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知識(shí)清單01 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
知識(shí)點(diǎn)01 物質(zhì)的分類 知識(shí)點(diǎn)02 純凈物和混合物
知識(shí)點(diǎn)03 分散系和膠體 知識(shí)點(diǎn)04 物質(zhì)間關(guān)系
知識(shí)點(diǎn)05 物質(zhì)的變化 知識(shí)點(diǎn)06 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
知識(shí)點(diǎn)01 物質(zhì)的分類
1．元素、物質(zhì)及微粒
(1)元素的存在形態(tài)：
①游離態(tài)：元素以 　形式存在的狀態(tài)。
②化合態(tài)：元素以 　形式存在的狀態(tài)。
(2)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖
①宏觀上，物質(zhì)由 　組成。
②微觀上，物質(zhì)由 　、 　或 　構(gòu)成。
(3)同素異形體
2．物質(zhì)的分類
(1)分類的定義：把事物按照 　進(jìn)行歸類分組的一種方法。
(2)物質(zhì)的分類方法
①交叉分類法。根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一事物進(jìn)行分類的一種分類方法。如：
②樹狀分類法
簡(jiǎn)單地說，是將被分類對(duì)象按照從屬關(guān)系逐級(jí)進(jìn)行(不同層次)分類的一種分類方法，其陳列式的形狀像樹。
A．明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵
B．樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用
3．幾組重要物質(zhì)類別的分類標(biāo)準(zhǔn)
（1）三種分散系：
（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)：
（3）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：
（4）離子化合物和共價(jià)化合物
①化學(xué)鍵標(biāo)準(zhǔn)：
②實(shí)驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)：
（5）氧化性酸和非氧化性酸：
（6）酸（堿）的元數(shù)：
4．氧化物的分類
（1）非金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系
①大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物， 除外
②非金屬氧化物一定 堿性氧化物
（2）金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系
①大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物， 除外
②少數(shù)金屬氧化物是酸性氧化物：如 （HMnO4的酸酐）
③少數(shù)金屬氧化物是兩性氧化物，如
④堿性氧化物 是金屬氧化物
5．含氧酸和含氧酸鹽
（1）含氧酸的結(jié)構(gòu)
含氧酸 H2SO4 H3PO4 H2CO3 HNO3
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
酸的元數(shù)
（2）含氧酸和其相應(yīng)含氧酸鹽種類的關(guān)系
n元酸 種正鹽， 種酸式鹽
1．把握物質(zhì)分類的2個(gè)“誤區(qū)”
①誤認(rèn)為溶液呈酸性的物質(zhì)一定是 ，溶液呈堿性的物質(zhì)一定是 。
②誤認(rèn)為能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物，如Na2O2不屬于堿性氧化物。
2．物質(zhì)分類中的一些特例
①只含一種元素的物質(zhì) 是純凈物，如O2和O3組成的混合氣體，金剛石和石墨等。
②由不同同位素構(gòu)成的 是純凈物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C組成的石墨也是純凈物。
③冰水混合物、結(jié)晶水合物(如CuSO4·5H2O)屬于 而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯)屬于 而不是純凈物。
3．物質(zhì)分類中的幾個(gè)“特殊點(diǎn)”
（1）純堿不是堿，屬于
（2）干冰不是冰，是固體
（3）NaHSO4不是酸，是一種
（4）水玻璃不是玻璃，是 溶液
（5）醋酸（CH3COOH）不是四元酸，是 酸
（6）硅酸鹽（如Na2O·SiO2）不是由 組成的，而是金屬陽離子和硅酸根離子形成的硅酸鹽
（7）幾種石灰
①生石灰：
②熟石灰：
③石灰乳、石灰漿： ，石灰水：
④石灰石：主要成分是
⑤堿石灰： 兩種固體的混合物
1．下列各組物質(zhì)分類正確的是
選項(xiàng) 純凈物 混合物 酸 堿 鹽 酸性氧化物 堿性氧化物
A 液氯 堿石灰 H3PO4 純堿 NaHSO4 CO Na2O
B 石墨 鹽酸 HNO3 燒堿 NaHCO3 SO2 CuO
C 大理石 碘酒 CH3COOH 苛性鉀 NaCl Mn2O7 Al2O3
D 空氣 漂白粉 H2S 熟石灰 KClO3 SiO2 CaO
2．下列物質(zhì)分類正確的有幾項(xiàng)
①混合物：鋁熱劑、氯水、水玻璃、漂白粉
②膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶
③酸性氧化物：、、、NO2
④同素異形體：、、金剛石、石墨
⑤電解質(zhì)：、、NaOH、冰醋酸
⑥硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、水泥、陶瓷
⑦堿：苛性鈉、純堿、熟石灰
⑧鹽：膽礬、小蘇打、銅綠
⑨放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒
A．2 B．3 C．4 D．5
知識(shí)點(diǎn)02 純凈物和混合物
1．本質(zhì)區(qū)別：是否由一種 組成
（1）由同種元素組成的物質(zhì) 是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物
（2）由同種分子組成的物質(zhì) 是純凈物
（3）由不種分子組成的物質(zhì) 是混合物，如HD和HT是不同的氫氣分子，一般認(rèn)為是純凈物
（4）分子式相同的物質(zhì) 是純凈物，如同分異構(gòu)體
（5）相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì) 是純凈物，如乙烯、一氧化碳、氮?dú)?br/>（6）某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì) 是純凈物，如氧化鈉和過氧化鈉都是由鈉元素的陽離子和氧元素的陰離子構(gòu)成的
2．“名不符實(shí)”的物質(zhì)
（1） 冰水混合物 冰和水是同一物質(zhì)的 狀態(tài)
（2） 純凈的鹽酸 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于
（3） 純凈的礦泉水 礦泉水中含有少量的礦物質(zhì)雜質(zhì)，屬于
（4） 純凈的二氧化氮 存在雙聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含
（5） 高分子化合物 聚合度n值不同，所有的高聚物都是
（6） 化合物HD 是一種氫氣分子，屬于
3．常見的混合物
（1） 分散系 、 、
（2） 高分子化合物 天然高分子化合物： 、 、 、
合成高分子化合物 、 、
（3） 三大化石燃料 、 、
（4） 石油及其加工產(chǎn)品 石油分餾產(chǎn)品 、 、 、 、 、
石油裂化產(chǎn)品 裂化汽油：含烷烴和烯烴
石油裂解產(chǎn)品 石油裂解氣（ 、 、 ）
（5） 煤及其加工產(chǎn)品 水煤氣 和
焦?fàn)t氣： H2、CH4、C2H4、CO
煤焦油 粗苯、粗氨水、酚類、萘和瀝青
（6） 油脂 和
（7） 幾種“水” 氨水 的水溶液
氯水 的水溶液
水玻璃 溶液
水銀
重水
超重水
王水 濃鹽酸和濃硝酸按照體積比 組成的混合物
鐵水 液態(tài)鐵
（8） 常見的無機(jī)混合物 堿石灰
鋁熱劑
合金 金屬和金屬或非金屬組成的
漂白粉
4．常見的純凈物
（1）氯仿： 的俗名
（2）酒精： 的俗名
（3）冰醋酸： 的俗名
（4）甘油：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，屬于 物質(zhì)
（5）結(jié)晶水合物：如CuSO4·5H2O
（1）純凈物 有固定的熔、沸點(diǎn)，有固定熔、沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物。
（2）某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，可以斷定該物質(zhì) 是一種單質(zhì)。
（3）由同種元素組成的物質(zhì) 是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物
（4）由同種分子組成的物質(zhì) 是純凈物
（5）由不種分子組成的物質(zhì) 是混合物，如HD和HT是不同的氫氣分子，一般認(rèn)為是純凈物
（6）分子式相同的物質(zhì) 是純凈物，如同分異構(gòu)體
（7）相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì) 是純凈物，如乙烯、一氧化碳、氮?dú)?br/>（8）某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì) 是純凈物，如氧化鈉和過氧化鈉都是由鈉元素的陽離子和氧元素的陰離子構(gòu)成的
3．科學(xué)家制得一種新型分子。關(guān)于和的下列說法不正確的是
A．和互為同位素 B．和均屬于純凈物
C．都屬于單質(zhì) D．和的化學(xué)性質(zhì)不相同
4．某種物質(zhì)經(jīng)檢測(cè)，只含有一種元素，則該物質(zhì)
