原性最強(qiáng)
①與酸或水反應(yīng)劇烈的金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)
②最高價(jià)堿的堿性強(qiáng)的金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)
③相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)的金屬單質(zhì)的還原性弱
7．根據(jù)原電池原理比較金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱
（1）基本規(guī)律：負(fù)極＞正極
①電子流出的電極是負(fù)極，陽(yáng)離子移向的電極是正極
②被溶解（質(zhì)量減小）的電極一般是負(fù)極
③質(zhì)量增加的電極一般是正極
④有氣泡產(chǎn)生的電極一般是正極
（2）特殊情況
①?gòu)?qiáng)堿性溶液中，Mg-NaOH溶液-Al原電池中，Al是負(fù)極
②氧化性溶液中，Cu-濃硝酸-Fe原電池中，Cu是負(fù)極
③鉛蓄電池，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量增加
6．根據(jù)電解池原理比較（用惰性電極電解）
（1）陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)，相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性弱
（2）陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)，相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性不一定弱
放電順序：Fe3+＞Cu2+，單質(zhì)的還原性Fe＞Cu
7．根據(jù)能量變化比較單質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱
（1）金屬越容易失電子，金屬性越強(qiáng)，吸收的能量越少
（2）金屬越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)，釋放的能量越多
8．常見微粒的還原性順序
還原性：＞＞＞＞＞
氧化性：＜＜＜＜＜
（1）全部氧化：MnO4－（H+）、ClO－（H+）、Cr2O72－（H+）
（2）氧化前五種：ClO－、Cl2、濃硫酸（+4價(jià)S除外，無(wú)中間價(jià)態(tài)）
（3）氧化前四種：NO3－（H+）、H2O2（H+）、Br2
（4）氧化前三種：Fe3+
9．強(qiáng)弱規(guī)律的兩個(gè)應(yīng)用
（1）氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序：強(qiáng)者優(yōu)先
①向含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑（離子）先被氧化
②向含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化劑（離子）先被還原
（2）判斷氧化還原反應(yīng)方向：強(qiáng)制弱原理
強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→弱還原劑+弱氧化劑
易錯(cuò)點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的“易錯(cuò)點(diǎn)”
（1）氧化性或還原性的強(qiáng)弱與元素的化合價(jià)高低無(wú)必然關(guān)系。如HClO的氧化性高于HClO4。
（2）氧化性或還原性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)多少無(wú)必然關(guān)系。如鋁在反應(yīng)中失去3個(gè)電子，鈉失去1個(gè)電子，但是那的還原性比鋁的強(qiáng)
（3）具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如SO2具有還原性，濃硫酸具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
（4）物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子數(shù)目的多少
物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于其所含元素原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。
（5）所含元素價(jià)態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強(qiáng)
含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如HClO4中Cl為＋7價(jià)(最高價(jià)態(tài))，HClO中Cl為＋1價(jià)，而實(shí)際上HClO4的氧化性沒有HClO的強(qiáng)。
1．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
答案　C
解析　A項(xiàng)，還原性：SO2＞Fe2＋，符合題意；B項(xiàng)，還原性：SO2＞I－，符合題意；C項(xiàng)，還原性：H2O2＞SO2，與題意矛盾；D項(xiàng)，還原性：H2O2＞Fe2＋，符合題意。
2．鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：
加入 溶液 ①適量鉍 酸鈉溶液 ②過量的 雙氧水 ③適量KI淀 粉溶液
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 溶液呈 紫紅色 紫紅色消失， 產(chǎn)生氣泡 溶液變 成藍(lán)色
則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　C　)
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3　 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
【解析】由①中現(xiàn)象可知，NaBiO3把Mn2＋氧化生成MnO，則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于KMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性；由②中現(xiàn)象可知，KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2＋，則KMnO4(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性；由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性，綜上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。
知識(shí)點(diǎn)05 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平
1．配平原則
2．化合價(jià)升降法配平步驟
3．信息型氧化還原方程式書寫流程
4．氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法
(1)正向配平法:氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全部變化,一般從反應(yīng)物著手配平。
(2)逆向配平法:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從生成物著手配平。
(3)缺項(xiàng)配平法:化學(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水;如果是離子方程式,所缺物質(zhì)往往是H+、OH-或水。可以根據(jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì),再根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平。如果無(wú)法確定所缺項(xiàng),可先依據(jù)化合價(jià)的升降守恒將現(xiàn)有的某些物質(zhì)配平,然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及其化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))。
(4)缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的補(bǔ)項(xiàng)原則和組合方式