A．一定是純凈物 B．一定是單質(zhì) C．一定不是化合物 D．一定是混合物
5．下列說法正確的是
①由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物②冰水混合物是純凈物③金屬氧化物一定是堿性氧化物④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物⑤是混合物
A．①② B．②④ C．②⑤ D．全部
知識(shí)點(diǎn)03 分散系和膠體
1.分散系
定義 把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系
組成 分散質(zhì) 分散系中 　的物質(zhì)
分散劑 分散系中 　的物質(zhì)
分類 分散質(zhì)
按分散質(zhì)、分散劑的狀態(tài)分類 分為9種分散系：
（1）分散系中至少含有兩種物質(zhì)，都屬于混合物，蒸餾水 一種分散系
（2）三種分散系之間的轉(zhuǎn)化為 變化
（3）透明不代表無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體為紅褐色液體。
（4）膠體不一定都呈液體，膠體除了液溶膠還有氣溶膠和固溶膠。
2．膠體的性質(zhì)
（1） 外觀
（2） 通透性 透過濾紙， 透過半透膜
（3） 電學(xué)特性 膠體 電荷
3．常見膠體
（1） 氣溶膠 云、煙、霧
（2） 液溶膠 豆?jié){、氫氧化鋁膠體、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體
（3） 固溶膠 果凍、寶石、煙水晶、有色玻璃
（4） 三種有機(jī)膠體 、 、
4．鑒別膠體和溶液
（1）方法：
（2）操作：用可見光束照射，看在入射光側(cè)面是否看到一條
5．布朗運(yùn)動(dòng)：
膠體粒子不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。在膠體溶液中，膠體微粒（膠粒）在作不停地、無秩序地運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。這說明膠體中在每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的，這也是膠體比較穩(wěn)定的原因之一。
布朗運(yùn)動(dòng)的微觀解釋
6．膠體的聚沉
（1） 現(xiàn)象 膠體形成 析出的現(xiàn)象
（2） 變化 變化
（3） 方法 加入 溶液
加入帶 電荷膠粒的膠體
或
（4） Fe(OH)3膠體 ，
7．膠體的吸附性：膠體的 大，吸附能力強(qiáng)
8．膠體的電泳
（1）概念：在外電場(chǎng)的作用下膠體微粒發(fā)生 移動(dòng)
（2）原因：膠體微粒 ， 能力強(qiáng)，吸附了帶電離子而帶電荷
（3）規(guī)律：帶正電荷的膠粒向 極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的膠粒向 極移動(dòng)
（4）變化：發(fā)生 變化（電解反應(yīng)）
9．滲析
利用 （如羊皮紙、膀胱膜等）使膠體和其中所含的可溶性雜質(zhì)分離的過程稱為 ，又稱透析。半透膜的細(xì)孔能讓可溶性雜質(zhì)的分子或離子通過，但不能讓較大的 通過，因而可以達(dá)到分離的目的。滲析是一種物理分離方法。
10．膠體的形成
（1）形成過程：將納米顆粒分散到適當(dāng)?shù)? 中形成的一種分散系
（2）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：膠粒是 聚合體
①膠體中所含膠粒的個(gè)數(shù)
②膠粒所帶的電荷數(shù)
（3）膠體的介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于 。
膠體具有介穩(wěn)性的兩個(gè)原因：原因一 膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會(huì)相互排斥（要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷 ）。
原因二 膠體粒子在不停地做布朗運(yùn)動(dòng)，與重力作用相同時(shí)便形成沉降平衡的狀態(tài)。
（4）淀粉膠體的特殊性
①結(jié)構(gòu)特征：淀粉膠體為 膠體，膠粒
②性質(zhì)特性：加入電解質(zhì)溶液 發(fā)生聚沉，通電后 發(fā)生電泳
11．Fe（OH）3膠體的制備和分離提純
（1）制備
①原理：
②操作：向 中 飽和FeCl3溶液，至液體呈 ，停止加熱
（2）除去膠體中所含雜質(zhì)
①膠體中的懸濁液：
②膠體中的分子或離子：
（3）實(shí)驗(yàn)方法證明Fe(OH)3膠體和Cl－兩者已經(jīng)分離完全：
12．膠體的應(yīng)用
（1）膠體的
①鹵水點(diǎn)豆腐 ②河海交界處容易形成三角洲 ③FeCl3溶液常用作凝血?jiǎng)?br/>（2）膠體的
①明礬、Fe2（SO4）3溶液凈水 ②Al(OH)3膠體作漂白劑
（3）膠體的
①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產(chǎn)生的美麗光線 ②電影院光柱 ③海市蜃樓
膠體知識(shí)易錯(cuò)“4”提醒
1.丁達(dá)爾效應(yīng)屬于 變化，而非化學(xué)變化，區(qū)分膠體和其他分散系的方法是 效應(yīng)。
2.膠體的電泳現(xiàn)象并不是因?yàn)槟z體本身帶 ，而是其中的膠體粒子帶電，事實(shí)上膠體呈電中性，膠體中
因吸附體系中的帶電粒子而顯電性。
3.明礬是常用的凈水劑，不能作漂白劑，其凈水原理是： ，Al(OH)3(膠體) 吸附水中的小顆粒懸浮物，使其聚集成大顆粒而 。
4.含1molFeCl3的飽和溶液制得的膠體中Fe(OH)3膠粒并不是1mol，而是 1mol；因?yàn)槟z體中的每個(gè)膠粒都是許多個(gè)“Fe(OH)3分子”的 且FeCl3不能完全水解。
6．新制Fe(OH)3膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．Fe(OH)3膠體顯電中性
B．Fe(OH)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為：{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-
C．Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解
D．Fe(OH)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電，在外加直流電源下向陽極移動(dòng)
7．判斷正誤：
(1)膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
(2)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
(3)溶液是電中性的，膠體是帶電的
(4)霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
(5)“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
(6)Fe(OH)3膠體無色、透明、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
(7)膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩
(8)用激光筆照射雞蛋清溶液，側(cè)面可觀察到明顯的光路
(9)明礬與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
(10)水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理
(11)將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”
(12)碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強(qiáng)的吸附能力
(13)膠體微粒可用于制備納米材料
(14)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
知識(shí)點(diǎn)04 物質(zhì)間關(guān)系
1．同位素
同位素 定義 相同→ 不同→ 元素→
性質(zhì) 物理性質(zhì) ，化學(xué)性質(zhì)
結(jié)構(gòu) 同位素的核外電子排布
實(shí)例 、 、 是H的同位素
C、C、C是C的同位素
、 、 是O的同位素
判斷 ①H、H、H 互為同位素②H2、H2 互為同位素③H+、H+ 互為同位素
2．同素異形體
同素異形體 定義 同種 → 不同→
性質(zhì) 物理性質(zhì) ，化學(xué)性質(zhì)
轉(zhuǎn)化 屬于 變化， 氧化還原反應(yīng)
實(shí)例 O元素 和
C元素 、 和
P元素 、 和黑鱗
S元素 、 和
3．同分異構(gòu)體
同分異構(gòu)體 定義 相同→ 不同→
性質(zhì) 物理性質(zhì) ，化學(xué)性質(zhì)
轉(zhuǎn)化 屬于 變化
特性 分子式相同 1.組成元素相同2.最簡(jiǎn)式相同3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同4.相對(duì)分子質(zhì)量相同
結(jié)構(gòu)不同 1.原子連接方式不同 2.原子連接順序不同 3.屬于不同物質(zhì)
4．同系物
同系物 定義 相似→組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2→同一類有機(jī)物
特性 相對(duì)分子質(zhì)量相差 的正整數(shù)倍
有相同的通式
化學(xué)性質(zhì) ，物理性質(zhì)差異較大
組成符合通式 的含不同碳原子的有機(jī)物一定互為同系物
1．同種物質(zhì)：完全相同的物質(zhì)
（1）同一物質(zhì)有不同名稱：三氯甲烷和
（2）同一物質(zhì)有不同寫法： 和Si（OH）4、 與H3AlO3
（3）分子式相同的一碳有機(jī)物：和
（4）分子式相同書寫順序不同的有機(jī)物
①（CH3）2CHCH3和CH3－CH3
②2－CH2－CH3與CH3CH2－CH2－CH3
③和
④HOOC－CH2－－COOH與HOOC－－CH2－COOH
⑤、、
（5）鄰二取代苯：和
2．同類不同種分子：相同元素不同核素組成的分子
（1）氫氣分子：H2、D2、T2、HD、HT、DT
（2）水分子：H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO
（3）氯化氫分子：HCl、DCl、TCl
3．判斷下列各組物質(zhì)是否互為同系物
①OH和CH2OH（ ）
②COOH和CH2COOH（ ）
③CH2＝CH2與 （ ）
④2－2與CH3OCH2CH2OH（ ）
8．下列有關(guān)“四同”概念的說法或者判斷正確的是
A．通式為CnH2n＋2，且碳原子數(shù)不相等的物質(zhì)一定互為同系物
B．H2、D2、T2互為同素異形體
C．和互為同分異構(gòu)體
D．40K和40Ca互為同位素
9．化學(xué)中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是
A．、-同位素 B．立方烷()、苯乙烯-同分異構(gòu)體
C．S2-、S-同素異形體 D．-同系物
知識(shí)點(diǎn)05 物質(zhì)的變化
1．物理變化和化學(xué)變化的判斷方法
（1）化學(xué)變化的本質(zhì)
①舊 ，新 過程 ②原子間的重新組合
（2）化學(xué)變化的特征：有 的生成
化學(xué)變化有：①有新 生成②有新化合物或單質(zhì)生成③有新 生成
非化學(xué)變化有：①有新原子生成②有新元素生成
（3）常見的 變化：①物質(zhì)三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾和分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析、滲析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反應(yīng)。
（4）常見的 變化：①風(fēng)化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素異形體的相互轉(zhuǎn)化；②脫水；③干餾、爆炸；④電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電。
2．核變化
核變化 定義 發(fā)生變化，即 或 發(fā)生變化
概念 一個(gè)原子核分裂成幾個(gè)原子核的變化。
核反應(yīng)方程式： U+n→Ba+Kr+3n
概念 由較輕的原子核變化為較重的原子核的變化
核反應(yīng)方程式 H+H→He+n
判斷下列變化是否是核變化 同位素之間的轉(zhuǎn)化 如C→C 是
不同元素之間的轉(zhuǎn)化 U→Pb 是
同種元素的原子和離子之間的轉(zhuǎn)化 Na→Na+ 否
3．同一名稱兩種變化
（1） 導(dǎo)電 自由電子導(dǎo)電 發(fā)生 變化
自由離子導(dǎo)電 發(fā)生 變化
（2） 爆炸 爆炸 如輪胎爆炸
爆炸 如炸藥爆炸
（3） 升華 物理升華 如 、 升華
化學(xué)升華（假升華） 升華、白磷升華
（4） 氣化 氣化 如液氨氣化
氣化 如煤的氣化
（5） 液化 液化 如氯氣液化
液化 如煤的液化
易錯(cuò)點(diǎn)：物質(zhì)變化的辨析
(1)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為 ，如O3與O2間的轉(zhuǎn)化。
(2)不同原子間的轉(zhuǎn)化不屬于 變化，其對(duì)應(yīng)的反應(yīng)也不屬于 反應(yīng)，如U―→Th＋He。
(3)化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的 和 ，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化 是化學(xué)變化，如金屬熔化、HCl溶于水、NaCl熔化均屬于物理變化。
(4)化學(xué)變化不僅有 的變化，同時(shí)還伴隨有 的變化。
(5)化學(xué)變化中一定伴隨 變化，物理變化中一定沒有 變化。
(6)非化學(xué)變化
(7)煤的 、 屬于化學(xué)變化。
煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成 等。
煤的液化是將其直接或間接轉(zhuǎn)化為 等液體燃料。
(8)結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程屬于 變化。
(9)濃硫酸的 性屬于物理性質(zhì)， 性屬于化學(xué)性質(zhì)。
(10)煤的干餾、煤的氣化以及煤的液化都屬于 變化，石油的分餾屬于物理變化，石油的裂化和裂解都屬于化學(xué)變化。
(11)金屬導(dǎo)電、吸附、膠體聚沉等屬于 變化。
10．我國(guó)古書《天工開物》中記載了以竹子制造竹紙的方法，其步驟大致有以下幾步：①斬竹漂塘(殺青) ②煮楻足火 ③春臼 ④蕩料入簾 ⑤覆簾壓紙 ⑥透火焙干。其中未涉及化學(xué)變化的是
A．③④⑤ B．②③④ C．①②③ D．②⑤⑥
11．下列成語中，沒有涉及化學(xué)變化的是
A．嚴(yán)冬冱寒，滴水成冰 B．水滴石穿，繩鋸木斷
C．趁熱打鐵，百煉成鋼 D．星星之火，可以燎原
12．下列變化一定屬于化學(xué)變化的是
①金屬導(dǎo)電
②爆炸
③二氧化氮經(jīng)加壓冷卻凝結(jié)稱無色液體
④氯氣使品紅溶液褪色
⑤無水硫酸銅由白變藍(lán)
⑥工業(yè)制氧氣
⑦十水碳酸鈉風(fēng)化
⑧久置濃硝酸變黃
⑨和間的相互轉(zhuǎn)化
⑩煤的干餾和石油的分餾
A．③④⑤⑦⑧ B．②④⑦⑧⑨ C．①②⑤⑥⑩ D．①③⑥⑨⑩
知識(shí)點(diǎn)06 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1.化學(xué)反應(yīng)的分類
2．物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
3．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律
轉(zhuǎn)化規(guī)律 分類 實(shí)例 離子反應(yīng)方程式
強(qiáng)制弱的規(guī)律 強(qiáng)酸制 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋===CH3COOH
強(qiáng)堿制 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
強(qiáng)氧化劑制 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
強(qiáng)還原劑制 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
易溶物制難溶物 Na2SO4＋BaCl2 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
4．各類物質(zhì)的化學(xué)通性
（1）一般金屬單質(zhì)的化學(xué)通性
（2）氧化物的化學(xué)通性
（3）酸的化學(xué)通性
（4）堿的化學(xué)通性
（5）鹽的化學(xué)通性
1．物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個(gè)常見易錯(cuò)點(diǎn)
（1）金屬與濃、稀硝酸反應(yīng)均不生成氫氣，而是生成 化物。
（2）金屬+酸=鹽+氫氣，這里的“金屬”是指氫前的活潑金屬，但氫后的 金屬，如銅與鹽酸就不反應(yīng)。
（3）鉀、鈣、鈉等特別活潑金屬不能從鹽溶液中 出比它們活潑性弱的金屬。
（4）酸（堿）性氧化物與水發(fā)生化合反應(yīng)，對(duì)產(chǎn)物要求：生成 的酸或堿，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2不能和水反應(yīng)。
（5）Fe與H+(非氧化性酸)、Cu2+、S、I2反應(yīng)不能 生成Fe3+。
2．不能一步實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)
（1）不能一步生成的氧化物
①H2S（或S）不能一步轉(zhuǎn)化為 ②N2（或NH3）不能一步轉(zhuǎn)化為
③Fe（OH）2不能一步生成 ④Fe不能一步生成
（2）不能一步生成的酸或堿：難溶性酸或堿
①可溶性堿：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2和NH3·H2O
②Fe2O3、Al2O3、CuO與水不能反應(yīng)生成相應(yīng)的
③SiO2不能與水一步反應(yīng)生成
（3）不能一步生成的硫化物或氯化物
①Cu和S反應(yīng)不能生成 ②Fe和Cl2反應(yīng)不能生成 ③Fe和I2反應(yīng)不能生成
（4）電解法制備物質(zhì)
①不能用電解熔融的 制備金屬鋁 ②不能用電解熔融的 或 溶液制備金屬鎂
③不能用電解 溶液制備金屬鈉
3．物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的特殊性
（1）金屬一般不和堿反應(yīng)，鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（2）非金屬單質(zhì)一般不和酸反應(yīng)，硅能和氫氟酸反應(yīng)
（3）酸性氧化物不一定不能和酸反應(yīng)
（4）堿性氧化物和酸不一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
①3FeO+10HNO3（稀）
②Fe2O3+6HI
（5）堿和酸不一定發(fā)生中和反應(yīng)
①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）
②Fe2O3+6HI
13．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過一步反應(yīng)完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
14．下列關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系不正確的是
A．金屬單質(zhì)＋氯氣→高價(jià)金屬氯化物
B．酸性氧化物＋堿性氧化物→鹽＋水
C．難溶性堿→堿性氧化物＋水