?補(bǔ)項(xiàng)原則
介質(zhì) 多一個(gè)氧原子 少一個(gè)氧原子
酸性 ＋2H＋結(jié)合1個(gè)O→H2O ＋H2O提供1個(gè)O→2H＋
中性 ＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－ ＋H2O提供1個(gè)O→2H＋
堿性 ＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－ ＋2OH－提供1個(gè)O→H2O
?組合方式
反應(yīng)物 生成物 使用條件
組合一 H＋ H2O 酸性溶液
組合二 H2O H＋ 酸性或中性溶液
組合三 OH－ H2O 堿性溶液
組合四 H2O OH－ 堿性或中性溶液
?舉例說明
例：高錳酸根與亞硫酸根的反應(yīng)：
①酸性條件：2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O
②中性條件：2MnO＋3SO＋H2O===2MnO2↓＋3SO＋2OH－
③堿性條件：2MnO＋SO＋2OH－===2MnO＋SO＋H2O
易錯(cuò)點(diǎn)：常見氧化還原反應(yīng)類型及其配平技巧
1．完全氧化還原型
技巧：可從反應(yīng)物或者生成物進(jìn)行配平
關(guān)鍵：符合一般的配平步驟
實(shí)例：1＋2H2O4(濃)O2↑＋O2↑＋H2O
　　　　↑4×1↓2×2
或＋H2 O4(濃)O2↑＋O2↑＋H2O
　　　　　　　　　　　↑4×1↓2×2
C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2．歧化反應(yīng)
技巧：從生成物進(jìn)行配平
關(guān)鍵：確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)
實(shí)例：O2＋H2O―→2H O3＋1O
　　　　　　　　　　　↑1×2↓2×1
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3．部分氧化還原型
技巧：從生成物進(jìn)行配平
關(guān)鍵：確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)
實(shí)例：nO2＋Hl(濃)1nCl2＋1l2＋H2O
　　　　　　　　　　　　　　↓2×1　↑1×2×1
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4．歸中反應(yīng)
技巧：從反應(yīng)物進(jìn)行配平
關(guān)鍵：確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)
實(shí)例：1 O2＋2H2 ―→H2O＋
　　　　↓4×1 ↑2×2
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
1.請(qǐng)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
(1)===
(2)P4＋CuSO4＋H2O===Cu3P＋
(3)===
(4) 5　Mn2＋＋ 2　ClO＋ 4　H2O=== 5　MnO2↓＋ 1　Cl2↑＋ 8　
(5) 3　ClO－＋ 2　Fe(OH)3＋ 4　=== 3　Cl－＋ 2　FeO＋ 5　H2O
【解析】根據(jù)元素化合價(jià)升降法和相應(yīng)的配平技巧進(jìn)行配平：
(1)a→a2SiO3，生成1份Na2SiO3升高1×2價(jià)，2→NaB4，生成1份NaBH4降低1×4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，在Na2SiO3前添加系數(shù)2，在NaBH4前添加系數(shù)1，再根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)。
(2)由于Cu3P中存在多個(gè)變價(jià)元素，符合整體歸一法配平，因此把Cu3P當(dāng)作一個(gè)整體來分析，4＋SO4→3，生成1份Cu3P降低1×3＋3＝6價(jià)，4→H3O4，升高5價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，在H3PO4前添加系數(shù)6，在Cu3P前添加系數(shù)5，再根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)。可知P4的系數(shù)為，再將所有的系數(shù)乘以4即可。
(3)O(OH)2→2＋，降低2價(jià)，→，升高1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，在I－前添加系數(shù)2，在I2前添加系數(shù)1，在MnO(OH)2和Mn2＋前添加系數(shù)1，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平H＋和H2O的系數(shù)為4和3。
(4)2＋→O2，升高2價(jià)，O→l2，降低5價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，在Mn2＋前添加系數(shù)5，在ClO前添加系數(shù)2，對(duì)比左右兩邊電荷可知，右邊缺少8H＋，再根據(jù)原子守恒配平H2O的系數(shù)為4。
(5) (OH)3→O，升高3價(jià)，O－→－，降低2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，在Fe(OH)3前添加系數(shù)2，在ClO－前添加系數(shù)3，對(duì)比左右兩邊電荷可知，左邊缺少4OH－，再根據(jù)原子守恒配平H2O的系數(shù)為5。
知識(shí)點(diǎn)06 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
1．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
（1）雙線橋法：標(biāo)變價(jià)→畫箭頭→標(biāo)得失→定數(shù)目
①模型
②示例：C與濃硫酸反應(yīng)
（2）單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”“失去”
①模型
②示例：Cu與濃硝酸反應(yīng)
2．轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算
（1）N（e－）＝氧化劑得到電子的數(shù)目＝還原劑失去電子的數(shù)目
（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比
（3）計(jì)算公式
①n（e－）＝n（氧化劑）×N（變價(jià)原子數(shù)）×ΔN（化合價(jià)變化數(shù)）
②n（e－）＝n（還原劑）×N（變價(jià)原子數(shù)）×ΔN（化合價(jià)變化數(shù)）
3．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)化規(guī)律
（1）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O
（2）2KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2↑+3H2O
（3）H2S+H2SO4（濃）S↓+SO2↑+2H2O
4．電子守恒規(guī)律
（1）規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等，表現(xiàn)為元素化合價(jià)降低總數(shù)與升高總數(shù)相等。
（2）應(yīng)用：運(yùn)用電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。
5．“電子守恒法”計(jì)算的一般思維模板
1．現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。
【答案】　＋3
【解析】　題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從＋4→＋6，Cr元素的化合價(jià)將從＋6→＋n。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
2．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是________mL。
【答案】　60
【解析】　由題意可知，HNO3，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，則V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。
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