D．鹽＋酸→新鹽＋新酸
15．化學(xué)是研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)。通常條件下，下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是
選項(xiàng) 甲 乙 丙 丁
A
B Si
C NO
D Cu CuO
16．一定條件下，碳酸鈣可以發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化(如圖所示)，下列每步轉(zhuǎn)化反應(yīng)與選項(xiàng)中的反應(yīng)類型匹配的是
石灰石生石灰熟石灰碳酸鈣氯化鈣
A．分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
B．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
C．分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)
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知識(shí)清單01 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
知識(shí)點(diǎn)01 物質(zhì)的分類 知識(shí)點(diǎn)02 純凈物和混合物
知識(shí)點(diǎn)03 分散系和膠體 知識(shí)點(diǎn)04 物質(zhì)間關(guān)系
知識(shí)點(diǎn)05 物質(zhì)的變化 知識(shí)點(diǎn)06 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
知識(shí)點(diǎn)01 物質(zhì)的分類
1．元素、物質(zhì)及微粒
(1)元素的存在形態(tài)：
①游離態(tài)：元素以 單質(zhì)　形式存在的狀態(tài)。
②化合態(tài)：元素以 化合物 　形式存在的狀態(tài)。
(2)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖
①宏觀上，物質(zhì)由 元素　組成。
②微觀上，物質(zhì)由 分子　、 原子　或 離子　構(gòu)成。
(3)同素異形體
2．物質(zhì)的分類
(1)分類的定義：把事物按照 事先設(shè)定的標(biāo)準(zhǔn)　進(jìn)行歸類分組的一種方法。
(2)物質(zhì)的分類方法
①交叉分類法。根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一事物進(jìn)行分類的一種分類方法。如：
②樹狀分類法
簡(jiǎn)單地說，是將被分類對(duì)象按照從屬關(guān)系逐級(jí)進(jìn)行(不同層次)分類的一種分類方法，其陳列式的形狀像樹。
A．明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵
B．樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用
3．幾組重要物質(zhì)類別的分類標(biāo)準(zhǔn)
（1）三種分散系：分散質(zhì)微粒直徑的大小
（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物
（3）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離的電解質(zhì)
（4）離子化合物和共價(jià)化合物
①化學(xué)鍵標(biāo)準(zhǔn)：是否只含共價(jià)鍵
②實(shí)驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)：熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電
（5）氧化性酸和非氧化性酸：中心元素是否表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
（6）酸（堿）的元數(shù)：電離出氫離子或氫氧根離子的個(gè)數(shù)
4．氧化物的分類
（1）非金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系
①大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，CO、NO、NO2除外
②非金屬氧化物一定不是堿性氧化物
（2）金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系
①大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，Na2O2、Al2O3除外
②少數(shù)金屬氧化物是酸性氧化物：如Mn2O7（HMnO4的酸酐）
③少數(shù)金屬氧化物是兩性氧化物，如Al2O3
④堿性氧化物一定是金屬氧化物
5．含氧酸和含氧酸鹽
（1）含氧酸的結(jié)構(gòu)
含氧酸 H2SO4 H3PO4 H2CO3 HNO3
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
酸的元數(shù) 二元酸 三元酸 二元酸 一元酸
（2）含氧酸和其相應(yīng)含氧酸鹽種類的關(guān)系
n元酸1種正鹽，n－1種酸式鹽
1．把握物質(zhì)分類的2個(gè)“誤區(qū)”
①誤認(rèn)為溶液呈酸性的物質(zhì)一定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿。
②誤認(rèn)為能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物，如Na2O2不屬于堿性氧化物。
2．物質(zhì)分類中的一些特例
①只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3組成的混合氣體，金剛石和石墨等。
②由不同同位素構(gòu)成的單質(zhì)(或化合物)是純凈物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C組成的石墨也是純凈物。
③冰水混合物、結(jié)晶水合物(如CuSO4·5H2O)屬于純凈物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯)屬于混合物而不是純凈物。
3．物質(zhì)分類中的幾個(gè)“特殊點(diǎn)”
（1）純堿不是堿，屬于鹽
（2）干冰不是冰，是固體二氧化碳
（3）NaHSO4不是酸，是一種酸式鹽
（4）水玻璃不是玻璃，是硅酸鈉溶液
（5）醋酸（CH3COOH）不是四元酸，是一元酸
（6）硅酸鹽（如Na2O·SiO2）不是由氧化物組成的，而是金屬陽離子和硅酸根離子形成的硅酸鹽
（7）幾種石灰
①生石灰：CaO
②熟石灰：Ca（OH）2
③石灰乳、石灰漿：Ca（OH）2懸濁液，石灰水：Ca（OH）2溶液
④石灰石：主要成分是CaCO3
⑤堿石灰：NaOH和CaO兩種固體的混合物
1．下列各組物質(zhì)分類正確的是
選項(xiàng) 純凈物 混合物 酸 堿 鹽 酸性氧化物 堿性氧化物
A 液氯 堿石灰 H3PO4 純堿 NaHSO4 CO Na2O
B 石墨 鹽酸 HNO3 燒堿 NaHCO3 SO2 CuO
C 大理石 碘酒 CH3COOH 苛性鉀 NaCl Mn2O7 Al2O3
D 空氣 漂白粉 H2S 熟石灰 KClO3 SiO2 CaO
【答案】B
【解析】A.純堿是Na2CO3，該物質(zhì)屬于鹽，不屬于堿；CO是不成鹽氧化物，而不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；
B.選項(xiàng)中各種物質(zhì)分類合理，B正確；
C.Al2O3屬于兩性氧化物，不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；
D.空氣屬于混合物，D錯(cuò)誤；
故選B。
2．下列物質(zhì)分類正確的有幾項(xiàng)
①混合物：鋁熱劑、氯水、水玻璃、漂白粉
②膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶
③酸性氧化物：、、、NO2
④同素異形體：、、金剛石、石墨
⑤電解質(zhì)：、、NaOH、冰醋酸
⑥硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、水泥、陶瓷
⑦堿：苛性鈉、純堿、熟石灰
⑧鹽：膽礬、小蘇打、銅綠
⑨放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】B
【解析】混合物：鋁熱劑金屬鋁和過渡元素的氧化物、氯水氯氣的水溶液、水玻璃硅酸鈉的水溶液、漂白粉氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，故正確；
淀粉溶液、牛奶屬于膠體，飽和氯化鐵溶液屬于溶液，故錯(cuò)誤；
、、屬于酸性氧化物，不屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；
、、金剛石、石墨為同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故正確；
、NaOH、冰醋酸屬于電解質(zhì)，氨分子屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
水泥、陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故錯(cuò)誤；
苛性鈉、熟石灰屬于堿，純堿屬于鹽，故錯(cuò)誤；
膽礬、小蘇打、銅綠屬于鹽，故正確；
鹽酸與氫氧化鈉、甲烷燃燒屬于放熱反應(yīng)，而碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤。
故選B。
知識(shí)點(diǎn)02 純凈物和混合物
1．本質(zhì)區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成
（1）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物
（2）由同種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物
（3）由不種分子組成的物質(zhì)不一定是混合物，如HD和HT是不同的氫氣分子，一般認(rèn)為是純凈物
（4）分子式相同的物質(zhì)不一定是純凈物，如同分異構(gòu)體
（5）相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)不一定是純凈物，如乙烯、一氧化碳、氮?dú)?br/>（6）某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧化鈉和過氧化鈉都是由鈉元素的陽離子和氧元素的陰離子構(gòu)成的
2．“名不符實(shí)”的物質(zhì)
（1） 冰水混合物 冰和水是同一物質(zhì)的不同狀態(tài)
（2） 純凈的鹽酸 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物
（3） 純凈的礦泉水 礦泉水中含有少量的礦物質(zhì)雜質(zhì)，屬于混合物
（4） 純凈的二氧化氮 存在雙聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含N2O4
（5） 高分子化合物 聚合度n值不同，所有的高聚物都是混合物
（6） 化合物HD 是一種氫氣分子，屬于單質(zhì)
3．常見的混合物
（1） 分散系 溶液、濁液、膠體
（2） 高分子化合物 天然高分子化合物： 淀粉、纖維素、天然橡膠、蛋白質(zhì)
合成高分子化合物 塑料、合成纖維、合成橡膠
（3） 三大化石燃料 煤、石油、天然氣
（4） 石油及其加工產(chǎn)品 石油分餾產(chǎn)品 石油氣、汽油、煤油、柴油、石蠟油、潤(rùn)滑油、瀝青
石油裂化產(chǎn)品 裂化汽油：含烷烴和烯烴
石油裂解產(chǎn)品 石油裂解氣（乙烯、丙烯、丁二烯）
（5） 煤及其加工產(chǎn)品 水煤氣 CO和H2
焦?fàn)t氣： H2、CH4、C2H4、CO
煤焦油 粗苯、粗氨水、酚類、萘和瀝青
（6） 油脂 動(dòng)物油和植物油
（7） 幾種“水” 氨水 氨氣的水溶液
氯水 氯氣的水溶液
水玻璃 硅酸鈉溶液
水銀 Hg
重水 D2O
超重水 T2O
王水 濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1:3組成的混合物
鐵水 液態(tài)鐵
（8） 常見的無機(jī)混合物 堿石灰 NaOH和CaO
鋁熱劑 Al和Fe2O3
合金 金屬和金屬或非金屬組成的混合物
漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2
4．常見的純凈物
（1）氯仿：CHCl3的俗名
（2）酒精：CH3CH2OH的俗名
（3）冰醋酸：固體CH3COOH的俗名
（4）甘油：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2－－2，屬于醇物質(zhì)
（5）結(jié)晶水合物：如CuSO4·5H2O
（1）純凈物不一定有固定的熔、沸點(diǎn)，有固定熔、沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物。
（2）某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，可以斷定該物質(zhì)不一定是一種單質(zhì)。
（3）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物
（4）由同種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物
（5）由不種分子組成的物質(zhì)不一定是混合物，如HD和HT是不同的氫氣分子，一般認(rèn)為是純凈物
（6）分子式相同的物質(zhì)不一定是純凈物，如同分異構(gòu)體
（7）相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)不一定是純凈物，如乙烯、一氧化碳、氮?dú)?br/>（8）某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧化鈉和過氧化鈉都是由鈉元素的陽離子和氧元素的陰離子構(gòu)成的
3．科學(xué)家制得一種新型分子。關(guān)于和的下列說法不正確的是
A．和互為同位素 B．和均屬于純凈物
C．都屬于單質(zhì) D．和的化學(xué)性質(zhì)不相同
【答案】A
【解析】A．O4和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．O4和O2都是氧元素組成的純凈物，故B正確；
C．O4和O2都是氧一種元素組成，為單質(zhì)，故C正確；
D．O4和O2是不同物質(zhì)，不同分子的化學(xué)性質(zhì)不相同，故D正確；
故選：A。
4．某種物質(zhì)經(jīng)檢測(cè)，只含有一種元素，則該物質(zhì)
A．一定是純凈物 B．一定是單質(zhì) C．一定不是化合物 D．一定是混合物
【答案】C
【解析】A．只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，例如紅磷和白磷組成的混合物、金剛石和石墨組成的混合物中，都只含有一種元素，故A錯(cuò)誤；
B．只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如由A中的分析可知，只含有一種元素的物質(zhì)也可能是混合物，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)榛衔镏兄辽俸袃煞N元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，故C正確；
D．只含有一種元素的物質(zhì)不一定是混合物，例如氧氣屬于純凈物，只含有一種元素--氧元素，故D錯(cuò)誤。
5．下列說法正確的是
①由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物②冰水混合物是純凈物③金屬氧化物一定是堿性氧化物④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物⑤是混合物
A．①② B．②④ C．②⑤ D．全部
【答案】B
【解析】①有一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)為混合物，故錯(cuò)誤；
②冰水混合物只含有一種物質(zhì)，是純凈物，故正確；
③金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故正確；
④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故正確；
⑤CuSO4 5H2O是化合物，屬于純凈物，故錯(cuò)誤；
故選：B。
知識(shí)點(diǎn)03 分散系和膠體
1.分散系
定義 把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系
組成 分散質(zhì) 分散系中 被分散　的物質(zhì)
分散劑 分散系中 容納分散質(zhì)　的物質(zhì)
分類 分散質(zhì) 粒子直徑大小
按分散質(zhì)、分散劑的狀態(tài)分類 分為9種分散系：
（1）分散系中至少含有兩種物質(zhì)，都屬于混合物，蒸餾水不是一種分散系
（2）三種分散系之間的轉(zhuǎn)化為物理變化
（3）透明不代表無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體為紅褐色液體。
（4）膠體不一定都呈液體，膠體除了液溶膠還有氣溶膠和固溶膠。
2．膠體的性質(zhì)
（1） 外觀 較均一、較透明、較穩(wěn)定
（2） 通透性 能透過濾紙，不能透過半透膜
（3） 電學(xué)特性 膠體不帶電荷
3．常見膠體
（1） 氣溶膠 云、煙、霧
（2） 液溶膠 豆?jié){、氫氧化鋁膠體、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體
（3） 固溶膠 果凍、寶石、煙水晶、有色玻璃
（4） 三種有機(jī)膠體 淀粉溶液、肥皂溶液、蛋白質(zhì)溶液
4．鑒別膠體和溶液
（1）方法：丁達(dá)爾效應(yīng)
（2）操作：用可見光束照射，看在入射光側(cè)面是否看到一條光亮的“通路”
5．布朗運(yùn)動(dòng)：
膠體粒子不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。在膠體溶液中，膠體微粒（膠粒）在作不停地、無秩序地運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。這說明膠體中在每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的，這也是膠體比較穩(wěn)定的原因之一。
布朗運(yùn)動(dòng)的微觀解釋
6．膠體的聚沉
（1） 現(xiàn)象 膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象
（2） 變化 物理變化
（3） 方法 加入電解質(zhì)溶液
加入帶相反電荷膠粒的膠體
加熱或攪拌
（4） Fe(OH)3膠體 先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀全部溶解
7．膠體的吸附性：膠體的比表面積大，吸附能力強(qiáng)
8．膠體的電泳
（1）概念：在外電場(chǎng)的作用下膠體微粒發(fā)生定向移動(dòng)
（2）原因：膠體微粒比表面積大，吸附能力強(qiáng)，吸附了帶電離子而帶電荷
（3）規(guī)律：帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的膠粒向陽極移動(dòng)
（4）變化：發(fā)生化學(xué)變化（電解反應(yīng)）
9．滲析
利用半透膜（如羊皮紙、膀胱膜等）使膠體和其中所含的可溶性雜質(zhì)分離的過程稱為滲析，又稱透析。半透膜的細(xì)孔能讓可溶性雜質(zhì)的分子或離子通過，但不能讓較大的膠粒
通過，因而可以達(dá)到分離的目的。滲析是一種物理分離方法。
10．膠體的形成
（1）形成過程：將納米顆粒分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲行纬傻囊环N分散系
（2）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：膠粒是高分子或多分子聚合體
①膠體中所含膠粒的個(gè)數(shù)不確定
②膠粒所帶的電荷數(shù)不確定
（3）膠體的介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。
膠體具有介穩(wěn)性的兩個(gè)原因：原因一 膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會(huì)相互排斥（要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷 ）。
原因二 膠體粒子在不停地做布朗運(yùn)動(dòng)，與重力作用相同時(shí)便形成沉降平衡的狀態(tài)。
（4）淀粉膠體的特殊性
①結(jié)構(gòu)特征：淀粉膠體為分子膠體，膠粒不帶電荷
②性質(zhì)特性：加入電解質(zhì)溶液不能發(fā)生聚沉，通電后不能發(fā)生電泳
11．Fe（OH）3膠體的制備和分離提純
（1）制備
①原理：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl
②操作：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，停止加熱
（2）除去膠體中所含雜質(zhì)
①膠體中的懸濁液：過濾
②膠體中的分子或離子：滲析
（3）實(shí)驗(yàn)方法證明Fe(OH)3膠體和Cl－兩者已經(jīng)分離完全：取最后一次滲析液與結(jié)晶的試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明兩者已經(jīng)完全分離
12．膠體的應(yīng)用
（1）膠體的聚沉
①鹵水點(diǎn)豆腐 ②河海交界處容易形成三角洲 ③FeCl3溶液常用作凝血?jiǎng)?br/>（2）膠體的吸附性
①明礬、Fe2（SO4）3溶液凈水 ②Al(OH)3膠體作漂白劑
（3）膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象
①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產(chǎn)生的美麗光線 ②電影院光柱 ③海市蜃樓
膠體知識(shí)易錯(cuò)“4”提醒
1.丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化，而非化學(xué)變化，區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。
2.膠體的電泳現(xiàn)象并不是因?yàn)槟z體本身帶電，而是其中的膠體粒子帶電，事實(shí)上膠體呈電中性，膠體中膠粒因吸附體系中的帶電粒子而顯電性。
3.明礬是常用的凈水劑，不能作漂白劑，其凈水原理是：Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+ ，Al(OH)3(膠體) 吸附水中的小顆粒懸浮物，使其聚集成大顆粒而沉降。
4.含1molFeCl3的飽和溶液制得的膠體中Fe(OH)3膠粒并不是1mol，而是小于1mol；因?yàn)槟z體中的每個(gè)膠粒都是許多個(gè)“Fe(OH)3分子”的集合體且FeCl3不能完全水解。
6．新制Fe(OH)3膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．Fe(OH)3膠體顯電中性
B．Fe(OH)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為：{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-
C．Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解
D．Fe(OH)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電，在外加直流電源下向陽極移動(dòng)
【答案】D
【解析】A．Fe(OH)3膠粒帶正電、Fe(OH)3膠體顯電中性，A正確；
B． 由圖知，F(xiàn)e(OH)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為：{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-，B正確；
C． Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，先聚沉故產(chǎn)生紅褐色沉淀、后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)使沉淀溶解，C正確；
D． Fe(OH)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，由圖知Fe(OH)3膠粒帶正電，在外加直流電源下向陰極移動(dòng)， D不正確；
答案選D。
7．判斷正誤：
(1)膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
(2)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
(3)溶液是電中性的，膠體是帶電的
(4)霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
(5)“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
(6)Fe(OH)3膠體無色、透明、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
(7)膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩
(8)用激光筆照射雞蛋清溶液，側(cè)面可觀察到明顯的光路
(9)明礬與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
(10)水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理
(11)將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”
(12)碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強(qiáng)的吸附能力
(13)膠體微粒可用于制備納米材料
(14)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
【答案】(1)對(duì)(2)對(duì)(3)錯(cuò)(4)對(duì)(5)對(duì)(6)錯(cuò)(7)錯(cuò)(8)對(duì)(9)對(duì)(10)對(duì)(11)錯(cuò)(12)錯(cuò)(13)對(duì)(14)錯(cuò)
知識(shí)點(diǎn)04 物質(zhì)間關(guān)系
1．同位素
同位素 定義 質(zhì)子數(shù)相同→中子數(shù)不同→同種元素→原子（核素）
性質(zhì) 物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似
結(jié)構(gòu) 同位素的核外電子排布相同
實(shí)例 H、H、H是H的同位素
C、C、C是C的同位素
O、O、O是O的同位素
判斷 ①H、H、H是互為同位素②H2、H2不是互為同位素③H+、H+不是互為同位素
2．同素異形體
同素異形體 定義 同種元素→結(jié)構(gòu)不同→單質(zhì)
性質(zhì) 物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似
轉(zhuǎn)化 屬于化學(xué)變化，非氧化還原反應(yīng)
實(shí)例 O元素 O2和O3
C元素 金剛石、石墨和C60
P元素 紅磷、白磷（黃磷）和黑鱗
S元素 單斜硫、斜方硫和正交硫
3．同分異構(gòu)體
同分異構(gòu)體 定義 分子式相同→結(jié)構(gòu)不同→化合物
性質(zhì) 物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同或相似
轉(zhuǎn)化 屬于化學(xué)變化
特性 分子式相同 1.組成元素相同2.最簡(jiǎn)式相同3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同4.相對(duì)分子質(zhì)量相同
結(jié)構(gòu)不同 1.原子連接方式不同 2.原子連接順序不同 3.屬于不同物質(zhì)
4．同系物
同系物 定義 組成相似→組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2→同一類有機(jī)物
特性 相對(duì)分子質(zhì)量相差14的正整數(shù)倍
有相同的通式
化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差異較大
組成符合通式CnH2n+2的含不同碳原子的有機(jī)物一定互為同系物
1．同種物質(zhì)：完全相同的物質(zhì)
（1）同一物質(zhì)有不同名稱：三氯甲烷和氯仿
（2）同一物質(zhì)有不同寫法：H4SiO4和Si（OH）4、Al（OH）3與H3AlO3
（3）分子式相同的一碳有機(jī)物：和
（4）分子式相同書寫順序不同的有機(jī)物
①（CH3）2CHCH3和CH3－CH3
②2－CH2－CH3與CH3CH2－CH2－CH3
③和
④HOOC－CH2－－COOH與HOOC－－CH2－COOH
⑤、、
（5）鄰二取代苯：和
2．同類不同種分子：相同元素不同核素組成的分子
（1）氫氣分子：H2、D2、T2、HD、HT、DT
（2）水分子：H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO
（3）氯化氫分子：HCl、DCl、TCl
3．判斷下列各組物質(zhì)是否互為同系物
①OH和CH2OH（×）
②COOH和CH2COOH（√）
③CH2＝CH2與 （×）
④2－2與CH3OCH2CH2OH（×）
8．下列有關(guān)“四同”概念的說法或者判斷正確的是
A．通式為CnH2n＋2，且碳原子數(shù)不相等的物質(zhì)一定互為同系物
B．H2、D2、T2互為同素異形體
C．和互為同分異構(gòu)體
D．40K和40Ca互為同位素
【答案】A
【分析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；
同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；
同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；
同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素；
【解析】A．CnH2n＋2為烷烴的通式，碳原子數(shù)不相等的烷烴互為同系物，A正確；
B．H、D、T均為氫元素，H2、D2、T2均為氫氣，不符合同素異形體的概念，B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵，是完全相同的，因此和是同種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．40K和40Ca質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，不屬于同位素，D錯(cuò)誤；
故選A。
9．化學(xué)中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是
A．、-同位素 B．立方烷()、苯乙烯-同分異構(gòu)體
C．S2-、S-同素異形體 D．-同系物
【答案】B
【解析】A．同位素是同種元素的不同原子，而、是氫元素組成的兩種單質(zhì)，所以不互為同位素，A不正確；
B．立方烷()、苯乙烯的分子式都為C8H8，二者的結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，B正確；
C．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，S2-不屬于單質(zhì)，所以與S不互為同素異形體，C不正確；
D．中，前者屬于羧酸，后者屬于酯，二者不屬于同系物，D不正確；
故選B。
知識(shí)點(diǎn)05 物質(zhì)的變化
1．物理變化和化學(xué)變化的判斷方法
（1）化學(xué)變化的本質(zhì)
①舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成過程 ②原子間的重新組合
（2）化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)的生成
化學(xué)變化有：①有新分子生成②有新化合物或單質(zhì)生成③有新化學(xué)鍵生成
非化學(xué)變化有：①有新原子生成②有新元素生成
（3）常見的物理變化：①物質(zhì)三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾和分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析、滲析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反應(yīng)。
（4）常見的化學(xué)變化：①風(fēng)化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素異形體的相互轉(zhuǎn)化；②脫水；③干餾、爆炸；④電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電。
2．核變化
核變化 定義 原子核發(fā)生變化，即質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)發(fā)生變化
核裂變 概念 一個(gè)原子核分裂成幾個(gè)原子核的變化。
核反應(yīng)方程式： U+n→Ba+Kr+3n
核聚變 概念 由較輕的原子核變化為較重的原子核的變化
核反應(yīng)方程式 H+H→He+n
判斷下列變化是否是核變化 同位素之間的轉(zhuǎn)化 如C→C 是
不同元素之間的轉(zhuǎn)化 U→Pb 是
同種元素的原子和離子之間的轉(zhuǎn)化 Na→Na+ 否
3．同一名稱兩種變化
（1） 導(dǎo)電 自由電子導(dǎo)電 發(fā)生物理變化
自由離子導(dǎo)電 發(fā)生化學(xué)變化
（2） 爆炸 物理爆炸 如輪胎爆炸
化學(xué)爆炸 如炸藥爆炸
（3） 升華 物理升華 如碘、干冰升華
化學(xué)升華（假升華） 氯化銨升華、白磷升華
（4） 氣化 物理氣化 如液氨氣化
化學(xué)氣化 如煤的氣化
（5） 液化 物理液化 如氯氣液化
化學(xué)液化 如煤的液化
易錯(cuò)點(diǎn)：物質(zhì)變化的辨析
(1)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，如O3與O2間的轉(zhuǎn)化。
(2)不同原子間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，其對(duì)應(yīng)的反應(yīng)也不屬于化學(xué)反應(yīng)，如U―→Th＋He。
(3)化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、HCl溶于水、NaCl熔化均屬于物理變化。
(4)化學(xué)變化不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨有能量的變化。
(5)化學(xué)變化中一定伴隨物理變化，物理變化中一定沒有化學(xué)變化。
(6)非化學(xué)變化
(7)煤的氣體、液化屬于化學(xué)變化。
煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等。
煤的液化是將其直接或間接轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料。
(8)結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程屬于化學(xué)變化。
(9)濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)，脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。
(10)煤的干餾、煤的氣化以及煤的液化都屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物理變化，石油的裂化和裂解都屬于化學(xué)變化。
(11)金屬導(dǎo)電、吸附、膠體聚沉等屬于物理變化。
10．我國(guó)古書《天工開物》中記載了以竹子制造竹紙的方法，其步驟大致有以下幾步：①斬竹漂塘(殺青) ②煮楻足火 ③春臼 ④蕩料入簾 ⑤覆簾壓紙 ⑥透火焙干。其中未涉及化學(xué)變化的是
A．③④⑤ B．②③④ C．①②③ D．②⑤⑥
【答案】A
【解析】①斬竹漂塘(殺青)：斬伐嫰竹，放入池塘，浸泡數(shù)百日，利用天然微生物分解以洗去竹子之青皮，此過程發(fā)生了化學(xué)變化，①不合題意；
②煮楻足火：將以上所得竹子，放入“徨”桶內(nèi)與石灰一道蒸煮，此過程發(fā)生了物理變化和化學(xué)反應(yīng)，②不合題意；
③舂臼打爛：去除以上處理的竹子放入石臼中將其打爛，該過程無新物質(zhì)生成屬于物理變化，③符合題意；
④蕩料入簾：將被打爛之竹料倒入水槽內(nèi)，并以竹簾在水中蕩料，此過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，④符合題意；
⑤覆簾壓紙：然后將簾反復(fù)過去，是濕紙落于板上，即成紙張，重復(fù)蕩料與覆簾，使一張紙的濕紙疊積上千張，然后加上木板重壓擠出大部分的水分，此過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，⑤符合題意；
⑥透火焙干：將試紙逐張揚(yáng)起，并加以焙干，此過程發(fā)生了化學(xué)變化，⑥不合題意；
綜上分析可知，③④⑤符合題意；
故答案為：A。
11．下列成語中，沒有涉及化學(xué)變化的是
A．嚴(yán)冬冱寒，滴水成冰 B．水滴石穿，繩鋸木斷
C．趁熱打鐵，百煉成鋼 D．星星之火，可以燎原
【答案】A
【解析】A．“滴水成冰”過程中，水由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)，屬于物理變化，A符合題意；
B．“水滴石穿”中蘊(yùn)含碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，涉及化學(xué)變化，B不符合題意；
C．“百煉成鋼”是將鐵中過量的碳除去，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且鐵、碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．“星星之火，可以燎原”，此過程發(fā)生燃燒，燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故選A。
12．下列變化一定屬于化學(xué)變化的是
①金屬導(dǎo)電
②爆炸
③二氧化氮經(jīng)加壓冷卻凝結(jié)稱無色液體
④氯氣使品紅溶液褪色
⑤無水硫酸銅由白變藍(lán)
⑥工業(yè)制氧氣
⑦十水碳酸鈉風(fēng)化
⑧久置濃硝酸變黃
⑨和間的相互轉(zhuǎn)化
⑩煤的干餾和石油的分餾
A．③④⑤⑦⑧ B．②④⑦⑧⑨ C．①②⑤⑥⑩ D．①③⑥⑨⑩
【答案】A
【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。
【解析】①金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動(dòng)，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故①錯(cuò)誤；
②爆炸不一定是化學(xué)變化，如氣球爆炸，故②錯(cuò)誤；
③二氧化氮經(jīng)加壓冷卻凝結(jié)稱無色液體發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了四氧化二氮，故③正確；
④氯氣使品紅溶液褪色是氯氣的氧化性，氧化有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，故④正確；
⑤無水硫酸銅由白變藍(lán)是硫酸銅和水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物，為化學(xué)變化，故⑤正確；
⑥工業(yè)制氧氣是利用液化空氣分離得到，為物理變化，故⑥錯(cuò)誤；
⑦十水碳酸鈉風(fēng)化是結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故⑦正確；
⑧久置濃硝酸變黃是硝酸分解生成的二氧化氮溶解于溶液中形成，為化學(xué)變化，故⑧正確；
⑨16O和18O間的相互轉(zhuǎn)化是原子核的變化不是化學(xué)變化范疇，故⑨錯(cuò)誤；
⑩煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，石油的分餾是控制溫度分離混合物為物理變化，故⑩錯(cuò)誤；
一定是化學(xué)變化的是③④⑤⑦⑧，答案選A。
知識(shí)點(diǎn)06 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1.化學(xué)反應(yīng)的分類
2．物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
3．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律
轉(zhuǎn)化規(guī)律 分類 實(shí)例 離子反應(yīng)方程式
強(qiáng)制弱的規(guī)律 強(qiáng)酸制弱酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋===CH3COOH
強(qiáng)堿制弱堿 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
強(qiáng)還原劑制弱還原劑 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
易溶物制難溶物 Na2SO4＋BaCl2 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
4．各類物質(zhì)的化學(xué)通性
（1）一般金屬單質(zhì)的化學(xué)通性
（2）氧化物的化學(xué)通性
（3）酸的化學(xué)通性
（4）堿的化學(xué)通性
（5）鹽的化學(xué)通性
1．物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個(gè)常見易錯(cuò)點(diǎn)
（1）金屬與濃、稀硝酸反應(yīng)均不生成氫氣，而是生成氮氧化物。
（2）金屬+酸=鹽+氫氣，這里的“金屬”是指氫前的活潑金屬，但氫后的不活潑金屬，如銅與鹽酸就不反應(yīng)。
（3）鉀、鈣、鈉等特別活潑金屬不能從鹽溶液中置換出比它們活潑性弱的金屬。
（4）酸（堿）性氧化物與水發(fā)生化合反應(yīng)，對(duì)產(chǎn)物要求：生成可溶性的酸或堿，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2不能和水反應(yīng)。
（5）Fe與H+(非氧化性酸)、Cu2+、S、I2反應(yīng)不能直接生成Fe3+。
2．不能一步實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)
（1）不能一步生成的氧化物
①H2S（或S）不能一步轉(zhuǎn)化為SO3 ②N2（或NH3）不能一步轉(zhuǎn)化為NO2
③Fe（OH）2不能一步生成Fe2O3 ④Fe不能一步生成Fe2O3
（2）不能一步生成的酸或堿：難溶性酸或堿
①可溶性堿：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2和NH3·H2O
②Fe2O3、Al2O3、CuO與水不能反應(yīng)生成相應(yīng)的堿
③SiO2不能與水一步反應(yīng)生成H2SiO3
（3）不能一步生成的硫化物或氯化物
①Cu和S反應(yīng)不能生成CuS ②Fe和Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2 ③Fe和I2反應(yīng)不能生成FeI3
（4）電解法制備物質(zhì)
①不能用電解熔融的AlCl3制備金屬鋁 ②不能用電解熔融的MgO或MgCl2溶液制備金屬鎂
③不能用電解NaCl溶液制備金屬鈉
3．物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的特殊性
（1）金屬一般不和堿反應(yīng)，鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
（2）非金屬單質(zhì)一般不和酸反應(yīng)，硅能和氫氟酸反應(yīng) Si+4HFSiF4↑+2H2↑
（3）酸性氧化物不一定不能和酸反應(yīng) SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
（4）堿性氧化物和酸不一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
①3FeO+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O
（5）堿和酸不一定發(fā)生中和反應(yīng)
①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O
②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O
13．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過一步反應(yīng)完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
【答案】C
【解析】A．Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，A正確；
B．Fe和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為三氧化二鐵，B正確；
C．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能直接生成氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；
D．Mg和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，D正確；
故選C。
14．下列關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系不正確的是
A．金屬單質(zhì)＋氯氣→高價(jià)金屬氯化物
B．酸性氧化物＋堿性氧化物→鹽＋水
C．難溶性堿→堿性氧化物＋水
D．鹽＋酸→新鹽＋新酸
【答案】B
【解析】A．氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)氯化物，如鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，A正確；
B．酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽，如CO2＋CaO=CaCO3，生成鹽的同時(shí)不能生成水，B錯(cuò)誤；
C．難溶性堿受熱可以分解，如2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，C正確；
D．鹽和酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸，如2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，D正確；
故答案為：B。
15．化學(xué)是研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)。通常條件下，下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是
選項(xiàng) 甲 乙 丙 丁
A
B Si
C NO
D Cu CuO
【答案】D
【解析】A．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵不能一步反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵也不能一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，選項(xiàng)A不符合；
B．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉不能一步反應(yīng)生成二氧化硅，選項(xiàng)B不符合；
C．NO不能一步反應(yīng)生成硝酸，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮不能一步反應(yīng)生成氨氣，選項(xiàng)C不符合；
D．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鐵反應(yīng)生成銅，銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與鐵反應(yīng)生成銅，轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D符合；
答案選D。
16．一定條件下，碳酸鈣可以發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化(如圖所示)，下列每步轉(zhuǎn)化反應(yīng)與選項(xiàng)中的反應(yīng)類型匹配的是
石灰石生石灰熟石灰碳酸鈣氯化鈣
A．分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
B．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
C．分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)
【答案】A
【解析】石灰石發(fā)生分解反應(yīng)生成生石灰，生石灰和水發(fā)生化合反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰和CO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣，則反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，
故選：A。
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